2026屆貴州省六盤(pán)水市第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO32、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子B．1molAl和足量NaOH溶液反應(yīng)生成的H2體積一定為33.6LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子3、把6.56g碳酸氫鈉和純堿晶體(Na2CO3·10H2O)的混合物溶于水配成100mL溶液，測(cè)知其中含鈉離子1.15g，若將6.56g這種混合物加熱到恒重，所得固體的質(zhì)量是()A．5.30g B．4.20g C．2.65g D．2.10g4、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷不正確的是A．生成44.8LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．有0.25molKNO3被還原C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol5、下列敘述中正確的是（）A．物質(zhì)的溶解過(guò)程實(shí)質(zhì)上就是其電離過(guò)程B．純凈的液態(tài)酸不導(dǎo)電，故酸都不是電解質(zhì)C．溶于水后，溶液中只含有和D．向溶液中通入氣體至溶液呈中性，溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變6、某溫度下向100g澄清的飽和石灰水加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后溫度發(fā)生變化，下列敘述正確的是（）A．沉淀物的質(zhì)量為5.6g B．沉淀物的質(zhì)量為7.4gC．沉淀物的質(zhì)量小于7.4g D．飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g7、下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯化銨溶液與濃溶液混合加熱：B．氫氧化亞鐵在空氣中被氧化：C．氧化亞鐵加入稀硝酸中：D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：8、我國(guó)的瓷器以“入窯一色，出窯萬(wàn)彩"的神奇窯變而著稱。下列關(guān)于陶瓷的說(shuō)法正確的是A．瓷器中含有許多金屬元素，因此陶瓷屬于金屬材料B．高品質(zhì)的白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物C．氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料D．“窯變”是高溫下釉料中某些金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的顏色變化9、某溶液中含有H＋、Mg2＋、Al3＋三種陽(yáng)離子，逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之間的關(guān)系如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A．橫坐標(biāo)0—50mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)只有：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓B．B點(diǎn)生成沉淀的質(zhì)量為13.6gC．若往C點(diǎn)的溶液中加入0.1mol/L鹽酸100mL，沉淀將全部溶解D．H＋、Mg2＋、Al3＋三種陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度之比為2：2：110、如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是A．原子數(shù)相等 B．密度相等C．質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等11、將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開(kāi)始時(shí)不產(chǎn)生沉淀，滴入一定量后有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是()A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．2mol·L-1NaOH溶液C．2mol·L-1MgSO4溶液 D．硅酸溶膠12、分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，有錯(cuò)誤的組合是選項(xiàng)

