第三節(jié)鹽類的水解人教版選擇性必修一高二化學(xué)

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡一、水解原理與規(guī)律實(shí)驗(yàn)向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，可觀察到什么現(xiàn)象?問：1、Na2CO3是鹽，俗稱純堿，常在面點(diǎn)加工時(shí)用于中和酸，也常用于油污的清洗等。為什么Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用呢？2、鹽溶液的酸堿性如何?一、水解原理與規(guī)律鹽類組成與其溶液酸堿性的關(guān)系鹽溶液的酸堿性測(cè)試方法：酸堿指示劑法pH試紙法pH計(jì)法一、水解原理與規(guī)律鹽類組成與其溶液酸堿性的關(guān)系選擇合適的方法測(cè)試下表所列鹽溶液的酸堿性：鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽一、水解原理與規(guī)律鹽類組成與其溶液酸堿性的關(guān)系選擇合適的方法測(cè)試下表所列鹽溶液的酸堿性：鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4鹽的類型酸堿度強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽中性堿性酸性中性堿性酸性一、水解原理與規(guī)律鹽類組成與其溶液酸堿性的關(guān)系【結(jié)果分析】分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，同學(xué)們能歸納出鹽溶液的酸堿性有什么規(guī)律嗎?WHY

？一、水解原理與規(guī)律鹽類組成與其溶液酸堿性的關(guān)系【結(jié)果分析】分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，同學(xué)們能歸納出鹽溶液的酸堿性有什么規(guī)律嗎?鹽溶液NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3CH3COONaNaClKNO3溶液的酸堿性酸性中性堿性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽一、水解原理與規(guī)律鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因什么原因造成不同類型的鹽溶液中c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小的差異呢?中性酸性堿性c(H+)＝c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)WHY

？一、水解原理與規(guī)律鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因分析NaCl、NH4Cl、CH3COONa溶液呈酸性的原因：鹽溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液電離方程式溶液中存在的離子離子之間是否發(fā)生反應(yīng)有無生成弱電解質(zhì)c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小一、水解原理與規(guī)律鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因NaCl：鹽溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液電離方程式溶液中存在的離子離子之間是否發(fā)生反應(yīng)能有無生成弱電解質(zhì)c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小c(H+)＝c(OH-)一、水解原理與規(guī)律鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因分析NH4Cl溶液呈酸性的原因：純水：加NH4Cl：一、水解原理與規(guī)律鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因分析NH4Cl溶液呈酸性的原因：純水：加NH4Cl：總方程式：一、水解原理與規(guī)律鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因NH4Cl：鹽溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液電離方程式溶液中存在的離子NH4+、Cl-、H+

、OH-、H2O離子之間是否發(fā)生反應(yīng)能有無生成弱電解質(zhì)c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小c(H＋)__>_c(OH－)一、水解原理與規(guī)律鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因分析CH3COONa溶液呈酸性的原因：一、水解原理與規(guī)律鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因CH3COONa：鹽溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液電離方程式溶液中存在的離子Na+、

CH3COO-、H+

、OH-、CH3COOH、H2O離子之間是否發(fā)生反應(yīng)能有無生成弱電解質(zhì)c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小c(H＋)_<__c(OH－)氫離子濃度降低，水的電離正向移動(dòng)一、水解原理與規(guī)律鹽類的水解：

?

?

弱堿

弱酸

弱酸根離子+H+

?

+鹽類的水解一、水解原理與規(guī)律鹽類的水解：【概念】在溶液中鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解?！緦?shí)質(zhì)】【表達(dá)】鹽+水

?

酸+堿因?yàn)樯扇跛峄蛉鯄A，破壞了水的電離平衡，使得水的電離平衡_____，電離程度______，即鹽類的水解______水的電離右移增大促進(jìn)【鹽類水解的特點(diǎn)】可逆反應(yīng)（平衡狀態(tài)）、水解過程吸熱、水解程度很小【鹽類水解的規(guī)律】有弱才水解、無弱不水解、誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性、同強(qiáng)顯中性鹽類的水解：一、水解原理與規(guī)律

2）水解程度很?。和ǔ２簧沙恋砘驓怏w，在書寫時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物寫成分解產(chǎn)物的形式。

