調(diào)節(jié)溶液pH調(diào)節(jié)pH的原理及目的4．控制pH的目的：1122(1)首先根據(jù)題給材料中的信息確定氧化劑(或還原劑)與還原產(chǎn)物(或氧化產(chǎn)物)，結(jié)合已學(xué)知識(shí)根據(jù)加熱分解反應(yīng):A(固體)—→B(固體)+C(氣體)的典型熱重曲線如圖所示。圖中T1為固體A開始分解的溫度,T2為質(zhì)量變化達(dá)到最大值時(shí)的終止溫度。若試樣初始質(zhì)量為W0，失重后試樣質(zhì)量為W1，則失重百分?jǐn)?shù)為33將相關(guān)的化學(xué)知識(shí)與圖像曲線緊密結(jié)合，在頭腦中構(gòu)建新的曲線--知識(shí)體系，然后運(yùn)用新的曲線--知識(shí)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up8(剩),晶)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up8(余),體)“兩步法”突破熱重分析及計(jì)算題飽和溶液時(shí)的物質(zhì)的量濃度與Ksp的關(guān)系x=、Ksp44EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(質(zhì)的質(zhì)),或純度)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up6(該物質(zhì)的質(zhì)量),混合物的總質(zhì)量)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up6(產(chǎn)品實(shí)際產(chǎn)量),產(chǎn)品理論產(chǎn)量)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up6(參加反應(yīng)的原料量),加入原料的總量) 2B.濾渣的主要成分為Fe(OH)2C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)-要存在形式為CrOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)-，C正確；故選B。552+有機(jī)+2H+?Ni2++2HR有機(jī)，需加入的試劑X為；2++COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-?CdCO3↓+4NH3↑,常溫下，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=2+?Cd2++4NH3的平衡常數(shù)K1=4.0×10-5，則Ksp(CdCO3)=。(2)CdO+3NH3+NH4HCO3=[Cd(NH3)4]CO3+H2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+6H2O-102+2(2)浸取時(shí)CdO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CdO+3NH3+NH4HCO3=3+H2O；有機(jī)+2H+?Ni2++2HR有機(jī)，反萃取后，生成NiSO4，所以試劑X是H2SO4溶液；2Co(OH)3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+6H2O；66EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up6(2),3)?Cd2++4NH3的平衡常數(shù)K則Ksp=Ksp=c(Cd(2+ 開始沉淀pH沉淀完全pHA.固體X主要成分是Fe(OH)3和S；金屬M(fèi)為ZnC.中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2高壓H2故合理選項(xiàng)是D。 77表中列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1)Fe3+Fe2+Cd2+開始沉淀的pH沉淀完全的pH②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH，合適的pH范圍為。答案將Fe2+氧化為Fe3+2.8≤pH<7.4②加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀后經(jīng)過(guò)濾除去，由表格可知，合適的pH范圍為：2.8≤pH<7.4?！敬鸢浮繉(OH)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(-),4)轉(zhuǎn)化為H3BO3，并促進(jìn)H3BO3析出EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(-),4)跟蹤訓(xùn)練2.(2022·福建省龍巖第一中學(xué)一模)某工業(yè)生產(chǎn)上用銅鎳礦石(主要成分為CuS、NiS、FeS、(org)+2H+(aq)。88a.HClb.NaOHc.H2SO4d.NH3?H2OFe3+Cu2+Ni2+Fe2+濃度/(mol·L-1)-60對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp-38-20-15-163++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3+3Cu2+c4+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O(6)c(H+(>c(SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)-(>c(Cu2+(>c(OH-(3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3↓+3+)=1.0-6mol/L，c(Cu2+)=-383+)-)=-11)2=8NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O；答案為2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O；994+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑,200mL0.5molEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)0.05mol，溶液中氫氧根濃度很小，故c(H+(>c(SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)-(>c(Cu2+(>c(OH-(，故答案為：.c(H+(>c(SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)-(>c(Cu2+(>c(OH-(。 2+2+加入Na2S分離故本題選D。跟蹤訓(xùn)練1.(2022·陜西·西安中學(xué)三模)NiCl2是一種重要催化劑。某科研小組以廢棄催化劑(含Ni2+、Cu2+3+2+ (3)氟化除雜時(shí)要保證完全除去Ca2+和Mg2+(離子濃度≤10-5mol/L)，濾液3中c(F-)不小于mol/L。 (2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Y試劑的作用是增大溶液的pH，反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2(5)NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2↑+12HCl↑3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，Cu2+和H2S反應(yīng)生成CuS沉淀，即Cu2++H2S=CuS↓+2H+，所以濾(2)若X為Cl2，Cl2把Fe2+氧化為Fe3+，其離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)3沉淀，若用H2O2代替Cl2，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，反應(yīng)消耗H+，所以試劑Y的使用量會(huì)減少；答案為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Y試劑的作用是增大溶液的pH，反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O消耗氫離子。