江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)公道中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知X(g)+3Y(g)=2Z(g)ΔH>0，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A．ΔS>0 B．能自發(fā)進(jìn)行C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 D．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行2、已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．異丙苯的一氯代物有5種B．異丙苯的沸點(diǎn)比苯高C．異丙苯中碳原子可能都共面D．異丙苯和苯為同系物3、下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A分離水和酒精分液B從食鹽水中獲得食鹽過(guò)濾C將海水淡化為可飲用水蒸餾D除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉加熱A．A B．B C．C D．D4、下列關(guān)于雜化軌道的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．所有原子軌道都參與雜化 B．同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化C．雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵 D．雜化軌道中不一定有電子5、下列關(guān)于石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的說(shuō)法正確的是()A．既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞B．碳原子的雜化方式不變C．晶體中六元環(huán)的數(shù)目不變D．C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H＜06、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）①增加C的量②保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大③將容器的體積縮小一半④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A．①④ B．①② C．②③ D．②④7、“綠色化學(xué)”提倡“原子經(jīng)濟(jì)性”。理想的“原子經(jīng)濟(jì)性”反應(yīng)中，原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。以下反應(yīng)中符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的是A．乙烯與氫氣在一定條件下制乙烷B．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛D．乙烷與氯氣反應(yīng)制一氯乙烷8、在一定溫度下,將2molSO2和1molO2充入一固定容積的密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1,當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法中正確的是A．SO2和SO3共2molB．生成SO32molC．放出197kJ熱量D．含氧原子共12mol9、有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、X能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽(yáng)極，用Y鹽溶液作電解液，通電時(shí)只有W進(jìn)入陽(yáng)極泥，但在陰極上只析出Y。這四種金屬的活動(dòng)性順序是A．Z＞X＞W(wǎng)＞Y B．Y＞Z＞W(wǎng)＞X C．Z＞X＞Y＞W(wǎng) D．X＞Z＞Y＞W(wǎng)10、工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)的原理如圖所示。已知：①在弱酸性溶液中發(fā)生水解；②氧化性：(高濃度)＞H+＞Ni2+(低濃度)。下列說(shuō)法中不正確的是A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：B．電解過(guò)程中，B室中溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小C．為了提高的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水的D．若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)的總方程式發(fā)生改變11、下列實(shí)驗(yàn)合理的是A．配制一定濃度硫酸B．制備少量氨氣C．制備并收集少量NO2氣體D．制備少量氧氣A．AB．BC．CD．D12、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．水的電離程度：a<bB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010mol/LC．指示劑剛變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液30.00mL時(shí)(忽略反應(yīng)前后體積變化)，該混合液的pH=1+lg513、模擬電滲析法淡化海水的工作原理示意圖如下。已知X、Y均為惰性電極，模擬海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等離子。下列敘述不正確的是（）A．N是陰離子交換膜B．Y電極上產(chǎn)生有色氣體C．X電極區(qū)域有渾濁產(chǎn)生D．X電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O214、在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成nmolAB．混合氣體的密度不變C．容器中的溫度不再變化D．C(g)的物質(zhì)的量濃度不變15、我國(guó)自主研發(fā)的新一代動(dòng)車(chē)組在京滬高鐵上跑出過(guò)486.1公里的世界列車(chē)最高時(shí)速，這得益于全路鋪設(shè)優(yōu)質(zhì)無(wú)縫平滑的超長(zhǎng)鋼軌。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．制造鋼軌的材料是鋼，鋼是用量較多的合金B(yǎng)．