甲

乙、丙、丁

A

常見(jiàn)干燥劑

濃硫酸、五氧化二磷、堿石灰

B

常見(jiàn)合金

不銹鋼、焊錫、生鐵

C

常見(jiàn)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽

D

常見(jiàn)堿

燒堿、純堿、熟石灰

A．A B．B C．C D．D13、下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中正確的是()A．單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生還原反應(yīng)B．堿金屬單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，形成的離子具有強(qiáng)氧化性C．除鋰外都以化合態(tài)存在于自然界中D．化合物中堿金屬元素的化合價(jià)都為＋1價(jià)14、二氧化硅能與下列哪種酸反應(yīng)()A．HCl B．H2SO4 C．HF D．HNO315、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Na2O2可用作供氧劑B．Al2O3可用作耐火材料C．地溝油經(jīng)處理后可用作燃料油D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象16、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是()A． B． C． D．17、下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（）A．少量的鈉保存在煤油中B．亞硫酸鈉固體密封保存C．保存氯化亞鐵溶液時(shí)加入銅粉以防止氧化D．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并置于冷暗處18、下列是實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用25.00mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C．用托盤(pán)天平稱取25.20g氯化鈉D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1鹽酸19、在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口D．FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)20、在一個(gè)密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質(zhì)量為44g/mol）時(shí)，壓強(qiáng)為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5×104Pa，這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×102221、不屬于堿金屬元素的是()A．鋰B．鈉C．鉀D．鋁22、已知100mL濃度為0.1mol·L-1的H2C2O4溶液恰好與20mL濃度為0.2mol·L-1的KRO4溶液完全反應(yīng)，已知H2C2O4生成CO2，則R元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4二、非選擇題(共84分)23、（14分）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）固體A的主要成分是______________（寫(xiě)名稱）．（2）鋁土礦與過(guò)量燒堿反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____、______．（3）電解熔融氧化鋁可制得兩種單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式______________．（4）指出流程乙的一個(gè)缺點(diǎn)是____________．（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見(jiàn)氣體X．已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子，有0.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________．24、（12分）X，Y，Z三種元素，它們具有下述性質(zhì)：（1）X，Y，Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，燃燒時(shí)生成化合物XZ；（3）化合物XZ極易溶于水，并電離出X+和Z-，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）2分子X(jué)的單質(zhì)可與1分子Y的單質(zhì)化合，生成2分子X(jué)2Y，X2Y在常溫下液體；（5）Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。根據(jù)上述事實(shí)，試判斷X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物質(zhì)：X（_______________），Y（_______________）Z（________________），XZ（_______________）X2Y（_______________）。25、（12分）有如圖所示A～F六種儀器：（1）C是___（用儀器名稱填空，下同），D是___，能用酒精燈加熱的是___。（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器E的是___（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）。a．分離水和CC14的混合物b．分離水和酒精的混合物c．分離水和泥砂的混合物（3）實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，需用密度為1.25g?mL-1、37%的濃鹽酸4.5mL。①取用4.5mL鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的F和___（選填儀器的編號(hào)字母）。②取用4.5mL鹽酸，利用D（250mL）等儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，正確操作配得的鹽酸物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__mol/L（保留2位有效數(shù)字）。③下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___（填序號(hào)）。A．量取所需鹽酸觀察液面時(shí)仰視B．容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線D．定容時(shí)仰視刻度26、（10分）鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2+與O2結(jié)合,把O2送到各個(gè)組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學(xué)小組測(cè)定其含量。（1）【鐵元素的分離】稱量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測(cè)到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，過(guò)濾，濾液備用。①浸泡液檢測(cè)不出鐵元素的原因是________。②濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、________。（2）【配制溶液】將濾液配制成100mL溶液。選擇合適的儀器完成“鐵元素的分離”、“配制溶液”2個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列儀器不必使用的是_______。（3）【鐵元素含量測(cè)定】研學(xué)小組提出如下測(cè)量方案：Ⅰ.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量。評(píng)價(jià)該測(cè)量方案是否可行________。Ⅱ.比色法：流程示意如下：①用離子方程式解釋加入H2O2的目的是________。②溶液a的顏色是________。③溶液顏色越深，光的透過(guò)能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測(cè)出黑木耳中鐵元素的含量________（填“偏大”或“偏小”）。（4）亞鐵鹽易被氧化，但在體內(nèi)Fe2+參與O2的運(yùn)輸卻不被氧化。蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境。可見(jiàn)，氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生與_________有關(guān)。27、（12分）Ⅰ、現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL0.200mol·L－1的Na2CO3溶液?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時(shí)不需要使用的有___________(填代號(hào))，還缺少的儀器是____________(填儀器名稱)。（2）經(jīng)計(jì)算，需Na2CO3固體質(zhì)量為_(kāi)_____________。（3）將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200mol·L－1。請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起誤差偏小的原因_________。A．定容時(shí)俯視液面B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒C．配制時(shí)容量瓶沒(méi)有干燥Ⅱ、甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。（2）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是____________________________（用化學(xué)方程式表示）。（3）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）______________。Ⅲ、氯化鐵是一種常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成FeCl3·nH2O。在實(shí)驗(yàn)室中，可以采用下列儀器和藥品制取較純的無(wú)水氯化鐵固體。（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃____處的酒精燈（填A(yù)或D）。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。（2）B裝置中盛放的是飽和食鹽水，其作用為_(kāi)_____________。（3）F裝置中的試劑為濃硫酸，其作用是________________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后，也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_(kāi)________。28、（14分）孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2?某同學(xué)設(shè)計(jì)從孔雀石中冶煉銅的方案如下:回答下列問(wèn)題:（1）將孔雀石粉碎的目的是_________,加入過(guò)量稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是_________?（2）操作a的名稱是________,在濾液中加入過(guò)量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有_______?________(用離子方程式表示)?（3）A的化學(xué)式為_(kāi)________,在懸濁液中加入A的目的是___________?（4）從濾液中獲得銅的另外一種方案是:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4?現(xiàn)有111kgCuCO3·Cu(OH)2，通過(guò)這種方案理論上可以制取_________kg銅?（5）請(qǐng)你根據(jù)提供的試劑,設(shè)計(jì)由孔雀石冶煉銅的另外一種方案(請(qǐng)用簡(jiǎn)潔的文字說(shuō)明)__________?(可供選擇試劑:鐵粉?稀硫酸)29、（10分）已知某水泥樣品的主要成分為成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。現(xiàn)一實(shí)驗(yàn)小組利用實(shí)驗(yàn)室中的幾種藥品對(duì)該水泥樣品進(jìn)行檢測(cè)，以確定其中各金屬元素的含量（1）取水泥樣品10.0g，加入足量稀鹽酸、氯化銨，使之完全溶解。待充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)仍有不溶物。將沉淀過(guò)濾后加熱、干燥，所得固體為_(kāi)_______（填化學(xué)式）（2）在分析水泥樣品溶解過(guò)濾后的濾液成分時(shí)，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為其中含有Ca2+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等陽(yáng)離子，現(xiàn)欲準(zhǔn)確測(cè)量各成分含量，需先加入試劑X將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，待濾液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+后，再向其中加入足量的溶液Y并加熱，可使濾液中的Al3+、Mg2+、Fe3+全部形成沉淀，則溶液Y名稱是________，而試劑X可選用下列物質(zhì)中的__________（填選項(xiàng)）a.HNO3b.H2O2c.KMnO4d.Zn（3）若將溶液Y改為氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)所得沉淀共1.008g，比原來(lái)減少了0.39g，而這些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L,32mL的稀鹽酸中，則上述說(shuō)法中所涉及的水泥樣品中金屬元素種類及其分別占水泥樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________、_____________、______________（4）若最初的水泥樣品改為用氫氧化鈉溶液溶解，則可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