鹽類水解的離子方程式：一、水解原理與規(guī)律鹽類水解的離子方程式：一、水解原理與規(guī)律3）多元弱酸陰離子的水解：分步進(jìn)行，分步寫。

以第一步為主，第二步很微弱。

Na2CO3Na2S

鹽類水解的離子方程式：一、水解原理與規(guī)律4）多元弱堿陽(yáng)離子的水解：分步進(jìn)行，一步寫。FeCl3CuCl2

探究鹽類水解的影響因素：二、影響水解平衡的因素

探究鹽類水解的影響因素：二、影響水解平衡的因素影響水解平衡因素內(nèi)因：鹽的性質(zhì)外因：反應(yīng)條件探究鹽類水解的影響因素：二、影響水解平衡的因素

①溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)。②增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)。③增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)。探究鹽類水解的影響因素：二、影響水解平衡的因素論證：因素①——溫度理論論證：鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，應(yīng)該是吸熱反應(yīng)結(jié)論:升溫，水解平衡正向移動(dòng)，鹽的水解程度增大。探究鹽類水解的影響因素：二、影響水解平衡的因素實(shí)驗(yàn)論證：

結(jié)論：升溫，水解平衡正向移動(dòng)，鹽的水解程度增大。論證：因素①——溫度探究鹽類水解的影響因素：二、影響水解平衡的因素?cái)?shù)據(jù)論證：論證：因素②——反應(yīng)物濃度改變反應(yīng)物濃度:操作平衡移動(dòng)方向加水稀釋10倍向右增大減小探究鹽類水解的影響因素：二、影響水解平衡的因素?cái)?shù)據(jù)論證：論證：因素②——反應(yīng)物濃度改變反應(yīng)物濃度:操作平衡移動(dòng)方向加水稀釋10倍向右增大減小向右探究鹽類水解的影響因素：二、影響水解平衡的因素?cái)?shù)據(jù)論證：論證：因素②——反應(yīng)物濃度改變反應(yīng)物濃度:操作平衡移動(dòng)方向加水稀釋10倍向右增大減小向右增大探究鹽類水解的影響因素：二、影響水解平衡的因素?cái)?shù)據(jù)論證：論證：因素②——反應(yīng)物濃度改變反應(yīng)物濃度:操作平衡移動(dòng)方向加水稀釋10倍向右增大減小向右減小增大探究鹽類水解的影響因素：二、影響水解平衡的因素實(shí)驗(yàn)論證：論證：因素③——生成物濃度

探究鹽類水解的影響因素：二、影響水解平衡的因素實(shí)驗(yàn)論證：論證：因素③——生成物濃度影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論生成物濃度甲中顏色變淺甲中顏色變深1、配制易水解的鹽溶液：三、水解應(yīng)用

2、制備某些膠體：三、水解應(yīng)用

分析：加熱可使上述平衡右移

3、制備某些無機(jī)化合物：三、水解應(yīng)用如何制備超細(xì)微氧化鐵粉體?工業(yè)上利用均勻水解法制備納米級(jí)超細(xì)微氧化鐵粉體。氧化鐵溶液水解沉淀過濾洗滌干燥熱處理調(diào)節(jié)pH或加熱4、解釋一些生產(chǎn)、生活事實(shí)：三、水解應(yīng)用

三、水解應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用膠體制備明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較無機(jī)物制備溶液配制泡沫滅火劑鹽溶液的蒸發(fā)混施化肥鹽類的水解鹽溶液的酸堿性鹽類的水解溶液酸堿性與鹽的類別的關(guān)系鹽溶液呈酸堿性的原因鹽類水解的規(guī)律鹽類水解的離子方程式四、總結(jié)探究鹽類水解的影響因素選擇合適的研究對(duì)象四、總結(jié)確定待研究的影響因素：溫度、反應(yīng)物濃度、生成物濃度確定改變影響因素的具體方法：

單一變量控制論證方法：理論論證、數(shù)據(jù)論證、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1、下列溶液呈酸性、堿性還是中性？溶液中是否有哪些離子發(fā)生了水解？FeCl3NaHCO3KCl是否水解發(fā)生水解的離子溶液酸堿性酸性堿性中性水解水解不水解Fe3+HCO3-無五、練習(xí)2、下列過程或現(xiàn)象與鹽類的水解無關(guān)的是()A．加熱氯化鐵溶液的顏色變深B．CaCO3的飽和