2026屆四川省成都市龍泉驛區(qū)高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、裝置甲、乙、丙都是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置下列說法不正確的是()A．甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣B．選用丙裝置，實驗結(jié)束時先移去酒精燈，再將導(dǎo)氣管拿出水面C．用乙裝置實驗時，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，點燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲D．三個裝置相比較，乙裝置簡單、操作簡便、節(jié)約原料、安全性好2、以下三組溶液：①煤油和硫酸鉀溶液②42％的乙醇水溶液③單質(zhì)溴和水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()。A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸餾、分液C．分液、萃取、蒸餾D．蒸餾、萃取、分液3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)等于0.lNAB．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其體積為22.4LC．常溫常壓下，lmol甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NAD．2mol/L的NaCl溶液中鈉離子數(shù)目為2NA4、下列離子方程式書寫正確的是(

)A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2＋H+=Mg2+＋2H2OD．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH-+H+＋SO42-=H2O+BaSO4↓5、在透明水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是A．Na+、K+、NH4+、Cl－B．K+、Cu2+、SO42－、Cl－C．Na+、Ag+、CO32－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、HCO3－6、若某氧原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．氧元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/bB．該氧原子的摩爾質(zhì)量是C．Wg該氧原子的物質(zhì)的量一定是D．Wg該氧原子所含的質(zhì)子數(shù)是W/a個7、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．0oC、101kPa下，11.2LN2和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為NAB．18gH2O在標(biāo)況下的體積為22.4LC．物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為4NAD．22.4L氨氣溶于水制得1L氨水，氨水的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，具有下列量的物質(zhì)，其體積最大的是（）A．11.2LH2B．44gCO2C．2molFeD．2molH2O9、下列敘述正確的是()A．固體NaCl不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．SO3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)D．CuSO4溶液能導(dǎo)電，所以CuSO4是電解質(zhì)10、如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（）A．①加了CCl4②加了苯③加了酒精B．①加了酒精②加了CCl4③加了苯C．①加了苯②加了CCl4③加了酒精D．①加了苯②加了酒精③加了CCl411、下列反應(yīng)的生成物不會因為反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件不同而不同的是A．Na和O2 B．Na2CO3和稀鹽酸 C．NaOH溶液和CO2 D．Na和Cl212、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．0.5molAl所含電子數(shù)為1.5NAB．0.2molH2O所含的H原子數(shù)為0.2NAC．0.1molCH4所含的電子數(shù)為NAD．1molCO2含有的原子數(shù)為NA13、已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是A．還原性：I－＞Fe2＋＞Br－B．當(dāng)通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3D．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol14、粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質(zhì)。①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液：③加入稍過量的BaCl2溶液：④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生。正確的操作順序是A．①③②④⑤ B．③②①④⑤ C．②③①⑤④ D．③④②①⑤15、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)16、已知32gX與40gY恰好完全反應(yīng),生成mgQ和9gH,在相同條件下,16gX和足量Y混合生成0.25molQ和若干摩的H,則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是（）A．122g·mol-1 B．63g·mol-1 C．126g·mol-1 D．163g·mol-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_______________B______________（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：______________________（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________18、已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________。（2）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是______________________________________，化學(xué)方程式為___________________________________________。（3）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___________________________________，由此反應(yīng)可知A有作為_________的用途。（4）步驟①的離子方程式_______________________________________，請寫出檢驗步驟①得到的溶液中主要陽離子（除H+外）所需要的試劑：_____________、____________（填化學(xué)式）。19、實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。(2)該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是_____。(3)由該反應(yīng)判斷，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性(選填“強(qiáng)”或“弱”)________。(4)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_____L。(5)某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol/L的溶液?；卮鹣铝袉栴}：①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_____、_____。②下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是(請?zhí)钚蛱?_____。A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和刻線B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須加熱烘干C．配制溶液時，把量好的KMnO4固體小心放入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．使用前要檢查容量瓶是否漏水③不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差。分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是_______(請?zhí)钚蛱?A．加水定容時俯視刻度線B．容量瓶水洗后有水殘留C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外20、如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯誤是：①_____________；②____________。（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的____，其作用是_______。21、已知鈉與氧氣在不同條件下會發(fā)生不同的反應(yīng)。（1）將金屬鈉長時間放置于空氣中可發(fā)生如下一系列變化，寫出此變化中①③步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O→Na2CO3①___________；③__________。（2）將鈉置于坩堝內(nèi)，在空氣中加熱，可燃燒生成一種淡黃色物質(zhì)。①鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為___________。②某學(xué)習(xí)小組通過實驗研究Na2O2與水的反應(yīng)。操作現(xiàn)象向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得到的無色溶液a向溶液a中滴入兩滴酚酞ⅰ．溶液變紅ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是___________，甲同學(xué)認(rèn)為過氧化鈉中陰離子結(jié)合水中氫離子生成了H2O2，溶液a中的H2O2將酚酞氧化導(dǎo)致褪色。用實驗證實H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑___________(填化學(xué)式)，有氣體產(chǎn)生。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.產(chǎn)生的氫氣中含有水蒸氣，氯化鈣能吸收水蒸氣，則甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣，A正確；B.為了防止倒吸引發(fā)實驗事故，如果選用丙裝置，實驗結(jié)束時先將導(dǎo)氣管拿出水面，再移去酒精燈，B錯誤；C.氫氣是可燃性氣體，用乙裝置實驗時，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，點燃肥皂泡會發(fā)出爆鳴聲，C正確；D.結(jié)合裝置的特點可知三個裝置相比較，乙裝置簡單、操作簡便、節(jié)約原料、安全性好，D正確。答案選B。【點睛】本題目是一道關(guān)于金屬鐵和水反應(yīng)的實驗方案設(shè)計和評價，解題的關(guān)鍵是掌握反應(yīng)的產(chǎn)物的性質(zhì)以及物質(zhì)檢驗的基本知識。2、A【解析】

