山東省膠州市第一中學等2026屆化學高一第一學期期末考試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關說法不正確的是()A．鎂著火不能用二氧化碳滅火器滅火B(yǎng)．少量金屬鈉保存在煤油中C．向少量紫色石蕊試液中不斷滴入新制氯水，石蕊試液先變紅后褪色D．少量濃硫酸濺到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗2、下列排序不正確的是A．單質的熔點：鉀＜銣＜銫B．離子半徑：S2-＞Na+＞Mg2+C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2SD．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO43、將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2(標準狀況)與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關系(不考慮CO2在水中的溶解)。下列說法不正確的是()A．滴加鹽酸0→150mL段發(fā)生的反應依次為OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－B．所用鹽酸的物質的量濃度為0.4mol?L﹣1C．CO2體積不再改變時，溶液中的溶質為NaClD．該樣品中NaOH與Na2CO3物質的量之比為1：24、下列不屬于新型無機非金屬材料的是A．高溫結構陶瓷 B．青花瓷C．生物陶瓷 D．壓電陶瓷5、實驗室制備下列氣體時，只能用排水法收集的是（）A．H2 B．SO2 C．NO2 D．NO6、高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法進行制備：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)。下列說法正確的是()A．反應①的化學方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑B．反應①②③中每生成或消耗1molSi，轉移4mol電子C．二氧化硅與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應D．SiHCl3(沸點31.8℃)中含有少量的SiCl4(沸點57.6℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl37、下列關于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液性質敘述正確的是A．均能夠產生丁達爾效應 B．微粒直徑均在1~100nm之間C．分散質微粒均可透過濾紙 D．加入少量NaOH溶液，只有MgCl2溶液產生沉淀8、下表中金屬難與表中其他金屬形成二元合金的是()FeCuZnAgAuW熔596210643410沸點30002595907221227075627A．Cu、Fe B．Fe、Au C．Zn、W D．Cu、Ag9、雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3。關于該物質的說法正確的是A．該物質屬于兩性氫氧化物B．該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molHFD．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用10、下列物質存放方法錯誤的是（）A．鋁片長期放置在不密封的紙盒里 B．燒堿長期放置在燒杯中C．鐵粉密封在試劑瓶中 D．白磷存放于冷水中11、下列離子方程式正確的是A．金屬鈉和水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．氫氧化鈉溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2OC．大理石與醋酸反應：CaCO3＋2H+＝CO2↑＋H2O+Ca2+D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓12、在兩個密閉容器中，分別充滿等物質的量的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和摩爾質量均相同。試根據甲、乙的密度（ρ）的關系，下列說法中正確的是A．若ρ（甲）＞ρ（乙），則氣體體積：甲＜乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），則分子數：甲＞乙C．若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲＜乙D．若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體的壓強：甲＞乙13、從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al（OH）3↓+3NaClC．2H2S+SO2===2H2O+3S↓D．2CO+O2===2CO214、下列敘述正確的是()①氯氣是黃綠色的有毒氣體②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收③新制氯水因含有Cl2而呈黃綠色或淺黃綠色，有強的氧化性④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通過濕潤的KI淀粉試紙⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A．①②③④ B．②③ C．③ D．③⑤15、下列物質是純凈物的是A．氯水 B．液態(tài)氯化氫 C．食醋 D．漂粉精16、某運載火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，二者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為R＋2N2O4=3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，則下列敘述錯誤的是A．此反應是氧化還原反應B．反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行C．在反應中N2O4作還原劑D．R的分子式為C2H8N2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知1L無色待測液中除含有0.2mo/L的Na＋外，還可能含下列離子中的一種或幾種：陽離子K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Fe3+陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-現(xiàn)進行如圖實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)(1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是___________。(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待測液中一定含有的離子是___________，據此可以確定待液中一定不存在的離子是___________。(3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是___________。(4)某同學認為待液中一定不含溴離子，判斷的依據是______________________。(5)綜上分析，待測液中K＋的最小濃度為___________。18、有一包白色固體，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3，將固體放入水中，經攪拌后變?yōu)闊o色溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部溶解并有氣體放出，由此推斷：（1）原固體肯定有___。（2）原固體肯定不存在___。（3）不能確定是否存在___。19、下圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。請根據原電池原理回答問題：(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸，該裝置工作時，SO42?向_____極(填a或b)移動，正極的電極反應式為_______________________________。(2)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質溶液為氫氧化鈉溶液，該原電池工作時，電子從_____極(填a或b)流出。一段時間后，若反應轉移3NA個電子，則理論上消耗Al的質量是________g。20、實驗題。實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內容如下圖：硫酸化學純（CP）（500mL）品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g·cm－3質量分數：98%請回答下列問題：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：①量?、谟嬎恽廴芙猗芏ㄈ茛蒉D移⑥洗滌⑦裝瓶，其正確的操作順序為________（填序號）。（2）實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，需取該濃硫酸________mL，計算所需濃硫酸的體積用到的公式___________。（3）接下來完成此實驗將用到的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、___________。（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內容是_________；若再從中取出10mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為________。（5）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是____（填字母）。A轉移溶液時未洗滌燒杯B定容時俯視容量瓶的刻度線C容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水D用量筒量取濃硫酸，讀數時仰視刻度線21、鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2（已知SiO2不溶于水，也不與強酸和強堿反應）等雜質,按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3?；卮鹣铝袉栴}:(1)寫出沉淀物的化學式:a______;f______。

