“礦物開發(fā)利用”型工藝流程題.Cu2tjcuFet/Fe(3)溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)(濃度s10smol/L)的pH如下表，則物質(zhì)X不可能是；所cd2Cu2Ni22024·山東日照·二模）某釩礦石的主要成分為V:O,A:O;Fe,0,和sio:。一種從該礦石中提釩的vo:具有較強(qiáng)的氧化性，能被、乙醇、草酸和酒石酸還原為vo。Ⅱ.萃取劑P204[(C,H,O),PO:H]對(duì)V(IW)中的vO-有很強(qiáng)的萃取能力，對(duì)、F(b、A1(Il)和其它V(IW)微粒無(wú)萃取能力。萃取vO的平衡為：(1)“氯化焙燒”時(shí)氣體與礦料逆流而行，目的是。該步操作中v:o,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式(2)“還原”時(shí)，vo:發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)室溫下，隨著PH值和濃度的變化，W(IW)微粒的區(qū)位優(yōu)勢(shì)圖如下。以氧化物的性質(zhì)為分類依據(jù)，vO:,其平衡常數(shù)的數(shù)值為。32024·黑龍江大慶·模擬預(yù)測(cè)）硼酸(H;BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含及少量)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝(1)在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“(2)“濾渣1”的主要成分有。為檢驗(yàn)“過濾1”后的濾液中是否含有Fe+離子，可選用的化學(xué)試劑(3)根據(jù)的解離反應(yīng)：H,?O;+H0=H'+B(OH)3,K,=5.81X10-"，可判斷是(4)在“沉鎂”中生成MgoH):Mgco,沉淀的離子方程式為，母液經(jīng)加熱后可返回42024·福建廈門·校考模擬）水合硼酸鋅不溶于冷水）在阻燃方面具有諸多優(yōu)點(diǎn)。以鐵硼礦（主要成分為Mg,B:O,H:O，以及少量Fe,OFeo.A:0,和si0:等）和菱鋅礦（主要成分為znco,Fe,0,Feo和sio:等）為原料制備水合硼酸鋅的工藝流程如下：(1)“酸浸”時(shí)，與硫酸反應(yīng)的離子方程式為。為加快“酸浸”時(shí)的浸取速率，下列(3)“氧化”的目的是（語(yǔ)言敘述），也可以用Naco代替，若“氧化”過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則消耗和Naco的物質(zhì)的量之比為。(5)“制備”水合硼酸鋅的化學(xué)方程式為52024·湖南衡陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）coclz可用于玻璃和陶瓷的著色劑。由含鈷可礦（co元素主要以Co:0co0的形式存在，還含有Fe、Mg、ca元素，碳及有機(jī)物等）制取氯化鈷晶體的一種工藝流程如①焦亞硫酸鈉常用作食品抗氧化劑。②難溶于水。(2)“浸取”的過程中，的主要作用是（用和的混合液也能達(dá)到目的，從環(huán)保角度分析不采用鹽酸的原因。(5)已知k。(caF)=2.7x10",k。(MgF)=6.5x10"，當(dāng)Mg"恰好沉淀完全時(shí)（濃度為1x10"ml.L'液中c(ca")-（保留3位有效數(shù)字）。(6)鈷(co)的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。用乙醇燃料電池作為電源電解含co-的水@電解過程中Ⅱ室溶液PH變小，則離子交換膜2為（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜。62024·河北·模擬預(yù)測(cè)）LiMn2O4(錳酸鋰)是一種新型的鋰離子電池的正極材料。以“兩礦”[軟錳礦(主要寫出“酸浸”時(shí)MnO2和FeS2發(fā)c(Mg2+)=。(5)“灼燒”時(shí)溫度在600~750℃,放出兩種氣體，其中一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，寫出該過程發(fā)生反為 72024·黑龍江哈爾濱·二模）鉭（Ta）和鈮（Nb）為高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)的關(guān)鍵元素，其一種以花崗偉晶巖型鈮鉭礦（主要成分為sio:、hb:0,、Ta,0:和少量的FeO、CaO、MgO等）為原料“浸取”后的浸出液中含有H;TaF、兩種二元強(qiáng)酸。②K(caF)-2.5X10-"，K(Mgg)-6.4X10"，K。(caso)-7.1X1D-"。），出的HF還可能有（填化學(xué)式）。Ta,0:與氫氟酸反應(yīng)的離子方程式為。，（(4)用金屬鈉還原K,NbF,制取金屬鈮的化學(xué)方程式為。示。詩(shī)寫出As的配位數(shù)：。晶體的密度為g-am"（列出計(jì)算式，阿伏伽德羅常數(shù)的值為M）。82024·江西上饒·模擬預(yù)測(cè)）稀有重金屬鉭(Ta)是新興戰(zhàn)略金屬，廣泛應(yīng)用于航空航天、核工業(yè)及微電子技術(shù)領(lǐng)域。富鉭礦(主要成分為FeTa,0.、含、等氧化物)可用堿熔法制備Ta,0:，其工藝流程見(1)為加快“鈉堿熔融”速率，可采取的(2)已知“鈉堿熔融”步驟中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為氧化物和ha,Ta0.，寫出FeTazQ與NaoH反應(yīng)的(5)已知Ta,0:的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞參數(shù)①電負(fù)性：Tao(填“<”或“>”)，與Ta@已知的式量為M,，阿伏加德羅常數(shù)的值為N,，該晶胞的密度為g-cm'(列出算式)。