2026屆河南省安陽一中、安陽正一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2.8g鐵與0.05molCl2

充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.15NA電子B．27gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)生成33.6LH2C．14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NAD．300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.06NA2、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液②是膠體③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象④能透過半透膜⑤能透過濾紙⑥靜止后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是A．①④⑥ B．②③⑤C．②③④ D．①③④⑥3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氖氣中含有的原子數(shù)目為0.2NAB．常溫常壓下，3.2gO2與O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAC．1L0.1mol?L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為0.1NAD．2.3g鈉與足量氧氣反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA4、門捷列夫研究元素周期表時，科學(xué)地預(yù)測了鋁的下方有一種與鋁類似的“類鋁”元素，1875年法國化學(xué)家布瓦德朗發(fā)現(xiàn)了這種元素，命名為“鎵（Ga）”，它的性質(zhì)和門捷列夫的預(yù)測相吻合。鎵與鋁是同主族元素，下列敘述不正確的是（）A．鎵的金屬性比鋁的強(qiáng) B．鎵的原子半徑比鋁的小C．鎵原子的最外層有3個電子 D．氧化鎵的化學(xué)式是Ga2O35、分離氯化鉀和二氧化錳混合物，不需要的實驗操作是()A．過濾B．溶解C．蒸發(fā)D．稱量6、向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯誤的是A．該溶液中一定含有SCN- B．氧化性：Fe3+>Cl2C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì) D．Fe2+被氧化為Fe3+7、某鐵的“氧化物”樣品,用5

mol·L-1鹽酸140

mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56

L氯氣,使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,該樣品可能的化學(xué)式是()A．Fe5O7 B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O58、可以用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是A．H2B．NH3C．Cl2D．SO29、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法錯誤的是()A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1molD．1mol氨氣所含的原子數(shù)約為2.408×102410、為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)。現(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VLNaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－111、“綠色化學(xué)實驗”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如圖所示裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯誤的是()A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，并生成大量白煙B．管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C．管右端浸有淀粉KI溶液的棉球顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收D．實驗過程中氯元素原子并不都是被還原12、氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶液都具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是()A．都能電離出金屬離子 B．都能與酸反應(yīng)生成鹽和水C．都能使無色酚酞溶液變成紅色 D．溶液中都含有OH-13、下列推斷正確的是（）A．SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色14、下列物質(zhì)中，含有共價鍵的是（）A．HCl B．Na2O C．MgCl2 D．NaCl15、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．2.3g的金屬鈉與足量的O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個H2O分子所占的體積約為22.4LD．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA16、下列儀器名稱不正確的的是A．蒸發(fā)皿 B．圓底燒瓶C．容量瓶 D．量筒二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E。試推斷：（1）A：__、B：__、C：__、D：__、E：__；（2）固體C加熱得到A的化學(xué)反應(yīng)方程式__；（3）得到紅褐色沉淀E的化學(xué)反應(yīng)方程式__。18、根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________。(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E____________；I______________。(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強(qiáng)的順序為______________________(寫化學(xué)式)。19、用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)為防止FeSO4溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加_______________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用____________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的原因是_______________。方法二：用如圖所示裝置制備。(4)操作步驟：打開止水夾，從b中導(dǎo)管口收集氫氣，經(jīng)檢驗純凈后反應(yīng)一段時間，下一步操作為____________。(5)b試管中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式是_____________。(6)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，原因是___________。20、有一包粉末可能含有K＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）?。?）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。根據(jù)上述實驗：這包粉末中一定不含有的離子是________，肯定含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________，可通過________來進(jìn)一步確定該離子。21、某廢水中含有CN-和Cr2O72-

等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后小能排放，污水處理擬采用下列流程進(jìn)行處理:回答下列問題:（1）步驟②中，CN-

被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。（2）步驟③的反應(yīng)的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4molCr2O72-時，反應(yīng)中S2O32-失去_________mol電子。（3）含Cr

3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.已知2Fe+3Cl22FeCl3，2.8g鐵與0.05molCl2

充分反應(yīng)，氯氣不足量，鐵過量，即氯氣完全反應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1NA電子，A錯誤；B.27gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是33.6L，B錯誤；C.乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最簡式相同即CH2，14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中所含CH2的物質(zhì)的量為1mol（14g/14g/mol），則混合物中所含有原子的數(shù)目為3NA，正確；D.300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子數(shù)為0.06NA，未包括溶劑水的分子數(shù)，D錯誤。答案選C。2、B【解析】

①溶液是分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系，①錯誤；②納米碳的粒徑在1至100nm之間，形成的分散系屬于膠體，②正確；③膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，③正確；④膠體的分散質(zhì)粒子無法穿過半透膜，④錯誤；⑤膠體的分散質(zhì)粒子可以透過濾紙，⑤正確；⑥膠體具有介穩(wěn)性，靜置能夠穩(wěn)定存在較長時間，⑥錯誤；綜上所述B項正確；答案選B。3、B【解析】

