“礦物開發(fā)利用”型工藝流程題(3)溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)(濃度mol/L)的pH如下表，則物質(zhì)Cu2【答案】(2)2NiS+O2+4H+=2Ni2++2S+2H2OSiO2、PbSO4(4)Ni2++2e－=Ni、Cd2++2e－=Cd【詳解】鎳鎘礦漿化，然后通入空氣加入稀硫酸進(jìn)行酸浸，硫化鎳和溶于稀硫酸得到硫酸鹽，二氧化硅不反應(yīng)，PbSO4不溶，過濾轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，X可以是碳酸鎳或氧化鎳等，過濾得渣Ⅱ和濾液；結(jié)合電極電位和不引入雜質(zhì)，可向?yàn)V液中加入Y為銅，過濾得到含有銅、鎳的金屬A和硫?yàn)V得到含有鎘和鎳的固體和稀硫酸溶液；固體通入一氧化碳?xì)饣蛛x得到Ni(CO)4和鎘；Ni(CO)4受熱分解得到鎳以及CO，為一氧化碳、硫酸和鎳等。（1）“漿化”的目的是增大接觸面積，加快酸浸反應(yīng)速率，性太強(qiáng)且會(huì)引入鈉離子，不合適，、CuO、cd(OH)均為固態(tài)且和氫離子反應(yīng)能調(diào)節(jié)pH不引入其它雜質(zhì)，合適；故選d；22024·山東日照·二模）某釩礦石的主要成分為和si0:。酸還原為vos。對(duì)、、A1(II)和其它V(IW)微粒無萃取能力。萃取的(1)“氯化焙燒”時(shí)氣體與礦料逆流而行，目的是。該步操作中v:0:(2)“還原”時(shí)，vo:發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。氧化物的性質(zhì)為分類依據(jù)，vo:物質(zhì)類別為?！罢{(diào)PH”時(shí)，調(diào)節(jié),其平衡常數(shù)的數(shù)值為?！敬鸢浮?1)使得反應(yīng)物充分接觸，使得反應(yīng)更充分且能加(3)分液H2SO4(4)兩性氧化物保證V以微粒存在，利于其萃取分離出來【詳解】釩礦石、氯化鈉、空氣氯化焙燒生成氯氣和含有NaVO3混合物，加入硫酸酸浸，二氧化硅不反應(yīng)成為濾渣，濾液加入草酸，vo:和層，有機(jī)層加入硫酸反萃取后分液得到水層含有VOSO4；使得反應(yīng)更充分且能加快反應(yīng)速率。該步操作中V:0,和氯化鈉、空氣中氧氣高溫反應(yīng)生產(chǎn)NaVO3和氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程;酸和酒石酸還原為vo-；“還原”時(shí)，vo;和草酸反應(yīng)生成vo-、二氧（3）“操作x”為將vos從有機(jī)層中反萃取到水層中，然后分液分離出水（4）由圖可知，vo:在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為vo-，在堿性溶液中轉(zhuǎn)化為、v,o;，故vo:為兩性氧化物；已知，萃取劑對(duì)V(IW)中的vO有很強(qiáng)的萃取能力，對(duì)節(jié)PH=2的目的是將保證V以微粒存在，利于其萃取分離出來；。32024·黑龍江大慶·模擬預(yù)測(cè)）硼酸(H,B0,)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂Mg.B:O:H:0.sio:及少量)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂(1)在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣有Fe+離子，可選用的化學(xué)試劑是。(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)3·Mgco沉淀的離子方程式為，【答案】【詳解】硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O溶液，得到氣體，根據(jù)硼鎂礦和硫酸銨化學(xué)式知，得得到Mg(OH)2?MgCO3，加熱分解可以得到輕質(zhì)MgO；母液中含有（1）硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、Si液，得到氣體，根據(jù)硼鎂礦和硫酸銨化學(xué)式知，得到的氣體應(yīng)為NH3，氨氣為堿性氣體，能和酸式銨鹽反應(yīng)生成正鹽，反應(yīng)NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3；故答案為NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3；H3BO3，如果溶液pH較大，得不到硼酸而得到硼酸鹽；故答案為一元（4）在“沉鎂”中鎂離子和碳酸根離子發(fā)生雙Mg(OH)2?MgCO3沉淀，離子方程式為2Mg2++3CO+2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO;(或2Mg2++2CO+H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑)；母液加“溶浸”工序循環(huán)使用；故答案為2Mg2++3CO+2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO;(或2Mg2++2CO+H2O=42024·福建廈門·?？