2026屆甘肅省金昌市永昌四中高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、為除去混在目標(biāo)產(chǎn)物中的雜質(zhì)，所選試劑及分離方法均正確的是（）選項(xiàng)目標(biāo)產(chǎn)物（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法A乙醇（乙酸）水萃取B溴苯（Br2）CCl4萃取C乙烷（乙烯）溴水洗氣D乙炔（H2S）溴水洗氣A．A B．B C．C D．D2、如圖所示為干冰晶體的晶胞，它是一種面心立方結(jié)構(gòu)，即每8個(gè)分子構(gòu)成立方體，且再在6個(gè)面的中心各有1個(gè)分子占據(jù)，在每個(gè)周?chē)嚯x(其中為立方體棱長(zhǎng))的分子有A．4個(gè)B．8個(gè)C．12個(gè)D．6個(gè)3、實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置制備乙酸乙酯。下列有關(guān)分析不正確的是()A．水中羥基氫的活潑性比乙醇中強(qiáng)B．乙酸乙酯與正丁酸互為同分異構(gòu)體C．b中導(dǎo)管不能插入液面下，否則會(huì)阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COl8OH和C2H5OH4、下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量B．在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．由(s，石墨)═(s，金剛石)可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)5、“垃圾分類(lèi)是新時(shí)尚”。下列垃圾不屬于廚余垃圾的是()A．菜梗 B．易拉罐 C．變質(zhì)剩飯 D．水果皮6、為了研究外界條件對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在4支試管中分別加入3mLH2O2溶液，并測(cè)量收集V

mL氣體時(shí)所需的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)記錄如下。實(shí)驗(yàn)序號(hào)H2O2溶液濃度H2O2溶液溫度催化劑所用時(shí)間①5%20