緩蝕劑能夠除去水基漆中的氧氣，則緩蝕劑能與空氣反應(yīng)，具有還原性，所給選項(xiàng)中只有NaNO2具有還原性。故答案選B。2、D【解析】

A．23gNa為1mol，與足量H2O反應(yīng)完全后可生成0.5NA個(gè)H2分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1molAl和足量NaOH溶液反應(yīng)生成的H2為1.5mol，但由于狀態(tài)未知，故體積不一定為33.6L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣為1mol，且都是雙原子分子，故含2NA個(gè)原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)晴】有關(guān)阿伏加德羅數(shù)題的特點(diǎn)是以微粒數(shù)目的計(jì)算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。該類試題的解題思路是：①只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法直接用22.4L·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無(wú)法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。②給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。③此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。3、C【解析】

固體混合物加熱至恒重時(shí)，剩余固體為Na2CO3，根據(jù)Na元素守恒計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量。【詳解】固體混合物加熱至恒重時(shí)，剩余固體為Na2CO3，100mL溶液中n（Na+）=1.15g÷23g/mol=0.05mol，根據(jù)鈉離子守恒，則n（Na2CO3）=0.05mol/2=0.025mol，m（Na2CO3）=0.025mol×106g/mol=2.65g，故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的計(jì)算，判斷加熱后剩余固體的成分，根據(jù)守恒法計(jì)算是解答的關(guān)鍵。4、C【解析】

該反應(yīng)中，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑。根據(jù)反應(yīng)方程式為10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑,10molNaN3中的N均化合價(jià)升高得到氧化產(chǎn)物N2，根據(jù)N原子守恒，氧化產(chǎn)物有15molN2，2molKNO3中的N化合價(jià)降低，得到還原產(chǎn)物N2，還原產(chǎn)物有1molN2；可知每生成16molN2，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了15－1mol=14mol?，F(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，設(shè)生成的N2的物質(zhì)的量為x，有，得x=2mol?！驹斀狻緼.計(jì)算得生成2molN2，在標(biāo)況下的體積為2mol×22.4L·mol－1=44.8L，A正確；B.KNO3做氧化劑，被還原；生成2molN2，需要0.25molKNO3參加反應(yīng)，B正確；C.2molKNO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，生成16molN2?，F(xiàn)生成2molN2，則有0.25molKNO3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1.25mol電子，C錯(cuò)誤；D.被氧化的N原子為NaN3中的N原子，0.25molKNO3參加反應(yīng)，則有1.25molNaN3參加反應(yīng)，所以被氧化的N原子有3×1.25mol=3.75mol，D正確；故合理選項(xiàng)為C?！军c(diǎn)睛】該題中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是N2，但是0價(jià)N原子的來(lái)源及途徑不同，所以要仔細(xì)分析氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多的說(shuō)法。5、D【解析】

