2026屆湖南省株洲市茶陵縣茶陵三中化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗室分離、提純含有不溶性雜質(zhì)的無水硫酸銅，下列實驗操作錯誤的是A． B． C． D．2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．1molO2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAC．23gNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間D．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，固體質(zhì)量每增重28g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA3、下列實驗操作：①過濾②溶解③蒸餾④取用藥品⑤萃取⑥配制一定濃度的溶液，一定要用到玻璃棒的是A．①②⑥ B．②③⑥ C．③④⑥ D．④⑤⑥4、下列對實驗過程的評價正確的是（）A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣C．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1-5、新型鎂鋁合金（Mg17Al12）有儲氫性能，它一定條件下完全吸氫的反應(yīng)為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能與酸反應(yīng)釋放出大量氫氣．下列說法正確的是A．該合金應(yīng)在氮氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成B．合金在吸氫過程中被H2還原C．一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中D．等質(zhì)量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的體積（同溫同壓下）順序為：V(鋁)＞V(合金)＞V(鎂)6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B．FeSO4溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-＋I(xiàn)-＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO2↑7、列關(guān)于氯氣的實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖洽倏捎糜诼葰獾氖占谌魵馇蚋砂T，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)③可證明氯氣具有漂白性④可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收A．①② B．①③ C．②③ D．①④8、對于反應(yīng)：2Na2O2(s)+2H2O(g)=4NaOH(s)+O2(g)，下列說法中正確的是()A．Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑B．O2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．該反應(yīng)中每生成1molO2時電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4mole－D．18gH2O(g)與足量Na2O2(s)反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量增加2g9、濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是（氣體體積取標(biāo)準(zhǔn)狀況計算）A．通入CO2后，A燒杯中的溶質(zhì)成分是Na2CO3B．B燒杯中通入的CO2體積為448mLC．原NaOH溶液的濃度為0.2mol/LD．通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶210、將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡A． B．11、在如圖裝置中，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是（）A．二氧化硫和濃硫酸B．二氧化硫和碳酸氫鈉溶液C．氯氣和氫氧化鈉溶液D．二氧化碳和氫氧化鈉溶液12、下列實驗操作中正確的是A．制蒸餾水 B．收集氨氣C．加熱液體 D．稀釋濃硫酸13、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥14、把下列金屬投入0.1mol·L-1鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是()A．Cu B．Fe C．Mg D．Al15、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+16、下列說法正確的是A．2mol·L?1KCl溶液與1mol·L?1K2SO4溶液等體積混合后，c(K+)為2mol·L?1B．120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20gC．50mL1mol·L?1NaCl溶液與100mL0.5mol·L?1NaCl溶液中所含的Cl?物質(zhì)的量濃度相同D．把5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于45g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%17、下列試劑的保存方法錯誤的是（）A．少量的鈉保存在煤油中B．亞硫酸鈉固體密封保存C．保存氯化亞鐵溶液時加入銅粉以防止氧化D．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并置于冷暗處18、除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3固體可采?。ǎ〢．通入CO2 B．加熱 C．加入鹽酸 D．加入水19、從海帶中提取碘的一種工業(yè)生產(chǎn)過程如下：下列說法中錯誤的是A．步驟（1）需要過濾裝置B．步驟（2）需要用到分液漏斗C．“堿化”目的是讓可溶性有機質(zhì)形成沉淀D．“氧化”是讓I-轉(zhuǎn)化為I2，可以用適量氯氣作氧化劑20、下列敘述中，正確的是()A．濃硫酸能將熾熱的木炭氧化為二氧化碳B．稀硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素C．硫酸和硝酸分別與金屬反應(yīng)時，S和N元素的化合價一定發(fā)生變化D．因為濃硫酸或濃硝酸能與鋁反應(yīng)，所以常溫下二者都不能用鋁制容器盛裝21、某化工廠用“侯氏制堿法”制取碳酸鈉（俗名純堿）。碳酸鈉屬于A．堿 B．氧化物 C．酸 D．鹽22、已知：2FeSO4＋6Na2O2═2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是A．Na2O2只作氧化劑 B．還原劑只有FeSO4C．氧化產(chǎn)物只有Na2FeO4 D．Na2FeO4既是還原產(chǎn)物，又是氧化產(chǎn)物二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答：(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式A________________、

