2026屆上海市六十中學高一化學第一學期期末經(jīng)典試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、1mol·L－1硫酸溶液的含義是()A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有1mol氫離子C．將98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸2、硫酸鐵和硫酸亞鐵固體的混合物，若其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則其中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為A．(100－3a)％ B． C． D．3、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結論一定正確的是()A．加入有色布條，有色布條褪色。說明溶液中有Cl2存在B．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色褪去，說明氯水中有HClO分子存在C．加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl-存在D．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水有Cl2存在4、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為A，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子與16O所形成的Wg氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（）A．（A-N+8）mol B．（A-N+10）molC．（A-N+8）mol D．（A-N+6）mol5、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應的角度分析，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（）A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．2.4g6、已知固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進行有關實驗，下列說法不正確的是A．只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3C．用pH試紙檢驗，若pH＝7，則固體M一定是Na2SO4D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO47、下列實驗操作中正確的是（）①用剩的鈉或鉀應及時放回原試劑瓶②蒸發(fā)硝酸鉀溶液時要用玻璃棒不斷攪動③稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量④用試紙檢驗氣體性質(zhì)時，手拿著試紙經(jīng)水潤濕后靠近氣體，觀察試紙顏色變化⑤將吸有氫氧化鈉溶液的長膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液中再擠出溶液以制得氫氧化亞鐵⑥除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾A．①③⑥ B．②③④ C．①②③⑤ D．①②③④8、下列有關Cl2的敘述中不正確的是A．氯水能夠使石蕊試液先變紅后褪色，說明氯水中存在H+和漂白性物質(zhì)B．在加壓條件下,氯氣轉(zhuǎn)化為液氯，可儲存于鋼瓶中,便于運輸和使用C．舍勒在實驗中意外地發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體,并將該氣體的組成元素命名為氯D．氯氣常用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等領域9、現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用來區(qū)別它們的一種試劑是（）A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液 D．飽和食鹽水10、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA11、某化學興趣小組學習原電池知識后，決定用其原理，嘗試利用鐵粉、活性炭、無機鹽等物質(zhì)開發(fā)產(chǎn)品，小組提出的設想或?qū)υ淼睦斫獠徽_的是（）A．打算制成小包裝用于糕點的脫氧劑B．利用反應放出熱量的原理制成暖寶寶C．調(diào)整電池結構，可降低溫度，可用于延長糕點保質(zhì)期D．正極的電極反應為：2H2O+O2+4e→4OH-12、下列氣體不會造成大氣污染的是()A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氯氣13、將100mL0.1mol·L－1的氯化鋇溶液與50mL0.2mol·L－1的氯化鈉溶液混合，若不考慮溶液混合時體積的變化，則混合溶液中氯離子濃度是A．0.2mol·L－1 B．0.01mol·L－1C．0.1mol·L－1 D．0.02mol·L－114、為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A．N2(O2)：選用灼熱的銅網(wǎng)B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入過量的CO2氣體C．Fe2O3(SiO2)：加入過量的NaOH溶液后過濾D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量Ba(OH)2溶液，過濾15、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部16、將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量濃度相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質(zhì)的量之比（）A．3︰2 B．1︰2 C．2︰1 D．2︰317、向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1B．通入CO2在標準狀況下的體積為448mLC．通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3D．原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L18、在下列反應中氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)的是（）A．Cl2+H2O==HCl+HClO B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2F2+2H2O==4HF+O2 D．