2026屆黑龍江省哈爾濱兆麟中學(xué)、阿城一中、尚志中學(xué)等六校化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得PCl3為0.2mol，如果此時(shí)再向容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，在相同溫度下再次達(dá)平衡時(shí)，PCl3的物質(zhì)的量是A．0.2mol B．大于0.4molC．0.4mol D．大于0.2mol，小于0.4mol2、最容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物的單質(zhì)是A．O2B．F2C．N2D．Cl23、下列說(shuō)法中正確的是A．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C．凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生4、氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服粒子間作用力與氮化硼熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型都相同的是A．硝酸鈉和金剛石 B．晶體硅和水晶C．冰和干冰 D．苯和萘5、下列說(shuō)法中正確的是A．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均減小B．常溫下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)D．某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW＝10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝2∶96、在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（）A．增大反應(yīng)物的量 B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng) D．使用催化劑7、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是(

)A．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－B．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl的水解：NH4+＋H2O＝NH3·H2O＋H＋8、石英（SiO2）系列光纖，具有低耗、寬帶的特點(diǎn)，已廣泛應(yīng)用于有線電視和通信系統(tǒng)。SiO2屬于()A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽9、下列對(duì)能源的說(shuō)法中不正確的是A．化學(xué)能是能量的一種形式，它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能或光能B．為了應(yīng)對(duì)能源危機(jī)，應(yīng)加大煤、石油等化石能源的開采，滿足發(fā)展需求C．大力推廣新能源汽車，建設(shè)綠色低碳的交通體系D．氫能具有燃燒熱值高，資源豐富的優(yōu)點(diǎn)，目前氫已用作火箭和燃料電池的燃料10、一定溫度下，在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)

ΔH<0。下列說(shuō)法正確的是

容器編號(hào)

溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol/L物質(zhì)的平衡濃度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I6001.01.000.80II6000.400.400.80III575001.0A．達(dá)平衡時(shí)，容器II中cCH3COOHB．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大C．達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為5:6D．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中c(CH3COOH)小于0.80mol/L11、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是()①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苌腋磻?yīng)生成熟石灰A．①④ B．①② C．② D．②④12、下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是()A．氯氣易溶于NaOH溶液 B．用CCl4萃取碘水中的碘C．二氧化硫易溶于水 D．苯與水混合靜置后分層13、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用氫鍵來(lái)解釋的是()A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)量值大于18C．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛D．H2O比H2S穩(wěn)定14、下列有關(guān)水的電離的說(shuō)法正確的是A．將水加熱，KW增大，pH不變B．向水中加入少量NaHSO4固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度增大C．向水中加入少量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離被抑制，c(OH—)增大D．向水中加入少量NH4Cl固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度減小15、已知丙烷的燃燒熱△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（）A．55kJ B．220kJ C．550kJ D．1108kJ16、K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（）A．在500℃、20MPa條件下，在5L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大B．室溫下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說(shuō)明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大C．25℃時(shí)，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等D．2SO2＋O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時(shí)K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變17、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色C．對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增大壓強(qiáng)使氣體顏色變深D．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺18、下列敘述正確的是A．乙醇和汽油（從石油中提煉）都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”B．推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)C．氫能具有的優(yōu)點(diǎn)是原料來(lái)源廣、熱值高、儲(chǔ)存方便、制備工藝廉價(jià)易行D．氫能是一次能源（從自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源為一次能源）19、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（）①氧化反應(yīng)②加成反應(yīng)③置換反應(yīng)④加聚反應(yīng)⑤取代反應(yīng)A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①②③④⑤20、下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定偏低的是A．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的濃度B．滴定時(shí)盛放待測(cè)液的錐形瓶沒有干燥，所測(cè)得待測(cè)液的濃度C．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，選甲基橙做指示劑，所測(cè)得醋酸溶液的濃度D．滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，所測(cè)得待測(cè)液的濃度21、下列說(shuō)法中正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)，具有弱極性鍵的共價(jià)化合物一定是弱電解質(zhì)C．電解質(zhì)溶液之所以能導(dǎo)電，是因?yàn)殡娏魍ㄟ^(guò)時(shí)，使電解質(zhì)發(fā)生了電離D．在強(qiáng)電解質(zhì)的溶液里，只存在電解質(zhì)的水合離子而不存在電解質(zhì)分子22、下列分子中，不含手性碳原子的是()A． B．C． D．CH3CHClCH2CHO二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式為___。（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進(jìn)行說(shuō)明）__。24、（12分）格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關(guān)問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅰ的類型是____。（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____。（3）反應(yīng)Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。25、（12分）碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料，