(2)寫出加入過量NaOH溶液時所發(fā)生主要反應的離子方程式:________________、______________。

(3)寫出通入氣體B(過量)時溶液C中發(fā)生反應的離子方程式:___________________、_______________。

(4)鐵有許多重要的化合物,中學化學常見的有三種氧化物和兩種氫氧化物,則Fe(OH)2轉化成Fe(OH)3的現(xiàn)象為___________________________。同時鐵元素還有許多鹽，F(xiàn)eSO4·7H2O是一種淺綠色晶體,俗稱綠礬,常用于處理含有氧化性離子的廢水?，F(xiàn)用綠礬對某工廠廢水(含有強氧化性離子Cr2O72-)進行處理。在酸性條件下Cr2O72-被還原為Cr3+，寫出在酸性條件下FeSO4·7H2O與Cr2O72-反應的離子方程式：_______________________________________________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：A．鎂能夠與二氧化碳氣體反應生成氧化鎂和碳；B．鈉的密度比煤油大，與煤油不反應；C．氯水中含氫離子、HClO，HClO具有漂白性；D．氫氧化鈉溶液具有強腐蝕性；據此分析判斷。詳解：A．金屬鎂能夠在二氧化碳氣體中燃燒，所以鎂著火時，不能用二氧化碳滅火器滅火，故A正確；B．鈉的密度比煤油大，與煤油不反應，可隔絕空氣，防止鈉被氧化，故B正確；C．氯水中含氫離子、HClO，且HClO具有強氧化性，則向紫色石蕊試液中加入新制氯水，石蕊試液先變紅后褪色，故C正確；D．少量濃硫酸濺到皮膚上，應該用干抹布擦去，然后用大量水沖洗，最后涂上稀的碳酸氫鈉溶液，不能用具有腐蝕性的氫氧化鈉溶液沖洗，故D錯誤；故選D。2、A【解析】

A．金屬的原子半徑越大，金屬鍵越弱，金屬單質的熔點越低；鉀、銣、銫屬于同一主族元素，原子半徑逐漸增大，因此單質的熔點：鉀>銣>銫，故A錯誤；B．S2-離子核外電子層數最多，離子半徑最大，Mg2+、Na+核外電子排布相同（電子層為2），核電荷數越大離子半徑越小，則S2-＞Na+＞Mg2+，故B正確；C．非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；D．非金屬性S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，應為H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，故D正確；故選A。3、D【解析】

