2025年高中化學(xué)高考模擬試題及解析專項(xiàng)訓(xùn)練考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共44分）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氯氣B.乙醇C.氫氧化鈉D.碘2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CO2+H2O=H2CO3B.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4C.2H2+O2=2H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑3.下列說法正確的是（）A.分子晶體的熔點(diǎn)一定比原子晶體的熔點(diǎn)低B.金屬晶體中不存在化學(xué)鍵C.離子化合物中一定含有金屬元素D.共價(jià)化合物中可能存在離子鍵4.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.周期表中的每一周期都從金屬元素開始B.同一主族元素的性質(zhì)完全相同C.副族元素的原子最外層電子數(shù)一定為奇數(shù)D.氫元素位于周期表第VIA族5.下列氣體中，既能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，又能使澄清石灰水變渾濁的是（）A.NH3B.HClC.SO2D.CO26.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.CH3COOH7.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡狀態(tài)下，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止B.升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)C.增大壓強(qiáng)，平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)D.使用催化劑可以改變平衡常數(shù)8.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池中，電子總是從正極流向負(fù)極B.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C.正極的電極材料一定是貴金屬D.鋅銅原電池中，鋅片是正極9.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.0.1mol/L的鹽酸中，氫離子濃度為0.1mol/LB.純水的水電離平衡常數(shù)Kw=1×10-14(25℃)C.將pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH=5D.0.1mol/L的NaOH溶液與等體積的0.1mol/L的鹽酸混合，所得溶液pH=710.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，將pH試紙伸入待測(cè)液中B.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，將二氧化錳與濃鹽酸共熱C.溶解固體時(shí)，總是在量筒中進(jìn)行D.蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱11.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.C2H4和C2H6互為同分異構(gòu)體B.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)C.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物D.甲烷和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)12.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.C60分子中只含有碳碳單鍵B.NaCl的熔點(diǎn)很高，是因?yàn)镹a+和Cl-的離子半徑較大C.CO2分子是直線形分子，分子中存在極性鍵和非極性鍵D.H2O分子間存在氫鍵，因此H2O的沸點(diǎn)較高13.下列說法正確的是（）A.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量B.熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須是整數(shù)C.吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生D.中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量14.下列關(guān)于電化學(xué)應(yīng)用的說法正確的是（）A.蓄電池在放電時(shí)是原電池B.陽極發(fā)生還原反應(yīng)C.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陰極D.鈉離子電池中，正極材料通常是鋰金屬15.下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法正確的是（）A.分子式為C4H10的烷烴有2種同分異構(gòu)體B.分子式為C3H6O的醇有2種同分異構(gòu)體C.分子式為C4H8O2的酯有4種同分異構(gòu)體D.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體16.下列說法正確的是（）A.分子晶體的熔化過程需要克服分子間作用力B.原子晶體的熔化過程需要破壞化學(xué)鍵C.離子晶體的熔化過程需要破壞分子間作用力D.金屬晶體的熔化過程需要破壞金屬鍵17.下列說法正確的是（）A.酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸B.堿性氧化物都能與水反應(yīng)生成堿C.兩性氧化物既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)D.過氧化物都能與水反應(yīng)生成氧氣18.下列說法正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸干燥氨氣B.氫氧化鈉具有腐蝕性，可以用氫氧化鈉溶液清洗金屬表面的油污C.氯氣具有氧化性，可以用氯氣消毒水D.碳酸鈉溶液呈堿性，可以用碳酸鈉溶液處理酸性廢水二、填空題（每空1分，共16分）19.氫氧化鋁是一種重要的兩性氫氧化物，它既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿反應(yīng)生成鹽和水。(1)氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________________。(2)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________。20.有機(jī)物A的分子式為C4H8，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。(1)A可能的結(jié)構(gòu)簡式為：____________________________________________________。(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________。21.碳酸鈉和碳酸氫鈉是兩種常見的鹽，它們性質(zhì)有所不同。(1)碳酸鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________。