黑龍江省哈爾濱第九中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法或表示方法正確的是A．2--乙基--1，3--丁二烯分子的鍵線式：B．乙醚的分子式為：C2H6OC．丙烷分子的比例模型：D．室溫下，在水中的溶解度：乙醇＞乙酸乙酯＞苯酚2、下列說法正確的是A．某溫度時(shí)，1LpH=6的水溶液，含1.0×10-6molOH-離子B．含10.6gNa2CO3溶液中，所含陰離子總數(shù)等于0.1molC．用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2O（過量）=TiO2·xH2O↓+4HClD．用弱酸溶液滴定強(qiáng)堿溶液時(shí)可用甲基橙作指示劑3、日本福島核電站泄漏物中含有放射性的53131I。有關(guān)A．中子數(shù)為78B．與53127C．質(zhì)量數(shù)為131D．與531274、如圖所示，可以表示為可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)（ΔH<0）的正確圖象為（）A． B．C． D．5、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)6、對(duì)于反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH>0，下列有關(guān)說法正確的是A．平衡常數(shù)表達(dá)式為 B．增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小 D．增加C(s)的量，平衡正向移動(dòng)7、鎳氫電池放電時(shí)的總反應(yīng)原理為：MH+NiOOH→M+Ni(OH）2(M為儲(chǔ)氫金屬，也可看做氫直接參加反應(yīng)）。下列說法正確的是A．充電時(shí)陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH降低B．在使用過程中此電池要不斷補(bǔ)充水C．放電時(shí)NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Ni(OH）2-e—+OH—=NiOOH+H2O8、在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度不變 B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成nmolCC．容器中的溫度不再變化 D．C(g)的物質(zhì)的量濃度不變9、下列各組物質(zhì)中，第一種是混合物，第二種是鹽，第三種是酸的是A．空氣、硫酸銅、硫酸B．水、空氣、純堿C．食鹽水、硝酸、燒堿D．氧化鐵、膽礬、熟石灰10、相同條件下，下列物質(zhì)在水中的溶解度最大的是A．C17H35COOHB．CH3COOCH3C．D．HOCH2CH(OH)CH2OH11、下列各微粒中屬于等電子體的是（）A．N2O4和NO2 B．SO2和O3 C．CO2和NO2 D．C2H6和N2H412、下列關(guān)于乙酸與乙醇的說法正確的是()A．互為同分異構(gòu)體 B．都能氧化為乙醛C．水溶液均顯酸性 D．可用石蕊溶液進(jìn)行鑒別13、下列基態(tài)原子的外圍電子排布式中，正確的是A．3d94s2B．3d44s2C．4d105s0D．4d85s214、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e—+OH-="NiOOH"+H2OB．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)15、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C．2p軌道上只有兩個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有兩個(gè)電子的Y原子D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子16、“嫦娥一號(hào)”的主要任務(wù)之一是探明月球上He的儲(chǔ)量。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是()A．He原子核內(nèi)有4個(gè)質(zhì)子B．He和He互為同位素C．He原子核內(nèi)有3個(gè)中子D．He最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強(qiáng)金屬性17、除去食鹽中Ca2+、Mg2+、SO，下列試劑添加順序正確的是（）A．NaOH、Na2CO3、BaCl2 B．Na2CO3、NaOH、BaCl2C．BaCl2、NaOH、Na2CO3 D．Na2CO3、BaCl2、NaOH18、根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-293.23kJ·mol-1，分析下列說法中正確的是A．1mol固體S單質(zhì)燃燒放出的熱量大于293.23kJB．1mol氣體S單質(zhì)燃燒放出的熱量小于293.23kJC．1molSO2(g)的鍵能的總和大于1molS(l)和1molO2(g)的鍵能之和D．1molSO2(g)的鍵能的總和小于1molS(l)和1molO2(g)的鍵能之和19、節(jié)能減排是構(gòu)建和諧社會(huì)的重大舉措。下列舉措不符合這一要求的是()A．自2008年6月1日起，實(shí)行塑料購物袋有償使用B．包裝盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生產(chǎn)，以減少木材的使用C．農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源D．推廣使用乙醇汽油作汽車燃料20、已知合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，工業(yè)上選擇的適宜條件為500℃、鐵做催化劑、20MPa~50MPa.下列敘述中正確的是A．鐵做催化劑可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)B．將氨從混合氣中分離，可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)C．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，所以工業(yè)生產(chǎn)中盡可能提高溫度D．增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)21、將含1molNH3的密閉容器a加熱，分解為N2和H2并達(dá)到平衡，此時(shí)。若在該容器中加入2molNH3后密封，加熱至相同的溫度，達(dá)到平衡，此時(shí)，則x、y的正確關(guān)系為A． B． C． D．22、下列有機(jī)物分子中，所有原子不可能在同一平面內(nèi)的是A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：______。（2）物質(zhì)B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學(xué)方程式：______；G→E的離子方程式：_____。24、（12分）(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請(qǐng)寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：其中CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如下圖）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中可以選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學(xué)方程式：。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是，裝置中b的作用是，c中盛裝的試劑是。（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是（填序號(hào)）①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液（4）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：試劑1為，操作2為，操作3為。