可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3

沉淀的最佳方案：實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.8

mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1

mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8

mol/L

FeSO4溶液(pH=4.5)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無(wú)色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8

mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實(shí)驗(yàn)Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng)：□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□_____(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為____________________

。(3)為了探究實(shí)驗(yàn)Ⅲ中所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV

進(jìn)行探究：操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①______，

再加入Na2SO4固體配制成混合溶液

(已知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，

忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管，與2mL

1

mol/LNaHCO3溶液混合與實(shí)驗(yàn)III現(xiàn)象相同實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4

固體的目的是②____________________________。對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2

的產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，再取該溶液一滴管，與2mL1

mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)III

中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。分別將實(shí)驗(yàn)I、

II、

III

中的沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。為測(cè)定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測(cè)定的物理量是______________。(5)實(shí)驗(yàn)反思：經(jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析，制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是______________________________。26、（10分）某同學(xué)稱取9g淀粉溶于水，測(cè)定淀粉的水解百分率。其程序如下：(1)各步加入的試劑為：A______________，B_____________，C______________。(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以__________________，其理由是__________________。(3)當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時(shí)，淀粉水解率是___________________。27、（12分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品(含有氯化鈉的雜質(zhì))的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________稱量。配制溶液選用________(填編號(hào)字母)A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．500mL容量瓶D．500mL試劑瓶（2）為了避免測(cè)定過(guò)程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏差，滴定時(shí)，用0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)滴定待測(cè)溶液，可選用________(填編號(hào)字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞（3）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視_____________，若用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________，滴定結(jié)果是________(偏大，偏小，不變)，理由______________________。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是____________。滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.0028、（14分）有機(jī)乙偶姻存在于啤酒中，是酒類調(diào)香中一個(gè)極其重要的品種，某研究性學(xué)習(xí)小組為確定乙偶姻的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下探究。步驟一：將乙偶姻蒸氣通過(guò)熱的氧化銅(催化劑)氧化成二氧化碳和水，再用裝有無(wú)水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收，裝置如圖。2.64g乙偶姻的蒸氣氧化產(chǎn)生5.28g二氧化碳和2.16g水。步驟二：升溫使乙偶姻汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的44倍。步驟三：用核磁共振儀測(cè)出乙偶姻的核磁共振氫譜如圖，圖中4個(gè)峰的面積比為1∶3∶1∶3。步驟四：利用紅外光譜儀測(cè)得乙偶姻分子的紅外光譜如圖。（1）如圖裝置中兩支U型管不能互換的理由是____。（2）乙偶姻的摩爾質(zhì)量為_________。（3）乙偶姻的分子式為______________。（4）乙偶姻的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。29、（10分）已知：25℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。（1）25℃時(shí)，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液測(cè)得其pH＝3。①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。②25℃時(shí)，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb＝_______________________________，25℃時(shí)，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。（2）25℃時(shí)，現(xiàn)向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過(guò)程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號(hào)）。a．始終減小b．始終增大c．先減小再增大d．先增大后減小（3）某溫度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝-lgc(OH-)。圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是___________（填字母，下同）。圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)可能是___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】如果再向容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，與原平衡相比相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成PCl5（g）的物質(zhì)的量大于原來(lái)的2倍?！驹斀狻繙囟葹門時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得PCl3為0.2mol，如果此時(shí)再向容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，等效于原平衡狀態(tài)增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，在相同溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量大于原來(lái)的2倍，大于0.4mol，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡的建立等，關(guān)鍵是設(shè)計(jì)等效平衡建立的途徑。2、B【解析】同主族自上而下非金屬性減弱，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，注意氮?dú)夥肿又写嬖贜≡N，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定?！驹斀狻縁、Cl同主族，核電荷數(shù)依次增大，故非金屬必依次減弱；N、O、F同周期，核電荷數(shù)依次增大，故非金屬性依次增強(qiáng)，氟元素非金屬性最強(qiáng)，氟氣與氫氣最容易反應(yīng)，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查同周期元素單質(zhì)遞變規(guī)律，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，注意氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)對(duì)其性質(zhì)的影響。3、A【詳解】A.熵增加且放熱的反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0一定是自發(fā)反應(yīng)，A正確；B.熵減小△S＜0，△H＜0高溫下，△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.若△H＜0、△S＜0，則高溫下△G=△H-T△S＞0，不能自發(fā)進(jìn)行，故放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)；若△H＞0、△S＞0，則高溫下△G=△H-T△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故吸熱反應(yīng)不一定是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.△H-△T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，改變條件非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可以變化為自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤。故選A。4、B【解析】氮化硼是一種超硬、耐磨、耐高溫，所以氮化硼是原子晶體；氮化硼熔化時(shí)克服粒子間作用力是共價(jià)鍵?！驹斀狻緼、硝酸鈉是離子晶體，熔化需克服離子鍵；金剛石是原子晶體，熔化時(shí)克服粒子間作用力是共價(jià)鍵，故不選A；B、晶體硅和水晶都是原子晶體，熔化時(shí)需克服的粒子間作用力都是共價(jià)鍵，故選B；C、冰和干冰都是分子晶體，冰熔化時(shí)需克服氫鍵和范德華力，干冰熔化需克服分子間作用力，故不選C；D、苯和萘都是分子晶體，熔化時(shí)需克服的粒子間作用力都是分子間作用力，故不選D?！军c(diǎn)睛】本題考查晶體類型的判斷，題目難度不大，本題注意從物質(zhì)的性質(zhì)判斷晶體的類型，以此判斷需要克服的微粒間的作用力。5、B【詳解】A.常溫下，在稀溶液中c(H＋)與c(OH－)的乘積是個(gè)定值，稀釋0.1mol·L－1的氨水，c(OH－)、c()減小，c(H＋)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Fe2＋的水解抑制的水解，的水解促進(jìn)的水解，所以等濃度的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3的溶液的c()：②＞①＞④＞③，因此，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知濃度相同的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液的pH為：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，因此，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.pH＝11的NaOH溶液的c(OH－)＝10－2mol/L，pH＝1的稀硫酸的c(H＋)＝10－1mol/L，混合液的pH＝2，則有=10-2，得a∶b＝9∶2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6、B【詳解】A．當(dāng)反應(yīng)物為固體或溶劑時(shí)，增大該反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率可能不變或減小，A不合題意；B．升高溫度，反應(yīng)物分子的能量升高，有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B符合題意；C．若沒有氣體參加反應(yīng)，增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，C不合題意；D．若使用負(fù)催化劑，會(huì)減慢化學(xué)反應(yīng)速率，D不合題意；故選B。7、B【分析】本題考查的基本化學(xué)用語(yǔ)的使用，掌握電離方程式，水解方程式的正確表達(dá)方式?！驹斀狻緼.H2SO3的電離分步進(jìn)行，電離方程式寫出第一步電離即可，正確的電離方程式為：H2SO3H++HSO3-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaHSO4在水溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，B項(xiàng)正確；