A.非電解質(zhì)溶解時(shí)不存在電離過(guò)程，以分子的形式溶于水，如乙醇等，A錯(cuò)誤；B.H2SO4溶于水電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，H2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.溶于水后，能電離出、和，C錯(cuò)誤；D.導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于相同條件下溶液中自由移動(dòng)離子的濃度及其所帶的電荷，溶液中有和，通入氣體至溶液呈中性，生成和水，反應(yīng)后溶液中有和，其導(dǎo)電能力幾乎不變，D正確；故答案為：D。6、D【解析】

A．氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，由化學(xué)方程式可知CaO+H2O=Ca（OH）2，5.6g氧化鈣與足量的水反應(yīng)生成7.4g氫氧化鈣，因?yàn)樵芤簽闅溲趸}的飽和溶液，所以恢復(fù)至原溫度后，由于溶劑減少，所以還會(huì)析出部分晶體，則沉淀物的質(zhì)量大于7.4g，A錯(cuò)誤；

B．氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，由化學(xué)方程式可知CaO+H2O=Ca（OH）2，5.6g氧化鈣與足量的水反應(yīng)生成7.4g氫氧化鈣，因?yàn)樵芤簽闅溲趸}的飽和溶液，由于溶劑減少和體系溫度的升高（生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)），所以還會(huì)析出部分晶體，則沉淀物的質(zhì)量大于7.4g，B錯(cuò)誤；C錯(cuò)誤；D．由化學(xué)方程式可知CaO+H2O=Ca(OH)2，原飽和溶液中水被消耗了1.8g，以及溫度的升高導(dǎo)致會(huì)繼續(xù)析出部分晶體，所以導(dǎo)致溶液質(zhì)量會(huì)小于(100g-1.8g)=98.2g，D正確。故答案為：D。7、A【解析】

A.氯化銨溶液與濃溶液混合加熱，生成氯化鈉、氨氣和水，其離子反應(yīng)方程式為：，A正確；B.氫氧化亞鐵是白色沉淀，不能拆寫(xiě)，其化學(xué)反應(yīng)方程式，B錯(cuò)誤；C.氧化亞鐵是氧化物，不能拆寫(xiě)，其離子反應(yīng)方程式為：↑，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：↓，D錯(cuò)誤；故答案為：A。8、D【解析】

A．瓷器的主要成分為硅酸鹽，則為無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B．瓷器的原料主要是黏土燒結(jié)而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故B錯(cuò)誤；C．氮化硅陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，是高溫結(jié)構(gòu)材料，可用于制造陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)的受熱面，故C錯(cuò)誤；D．不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色變化，故D正確；

答案為D。9、C【解析】

根據(jù)圖象知，橫坐標(biāo)為0-10mL時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：H++OH-=H2O，加入10mLNaOH溶液結(jié)合中和氫離子，n（H+）=n（NaOH）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol；橫坐標(biāo)為50-60mL時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Al(OH)3完全溶解消耗消耗10mLNaOH溶液，由方程式可知n(Al3+)=n[Al(OH)3]=n（NaOH）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，根據(jù)鋁元素守恒可知，n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.001mol；橫坐標(biāo)為10-50mL時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，沉淀為最大值時(shí)，該階段消耗40mLNaOH溶液，根據(jù)OH-守恒，2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n（NaOH）=0.1mol/mol×0.04，得n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)=0.0005mol?！驹斀狻緼.由分析可知，橫坐標(biāo)為0-10mL時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：H++OH-=H2O，橫坐標(biāo)為10-50mL時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓

