新疆伊寧生產(chǎn)建設兵團五校聯(lián)考2026屆化學高一上期中復習檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2mol/LK2SO4溶液的說法正確的是A．1000mL水中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NAB．500mL溶液中含有0.3NA個K+C．1L溶液中K+的濃度為0.4mol/LD．1L溶液中SO42-的濃度是0.4mol/L2、下列離子方程式書寫正確的是（）A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-=H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42－+Ba2+=BaSO4↓D．鐵與稀硫酸溶液反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑3、下列屬于堿的是A．C2H5OH B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO34、下列對于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molD．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩5、下列離子方程式中，正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+==Cu2++H2OB．少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH―+CO2==CaCO3↓+H2OC．氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe==2Fe2+D．碳酸鋇與稀鹽酸混合：CO32―+2H+==CO2↑+H2O6、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇和稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+C．銅片插入硝酸銀溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O7、下列變化過程中失去電子的是()A．Fe3＋→Fe2＋ B．→Mn2＋C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO28、下列敘述中，正確的是()A．氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了變化B．含化合價升高元素的反應物被氧化C．得到電子的物質(zhì)被氧化D．氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)9、實驗室中將盛有甲烷與氯氣的混合氣體的量筒倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，光照使其發(fā)生反應，下列說法錯誤的是（）A．通過量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴可以說明生成四種有機產(chǎn)物B．氯化氫極易溶于水，導致量筒中液面上升C．飽和食鹽水能夠抑制氯氣的溶解D．量筒中氣體顏色逐漸變淺10、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是()A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH11、在下列氧化還原反應中，水作為還原劑的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O=4HF+O212、人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素表示為()A．24HeB．2313、下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相同的是()A．溫度相同、體積相同的O2和CH4 B．壓強相同、體積相同的O2和H2C．質(zhì)量相同、密度不同的CO和N2 D．體積相同、密度不同的CO和C2H414、在標準狀況下，以下物質(zhì)占體積最大的是()A．98gH2SO4 B．6.02×1023個CO2C．44.8LO2 D．6gH215、下列說法正確的是A．O3是由3個氧原子構成的化合物B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C．可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體D．冰水混合物屬于混合物16、氯元素在自然界有和兩種同位素，在計算式中（

）A．75.77%表示的質(zhì)量分數(shù)B．24.23%表示的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量D．36.966表示的質(zhì)量數(shù)17、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列操作可導致實際物質(zhì)的量濃度偏低的是(

)A．用托盤天平稱量時，部分NaOH吸收了水分B．NaOH溶解時放出熱量，未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中并定容C．移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水D．定容時，俯視容量瓶刻度線18、下列電離方程式，書寫正確的是A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- B．AlCl3=Al3++Cl-C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3- D．KMnO4=K++Mn7++4O2-19、下列關于金屬的說法正確的是A．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒B．在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體C．鐵與水蒸氣反應的產(chǎn)物是黑色的D．鋁制餐具不宜用來盛裝酸性、堿性較強的食物20、圖標所警示的是（）A．當心火災——氧化劑 B．當心爆炸——爆炸性物質(zhì)C．當心火災——易燃物質(zhì) D．當心爆炸——自燃物質(zhì)21、我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是A．徐光憲建立稀土串級萃取理論B．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素C．閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D．侯德榜聯(lián)合制堿法22、下列說法中正確的是()①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕色的FeCl3A．①② B．②③ C．③④ D．①④二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有________。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為______(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是__________(填化學式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為____________、_______________。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為________________。24、（12分）某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學做如下實驗來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。25、（12分）純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領域被廣泛使用。I.用純凈的碳酸鈉固體配制500mL0.40mol/LNa2CO3溶液。(1)稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是______________________g。(2)配制溶液時，進行如下操作，按照操作順序，第4步是_________(填字母)。a.定容b.計算c.溶解d.搖勻e.轉(zhuǎn)移f.洗滌g.稱量(3)下列說法中，正確的是_____________________(填字母)。a.定容時，仰視刻度線，會導致配制的溶液濃度偏小b.定容時，如果加水超過刻度線，要用滴管吸出c.轉(zhuǎn)移時，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液d.搖勻后，液面低于刻度線，要再加水至刻度線II.某實驗小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如下：(1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42―、Ca2+離子，依次加入的試劑及其用量是______________、_______________、(過濾)、_______________。(2)已知：幾種鹽的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20°C，100gH2O時)36.021.79.637.2①寫出裝置I中反應的化學方程式________________________________________。②寫出裝置II中發(fā)生反應的化學方程式________________________________。(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。(4)制出的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。①檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。②測定該純堿的純度，下列方案中可行的是__________(填字母)。a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bgb.向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重bgc.向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bg26、（10分）用98%的濃硫酸（）配制100mL濃度為1mol?L?1的稀硫酸,其操作步驟可分解為以下幾步:a.用量筒量取___________mL的濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌.b.用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入M里.c.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.d.檢查M是否發(fā)生滴漏.e.將蒸餾水直接加入M,至液面接近刻度線2cm至3cm處.f.蓋緊瓶塞,反復傾倒振蕩,搖勻溶液.g.用________________向M里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點恰好與環(huán)形刻度線相切.據(jù)此填寫:（1）正確的操作順序是______．（2）進行A步操作時,應量取______mL濃硫酸，選用量筒的規(guī)格是(填序號)_________