C.CO32-的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，碳酸根離子正確的水解方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NH4Cl中的NH4+的水解是微弱的，應(yīng)用，其水解方程為：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】書寫電離方程關(guān)鍵是判斷電解質(zhì)的電離程度，從而選擇正確的連接方式。特別注意多元弱酸是分步電離，以第一步為主；多元弱酸根是分步水解，以第一步水解為主。8、A【詳解】二氧化硅是由Si和O兩種元素組成的，因此是氧化物，答案選A。【點(diǎn)晴】物質(zhì)的分類首先是確定分類依據(jù)，對(duì)于該題主要是從酸、堿、鹽、氧化物的角度對(duì)二氧化硅進(jìn)行分類，因此答題的關(guān)鍵是明確酸、堿、鹽、氧化物的含義，特別是從電離的角度理解酸、堿、鹽，所謂酸是指在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，例如硝酸等，注意硫酸氫鈉不是酸。所謂堿是指在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，例如氫氧化鈉。所謂鹽是指由酸根離子和金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）組成的化合物。9、B【解析】A.化學(xué)反應(yīng)中，不同能量之間可進(jìn)行轉(zhuǎn)化，化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等，故A正確；B.煤、石油等化石能源是不可再生能源，不能無(wú)限制的開采，故B錯(cuò)誤；C.新能源汽車以其低能耗、低污染等優(yōu)勢(shì)，對(duì)減少移動(dòng)源排放、促進(jìn)綠色低碳發(fā)展具有重要作用，故C正確；D.氫能因燃燒熱值高、污染小、水作為其原料，資源實(shí)在太豐富了，氫氣燃燒產(chǎn)物為水無(wú)污染，目前氫已用作火箭和燃料電池的燃料，故D正確；