鋼的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)高，而鐵的用途更廣泛C．我國(guó)在商代就開(kāi)始使用銅合金D．合金的強(qiáng)度、硬度一般比組成合金各成分金屬的大16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（）A．苯酚溶液中加入FeCl3溶液后酸性大大增強(qiáng)B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，利用產(chǎn)生渾濁的快慢或產(chǎn)生氣泡的快慢可以測(cè)定該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率C．中和滴定中常用鄰苯二甲酸氫鉀作為基準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)標(biāo)定NaOH溶液，這是因?yàn)猷彵蕉姿釟溻浖兌雀?，組成穩(wěn)定，且相對(duì)分子質(zhì)量較大D．實(shí)驗(yàn)室里吸入刺激性的氯氣、氯化氫氣體中毒時(shí)，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒二、非選擇題（本題包括5小題）17、按要求寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(1)相對(duì)分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱(chēng)為_(kāi)_____。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測(cè)定每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)_____________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對(duì)分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：①寫(xiě)出該有機(jī)物的分子式_____________；②該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有____________________。18、已知：①有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)_____。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)條件為_(kāi)_____，反應(yīng)⑤的類(lèi)型為_(kāi)_____。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫(xiě)出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫(xiě)一種）：______。19、已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點(diǎn)如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃。實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)將過(guò)量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實(shí)驗(yàn)可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。將粗產(chǎn)品經(jīng)下列步驟精制：（2）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入__________（填字母）。A．無(wú)水乙醇B．碳酸鈉粉末C．無(wú)水醋酸鈉（3）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是____________________。（4）然后再向其中加入無(wú)水硫酸銅，振蕩，其目的是___________________。最后，將經(jīng)過(guò)上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶?jī)?nèi)，再蒸餾，棄去低沸點(diǎn)餾分，收集沸點(diǎn)在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。20、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為_(kāi)_______________。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)試劑②選用________；寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式_______。(4)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。21、豐富多彩的生活材料：（1）青奧會(huì)將于2014年8月在南京舉行。青奧會(huì)建筑設(shè)施使用了大量節(jié)能材料，體現(xiàn)了“綠色青奧”的理念。①用于青奧村工程的隔熱保溫材料聚氨酯屬于___（填字母）。a．有機(jī)高分子材料b．無(wú)機(jī)非金屬材料c．金屬材料②青奧中心外墻的復(fù)合保溫材料采用鋁合金鎖邊。有關(guān)鋁合金的性質(zhì)正確的是___（填字母）。a．強(qiáng)度小b．耐腐蝕c．密度大③青奧會(huì)議中心雙塔采用了玻璃幕墻設(shè)計(jì)。制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和___（填字母）。a．金剛砂b．石英c．水玻璃（2）生活中處處有化學(xué)，化學(xué)己滲透到我們的“衣、食、住、行”之中。①鋁合金是生活中常見(jiàn)的材料，具有密度小、強(qiáng)度高的優(yōu)良性能。其在空氣中不易生銹的原因是___。②玻璃和鋼鐵是常用的建筑材料。普通玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3、___等物質(zhì)組成的；鋼鐵制品不僅可發(fā)生化學(xué)腐蝕，在潮濕的空氣中還能發(fā)生___腐蝕，生成的鐵銹的主要成分是___（填化學(xué)式）。（3）氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)。請(qǐng)寫(xiě)出高純硅和氮?dú)庠?300℃反應(yīng)制備氮化硅的化學(xué)方程式：___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．