，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知：n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)=0.0005mol，n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.001mol，B點(diǎn)生成沉淀的質(zhì)量為78g/mol×0.001mol+58g/mol×0.0005mol=0.107g，故B錯(cuò)誤；C.C點(diǎn)時(shí)剩余Mg(OH)2沉淀，物質(zhì)的量為0.0005mol，加入0.1mol/L鹽酸100mL，鹽酸過(guò)量，沉淀將會(huì)完全溶解，故C正確；D.由分析可知n(H+)=0.001mol，n(Mg2+)=0.0005mol，n(Al3+)=0.001mol，H＋、Mg2＋、Al3＋三種陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)圖象有關(guān)計(jì)算，能根據(jù)圖象正確判斷各階段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，難度中等，注意利用守恒的計(jì)算。10、A【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，體積相等的氣體在同溫同壓時(shí)具有相同物質(zhì)的量，A．N2、O2、NO都是雙原子分子，根據(jù)N=nNA可知兩瓶?jī)?nèi)氣體具有相同原子數(shù)，故A正確；B．兩瓶氣體的質(zhì)量不確定，則無(wú)法確定兩瓶氣體的密度是否相等，故B錯(cuò)誤；C．氮?dú)夂脱鯕獾谋壤淮_定，無(wú)法判斷兩瓶氣體的質(zhì)量是否相等，故C錯(cuò)誤；D．氮?dú)夂脱鯕獾慕M成不確定，無(wú)法計(jì)算氮?dú)夂脱鯕獾钠骄栙|(zhì)量，故D錯(cuò)誤；答案選A。11、A【解析】

A、Fe(OH)3溶膠中加入電解質(zhì)使其沉淀，所加電解質(zhì)的量要達(dá)到一定的值，考慮到H2SO4的酸性和Fe(OH)3的堿性，A正確；B、OH-不斷與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)，只能是不斷產(chǎn)生沉淀而不能溶解，B錯(cuò)誤；C、加入MgSO4，只能促使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀(外加電解質(zhì))，不能溶解，C錯(cuò)誤；D、加入帶相反電荷(負(fù)電)的硅膠粒子，中和Fe(OH)3膠粒所帶正電，也是使之聚沉，硅膠不能使已經(jīng)聚沉的膠體溶解，D錯(cuò)誤；故選A。12、D【解析】

A.常見(jiàn)的干燥劑包括濃硫酸、P2O5、堿石灰等，A項(xiàng)正確；B.不銹鋼、焊錫、生鐵、鋁合金等是常見(jiàn)的合金，B項(xiàng)正確；C.蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽屬于常見(jiàn)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，C項(xiàng)正確；D.純堿屬于鹽，不屬于堿，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13、D【解析】

A.堿金屬元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.堿金屬單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，形成的離子氧化性較弱，B錯(cuò)誤C.鋰在自然界中也不能以游離態(tài)存在，C錯(cuò)誤；D.堿金屬元素最外層電子數(shù)為1，化合物中堿金屬元素的化合價(jià)都為＋1價(jià)，D正確；答案選D。14、C【解析】

二氧化硅為酸性氧化物，二氧化硅與HCl、H2SO4、HNO3均不反應(yīng)，只能與HF反應(yīng)生成SiF4和H2O，故答案為C。15、D【解析】

A．Na2O2能與水和CO2反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，故A正確；B．Al2O3是高熔點(diǎn)氧化物，可用作耐火材料，故B正確；C．可以將地溝油處理后，用作燃料油，提供廢物的利用率，故C正確；D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，鑒別膠體和溶液可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；答案為D。16、B【解析】

A.表示氧原子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，A正確；B.質(zhì)子數(shù)為11的是鈉，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C.表示氯原子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，C正確；D.表示氯離子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。其中小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，注意原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別。17、C【解析】

A．鈉易與空氣中氧氣、水等反應(yīng)，但與煤油不反應(yīng)，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正確；B．亞硫酸鈉具有較強(qiáng)的還原性，可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉而變質(zhì)，需要密封保存，故B正確；C．亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，故氯化亞鐵溶液存放時(shí)加入少量鐵粉，防止氧化，但不能加入銅粉，會(huì)引入雜質(zhì)離子，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸見(jiàn)光或受熱易分解生成二氧化氮、氧氣與水，應(yīng)放在棕色試劑瓶中并置于冷暗處，故D正確；故選C。18、A【解析】