煤油不溶于水，分離煤油和硫酸鉀溶液應(yīng)該用分液法；乙醇與水互溶，但沸點相差較大，分離42％的乙醇水溶液應(yīng)該用蒸餾；溴單質(zhì)易溶在有機(jī)溶劑中，分離單質(zhì)溴和水溶液應(yīng)該用萃取，答案選A。3、C【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LCCl4含有的分子數(shù)，A錯誤；B、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其物質(zhì)的量是1mol，但其體積不一定為22.4L，B錯誤；C、1個甲烷分子含有10個質(zhì)子，常溫常壓下，lmol甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA，C正確；D、2mol/LNaCl溶液的體積不能確定，不能計算鈉離子數(shù)目，D錯誤，答案選C。點睛：選項A和B是解答的易錯點，主要是不明確氣體摩爾體積的適用范圍和條件，氣體摩爾體積只能適用于氣體（包括混合氣體），由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響，其摩爾體積不是固定不變的，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L/mol。4、B【解析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。B.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅。C.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水。D.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水。【詳解】A.鐵與稀硫酸反應(yīng)離子方程式：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，A錯誤。B.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)離子方程式：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，B正確。C.氫氧化鎂溶于鹽酸離子方程式：Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2O，C錯誤。D.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)離子方程式：Ba2++2OH-+2H+＋SO42-=2H2O+BaSO4↓，D錯誤?！军c睛】離子方程式書寫除了要考慮客觀事實、質(zhì)量守恒、電荷守恒、不能拆成離子的沉淀弱電解質(zhì)等，還要考慮反應(yīng)時各物質(zhì)中離子的數(shù)量比值。5、D【解析】

離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)且和稀硫酸反應(yīng)生成氣體的為正確選項，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼項，Na+、K+、NH4+、Cl－能大量共存，但加入過量稀硫酸時，無氣體生成，故不選A項；B項，K+、Cu2+、SO42－、Cl－能大量共存，但加入過量稀硫酸時，無氣體生成，故不選B項；C項，Ag+和CO32-、Cl-生成沉淀而不能大量共存，故不選C項；D項，這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，HCO3－和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，故選D項。綜上所述，本題正確答案為D?！军c睛】本題考查離子共存，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，注意題中關(guān)鍵詞“能共存且稀硫酸反應(yīng)生成氣體”。6、C【解析】

