2026屆江蘇啟東中學高一化學第一學期期末達標檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將兩份等質(zhì)量的鋁片，分別投入等物質(zhì)的量濃度等體積的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中充分反應，消耗的鋁的質(zhì)量比為()A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．無法確定2、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（）①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維④普通玻璃是氧化物，成分可表示為SiO2⑤粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應⑥硅酸銅鋇（BaCuSiOx，銅為+2價），x等于6，可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2A．①②⑥ B．①②③ C．①②③④ D．②③④⑤3、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3-＋OH－=CO2↑＋H2OC．金屬鋁加入到濃堿溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑D．銅粉加入到氯化鐵溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+4、下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BCl2有漂白性Cl2能使品紅溶液褪色C濃硫酸有脫水性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有強氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅A．A B．B C．C D．D5、下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)的是()A．鋁 B．氫氧化鈉 C．硫酸 D．蔗糖6、下列是某學生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（）A．氧化物不可能是分解反應的產(chǎn)物B．有些化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解中的任何一種反應C．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等D．飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大7、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是A．鋁B．鈉C．鈣D．鐵8、化學與生活密切相關(guān)，下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是A．漂白粉用于生活用水的消毒 B．氫氧化鋁用于中和過多胃酸C．食醋用于除水垢 D．氫氟酸用于刻蝕玻璃9、除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))的方法中錯誤的是（）A．H2(HCl)：通過水洗滌再干燥B．NO（NO2)：通過水洗滌再干燥C．Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱混合物D．Fe2+溶液（Fe3+）：加入Cu片10、下列物質(zhì)中，即屬于電解質(zhì)，又能夠?qū)щ姷氖茿．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖11、能證明NaCl是離子化合物的事實是A．常溫下是固體 B．熔融態(tài)能導電 C．水溶液能導電 D．易溶于水12、根據(jù)反應①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中，正確的是()A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+13、反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，當有6mole－發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶114、將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應中作用是A．酸 B．漂白劑 C．還原劑 D．氧化劑15、光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高質(zhì)量的通信服務。光纖通信所使用的光纜，其主要部件為光導纖維。下列說法正確的是①制造光導纖維的主要原料是CaCO3；②制造光導纖維的主要原料是SiO2；③光導纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的全反射；④光導纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的折射A．①④ B．②③ C．①③ D．②④16、在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中，還能大量共存的離子是A．OH－ B．CO32- C．Mg2+ D．Fe2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A：________，E：________，J：________，G：________.(2)按要求寫方程式：①A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：________________________________；②C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：___________________________________________.③F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式：__________________________________；18、下列物質(zhì)之間有如下反應關(guān)系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A___，D___，甲___，丙___。（2）寫出紅棕色粉末的一種用途___。（3）寫出E→C反應的化學方程式___。（4）將飽和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散質(zhì)顆粒直徑范圍為___。（5）寫出反應②的離子方程式___，該反應中，如果有5.6g鐵粉完全反應則生成D的物質(zhì)的量為___mol。19、（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現(xiàn)象是__，發(fā)生該現(xiàn)象的原因___。（試用離子方程式和簡單文字解釋）（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用__溶液吸收多余的氯氣，原理是___（用化學方程式表示）。（3）根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉會變質(zhì)，變質(zhì)后的漂白粉加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是__（用字母代號填）。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO20、實驗室需要配制1.0

mol/L

NaCl溶液100

mL，按下列操作步驟進行：（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、________（選填a、b、c）。abc（2）計算、稱量。配制該溶液需稱取NaCl固體_______g。（3）溶解。在該步操作中，某同學將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加100mL蒸餾水溶解。指出他操作的錯誤并說明原因______________________。（4）轉(zhuǎn)移洗滌。將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液也注入容量瓶。洗滌燒杯內(nèi)壁的目的是___________________。（5）定容搖勻。將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻。若搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，這時應該________。（6）裝瓶保存。將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽。對該份溶液，標簽上應該寫___________________。（7）為精準配制溶液，需要做到：a．保證溶質(zhì)的質(zhì)量精準，b．保證溶液的體積精準。以下措施中是為達到a的是____，是為達到b的是______。①將稱好的溶質(zhì)必須全部放入燒杯中溶解②轉(zhuǎn)移過程中，不能將溶液灑出③若定容時滴加蒸餾水超過液面，就需要重新配制溶液。21、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出A、C、F、G的化學式:A________，C_________，F(xiàn)_________，G_________。（2）檢驗D中陽離子的方法_____________________________________________。（3）保存C溶液時為什么要加固體A_____________________________________。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式C→D：____________________________________，由E轉(zhuǎn)化為F的現(xiàn)象是_________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