．a(chǎn).10mLb.50mLc.1000mLd.1000mL（3）配置上述溶液時，多次提到的實驗儀器M是______________。步驟G中橫線處是_________。（4）進行A步驟操作時,必須_____后,才能進行后面的操作.（5）實驗操作中，下列操作會對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入M中__________________b.定容時,眼睛俯視溶液____________________c.容量瓶中原殘留少量蒸餾水__________________

d.定容后M中液面低于刻度線,又加水定容到刻度線.____________________e量取濃硫酸時仰視量筒讀數(shù)____________________27、（12分）蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。(1)儀器A的名稱是

________，儀器B的名稱是

________。(2)圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的一個錯誤是

________(3)實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入幾粒沸石或碎瓷片，其作用是________。(4)圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略)，其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是

________；燒杯中最好盛有的物質(zhì)是

________(填名稱)。28、（14分）（1）下列實驗需要在哪套裝置中進行：（填序號，每套裝置僅使用一次）①②③④從海水中提取水：____________；從KCl溶液中獲取KCl晶體：____________；分離CaCO3和水：____________；分離植物油和水：____________。（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液?，F(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：實驗①實驗②實驗③取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g①甲瓶溶液為________溶液。②乙瓶溶液為________溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。29、（10分）建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O（1）配平上面方程式。_________（2）上述反應的氧化劑是________；若有1mol的還原劑被氧化，則反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。（3）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，進行實驗，下列選項合適的是________(填字母)。A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤（4）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為_________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A項，物質(zhì)的量濃度溶液中體積指溶液的體積，不是溶劑的體積，無法計算1000mLH2O中所含K+、SO42-物質(zhì)的量，A項錯誤；B項，500mL溶液中n（K2SO4）=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，含有0.2molK+，含有0.2NA個K+，B項錯誤；C項，根據(jù)K2SO4的組成，1L溶液中c（K+）=0.4mol/L，C項正確；D項，根據(jù)K2SO4的組成，1L溶液中c（SO42-）=0.2mol/L，D項錯誤；答案選C?！军c睛】解答本題需注意：（1）物質(zhì)的量濃度中的體積指溶液的體積，不是溶劑的體積；（2）由于溶液具有均一性，從已知物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積，其物質(zhì)的量濃度不變。2、B【解析】

A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2的離子反應為2H++CaCO3＝CO2↑+H2O+Ca2+,故A錯誤；

B.稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應的離子反應為H++OH-=H2O，故B正確；C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子反應為Mg2++SO42－+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,故C錯誤；