A、氧原子的相對原子質(zhì)量=（一個原子的質(zhì)量）/（碳原子質(zhì)量×1/12）=12a/b，氧元素存在同位素，氧元素的相對原子質(zhì)量是同位素所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的平均值，故A錯誤；B、氧原子的摩爾質(zhì)量是1mol原子的質(zhì)量，即aNAg/mol，故B錯誤；C、Wg該氧原子的物質(zhì)的量=m/M=Wg/aNAg/mol=W/aNAmol，故C正確；D、Wg該氧原子所含質(zhì)子數(shù)=1mol氧原子所含質(zhì)子數(shù)×物質(zhì)的量×NA=8×W/aNA×NA=8W/a，故D錯誤；故答案選C。7、A【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和O2的混合氣體中氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，N2和O2都是雙原子分子，則0.5mol混合氣體中所含原子數(shù)為NA，故A錯誤；B.18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，無法計算1molH2O的體積，故B錯誤；C.缺BaCl2溶液的體積，無法計算2mol/L的BaCl2溶液中BaCl2的物質(zhì)的量和含有Cl-個數(shù)，故C錯誤；D.缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算22.4L氨氣的物質(zhì)的量和氨水的物質(zhì)的量濃度，故D錯誤；故選A。8、B【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體或固體，鐵為固體，體積較小，二氧化碳和氫氣為氣體，體積較大，其中V(CO2)=44g44g/mol×22.4L/mol=22.4L，V(H2)=11.2L，則體積最大的是44gCO2，故選9、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，其導(dǎo)電的本質(zhì)是自身能夠發(fā)生電離。酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)。由此分析?！驹斀狻緼.NaCl在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，A項錯誤；B.銅是單質(zhì)，不是化合物，所以銅不是電解質(zhì)；A項錯誤；C.SO3的水溶液能導(dǎo)電，是因為SO3與水反應(yīng)生成了H2SO4，H2SO4在水溶液里能夠?qū)щ?，H2SO4是電解質(zhì)，不能證明SO3是電解質(zhì)，C項錯誤；D.CuSO4溶液能導(dǎo)電的本質(zhì)是CuSO4在溶液里能發(fā)生電離，所以CuSO4是電解質(zhì)，D項正確；答案選D。10、C【解析】

酒精與水互溶，不分層，結(jié)合圖可知③加了酒精；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳，則苯與溴水混合后有機(jī)色層在上層，可知①加了苯，而四氯化碳與溴水混合后有機(jī)色層在下層，可知②加了CCl4，故選：C?！军c睛】酒精與水互溶，不分層；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳。11、D【解析】

A．Na和O2在室溫下反應(yīng)產(chǎn)生Na2O；在點燃或加熱時反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，二者反應(yīng)條件不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，A不符合題意；B．Na2CO3和少量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaHCO3；與足量HCl反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2。二者反應(yīng)時相對物質(zhì)的量多少不同，生成物不同，B不符合題意；C．向NaOH溶液中通入少量CO2，反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和水，通入過量CO2氣體，反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3。二者反應(yīng)相對物質(zhì)的量多少不同，生成物不同，C不符合題意；D．Na和Cl2點燃時反應(yīng)產(chǎn)生NaCl，與反應(yīng)條件或物質(zhì)用量無關(guān)，D符合題意；故合理選項是D。12、C【解析】

A.Al所含電子的物質(zhì)的量為0.5mol×13＝6.5mol，所含電子數(shù)為6.5NA，A錯誤；B.H2O所含氫原子的物質(zhì)的量為0.2mol×2＝0.4mol，所含的H原子數(shù)為0.4NA，B錯誤；C.CH4所含電子的物質(zhì)的量為0.1mol×10＝1mol，所含的電子數(shù)為NA，C正確；D.CO2含有原子的物質(zhì)的量為1mol×3＝3mol，含有的原子數(shù)為3NA，D錯誤；答案選C。13、B【解析】