°C2滴1

mol/L

FeCl3t1②5%40°C2滴1

mol/L

FeCl3t2③10%20

°C2滴1

mol/L

FeCl3t3④5%20

°C不使用t4下列說(shuō)法中，不正確的是。A．實(shí)驗(yàn)①②研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 B．實(shí)驗(yàn)③與④比較：t3＜t4C．獲得相同體積的O2：t1＞t3 D．實(shí)驗(yàn)②④研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響7、合成氨反應(yīng)：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H=-92.4kJ?mol-1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖．下列說(shuō)法不正確的是()A．t1時(shí)增大了壓強(qiáng)B．t2時(shí)使用了催化劑C．t3時(shí)降低了溫度D．t4時(shí)從體系中分離出部分氨氣8、常溫下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是A．若c(OH-)＞c(H+)，a=b B．若c(K+)＞c(CH3COO-)，a＞bC．若c(OH-)=c(H+)，a＞b D．若c(K+)＜c(CH3COO-)，a＜b9、反應(yīng)Ⅰ：CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH1＝－175.6kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH2＝＋218.4kJ·mol-1假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是()A． B．C． D．10、最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程．反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是A．CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)。B．在該過(guò)程中，CO分子中碳氧鍵沒(méi)有斷裂成C和O。C．在該過(guò)程中，O與CO中C結(jié)合形成共價(jià)鍵。D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程。11、生活中處處有化學(xué)。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，判斷下列說(shuō)法中不正確的是A．醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75％的酒精作消毒劑B．為防止流感傳染，可將教室門(mén)窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒C．氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來(lái)腌制食品D．使用液化石油氣不會(huì)造成廚房空氣污染12、下面是幾種元素原子的基態(tài)電子排布式，其中所表示的元素電負(fù)性最大的是（）A． B．C． D．13、碳化硅(SiC)的一種晶體具有類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子與硅原子的位置是交替的，在下列三種晶體中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是①金剛石②晶體硅③碳化硅A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③14、在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)：2A（s）＋B（g）3C（g）＋4D（g），分別測(cè)得了如下反應(yīng)速率數(shù)據(jù)，其中反應(yīng)速率最快的是A．v（A）＝0.7mol·L-1·s-1B．v（B）＝0.3mol·L-1·s-1C．v（C）＝0.8mol·L-1·s-1D．v（D）＝1.0mol·L-1·s-115、在實(shí)驗(yàn)室中，下列除雜的方法中正確的是()A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通入H2在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C．硝基苯中混有濃硫酸和濃硝酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置、分液D．乙烯中混有CO2和SO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣16、要驗(yàn)證甲烷中含有C?H元素，可將其完全燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)：①濃硫酸②無(wú)水硫酸銅③澄清石灰水A．①②③ B．②③C．②③① D．③②二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。根據(jù)上圖回答問(wèn)題：(1)D、F的化學(xué)名稱(chēng)是________、________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗________molNaOH。(4)寫(xiě)出符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)18、聚苯乙烯（PS）和聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的分子式為_(kāi)____，其核磁共振氫譜有_____組（個(gè)）吸收峰。（2）含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體有_____種。（3）D為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____，官能團(tuán)為_(kāi)____。（4）F的名稱(chēng)為_(kāi)____，由E→G的反應(yīng)類(lèi)型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應(yīng)。（5）已知：，寫(xiě)出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。19、某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是____________________、_____________。(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？___(填“能”或“否”)，其原因是________。(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度t1t2①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質(zhì)的密度均為1g/cm3。①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的ΔH＝______________。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________。20、某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品2.0g,在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開(kāi)始讀數(shù)為V1；E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點(diǎn),記下讀數(shù)V2。就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：（1）正確的操作步驟的順序是(用編號(hào)字母填寫(xiě))________→________→________→D→________。（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________（3）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________(填顏色變化)。（4）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____________）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（5）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)_______mL。（6）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該燒堿的純度____。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）21、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_________________________________。（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)___________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_____________℃。此溫度下加入1molCO2(g)和1molH2(g),充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。（4）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol/L，c(H2)為1.5mol/L，c(CO)為1mol/L,c(H2O)為3mol/L，則正、逆反應(yīng)速率的比較為υ正________υ逆。（填“＞”、“＜”或“=”）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A.乙醇和乙酸都與水以任意比例互溶，無(wú)法用萃取的方法分離提純，故A錯(cuò)誤；B.溴苯和Br2都易溶于CCl4，無(wú)法用萃取的方法分離提純，故B錯(cuò)誤；C.乙烯與溴水可以反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷液體，乙烷與溴水不反應(yīng)，所以可以用洗氣的方法除雜，故C正確；D.乙炔與硫化氫都與溴水反應(yīng)，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2、C【解析】由圖可知，以立方體頂點(diǎn)的二氧化碳為例，周?chē)嚯x為a，即為面對(duì)角線的一半，這樣的二氧化碳分子分布在與之相連的面的面心上，而與一個(gè)頂點(diǎn)相連的面有12個(gè)，所以這樣的二氧化碳分子也有12個(gè)，故答案選C?！军c(diǎn)睛】若以立方體頂點(diǎn)的二氧化碳為例，共頂點(diǎn)的立方體共有8個(gè)立方體，而每一個(gè)立方體中有三個(gè)面頂點(diǎn)，每個(gè)面與兩個(gè)立方體共用，則與頂點(diǎn)上二氧化碳分子等距且最近的二氧化碳分子個(gè)數(shù)為：3×8÷2=12。3、D【詳解】A．根據(jù)金屬鈉和水比金屬鈉與乙醇反應(yīng)更劇烈可知，水中羥基氫的活潑性比乙醇中強(qiáng)，A正確；B．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3與正丁酸的分子式為CH3CH2CH2COOH，故互為同分異構(gòu)體，B正確；C．反應(yīng)生成乙酸乙酯以蒸氣的形式揮發(fā)出來(lái)，b中導(dǎo)管不能插入液面下，否則會(huì)阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出，C正確；D．根據(jù)酯化反應(yīng)的機(jī)理“酸脫羥基醇脫氫”，故在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H5l8OH，D錯(cuò)誤；故答案為：D。4、D【詳解】A．反應(yīng)過(guò)程中吸收的熱也是反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；B．在恒壓條件下，一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱為一個(gè)反應(yīng)的△H(焓變)，故B錯(cuò)誤；C．比較穩(wěn)定性應(yīng)比較其能量的高低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由C(s，石墨)→C(s，金剛石)△H=