D.鐵與稀硫酸溶液反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。3、C【解析】

A.C2H5OH是有機物，屬于醇類，A不合題意；B.Na2CO3屬于無機鹽，B不合題意；C.Ca(OH)2是二元強堿，C符合題意；D.Cu2(OH)2CO3是堿式鹽，D不合題意。故答案選C。4、C【解析】

A．物質(zhì)的量是一種物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，選項A錯誤；B．物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁，摩爾是物質(zhì)的量的單位，選項B錯誤；C．物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，選項C正確；D．碳原子指含有6個質(zhì)子6個中子的原子，本選項未明確，選項D錯誤；答案選C。5、B【解析】

本題主要考查離子反應方程式的正誤判斷。A.稀硫酸與銅不反應；B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀和水；C.氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應生成氯化亞鐵；D.碳酸鈣為難溶物，與稀鹽酸混合生成氯化鈣、水和二氧化碳。【詳解】A.稀硫酸與銅不反應，無離子方程式，錯誤；B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀和水，其離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O，正確；C.氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應生成氯化亞鐵，其離子方程式為：2Fe3++Fe==3Fe2+，錯誤；D.碳酸鈣為難溶物，與稀鹽酸混合的離子方程式為：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O，錯誤?！军c睛】離子方程式的正誤判斷：(1)看離子反應是否符合客觀事實，(2)看表示物質(zhì)的化學式是否正確，(3)看是否漏寫反應的離子，(4)看是否質(zhì)量守恒或原子守恒，(5)看是否電荷守恒，(6)看是否符合離子的配比，(7)看是否符合題設條件及要求。對于有微溶物（如氫氧化鈣）參加化學反應的離子方程式書寫時，需注意：（1）作反應物為澄清溶液時，需拆分，（2）作反應物為渾濁或懸濁液以及乳濁液時，不拆分，（3）作生成物無論澄清與否，均不拆分。6、C【解析】

A.氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水：2OH－+Ba2++SO42-+2H+＝BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B.鐵與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，B錯誤；C.銅片插入硝酸銀溶液中生成硝酸銅和銀：2Ag++Cu＝2Ag+Cu2+，C正確；D.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，D錯誤；答案選C。7、C【解析】

在氧化還原反應中失去電子必然引起元素化合價的升高，即發(fā)生氧化反應，由此分析?！驹斀狻緼.因為元素化合價升高的過程即為失去電子的過程，鐵元素由+3價變化到+2價，元素化合價降低，A項錯誤；B.錳元素的化合價由+7價變化到+2價，化合價降低，B項錯誤；C.氯元素的化合價由-1價變化到0價，化合價升高，C項正確；D.該過程前后氮元素的化合價都是+3價，化合價沒有變化，D項錯誤；答案選C。8、B【解析】

A、氧化還原反應的特征是元素化合價發(fā)生了變化，其本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，錯誤；B、元素的化合價升高，則失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，正確；C、得到電子的物質(zhì)為氧化劑，在反應中被還原，錯誤；D、氧化還原反應中，同種元素可能既失去電子也得到電子，如氯氣與水的反應，氧化劑、還原劑可為同種物質(zhì)，錯誤。故選B。9、A【解析】A、僅通過“量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴”這一實驗現(xiàn)象并不能說明生成了四種有機產(chǎn)物，氯氣與甲烷發(fā)生取代反應，生成的四種有機產(chǎn)物中CH3Cl（常溫下為氣體，溶于有機溶劑）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4為油狀液體，故A錯誤；B、氯氣與甲烷反應生成HCl，而HCl極易溶于水，導致量筒內(nèi)氣體減少，壓強減小，量筒內(nèi)液面上升，故B正確；C、氯氣溶于水后，部分與水反應Cl2+H2O?H++Cl－+HClO，飽和食鹽水中Cl－濃度較大，可以抑制Cl2的溶解，故C正確；D、氯氣是黃綠色氣體，當氯氣被消耗，量筒內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，故D正確。故選A。10、C【解析】