證完全除去Ca2+和Mg2+(離子濃度≤10-5mol/L)，濾液3中c不小于mol/L=3×10-2mol/LNiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2↑+12HCl↑；答案為NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2↑+12HCl↑。 _______________________________【答案】2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I-AgNO3FeI2+Cl2=I2+FeCl2I2、FeCl3I2被過(guò)量的Cl2進(jìn)一步氧化(2)2IO3-+5HSO3-=I2+5SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)-+3H++H2O程式中能拆，故加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I-，生成的銀能與硝因I-還原性強(qiáng)于Fe2+，Cl2先氧化還原性強(qiáng)的I-，若氧化產(chǎn)物只有一種，則該氧化產(chǎn)物化學(xué)方程式為FeI2+Cl2=I2+FeCl2，若反應(yīng)物用量比n(Cl2(/n(FeI2(=1.5時(shí)即Cl2過(guò)量，先氧化完全部I-再氧化Fe2+，恰好將全部I-和Fe2+氧化，故氧化產(chǎn)物為I2、FeCl3，當(dāng)n(Cl2(/n(FeI2(>1.5即Cl2過(guò)量特成碘化物即含I-的物質(zhì)；再向混合溶液中(含I-)加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2，上述制備I2的兩個(gè)反應(yīng)中EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)及元素守恒配平離子方程式即可得：2IO3-+5HSO3-=I2+5SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)-+3H++H2O，故答案為：2IO3-+5HSO3-=I2+5SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)-+3H++H2O。_____________________________。成的氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質(zhì)。試寫出高鐵酸鉀處理含CN-廢水時(shí)除去CN-的離子方程式(3)10FeOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)-+6CN-+22H2O=10Fe(OH)3(膠體)+6COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-+3N2↑+14OH-pH得到高鐵酸鈉，通過(guò)Na與K的置換可以得到高鐵酸鉀粗產(chǎn)品。根據(jù)圖像分析制備過(guò)程中最佳的制備溫度的得失電子情況書寫電極方程式。(1)電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學(xué)方程式NaCl+H2O===NaClO+H2堿性溶液中二氧化碳變成碳酸根離子，反應(yīng)的方程式為10FeOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)-+6CN-+22H2O=10Fe(OH)3(膠體)+6COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-+3N2↑+14OH-。跟蹤訓(xùn)練2.Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)4制備LiFePO4的化學(xué)方程式。充電時(shí)N極電極反應(yīng)方程式為___________________________________________________________________3++4SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)-+6H2O+2Na++6MgO=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6Mg2+4+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O子有Fe2+、Cu2+43++4SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)-+6H2O+2Na++6MgO=Na2Fe6(SO4)4+1價(jià)降低到-1價(jià)，則Ni元素由NiSO4中+2價(jià)升化學(xué)方程式為2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O。 O421.5H2O。固體失重5.6%，即失去水的質(zhì)量占樣品總質(zhì)量的5.6%，列出關(guān)系式：×100%= A.0~T℃的過(guò)程變化是物理變化D.Al2(SO4)3能夠凈水，可用離子方程式表示為Al3++3OH-===Al(OH)3溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g__________________________________________________________________O4+2O2===Co3O4+6CO22-1=5.28g，O4+2O2===Co3O4+6CO2。A.ZnOB.ZnSO4C.Zn3O(SO4)2D.ZnSO4·H2OZnSO4ZnSO4OFeC2O4+2H2O。xOy 2+3+2+Fe(OH(3Cu(OH(2Zn(OH(2Al(OH(3開始沉淀pH完全沉淀pH-24。3和Al(OH)3B.Na2S溶液呈堿性，其主要原因是S2-+H2O?HS-+OH-+H2O?HS-+OH-，B正確；故選D。 過(guò)加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5mol·L-1，則當(dāng)溶液中開始析出10-38Ksp-31} 3-39-3322++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O5<pH<9.3【解析】加入雙氧水可以把Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。因氫以pH的范圍是5<pH<9.3。[Sn(OH)4]=1×10-55；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)【答案】1.5<pH<5【解析】調(diào)節(jié)pH為保證Sn4+沉淀完全(離子濃度小于10-5mol·L-1)，按c(Sn4+)=1×10-5mol·L-1進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)Ksp[Sn(OH)4]=1×10-55可得，c(OH-)=1×10-12.5mol·L-1，則c(H+)=1×10-1.5mol·L-1，pH=2+(0.022mol·L-1)不沉淀，按c(Cu2+)=0.022mol·L-1進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20可得，c(OH-)=1×10-9mol·L-1，則c(H+)=1×10-5mol·L-1，pH=5，則pH的取值范圍1.5<pH<5。跟蹤訓(xùn)練2.鎵是制作高性能半導(dǎo)體的重要原③部分物質(zhì)的Ksp如表所示：Zn(OH)2Ga(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp(1)加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)_________________________(2)調(diào)pH的目的是________________________________【答案】(1)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(2)使Fe3+、Ga3+沉淀完全而Zn2+不沉淀5.48<pH<6.6【解析】(1)Fe2+具有還原性，H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的方程式是：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。