2026屆甘肅省蘭州市甘肅一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液()A．濃鹽酸 B．濃硝酸 C．濃硫酸 D．濃氫氧化鈉溶液2、已知反應(yīng)：①；②；③；下列說(shuō)法正確的是（）A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．若反應(yīng)③中1mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol3、下列說(shuō)法不正確的是A．木材、紡織品浸過(guò)水玻璃后，具有防腐性能且不易燃燒B．金屬鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料C．氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆D．由于銅鹽能殺死某些細(xì)菌，并能抑制藻類生長(zhǎng)，因此游泳場(chǎng)館常用硫酸銅作池水消毒劑4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．1mol氫氣含有的原子數(shù)為2NAB．NA個(gè)水分子中含有氫原子的物質(zhì)的量為2molC．1mol氧氣中含有的分子數(shù)為2NAD．含有NA個(gè)氧原子的硫酸的物質(zhì)的量是0.25mol5、關(guān)于同溫、同壓下等體積的CO2和CO的敘述，其中正確的是（）①質(zhì)量相等；②密度相等；③所含分子個(gè)數(shù)相等；④所含碳原子個(gè)數(shù)相等．A．①②③④ B．②③④ C．只有③④ D．只有④6、下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)7、《本草衍義》中對(duì)精制芒硝過(guò)程有如下敘述：“樸硝以水淋汁，澄清，再經(jīng)熬煉減半，傾木盆中，經(jīng)宿，遂結(jié)芒有廉棱者?！蔽闹形瓷婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．溶解B．蒸發(fā)C．蒸餾D．結(jié)晶8、下列各組氣體與對(duì)應(yīng)的液體或溶液不易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的是選項(xiàng)ABCD氣體HClHClCO2HCl液體H2OCCl4NaOHAgNO3A．A B．B C．C D．D9、下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是（）A．過(guò)濾時(shí)，慢慢地將液體直接倒入過(guò)濾器中B．在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱C．酒精燈不慎碰倒起火時(shí)可用水撲滅D．先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把NaOH固體放在紙上稱量10、現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示，據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是（）物質(zhì)

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

密度(g?cm-3)

水中溶解度

甲

-98

57.5

0.93

可溶

乙

-84

77

0.90

可溶

A．蒸餾法 B．升華法 C．萃取法 D．過(guò)濾法11、下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（）A．AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3B．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OC．2KClO32KCl＋3O2↑D．CaO＋H2O==Ca(OH)212、二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過(guò)惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:下列說(shuō)法不正確的是A．b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸B．二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOHC．電解過(guò)程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2D．電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O13、下列關(guān)于氨水的敘述中，不正確的是()A．氨水具有弱堿性 B．氨水和液氨成分相同C．氨水中共有6種粒子 D．氨水中一水合氨的物質(zhì)的量濃度最大(除水外)14、下列敘述錯(cuò)誤的是A．根據(jù)鹽酸能導(dǎo)電可判斷：氯化氫為電解質(zhì)B．根據(jù)溶液顯堿性可判斷：純堿屬于堿類C．根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移可判斷：漂白粉在空氣中久置失效，其中存在氧化還原反應(yīng)D．根據(jù)發(fā)揮漂白作用的物質(zhì)性質(zhì)推斷：氯水和活性炭的漂白原理不同15、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)B．氫氧化鋁膠體可用來(lái)對(duì)自來(lái)水凈水和殺菌消毒C．BaCO3常用來(lái)做胃鏡中的“鋇餐”D．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)16、NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強(qiáng)的毒性，誤食亞硝酸鈉（NaNO2）會(huì)使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的氧化劑為HIB．反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)有I2、NaIC．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1D．人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，可以服用HI溶液解毒二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）各物質(zhì)的化學(xué)式為A．__，B．__，C．__，D．___，E.___。（2）各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為A→C：___，D→C：___，B→E：___，E→C：_____。18、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收金屬鋁和金屬銅的工藝流程如下圖所示(試劑X、Y、Z均過(guò)量)。(1)試劑X為_______，加入試劑X發(fā)生的離子方程式是___________試劑Z為___________。(2)操作②為____________(填實(shí)驗(yàn)分離方法)。(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有__________(填化學(xué)式)。(4)寫出操作④的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。(5)金屬銅能與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為_________(填化學(xué)式)。19、如圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的須色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。完成下列問(wèn)題：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_______________，A中發(fā)生反應(yīng)的目的是_____________________________。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將彈簧夾a________(填“打開”或“關(guān)閉”)。（3）裝置B中生成Fe(OH)2的操作及觀察到的現(xiàn)象為_______________。（4）實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處彈簧夾，放入一部分空氣，此時(shí)B中發(fā)生的反應(yīng)為_________________________。20、某同學(xué)需要配制0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液500mL，請(qǐng)根據(jù)溶液配制過(guò)程中的情況回答下列問(wèn)題：（1）NaHCO3的俗稱__；配制0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液時(shí)，應(yīng)稱取固體NaHCO3的質(zhì)量為__．（2）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有__；其中兩次用到玻璃棒，其作用分別是__．（3）定容觀察液面時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度__（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）21、NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料，相互間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作后，仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)其中是否含有的離子方程式：____________________________。（2）實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.2mol／L的NaOH溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為__________g。（3）如圖，實(shí)驗(yàn)一是為了比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，則試管A中所盛的藥品為____________(填化學(xué)式)，能證明熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱的現(xiàn)象為_____________，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（4）實(shí)驗(yàn)二是為了探究Na2O2與CO2的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（5）向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2的現(xiàn)象為____________________________________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