+1.9kJ/mol，可知，金剛石能量高，金剛石的穩(wěn)定性小于石墨的穩(wěn)定性，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，故D正確；故答案：D。5、B【詳解】廚余垃圾是指居民日常生活及食品加工、飲食服務(wù)、單位供餐等活動(dòng)中產(chǎn)生的垃圾，包括丟棄不用的菜葉、剩菜、剩飯、果皮、蛋殼、茶渣、骨頭等，易拉罐可以回收利用，屬于可回收垃圾，故選B。6、D【分析】在研究條件對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，注意控制變量問(wèn)題，只能改一個(gè)條件。若出現(xiàn)兩個(gè)或多個(gè)不同的條件，不能分析是哪個(gè)條件對(duì)速率造成影響?！驹斀狻緼.實(shí)驗(yàn)①②中只有溫度不同,故是研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故正確，B.實(shí)驗(yàn)③與④比較，③中過(guò)氧化氫的濃度大，使用催化劑，故反應(yīng)速率快，時(shí)間短，故正確；C.①和③比較，③中過(guò)氧化氫的濃度大，反應(yīng)速率快，若獲得相同體積的氧氣，①的用時(shí)長(zhǎng)，故正確；D.實(shí)驗(yàn)②④中反應(yīng)溫度不同，不能研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故錯(cuò)誤。故選D。7、C【詳解】A．由圖像可知，t1時(shí)正反應(yīng)速率增大，然后減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則應(yīng)增大壓強(qiáng)，故A正確；B．t2時(shí)，反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，則為使用了催化劑，故B正確；C．t3時(shí)正反應(yīng)速率減小，然后增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不是降溫，應(yīng)為減小壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．t4時(shí)刻，正反應(yīng)速率逐漸堿性，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明從體系中分離出了部分氨氣，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及平衡的移動(dòng)，明確圖像中反應(yīng)速率的變化及外界因素對(duì)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響是解答本題的關(guān)鍵。解答本題需要注意條件的改變與正反應(yīng)速率的變化的關(guān)系，注意圖像的連接形式，是突變還是漸變，變化后是增大還是減小。8、D【詳解】A．若c(OH?)＞c(H+)，溶液為醋酸鉀溶液或醋酸鉀和KOH的混合液，則a?b，故A不符合題意；B．若c(K+)＞c(CH3COO?)，由電荷守恒c(CH3COO?)+c(OH?)=c(H+)+c(K+)可知，c(OH?)＞c(H+)，則a?b，若當(dāng)a＞b，也就是弱酸強(qiáng)堿中和時(shí)，弱酸過(guò)量，溶液可能呈酸性、中性或堿性，醋酸過(guò)量的極少，所以過(guò)量的醋酸電離出的H+小于醋酸根水解產(chǎn)生的OH?，有可能成立，故B不符合題意；C．若c(OH?)=c(H+)，溶液顯中性，一定為醋酸和醋酸鉀的混合液，則a＞b，故C不符合題意；D．若c(K+)＜c(CH3COO?)，由電荷守恒可知c(CH3COO?)+c(OH?)=c(H+)+c(K+)，c(OH?)＜c(H+)，則a＞b，故D符合題意；答案選D。9、D【詳解】反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，因?yàn)锽、C兩圖中反應(yīng)Ⅰ的生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，而反應(yīng)Ⅱ的生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，則B、C錯(cuò)誤。由題意知：反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則反應(yīng)Ⅰ的活化能較大，則A錯(cuò)誤、D正確，故選D。10、D【分析】由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，CO與O在催化劑表面形成CO2，不存在CO的斷鍵過(guò)程，以此解答該題?！驹斀狻緼．由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A正確；B．由圖可知不存在CO的斷鍵過(guò)程，故B正確；C．CO與O在催化劑表面形成CO2，CO2含有極性共價(jià)鍵，故C正確；D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程，而不是與氧氣反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選D。11、D【解析】A.醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75％的酒精作消毒劑，A正確；B.為防止流感傳染，可將教室門(mén)窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒，B正確；C.氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來(lái)腌制食品，C正確；D.使用液化石油氣可以減少污染，但不能杜絕廚房空氣污染，D錯(cuò)誤；答案選D。12、A【分析】電負(fù)性在同周期時(shí)，越往右越大，在同主族時(shí)，越往上越大?！驹斀狻緼項(xiàng)為O，B項(xiàng)為P，C項(xiàng)為Si，D項(xiàng)為Ca，根據(jù)這四個(gè)元素在元素周期表中位置關(guān)系知電負(fù)性：O>P>Si>Ca，O的電負(fù)性最大；故選A。13、A【詳解】三種晶體均為原子晶體，結(jié)構(gòu)相似，晶體內(nèi)部的結(jié)合力是呈現(xiàn)空間網(wǎng)狀的共價(jià)鍵，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)C-C<C-Si<Si-Si，鍵能：C-C>C-Si>Si-Si；共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，原子晶體的熔點(diǎn)越高，所以三者熔點(diǎn)從高到低的順序是①③②；A正確；正確選項(xiàng)A。14、B【解析】比較反應(yīng)速率的大小時(shí)，不僅要看反應(yīng)速率數(shù)值的大小，還要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小進(jìn)行比較，有時(shí)還要考慮速率的單位。本題可將不同物質(zhì)的速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，為了計(jì)算方便，可將B項(xiàng)維持不變，C、D項(xiàng)均轉(zhuǎn)化為υ(B)，再與B項(xiàng)進(jìn)行比較?！驹斀狻课镔|(zhì)A是固體，不能表示反應(yīng)速率。如果反應(yīng)速率均用物質(zhì)B表示，則根據(jù)方程式結(jié)合反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知選項(xiàng)B～D分別是[mol·L-1·s-1]0.3、0.267、0.25，所以反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)B。答案選B。15、C【解析】分析：A選項(xiàng)中碘單質(zhì)與溴苯、汽油互溶；B選項(xiàng)中反應(yīng)較為困難，氫氣的量不好控制；C選項(xiàng)中濃硝酸和濃硫酸可與氫氧化鈉反應(yīng)，而硝基苯不反應(yīng)，且不溶于水；D選項(xiàng)中乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；詳解：Br2與KI溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，與溴苯仍是互溶體系，不能分離，碘單質(zhì)與溴苯、汽油互溶，無(wú)法用汽油萃取，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；利用氫氣與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，除去乙烯，氫氣的量不好控制，量少?zèng)]有除盡乙烯，量多氫氣變成雜質(zhì)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硝酸和濃硫酸可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成易溶于水的鹽，而硝基苯不反應(yīng)，且不溶于水，可用氫氧化鈉溶液除雜，C選項(xiàng)正確；CO2、SO2可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而乙烯不反應(yīng)，可除雜，但乙烯能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案：C。16、B【詳解】要驗(yàn)證甲烷中含有C?H元素，可檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物中含有水和二氧化碳，故將燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)無(wú)水硫酸銅和澄清石灰水就可以了，選項(xiàng)B符合題意?二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應(yīng)2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成酯，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推知B中含有羧基和羥基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；D在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，結(jié)合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH，其名稱(chēng)是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOC2H5，其名稱(chēng)是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：＋H2O，反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)；乙醇在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)；故答案為＋H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應(yīng)；