D___________、F_______。(2)檢驗G溶液中陽離子所選用的試劑是_______(寫化學(xué)式)，實驗現(xiàn)象是______。(3)寫出B溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。(4)寫出G溶液與A反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________。(5)上圖中共有6個化學(xué)反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)的有幾個？________。24、（12分）在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、Cl-、SiO32-。取該溶液進(jìn)行下列實驗：①用pH試紙檢驗該溶液呈強酸性；②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是___，肯定不存在的離子是___，可能存在的離子是___。要檢驗可能存在的離子，可采用的實驗方法是___。（2）寫出實驗②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___、___。25、（12分）按下圖裝置進(jìn)行實驗，可證明碳和濃硫酸反應(yīng)放出氣體SO2和CO2。（1）木炭與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________，該反應(yīng)的氧化劑為_______________，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2和CO2共_______L。（2）洗氣瓶①、②中溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的性質(zhì)依次為_________（填序號）。a．氧化性、還原性b．漂白性、還原性c．漂白性、氧化性d．還原性、漂白性（3）證明二氧化碳存在的現(xiàn)象為_______________________________________________。26、（10分）Ⅰ.實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）寫出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈的方法是__________________________________________，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________________。Ⅱ.無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。（3）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________。（5）F中試劑是________。G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的離子方程式：____________________。（6）制備氯氣的反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。27、（12分）立足教材實驗是掌握高中化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，是理解化學(xué)科學(xué)的實驗原理、實驗方法和實驗思路，提高學(xué)生實驗?zāi)芰Φ幕就緩?（1）實驗1:取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，觀察鈉的顏色，這個實驗中還需用到的一種儀器是_________；（2）實驗2:向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯，把反應(yīng)的現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論填入空格，“浮”--鈉的密度比水小；“紅”--反應(yīng)生成了氫氧化鈉；“熔”——______________；（3）實驗3：用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實驗現(xiàn)象的解釋正確的是_________A．火焰溫度太低不能使鋁燃燒B．鋁在空氣中能很快形成氧化膜C．氧化鋁的熔點比鋁的熔點高D．用砂紙打磨不能除去表面的氧化膜（4）實驗4:把少量水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液，溶液中可以看到__________________________________________（5）實驗5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣,該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是__________，該反應(yīng)每消耗1mol鐵，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。（6）實驗6:在試管中注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生這種顏色變化的原因是(用化學(xué)方程式表示):________________________________。28、（14分）在人類社會的發(fā)展進(jìn)程中，金屬起著重要的作用。(1)以下有關(guān)金屬單質(zhì)的敘述正確的是_______。A．金屬鈉非?；顫?，在實驗室中保存在石蠟油或煤油中B．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化，并有熔融物滴下C．鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。①A點的沉淀物的化學(xué)式為______________。②寫出A點至B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3兩種溶質(zhì)，若把兩者分開，應(yīng)選用的試劑為：NaOH溶液、_______和鹽酸。④C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為________mL。29、（10分）某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題:(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________(2)C、E都是干燥裝置,其中E中干燥管內(nèi)所裝的試劑是__________(3)反應(yīng)開始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),活動小組擬繼續(xù)通過實驗鑒定該固體的成分。請你協(xié)助他們完成該實驗探究。步驟①:取固體樣品加少量水溶解,分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近,紅色石蕊試紙變藍(lán),證明該固體中含有__________離子步驟②:向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中含有__________離子