故答案為B。10、A【解析】A.容器I和II的溫度相同，將II中起始物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)換成反應(yīng)物，相當(dāng)于起始加入1.2molCH3OH和1.2molCO，相對(duì)于容器I，容器II相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，cCH3COOHcCH3OH增大，所以達(dá)平衡時(shí)，容器II中cCHB.將容器III中起始物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)換成反應(yīng)物，相當(dāng)于起始加入1.0molCH3OH和1.0molCO，與容器I中起始加入物質(zhì)相同，但容器I比容器III的溫度高，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，則達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的小，故B錯(cuò)誤；C.容器I和容器II的容積、溫度均相同，則達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比等于氣體總物質(zhì)的量之比，容器I中平衡時(shí)c(CH3OH)=(1.0－0.80)mol/L=0.20mol/L、c(CO)=(1.0－0.80)mol/L=0.20mol/L、c(CH3COOH)=0.80mol/L，平衡常數(shù)K=0.80mol/L0.20mol/L×0.20mol/L=20，氣體總物質(zhì)的量為（0.20+0.20+0.80）mol/L×1L=1.20mol，設(shè)容器II中達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)=amol/L，則c(CO)=amol/L、c(CH3COOH)=(0.40－a+0.80)mol/L=(1.20－a)mol/L，容器I和容器II的溫度相同，則K=1.20-amol/Lamol/L×amol/L=20，解得a≈0.22mol/L，所以平衡時(shí)容器II中氣體總物質(zhì)的量為(0.22+0.22+0.98)mol/L×1.0L=1.42mol，達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為1.20mol1.42mol＞56D.若容器III和容器I的溫度相同，則二者為等效平衡，容器III達(dá)到平衡時(shí)c(CH3COOH)等于0.80mol/L，但容器III的溫度低于容器I，降低溫度平衡正向移動(dòng)，c(CH3COOH)增大，所以達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中c(CH3COOH)大于0.80mol/L，故D錯(cuò)誤，答案選A。11、C【詳解】①液態(tài)水汽化屬于吸熱變化但不屬于化學(xué)反應(yīng)，故①不選；②將膽礬CuSO45H2O加熱發(fā)生分解反應(yīng)：CuSO45H2CuSO4+5H2O，屬于吸熱反應(yīng)，故②選；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，故不選③；④生石灰與水反應(yīng)放出大量熱，屬于放熱反應(yīng)，故不選④;則正確序號(hào)為②,所以答案為C。12、A【解析】A、氯氣易溶于NaOH溶液是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成水、氯化鈉和次氯酸鈉，不能用“相似相溶”解釋，故選A；B.碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，用CCl4萃取碘水中的碘，能用“相似相溶”解釋，故不選B；C.二氧化硫、水都是極性分子，所以二氧化硫易溶于水，能用“相似相溶”解釋，故不選C；D.苯是非極性分子、水是極性分子，所以苯不溶于水，混合靜置后分層，能用“相似相溶”解釋，故不選D；13、D【解析】A項(xiàng)，冰晶體中水分子間主要依靠氫鍵形成，由于氫鍵具有方向性，在冰晶體中，每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子，即冰晶體中水分子未采取密堆積方式，這種堆積方式使冰晶體中水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，但冰融化成水時(shí)，水分子進(jìn)入空隙，密度會(huì)增大，“冰的密度比水小，冰能浮在水面上”可用氫鍵解釋；B項(xiàng)，由于水分子間存在氫鍵，接近沸點(diǎn)的水蒸氣中存在（H2O）n分子，接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)量值大于18，能用氫鍵解釋；C項(xiàng)，鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，不存在分子間氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛，能用氫鍵解釋；D項(xiàng)，H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)镠-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能，與氫鍵無(wú)關(guān)；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。氫鍵不屬于化學(xué)鍵，氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，氫鍵不影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；存在分子間氫鍵熔沸點(diǎn)會(huì)出現(xiàn)“反常”，存在分子內(nèi)氫鍵不會(huì)使熔沸點(diǎn)反常。