河北省遵化市2026屆化學高二上期中考試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、、、、為短周期元素，其原子半徑、化合價等信息見下表。以下說法一定正確的是（）元素原子半徑（）0.0770.0700.1040.099最高正價或最低負價+4+5-2-1A．與形成的化合物的電子式可表示為B．的氫化物能與的氫化物反應，所得產物只含有共價鍵C．、能分別與氧元素形成多種氧化物D．處于元素同期中第三周期ⅣA族2、金剛石和石墨是碳元素的兩種同素異形體.在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石要吸收1.895kJ的熱量，試判斷在100kPa壓強下，下列結論不正確的是A．石墨比金剛石穩(wěn)定B．金剛石和石墨的微觀結構不同C．lmol石墨比lmol金剛石的總能量高D．石墨轉化為金剛石是化學變化3、下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學能轉變?yōu)殡娔艿氖茿．電解水 B．水力發(fā)電 C．太陽能熱水器 D．干電池4、在農業(yè)上常用于輻射育種。該原子的質子數是A．27 B．33 C．60 D．875、給物質分類時由于標準不同往往會出現()A．樹狀分類法B．環(huán)狀分類法C．球狀分類法D．交叉分類法6、一定溫度下體積固定的密閉中的反應A（g）+3B（g）2C（g），下列敘述不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是A．容器中壓強不再變化B．C的消耗速率是A的消耗速率的2倍C．單位時間內生成amolA，同時消耗2amolCD．B的體積分數不再變化7、關于鋁熱反應，下列描述正確的是（）A．鋁熱劑可以是Fe和Al2O3 B．可溶于氨水C．反應放出大量熱 D．屬于非氧化還原反應8、常溫下，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化，下列說法正確的是A．在溶液中：B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為C．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是D．在A點所示的溶液中：9、298K時，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述不正確的是()A．該滴定過程應選擇甲基橙作為指示劑B．M點對應的鹽酸體積小于20.0mLC．M點:c(NH4＋)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)D．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)10、可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一組試劑是A．溴水、氯化鐵溶液 B．溴水、酸性高錳酸鉀溶液C．溴水、碳酸鈉溶液 D．氯化鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液11、一定條件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是（

）A．這些離子中結合H＋能力最強的是EB．A，B，C，D，E五種微粒中A最穩(wěn)定C．C→B+D的反應，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．B→A+D是吸熱反應12、有下列物質：①乙醇②苯酚③乙醛④乙酸乙酯⑤丙烯酸(CH2==CH—COOH)。其中與溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反應的是A．①③B．②⑤C．僅⑤D．③⑤13、下列說法中錯誤的是（）A．石油主要含碳、氫兩種元素B．通過石油的催化裂化和裂解可以得到較多的輕質油和氣態(tài)烯烴C．通過煤的直接或間接液化，可以獲得燃料油及多種化工原料D．煤、石油、天然氣都是可再生能源14、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的數目為0.2NAB．100mL1mol/L氨水中，所含NH的數目為0.1NAC．將1molN2和3molH2充入密閉容器，一定條件下充分反應，得到2NA個NH3分子D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol，若反應放出242kJ熱量，則形成2NA個共價鍵15、NA為阿伏加德羅常數，下列物質所含分子數最少的是A．2molN2 B．含NA個分子的Cl2C．標準狀況下11.2L的CH4 D．6gH2(H2摩爾質量為2g·mol-1)16、下列事實不能證明HNO2是弱酸的是：A．常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH>1B．用稀HNO2溶液做導電性實驗，燈泡較暗C．在HNO2溶液中HNO2、NO2-同時存在D．用NaOH中和0.1LpH=2的HNO2溶液消耗的NaOH大于0.001mol17、如圖表示在某溫度下經時間t反應后，物質x、y、z、w的物質的量的變化情況.，則所發(fā)生反應的化學方程式是（）A．4x+2yz+wB．6x+5y4z+wC．3w+z4x+2yD．2x+y2z+2w18、關于有機物a()、b()、c（）A．a、b、c均能與溴水發(fā)生加成反應B．a、b、c的分子式均為C8H8C．