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有兩個(gè)酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)，說(shuō)明含有兩個(gè)取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團(tuán)說(shuō)明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明不含酚羥基，所以其同分異構(gòu)體為，有3種同分異構(gòu)體，

故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)體推斷，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的推斷，注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，從而確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。18、C6H613碳碳雙鍵（或）乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的氫原子種類(lèi)，根據(jù)在同一個(gè)碳原子上的氫原子相同，和對(duì)稱(chēng)位的碳上的氫原子相同分析?！驹斀狻?1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個(gè)吸收峰。(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構(gòu)體有鄰間對(duì)三種二甲苯。(３)Ｄ為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)為碳碳雙鍵（或）。(４)F的名稱(chēng)為乙二醇。由E→G的反應(yīng)類(lèi)型是縮聚反應(yīng)。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應(yīng)生成丁二酸，首先加長(zhǎng)碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：19、環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計(jì)否金屬易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大－56.8kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol【解析】（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；（2）銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，即可判斷出答案；（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，再根據(jù)Q=m?c?△t計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-Q/n計(jì)算出反應(yīng)熱，根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出熱化學(xué)方程式【詳解】（1）中和熱的測(cè)定過(guò)程中，需要使用溫度計(jì)測(cè)量溫度。為了使酸和堿充分接觸，還需要用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌。所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計(jì)；因此，本題正確答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)；

(2)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，因此，本題正確答案是：否、金屬易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大；(3)50mL0.5mol/LHCl溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液質(zhì)量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18kJ/(kg·℃)，2次溫度差分別為:3.3℃、3.5℃。2組數(shù)據(jù)都有效，溫度差平均值△t=3.4℃，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18kJ/(kg·℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×1mol/0.025mol=56.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=?56.8kJ/mol,。NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol，故答案為①?56.8kJ/mol；②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol；20、CABE容易觀察溶液顏色變化錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色D26.1052.20%【分析】(1).實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱(chēng)量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測(cè)液于錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；(2).錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化；(3).滴定時(shí)眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).結(jié)合c（NaOH）=及不當(dāng)操作使酸的體積偏小，則造成測(cè)定結(jié)果偏低；(5).根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷讀數(shù)；(6).第二次測(cè)定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，根據(jù)第一次和第三次測(cè)定數(shù)據(jù)求標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積，利用c（NaOH）=計(jì)算NaOH溶液的濃度，結(jié)合溶液體積進(jìn)而求出NaOH的質(zhì)量，除以樣品質(zhì)量得NaOH的純度?！驹斀狻?1).測(cè)定NaOH樣品純度時(shí)，應(yīng)先用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量，在燒杯中溶解冷卻至室溫后，在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液，用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑，將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開(kāi)始讀數(shù)，最后在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下終點(diǎn)讀數(shù)，所以正確的操作順序?yàn)镃→A→B→D→E，，故答案為：C；A；B；E；(2).在錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化，故答案為容易觀察溶液顏色變化；(3).用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，直到加入最后一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn)，故答案為錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化；黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，鹽酸被稀釋?zhuān)瑒t滴入的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏大，測(cè)定NaOH溶液的濃度偏高，故A不選；B.滴定前盛放NaOH