寄M）水合硼酸鋅不和sio:等）和菱鋅礦（主要成分為znco,Fe,o,Feo和sio:等）為原料制備水合硼酸鋅的工藝流程如znMg"加快“酸浸”時(shí)的浸取速率，下列措施中無法達(dá)到目(3)“氧化”的目的是（語言敘述），H,0:也可以用Naco代替，若“氧化”過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則消耗H:0:和haco的物質(zhì)的量(4)“一次調(diào)PH”時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的PH-6.0，目的是?！岸握{(diào)(5)“制備”水合硼酸鋅的化學(xué)方程式為【答案】(4)將溶液中的轉(zhuǎn)化為氫氧化物而除去（或其他合理敘述）8.0≤PH<8.9【詳解】鐵硼礦和菱鋅礦加稀硫酸酸浸，其中的主要成分Mg2B2O5.H2O氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵、氧化鋁轉(zhuǎn)化成硫酸鋁，二氧化硅pH到6.0，使鋁離子和鐵離子轉(zhuǎn)化為氫著第2次調(diào)pH，使鋅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋅沉淀，鎂離子（1）鐵硼礦和菱鋅礦加稀硫酸酸浸，其中的主要成分Mg2B2O5.H2O轉(zhuǎn)化Mg2B2O5.H2O+4H+=2Mg2++2H3BO3；為加快“酸浸”時(shí)的浸取速率，可以將樣品粉碎、充分?jǐn)嚢?、適當(dāng)增加硫酸濃度、適當(dāng)升高溫度，但延（2）鐵硼礦和菱鋅礦加稀硫酸酸浸，其中的主要成分Mg2B2O5.H2O轉(zhuǎn)化而使鋅離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋅沉淀，以此分離鎂離子和鋅離子;化學(xué)方程式為52024·湖南衡陽·模擬預(yù)測(cè)）coclz可用于玻璃和陶瓷的著色劑。由含鈷可礦（co元素主要以Co:0,Coo的形式存在，還含有①焦亞硫酸鈉常用作食品抗氧化劑。②caF、Mg難溶于水。(1)“焙燒”的目的是。方程式表示）。若用鹽酸代替和的混合液也從環(huán)保角度分析不采用鹽酸的原因(5)已知K。(caF)-2.7X10",K。(MgF:)-6.5X10"，當(dāng)恰好沉淀完全時(shí)（濃度為溶液中c(ca")-（保留3位(6)鈷(co)的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。用乙醇燃②電解過程中Ⅱ室溶液PH變小，則離子交換膜2為【答案】(2)4Co3+++3H2O=4Co2++2SO;+6H+鹽酸與Co3+反應(yīng)產(chǎn)生Cl2且(5)4.15×10-3mol.L-1藝流程，含鈷廢料“550℃焙燒”以除去碳和有機(jī)物后加到相應(yīng)的鹽，溶液中含鈷離子和鎳離子，加入萃取劑Ⅱ萃取分液鎳離子的溶液和有機(jī)層，加入稀鹽酸反萃取得到氯化鈷溶液。經(jīng)（1）由分析可知，碳和有機(jī)物可通過焙燒除去，（2）由分析結(jié)合題干流程圖可知，焦亞硫酸鈉Na2S2O5，化劑，具有還原性，浸取中加入Na2S2O5的Co2+，防止生成Co(OH)3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Co3+++3H2O=4Co2++2+6H+，若用鹽酸代替H2SO4和Na2S2O5造成污染，故答案為：4Co3++S:O;+3H2O=4Co2++2+6H+；鹽酸與（4）由分析可知，加入Na2CO3溶液生成應(yīng)生成的氫氧化鐵沉淀，故答案為：Fe(OH)3；（5）由Ksp(MgF2)=6.5×10-9，當(dāng)Mg2+恰好沉淀完全時(shí)（濃度為1×10-5mol.L-1），c2(F-)=，則由Ksp(CaF2)=2.7×10-11，c(Ca2+)=mol.L-1，故答案為：4.15×10-3mol.L-1；62024·河北·模擬預(yù)測(cè)）LiMn2O4(錳酸鋰)是一種新型的鋰離子電池的Fe3O4、Al2O3和SiO2)和硫鐵礦(主要成分為F(1)“酸浸”時(shí)，MnO2和FeS2轉(zhuǎn)化成Mn2+、Fe2+、SO;的離子方程式隨著硫鐵礦增加，錳浸出速率減小，可能沉淀時(shí)，c(Ca2+)：c(Mg2+)=(5)“灼燒”時(shí)溫度在600