無法確定哪種反應物剩余?！驹斀狻康荣|(zhì)量的鋁片，分別投入等物質(zhì)的量濃度等體積的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中充分反應，無法確定鋁片剩余，還是硫酸、氫氧化鈉剩余，故無法確定消耗的鋁的質(zhì)量比；答案選D。2、A【解析】

①硅元素在自然界以化合態(tài)存在，主要是硅酸鹽和二氧化硅，是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素，①正確；②水泥、玻璃、陶瓷都是傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要是硅酸鹽產(chǎn)品，制備原料都要用到含硅元素的物質(zhì)，②正確；③光導纖維的成分是二氧化硅，高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作硅能電池，③錯誤；④玻璃是混合物不是氧化物，主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣、石英的混合物，成分可用氧化物的形式表示為：Na2O?CaO?6SiO2，④錯誤；⑤粗硅制備單晶硅的反應是：Si+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl，在這個過程中涉及到的反應為氧化還原反應，⑤錯誤；⑥硅酸鹽改寫成氧化物形式時，活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最后寫，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2，⑥正確。①②⑥正確，答案選A。3、D【解析】

A.鋅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故A錯誤；B.碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O，故B錯誤；C.金屬鋁加入到NaOH溶液中，反應的離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O═2AlO2?+3H2↑，故C錯誤；D.銅粉加入到氯化鐵溶液中，離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D正確；故選D?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須與客觀事實相吻合。4、D【解析】

A.二氧化硫可使溴水褪色體現(xiàn)了還原性，A錯誤；B.干燥Cl2本身不具有漂白性，能使品紅溶液褪色，是由于氯氣與水反應生成HClO的緣故，B錯誤；C.濃硫酸可用于干燥H2和CO，是因為濃硫酸具有吸水性，C錯誤；D.FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，是因為Fe3+有強氧化性，可將銅氧化成銅離子，然后再還原出來，D正確；故選D。5、A【解析】

A、鋁中存在自由電子能導電，屬于單質(zhì)，但不屬于電解質(zhì)，故A選；B、氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，存在離子，但不能自由移動，在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電，故B不選；C、硫酸是在水溶液中能導電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C不選；D、蔗糖在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電，但蔗糖屬于化合物，是非電解質(zhì)，故D不選。綜上所述，本題選A?！军c睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。6、B【解析】

A.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳的反應中，氧化鈣和二氧化碳均為氧化物，且都是分解反應的產(chǎn)物，A項錯誤；B.反應：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2不是化合、分解、置換、復分解中的任何一種反應，B項正確；C.CH3COOH分子中含有4個氫原子，但醋酸為一元酸，C項錯誤；D.氫氧化鈉不飽和溶液的濃度往往大于澄清石灰水飽和溶液的濃度，D項錯誤；答案選B。7、A【解析】

四種金屬中只有鋁形成的氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)，由表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化，可保護內(nèi)層金屬，而Ca、Na、Fe的氧化物均不是致密的結(jié)構(gòu)，不能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化。答案選A。8、A【解析】

A．把漂白粉撒到水中時，發(fā)生反應Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有強氧化性而殺菌消毒，與題意吻合，故A正確；B．氫氧化鋁可以與鹽酸反應，腐蝕性小，可用于中和過多胃酸，但反應過程中未發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，食醋溶解碳酸鈣和氫氧化鎂的反應均為復分解反應，未發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D．玻璃中的SiO2能溶于HF，氫氟酸可用于刻蝕玻璃，但未發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；故答案為A。9、D【解析】

A．H2不溶于水，HCl易溶于水，故可以通過水洗再干燥的方法除去H2中的HCl，A不符合題意；B．3NO2+H2O=2HNO3+2NO，由方程式可知可以通過水洗再干燥的方法除去NO中的NO2，B不符合題意；C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，由方程式可知可以通過加熱混合物的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，C不符合題意；D．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由方程式可知，引入了新的雜質(zhì)銅離子，D符合題意；答案選D?！军c睛】除雜時首先不能引入新的雜質(zhì)，可以把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或者轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)。10、B【解析】

A.銅絲是單質(zhì)，雖能導電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，熔融的MgCl2屬于電解質(zhì)，且有自由移動的離子，能導電，故B正確；C.雖然NaCl溶液中有自由移動的離子，能導電，但然NaCl溶液是混合物不是混合物，故C錯誤；D.蔗糖是非電解質(zhì)，不能導電，故D錯誤。故選B?！军c睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)本身不一定能導電。11、B【解析】