a的所有原子一定處于同一一平面D．b的二氯代物有3種19、分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁投入到100ml濃度為1mol?L-1的鹽酸中，充分反應后，產生的氣體（同溫同壓下）體積比為A．1:1:1B．1:2:3C．2:1:1D．2:2:320、一定溫度下有可逆反應：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)。現將4molA（g）和8molB(g)加入到體積為2L的某密閉容器中，反應至4min時改變某一條件，測得C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關說法中正確的是()A．0～2min內，正反應速率逐漸增大B．4min時，A的轉化率為50%C．6min時，B的體積分數為25%D．4min時，改變條件后，平衡向逆反應方向移動21、可逆反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是(

)①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部22、對已經達到化學平衡的下列反應2X(g)+Y(g)?2Z(g)減小壓強時，對反應產生的影響是（）A．正逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動B．正逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動C．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動D．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動二、非選擇題(共84分)23、（14分）a，b，c，d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子。回答下列問題：（1）a是單核粒子，a單質可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。（3）c是雙核單質，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質常溫下性質穩(wěn)定，不易起反應，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結構式為______________；d分子內所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。24、（12分）已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉化關系，其中C的產量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題。（1）C的電子式___，G的結構簡式為____。（2）指出下列反應的反應類型：A轉化為B：___，C轉化為D：___。（3）B的同分異構體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構體共有__種。（4）寫出下列反應的化學方程式。A→B的化學方程式：___。B和F生成G的化學方程式：___。25、（12分）某研究性學習小組通過下列反應原理制備SO2并進行性質探究。反應原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)＝Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根據上述原理制備并收集干燥SO2的實驗裝置連接順序為________________。(填接頭序號)（2）D中盛裝的試劑為_________________。（3）甲同學用注射器吸取純凈的SO2并結合裝置G進行SO2的性質實驗，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗SO2的_____________，可觀察到的現象_________。（4）實驗1：乙同學將溶液X換為濃度均為0.1mol/LFe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已經除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產生白色沉淀，乙同學認為白色沉淀為BaSO4，為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進行如下實驗驗證：（已知：0.1mol/LFe(NO3)3的pH=2）實驗操作現象結論和解釋2將SO2通入0.1mol/L____和BaCl2混合液產生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33將SO2通入_______和BaCl2混合液產生白色沉淀酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42-26、（10分）某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮?。嶒炐蛱枌嶒灉囟?K參加反應的物質溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1（1）通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應速率的影響，其中V1＝_____，T1＝_____；通過實驗___________可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。