26、（10分）I“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O82-===I3—＋2SO42-的反應(yīng)速率可以用遇加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I-)/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是____________________________________________________________。（2）顯色時(shí)間t1為________。（3）通過分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是___________________________________________________。II根據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題。（1）通常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率____________。（2）當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol·L－1·s－1時(shí)，則氧氣減少的速率為________。（3）如測(cè)得4s后O2的濃度為2.8mol·L－1，此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為0.4mol·L－1·s－1，則開始時(shí)氧氣的濃度為________。27、（12分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測(cè)定草酸晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O.試回答：（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________,該反應(yīng)發(fā)生時(shí)產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________（2）實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因?yàn)開__________________。（3）滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________________________________。（4）在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1，由此可計(jì)算樣品中草酸晶體的純度是________。28、（14分）（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為S+2KNO3+3C3CO2↑+A+N2↑(已配平)①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為__________。②生成物A的晶體類型為__________，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_______。③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為____________。（2）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_________。（3）下列有關(guān)說法正確的是______________。A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖D．錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)（4）含有Cu2+的溶液中加入過量氨水，發(fā)現(xiàn)生成深藍(lán)色溶液，試寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。（5）氮化硼形成立方晶體，晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石，如圖所示。已知：該晶體密度為ρg·㎝-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。①該晶體的化學(xué)式為______________。②在該晶體中，B與N形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)(d)為________________________pm（列式即可）。29、（10分）（1）甲醇是可再生能源，具有開發(fā)應(yīng)用的廣闊前景，回答下列問題：一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）①下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）．A．每消耗1molCO的同時(shí)生成2molH2B．混合氣體總物質(zhì)的量不變C．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化D．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）________K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）已知25℃合成氨反應(yīng)中，1molN2完全轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)釋放的能量為92.4kJ。現(xiàn)將1molN2和3molH2混合置于2L密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行到2s末測(cè)得NH3為0.4mol?；卮鹣铝袉栴}：①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________；②該反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度平衡向________（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)；加入催化劑平衡________（填“正”、“逆”、“不”）移動(dòng)；③前2s內(nèi)v（H2）是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A．2-乙基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH2CH3)-CH=CH2，分子中的碳?xì)滏I、碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略后得鍵線式，故A正確；B．乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OCH2CH3，分子式為C4H10O，故B錯(cuò)誤；C．為丙烷分子的球棍模型，不是比例模型，故C錯(cuò)誤；D．室溫下，乙醇與水以任意比互溶，苯酚微溶于水，乙酸乙酯在水中的溶解度很小，所以室溫下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；答案選A。2、C【詳解】A、某溫度時(shí)，如果溶液為中性水溶液，pH=6的水溶液中含有c(OH－)=1×10－6mol·L－1，如果溶液為酸性，則有c(OH－)=Kw/c(H＋)，不知道溫度，Kw無法判斷，即無法計(jì)算出c(OH－)，故A錯(cuò)誤；B、10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，Na2CO3溶于水，CO32－發(fā)生水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，所含陰離子總數(shù)大于0.1mol，故B錯(cuò)誤；C、利用Ti4＋水解程度很大，可以制備TiO2·xH2O，得出TiCl4+(x+2)H2O（過量）=TiO2·xH2O↓+4HCl，故C正確；D、恰好反應(yīng)后，溶液顯堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，選擇酸堿指示劑，應(yīng)遵循（1）變色范圍越窄越好，（2）滴定到終點(diǎn)的酸堿性與變色范圍一致，例如本題，弱酸滴定強(qiáng)堿溶液，終點(diǎn)為堿性，因此選用酚酞作為指示劑。3、D【解析】A．