(2)碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________。22.電化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)鋰離子電池的工作原理是____________________________________________________。(2)電解飽和食鹽水可以得到三種物質(zhì)，分別是_____________________________________。三、簡答題（每小題4分，共12分）23.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵：_________________________________________________。(2)碳酸鈣高溫分解：____________________________________________________________。(3)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：______________________________________________。24.解釋下列現(xiàn)象的原因：(1)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在氯氣中會(huì)變成紅色，然后褪色：__________________________。(2)將二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水會(huì)變渾濁：_______________________________。(3)金屬鈉保存在煤油中：_______________________________________________________。25.比較下列各組物質(zhì)的性質(zhì)，并用“>”或“<”連接：(1)碳酸鈣和碳酸氫鈣的熱穩(wěn)定性：_______________________________________________。(2)氫氧化鈉和氫氧化鉀的堿性：__________________________________________________。(3)硫酸和鹽酸的酸性：_________________________________________________________。四、計(jì)算題（每小題6分，共12分）26.將0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，求混合后溶液中氫離子或氫氧根離子的濃度。（假設(shè)混合后體積不變，且鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)）27.將2.4g金屬鎂投入到足量的稀硫酸中，生成氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為多少升？（假設(shè)反應(yīng)完全，且稀硫酸足量）---試卷答案一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共44分）1.C2.D3.D4.D5.A6.C7.B8.A9.B10.D11.B12.D13.A14.A15.D16.A17.C18.B二、填空題（每空1分，共16分）19.(1)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(2)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O20.(1)CH3CH=CHCH3或CH2=CHCH2CH3(2)CH3CH=CHCH3+H2=CH3CH2CH2CH321.(1)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(2)NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O22.(1)鋰離子在正負(fù)極之間移動(dòng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)(2)氯氣、氫氣和氫氧化鈉三、簡答題（每小題4分，共12分）23.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaCO3高溫CaO+CO2↑(3)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO424.解釋下列現(xiàn)象的原因：(1)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使試紙變紅，次氯酸具有漂白性使試紙褪色(2)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣不溶于水，使石灰水變渾濁(3)鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與水和氧氣反應(yīng)，煤油能隔絕空氣和水25.比較下列各組物質(zhì)的性質(zhì)，并用“>”或“<”連接：(1)CaCO3>Ca(HCO3)2(2)KOH>NaOH(3)H2SO4>HCl四、計(jì)算題（每小題6分，共12分）26.解：設(shè)混合后溶液體積為1L，則混合后鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.05mol/L×1L=0.05mol。反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl，n(Na+)=0.05mol，n(Cl-)=0.1mol，溶液呈酸性，c(H+)=(0.1mol-0.05mol)/1L=0.05mol/L。答：混合后溶液中氫離子濃度為0.05mol/L。27.解：2Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2×2422.4gxx=2.4g×(2/48)×(22.4L/1mol)=2.24L答：生成氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24升。解析一、單項(xiàng)選擇題1.電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。A項(xiàng)氯氣是單質(zhì)，B項(xiàng)乙醇是非電解質(zhì)，D項(xiàng)碘是單質(zhì)。故選C。2.氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。A、B、C項(xiàng)反應(yīng)前后元素化合價(jià)均不變。D項(xiàng)中鈣元素化合價(jià)從+2變?yōu)?，碳元素化合價(jià)從+4變?yōu)?2。故選D。3.A項(xiàng)分子晶體熔化時(shí)克服分子間作用力，熔點(diǎn)不一定低，如二氧化硅是原子晶體，熔點(diǎn)很高；B項(xiàng)金屬晶體中存在金屬鍵；C項(xiàng)離子化合物如銨鹽不含金屬元素；D項(xiàng)共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，但如NaOH中存在離子鍵。故選D。4.A項(xiàng)第一周期從氫元素開始；B項(xiàng)同主族元素性質(zhì)相似，但不同；C項(xiàng)副族元素最外層電子數(shù)通常為1或2，但汞最外層為2；D項(xiàng)氫元素位于周期表第一周期第IA族。故選D。5.NH3溶于水顯堿性，使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)；NH3與石灰水反應(yīng)生成Ca(OH)2沉淀和氨水，氨水顯堿性使紅色石蕊試紙變藍(lán)；CO2、SO2溶于水顯酸性，使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅。故選A。