92024·浙江·模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)上以鉻鐵礦(FeCr2O4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，含Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O7?2H2O)的工藝流(1)焙燒的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4B．除了Na2Cr2O7外，在上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)(5)利用氧化還原滴定法測(cè)定Na2Cr2O7?2H2O產(chǎn)品的純度，從下列選項(xiàng)中選擇合適的儀器和操作，補(bǔ)全如加入足量碘化鈉溶液→加入3滴淀粉指示劑→用(用0.操作：e.加硫酸溶解；f.加鹽酸溶解；g.配制250mL溶液；h.(6)若以鉻鐵礦為原料制備mkg硼化鉻kg(用含字母的計(jì)算式表示)。Mg"和Mn-)。實(shí)現(xiàn)鈷、鎳、鎂元素的回收。為：、HSO;=H'+SO?)?！把趸敝邢扔檬胰檎{(diào)節(jié)PH=4，再加入“混合氣”，Mn2被氧化為Mno:，該氧化還原反應(yīng)過程的離子方程式為得到濾渣的主要成分為Mn0:、(填化學(xué)式)。(4)“沉鎂”中為使Mg"沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于(精確至0.1)。B．通過高溫焙燒可以將znco,xzn(OH):制得氧化鋅C．根據(jù)ha,:0:中S的化合價(jià)分析，ha,:0:具有強(qiáng)還原性(6)[CONH,?,ci]o:可用作聚氯乙烯的染色劑和穩(wěn)定劑。氨氣中的鍵角比該配合物中112024·遼寧葫蘆島·二模）v:0,常用于玻璃、陶瓷中作染色劑，含鋁合金鋼具有韌性好、高溫塑性強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，可用于制造機(jī)床結(jié)構(gòu)部件。工業(yè)上常用鋁釩混合礦(主要成分為、v:0:，還含sio:、、、等雜質(zhì))提取高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)鉬和v:0,，其工藝流程如圖所示。①“焙燒”時(shí)將金屬元素轉(zhuǎn)化為氧化物，sio:、MO0,、v:0:、A,0,和pbo均可與純堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鈉鹽，而hio不行。③K(pbs)-1D"，K[pb(OH)3]-1D"，pb(OH)3(S)+OH(aq)=[pb(OH),](aq)K=10b。④“濾渣Ⅳ”主要成分是(NH)MOO,·2H,MOOZ。(3)“沉鉛”過程中，總反應(yīng)為[pb(OH),](aq)+s"(aq)=pbs(s)+3OH-(aq)則該反應(yīng)的平衡常數(shù) 。(5)“濾渣Ⅳ”中需要加入稍過量的Ai還原制MO，加入稍過量Ai的原因Mg"和實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。(1)工業(yè)上用一定濃度的硫酸浸取已粉碎的鎳鈷礦并不斷攪拌，提高浸取速率的方法為(2)“氧化”時(shí)，混合氣在金屬離子的催化作用(3)已知：的電離方程式為、HSO;=H'+SO①“氧化”時(shí)，先通入足量混合氣，溶液中的正二價(jià)鐵元素Fe(II)被氧化為Fe,(S0.)，該反應(yīng)的離方程式為；再加入石灰乳，所得濾渣中主要成分是Mno:、。@通入混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與a(I)氧化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，若混合氣中不添加，相同時(shí)間內(nèi)Mn(II)氧化率較低的原因是；so:的體積分?jǐn)?shù)高于9.0%時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)Mn氧化(4)①將“鈷鎳渣”酸溶后，先加入Naco溶液進(jìn)行“鈷鎳分@若“鎳鈷分離”后溶液中c(Ni")-1.0mol-L'，加入ha,co,溶液“沉鎳”后的濾液中c(co;)-10*mol-L"，則沉鎳率=。[已知：kn(Nico3)-1.IX10"，沉鎳率=已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃；硫去除率①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于。(2)“過濾”得到的濾液中含[Al(OH)4]-，通入過量CO2，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3.Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3完全反應(yīng)消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=。已知：2CaSO3+Na2SO4+H2SO4+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2NaHSO3；CaSO4HSO;能大量存在。實(shí)驗(yàn)中可選用：3mol·L-1Na2SO4，3mol·L-1H2SO4，1mol·L-1NaOH。142024·廣東廣州·三模）五氟化銻(bF)是非常強(qiáng)的路易斯酸其酸性是純硫酸的1500萬(wàn)倍。以某礦Ⅱ.微溶于水、sb:o,難溶于水，它們均為兩性氧化物；SbOCl難溶于水。(1)浸出時(shí)少量sb,0,轉(zhuǎn)化為SbOCl，為“濾渣Ⅰ”的成分，加入氨水對(duì)其“除氯”轉(zhuǎn)化為sb,0,，不宜用(2)已知：浸出液中：c(cu*")-1.01mol.L"、。在“沉淀”過程中，緩慢滴加極稀的硫(3)“除砷”時(shí)，H,PO:轉(zhuǎn)化為H,PO.，該反應(yīng)的離子方程式為。(5)bF與KMnF反應(yīng)，首次實(shí)現(xiàn)了用化學(xué)方法制取，同時(shí)生成KbF和MrF，若生成33.6LF2(標(biāo)準(zhǔn)狀152024·安徽安慶·模擬預(yù)測(cè)）鉍（Bi）及其化合物在電子材料等領(lǐng)域有著廣泛作用。以某鉍成分為Bi.,0,、Mnso，主要雜質(zhì)和sio:）制取Bi.,0,并回收錳的工藝流程如下：