53131I的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=131-53=78，選項(xiàng)AB．53131I與53127IC．53131I的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，選項(xiàng)CD．53131I與53127答案選D。4、A【詳解】A、正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的含量降低，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡需要的時(shí)間減少，與圖象吻合，故A正確；B、增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，故D錯(cuò)誤；故選A。5、C【詳解】A．化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉和水的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如碳酸氫鈉的分解，故B錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于四種基本類型反應(yīng)的判斷，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，答題時(shí)能舉出實(shí)例。6、B【解析】A、平衡常數(shù)表達(dá)式中固體和純液體不代入表達(dá)式中，故A錯(cuò)誤；B、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，故B正確；C、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移，K值增大，故C錯(cuò)誤；D、增加C(s)的量，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。7、D【解析】試題分析：A．充電時(shí)陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：M+H2O+e-=MH+OH-，則陰極氫氧根離子濃度增大，所以pH增大，故A錯(cuò)誤；B．總反應(yīng)為：MH+NiO(OH）═M+Ni(OH）2，放電時(shí)不消耗水，則不需要補(bǔ)充水，故B錯(cuò)誤；C．電池放電時(shí)，正極上NiO(OH）中Ni元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為為Ni(OH）2-e-+OH-=NiO(OH）+H2O，故D正確；故選D。【考點(diǎn)定位】考查原電池和電解池原理【名師點(diǎn)晴】本題考查原電池和電解池原理，明確電池反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及工作原理即可解答，注意與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合。NiO(OH）+MH=Ni(OH）2+M，放電為原電池，充電為電解，放電時(shí)Ni元素的化合價(jià)降低，MH為負(fù)極材料，元素的化合價(jià)升高，充電時(shí)正極與陽極相連。8、B【詳解】A.反應(yīng)物中有固體，在反應(yīng)過程中固體轉(zhuǎn)化為氣體，氣體的質(zhì)量變大，而容器的體積不變，故混合氣體的密度是變量，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，表明各組分的濃度保持不變，故A能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成nmolC，只說明了正反應(yīng)速率，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故B不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；C.化學(xué)反應(yīng)一定會(huì)伴隨著能量變化，由于該容器為絕熱的，故在反應(yīng)過程中容器內(nèi)的溫度會(huì)有變化，當(dāng)容器中的溫度不再變化時(shí)，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故C能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；D.C(g)的物質(zhì)的量濃度不變，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。綜上所述，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B?！军c(diǎn)睛】絕熱容器內(nèi)不與外界進(jìn)行熱交換，可逆反應(yīng)在建立化學(xué)平衡的過程中一定會(huì)伴隨著能量變化，要么放熱，要么吸熱，總之，在反應(yīng)過程中，容器內(nèi)的溫度會(huì)發(fā)生變化。當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，容器內(nèi)的溫度不再發(fā)生變化。9、A【解析】A.空氣、硫酸銅、硫酸第一種是混合物，第二種是鹽，第三種是酸；B.水、空氣是純凈物和混合物；C.燒堿是堿；D.氧化鐵、膽礬、熟石灰分別是純凈物、鹽、堿；【詳解】A.空氣、硫酸銅、硫酸第一種是混合物，第二種是鹽，第三種是酸，故A相符；B.水、空氣是純凈物和混合物，故B不符；C.燒堿是堿，故C錯(cuò)誤；D.氧化鐵、膽礬、熟石灰分別是純凈物、鹽、堿，故D錯(cuò)誤；故選A。10、D【解析】能與水分子形成氫鍵的物質(zhì)在水中的溶解度較大，形成氫鍵數(shù)目越多，溶解度越大，據(jù)此分析。【詳解】、HOCH2CH(OH)CH2OH均屬于醇類，由于醇能和水分子之間形成氫鍵，故醇易溶于水，即-OH為親水基，含碳原子越少，含有的-OH的個(gè)數(shù)越多，水溶性越好，故三者的水溶性的關(guān)系為：HOCH2CH(OH)CH2OH＞；高級(jí)脂肪酸的溶解度也比較小，而酯類物質(zhì)不溶于水，故CH3COOCH3的水溶性最差，故在水中的溶解度最大的是：HOCH2CH(OH)CH2OH，答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的溶解性，根據(jù)氫鍵對(duì)物質(zhì)溶解性的影響分析解答即可，題目難度不大。11、B【解析】原子數(shù)目與價(jià)電子數(shù)目分別都相同的微粒為等電子體,據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷。【詳解】A.N2O4和NO2原子數(shù)目不相同,不是等電子體,故A錯(cuò)誤；B.SO2和O3價(jià)電子數(shù)分別為18和18,原子數(shù)均為3,所以屬于等電子體,故B正確；C.CO2和NO2原子數(shù)目相同,價(jià)電子數(shù)分別為16和17,不屬于等電子體,故C錯(cuò)誤；D.C2H6和N2H4原子數(shù)目不相同,不是等電子體，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是明確等電子體的概念，即把握原子數(shù)目與價(jià)電子數(shù)目相同的微粒才為等電子體，然后靈活運(yùn)用即可。12、D【解析】A.乙酸分子式是C2H4O2,乙醇分子式是C2H6O，二者分子式不同，不能互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B.乙醇氧化形成乙醛，乙醛氧化形成乙酸，乙醛還原形成乙醇，故不能都氧化形成乙醛，B錯(cuò)誤；C.乙酸水溶液顯酸性，而乙醇的水溶液顯中性，C錯(cuò)誤；D.乙酸水溶液顯酸性，能夠使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，而乙醇的水溶液顯中性，不能使紫色試液試液變色，因此可用石蕊溶液進(jìn)行鑒別二者，D正確；故合理選項(xiàng)是D。13、D【解析】原子或離子核外電子排布屬于基態(tài)排布應(yīng)滿足構(gòu)造原理:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p按此順序填充,注意滿足半滿、全滿、全空穩(wěn)定狀態(tài),洪特規(guī)則、泡利原理?！驹斀狻緼．3d94s2違背了全充滿時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài),應(yīng)為3d104s1