根據(jù)金屬的性質(zhì)差異進(jìn)行分析，鋁和鐵都能與酸反應(yīng)，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。【詳解】鋁和鐵都能與酸反應(yīng)，故不能使用加酸的方法除去鋁，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液除去鋁，觀察選項(xiàng)，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)的差異，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，需要同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便靈活應(yīng)用。2、B【解析】

A．反應(yīng)②的反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，且生成物有3種，所以不是置換反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．①中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于②中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于③中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序是，故B項(xiàng)正確；C．②中氧化劑是氯酸鉀，被氧化的HCl占參加反應(yīng)的HCl的，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)③中還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應(yīng)中1mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。3、B【解析】試題分析：A．木材、紡織品浸過(guò)水玻璃后，具有防腐性能且不易燃燒，A正確；B．金屬鎂是活潑的金屬，不能作耐高溫材料，氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，B錯(cuò)誤；C．氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆，C正確；D．由于銅鹽能殺死某些細(xì)菌，并能抑制藻類生長(zhǎng)，因此游泳場(chǎng)館常用硫酸銅作池水消毒劑，D正確，答案選B。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途4、C【解析】

A.1mol氫氣含有2mol氫原子，即2NA個(gè)氫原子,故A錯(cuò)誤；B.NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫原子，故B正確；C.1mol氧氣中含有的分子的物質(zhì)的量為1mol，即分子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)硫酸的分子式H2SO4可知，含有NA個(gè)(即1mol)氧原子的硫酸的物質(zhì)的量為0.25mol，故D正確；故答案選C。5、C【解析】

依據(jù)阿伏伽德羅定律可知：同溫同壓下等體積CO2和CO的物質(zhì)的量相等。①根據(jù)m=nM可以知道，二者質(zhì)量之比為44g:28g=11:7，二者質(zhì)量不相等，故①錯(cuò)誤；②同溫同壓下氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以二者密度之比為：44g:28g=11:7，二者密度不相等,故②錯(cuò)誤；③二者物質(zhì)的量相等,根據(jù)N=nNA可以知道，所含分子數(shù)相等，故③正確;；④二者含有分子數(shù)目相等，每個(gè)分子均含有1個(gè)C原子，故含有碳原子數(shù)目相等，故④正確,；本題答案為C。6、C【解析】

A項(xiàng)，在化合反應(yīng)中，只要有單質(zhì)參加反應(yīng)，就一定有化合價(jià)的變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在分解反應(yīng)中，只要有單質(zhì)的生成，就一定有化合價(jià)的變化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在置換反應(yīng)中因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和單質(zhì)生成，一定有化合價(jià)的變化，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，在復(fù)分解反應(yīng)中，因?yàn)槭腔衔锵嗷ソ粨Q成分生成了新的化合物，所以一定沒有化合價(jià)的變化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C。7、C【解析】根據(jù)題干敘述可知：精煉芒硝的方法是，將樸硝加水溶解，再經(jīng)蒸發(fā)減半，經(jīng)宿，然后結(jié)晶獲得芒有廉棱者，即芒硝，涉及的操作方法有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶，未涉及的操作方法是蒸餾。答案選C.8、B【解析】