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑19、下列關于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是()①加水定容時，不小心超過刻度線，用滴管吸出多余液體；②容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固體溶質(zhì)；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；⑤使用容量瓶前要檢查是否漏水；A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．②④⑤20、下列各組離子在溶液中能大量共存且為無色的是（）A．H+、Cl-、Ag+、NO B．Na+、CO、Cl-、Ca2+C．Fe3+、SO、Na+、Cl- D．H+、Ba2+、Cl-、NO21、元素的化學性質(zhì)主要取決于原子的A．原子序數(shù) B．核外電子數(shù) C．核內(nèi)中子數(shù) D．最外層電子數(shù)22、在標準狀況下把4.48LCO2通過足量的Na2O2固體后，固體增加的質(zhì)量是A．8.8gB．5.6gC．3.2gD．2.4g二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C均為中學化學常見的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系：其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應。（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應，寫出反應②的離子方程式_________________________。（2）如何檢驗上述C溶液中的陽離子？______________________。（3）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應。C的化學式是____________，屬于置換反應____________，（填序號）寫出反應①的化學方程式____________________。24、（12分）某化學課外小組所做實驗的示意圖如圖所示：圖中“→”表示氣體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，實驗所用物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選?。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實驗，完成下列填空：(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。(2)B中所選的干燥劑是________，其作用是______________________________。(3)C中發(fā)生的主要反應的化學方程式：________________________________。(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。制取Y氣體的化學方程式是________________________。(5)F中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。25、（12分）下圖是制取無水氯化鐵的實驗裝置圖。請回答下列問題：已知：氯化鐵易潮解。（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是_________________；（2）B瓶中的溶液是_________________,C瓶中溶液的作用是_________________。（3）干燥管E中盛有堿石灰,其作用是_________________。（4）開始實驗時,應先點燃_________________(填字母)處的酒精燈。26、（10分）（1）為了制取純凈干燥的氣體A，可用下圖所示裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制。①若A是能使帶火星的木條復燃的氣體，C物質(zhì)是淡黃色粉末，且不需要Ⅲ裝置，則A是______（填化學式），寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子得失情況：________________。②若A可以滅火，C為塊狀不溶性固體，則A物質(zhì)是________（填化學式，下同），D物質(zhì)是__________，燒瓶中發(fā)生反應的的離子方程式為_____________________________________。（2）某學生若用上圖所示裝置，一次實驗即可確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱(不必選其他酸性物質(zhì))，則E中發(fā)生反應的的離子方程式為__________________________________。27、（12分）硫及其化合物的“價-類”二維圖如下：（1）寫出X、Y的化學式：____________、____________（2）某小組設計實驗對硫燃燒的產(chǎn)物及其性質(zhì)進行驗證，實驗裝置如下圖所示。（膠頭滴管中為氯化鋇溶液）a.濕潤的藍色石蕊試紙b.濕潤的品紅試紙c.濕潤的Na2S試紙將硫粉點燃后伸入瓶中蓋緊膠塞。①濕潤的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體，說明硫的燃燒產(chǎn)物有___________性。②濕潤的品紅試紙褪色說明了__________（填化學式）有__________性。③濕潤的藍色石蕊試紙變紅的原因____________________（用化學方程式表示）④滴入氯化鋇溶液，出現(xiàn)少量白色沉淀，寫出白色沉淀的化學式____________。（3）從“價-類”二維的角度，分析Z可能的化學性質(zhì)：①從物質(zhì)類別的角度分析：具有________的通性。②從化合價的角度分析：具有_________________________________________。（4）根據(jù)二維圖探究硫元素轉(zhuǎn)化時，某同學預測出如下轉(zhuǎn)化：2H2O+2S+3O2=2H2SO4，請問該同學分析物質(zhì)轉(zhuǎn)化缺少的思維角度是:__________。（填字母序號）a.物質(zhì)類別角度b.化合價角度c.化合價及類別兩個角度28、（14分）I.某樣品中含有碳酸鈉及少量硫酸鈉和氯化鈉。某實驗小組設計實驗方案檢驗樣品中的陰離子。請按照實驗步驟補充實驗所需的試劑及實驗結論。（1）步驟1：取樣品配成溶液，向溶液中加入_______，產(chǎn)生使澄清石灰水變揮濁的氣體，證明樣品中含有___________(填離子符號)。（2）步驟2：繼續(xù)向溶液加入_______，產(chǎn)生白色沉淀，證明樣品中含有___________(填離子符號)。（3）步驟3：過濾后，向濾液中加入少量______，產(chǎn)生白色沉淀，證明樣品中含有___________(填離子符號)。II.（4）把400g某NaOH溶液(密度l.2g/mL)燕發(fā)濃縮，余下100mL溶液時，物質(zhì)的量濃度8mol/L，原溶液的濃度為________。（5）某實驗小組欲用KCl固體配制480mL密度為l.2g/mL含2.5%的KCl溶液。實驗所需儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器為___________________，需要稱取的KCl固體的質(zhì)量為________。29、（10分）某廢水中含有CN-和Cr2O72-