A、因為碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，與碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳消耗鹽酸的物質的量相等，所以由圖可知V（HCl）在0～100mL區(qū)間內發(fā)生反應的化學方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；在100～150mL區(qū)間內發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3；在150～200mL區(qū)間內發(fā)生反應的化學方程式為NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，離子反應依次是：OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－、HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，故A正確；B、加入150mL～200mL鹽酸，消耗鹽酸體積=200mL-150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物質的量=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，則根據方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知消耗鹽酸的物質的量是0.02mol，則c（HCl）=0.02mol÷0.05L=0.4mol/L，故B正確；C、加入200mL鹽酸時，生成0.448L二氧化碳，此時溶液中溶質為NaCl，故C正確；D、加入200mL鹽酸時，生成0.448L二氧化碳，此時溶液中溶質為NaCl，由氯離子守恒可知n（NaCl）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，根據碳元素守恒n（Na2CO3）=n（CO2）=0.02mol，根據鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol，故該樣品中NaOH與Na2CO3物質的量之比=0.04mol：0.02mol=2：1，故D錯誤。故答案選D?！军c睛】本題以圖象形式考查化學方程式計算，明確發(fā)生的反應以及反應的先后順序是解題關鍵，注意利用守恒思想進行解答是難點。4、B【解析】

高溫結構陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷都屬于新型無機非金屬材料，而青花瓷主要成分是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，故合理選項是B。5、D【解析】

A.氫氣不與水反應且難溶于水，密度比空氣的密度小，則可用排水法或向下排空氣法收集，故A錯誤；B.二氧化硫能與水反應且易溶于水，密度比空氣密度大，不能用排水法收集，可用向上排空氣法收集，故B錯誤；C.二氧化氮能與水反應，密度比空氣密度大，不能用排水法收集，可用向上排空氣法收集，故C錯誤；D.一氧化氮不與水反應且難溶于水，密度與空氣密度相差不多且能與空氣中的氧氣發(fā)生反應，不能用排空氣法收集，可用排水法收集，故D正確；綜上所述，答案為D。6、D【解析】

A．二氧化硅與C在高溫條件下反應生成Si和CO，不是二氧化碳，故A錯誤；B．反應①中每生成1molSi轉移4mol電子，而SiHCl3中Si的化合價是＋2，所以反應②③中每消耗或生成1molSi，轉移2mol電子，故B錯誤；C．二氧化硅與硅都可以與氫氟酸反應，故C錯誤；D．SiHCl3與SiCl4的沸點相差較大，所以可通過蒸餾除去SiCl4，故D正確。故選D?！军c睛】此題易錯項在于A，高溫下CO更穩(wěn)定，所以二氧化硅與C在高溫條件下反應生成Si和CO。7、C【解析】

A.只有膠體才具有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，故A錯誤；B.膠體微粒直徑均在1~100nm之間，MgCl2溶液中離子直徑小于1nm之間，故B錯誤；C.膠體和溶液分散質微粒均可透過濾紙，故C正確；D.向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會使膠體發(fā)生聚沉，產生Fe(OH)3沉淀，MgCl2與NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀，故D錯誤；本題答案為C。【點睛】本題考查膠體和溶液的性質，注意溶液和膠體的本質區(qū)別，膠體微粒直徑均在1~100nm之間，能發(fā)生丁達爾效應，能透過濾紙。8、C【解析】

形成合金的二種金屬必須在某一溫度范圍時都呈液態(tài)，這是熔合的基本條件。表中鋅的沸點低于其他金屬的熔點，在其他金屬熔化時，鋅已成氣態(tài)。而金屬W的熔點比其他金屬的沸點都高，當W熔化時，其他金屬也已成為氣態(tài)。答案選C。9、D【解析】A.NaAl(OH)2CO3屬于鹽類，不屬于兩性氫氧化物，A錯誤；B.NaAl(OH)2CO3是純凈物，B錯誤；C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molHF（分別與2mol氫氧根離子、1mol碳酸根離子反應），C錯誤；D.NaAl(OH)2CO3與胃中鹽酸反應，產生二氧化碳氣體，不適合于胃潰瘍患者服用，D正確。答案選D。10、B【解析】

A.鋁易與氧氣反應在金屬鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而防止鋁進一步被氧化，起到保護膜的作用，則鋁片長期放置在不密封的紙盒里，A正確；B.燒堿為NaOH，能與空氣中的二氧化碳反應，且能吸潮，則燒堿不能長期放置在燒杯中，B錯誤；C.鐵粉具有還原性，為防止被氧化，則密封在試劑瓶中，C正確；D.白磷在大約40℃就會自然，白磷與水不反應，且密度比水大，則白磷存放于冷水中，D正確；答案為B。11、B【解析】