(4)從綠色化學(xué)的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處,請你提出改進(jìn)的意見。__________(5)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.溶解時用玻璃棒攪拌加速溶解，A項正確；B.過濾時需要玻璃棒來引流，B項錯誤；C.蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌使受熱均勻，C項正確；D.灼燒時將坩堝放在鐵三角或泥三角上，D項正確；答案選B。2、C【解析】

A.氯氣和水的反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO為可逆反應(yīng)，故1molCl2與水反應(yīng)不能完全消耗，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，A項錯誤；B.氧氣在參加反應(yīng)時一般作氧化劑，但是還原產(chǎn)物不一定是-2價的氧，有可能是-1價的氧，比如氧氣與鈉反應(yīng)生成過氧化鈉時，1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，則1molO2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為4NA，B項錯誤；C.23gNa物質(zhì)的量為1mol，1molNa完全反應(yīng)生成Na2O時，消耗氧氣0.25mol，若完全生成Na2O2則消耗氧氣0.5mol，生成混合物則消耗氧氣在0.25mol與0.5mol之間，則消耗O2的分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間，C項正確；D.在Na2O2與CO2的反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO的質(zhì)量，根據(jù)方程式可得關(guān)系式：2CO2~O2~2CO~2e-，則固體質(zhì)量每增重28g，即1molCO，轉(zhuǎn)移電子1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D項錯誤；答案選C。3、A【解析】

①過濾時用玻璃棒引流，故①正確；②溶解固體時攪拌是加速溶解，故②正確；③蒸餾用蒸餾燒瓶，不用玻璃棒，故③錯誤；④取用藥品用藥匙，不用玻璃棒，故④錯誤；⑤萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑤錯誤；⑥配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液用玻璃棒引流，故⑥正確．故選A．4、C【解析】

A．因碳酸鹽、亞硫酸鹽等活潑金屬等與鹽酸反應(yīng)均可生成無色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，則該固體可能是CaCO3，故A錯誤；B．因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-或Ag+，故B錯誤；C．因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，加稀鹽酸除去OH-，會引入氯離子，造成干擾，所以驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1-，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為B，要注意檢驗硫酸根離子需要先加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇，生成白色沉淀，才能說明含SO42-。5、D【解析】

A.制備該合金如果在氮氣保護下，Mg單質(zhì)在一定溫度下熔煉時，鎂和氮氣反應(yīng)3Mg+N2Mg3N2，故A錯誤；B.合金在吸氫過程中鎂元素的化合價升高，被H2氧化，故B錯誤；C.鎂鋁合金可以完全溶于足量鹽酸中，鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，不能完全溶于足量的NaOH溶液中，故C錯誤；D.假設(shè)鎂、鋁、鎂鋁合金的質(zhì)量為wg，計算分別產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24g1molwgw/24mol2Al+6HC=2AlCl3+3H2↑54g2molwgw/27mol鎂鋁合金與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量介于w/27mol～w/24mol，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以（同溫同壓下）生成H2的體積由大到小的順序為：V(鋁)＞V(合金)＞V(鎂)，故D正確。故選D。6、B【解析】

A．氯氣溶于水，離子方程式：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，選項A錯誤；B．FeSO4溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+，選項B正確；C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2，離子方程式：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，選項C錯誤；D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，離子方程式：HCO3-＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，選項D錯誤。答案選B。7、D【解析】

①這個裝置是向上排空氣收集氣體的方法，氯氣的密度比空氣大，該裝置可用于氯氣的收集，①裝置能達(dá)到實驗?zāi)康?；②若氣球干癟，說明平底燒瓶中氣體壓強比瓶外壓強大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)氣體體積減小，氣壓減小，所以Cl2與NaOH反應(yīng)氣球會膨脹，②裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康模虎鄢睗癫紬l中的水與干燥的Cl2反應(yīng)生成HClO，HClO能漂白有色布條，所以該實驗無法證明氯氣具有漂白性，③裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康模虎蹸l2與NaOH反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)不再產(chǎn)生有毒氣體，所以NaOH溶液可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收，④裝置能達(dá)到實驗?zāi)康?；答案選D?！军c睛】事實上，Cl2沒有漂白性，HClO才有漂白性。8、D【解析】