等離子，需經(jīng)污水處理達標后小能排放，污水處理擬采用下列流程進行處理:回答下列問題:（1）步驟②中，CN-

被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。（2）步驟③的反應的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4molCr2O72-時，反應中S2O32-失去_________mol電子。（3）含Cr

3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．lmol?L-1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有l(wèi)mol

H2SO4，不是1L水，故A錯誤；

B．1Llmol?L-1硫酸溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為：1mol/L×2×1L=2mol，故B錯誤；C．98g硫酸的物質(zhì)的量為1mol，1mol硫酸溶于1L水所配成的溶液體積不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故C錯誤；

D．lmol?L-1硫酸溶液是指1L該硫酸溶液中含有l(wèi)mol

H2SO4，lmol

H2SO4的質(zhì)量為1mol×98g/mol=98g，故D正確；

故選：D。【點睛】明確物質(zhì)的量濃度的含義為解答關鍵，注意區(qū)分溶液體積與水體積，試題側重基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的靈活應用能力。2、B【解析】

硫酸鐵和硫酸亞鐵固體的混合物，若其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則硫元素、氧元素的質(zhì)量分數(shù)為1-a%，硫元素、氧元素以SO42-的形式存在，硫元素、氧元素的質(zhì)量比為32:64=1:2，所以硫元素的質(zhì)量分數(shù)為，故選B。3、D【解析】

A．氯水中含有次氯酸，可使有色布條褪色，故A錯誤；B．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，是由于氯氣和氫氧化鈉溶液反應，與次氯酸無關，故B錯誤；C．加入鹽酸酸化，引入Cl-，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生AgCl白色沉淀，則無法說明氯水中有Cl-存在，故C錯誤；D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故D正確；故答案為D。【點睛】考查氯水的成分及氯水中各微粒的性質(zhì)，明確離子、分子的性質(zhì)是解答本題的關鍵，新制氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的離子只有H+、Cl-、ClO-和OH-。4、A【解析】

該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學式為RO，該氧化物的摩爾質(zhì)量為(A+16)g/mol，Wg它的氧化物的物質(zhì)的量為mol，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子質(zhì)量數(shù)為A，所以質(zhì)子數(shù)為A-N，一個氧化物分子中含有(A-N+8)個質(zhì)子，所以Wg它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為×(A-N+8)mol。故選A。5、A【解析】

1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol?L-1和0.1mol?L-1，則n（H+）=1L×0.4mol/L×2+1L×0.1mol/L=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，發(fā)生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3820.9mol0.1mol可知H+過量，NO3-完全反應，則消耗銅的質(zhì)量為0.1mol××64g/mol=9.6g，故A項正確。6、D【解析】

根據(jù)Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液的酸堿性，與鹽酸、二氧化碳等反應現(xiàn)象判斷?！驹斀狻緼項：Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液分別與鹽酸作用，現(xiàn)象依次為刺激性氣味的氣體、白色沉淀、無變化，即只用鹽酸可以確定M的成分，A項正確；B項：往Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液中通入二氧化碳，只有Na2SiO3溶液中生成白色沉淀，其余無變化，B項正確；C項：Na2SO3、Na2SiO3溶液中陰離子水解使溶液呈堿性，Na2SO4不水解、溶液呈中性，C項正確；D.往Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，分別生成BaSO3、BaSiO3、BaSO4白色沉淀。BaSO3也會被稀硝酸氧化為BaSO4，D項不正確。本題選D。7、C【解析】

①金屬鈉或鉀能與空氣中的水或氧氣反應，剩余的藥品要放回原瓶，避免存在安全隱患，故①正確;

②蒸發(fā)硝酸鉀溶液時，為了使溶液受熱均勻，需要用玻璃棒不斷攪拌，故②正確;③稱取易潮解的藥品，為了避免藥品被潮解，稱量時必須放在玻璃器皿中稱量，故③正確;

④用試紙檢驗氣體性質(zhì)時，經(jīng)水潤濕后的試紙粘貼玻璃棒上靠近氣體，待試紙變色后來確定氣體的性質(zhì)，故④錯誤;