A.用25.00mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；B.為量取5.2mL鹽酸，應(yīng)選用10mL的量筒，100mL量筒誤差過(guò)大，B錯(cuò)誤；C.托盤(pán)天平的精度為0.1g，故無(wú)法用托盤(pán)天平稱取25.20g氯化鈉，C錯(cuò)誤；D.應(yīng)使用50mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1鹽酸，D錯(cuò)誤；答案選A。19、B【解析】

止血目的是使血液凝固，血液具有膠體的性質(zhì)，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液，能使膠體聚沉，從而起到止血作用。答案選B。20、C【解析】

11g該氣體的物質(zhì)的量是11g÷44g/mol＝0.25mol。根據(jù)PV＝nRT可知，在溫度和體積相等的條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以此時(shí)氣體的物質(zhì)的量是0.25mol×5＝1.25mol，則含有的分子數(shù)是1.25mol×6.02×1023/mol＝7.5×1023；綜上所述，本題選C。21、D【解析】A.鋰B.鈉C.鉀三種原子的最外層電子均為1，屬于堿金屬元素。D.鋁最外層電子為3，屬于第三周期第IIIA族，故D錯(cuò)；答案：D。22、B【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻縩(H2C2O4)=0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，n(KRO4)=0.02L×0.2mol·L-1=0.004mol，已知反應(yīng)中H2C2O4生成CO2，C元素化合價(jià)由+3升高為+4，失電子，則H2C2O4為還原劑，則KRO4應(yīng)為氧化劑，得電子，化合價(jià)降低，KRO4中化合價(jià)為+7價(jià)，設(shè)R元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)是x，則根據(jù)得失電子守恒可得，0.01mol×2=0.004mol×(7-x)，解得x=2，B項(xiàng)正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、二氧化硅Al2O3+2OH_=2AlO2_+H2OSiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O2Al2O3==4Al+3O2↑氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．【解析】流程甲：鋁土礦中加入過(guò)量的稀鹽酸，SiO2與鹽酸不反應(yīng)，Al2O3、Fe2O3、MgO均可與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物，反應(yīng)方程式為Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；反應(yīng)液中加入過(guò)量燒堿，Al3＋變?yōu)锳lO2－，Mg2＋、Fe3＋變?yōu)镸g（OH）2

和Fe（OH）3

沉淀，過(guò)濾后，濾液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，生成了Al（OH）3沉淀；反應(yīng)方程式為AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－。流程乙：鋁土礦中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e2O3、MgO與氫氧化鈉不反應(yīng)，SiO2、Al2O3均與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，過(guò)濾，濾液中通入足量的二氧化碳，反應(yīng)生成了Al（OH）3沉淀和硅酸。（1）綜上所述，固體A的主要成分是二氧化硅；正確答案：二氧化硅。（2）鋁土礦中Al2O3、SiO2均與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成偏鋁酸鹽和硅酸鹽，反應(yīng)的離子方程式分別為：Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O；正確答案：Al2O3+2OH_=2AlO2－+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O。（3）電解熔融氧化鋁可制得金屬鋁和氧氣，反應(yīng)化學(xué)方程式2Al2O3==4Al+3O2↑；正確答案：2Al2O3==4Al+3O2↑。（4）SiO2、Al2O3均與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，過(guò)濾，濾液中通入足量的二氧化碳，反應(yīng)生成了Al（OH）3沉淀和硅酸，加熱后，得到氧化鋁和二氧化硅，即氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)；正確答案：氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)。（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見(jiàn)氣體X，根據(jù)元素守恒可以知道X中應(yīng)含有氧元素和碳元素，已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子即1mol電子，有0.5mol化合物X生成，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可得在X中C的化合價(jià)為,所以X是CO，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；正確答案：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。點(diǎn)睛：二氧化硅為酸性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)，不與強(qiáng)酸反應(yīng)；氧化鋁為兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；氧化鐵、氧化鎂屬于堿性氧化物，只能與強(qiáng)酸反應(yīng)，不與強(qiáng)堿反應(yīng)。24、HOClHClH2O【解析】

結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析解答?！驹斀狻縓Z極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2；結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl；2個(gè)H2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說(shuō)明Y為O元素；Cl2溶于H2O中，反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；根據(jù)上述分析，X為H，Y為O，Z為Cl，XZ為HCl，X2Y為H2O，故答案為H；O；Cl；HCl；H2O。25、漏斗容量瓶燒杯aB0.23A【解析】