6.A項(xiàng)鋁既能與酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2；B項(xiàng)SiO2是酸性氧化物，不與鹽酸反應(yīng)；C項(xiàng)CH3COOH是酸；D項(xiàng)醋酸是酸。故選C。7.A項(xiàng)化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0；C項(xiàng)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，如恒容條件下充入不參與反應(yīng)的氣體，平衡不移動(dòng)；D項(xiàng)催化劑改變反應(yīng)速率，不改變平衡常數(shù)。B項(xiàng)正確。故選B。8.A項(xiàng)原電池中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；B項(xiàng)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；C項(xiàng)正極材料不一定是貴金屬，如鋅銅原電池中銅作正極；D項(xiàng)鋅銅原電池中鋅是負(fù)極。故選A。9.A項(xiàng)鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，0.1mol/L鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)醋酸是弱酸，稀釋時(shí)電離程度增大，pH增大，但小于2；D項(xiàng)混合后溶質(zhì)為NaCl和NaOH，溶液顯堿性，pH>7。故選B。10.A項(xiàng)用pH試紙測(cè)定未知溶液pH時(shí)，應(yīng)將試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙中央，不能伸入待測(cè)液中；B項(xiàng)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣；C項(xiàng)溶解固體應(yīng)在燒杯中進(jìn)行；D項(xiàng)蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干。故選D。11.A項(xiàng)C4H4和C4H10分子式不同；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)聚乙烯只含C-C鍵，聚氯乙烯含C-C鍵和C-Cl鍵；D項(xiàng)苯不能發(fā)生加成反應(yīng)。故選B。12.A項(xiàng)C60分子中含有碳碳單鍵和碳碳雙鍵；B項(xiàng)NaCl熔點(diǎn)高是因?yàn)镹a+和Cl-離子所帶電荷較多，離子半徑較小，晶格能較大；C項(xiàng)CO2分子是直線形分子，只存在極性鍵；D項(xiàng)正確。故選D。13.A項(xiàng)定義正確；B項(xiàng)熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)，如燃燒熱；C項(xiàng)吸熱反應(yīng)在高溫條件下也能發(fā)生；D項(xiàng)中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量。故選A。14.A項(xiàng)蓄電池能充放電，放電時(shí)是原電池；B項(xiàng)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；C項(xiàng)電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極；D項(xiàng)鈉離子電池中，正極材料通常是二氧化錳等，不是鋰金屬。故選A。15.A項(xiàng)C4H10的烷烴有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體；B項(xiàng)C3H6O的醇有CH3CHOHCH3和CH3CH2CH2OH兩種同分異構(gòu)體；C項(xiàng)C4H8O2的酯有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3COOCH(CH3)2四種同分異構(gòu)體；D項(xiàng)正確。故選D。16.A項(xiàng)正確；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)離子晶體的熔化過程需要破壞離子鍵；D項(xiàng)金屬晶體的熔化過程需要破壞金屬鍵。故選A。17.A項(xiàng)CO2、SO2等非金屬氧化物是酸性氧化物，但SiO2不是酸性氧化物；B項(xiàng)金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)Na2O2、H2O2等過氧化物都能與水反應(yīng)生成氧氣。故選C。18.A項(xiàng)濃硫酸不能干燥氨氣，因?yàn)闀?huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銨；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)氯氣能殺菌消毒，但通常使用次氯酸鈉等消毒劑；D項(xiàng)碳酸鈉溶液呈堿性，可以中和酸性廢水。故選B。二、填空題19.(1)氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。(2)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。20.(1)A不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明A不含碳碳雙鍵或叁鍵；能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，說明A含有不飽和鍵。因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3或(CH3)2CHCH3。(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和烷烴，若A為CH3CH2CH2CH3，化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CH3+H2=CH3CH2CH2CH3；若A為(CH3)2CHCH3，化學(xué)方程式為(CH3)2CHCH3+H2=(CH3)2CHCH3。21.(1)碳酸鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。(2)碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，化學(xué)方程式為NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O。22.(1)鋰離子電池的工作原理是鋰離子在放電時(shí)從負(fù)極脫出，通過電解質(zhì)移動(dòng)到正極，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)電解飽和食鹽水可以得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉。三、簡答題23.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3。(2)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO3高溫CaO+CO2↑。(3)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。24.解釋下列現(xiàn)象的原因：(1)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。鹽酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，次氯酸具有漂白性，使試紙褪色。(2)將二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳與氫氧