⑤氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，制氫氧化亞鐵時，將吸有氫氧化鈉溶液的長膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液中再擠出溶液，故⑤正確⑥除去KCl溶液中的少量MgCl2應加入適量KOH溶液，過濾,如果加入適量NaOH溶液，會增加新雜質(zhì)，故⑥錯誤；所以①②③⑤正確，故C符合題意；答案：C。8、C【解析】A、氯水中含有HCl和HClO，前者電離出H+，使石蕊試液先變紅，后者具有強氧化性和漂白性，所以石蕊試液變紅后褪色，A正確；B、氯氣易液化，在加壓下可以轉(zhuǎn)化為液態(tài)氯氣，且在常溫下不與鐵反應，故可儲存于鋼瓶中，便于運輸和使用，B正確；C、舍勒在實驗中意外地發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，當時他未確認該氣體的組成成分，后經(jīng)化學家戴維確認該氣體只含有一種元素且命名為氯，C錯誤；D、Cl2的用途廣泛，可用于自來水消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等領域，D正確。正確答案為C。9、C【解析】

A．鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；B．鹽酸、氯化鈉、和氯水遇酚酞均為無色，不能鑒別，故B錯誤；C．鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與紫色石蕊混合的現(xiàn)象分別為：顯紅色、顯紫色、顯藍色，先變紅后褪色，現(xiàn)象不同，能鑒別，故C正確；D．鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與飽和食鹽水均不反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤；故答案為C。10、D【解析】

A.5.6g鐵（即0.1mol）與足量鹽酸反應生成FeCl2，鐵的化合價由0價升高到+2價，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯誤；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2NA，錯誤；C.標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣均為1mol，氦氣是單原子分子，所含原子數(shù)為NA，氟氣是雙原子分子，所含原子數(shù)為2NA，錯誤；D.常溫下，2.7g（0.1mol）鋁與足量的鹽酸反應生成AlCl3，失去的電子數(shù)為0.3NA，正確；故選D?！军c睛】使用氣體摩爾體積時注意給出的溫度和壓強，如果是常溫常壓，則不能用22.4L/mol，同時還要注意對象是否是氣體。但如果沒有用到22.4L/mol，則無論什么狀態(tài)，都不受溫度和壓強的限制，如D選項，不管是在常溫下還是標準狀況下，2.7g鋁都是0.1mol。11、C【解析】

A．鐵為負極，被氧化生成Fe2+，F(xiàn)e2+具有還原性，可制成小包裝用于糕點的脫氧劑，選項A正確；B．鐵與氧氣、水形成原電池反應，鐵生銹的過程是放熱反應，選項B正確；C．反應放熱，不能降低溫度，選項C錯誤；D．正極上氧氣得電子被還原，電極方程式為2H2O+O2+4e-=4OH-，選項D正確．答案選C。12、A【解析】

A、二氧化碳不屬于空氣污染物，不會造成大氣污染，故A符合；B、二氧化硫形成酸雨，故B不選；C、一氧化碳屬于有毒氣體，會造成大氣污染，故C不選；D、氯氣屬于有毒氣體，會對大氣造成污染，故D不選。故選：A。【點睛】本題考查了大氣污染與環(huán)境保護，明確常見大氣污染物類型為解答關鍵，注意掌握常見氣體的性質(zhì)，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的環(huán)境保護意識，易錯題A，二氧化碳能造成溫室效應，但二氧化碳不屬于空氣污染物，不會造成大氣污染。13、A【解析】溶液中的Cl-的物質(zhì)的量等于BaCl2和NaCl中Cl-的物質(zhì)的量之和，n（Cl-）=0.1mol/L×0.1L×2+0.2mol/L×0.05=0.03mol，因為不考慮溶液混合時的體積變化，所以混合后的總體積V=0.1L+0.05L=0.15L，所以c(Cl-)==0.2mol/L。答案選A。14、D【解析】

A．把N2和O2的混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，氧氣和銅網(wǎng)反應生成氧化銅，氮氣不反應，故A正確；B．向NaHCO3和Na2CO3溶液中通入過量的CO2氣體：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故B正確；C．向Fe2O3和SiO2中加入過量的NaOH溶液，氫氧化鈉會和SiO2反應生成硅酸鈉溶液，再通過過濾即可除去，故C正確；D．向Na2CO3和Na2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2溶液，Na2CO3和Na2SO4都可以與Ba(OH)2反應，故D錯誤；答案選D。15、B【解析】

①NaHCO3與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應不反應，故⑤錯誤；故選B。16、D【解析】