~750℃,放出兩種氣體，其中一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：【答案】(1)4MnO2+FeS2+8H+=4Mn2++Fe2++SO;+S+4H2O生成的硫增多，覆蓋(2)氧化Fe2+生成Fe3+調(diào)pH，促進(jìn)Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)(4)Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+(5)8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑Al2O3和SiO2)和硫鐵礦(主要成分為未參與反應(yīng)，也進(jìn)入沉淀中；過濾后，往濾（1）“酸浸”時(shí)，MnO2和FeS2轉(zhuǎn)化成Mn2+、Fe2+、SO;反應(yīng)的離子方程式為：4MnO2+FeS2+8H+=4Mn2++Fe2++SO;+S+4H2O，隨著硫鐵礦增加，反應(yīng)生成的固體硫不斷增多，在礦石表面的覆斷增大，錳浸出速率減小，可能的原因是：生（2）“除鐵鋁硅”時(shí)，通常需要將Fe2+氧化為Fe3+，便（3）Ksp(MgF2)=5.0×10-11，Ksp(CaF2)=5.0×10-9質(zhì)反應(yīng)生成MnO2，則陽極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+。（5）MnO2中加入Li2CO3灼燒，溫度在600~750℃,生成LiMn2O4，同CO2，按氧化還原反應(yīng)中價(jià)態(tài)變化規(guī)律可知，另一種8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。LiMn2O4的質(zhì)量為=t。72024·黑龍江哈爾濱·二模）鉭（Ta）和鈮（Nb）為高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)的種以花崗偉晶巖型鈮鉭礦（主要成分為sio:、、Ta,0:和少量的“浸取”后的浸出液中含有H;TaF、兩種二元強(qiáng)酸。@K(caF)=2.5X1D-"，K(Mgg)-6.4X10"，。(2)“浸取”時(shí)得到的“浸渣”主要成分為），(4)用金屬鈉還原KZNbF制取金屬鈮的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?2)CaF2、MgF2SiF4Ta;O:+14HF=2TaF?+4H'+H,O【詳解】花崗偉晶巖型鈮鉭礦（主要成分為sio:、、Ta,0:和少CaF2、MgF2，sio:可與HF反應(yīng)生成SiF萃取，分為水相和有機(jī)相，有機(jī)相加入純水進(jìn)行反萃取，在氨氣沉鉭，得到氫氧化鉭，加熱分解得Ta,0:，電解制得Ta，水相加（1）加快“浸取”速率可采取的措施是：將鈮鉭礦能有sio:可與HF反應(yīng)生成的（4）用金屬鈉還原KZNbF制取金屬鈮，根據(jù)氧化還原得失電子守恒的：；（5）由圖可知，As的配位數(shù)為6；由均攤法可知，一個(gè)晶胞中含有4個(gè)TaAs，晶胞質(zhì)量為：，體積為，密度為。82024·江西上饒·模擬預(yù)測(cè)）稀有重金屬鉭(Ta)是新興戰(zhàn)略金屬，廣泛應(yīng)用于航空航天、核工業(yè)及微電子技術(shù)領(lǐng)域。富鉭礦(主、含、等氧化物)可用堿熔法制備Ta,0:，其工藝流程見下(1)為加快“鈉堿熔融”速率，可采取的(2)已知“鈉堿熔融”步驟中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，ha,Ta0.，寫出FeTazo與NaoH反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)“操作I”為，富鉭礦的雜質(zhì)(5)已知Ta,0:的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞參數(shù)分別為anm、anm、b②已知Ta,0.的式量為M,，阿伏加德羅常數(shù)的值為N.，該晶胞的密度【答案】(3)過濾ha,i0,、{或Na[A(OH)3]}(4)溶解Feo，除去雜質(zhì)元素Fe，將Na;Tao轉(zhuǎn)化為Ta(OH);【詳解】富鉭礦(主要成分為FeTa,0.、含、等氧化物)加入NaoH、ha,co,進(jìn)行“鈉堿熔融”，酸性氧化物sio:和兩性氧化物A,0,，在堿熔過程生成對(duì)應(yīng)鈉鹽、{或Na[A1(OH)。]，F(xiàn)eTa,0.反應(yīng)后生成了ha,Ta0.、Feo和H:0為和Feo，進(jìn)一步用鹽酸洗，鹽酸能將Feo溶解以達(dá)到除雜效果，且鉭元素的存在形式從Na;Tao轉(zhuǎn)變?yōu)門a(OH);，再經(jīng)過水洗煅燒可得Ta,0:。