A.由于碳酸鈉電離產(chǎn)生的碳酸根離子能與溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸鈉溶液會出現(xiàn)三種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，A錯誤；B.由于氫氧化鈉電離產(chǎn)生的氫氧根離子能與溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)象兩種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，B錯誤；C.氯化鈉電離產(chǎn)生的Cl-只能夠與溶液中Ag+形成AgCl沉淀，然后加入的NaOH，只與溶液中Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，最后加入的碳酸鈉，能夠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸鋇沉淀，滿足每次只得一種沉淀的要求，C正確；D.氯化鈉溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸鈉溶液卻能同時沉淀溶液中Mg2+、Ba2+，不符合每次得到一種沉淀的要求，D錯誤；故合理選項是C。11、D【解析】

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應物水中氫元素的化合價降低，所以水做氧化劑，故A錯誤；B.3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應物水中氫、氧元素的化合價均未發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；C.過氧化鈉與水的反應中發(fā)生化合價變化的只有過氧化鈉中的氧元素，水中氫、氧元素的化合價均未發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；D.2F2+2H2O=4HF+O2，反應物水中的氧元素化合價升高，所以水作還原劑，故D正確；答案選D。12、B【解析】考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。He的質(zhì)子數(shù)是2，所以氦的該種同位素應表示為2313、C【解析】

A、溫度、體積相同的氣體，若壓強相同，則物質(zhì)的量相同，即壓強也相同的情況下，兩種氣體的分子數(shù)相同，A錯誤；B、壓強、體積相同的氣體，若溫度相同，氣體物質(zhì)的量相同，即溫度也相同的情況下，兩種氣體的分子數(shù)相同，B錯誤；C、質(zhì)量相同的一氧化碳和氮氣，CO和N2摩爾質(zhì)量相同，所以這兩種氣體的物質(zhì)的量相同，即質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)相同，C正確；D、體積相同、密度不同的一氧化碳和C2H4，質(zhì)量不等，而CO和C2H4摩爾質(zhì)量相同，所以物質(zhì)的量不等，即兩種氣體的分子數(shù)一定不同，D錯誤；故選C。14、D【解析】

A.H2SO4是溶液，密度大于1g/mL，98gH2SO4的體積小于98mL；B.6.02×1023個CO2的物質(zhì)的量為1mol，標準狀況下體積為22.4L，C.標況下，2molO2的體積為44.8L；D.6gH2的物質(zhì)的量為3mol，標況下，氣體的體積為3mol×22.4L/mol=67.2L；綜合以上分析可知，在標準狀況下，物質(zhì)占體積最大的是6gH2，D正確；綜上所述，本題選D。15、C【解析】

A項，1個O3分子由3個氧原子構成，O3屬于單質(zhì)，A項錯誤；B項，生石灰與水混合發(fā)生反應：CaO+H2O=Ca（OH）2，有新物質(zhì)生成，既發(fā)生化學變化又發(fā)生物理變化，B項錯誤；C項，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，可用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液，C項正確；D項，冰水混合物中只有1種分子，冰水混合物屬于純凈物，D項錯誤；答案選C。16、C【解析】

本題考查相對原子質(zhì)量的求法，涉及到下列幾個概念：同位素、豐度、質(zhì)量數(shù)、元素的相對原子質(zhì)量、原子的相對原子質(zhì)量等．【詳解】A.

75.77%表示的豐度，不是質(zhì)量分數(shù)，故A錯誤；B.

24.23%表示的豐度,不是的豐度，故B錯誤；C.

氯元素的相對原子質(zhì)量是用兩種同位素的相對原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度，故C正確；D.