將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，發(fā)生反應：2Fe3++Fe=3Fe2+；完全反應后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量濃度相等，則n(Fe3+)=n(Fe2+)，假設反應后n(Fe2+)=3mol，則反應的n(Fe3+)=2mol，溶液中未反應的n(Fe3+)=3mol，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質(zhì)的量之比2:3，故選項D正確。17、D【解析】

根據(jù)圖像可知，加鹽酸的體積0~~25mL時，無氣體生成，發(fā)生反應為Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，加鹽酸的體積為25mL~~100mL時，產(chǎn)生氣體，發(fā)生的反應為NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl+H2O?！驹斀狻緼、根據(jù)圖像可知，加鹽酸的體積0~~25mL時，無氣體生成，發(fā)生反應為Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.2mol/L×0.025L=0.005mol，所以n（Na2CO3）=0.005mol；加入鹽酸100mL時恰好完全反應，此時溶質(zhì)只有氯化鈉，n（Na+）=n（Cl-）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，則n（NaHCO3）=0.02mol-0.005mol×2=0.01mol，通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=2：1，故A錯誤；B、加鹽酸的體積為25mL~~100mL時，產(chǎn)生氣體，發(fā)生的反應為NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl+H2O，此反應消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.2mol/L×0.075L=0.015mol，放出CO2在標準狀況下的體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL，所以氫氧化鈉溶液通入CO2在標準狀況下的體積為336mL，故B錯誤；C、假設NaOH與CO2氣體反應所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個階段消耗鹽酸的體積應相等，而實際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，沒有氫氧化鈉，故C錯誤；D、加入100mL鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)元素守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，所以c（NaOH）==0.2mol/L，故D正確?！军c睛】本題考查了碳酸鹽、碳酸氫鹽與鹽酸反應的性質(zhì)，結合圖象的將反應關系與反應有機的結合起來，對圖象的分析是解決題目的關鍵。18、A【解析】

A．氯氣中氯元素的化合價部分由0價升高到+1價，部分由0價降低到-1價，所以氯氣是氧化劑又是還原劑，正確，選A；B．氧化鐵中鐵元素化合價降低，氧化鐵做氧化劑，一氧化碳中碳元素化合價升高，一氧化碳做還原劑，不選B；C．氟氣中氟元素化合價降低，氟氣做氧化劑，水中氧元素化合價升高，水做還原劑，不選C；D．鈉元素化合價升高，鈉做還原劑，水中氫元素化合價降低，水做氧化劑，不選D；故答案選A。19、D【解析】

①加水定容時，不小心超過刻度線，不能用滴管吸出多余液體，只能重新配制，故①錯誤；②容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用，對結果無影響，故②正確；③在容量瓶中不能溶解固體溶質(zhì)，只能在燒杯中溶解，故③錯誤；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶，故④正確；⑤使用容量瓶前要檢查是否漏水，故⑤正確；因此②④⑤正確，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】加水定容時，不小心超過刻度線，不能用滴管吸出多余液體，只能重新配制。20、D【解析】

A．氯離子和銀離子會反應生成沉淀而不能大量共存，故A不符合題意；B．碳酸根和鈣離子會生成沉淀而不能大量共存，故B不符合題意；C．鐵離子的水溶液會先淡黃色，不能在無色溶液中大量共存，故C不符合題意；D．四種離子相互之間不反應，可以大量共存，且無色，故D符合題意；綜上所述答案為D。21、D【解析】

元素的化學性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關系非常密切，原子的最外層電子少于4個時，容易失去電子；多于4個少于8個時，容易獲得電子．最外層為8個電子時，元素的化學性質(zhì)最穩(wěn)定?！驹斀狻緼、決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，選項A錯誤；B、元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，和核外電子數(shù)無關，選項B錯誤；C、決定核素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，選項C錯誤；D、元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)的關系，核外最外層電子的得失決定元素的化學性質(zhì)。22、B【解析】根據(jù)反應方程式2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑，在標準狀況下，4.48LCO2的物質(zhì)的量為0.2mol，所以反應后固體增加的質(zhì)量為0.2mol×(106g/mol-78g/mol)=5.6g，所以本題正確答案為B。二、非選擇題(共84分)23、Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+SiCl4①③2C+SiO2Si+2CO↑【解析】