(1)C是漏斗，D是容量瓶，能用酒精燈加熱的是燒杯。答案為:漏斗；容量瓶；燒杯(2)E是分液漏斗，用于分離互不相溶的液體。a.水和CC14為互不相溶的液體混合物，可用分液漏斗分離；b.水和酒精互溶，不能用分液漏斗分離；c.泥砂不是液體，分離水和泥砂的混合物應(yīng)用過(guò)濾的方法，不需要分液漏斗；所以，a可用分液漏斗分離。答案為：a(3)①取用4.5mL鹽酸時(shí)，需要用到的儀器是量筒F和膠頭滴管B，膠頭滴管常用于吸取或滴加少量液體。答案為：B②用密度1.25g/mL、37%的濃鹽酸4.5mL配制250mL鹽酸，所得溶液物質(zhì)的量濃度為：答案為：0.23③A.量取所需鹽酸時(shí)仰視，則所量取溶液體積偏大，溶質(zhì)偏多，最終使所配溶液濃度偏高，A符合題意；B.容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，不影響所配溶液濃度，B不符合題意；C.加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，使所得溶液體積偏大，濃度偏低，C不符合題意；D.定容時(shí)仰視刻度，則所得溶液體積偏大，濃度偏低，D不符合題意；答案為：A【點(diǎn)睛】讀數(shù)時(shí)仰視情況如圖所示：結(jié)果：液面高于刻度線。如果是用量筒量取液體，則使所量取溶液體積偏大；如果是在容量瓶中定容，則使所配溶液體積偏大，濃度偏低。26、黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水Fe3+b、f不可行，沉淀法操作步驟多，實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度低（或可行，加熱烘干至恒重，稱量Fe2O3的質(zhì)量）H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O紅色偏小水（環(huán)境或介質(zhì)等，合理即可）【解析】（1）①由于黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水，所以浸泡液檢測(cè)不出鐵元素。②鐵元素的主要化合價(jià)是+2和+3價(jià)，所以濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、Fe3+。（2）固體需要稱量，需要托盤(pán)天平，濁液需要過(guò)濾，需要漏斗、玻璃棒和燒杯，配制需要燒杯、漏斗等，因此不必使用的是冷凝管和分液漏斗，答案選bf。（3）Ⅰ.該問(wèn)是開(kāi)放性試題，方案不可行是由于沉淀法操作步驟多，實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度低；由于加熱烘干至恒重，通過(guò)稱量Fe2O3的質(zhì)量可以測(cè)量鐵元素的含量，因此方案是可行的；Ⅱ.①雙氧水能把亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O。②鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)，溶液顯紅色，則溶液a的顏色是紅色。③若不加H2O2，鐵離子濃度小，顏色淺，所以測(cè)出黑木耳中鐵元素的含量偏小。（4）根據(jù)已知信息可判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生與水或環(huán)境或介質(zhì)等有關(guān)。27、②⑤500mL容量瓶10.6gB2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O乙2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）AMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O吸收氯氣中的HCl防止F中水蒸氣進(jìn)入E中堿石灰【解析】I、本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器是托盤(pán)天平(量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，因此配制碳酸鈉溶液不需要的儀器是燒瓶、漏斗，即②⑤，缺少的儀器是500mL容量瓶；（2）需要碳酸鈉的質(zhì)量為500×10－3×0.200×106g=10.6g；（3）根據(jù)c=n/V，A、定容時(shí)俯視液面，容量瓶中溶液的體積減小，所配溶液的濃度偏大，故A錯(cuò)誤；B、沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低，故B正確；C、容量瓶是否干燥對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；II、本題考查氨氣的制備和檢驗(yàn)，（1）根據(jù)信息，制備氨氣所給原料是堿石灰和氯化銨固體，因此反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）干燥氨氣時(shí)應(yīng)用堿石灰進(jìn)行干燥，氨氣與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，因此不能用濃硫酸干燥，因此不能收集到氨氣的是乙同學(xué)，氨氣與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4；（3）驗(yàn)證氨氣收集滿的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已收集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿；III、