14、C【解析】加熱促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，pH減小，A錯(cuò)誤；NaHSO4在水溶液中完全電離出氫離子，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，抑制水的電離，B錯(cuò)誤；向水中加少量NaOH固體,溶液中c(OH—)增大，抑制水的電離，C正確；銨根離子能與水反應(yīng)生成一水合氨，促進(jìn)水的電離，錯(cuò)D誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：對(duì)于水的電離平衡來(lái)說(shuō)，加酸加堿抑制水的電離；加入能夠水解的鹽，促進(jìn)水的電離。15、A【詳解】丙烷分子式是C3H8，燃燒熱為△H=-2215kJ·mol-1，1mol丙烷燃燒會(huì)產(chǎn)生4mol水，放熱2215kJ。丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8g水，生成H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，消耗丙烷的物質(zhì)的量為0.025mol，所以反應(yīng)放出的熱量是Q=0.025mol×2215kJ/mol=55.375kJ，選A?！军c(diǎn)睛】本題考查燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計(jì)算，考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力及計(jì)算能力。16、D【解析】A、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，使用催化劑加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B、相同溫度下CH3COOH、HCN電離產(chǎn)生的c(H+)與起始濃度有關(guān)，因此CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)不一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大，故B錯(cuò)誤；C、水的離子積適用于酸、堿、鹽溶液，一定溫度下，水的離子積是常數(shù)，25℃時(shí)，鹽酸和NH4I(aq)中KW相等，故C錯(cuò)誤；D、溫度不變，K不變；若改變壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小，使用催化劑平衡不移動(dòng)，故D正確；故選D。17、C【詳解】A、縮小容積以增大壓強(qiáng)，可以使NO2濃度先明顯增大，由于2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)是氣體體積減小的方向，增大壓強(qiáng)能使平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致NO2濃度逐漸減小至不變（比原平衡時(shí)增大），A能用勒夏特列原理解釋；B、堿能中和H+或減小H+濃度，使Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+的平衡正向移動(dòng)，因此溶液由橙色變?yōu)辄S色，B能用勒夏特列原理解釋；C、對(duì)2HI(g)(無(wú)色(H2(g)(無(wú)色)+I2(g)(紫色)平衡體系增大壓強(qiáng)，采取的措施一般為縮小容器的容積，因此反應(yīng)物和生成物的濃度均增大，因此混合氣體的顏色加深，但平衡不移動(dòng)，因?yàn)檎磻?yīng)是氣體體積不變的方向，C不能用勒夏特列原理解釋；D、硝酸銀能沉淀氫溴酸或減小HBr或Br-的濃度，使Br2（橙紅色）+H2O（無(wú)色）HBr(無(wú)色)+HBrO（無(wú)色）的平衡正向移動(dòng)，因此溶液的顏色變淺，D能用勒夏特列原理解釋。綜上所述，不能用勒夏特列原理解釋的是C，答案選C。18、B【詳解】A.汽油是不可再生能源，故錯(cuò)誤；B.使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能，都不會(huì)產(chǎn)生溫室氣體，有利于緩解溫室效應(yīng)，故正確；C.氫能具有的優(yōu)點(diǎn)是原料來(lái)源廣、熱值高，但儲(chǔ)存不方便，故錯(cuò)誤；D.氫能是二次能源，故錯(cuò)誤。故選B。19、D【詳解】①丙烯醇可以燃燒，也能在銅的催化作用下與氧氣反應(yīng)生成丙烯醛，因此可發(fā)生氧化反應(yīng)；②丙烯醇中含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加成反應(yīng)；③丙烯醇中含有羥基，因此可以與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；④丙烯醇中含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加聚反應(yīng)；⑤丙烯醇中含有羥基，因此可以與羧酸等發(fā)生取代反應(yīng)；綜上所述，丙烯醇能發(fā)生的反應(yīng)有①②③④⑤，D項(xiàng)正確；答案選D。20、C【解析】A.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，A錯(cuò)誤；B.滴定時(shí)盛放待測(cè)液的錐形瓶沒有干燥，不影響溶質(zhì)的量，所測(cè)得待測(cè)液的濃度無(wú)影響，B錯(cuò)誤；C.甲基橙的變色pH范圍為3.1-4.4，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，反應(yīng)后生成的醋酸鈉顯堿性，而選甲基橙做指示劑，溶液顯酸性，所消耗的氫氧化鈉的體積偏小，所測(cè)得醋酸溶液的濃度偏低，C正確；D.滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定終了無(wú)氣泡,讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,測(cè)定結(jié)果偏高,D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時(shí)，由于醋酸鈉溶液水解顯堿性，所以使用酚酞作指示劑；用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的氨水溶液時(shí)，由于氯化銨溶液水解顯酸性，所以使用甲基橙作指示劑；對(duì)于用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液時(shí)，由于氯化鈉溶液顯中性，用酚酞或甲基橙做指示劑均可。