(1)由轉(zhuǎn)化關系可知A為變價金屬，則A應為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應，①②③為工業(yè)制備B的反應，則C為SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應，提純Si，以此解答該題?！驹斀狻?1)A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應，且②為化合反應，則該非金屬氣體為Cl2，B為氯化鐵，則反應②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C為氯化亞鐵，檢驗Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應，①②③為工業(yè)制備B的反應，則C為SiCl4，其中②為Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應，提純Si，則反應①的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，其中屬于置換反應的有①③。24、帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導管、單孔塞、(NH4)2CO3堿石灰吸收水和二氧化碳4NH3＋5O24NO＋6H2O錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導氣管2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO【解析】

“E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生”是解答此題的突破點，純凈干燥的氣體M和Y氣在C中通過灼熱鉑絲后，得紅棕色氣體，是一個很明顯的現(xiàn)象，中學學過的所有氣體中，只有NO2是紅棕色氣體，從本題所限定的反應物中，只能設法從(NH4)2CO3固體獲取NO2，由此可以判斷C中發(fā)生的主要化學反應是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO繼續(xù)被氧化，在E中得到棕色NO2氣體，所以M和Y兩種氣體中有一種是NH3，另一種是O2，因為M是固態(tài)碳酸鹽熱分解產(chǎn)生的，而固態(tài)碳酸鹽熱分解不可能生成O2，因此可以得出：M是NH3，Y是O2的結論，據(jù)此進行解答?！驹斀狻刻妓猁}分解干燥后M是一種純凈而干燥的氣體，只有(NH4)2CO3分解，M只能氨氣，B為堿石灰，Y為另一種氣體，當與M氣體反應時Y氣體過量，E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生，則C中生成NO，D為氧氣，E為NO2，F(xiàn)中含有水，通入二氧化氮生成硝酸，則（1）A中加熱分解(NH4)2CO3產(chǎn)生氨氣，所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導管、單孔塞；（2）碳酸銨分解生成氨氣、二氧化碳和水，由上述分析可知，B中所選的干燥劑是堿石灰，作用為吸收二氧化碳和水；（3）C中發(fā)生的主要化學反應是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO和水，反應化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；（4）Y為氧氣，Na2O2和水反應產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，所用的主要儀器是錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導氣管；（5）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除水蒸氣吸收多余的氯氣并防止空氣中水蒸氣進入A【解析】（1）裝置A制取氯氣，則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，需要除去，則B瓶中的溶液是飽和食鹽水，除去氯氣，C瓶中溶液是濃硫酸，作用是除水蒸氣；（3）氯化鐵易潮解，需要防止空氣中的水蒸氣進入D中，同時還需要吸收氯氣，防止污染空氣，則干燥管E中盛有堿石灰的作用是吸收多余的氯氣并防止空氣中水蒸氣進入。（4）裝置中含有空氣，在加熱的條件下能與鐵反應，需要首先排盡裝置中的空氣，所以開始實驗時，應先點燃A處的酒精燈。點睛：注意化學實驗方案從安全角度評價時可以考慮以下幾點：（1）凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；（2）進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸；（3）防氧化；（4）污染性的氣體要進行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應，要注意防止導氣管堵塞；（5）防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時宜采取必要措施，以保證達到實驗目的)。26、O2CO2飽和NaHCO3溶液CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OSiO32-+CO2+H2O===CO32-+H2SiO3↓【解析】(1)①由裝置圖分析可知，氣體A是在燒瓶中生成的，若A是能使帶火星的木條復燃的氣體，C為過氧化鈉，所以A為O2；反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，用雙線橋表示電子得失情況為；②若A可以滅火，C為塊狀不溶性固體即CaCO3，則A為CO2，D為飽和的NaHCO3溶液，用于除去CO2中的HCl，此時燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；(2)一次實驗即可確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，則分液漏斗中的B為鹽酸，燒瓶中的C為碳酸鹽，如CaCO3或Na2CO3，D為飽和的NaHCO3溶液，用于除去CO2中的HCl，確保進入E中的氣體只有CO2，而E為Na2SiO3，所以E中反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O===CO32-+H2SiO3↓。27、H2SSO3氧化SO2漂白SO2+H2OH2SO3BaSO4鹽還原性a【解析】

（1）參照圖給的價態(tài)與物質(zhì)的對應關系，可以確定所給X、Y、Z三種物質(zhì)分別為H2S、SO3、Na2SO3；（2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；二氧化