噴泉產(chǎn)生原因是產(chǎn)生壓強(qiáng)差，當(dāng)氣體能與液體反應(yīng)或極易溶于液體時(shí)，造成燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)變小，燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生的壓強(qiáng)差會(huì)形成噴泉?！驹斀狻緼項(xiàng)、HCl極易溶于水，造成燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)變小，易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故A正確；B項(xiàng)、HCl為極性分子，極易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑，HCl不溶于CCl4，不會(huì)造成燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)變小，不會(huì)產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CO2與與NaOH溶液反應(yīng)，造成燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)變小，易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故C正確；D項(xiàng)、HCl與AgNO3溶液反應(yīng)，造成燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)變小，易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題以噴泉實(shí)驗(yàn)考查物質(zhì)的性質(zhì)，注意物質(zhì)的溶解性及發(fā)生的反應(yīng)，把握噴泉實(shí)驗(yàn)的原理、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵。9、B【解析】

A．過(guò)濾時(shí)，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能慢慢地將液體直接倒入過(guò)濾器中，否則易損壞濾紙，故A錯(cuò)誤；B．在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱，利用余熱蒸干溶液，故B正確；C．酒精燈不慎碰倒起火時(shí)，應(yīng)用抹布撲滅，用水的話不但不能滅火，還會(huì)增大著火面積，故C錯(cuò)誤；D．NaOH易潮解且具有強(qiáng)腐蝕性，所以稱量NaOH固體應(yīng)該放置在燒杯中，故D錯(cuò)誤；故答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)安全，明確實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性、實(shí)驗(yàn)安全是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C。10、A【解析】

根據(jù)表格，甲、乙兩種物質(zhì)均可溶于水，但是沸點(diǎn)相差較大，因此選用蒸餾法，因此A正確。答案選A。11、C【解析】

A.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.2KClO32KCl＋3O2↑屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)中Cl、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.CaO＋H2O=Ca(OH)2，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故C正確。12、D【解析】A.電解池右邊產(chǎn)生氫氣，則b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氯離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入左邊，鹽酸變稀，則流出的Y溶液是稀鹽酸，選項(xiàng)A正確；B、二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)為：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，則排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH，選項(xiàng)B正確；C、電解過(guò)程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，根據(jù)反應(yīng)NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol，則b極產(chǎn)生0.6gH2，選項(xiàng)C正確；D、電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4H2O+3Cl-=NCl3+4H+，選項(xiàng)D不正確。答案選D。13、B【解析】

氨氣溶于水即可得到氨水，根據(jù)氨水中的微粒及其性質(zhì)解答。【詳解】A.氨水中一水合氨電離出氫氧根離子，因此具有弱堿性，A正確；B.氨水是氨氣的水溶液，是混合物，液氨是氨氣的液態(tài)，屬于純凈物，二者的成分不相同，B錯(cuò)誤；C.氨水中共有6種粒子，即NH3·H2O、NH3、H2O、NH4＋、OH－、H＋，C正確；D.氨氣溶于水后大部分與水反應(yīng)生成一水合氨，則氨水中一水合氨的物質(zhì)的量濃度最大(除水外)，D正確。答案選B。14、B【解析】

A.鹽酸即氯化氫的水溶液，水溶液中能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；B.純堿屬于鹽類，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.氯水是靠次氯酸的氧化性來(lái)漂白，活性炭靠吸附來(lái)漂白，D項(xiàng)正確；答案選B。15、A【解析】

A.血液分散系屬于膠體，膠體的滲析是利用膠體粒子不能透過(guò)半透膜，溶液離子及小分子可以透過(guò)半透膜的原理，達(dá)到分離提純膠體的目的，“血液透析”就是利用了膠體的滲析原理，A項(xiàng)正確；B.氫氧化鋁膠體具有吸附作用，能夠吸附自來(lái)水中懸浮的雜質(zhì)形成較大顆粒而沉降，達(dá)到凈化水的目的，但不能殺菌消毒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.BaCO3能與胃酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金屬離子Ba2+，而Ba2+能使蛋白質(zhì)變性而致人中毒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碘單質(zhì)受熱容易升華且有毒，加碘鹽中加入的是KIO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。16、C【解析】