，故A錯(cuò)誤；

B．3d44s2違背了半充滿時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài),應(yīng)為3d54s1

,故B錯(cuò)誤；

C．4d105s0違背了能量最低原理,應(yīng)先排5s再排4d,應(yīng)為4d85s2故C錯(cuò)誤；

D．4d85s2是基態(tài)原子的外圍電子排布式,故D正確；

綜上所述，本題選D。14、A【詳解】A項(xiàng)，充電時(shí)，鎳元素失電子，化合價(jià)升高，Ni(OH)2作陽極，陽極反應(yīng)式為：Ni(OH)2－e-+OH-

=NiO(OH)+H2O，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，充電過程實(shí)質(zhì)是電解反應(yīng)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，放電時(shí)負(fù)極Cd失去電子生成Cd(OH)2，消耗OH-

使負(fù)極附近溶液pH減小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，放電時(shí)Cd在負(fù)極消耗OH-

，OH-

向負(fù)極移動(dòng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。15、C【解析】A.X是稀有氣體氦，Y是鈹，它們的化學(xué)性質(zhì)差別很大，不相似，A錯(cuò)誤；B.X是鎂，Y可以是鈣、鈧、鈦、釩、錳、鐵、鈷、鎳、鋅等，X、Y的化學(xué)性質(zhì)不一定相似，B錯(cuò)誤；C.X是碳，Y是硅，它們屬于同主族元素，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似，C正確；D.X、Y可以是IA元素，也可以是鉻、銅等，彼此化學(xué)性質(zhì)不一定相似，D錯(cuò)誤。故選C。16、B【詳解】A．He原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；B．He和He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C．He的質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，中子數(shù)為3-2=1，故C錯(cuò)誤；D．因He原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，既不容易得到電子，也不容易失去電子，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】認(rèn)識(shí)核素的表示形式是解題的關(guān)鍵。要注意在原子符號(hào)X中A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。17、C【詳解】除去鈣離子選用碳酸鈉、除去鎂離子使用氫氧化鈉、除去硫酸根離子選用氯化鋇，由于含有多種雜質(zhì)，所以加入的除雜試劑要考慮加入試劑的順序，加入過量氯化鋇溶液的順序應(yīng)該在加入碳酸鈉溶液之前，以保證將過量的氯化鋇除去，過濾后，最后加入鹽酸，除去過量的碳酸鈉，而氫氧化鈉溶液只要在過濾之前加入就可以，滿足以上關(guān)系的只有C。故選C。18、C【詳解】A、因物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)要放出熱量，所以1mol固體S單質(zhì)燃燒放出的熱量小于297.23kJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；B、因物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)要吸收熱量，所以1mol氣體S單質(zhì)燃燒放出的熱量大于297.23kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C、因放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故C正確；D、因放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)晴】本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的計(jì)算，需要注意的是物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在能量的變化。根據(jù)物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)要放出熱量，由液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)要吸收熱量以及放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量來分析。19、B【解析】試題分析：所謂節(jié)能減排是指節(jié)約物質(zhì)資源和能量資源，減少廢棄物和環(huán)境有害物（包括三廢和噪聲等）排放．是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達(dá)到經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)．塑料購物袋有償使用，農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，推廣使用乙醇汽油作汽車燃料，都符合節(jié)能減排，包裝盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生產(chǎn)，容易造成白色污染，答案選B?？键c(diǎn)：考查節(jié)能減排的有關(guān)判斷20、D【詳解】A．催化劑加快反應(yīng)速率，但不能影響平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．將氨分離出，有利于平衡向合成氨方向移動(dòng)，但反應(yīng)速率降低，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度加快反應(yīng)速率，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于氨氣的合成，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利用氨氣的合成，故D正確。答案選D。21、B【詳解】若保持容器體積不變，再通入2molNH3，相等于增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向（生成氨的方向）移動(dòng)，所以第二次NH3的體積分?jǐn)?shù)大于第一次NH3的體積分?jǐn)?shù)，即x＜y，故B正確；綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查等效平衡，等效平衡問題的解答，關(guān)鍵在于判斷題設(shè)條件是否是等效平衡狀態(tài)，以及是哪種等效平衡狀態(tài)，然后建立模型，進(jìn)而解題。22、B【分析】在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼、苯分子中12個(gè)原子處于同一平面上，選項(xiàng)A不選；B、甲苯可看作甲基取代了苯環(huán)上的1個(gè)氫原子，甲基的4個(gè)原子不可能都在同一平面上，選項(xiàng)B選；C、苯乙烯分子中苯環(huán)平面與乙烯基所在平面可能共平面，選項(xiàng)C不選；D、乙炔為直線結(jié)構(gòu)，苯乙炔中苯環(huán)與乙炔基共平面，選項(xiàng)D不選；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)。