A.金屬鈉和水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B.氫氧化鈉溶液中通入少量SO2的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O，故B正確；C.大理石與醋酸反應的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O+Ca2++2CH3COO－，故C錯誤；D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為Cu2+＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D錯誤；故答案選B。12、A【解析】

根據PV=nRT═RT，得PM=ρRT，則密度與壓強成正比?！驹斀狻緼、根據PV=nRT知，等物質的量、溫度、摩爾質量的兩種氣體，其體積之比等于壓強的反比，若ρ（甲）＞ρ（乙），則氣體體積：甲＜乙，A正確；B、根據N=nNA知，分子數與物質的量成正比，二者的物質的量相等，所以其分子數相等，B錯誤；C、根據PV=nRT知，等溫度的不同氣體，氣體摩爾體積與壓強成反比，二者的密度與壓強成正比，所以其摩爾體積與密度成反比，若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲＞乙，C錯誤；D、根據PM=ρRT知，等溫度、等摩爾質量的不同氣體，密度與壓強成正比，若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體的壓強：甲＜乙，D錯誤；故合理選項為A。13、C【解析】試題分析：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，該反應是一個歸中反應，化合價發(fā)生變化的元素只有溴元素一種，且是兩種化合態(tài)的溴生成游離態(tài)的溴，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是2H2S+SO2===2H2O+3S↓，故C正確，本題選C。14、A【解析】

①氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，有毒，故①正確；②氯氣有毒，為防止污染環(huán)境，需要尾氣處理，經常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故②正確；③新制氯水中含有Cl2、Cl－、H＋、HClO、ClO－等，氯氣溶于水，只有極少量的氯氣與水反應，氯元素主要以Cl2形式存在，溶液顯淺黃綠色，因含有HClO和ClO－溶液具有很強的氧化性，故③正確；④Cl2具有強氧化性，能將I－氧化成I2，HCl不具有這樣的性質，故④正確；⑤HCl極易溶于水，將混合氣體通入飽和食鹽水，是吸收HCl，故⑤錯誤；綜上所述，選項A正確；答案選A。15、B【解析】

純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質?！驹斀狻緼．氯水是氯氣溶于水形成的水溶液，屬于混合物，故A錯誤；B．液態(tài)氯化氫是氯化氫的液態(tài)存在形式，屬于純凈物，故B正確；C．食醋是醋酸的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D．漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故D錯誤。故選B?！军c睛】解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質是由幾種物質組成的，如果只有一種物質組成就屬于純凈物，如果有多種物質就屬于混合物。16、C【解析】

A.N元素在四氧化二氮中的化合價為+4價，反應生成氮氣，N元素的化合價變化，反應是氧化還原反應，故A正確；B.偏二甲肼和四氧化二氮劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行，故B正確；C.N2O4中N元素化合價降低，N2O4是氧化劑，偏二甲肼中所含元素化合價一定有升高，故偏二甲肼作還原劑，故C錯誤；D.根據原子守恒可知，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，故D正確；故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4+CO32-、SO42-Ca2+、Ba2+HCO3-向濾液B中通入氯氣溶液呈淺黃綠色（或加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀）0.1mol/L【解析】

無色待測液一定不存在Fe3+，待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32-和SO42-，根據離子共存知，溶液中不存在Ca2+、Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4+、HCO3-，氣體B為NH3，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br-，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為AgCl，說明濾液B中含有Cl-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知氣體B為NH3，則溶液中一定含有NH4+；(2)若無色氣體D通入石灰水中，石灰水變渾濁，則D為CO2，E為CaCO3，溶液中含有CO32-；加入氯化鋇生成白色沉淀，沉淀D不溶于稀硝酸，D一定是BaSO4，可以判定待測液中一定含有的離子是SO42-；根據離子共存，一定不存在Ca2+、Ba2+；(3)濾液A中有Ba2+，說明A中一定沒有CO32-，加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B，沉淀B一定是碳酸鋇，則原待測液中含有的離子是HCO3-；(4)濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br-；(5)n(CO32-)=、n(SO42-)=、n(HCO3-)=、n(NH4+)=；溶液中電荷呈中性，2×n(SO42-)+1×n(HCO3-)+2×n(CO32-)=2×0.05mol+1×0.1mol+2×0.1mol=0.4mol，n(NH4+)+n(Na+)=0.1mol×1+0.2mol=0.3mol；由于陽離子所帶的正電荷總數小于負電荷總數，所以一定含有陽離子K＋；若原溶液中不存在Cl-，則K+其物質的量是0.4mol－0.3mol=0.1mol，K+濃度是c(K+)=0.1mol÷1L=0.1mol/L，若存在Cl-，則K+的濃度應該大于0.1mol/L。18、Na2CO3CaCl2、Na2SO4、CuSO4NaCl【解析】