（2）用離子方程式表示出上述實驗溶液褪色的原因：_______________________________。計算A組實驗的反應速率v(H2C2O4)=_________________。(保留兩位有效數字)（3）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：_____________________________________。27、（12分）硫代硫酸鈉又稱大蘇打，可用作定影劑、還原劑。現有某種硫代硫酸鈉樣品，為了測定該樣品純度，某興趣小組設計如下實驗方案，回答下列問題：（1）溶液配制：稱取該硫代硫酸鈉樣品，用________（填“新煮沸并冷卻的蒸餾水”或“自來水”）在燒杯中溶解完全溶解后冷卻至室溫，再用玻璃棒引流將溶液全部轉移至的容量瓶中，加蒸餾水至離容量瓶刻度線處，改用______定容，定容時，視線與凹液面相切。（2）滴定：取的（硫酸酸化）標準溶液，加入過量，發(fā)生反應：，然后加入淀粉溶液作為指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至終點，發(fā)生反應：，重復實驗，平均消耗樣品溶液的體積為。①取用硫酸酸化的標準溶液可選用的儀器是_____________（填“甲”或“乙”）。②滴定終點時溶液的顏色變化是_____________。（3）樣品純度的計算：①根據上述有關數據，該樣品中的質量分數為_____________②下列操作可能使測量結果偏低的是____________（填字母）。A．盛裝硫代硫酸鈉樣品溶液的滴定管沒有潤洗B．錐形瓶中殘留少量水C．讀數時滴定前仰視，滴定后俯視28、（14分）有A，B，C，D、E、F六種元素，已知：①它們位于三個不同短周期，核電荷數依次增大。②E元素的電離能數據見下表(kJ·mol－1)：③B與F同主族。④A、E分別都能與D按原子個數比1∶1或2∶1形成化合物。⑤B，C分別都能與D按原子個數比1∶1或1∶2形成化合物。（1）寫出只含有A，B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式__________、__________。（2）B2A2分子中存在______個σ鍵，______個π鍵。（3）人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于計算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：試計算1molF單質晶體燃燒時的反應熱ΔH______(要寫單位)。29、（10分）乙醛蒸氣在一定條件下可發(fā)生反應：CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)ΔH>0。(1)上述反應正反應速率的表達式為v=kcn(CH3CHO)(k為速率常數，與溫度、催化劑有關)，測得反應速率與濃度的關系如表所示：c(CH3CHO)/(mol·L-1)0.10.20.30.4r/(mol·L-1·s-1)0.020.080.180.32①上述速率表達式中，n=_________________。②下列有關說法正確的是____________（填字母）。A．升高溫度，k增大；加催化劑，k減小B．升高溫度，k減??；加催化劑，k增大C．降低溫度，k減??；加催化劑，k增大D．降低溫度，k增大；加催化劑，k減小.(2)在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入1molCH3CHO(g)，在一定條件下反應達到平衡，平衡轉化率為a。①下列情況表明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______（填字母)。A．保持不變B．混合氣體的密度保持不變，C．混合氣體的壓強保持不變D．CH4的消耗速率等于CH3CHO的生成速率②反應達到平衡后，升高溫度，容器內壓強增大，原因是__________________________________________________________(從平衡移動角度考慮)。③若改為恒壓密閉容器，其他條件不變，平衡時CH3CHO的轉化率為b，則a________b(填“>”“=”或“<”)。(3)一定溫度下，向某密閉容器中充入適量CH3CHO(g)，經過相同時間時測得CH3CHO的轉化率與壓強的關系如圖所示。①p>3MPa時，增大壓強，CH3CHO的轉化率降低，其原因是__________________。②當壓強為4MPa時，該反應的平衡常數Kp=_______MPa(用各物質分壓計算的平衡常數為Kp，分壓=總壓×物質的量分數)。.