A．NaNO2轉(zhuǎn)化為NO，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，所以氧化劑為NaNO2，錯(cuò)誤；B．NaI不能使淀粉變藍(lán)，錯(cuò)誤；C．NaNO2為氧化劑，在方程式中的系數(shù)為2，HI為還原劑，化合價(jià)變化的HI的系數(shù)為2，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1，正確；D．氫碘酸是強(qiáng)酸，能使蛋白質(zhì)變性，所以人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，不能服用HI溶液解毒，錯(cuò)誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A、B、C、D、E均為含氮物質(zhì)，CB(紅棕色)，則B為NO2，C為NO；AC（NO），則A為N2；A（N2）DC（NO），則D為NH3；B（NO2）→EC（NO），則E為HNO3；依此作答?！驹斀狻浚?）經(jīng)分析，A為N2，B為NO2，C為NO，D為NH3，E為HNO3；（2）A→C的化學(xué)方程式為：N2+O22NO；D→C的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；B→E的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；E→C的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。18、鋁2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu氨水過(guò)濾Al2(SO4)3、H2SO4Al2(SO4)3、H2SO4SO2【解析】

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X為金屬鋁，用于置換出銅，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物質(zhì)為過(guò)量的Al和Cu的混合物，向不溶性物質(zhì)中加入試劑Y用于溶解Al，反應(yīng)產(chǎn)生Al2(SO4)3，而Cu不能發(fā)生反應(yīng)，則為稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、過(guò)量H2SO4，由于Al(OH)3是兩性物質(zhì)，能夠與過(guò)量的強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，過(guò)濾、洗滌后加熱分解生成Al2O3，電解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答該題。【詳解】根據(jù)上述分析可知操作①是過(guò)濾，不溶性物質(zhì)為Cu、Al混合物，操作②是過(guò)濾，試劑Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、過(guò)量H2SO4，試劑Z是氨水，操作③是過(guò)濾，操作④加熱分解Al(OH)3，操作⑤是電解。(1)由以上分析可知X為Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；試劑Z為氨水；(2)操作①②③用于分離固體和液體，為過(guò)濾操作；(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有Al2(SO4)3、H2SO4；(4)操作④是加熱Al(OH)3，Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金屬Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，所以反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為SO2?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的推斷、混合物分離提純的綜合應(yīng)用，把握分離流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)意圖，把握物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?9、鐵屑產(chǎn)生氫氣，排除裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；同時(shí)生成FeSO4；并利用產(chǎn)生的氫氣將FeSO4壓入B裝置；打開關(guān)閉活塞a，在氣體壓強(qiáng)的作用下，A中含有硫酸亞鐵的溶液被壓入B中產(chǎn)生白色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

（1）A中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物，鐵和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣排空氣；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需要使生成的氫氣充滿整套實(shí)驗(yàn)裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，據(jù)此判斷；（3）關(guān)閉活塞時(shí)，在氣體壓強(qiáng)的作用下，A中溶液可進(jìn)入B裝置中，據(jù)此解答；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀?！驹斀狻浚?）A中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物鐵屑，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣排除裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，同時(shí)生成FeSO4，并利用產(chǎn)生的氫氣將FeSO4壓入B裝置；（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先打開活塞a，使生成的氫氣進(jìn)入整套實(shí)驗(yàn)裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；（3）A中反應(yīng)發(fā)生后，為保證硫酸亞鐵進(jìn)入B中和氫氧化鈉混合，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)，所以需要關(guān)閉活塞a，在氣體壓強(qiáng)的作用下，A中含有硫酸亞鐵的溶液被壓入B中，硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，出現(xiàn)白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】本題考查了氫氧化亞鐵的制取，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧氣，所以制取氫氧化亞鐵時(shí)注意必須在無(wú)氧氣條件下進(jìn)行反應(yīng)，這是高中化學(xué)中較重要的一個(gè)實(shí)驗(yàn)，是學(xué)習(xí)重點(diǎn)。20、小蘇打4.2g500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌、引流偏高【解析】(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，配制0.1mol?L-1

的NaHCO3溶液500mL時(shí)，應(yīng)稱取固體NaHCO3的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.5L×84g/mol=4.2g，故答案為：小蘇打；4.2g；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：托盤天平(帶砝碼和鑷子)、燒杯、藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的其它儀器有：500mL容