離子化合物在熔化狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，熔融態(tài)能導電，共價化合物在熔化狀態(tài)下不能電離出自由移動的離子，熔融態(tài)不能導電，則能證明NaCl是離子化合物的事實是熔融態(tài)能導電，故選B。12、C【解析】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，F(xiàn)e3+＞I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2＞Fe3+，則氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Fe3+＞I2，正確答案選C。13、C【解析】

NO2與水反應產(chǎn)生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，如圖，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比為1:2，所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比為2:1。故選C。14、C【解析】

該沉淀中Cl和Cu的質(zhì)量分數(shù)分別為35.7%和64.3%，可以求出得Cu和Cl的物質(zhì)的量之比為1：1，故該沉淀的化學式為CuCl，因此，該反應中銅元素的化合價降低了，故SO2在該反應中作還原劑。正確答案：C。15、B【解析】

光導纖維的主要成分是二氧化硅，它是一種能利用光的全反射作用來傳導光線的透明度極高的細絲，據(jù)此分析。【詳解】①制造光導纖維的主要原料是是SiO2，故錯誤；②制造光導纖維的主要原料是SiO2，故正確；③光導纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的全反射，故正確；④光導纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的全反射，故錯誤；答案選B。16、C【解析】

能與H＋、K＋、NO3－大量共存，意味著與這些離子不反應?！驹斀狻緼．OH－與H＋反應，A錯誤；B．CO32-與H＋反應，B錯誤；C．Mg2+與H＋、K＋、NO3－均不反應，C正確；D．Fe2+會被H＋、NO3－（HNO3）氧化，D錯誤；答案選C。【點睛】H＋、NO3－兩種離子本身不反應，但它們的組合（HNO3）有強氧化性，不能與強還原性離子共存。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3Fe2O3＋2AlAl2O3＋2FeAl2O3＋2OH－===2AlO＋H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【解析】A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應,生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反應又能和堿反應,白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換,所以G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,H是氯化鋁,I是偏鋁酸鈉,

(1)根據(jù)上面的分析可以知道,則A為,E是氯化亞鐵,J是氫氧化鋁,G是氫氧化鐵,

因此，本題正確答案是:;;;;

(2)與Al在高溫條件下生成Fe和,化學方程式為氧化鋁是兩性氧化物,能和燒堿反應生成偏鋁酸鈉和水,離子反應方程式為因此，本題正確答案是:;③由G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵，F(xiàn)在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)318、Fe2O3FeCl2Cl2KSCN做紅色顏料（或煉鐵等，合理即可）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31～100nmFe+2Fe3＋=3Fe2＋0.3【解析】

分析關(guān)系圖：E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe(OH)2，C為Fe(OH)3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，A與鹽酸反應生成的B為FeCl3，D為FeCl2，乙為堿如NaOH，由D→B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN。【詳解】(1)根據(jù)分析可知：紅棕色粉末A為Fe2O3，由B(FeCl3)與Fe生成的D為FeCl2，甲含Cl2，能與FeCl3產(chǎn)生血紅色溶液的丙為KSCN。答案為：Fe2O3；FeCl2；Cl2；KSCN(2)紅棕色粉末是Fe2O3，可做紅色顏料，可用于煉鐵等。答案為：做紅色顏料(或煉鐵等，合理即可)(3)E→C反應是Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)B溶液為FeCl3溶液，滴入沸水中加熱后制得Fe(OH)3膠體，膠體分散質(zhì)顆粒直徑范圍為1～100nm。答案為：1～100nm(5)反應②是由B(FeCl3)與Fe生成D(FeCl2)，離子方程式為：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋；該反應中，如果有5.6g鐵粉完全反應，則生成D(FeCl2)的物質(zhì)的量為：。答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；0.3【點睛】熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)，特別是一些特殊性質(zhì)，有利于快速找到推導題的突破口。19、廣口瓶A中干燥的有色布條不褪色，廣口瓶B中濕潤的有色布條褪色Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性而使有色布條褪色NaOHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCa(ClO)2C【解析】

（1）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，濕潤的有色布條中含有水，水能夠與氯氣反應生成次氯酸；（2）氯水呈酸性，可以選用堿性的氫氧化鈉溶液對其進行尾氣吸收；（3）漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，漂白粉要密封保存，如果長期露置于空氣中則會變質(zhì)?！驹斀狻浚?）氯氣沒有漂白性，干燥的氯氣不能使廣口瓶A中干燥的有色布條褪色，氯氣與廣口瓶B中潮濕的有色布條中的水反應，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性而使有色布條褪色；（2）氯水呈酸性，可以用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，長期露置于空氣中的漂白粉會變質(zhì)，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，CaCO3↓+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故長期露置于空氣中變質(zhì)后的漂白粉加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是CO2，故選C?！军c睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，探究氯氣的漂白性，氯氣的尾氣處理，漂白粉的有效成