A．反應(yīng)物Na2O2中氧原子化合價為-1價，生成物氫氧化鈉中的氧為-2價，氧氣單質(zhì)為0價，反應(yīng)物Na2O2中的化合價既有降低也有升高，所以Na2O2既是氧化劑，也是還原劑，故A錯誤；B．從反應(yīng)物Na2O2到生成物O2，氧的化合價從-1升高到0價，O2氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C．根據(jù)化合價的變化可知，參加反應(yīng)的四個氧原子，其中兩個氧原子化合價從-1價升高到零，另外兩個氧原子從-1價降低到-2價，生成一個氧分子，轉(zhuǎn)移兩個電子，該反應(yīng)中每生成1molO2時電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2mole－，故C錯誤；D．根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)前的固體是Na2O2，反應(yīng)后的固體是NaOH，2molH2O發(fā)生反應(yīng)，固體從2molNa2O2轉(zhuǎn)變?yōu)?molNaOH，固體質(zhì)量增加4g，則18g水，即1molH2O反應(yīng),前后固體增加2g，故D正確；答案選D?！军c睛】判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物時根據(jù)化合價來判斷，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑。9、B【解析】

濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應(yīng)后，可能發(fā)生反應(yīng)為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故所得溶液溶質(zhì)可能為：①NaOH、Na2CO3，②Na2CO3，③Na2CO3、NaHCO3，④NaHCO3；再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，可能發(fā)生反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.由圖像可知A曲線前50mL不產(chǎn)生氣體，后150mL，產(chǎn)生氣體，故A溶液溶質(zhì)為③Na2CO3、NaHCO3，故A項錯誤；B.B曲線前100mL不產(chǎn)生氣體，后100mL產(chǎn)生氣體，可知該溶液為②Na2CO3溶液，則可知通入的CO2體積為0.1L×0.2mol/L×22.4L/mol×1000=448mL，故B項正確；C.由圖象可知加入鹽酸200mL后反應(yīng)完畢，則原NaOH溶液的濃度為0.2L×0.2mol/L÷0.1L=0.4mol/L，故C項錯誤；D.C曲線前150mL無氣體產(chǎn)生，后50mL產(chǎn)生氣體，可知溶液溶質(zhì)為①NaOH、Na2CO3，可知C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝2:1，故D項錯誤；本題選B。10、A【解析】

滴入鹽酸時，鹽酸先與NaOH的反應(yīng)，然后鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，不立即產(chǎn)生氣泡；故選A。11、B【解析】

若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，說明氣體經(jīng)過洗氣瓶后的氣體應(yīng)該是不具有漂白性的氣體，能石蕊溶液變紅，石灰水變渾濁，說明原氣體可能為CO2或SO2；打開活塞后品紅褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁，說明該氣體具有漂白性、酸性，說明原氣體可能含有SO2；以此解答該題?！驹斀狻緼.若關(guān)閉活塞，二氧化硫氣體通過濃硫酸后，得到干燥的二氧化硫氣體，能夠使品紅溶液褪色，不符合題給實驗操作現(xiàn)象，故A錯誤；B.若關(guān)閉活塞，二氧化硫和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色，但能使石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；打開活塞，則二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁，符合題給實驗操作現(xiàn)象，故B正確；C.若關(guān)閉活塞，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，被完全吸收沒有氣體溢出，后面的實驗不能完成；若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液先變紅后褪色，澄清石灰水不變渾濁，不符合題給實驗操作現(xiàn)象，故C錯誤；D.若關(guān)閉活塞，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，被完全吸收沒有氣體溢出，后面的實驗不能完成；若打開活塞，二氧化碳不能使品紅溶液褪色，不符合題給實驗操作現(xiàn)象；故D錯誤；故答案選B?！军c睛】二氧化硫和二氧化碳兩種氣體均屬于酸性氧化物，均能夠與澄清的石灰水反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，均能夠使石蕊溶液變紅；但二氧化硫氣體還具有漂白作用，能夠使某些有機色質(zhì)（如品紅溶液）褪色，據(jù)此可以區(qū)分二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w。12、B【解析】