36.966表示的相對原子質(zhì)量,不是的質(zhì)量數(shù)，故D錯誤。故選：C17、A【解析】

根據(jù)c=n/V分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響來判斷?！驹斀狻緼、用托盤天平稱量時，部分NaOH吸收了水分，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故A正確；B、NaOH溶解時放出熱量，未冷卻立即配制溶液，溶液冷卻下來，體積偏小，濃度偏高，故B錯誤；C、移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶液體積不變，濃度不變，故C錯誤；D、定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，故D錯誤；答案選A。18、A【解析】

電離方程式是表示電解質(zhì)電離的式子。強電解質(zhì)電離用“=”。弱電解質(zhì)電離用“”。書寫電離方程式還需注意符合質(zhì)量守恒定律、電荷守恒。【詳解】A.Al2(SO4)3為強電解質(zhì)，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，A正確。B.AlCl3為強電解質(zhì)，電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl-，B錯誤。C.Mg(NO3)2為強電解質(zhì)，電離方程式為：Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-，C錯誤。D.KMnO4為強電解質(zhì)，電離方程式為：KMnO4=K++MnO4-，D錯誤。答案為A。19、D【解析】

A.鋁和氧氣反應生成氧化鋁，因氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，而氧化鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候不會劇烈燃燒，故A錯誤；B.鈉在空氣中燃燒，火焰為黃色，生成過氧化鈉固體，固體為淡黃色，故B錯誤；C.鐵與水蒸氣在高溫條件下反應產(chǎn)生氫氣和四氧化三鐵：3Fe+4H2O（g）4H2+Fe3O4，F(xiàn)e3O4為黑色固體，故C錯誤；D.鋁制餐具表面的氧化鋁是兩性氧化物，易與強酸、強堿反應，表面腐蝕后金屬鋁會繼續(xù)和酸、強堿反應，所以不宜用來盛裝酸性、堿性較強的食物，故D正確，答案選D。20、C【解析】

A.氧化劑的正確標志為，A項錯誤；B.爆炸性物質(zhì)的正確標志為，B項錯誤；C.易燃物質(zhì)的正確標志為，C項正確；D.自燃物質(zhì)的正確標志為，D項錯誤；答案選C。21、B【解析】

2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法獲諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，故選B。22、C【解析】

①鈉燃燒生成過氧化鈉，顏色為淡黃色，故錯誤；②鈉和水先反應，與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅和氫氣，故錯誤；③過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，可用于供氧劑，故正確；④氯氣具有強氧化性，可與鐵反應生成氯化鐵，顏色為紅棕色，故正確．答案選C。二、非選擇題(共84分)23、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解析】

試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒有與OH-發(fā)生反應的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在試管B中，，由于Cl-與Ag+會反應產(chǎn)生AgCl沉淀，則試管B中一定沒有Cl-，Cl-在試管A中，根據(jù)電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應含有NO3-，結合對應離子的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應為Ag++Cl-=AgCl↓，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，應該發(fā)生置換反應，且不能引入其它雜質(zhì)離子，則加入的藥品是Mg，發(fā)生的反應為Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應產(chǎn)生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質(zhì)為KNO3，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)試管A中金屬陽離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應產(chǎn)生K2CO3、BaCO3和H2O，反應的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O?！军c睛】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，側(cè)重考查學生的分析能力，充分考查了學生對所學知識的掌握情況。24、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳氣體，離子反應方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。25、21.2eac足量BaCl2溶液足量Na2CO3溶液適量稀鹽酸NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CO2取少量純堿樣品，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則說明其中含有氯離子。ac【解析】

本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及侯氏制堿法相關實驗。I.（1）根據(jù)m=n·M以及n=c·V計算；（2）配制溶液的操作順序為計算、稱量、溶解并冷卻、轉(zhuǎn)液、洗滌并轉(zhuǎn)液、定容、搖勻；（3）根據(jù)并結合操作對n和V的影響進行誤差分析；II.（1）除去飽和食鹽水的中SO42-、Ca2+離子可依次加入過量BaCl2溶液和過量Na2CO3溶液，過濾后，向濾液中再加入適量稀鹽酸；（2）①裝置I中反應為侯氏制堿法制備NaHCO3的反應；②裝置II中發(fā)生NaHCO3在加熱條件下分解的反應；（3）根據(jù)圖示信息分析可循環(huán)利用的物質(zhì)；（4）①檢驗Cl-常用試劑為硝酸酸化的硝酸銀溶液，根據(jù)離子反應設計實驗并根據(jù)相關現(xiàn)象推斷是否含有Cl-；②根據(jù)實驗是否能測定出純堿中NaHCO3或Na2CO3的量進行分析?！驹斀狻縄.