參與，因此加壓措施不能提速，且反應(yīng)物為熔融狀態(tài)，故NaoH濃度不能提速，同時(shí)題目已知信息提示ha,co,的作用是降低熔點(diǎn)與黏度，因此提高h(yuǎn)a,co;濃度也不能提速；+2價(jià)；再根據(jù)題干提示產(chǎn)物是氧化物和Na;Tao，則氧化物產(chǎn)物為Feo和H,0，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為;sio:和兩性氧化物A:0,，因此在堿熔過程生成對(duì)應(yīng)鈉鹽，故答案為（4）根據(jù)流程分析，雜質(zhì)鐵元素在堿熔過程以Feo形式存在，鹽酸能將Feo溶解以達(dá)到除雜效果，且鉭元素的存在形式從ha,Ta0,轉(zhuǎn)變?yōu)锧Ta,0:的式量為Mr，Ta,0:晶胞中含4個(gè)Ta原子，10個(gè)o原子，晶胞為立方晶胞，晶胞參數(shù)分別為anm、anm、baxqxbx102cm?,因此晶胞密度為92024·浙江·模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)上以鉻鐵礦(FeCr2O4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，含Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O7?2H2O)的工藝流程圖如圖，回答下列問題：(1)焙燒的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，寫出轉(zhuǎn)化過程中生成可溶性B．除了Na2Cr2O7外，在上述工H2SO4(5)利用氧化還原滴定法測(cè)定Na2Cr2O7?2H2O產(chǎn)品的純度，從下列選項(xiàng)中選擇合適的儀器和操作，補(bǔ)全如下步驟[“_______”上填寫一件最關(guān)鍵儀2.50g)→在燒杯中→用容量瓶操作：e.加硫酸溶解；f.加鹽酸溶解；則至少需要鉻鐵礦的質(zhì)量為kg(用含字【答案】(1)Al2O3+Na2CO3NaAlO2+CO2↑(4)H+濃度增大，使2H++2CrOCr2O+H2O平衡正向移動(dòng)，提高將鉻酸亞鐵鉻酸鈉和氧化鐵，將氧化鋁和二氧化硅轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉酸鈉，加入水浸取、過濾得到含有氧化鐵的濾渣和濾液；向?yàn)V液濾得到含有氫氧化鋁、硅酸的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入稀酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾得到含有硫酸（1）由分析可知，轉(zhuǎn)化過程中生成可溶性含酸鈉高溫條件下反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化Al2O3+Na2CO3NaAlO2+CO2↑,故答案為：Al2O3+Na2CO3NaAlO2+CO2↑;結(jié)晶時(shí)如果長(zhǎng)時(shí)間蒸發(fā)，會(huì)析出紅礬鈉晶體，導(dǎo)致紅礬鈉晶體的2H++2CrOCr2O+H2O平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，重鉻酸鈉的物質(zhì)的量增大、產(chǎn)率增大，故答案為：H+濃度增大，使2H++2CrOCr2O+H2O平衡正向移動(dòng)，提高Na2Cr2O7的產(chǎn)率；（5）利用氧化還原滴定法測(cè)定紅礬鈉晶體的。102024·湖南岳陽·一模）某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含、、、、Mg"和Mn-)。實(shí)現(xiàn)鈷、鎳、鎂元素的i(OH)z(2)“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)硫酸(已知的電離方程式為：H,S0,-H"+HSO;、HSO;=H'+SO?)?！把趸敝邢扔檬胰檎{(diào)節(jié)PH=4，再加入“混合氣”，Mn-被氧化為Mno，該氧化還原反應(yīng)過程的離子方程式為：；得到濾渣的主要成分為Mn0:、(填化學(xué)(3)“沉鈷鎳”中得到的co(OH)3在空氣中可被氧化成coo(0x)，該反應(yīng)的(4)“沉鎂”中為使Mg"沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于(精B．通過高溫焙燒可以將znco3xzn(OH)3制得氧化鋅C．根據(jù)中S的化合價(jià)分析，ha,:,0:可用作聚氯乙烯的染色劑和穩(wěn)定劑。