(2)根據(jù)流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知調(diào)pH的目的是將Fe3+、Ga3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，Zn2+不能形成Zn(OH)2，從而與Zn2+分離；Fe(OH)3和Ga(OH)3屬于同種類型，Ksp[Ga(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]，Ga3+完全沉淀時(shí)Fe3+已經(jīng)完全沉淀，濃度小于1×10-5mol·L-1，c(OH-)=3=3mol·L-1=3×10-9mol·L-1，c(H+)=×10-5mol·L-1，pH=-lg×10-5(=5.48，Zn2+開始沉淀時(shí)c(OH-)=EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up4(10),01)-1=4×10-8mol·L-1，c(H+)=×10-6mol·L-1，pH=-lg×10-6(=6.6，則pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為5.48<pH<6.6。 液滴定至終點(diǎn)，反應(yīng)原理為：Ti3++Fe3+===Ti4++Fe2+不變回原色；②由TiO2~Fe3+關(guān)系式，n(TiO2)=n(Fe3+)=bmol·L-1×V×10-3L×100mL/20mL=跟蹤訓(xùn)練1.鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種重要的化工原料。用廢加氫催化劑(含有MoS2和Al2O3、Fe2O3、根據(jù)Mo原子守恒n(Mo)=n(MoS2)=n(Na2MoO4)，所以Na2MoO4的產(chǎn)率=跟蹤訓(xùn)練2.如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生產(chǎn)CuCl的流程：③立即用0.1000mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至綠色為終點(diǎn)；上述相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為CuCl+FeCl3===CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+，則樣品中CuCl的【解析】根據(jù)題給的相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)CuCl+FeCl3===CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+，可得A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C.合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2D.濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用合成槽中通入NaAlO2，發(fā)生反應(yīng)6NaF+NaAlO2+2CO2=Na3AlF6+2Na2CO3，過(guò)濾得到Na3AlF6和含有C．由上述分析可知，合成槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)6NaF+NaAlO2+2CO2=Na3答案選C。時(shí)補(bǔ)加NaOH以保持反應(yīng)在pH=5條件下進(jìn)行。常溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)Kal=1.3×10-2,Ka2=B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止NaHSO3被氧化2SO3和CuSO4反應(yīng)的離子方程式是SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-+2Cu2++2H2O=SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)-+Cu2O+4H+,反應(yīng)過(guò)程故D正確；3O42 即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol·L-1，此時(shí)溶液中c(Ca2+)最大等于mol·L-1?！窘馕觥扛鶕?jù)MgF2的Ksp(MgF2 =mol·L-1=0.01mol·L-1。Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mol·L-1)的pH沉淀完全時(shí)(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH1.0mol·L-1【解析】(4)由上述表格可知，Ni2+完全沉淀時(shí)的pH=8.7，此時(shí)c(Ni2+)10-8.7mol·L-1，則c(OH則Ni(OH)2的Ksp=c(Ni2+(.c2(OH-(=10-5× (108.7-14(2；或者當(dāng)Ni2+開始沉淀時(shí)pH=7.2，此時(shí)c(Ni2+)=0.01mol·L-1，c(H+)=1.0×10-7.2mol·L-1，則c(OH14，則Ni(OH)2的Ksp=c(Ni2+(.c2(OH-(=0.01×(107.2-14(2；如果 【答案】(2)BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O(4)3Fe3++Na++2SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)-+6H2O=NaFe3(SO4(2(OH)6↓+6H+生成鈹酸鹽和水。所以氧化鈹與氫氧化鈉的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：BeO+2NaOH=Na2B3EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)NaFe3(SO4(2(OH)6↓+6H+。(5)上述流程得到的副產(chǎn)品冰晶石的化學(xué)方程式___________________________________________(6)電池級(jí)Li2CO3可由高純度LiOH轉(zhuǎn)化而來(lái)。將電池【答案】(2)2Al3++3COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(5)6HF+Na2SO4+NaAlO2=NaAlF6+H2SO4+2H2O(6)Li2CO3+2C+2FePO4=2LiFePO4+3CO↑2Al3++3COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；(5)偏鋁酸鈉、HF、硫酸鈉反應(yīng)生成Na3AlF6和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6HF+Na2SO4+NaAlO2=NaAlF6+H2SO4+2H2O；(6)將電池級(jí)Li2CO3和C、FePO4高的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i2CO3+2C+2FePO4===2LiFePO4+3CO↑。EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)2O3溫度/℃0Li2CO3 3(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(4)(NH4(2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+(NH4(2SO4；2O3Al(OH)3c(OH-(=2×10-11，所以Fe3+沉淀完全時(shí)pH=3.3；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；SO4，所以沉鋰的化學(xué)方程式(NH4(2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+(NH4(2SO4；去Li2CO3表面的NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)-，所以檢驗(yàn)Li2CO3已洗滌干凈的實(shí)質(zhì)為檢驗(yàn)SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),