二、非選擇題(共84分)23、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應(yīng)，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為氨氣，則B為氮?dú)?，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮?dú)怏wE，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！驹斀狻浚?）物質(zhì)G為硝酸，其化學(xué)式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質(zhì)B為氮?dú)?，其電子式為：，故答案為。?）A→D的反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。24、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點(diǎn)和折點(diǎn)為C原子，剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長(zhǎng)碳鏈上含有5個(gè)C原子；從左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯(cuò)誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯(cuò)誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項(xiàng)是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。25、（1）(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2分）（2）保證分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)平衡，便于液體順利流下（2分）作為安全瓶，防倒吸（2分）NaOH溶液（2分）（3）④⑤①⑤③②（答④⑤①③②也給分）（2分）（4）飽和NaHSO3溶液（1分）萃取（1分）蒸餾（1分）【詳解】（1）制備丙烯選用2-丙醇和濃硫酸發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。答案：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。（2）在題給裝置中，a的作用保持分液漏斗和燒瓶?jī)?nèi)的氣壓相等，以保證分液漏斗內(nèi)的液體能順利加入燒瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c為除去CO中的酸性氣體，選用NaOH溶液，d為除去CO中的H2O，試劑選用濃硫酸；答案：保證分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)平衡，便于液體順利流下、作為安全瓶、防倒吸、NaOH溶液。（3）檢驗(yàn)丙烯和少量SO2、CO2及水蒸氣組成的混合氣體各成分時(shí)，應(yīng)首先選④無水CuSO4檢驗(yàn)水蒸氣，然后用⑤品紅溶液檢驗(yàn)SO2，并用①飽和Na2SO3溶液除去SO2，再用⑤品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈；最后用③石灰水檢驗(yàn)CO2、用②酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)丙烯。綜上所述，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①⑤③②或（或④⑤①③②）（4）粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇．因?yàn)?-丁醇和乙醚的沸點(diǎn)相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開。故答案為飽和NaHSO3溶液；萃??；蒸餾．【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物合成方案的設(shè)計(jì)，題目難度較大，綜合性較強(qiáng)，答題時(shí)注意把握物質(zhì)的分離、提純方法，把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同是解答該題的關(guān)鍵。26、研究反應(yīng)物I－與S2O82-的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響29.3化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)SO2或O20.88mol·L－1·s－15.0mol·L－1【解析】I.（1）根據(jù)“題給反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用加入的I3-使淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大”，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)了在相同溫度下，不同的反應(yīng)物濃度測(cè)定相應(yīng)的反應(yīng)時(shí)間，目的是探究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；綜上所述，本題答案是：研究反應(yīng)物I－與S2O82-的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（2）通過分析各組數(shù)據(jù)知，反應(yīng)物起始濃度的乘積與時(shí)間成反比，由①、⑤列比例式，可以解得t1：(0.040mol?L-1×0.040mol?L-1):(0.120mol?L-1×0.040mol?L-1)=t1:88.0s，解得t1=88/3=29.3s；綜上所述，本題答案是：29.3。（3）通過第（1）、（2）小題的分析可知，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)變化規(guī)律，我們已經(jīng)知道了反應(yīng)物的濃度乘積與時(shí)間成反比，而濃度的變化量與時(shí)間的比值為速率，顯色時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，所以根據(jù)本題的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)最終得到的結(jié)論為：反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）；綜上所述，本題答案是：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)。II（1）只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值,故應(yīng)選用SO2或O2來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,因此，本題正確答案是:SO2或O2。