A．制蒸餾水，不需要用溫度計，把水加熱到沸騰即可，若使用溫度計，溫度計的水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口附近，冷卻水的流向也是錯誤的，應(yīng)該從下口進(jìn)水，上口出水，故A不選；B．氨氣密度小于空氣，可以用向上排空氣法收集，故B選；C．給試管里的液體加熱，液體不能超過試管容積的三分之一，不能用手拿著試管，應(yīng)該用試管夾夾持試管，并和桌面呈45°角，故C不選；D．不能在容量瓶里稀釋濃硫酸，故D不選；故選B。13、B【解析】

納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題?！驹斀狻考{米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，②③④正確；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，注意分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小。14、C【解析】

金屬與酸的反應(yīng)是金屬的化學(xué)通性，金屬與同濃度稀鹽酸反應(yīng)速率取決于金屬的活潑性，氫前金屬越活潑的反應(yīng)越快，氫后的金屬不與稀鹽酸反應(yīng)，題給金屬的活潑性順序是Mg＞Al＞Fe＞Cu，故Mg與鹽酸反應(yīng)速率最快，反應(yīng)最劇烈，合理選項是C。15、C【解析】

A．將銅插入稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO3?=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A錯誤；B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故B錯誤；C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3＋＋3NH3?H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故C正確；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：SiO32?＋2H＋=H2SiO3↓，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】稀硝酸體現(xiàn)強氧化性時，還原產(chǎn)物是NO，而不是NO2，書寫離子方程式時一定要注意電荷守恒與元素守恒。16、A【解析】A、KCl溶液與K2SO4溶液中c（K＋）均為2mol·L?1，混合后溶液中鉀離子濃度不變，即等體積混合后溶液中c（K＋）為2mol·L?1，故A正確；B、120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，該溶液不一定為飽和溶液，該溫度下NaCl的溶解度不一定為20g，故B錯誤；C、50mL1mol·L?1NaCl溶液與100mL0.5mol·L?1NaCl溶液中所含的Cl?物質(zhì)的量濃度分別是：1mol·L?1和0.5mol·L?1，不相同，故C錯誤；D．5g膽礬溶于水，溶液中硫酸銅的質(zhì)量為5g×160g·mol－1/250g·mol－1=3.2g，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=6.4%，故D錯誤，故選：A。點睛：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、溶解度、物質(zhì)的量濃度等，解題關(guān)鍵：公式的理解與靈活應(yīng)用，難點：B、對溶解度概念的理解。D為易錯點。17、C【解析】

A．鈉易與空氣中氧氣、水等反應(yīng)，但與煤油不反應(yīng)，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正確；B．亞硫酸鈉具有較強的還原性，可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉而變質(zhì)，需要密封保存，故B正確；C．亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，故氯化亞鐵溶液存放時加入少量鐵粉，防止氧化，但不能加入銅粉，會引入雜質(zhì)離子，故C錯誤；D．濃硝酸見光或受熱易分解生成二氧化氮、氧氣與水，應(yīng)放在棕色試劑瓶中并置于冷暗處，故D正確；故選C。18、B【解析】

碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3固體可用加熱法；通入二氧化碳時不能除去碳酸氫鈉；溶于水也不能除去碳酸氫鈉；加入鹽酸時，兩者均能與鹽酸反應(yīng)，不能用于除去碳酸氫鈉。答案選B。19、B【解析】