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】X、Y、Z、W為四種短周期元素，X的最高正化合價為+4，處于第ⅣA族，Y的最高正化合價為+5，處于第ⅤA族，Z的最低負化合價為-2，處于ⅥA族，W的最低負化合價為-1，處于ⅦA族，由于同周期，自左而右，原子半徑減小，而原子半徑Z＞W＞X＞Y，故Z、W處于第三周期，X、Y處于第二周期，故X為碳元素，Y為氮元素，Z為硫元素，W為Cl元素，據此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為C元素、Y為N元素、Z為S元素、W為Cl元素。A．X與W形成的化合物為CCl4，碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，氯原子含有3對孤對電子，電子式為，故A錯誤；B．Y的氫化物為氨氣，W的氫化物為氯化氫，能夠反應生成氯化銨，氯化銨屬于離子化合物，含有離子鍵與共價鍵，故B錯誤；C．X的氧化物有CO、CO2，Y的氧化物有NO、NO2等，故C正確；D．Z為硫元素，處于元素周期表中第3周期ⅥA族，故D錯誤；故選C。2、C【解析】A、石墨轉化成金剛石，此反應屬于吸熱反應，即石墨的能量低于金剛石，能量越低，物質越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A說法正確；B、金剛石屬于原子晶體，石墨為混合晶體，因此兩種物質微觀結構不同，故B說法正確；C、根據A選項分析，故C說法錯誤；D、石墨轉化成金剛石，結構發(fā)生改變，屬于化學變化，故D說法正確。3、D【詳解】A.電解是將電能轉化為化學能，不符合題意，故A不選；B.水力發(fā)電是將勢能轉化為電能，不符合題意，故B不選；C.太陽能熱水器是將太陽能轉化為熱能，不符合題意，故C不選；D.干電池將化學能轉化為電能，符合題意，故D選；答案選D。。4、A【詳解】原子結構中，元素符號左上角為質量數，左下角為質子數。即符號中的27指的是質子數；答案選A。【點睛】本題考查元素符號角標的含義，元素符號左上角為質量數，左下角為質子數，右上角為微粒所帶的電荷數，右下角為微粒的原子數目。5、D【解析】在給物質進行分類時，采用交叉分類法能從不同角度對物質進行較全面的分析，給物質分類時由于標準不同往往會出現交叉分類法，故答案為D。6、C【詳解】A、容器中壓強不再變化,說明物質的量不變,反應達平衡狀態(tài),故A正確；

B、C的消耗速率等效于2倍的A的生成速率,說明達平衡狀態(tài),故B正確；

C、單位時間內生成amolA,同時消耗2amolC,都體現的是逆反應方向,故C錯誤；

D、B的體積分數不再變化,說明各組分的物質的量不變,反應達平衡狀態(tài),故D正確；

綜上所述，本題選C。7、C【分析】鋁熱反應為鋁和金屬氧化物在高溫條件下生成金屬單質和Al2O3，如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3?！驹斀狻緼.鋁熱劑為鋁和金屬氧化物可以是Al和Fe2O3，故A錯誤；B.氨水為弱堿，鋁不可溶于氨水，故B錯誤；C.鋁熱反應為放熱反應，放出大量熱，故C正確；D.鋁熱反應置換出金屬單質，屬于氧化還原反應，故D錯誤；答案選C。8、C【詳解】A.不符合電荷守恒，Na2CO3溶液中的電荷守恒為，選項A錯誤；B.溶液的總體積為，此時應為溶液與溶液恰好完全反應生成溶液，溶液呈弱堿性，不可能為7，選項B錯誤；C.B點對應的是碳酸氫鈉，濃度最大的陽離子是Na+，選項C正確；D.根據圖像可知，A點所示的溶液呈堿性，，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查離子濃度大小的比較，明確溶液的成分及所含有的微粒，并結合物料守恒、電荷守恒來分析解答，當混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應生成NaHCO3，HCO3-的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，難點是B，采用逆推的方法分析解答。9、C【解析】A.把鹽酸滴加到氨水中，開始時溶液顯堿性，當滴定達到終點時，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，根據人視覺有滯后性，觀察溶液的顏色由淺到深比較敏銳，所以為減小滴定誤差，在該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑更精確些，A正確；B.如果二者恰好反應，則會生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，因M點pH＝7，則M點對應的鹽酸體積小于20.0mL，B正確；C.如果溶液中的溶質只有氯化銨，則根據物料守恒守恒可知溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，但M點時鹽酸不足，氨水過量，則溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，C錯誤；D.根據電荷守恒可得：c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，由于M點處的溶液顯中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)。氯化銨是強電解質，電離遠遠大于弱電解質水的電離程度，所以溶液中離子濃度關系是：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D正確；答案選C?！军c睛】判斷電解質溶液中離子濃度大小時，經常要用到三個守恒：電荷守恒、物料守恒、質子守恒，會根據相應的物質寫出其符合題意的式子，并進行疊加，得到正確的算式。10、B【詳解】A．先用溴水鑒別出己烯、苯酚，溴水褪色的為己烯、加入溴水生成白色沉淀的為苯酚，但溴水、FeCl3溶液都不能鑒別甲苯和乙酸乙酯，故A不符合題意；B．先用溴水鑒別出己烯、苯酚，溴水褪色的為己烯、加入溴水生成白色沉淀的為苯酚，剩余兩種中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的為甲苯，無明顯現象的為乙酸乙酯，可鑒別，故B符合題意；C．