氨氣中H-N-H的鍵角比該配合物中H-N-H的鍵角小，其原因【答案】(2)H2O+Mn2++HSO;=MnO2+sO;+3H+Fe(OH)3(6)獨(dú)立存在的氨氣分子氮原子含有一對(duì)孤電子對(duì)，而[CONH,?,ci]o:中的N原子的孤電子對(duì)提供出來與Cr3+形成了成鍵電成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，故【詳解】在“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸(H2SO5)，用石灰乳調(diào)節(jié)MnO2，發(fā)生反應(yīng)H2O+Mn2++8O;=MnO2+sO;+3H+，F(xiàn)e3+水解同時(shí)生成氫氧化鐵，“沉鈷鎳”過程中，Co2+變?yōu)镃o(O;子方程式為H2O+Mn2++=MnO2+SO;+3H+，在pH=4時(shí)，鐵元素被H2SO5氧化為三價(jià)鐵并轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故得到濾渣的主要成分為MnO2（3）co(OH)3在空氣中可被氧化成coo(OH)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：;（4）Mg(OH)2的Ksp=c(Mg2+)×c2(OH-)=10-10.4，“沉鎂”時(shí)Mg22.7mol?L-1，則pOH=2.7，pH=B．znco;xzn(OH)3高溫下分解會(huì)得到氧化鋅，故B正確；C．ha,:0:中有兩個(gè)氧顯-1價(jià)，故ha,:0:具有較強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)（6）[CONH,?,ci]o:中，氮?dú)滏I的鍵角比獨(dú)立存在的氣態(tài)氨氣分子中[cot,),CJa:中的N原子的孤電子對(duì)提供出來與Cr3+形成了成鍵電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間112024·遼寧葫蘆島·二模）V:0,常用于玻璃、陶瓷中作染色劑，含工業(yè)上常用鋁釩混合礦(主要成分為MOS、V:0:，還含si0:、A:0,、 、等雜質(zhì))提取高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)鉬和v:0,，其工藝流程如圖所①“焙燒”時(shí)將金屬元素轉(zhuǎn)化為氧化物，sio:、MOO;、v:0:、A,O,和pbo均可與純堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鈉鹽，③K(pbs)=10"，K[pb(OH)3]=10"，。④“濾渣Ⅳ”主要成分是(NH)MOO,·2H,MOOZ。(3)“沉鉛”過程中，總反應(yīng)為[pb(OH),](aq)+s"(aq)=pbs(s)+30H-(aq)(4)“沉釩”后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，將所得固體進(jìn)行煅燒減少16.8t時(shí)，理論上制得v:0,的質(zhì)量為t。(5)“濾渣Ⅳ”中需要加入稍過量的還原(NH)MOO,·2H,MOOZ制MO，【答案】(1)增大固體與氣體的接觸面積，增大容器底部氧氣濃度，加2MoS2+2Na2CO3+7O2=2Na2MoO4+4SO2+2CO2(2)飽和NaHCO3溶液H2SiH2SiO3、Al(OH)3即為濾渣III，(NH4)MoO4.2H2MoO4析出，再加入稍過量鋁還原得Mo。（1）“焙燒”時(shí)，采用逆流式投料，且分批加入末，從而增大固體與氣體的接觸面積，增大容器底部氧氣濃度物并與碳酸鈉反應(yīng)生成Na2MoO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2MoS2+2Na2CO3+7O2=2Na2MoO4+4SO2+2CO2；劑應(yīng)當(dāng)選擇飽和NaHCO3溶液；由分析，“濾渣Ⅲ”的主要（3）根據(jù)已知③Pb(OH)2(s)+OH-(aq)?[Pb(OH)3]-(aq)，=1028+a-b；（4）“沉釩”后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，將所得固素守恒，每2molNH4VO3生成1molV2O3，當(dāng)固體質(zhì)量減少16.8122024·安徽合肥·?？寄M）某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸Mg"和Mn-），實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂(1)工業(yè)上用一定濃度的硫酸浸取已粉碎的鎳鈷礦并不斷攪拌(2)“氧化”時(shí)，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一（），HSO;=H'+SO?①“氧化”時(shí)，先通入足量混合氣，溶液中的正二價(jià)鐵元素Fe(II)被H.,50,氧化為Fe,(S0.)