由流程可知干海帶加水浸泡，加入氫氧化鈉溶液堿化，用過濾的方法除去有機物沉淀，得到的溶液中加入硫酸酸化、氧化劑，可生成碘，經(jīng)過濾、結(jié)晶得到粗碘，經(jīng)升華可得到碘單質(zhì)，以此解答該題?！驹斀狻緼．分離難溶固體和液體，需要用到過濾裝置，步驟(1)為過濾裝置，故A正確；B．步驟(2)是結(jié)晶后得到固體，應(yīng)為過濾操作，需要用普通漏斗而不是分液漏斗，故B錯誤；C．由流程可知加入氫氧化鈉“堿化”，生成有機物沉淀，故C正確；D．氯氣可與I-反應(yīng)置換出碘，可用適量氯氣作氧化劑，故D正確；故答案選B。20、A【解析】

A.濃硫酸能將熾熱的木炭氧化為二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故A正確；B.稀硫酸沒有脫水性，稀硫酸不能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，應(yīng)該是濃硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，B錯誤；C.稀硫酸與金屬反應(yīng)時，S元素的化合價不發(fā)生變化，C錯誤；D.雖然濃硫酸或濃硝酸能與鋁反應(yīng)，但常溫下反應(yīng)生成了致密的氧化物薄膜，可以阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以在常溫下可以用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸，D錯誤；答案選A。21、D【解析】

碳酸鈉（Na2CO3）是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的，符合鹽的定義，D正確；答案選D。22、D【解析】

A、過氧化鈉中氧元素的化合價有的升高到0價有的降低到-2價,所以Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,故A錯誤;B.FeSO4中鐵元素的化合價由+2價升高到+6價，過氧化鈉中部分氧元素的化合價由-1價升高到0價，所以還原劑是FeSO4和Na2O2，故B錯誤；C、FeSO4中鐵元素的化合價由+2價升高到+6價,生成Na2FeO4，所以Na2FeO4為氧化產(chǎn)物，同時過氧化鈉中部分氧元素由-1價降低到-2價，所以Na2FeO4又是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D.根據(jù)上述分析知Na2FeO4既是還原產(chǎn)物，又是氧化產(chǎn)物，故D正確；答案：D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。氧化劑被還原的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，還原劑被氧化的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，注意過氧化鈉中氧元素化合價既升高又降低。二、非選擇題(共84分)23、FeKClFe(OH)3KSCN溶液呈紅色FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KClFe+2Fe3+=3Fe2+3【解析】

B溶液和C溶液反應(yīng)生成白色沉淀E，在空氣中變成紅褐色F，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，D溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀為AgCl，得到的溶液的焰色反應(yīng)呈紫色，說明溶液中有K+，所以B溶液和C溶液是FeCl2和KOH。Fe(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成的G溶液為FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3溶液和A反應(yīng)生成B，所以B是FeCl2，A是鐵，C即為KOH，A和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，符合題意。故A為Fe，B為FeCl2，C為KOH，D為KCl，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，H為AgCl?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍篈為Fe，B為FeCl2，C為KOH，D為KCl，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，H為AgCl。(1)化學(xué)式A：Fe，D：KCl，F(xiàn)：Fe(OH)3。(2)檢驗G(FeCl3)溶液中的Fe3+可選用KSCN溶液，F(xiàn)e3+和SCN-反應(yīng)生成紅色的配離子和配合物，溶液顯紅色。(3)B(FeCl2)溶液與C(KOH)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KCl。(4)G(FeCl3)溶液與A(Fe)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。(5)上圖中的6個化學(xué)反應(yīng)，鐵和鹽酸的置換反應(yīng)、Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化為Fe(OH)3的反應(yīng)以及FeCl3和鐵生成FeCl2的歸中反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其他3個都是復(fù)分解反應(yīng)，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)的共有3個。24、H+、Ba2+、Cl-SO42-、SiO32-K+進(jìn)行焰色反應(yīng)H++OH-=H2OBa2++CO32-=BaCO3↓【解析】