A項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氖氣的物質(zhì)的量為0.1mol，氖氣為單原子分子，則0.1mol氖氣含有的氖原子數(shù)目為0.1NA，故A錯誤；B項、O2和O3是氧元素形成的不同單質(zhì)，3.2gO2和O3混合氣體中O的物質(zhì)的量為0.2mol，則混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA，故B正確；C項、1L0.1mol?L-1K2CO3溶液中K2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的鉀離子數(shù)目為0.2NA，故C錯誤；D項、鈉與足量氧氣反應(yīng)時失去1個電子生成鈉離子，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，故D錯誤；故選B。4、B【解析】

A.鎵與鋁是同主族元素，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強(qiáng)，故金屬性增強(qiáng)，故A正確；B.鎵與鋁是同主族元素，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，鎵的原子半徑比鋁的大，故B錯誤；C.鎵與鋁是同主族元素，最外層有3個電子，故C正確；D.鎵原子的最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子而形成帶3個單位正電荷的陽離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為+3價；氧元素顯?2價，鎵和氧組成化合物的化學(xué)式為Ga2O3，故D正確；答案選B。5、D【解析】

氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，分離氯化鉀和二氧化錳混合物需要先溶解，然后過濾出二氧化錳，最后蒸發(fā)得到氯化鉀，不需要的實驗操作是稱量。答案選D。6、B【解析】

A.能使含F(xiàn)e3＋的溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有SCN－原，故A正確，但不符合題意；B.溶液中的Fe2＋與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故Fe2＋被氧化為Fe3＋，氧化性：Fe3＋<Cl2，故B錯誤，符合題意；C.因原溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變化，說明Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質(zhì)，故C正確，但不符合題意；D.溶液中的Fe2＋與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故Fe2＋被氧化為Fe3＋，故D正確，但不符合題意；故選：B。7、A【解析】

氧化物與HCl反應(yīng)生成氯化物與水，HCl中的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，由H原子、O原子守恒可知n（O）=n（H2O）=n（HCl），所得溶液再通入氯氣使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，最后溶液成分為FeCl3，根據(jù)氯離子是可知n（FeCl3）=n（FeCl3）=[n（HCl）+2n（Cl2）]，再根據(jù)Fe、O原子數(shù)目之比確定氧化物化學(xué)式?！驹斀狻垦趸锱cHCl反應(yīng)生成氯化物與水，HCl中的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O.由H原子、O原子守恒可知n(O)=n(H2O)=n(HCl)=×0.14L×5mol/L=0.35mol，所得溶液再通入氯氣使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，最后溶液成分為FeCl3，根據(jù)氯原子是可知n(FeCl3)=[n(HCl)+2n(Cl2)]=×(0.14L×5mol/L+2×)=0.25mol，所以氧化物中n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7，該氧化物的化學(xué)式為Fe5O7，故答案為A。8、A【解析】試題分析：從裝置可以看出該氣體可以用濃硫酸干燥，用向下排空氣法收集，氣體的密度比空氣小，符合這些條件的是H2，A對，NH3不能用濃硫酸干燥，Cl2和SO2的密度比空氣大?？键c(diǎn)：氣體的干燥和收集。9、A【解析】

A．阿伏加德羅常數(shù)近似數(shù)值為6.02×1023。，A錯誤；B．阿伏加德羅常數(shù)其基準(zhǔn)量為0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)，B正確；C．阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，其單位是mol－1，含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1mol，C正確；D．1mol氨氣所含的原子數(shù)為：，D正確；答案為A。10、B【解析】

恰好反應(yīng)時需要?dú)溲趸c最少，由鈉離子守恒可知：n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2)，根據(jù)N原子守恒可知n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)，故n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)=amol+bmol+2cmol=(a+b+2c)mol，故氫氧化鈉溶液最小濃度==mol/L，故選B。11、A【解析】

A．鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰，反應(yīng)生成NaCl，反應(yīng)時有大量白煙，故A錯誤；B．氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，故B正確；C．氯氣有強(qiáng)氧化性，能與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，當(dāng)浸有淀粉KI溶液的棉球未變色，表明氯氣已被堿液完全吸收，故C正確；D．Cl2溶于NaOH生成NaClO和NaCl，氯元素既被氧化，又被還原，故D正確；故答案為A?！军c(diǎn)睛】考查鈉和氯氣的性質(zhì)，氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，火焰呈黃色，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，氯氣具有強(qiáng)氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，選項A是易錯點(diǎn)，錯誤判斷鈉在氯氣中燃燒的火焰顏色。12、D【解析】

氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶液都具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于二者電離產(chǎn)生了相同的陰離子OH-，均屬于堿，故合理選項是D。13、A【解析】