先用溴水鑒別出己烯、苯酚，溴水褪色的為己烯、加入溴水生成白色沉淀的為苯酚，碳酸鈉溶液、溴水都不能鑒別甲苯和乙酸乙酯，故C不符合題意；D．氯化鐵溶液能鑒別出苯酚，加入氯化鐵溶液后溶液變?yōu)樽仙臑楸椒?，己烯、甲苯都能使酸性高錳酸鉀褪色，即不能鑒別己烯和甲苯，故D不符合題意；故答案選B。11、B【分析】由圖象中的信息及氯元素的化合價可知，A、B、C、D、E分別代表Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－和ClO4－。【詳解】A.結合H＋的能力越強，則其形成的酸的酸性越弱，故結合H＋能力最強的應為B(ClO－)，A不符合題意；B.相對能量越低，越穩(wěn)定，故五種微粒中最穩(wěn)定的為A(Cl－)，B符合題意；C.該反應的離子方程式為2ClO2－=ClO－＋ClO3－，由相對能量可知該反應為放熱反應，因此反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C不符合題意；D.該反應的離子方程式為3ClO－=2Cl－＋ClO3－，反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，該反應為放熱反應，D不符合題意。故答案為B【點睛】要注意題中的條件“在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小”，防止判斷反應3ClO－=2Cl－＋ClO3－的能量變化時出現誤判。12、B【解析】題中①乙醇、③乙醛和④乙酸乙酯中不含羧基，不能與Na2CO3溶液反應，③苯酚的酸性比HCO3-強，與碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，且苯酚能與溴水和高猛酸鉀溶液反應，⑤丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有碳碳雙鍵，可與溴水、KMnO4酸性溶液反應，含有羧基，還可以與Na2CO3溶液反應，所以②⑤與溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反應，答案選B。13、D【詳解】A、石油主要成分是烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴，則石油主要含碳、氫兩種元素，故A正確；B、通過石油的催化裂化和裂解把大分子的烴轉化為小分子的烴，可以得到較多的輕質油和氣態(tài)烯烴，故B正確；C、通過煤的直接或間接液化，將煤轉化為可以燃燒的液體，比如甲醇，從而獲得燃料油及多種化工原料，故C正確；D、煤、石油、天然氣屬于化石燃料，是由古代生物的遺骸經一系列復雜的化學變化而形成的，屬于不可再生能源，故D錯誤；故答案選D。14、D【詳解】A．由于Al3＋在水溶液中會水解，100mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，Al3＋的數目小于0.2NA，A錯誤；B．NH3·H2O是弱電解質，在水溶液中不能完全電離，因此100mL1mol·L－1氨水中，NH4＋的數目小于0.1NA，B錯誤；C．N2和H2的反應是可逆反應，將1molN2和3molH2充入密閉容器中，充分反應，也不能完全反應完，因此得到NH3的分子數小于2NA，C錯誤；D．按照熱化學方程式，每生成2molH2O，放出熱量484kJ；現放出242kJ熱量，說明生成了1molH2O，1molH2O含有2mol共價鍵，則生成1mol1molH2O，形成了2NA個共價鍵，D正確；答案選D。15、C【詳解】將各選項中的量都轉化成物質的量，由N=nNA可知，物質的量越小，所含的分子數越少，A．2molN2的物質的量為2mol；B．含NA個分子的Cl2的物質的量為1mol；C．標準狀況下11.2L的CH4的物質的量為=0.5mol；D．6gH2(H2摩爾質量為2g·mol-1)的物質的量為=3mol；所以物質的量最小的是C，故選C。16、B【解析】常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH>1，說明亞硝酸部分電離，A能證明HNO2是弱酸；用稀HNO2溶液做導電性實驗，燈泡較暗，只能說明離子濃度小，不能說明亞硝酸部分電離，所以B不能證明HNO2是弱酸；在HNO2溶液中HNO2、NO2-同時存在，HNO2溶液中存在電離平衡，C能證明HNO2是弱酸；用NaOH中和0.1LpH=2的HNO2溶液消耗的NaOH大于0.001mol，說明pH=2的HNO2溶液濃度大于0.001mol/L，D能證明HNO2是弱酸；故選B。點睛：用導電性實驗證明電解質強弱，必須用同濃度強電解質溶液做對比實驗；若用同濃度的HNO2和鹽酸做導電性實驗，HNO2溶液的燈泡較暗，能證明HNO2是弱酸。17、A【解析】試題分析：根據圖像，參與反應的x、y、z、w的物質的量之比為4:2:1:1，且x、y為反應物，z、w為生成物，故選A?？键c：考查了化學方程式的書寫的相關知識。18、D【解析】A、a、c均含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，b不能與溴水發(fā)生加成反應，選項A錯誤；B、根據結構簡式可知，a、b、c的分子式分別為C8H8、C8H8、C9H10，選項B錯誤；C.苯分子中12個原子共平面，乙烯分子中6個原子共平面，但連接乙烯基和苯基的為碳碳單鍵，可以旋轉，故a的所有原子不一定處于同一平面，選項C錯誤；D.b的二氯代物有3種，取代在同一面同一邊的二個氫原子、取代在同一面對角上的氫原子和取代在體對角上的兩個氫，選項D正確。答案選D。