，該反應(yīng)的離子方程式為；再加入石灰乳，所得濾渣中主要成分是Mn0:、。@通入混合氣中so:的體積分?jǐn)?shù)與n(1)氧化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖同時(shí)間內(nèi)a(I)氧化率較低的原因是；的體積分?jǐn)?shù)高于9.0%時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)Mn氧化率開始降低的原因是。(4)①將“鈷鎳渣”酸溶后，先加入haco溶@若“鎳鈷分離”后溶液中，加入溶液“沉鎳”后的濾液中c(o;)-1o"mali'，則沉鎳率=。[已知：,沉鎳率=【答案】(3)2Fe"+HSO;+H'=2Fe"+SO?+H;OCas0.，混合氧化性遠(yuǎn)強(qiáng)于氧氣SO:有還原生成的Mno:也會(huì)被so:還原成Mn(1l)，降低hn(ll)氧化速率(4)C1O+2CO*"+H:0-2CO(OH),J+CI-+4H"99%或0.99【詳解】硫酸浸取液中加入混合氣，混合氣在金屬離子鈣離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，濾Fe(OH)3；過濾后濾液中加入NaOH沉鈷鎳，過（3）①溶液中的正二價(jià)鐵元素Fe(Ⅱ)被H2SO5氧化為Fez(SO:)，被還原為so:，離子方程式為：Fe(OH)3；②混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧hn(ll)氧化率較低；SO:有還原性，過多將成的Mno:也會(huì)被so:還原成Mn(I)，降低Mn(I)氧化速率；；②根據(jù)kn(Nico3)-1.0x10-"可知c（Ni2+）=，沉鎳率==0.99。132024·江蘇·模擬預(yù)測(cè)）以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來源(2)“過濾”得到的濾液中含[Al(OH)4]-，通入過量CO2，其發(fā)生反應(yīng)的離子(3)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3.Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下n(FeS2):n(Fe2O3)=。NaHSO3溶液的實(shí)驗(yàn)方案為。已知：2CaSO3+Na2SO4+H2SO4+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2NaHSO3；用：3mol·L-1Na2SO4，3mol·L-1H2SO4，1mol·L-1NaOH。【答案】(1)FeS2硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留(2)[Al(OH)4]-＋CO2=Al(OH)3↓+HCO(3)1:16(5)向CaSO3漿料中邊攪拌邊加入一定量3mol·L-1Na2SO4溶液，邊攪拌邊緩慢滴加總量與Na2SO4溶液相同量的3mol·L-1H2SO4，測(cè)定反應(yīng)液的pH，再用3mol·L-1H2SO4或1mol·L-1NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH在4~6之間，過濾(或向CaSO3漿料中邊攪拌邊緩慢滴加3mol·L-1H2SO4，產(chǎn)生的氣體通入1mol·L-1NaOH溶液中，測(cè)定溶液pH，當(dāng)測(cè)得pH介于4~6之間，停止滴加H2SO4)【詳解】高硫鋁土礦粉中通入空氣、加入少量Ca酸鈣，隨后加入NaOH堿浸，氧化鋁與NaO化鐵不溶于NaOH溶液形成沉淀，過濾后（1）①?gòu)念}干可知，金屬硫酸鹽分解溫度都高于600℃,因此低于500℃時(shí)，硫元素不會(huì)來源于金屬硫酸鹽，則去除的硫元素來（2）過濾后濾液中含有[Al(OH)4]-，其氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，離子方程式為[Al(OH)4]-＋CO2=Al(OH)3↓+HCO;。（4）晶胞中位于晶胞體心，S-S鍵位于晶胞體對(duì)角線上，每個(gè)S原子與三個(gè)Fe2+緊鄰，以斜上方的S為例，與其緊鄰后面面心，將其與緊鄰的Fe2+連接的圖示為。（5）根據(jù)已知可得亞硫酸鈣與硫酸鈉、硫酸反應(yīng)生NaHSO3，CaSO4·2H2O難溶于水會(huì)結(jié)晶析出向CaSO3漿料中邊攪拌邊加入一定量3mol·L-1Na2SO4溶液，邊攪拌邊緩慢滴加總量與Na2SO4溶液相同量的3mol·L-1H2SO4，測(cè)定反應(yīng)液的pH，再用3mol·L-1H2SO4或1mol·L-1NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH在4~6之間，過濾(或向CaSO3