A、酸性氧化物是能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，因為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A正確；B、Na2O和Na2O2元素組成雖然相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，它們與CO2的反應(yīng)如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，產(chǎn)物不同，故B錯誤；C、NO在空氣中易發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2═2NO2，故C錯誤；D、因為新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯誤。答案選A。【點(diǎn)睛】考查硫和二氧化硫，氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響，鈉的重要化合物的性質(zhì)。注意對相似組成物質(zhì)的性質(zhì)比較，如氧化鈉和過氧化鈉，二氧化硫與二氧化碳的區(qū)別等。14、A【解析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族(氫除外)、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵?！驹斀狻緼.HCl中氯原子和氫原子之間只存在共價鍵，故A正確；B.Na2O中鈉離子與氧離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；C.氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；D.NaCl中鈉離子與氯離子之間只存在離子鍵，故D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵。15、A【解析】

A.2.3g的金屬鈉與足量的O2反應(yīng)，Na的化合價由0價變?yōu)?1價，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，A正確；B.室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中未給定溶液的體積，則含Na+數(shù)目為不能確定，B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，NA個H2O分子所占的體積小于22.4L，C錯誤；D.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，3Fe～4H2，生成H2的物質(zhì)的量約為0.27mol，則分子數(shù)目約為0.27NA，D錯誤；答案為A?！军c(diǎn)睛】溶液中只有溶質(zhì)的濃度，而無體積時，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量。16、B【解析】

A.儀器的名稱是蒸發(fā)皿，A正確；B.儀器的名稱是平底燒瓶，B錯誤；C.儀器的名稱是容量瓶，C正確；D.儀器的名稱是量筒，D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

A、C、D為鹽且焰色反應(yīng)均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，E為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、C、D為鹽且焰色反應(yīng)均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，綜上所述：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(1)有分析可知：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的化學(xué)方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)氫氧化亞鐵具有還原性，能夠與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。18、MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OBr2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2KClAgBrI2＜Br2＜Cl2＜MnO2【解析】

H中加入淀粉溶液變藍(lán)，說明H為

I2

單質(zhì)，F(xiàn)溶液為橙色，應(yīng)為溴水，即F是

Br2

單質(zhì)，其通過反應(yīng)②即加入G（鉀鹽）溶液后有單質(zhì)

I2

生成，說明G溶液一定是KI溶液，則D為KBr，因為C+KBr→Br2

+E

，很容易聯(lián)想到鹵素間的置換反應(yīng)，比

Br2

單質(zhì)氧化性強(qiáng)的應(yīng)是Cl2，所以C應(yīng)該是Cl2，B為黑色粉末，可想到A和B的反應(yīng)是制

Cl2

的反應(yīng)，則A為HCl，E為KCl，I為AgBr。（1）反應(yīng)①是實驗室制氯氣反應(yīng)，離子方程式為：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，反應(yīng)②是Br2與I－的置換反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2，故答案為MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2（2）C為

Cl2

，

Cl2

與KBr反應(yīng)生成Br2和KCl，所以E為KCl，D為KBr與AgNO3反應(yīng)生成AgBr沉淀，所以I為AgBr，故答案為KCl；AgBr。（3）B、C、F、H分別為：MnO2、Cl2、Br2、I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以推出氧化能力由弱到強(qiáng)的順序為I2＜Br2＜Cl2＜MnO2，故答案為I2＜Br2＜Cl2＜MnO219、鐵粉加熱煮沸防止帶入空氣中的氧氣將氫氧化亞鐵氧化關(guān)閉止水夾2NaOH＋FeSO4＝2Fe(OH)2↓+Na2SO4生成的氫氣將整套裝置中的空氣排出【解析】

Fe(OH)2很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，所以在制備Fe(OH)2的過程中，要特別注意防止Fe(OH)2被氧化，即采取各種措施隔絕氧氣?！驹斀狻糠椒ㄒ唬河貌缓現(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)為防止FeSO4溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加鐵粉，鐵可以和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+。(2)氣體溶解度隨溫度升高而降低，所以除去蒸餾水中溶解的O2常采用加熱煮沸的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的原因是防止帶入空氣中的氧氣將氫氧化亞鐵氧化。方法二：打開止水夾，在a中發(fā)生鐵和稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣的反應(yīng)，生成的氫氣進(jìn)入b中，將b中溶液中的氧氣帶走，同時也可以把b試管液面上方的空氣趕出。從b中導(dǎo)管口收集氫氣，經(jīng)檢驗純凈后反應(yīng)一段時間，再把止水夾夾上，此時氫氣的產(chǎn)生會使a中的壓強(qiáng)增大，將a中生成的FeSO4溶液壓入b中，和b中的NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2。由于b中沒有氧氣，所以生成的Fe(OH)2沉淀能較