①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性，說明含有H+，則不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不含SO42-，以此解答該題?！驹斀狻竣儆胮H試紙檢驗，該溶液呈強酸性，說明含有H+，則不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不含SO42-，再根據(jù)電荷守恒，則一定含有Cl-，不能確定是否含有K+；(1)由以上分析可知一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定沒有SO42-、SiO32-，可能含有K+，要檢驗K+，可采用的實驗方法是進(jìn)行焰色反應(yīng)；

故答案為：H+、Ba2+、Cl-；SO42-、SiO32-；K+；進(jìn)行焰色反應(yīng)；

(2)實驗②逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案為：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓。25、C＋2H2O4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O濃H2SO433.6b洗氣瓶③中品紅溶液不再褪色，澄清石灰水變渾濁【解析】(1).木炭與濃H2SO4反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，化學(xué)方程式為：C＋2H2O4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在該反應(yīng)中，C元素的化合價升高，S元素的化合價降低，所以氧化劑是濃H2SO4，由反應(yīng)方程式可知，每消耗1molC，轉(zhuǎn)移電子4mol，生成1molCO2和2molSO2，所以轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成0.5molCO2和1molSO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：(0.5+1)mol×22.4L/mol=33.6L，故答案為：C＋2H2O4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；濃H2SO4；33.6；(2).洗氣瓶①中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，②中高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故答案選b；(3).當(dāng)洗氣瓶③中品紅溶液不再褪色，證明SO2已被除盡，澄清石灰水變渾濁，即可證明有二氧化碳存在，故答案為：洗氣瓶③中品紅溶液不再褪色，澄清石灰水變渾濁。26、AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已被洗滌干凈坩堝MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去混在氯氣中的氯化氫濃硫酸Cl2＋2OH—=Cl—＋ClO—＋H2O不可行硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應(yīng)，也會和氯化錳反應(yīng)生成沉淀【解析】

本題是制備實驗方案的設(shè)計。（1）AlCl3與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；（2）判斷流程中沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）溶液，若生成白色沉淀，則說明洗滌液中還含有Cl-，沉淀沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。（3）根據(jù)實驗裝置圖可知，該實驗中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣中有氯化氫、水等雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸干燥，氯氣與鋁反應(yīng)制得氯化鋁，反應(yīng)的尾氣中有氯氣用氫氧化鈉吸收，為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸氣反應(yīng)，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一干燥裝置F，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣?（1）AlCl3與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)方程式為：AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。本小題答案為：AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）溶液，若生成白色沉淀，則說明洗滌液中還含有Cl-，沉淀沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。本小題答案為：取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已被洗滌干凈。Ⅱ.（3）A中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。本小題答案為：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（4）氯氣中混有氯化氫，氯化氫氣體極易溶于水，裝置B中盛放飽和NaCl溶液是用飽和NaCl溶液除去混在氯氣中的氯化氫。本小題答案為：除去混在氯氣中的氯化氫。（5）為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸氣反應(yīng)，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一盛有濃硫酸的干燥裝置F，G中用氫氧化鈉處理未反應(yīng)完的氯氣，離子方程式為：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。本小題答案為：濃硫酸；Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。（6）A中還有鹽酸與二氧化錳反應(yīng)得到的氯化錳，硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應(yīng)，也會和氯化錳反應(yīng)生成沉淀，故測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度此法不可行。本小題答案為：不可行；硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應(yīng)，也會和氯化錳反應(yīng)生成沉淀。27、鑷子鈉的熔點低,反應(yīng)放熱BC先變紅后褪色水蒸氣8/3mol4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）應(yīng)用鑷子夾取金屬鈉，因此還需要用到鑷子；（2）熔是熔化，說明金屬鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且金屬鈉的熔點較低；（3）熔化而不滴落，金屬鋁是活潑的金屬，在空氣中點燃產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，保護內(nèi)部鋁，熔化而不滴落，還說明氧化鋁的熔點比鋁高，故BC正確；（4）過氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2＋2