部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，一定不含CuSO4，再向其中加入BaCl2產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部消失并有氣體放出，則沉淀是碳酸鈣，一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4、CaCl2，可能含有NaCl，以此解答該題。【詳解】：(1)由以上分析可知一定含有Na2CO3，故答案為：Na2CO3；

(2)一定不含有Na2SO4、CaCl2、CuSO4、CaCO3，故答案為：Na2SO4、CaCl2、CuSO4；

(3)不能確定是否含有NaCl，故答案為：NaCl。19、a2H++2e－＝H2↑b27【解析】

原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，據此解答。【詳解】（1）若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸，由于金屬性Zn＞Cu，則鋅是負極，銅是正極，所以該裝置工作時，SO42-向負極即顯a極移動，正極上氫離子放電，電極反應式為2H++2e－＝H2↑。（2）若電極a為Mg、電極b為Al、電解質溶液為氫氧化鈉溶液，由于鋁能與氫氧化鈉溶液反應，則鋁是負極，鎂是正極，因此該原電池工作時，電子從b極流出。1mol鋁在反應中失去3mol電子，一段時間后，若反應轉移3NA個電子，則理論上消耗Al的物質的量是1mol，質量是27g?！军c睛】明確原電池的工作原理是解答的關鍵，易錯點是原電池正負極的判斷。判斷電極時，不能簡單地依據金屬的活潑性來判斷，要看反應的具體情況，如：a.Al在強堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負極，Mg作正極；b.Fe或Al在濃HNO3中鈍化后，比Cu等金屬更難失電子，Cu等金屬作負極，F(xiàn)e或Al作正極。20、②①③⑤⑥④⑦1.4c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)250mL的容量瓶、膠頭滴管0.1mol/LH2SO4(aq)0.05mol/LBD【解析】

（1）配制溶液時，一般按計算、量取、溶解、轉移、洗滌、定容、裝瓶等順序操作。（2）要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，應選擇250mL的容量瓶，利用稀釋前后溶質的物質的量不變進行計算。（3）完成此實驗將用到的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管。（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內容應體現(xiàn)濃度和溶質；若再從中取出10mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度仍按稀釋前后溶質的物質的量不變進行計算。（5）A.轉移溶液時未洗滌燒杯，則有一部分溶質留在燒杯內壁上；B.定容時俯視容量瓶的刻度線，導致所配溶液的液面低于刻度線；C.容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水，對最終所配溶液的體積不產生影響；D.用量筒量取濃硫酸，讀數時仰視刻度線，導致液面高于刻度線。【詳解】（1）配制溶液時，一般按計算、量取、溶解、轉移、洗滌、定容、裝瓶等順序操作，則其正確的操作順序為②①③⑤⑥④⑦；答案為：②①③⑤⑥④⑦；（2）要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，應選擇250mL的容量瓶；濃硫酸的物質的濃度為=18.4mol/L，利用公式c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)，帶入數值可以求出V(濃)==1.4mL；答案為：1.4；c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)；（3）完成此實驗將用到的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管；答案為：250mL的容量瓶、膠頭滴管；（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內容為0.1mol/LH2SO4(aq)；若再從中取出10mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為0.05mol/L；答案為：0.1mol/LH2SO4(aq)；0.05mol/L；（5）A.轉移溶液時未洗滌燒杯，則有一部分溶質留在燒