（2）v(SO2):v(O2)=8:11，故v(O2)=11/8×0.64=0.88mol·L－1·s－1；綜上所述，本題答案是：0.88mol·L－1·s－1。（3）?c(SO2)=0.4×4=1.6mol/L，?c(O2)=11/8?c(SO2)=11/8×1.6=2.2mol·L－1，故c(O2)=2.8+2.2=5.0mol·L－1；綜上所述，本題答案是：5.0mol·L－1。27、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率酸高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色cV/10315cV/m%【詳解】(1)反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低5價(jià)，草酸中碳元素化合價(jià)升高1價(jià)，則高錳酸根離子和草酸的比例為2:5，則根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒得到離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。隨著反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度都在減小，反應(yīng)速率加快只能是在反應(yīng)過程中生成的錳離子起催化劑作用，加快了反應(yīng)速率。(2)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管，所以只能用酸式滴定管。(3)高錳酸鉀溶液有顏色，所以反應(yīng)過程中不需要指示劑。滴定終點(diǎn)溶液由無色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色。(4)cmol·L-1的KMnO4溶液VmL滴定草酸，根據(jù)方程式2MnO4----5H2C2O4分析，設(shè)草酸的濃度為xmol/L，2MnO4----5H2C2O425cVx×25有，則草酸的濃度為cV/10mol/L。草酸晶體的純度為=315cV/m%。28、O＞N＞C＞K離子晶體sp1∶1GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子晶體熔沸點(diǎn)較高ADCu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OBN××1010【分析】(1)①鉀為活潑金屬，電負(fù)性比較小，同一周期元素隨著原子序數(shù)增大其電負(fù)性增大；②根據(jù)元素守恒、原子守恒知，A為K2S，由陰陽離子構(gòu)成的晶體為離子晶體；含有極性共價(jià)鍵的分子為CO2，該分子中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化類型；③CN-與N2為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，則C、N原子之間存在共價(jià)三鍵，共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，據(jù)此分析解答；(2)離子晶體熔沸點(diǎn)較高、分子晶體熔沸點(diǎn)較低；(3)A．根據(jù)元素在周期表中的位置判斷；B．N的2p能級(jí)半充滿、較穩(wěn)定；C．圖中堆積方式為六方最密堆積，為鎂型；D．元素的電負(fù)性越大，金屬性越弱，據(jù)此分析判斷；(4)含有Cu2+的溶液中加入過量氨水，發(fā)現(xiàn)生成深藍(lán)色溶液，生成[Cu(NH3)4]2+，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式；(5)①利用均攤法計(jì)算晶胞中各原子數(shù)目，進(jìn)而確定該晶體的化學(xué)式；②B與N連線處于晶胞體對(duì)角線上，且形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為體對(duì)角線長(zhǎng)度的，根據(jù)晶胞中原子數(shù)目計(jì)算晶胞質(zhì)量，結(jié)合密度計(jì)算晶胞體積，進(jìn)而計(jì)算晶胞棱長(zhǎng)，和晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度?！驹斀狻?1)①鉀為活潑金屬，電負(fù)性比較??；C、N、O在同周期，非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性也逐漸增大，所以電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞K，故答案為：O＞N＞C＞K；②根據(jù)原子守恒知A為K2S，該物質(zhì)是由鉀離子和硫離子構(gòu)成的，屬于離子晶體；產(chǎn)物中含極性共價(jià)鍵的分子為CO2，C原子