21、D【分析】A、溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；B、強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物．即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽(yáng)離子的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；C、電解質(zhì)溶液電離成陰離子和陽(yáng)離子無(wú)需通電；D、強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物．【詳解】A、溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，如硫酸鋇，難溶于水，其溶液離子濃度小導(dǎo)電能力弱，故A錯(cuò)誤；B、具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物在水溶液中可能完全電離，如氯化氫屬于強(qiáng)電解質(zhì)；也可能在水中不完全電離，如HF是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、電解質(zhì)的電離與通電無(wú)關(guān)，在溶液中受溶劑的作用電離，故C錯(cuò)誤；D、強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中能夠完全電離的化合物．在強(qiáng)電解質(zhì)的溶液里，只存在電解質(zhì)的水合離子而不存在電解質(zhì)分子，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查強(qiáng)電解質(zhì)的性質(zhì)判斷，解題難點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電性的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)A，注意溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)．22、B【分析】根據(jù)手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，手性碳原子判斷注意：(1)手性碳原子一定是飽和碳原子；(2)手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的?！驹斀狻緼．中右邊的碳原子連有的四個(gè)不同取代基，該碳原子具有手性，故A不符合題意；B．中左邊的碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)有3個(gè)是一樣的，右邊的碳原子不飽和，碳原子不具有手性，故B符合題意；C．中間的碳原子連有的四個(gè)不同取代基，該碳原子具有手性，故C不符合題意；D．CH3CHClCH2CHO中左邊第二個(gè)碳原子連有的四個(gè)不同取代基，該碳原子具有手性，故D不符合題意；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體，說(shuō)明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si?！驹斀狻竣臗元素為硅元素，14號(hào)元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常見的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；⑵A為C元素，單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；二氧化碳是直線形分子，分子中正負(fù)電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應(yīng)該為Al元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強(qiáng)堿的性質(zhì)來(lái)證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。24、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)。（4）根據(jù)題意得出G同分異構(gòu)體有對(duì)稱性，再書寫?！驹斀狻浚?）根據(jù)已知信息得出反應(yīng)Ⅰ的類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明有對(duì)稱性，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：。25、4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O硫酸至pH=4.0控制濃度一致C中U形管的增重調(diào)節(jié)溶液pH【分析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，生成Fe(OH)2沉淀和Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，很容易被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，2min后明顯看出有一部分FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，表明在此種情況下，F(xiàn)e(OH)2能較穩(wěn)定存在。是什么原因?qū)е麓私Y(jié)果？通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)I、