用純凈的碳酸鈉固體配制500mL0.40mol/LNa2CO3溶液。（1）稱取Na2CO3固體的質(zhì)量；（2）配制溶液的操作順序為計算、稱量、溶解并冷卻、轉(zhuǎn)液、洗滌并轉(zhuǎn)液、定容、搖勻，故第4步是e；（3）a.定容時，仰視刻度線，導致溶液體積偏大，根據(jù)可知，溶液濃度將偏小，正確；b.定容時，如果加水超過刻度線，需重新配制，錯誤；c.轉(zhuǎn)移時，溶液倒出容量瓶外，會導致溶質(zhì)的量減少，需重新配制，正確；d.搖勻后，部分溶液附著于刻度線以上器壁和瓶塞，導致液面低于刻度線，若再加水至刻度線，會導致溶液濃度偏小，錯誤；II.

侯德榜制堿法制取純堿的相關方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。（1）除去飽和食鹽水的中SO42-、Ca2+離子可依次加入過量BaCl2溶液和過量Na2CO3溶液，再過濾除去BaSO4、CaCO3、BaCO3，因加入Na2CO3溶液過量，需除去，可向濾液中加入適量稀鹽酸將Na2CO3反應生成NaCl；（2）①裝置I中反應為制備NaHCO3的反應，其化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl；②裝置II中發(fā)生NaHCO3在加熱條件下分解的反應，其化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（3）由圖可知，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2；（4）①檢驗NaHCO3溶液中的Cl-選用硝酸酸化的AgNO3溶液，其操作為：取少量純堿樣品，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則說明其中含有氯離子；②a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，Na2CO3與CaCl2反應生成CaCO3沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bg，可計算出純堿的純度=，正確；b.向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，Na2CO3和NaHCO3與過量的稀鹽酸反應均能產(chǎn)生CO2氣體，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重bg，無法確定NaHCO3或Na2CO3的量，故無法計算純堿純度，錯誤；c.向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，Na2CO3與AgNO3反應生成Ag2CO3沉淀，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bg，可計算出純堿的純度=，正確?！军c睛】侯氏制堿法直接制備的物質(zhì)是NaHCO3，不是Na2CO3；生成物中NaHCO3在飽和食鹽水中的溶解度較小而析出；制備過程中，需先通入NH3，后通過CO2，因NH3在水中溶解度較大，形成的氨水溶液濃度較大，可反應更多的CO2，能有效提高生產(chǎn)效率；食鹽水需選擇飽和食鹽水，保證生成的NaHCO3能夠盡可能多地析出。26、DACBEGF5.4A100mL容量瓶膠頭滴管冷卻至室溫偏低偏高無影響偏低偏高【解析】

（1）根據(jù)用濃溶液配置稀溶液的一般操作步驟分析；（2）量筒的選擇規(guī)格遵循“大而近”的原則；（3）量筒仰視讀數(shù)，量取的液體體積偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量偏多；（4）轉(zhuǎn)移溶液時應將溶液的溫度恢復至室溫；（5）根據(jù)c=nV計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高；【詳解】(1)配制順序是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽；故答案為：DACBEGF；(2)量取5.4ml溶液應選擇10ml的量筒；故選：A；(3)因量筒仰視讀數(shù)，量取的液體體積偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量偏多，濃度偏大；故答案為：偏高；(4)因轉(zhuǎn)移溶液時應將溶液的溫度恢復至室溫；故答案為：冷卻到室溫；(5)a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；b.

定容時，眼睛俯視溶液將凹液面最低點與容量瓶刻度線相切，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；c.

容量瓶中原殘留少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液