19、C【解析】100ml濃度為1mol?L-1的鹽酸的物質的量為0.1mol,2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑根據方程式可知，0.2mol的鈉、鎂、鋁與0.1mol的鹽酸反應，金屬全部都剩余，但剩余的鈉還要繼續(xù)與水反應，鈉、鎂、鋁與0.1mol鹽酸反應都產生0.05molH2，鈉與鹽酸反應后剩余鈉0.1mol，再接著與水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，還能生成0.05molH2，所以0.2mol的鈉總共產生0.1mol氫氣，故鈉、鎂、鋁投入到100ml濃度為1mol?L-1的鹽酸中，產生的氫氣的物質的量分別為：0.1mol，0.05mol，0.05mol。故選C。20、C【解析】A項，在0～2min內，C的物質的量濃度不斷增加，說明反應正向進行，故正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，故A錯誤；B項，反應從開始至4min時，C的濃度為2.5mol/L，反應消耗的A為：1.25mol/L，反應前A的濃度為：4mol÷2L=2mol/L，所以A的轉化率為1.25mol/L÷2mol/L×100%=62.5%，故B錯誤；C項，由圖可看出4~6min時，改變條件平衡未發(fā)生移動，C的濃度增大為5mol/L，應該是壓縮了體積，所以B的體積分數和2~4min時相同，生成C的物質的量為：2.5mol/L×2L=5mol，列三段式得：B的體積分數為：×100%=25%，故C正確；D項，分析圖象可知，4min時，改變條件后，平衡未發(fā)生移動，故D錯誤。點睛：這是一道化學平衡圖像題，借助濃度隨時間的變化曲線，考查了化學平衡圖象分析、化學平衡的計算等，有一定難度，注意明確影響化學平衡的因素，學會分析化學平衡圖象的方法，列三段式求算。21、A【分析】判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志有：(1)v(正)=v(逆)，(2)混合物中各組成成分的濃度、百分含量保持不變，（3）分析反應過程中一直在改變的量，一旦不變了，就說明反應達到平衡了?！驹斀狻竣賳挝粫r間內生成nmolO2是正反應，同時生成2nmolNO2是逆反應，且NO2的系數是O2的兩倍，故有(正)=(逆)，①正確；②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO，二者均為正反應速率，不能作平衡標志，②錯誤；③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)，沒有明確正、逆反應速率，不能作平衡標志，③錯誤；④混合氣體的顏色不再改變時，說明二氧化氮的濃度不再改變，達到平衡狀態(tài)，④正確；⑤該反應在體積固定的密閉容器中混合氣體的密度不隨反應的進行而變化，密度不變不能作為平衡標志，⑤錯誤；⑥該反應前后氣體物質的量不等，混合氣體的壓強會隨反應的進行而改變，故壓強不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，⑥正確；⑦該反應前后氣體物質的量不等，混合氣體的平均相對分子質量會隨反應的進行而改變，故混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，⑦正確；綜上所述：①④⑥⑦能作為達到平衡的標志；故答案為：A。22、B【詳解】減小壓強一般會使反應速率下降，所以減小壓強，和都減?。粚τ谠摲磻?，由于反應物中氣體的化學計量系數之和更大，所以壓強減小后，平衡逆向移動；綜上所述，B項正確；答案選B?！军c睛】對于可逆反應達到平衡后，若只改變體系內的溫度，那么平衡一定發(fā)生移動；若只改變體系內的壓強，那么平衡不一定移動；一般情況下，對于有氣體參加反應而言，降低溫度或降低壓強都會使反應速率下降。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，共價鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子入手，并結合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【詳解】（1）a是Si，根據構造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個原子的化合物，根據其物理性質：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進入肺里，會與血液中的血紅蛋白結合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質，每個原子有7個電子，故c為N2，N2分子的結構式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，d為C2H2，C2H2的結構式為H—C≡C—H，有兩個H—Cσ鍵，一個C—Cσ鍵，兩個π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價鍵強。24、取代反應加成反應3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應生成的D為乙醇；乙醇經催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側鏈上的取代反應生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是?！驹斀狻浚?）