II、

III

中FeCO3純度探究時(shí)，先加硫酸溶解，通過(guò)測(cè)定生成CO2的質(zhì)量進(jìn)行推斷，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需保證反應(yīng)產(chǎn)生CO2質(zhì)量測(cè)定的準(zhǔn)確性，由此可得出制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)物中含有，F(xiàn)e由+2價(jià)升高為+3價(jià)，則反應(yīng)物中還應(yīng)加入氧化劑O2，利用得失電子守恒和電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，即得反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8。答案為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，離子方程式為Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O。答案為：Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O；(3)實(shí)驗(yàn)IV

中，甲同學(xué)得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，為調(diào)節(jié)0.8mol/LFeSO4溶液pH=4，需增大溶液的酸性，降低溶液pH，所以加入硫酸至pH=4.0；乙同學(xué)認(rèn)為，向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，所以實(shí)驗(yàn)IV中，為使溶液中c()與原溶液相同，需加入Na2SO4

固體，其目的是控制濃度一致。答案為：硫酸至pH=4.0；控制濃度一致；(4)為測(cè)定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需求出FeCO3的質(zhì)量(由反應(yīng)生成的CO2進(jìn)行計(jì)算)，所以需測(cè)定的物理量是C中U形管的增重。答案為：C中U形管的增重；(5)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析，實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II，是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)III中加入了酸性物質(zhì)，對(duì)溶液的pH進(jìn)行了調(diào)整，從而得出制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是調(diào)節(jié)溶液pH。答案為：調(diào)節(jié)溶液pH。【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)IV

中，我們很容易將加入的調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)寫成(NH4)2SO4，這樣，就跟原物質(zhì)的成分相同，達(dá)不到探究的目的。26、H2SO4NaOHCu(OH)2否因后面的反應(yīng)必須在堿性條件下方可進(jìn)行，加B溶液是為了中和多余的酸18％【分析】(1)淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，加堿中和之后溶液呈堿性，然后加入新制的氫氧化銅，有磚紅色沉淀，可檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下進(jìn)行；(3)依據(jù)1mol-CHO～1molCu2O，根據(jù)生成的Cu2O質(zhì)量求出水解的淀粉的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算淀粉的水解率?！驹斀狻?1)淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加NaOH溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰生成紅色沉淀，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍(lán)，則說(shuō)明水解不完全，故答案為H2SO4；NaOH；Cu(OH)2懸濁液；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅的反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下進(jìn)行，加NaOH溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈堿性，故答案為否；葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)必須在堿性條件下才能進(jìn)行，加NaOH溶液是為了中和硫酸；(3)淀粉水解的方程式為：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+2H2O+Cu2O↓，則有(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O。設(shè)水解的淀粉的質(zhì)量為x，則：(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O162n144nx1.44gx==1.62g，淀粉的水解率=×100%=18%，故答案為18%。27、ADA錐形瓶中液體顏色變化溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色偏小滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少0.400097.56%【解析】(1)氫氧化鈉易潮解，易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上(如：小燒杯、表面皿)里稱量，防止玷污托盤；配成500mL待測(cè)溶液，應(yīng)該盛放在500mL的試劑瓶中，故答案為：A；D；(2)為了避免測(cè)定過(guò)程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏差，滴定時(shí)，用0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)滴定待測(cè)溶液，酸堿中和滴定時(shí)，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑，如果選擇酚酞，則氫氧化鈉的濃度會(huì)受到二氧化碳的影響，因此只能選擇甲基橙，故選A；(3)滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸根離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的濃度偏小，故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；偏?。坏味ńK點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少；(4)兩次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為：20.50mL-0.40mL=20.10mL，24.00mL-4.10mL=19.90mL，則2次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為：20.00mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為：0.2000mol/L×20.00mL10.00mL=0.4000mol/L，原樣品中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.4000mol/L×0.5L×40g/mol=8g，則樣品的純度為：8g8.2g×100%=97.56%，【點(diǎn)睛】本題考查了酸堿中和滴定中的操作要點(diǎn)、中滴定的計(jì)算以及誤差分析,。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)中誤差的分析，要注意二氧化碳能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致消耗的鹽酸偏少。28、氣體通過(guò)NaOH時(shí)同時(shí)會(huì)吸收水蒸氣和CO2，干擾元素的驗(yàn)證88g/molC4H8O2【分析】步驟一：無(wú)水氯化鈣能夠吸水，2.16g水的物質(zhì)的量為2.16/18=0.12mol；固體氫氧化鈉能夠吸收二氧化碳，5.28g二氧化碳的物質(zhì)的量為5.28/44=0.12mol；n(C)=n(CO2)=0.12mol,m(C)=0.12×12=1.44g；n(H)=2n(H2O)=0.24mol,m(H)=0.24×1=0.24g，因此m(O)=2.64-1.44-0.24=0.96g,n(O)=0.96/16=0.06mol；因此n（C）:n(H);n(O)=0.12：0.24：0.06=4:8：1，最簡(jiǎn)式為C2H4O；步驟二：根據(jù)M1/M2=ρ1/ρ2=D(氣體相對(duì)密度)，據(jù)此可以求出該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為88g/mol，根據(jù)（C2H4O）n=88，求出n=2，確定該有機(jī)物的分子式；步驟三：用核磁共振儀測(cè)出乙偶姻的核磁共振氫