首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，判斷離子的反應(yīng)先后順序，然后根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的各離子的物質(zhì)的量，以此解答該題。【詳解】A．反應(yīng)2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－中，還原劑Fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Br-，即還原性：Fe2+＞Br-，反應(yīng)2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2中，還原劑I-的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe2+，即還原性：I-＞Fe2+，所以還原性I-＞Fe2+＞Br-，A正確；B．通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6mol降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol，B錯誤；C．當(dāng)通入2molCl2時，2mol的I-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－，C正確；D．由B可知，碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3，D正確。答案選B。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識，綜合性較強(qiáng)，解答本題時注意根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱結(jié)合圖象判斷反應(yīng)的先后順序和各離子的物質(zhì)的量，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點，答題時注意體會。14、B【解析】

根據(jù)題意知粗鹽的提純中，用碳酸鈉溶液除去鈣離子，用氫氧化鈉溶液除去鎂離子，用氯化鋇溶液除去硫酸根離子，為保證雜質(zhì)離子除盡，所加試劑要過量，過量的離子也要除去，故碳酸鈉溶液的作用為除去鈣離子和過量的鋇離子，故①在③之后，然后過濾，向濾液中滴加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故選B；故答案選B。15、C【解析】

A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,具有丁達(dá)爾效應(yīng),所以A選項是正確的;

B.鐵置換銅屬于濕法煉銅,該過程發(fā)生了置換反應(yīng),所以B選項是正確的;

C.對青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故C錯誤;

D.石蠟的燃燒是氧化還原反應(yīng),所以D選項是正確的.

綜上所述，本題應(yīng)選C。16、C【解析】

32gX與40gY恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9gH，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成Q的質(zhì)量為32g+40g-9g＝63g?，F(xiàn)16gX參加反應(yīng)，則生成的Q應(yīng)為63g×16g/32g＝31.5g，因此Q的摩爾質(zhì)量為31.5g÷0.25mol＝126g?mol－1，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，說明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）將含相同物質(zhì)的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu點睛：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結(jié)合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。18、Na2O2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OKSCNK3[Fe(CN)6]【解析】

已知A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成B和C，A為Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，C為氣體，則C為O2、B為NaOH，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T為Fe，F(xiàn)e能與O2在點燃時反應(yīng)生成D為Fe3O4，F(xiàn)e3O4先與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量鐵粉，F(xiàn)e與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，則E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3?！驹斀狻?1).由上述分析可知，A為過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2，故答案為Na2O2；(2).Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3，實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(3).過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，由此反應(yīng)可知Na2O2可以用作供氧劑，故答案為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；供氧劑；(4).Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，①所得到的溶液中主要陽離子除H+外，還含有Fe2+、Fe3+，可選用KSCN檢驗Fe3+，用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+，故答案為KSCN；K3[Fe(CN)6]。19、2:5強(qiáng)22.4100mL容量瓶膠頭滴管ADCD【解析】

（1）反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4為氧化劑，Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，得到5個電子，Cl元素化合價升高，被氧化，當(dāng)有2molKMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子10mol，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為；（2）反應(yīng)中KMnO4得電子，作氧化劑，HCl失電子，作還原劑被氧化生成氯氣，氯氣為氧化產(chǎn)物，2molKMnO4得10mol電子，10molHCl失去10mol電子產(chǎn)生5molCl2，則氧化劑KMnO4與氧化產(chǎn)物Cl2物質(zhì)的量之比是2：5；(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑量的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，由該反應(yīng)判斷，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)；(4)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；（5）①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶；故答案為膠頭滴管；100mL容量瓶；②A．容量瓶的定量儀器，所以標(biāo)有容積和刻度，溫度影響溶液的體積，所以容量瓶上