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結構簡式為。（2）A轉化為B屬于鹵代烴的水解反應，其反應類型為取代反應；C轉化為D的反應是乙烯與水反應生成乙醇，其反應類型為加成反應。（3）B為苯甲醇，其同分異構體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對甲酚，共有3種。（4）A→B的化學方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學方程式為CH3COOH++H2O。25、afgdce（寫afgdcfge）NaOH溶液（或其它堿液）氧化性產生黃色沉淀（黃色渾濁或乳白色沉淀）FeCl30.01mol/LHNO3（或pH=2的HNO3）【解析】試題分析：本題考查SO2的實驗室制備和SO2性質探究，實驗方案的設計。（1）根據反應原理，制備SO2屬于“固體+液體→氣體”；制得的SO2中混有H2O（g），用濃硫酸干燥SO2；SO2密度比空氣大，用向上排空法收集；SO2污染大氣，最后要進行尾氣吸收，所以實驗裝置連接順序為afgdce。（2）D中盛裝的試劑吸收SO2尾氣，可用NaOH溶液。（3）若X是Na2S溶液，由于酸性H2SO3H2S，反應的過程為SO2與Na2S溶液作用生成H2S，H2S與SO2作用生成S和H2O，SO2被還原成S，所以實驗目的是檢驗SO2的氧化性，可觀察到的現象是：產生黃色沉淀。（4）白色沉淀為BaSO4，說明H2SO3被氧化成SO42-；根據Fe（NO3）3溶液的性質，可能是Fe3+將H2SO3氧化成SO42-，也可能是酸性條件下的NO3-將H2SO3氧化成SO42-；所以設計實驗方案時用控制變量的對比實驗。實驗2要證明是Fe3+氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3含有相同Fe3+濃度的FeCl3溶液進行實驗；實驗3要證明是酸性條件下NO3-氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3溶液等pH的HNO3溶液進行實驗。點睛：實驗室制備氣體時裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→氣體除雜凈化裝置→氣體收集裝置（或與氣體有關的主體實驗）→尾氣吸收裝置。設計實驗方案時必須遵循以下原則，如科學性原則、單一變量原則和對比原則等，如本題在設計實驗時用實驗1作為對比，選擇合適的試劑，有利于更好的得出結論。26、1293B、C5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O0.0028mol·L－1·s－1生成的Mn2＋對反應有催化作用，使得反應速率加快，單位時間內產生的n(Mn2＋)突增【詳解】（1）實驗A、B中KMnO4溶液的濃度相等，可探究出在相同溫度下，H2C2O4溶液濃度的改變對反應速率的影響，為使得A、B兩組中高錳酸鉀濃度相同，則溶液總體積相同；其中V1=2mL+4mL-2mL-3mL=lmL，T1=293K；B和C實驗中，V2=3mL時，兩實驗反應物的濃度均相同，可探究不同溫度對化學反應速率的影響，本題答案為：1，293，B、C；（2）根據實驗知實驗溶液褪色是由于酸性KMnO4中的紫紅色MnO4－被還原為無色的Mn2＋，則發(fā)生的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；（3）KMnO4與H2C2O4反應后生成了Mn2＋，由圖像可知，反應一小段時間后n(Mn2+)發(fā)生突增，這種變化可能為催化劑對化學反應速率的影響，故生成的Mn2＋可能對反應有催化作用，使得反應速率加快，導致單位時間內產生的n(Mn2＋)突增，本題答案為：生成的Mn2＋對反應有催化作用，使得反應速率加快，單位時間內產生的n(Mn2＋)突增?！军c睛】本題注意在溶液中，MnO4－為紫紅色、Mn2＋接近無色；寫KMnO4與H2C2O4反應離子方程式時要注意配平；抓住KMnO4與H2C2O4反應后的溶液中出現了Mn2＋，生成的Mn2＋對反應有催化作用，使得反應速率加快，故單位時間內產生的n(Mn2＋)突增。另外，在進行實驗設計時，要注意控制變量法的應用。27、新煮沸并冷卻的蒸餾水膠頭滴管甲溶液藍色消失且半分鐘內不恢復原色94.8%A【分析】（1）配制一定物質的量濃度溶液溶解樣品時用新煮沸并冷卻的蒸餾水，配制過程中將溶質溶解冷卻至室溫后轉移溶液至容量瓶中，然后加入蒸餾水至離容量瓶刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相平；（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放；②滴定到終點時，碘單質完全反應，溶液由藍色到無色且半分鐘內不能恢復原來的顏色；（3）①依據，得關系式進行計算。【詳解】（1）由于硫代硫酸鈉具有還原性，故配制一定物質的量濃度溶液溶解樣品時用新煮沸并冷卻的蒸餾水，配制過程中將溶質溶解冷卻至室溫后轉移溶液至容量瓶中，然后加入蒸餾水至離容量瓶刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相平；（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放，選儀器甲；②滴定終點時溶液的顏色變化是溶液藍色消失且半分鐘內不恢復原色；（3）①據，得關系式，n（）===mol，樣品中的質量分數為=94.8%；②A．盛裝硫代硫酸鈉樣品溶液的滴定管沒有潤洗，直接盛放硫代硫酸鈉溶液，使所耗硫代硫酸鈉溶液體積偏大，使