正反應(yīng)的氣體體積減小，熵減小，△S＜0，故A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)的△H＞0、△S＜0，所以其△H-T△S＞0，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故C錯(cuò)誤；D．正反應(yīng)的△H＞0、△S＜0，所以其△H-T△S＞0，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既與反應(yīng)的焓變有關(guān)，又與反應(yīng)的熵變有關(guān)；一般來(lái)說(shuō)體系能量減小和混亂度增加都能促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，焓變和熵變共同制約著化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我們不能單純地根據(jù)焓變或熵變來(lái)判斷某個(gè)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行．在等溫、等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是由反應(yīng)的焓變和熵變共同決定的．化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最終判據(jù)是吉布斯自由能變，自由能一般用△G來(lái)表示，且△G=△H-T△S：①當(dāng)△G=△H-T△S＜0時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向能自發(fā)進(jìn)行；②當(dāng)△G=△H-T△S=0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③當(dāng)△G=△H-T△S＞0時(shí)，反應(yīng)不能向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行。2、C【詳解】A．異丙苯的一氯代物中，苯環(huán)上的一氯代物有3種，側(cè)鏈上的一氯代物有2種，則一氯代物共有5種，A正確；B．異丙苯的相對(duì)分子質(zhì)量比苯大，分子間的作用力比苯分子間的作用力大，則其沸點(diǎn)比苯高，B正確；C．異丙苯中與苯環(huán)相連的碳原子上連接三個(gè)碳原子，此4個(gè)碳原子不可能共面，C不正確；D．異丙苯和苯的結(jié)構(gòu)相似，組成上相差3個(gè)“CH2”原子團(tuán)，二者互為同系物，D正確；故選C。3、C【解析】試題分析：A、分液是用來(lái)分離互不相溶且密度不同的液體的實(shí)驗(yàn)方法，水和酒精互溶，不能用分液的方法分離，錯(cuò)誤；B、過(guò)濾是分離固體和液體混合物的操作，從食鹽水中獲得食鹽不能采用過(guò)濾的方法，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，錯(cuò)誤；C、可用蒸餾的方法將海水淡化為可飲用水，正確；D、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，不能用加熱的方法除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)，物質(zhì)的分離、提純。4、A【分析】根據(jù)雜化軌道理論分析解答?！驹斀狻緼.參與雜化的原子軌道，其能量不能相差太大，如1s與2s、2p能量相差太大不能形成雜化軌道。即只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，故A錯(cuò)；B.只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，故B正確；C.雜化軌道的電子云一頭大一頭小，成鍵時(shí)利用大的一頭，可使電子云重疊程度更大，形成牢固的化學(xué)鍵，故C正確；D.并不是所有的雜化軌道中都會(huì)有電子，也可以是空軌道（如一些配位化合物的形成），也可以有一對(duì)孤對(duì)電子（如NH3、H2O的形成），故D正確。故選A。5、A【分析】石墨是混合型晶體，既含有共價(jià)鍵，又含有分子間作用力，金剛石是原子晶體，只含有共價(jià)鍵?！驹斀狻緼．由上述分析可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過(guò)程中，既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，故A正確；B．石墨中，C原子的雜化方式為SP2，金剛石中C原子的雜化方式為SP3，故B錯(cuò)誤；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過(guò)程中，晶體結(jié)構(gòu)發(fā)生明顯變化，故晶體中六元環(huán)的數(shù)目要改變，故C錯(cuò)誤；D．石墨比金剛石更穩(wěn)定，能量更低，故C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H＞0，故D錯(cuò)誤。答案選A。6、B【詳解】①C為純固體，增加C的量，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，①符合題意；②保持體積不變，充入N2，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，②符合題意；③將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，③不符合題意；④保持壓強(qiáng)不變，充入N2，則體系的容積擴(kuò)大，反應(yīng)中壓強(qiáng)減小，物質(zhì)的濃度降低，反應(yīng)速率減小，④不符合題意；則合理選項(xiàng)是B。7、A【分析】根據(jù)綠色化學(xué)的定義可知，原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放，以此解答該題。【詳解】A．乙烯與氫氣在一定條件下生成乙烷，原子全部利用，故A符合“原子經(jīng)濟(jì)性”；B．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，同時(shí)生成水，原子沒(méi)有全部利用，故B不符合“原子經(jīng)濟(jì)性”；C．乙醇催化氧化制乙醛，同時(shí)生成水，原子沒(méi)有全部利用，故C不符合“原子經(jīng)濟(jì)性”；D．乙烷與氯氣反應(yīng)除生成氯乙烷外，還有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷等副產(chǎn)物，含有HCl生成，原子利用率不是100%，故D不符合“原子經(jīng)濟(jì)性”；答案選A。8、A【詳解】A.在此可逆反應(yīng)中，由于SO2與SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，有多少SO2參加反應(yīng)，就生成多少SO3，所以SO2和SO3的物質(zhì)的量之和是一個(gè)定值，共2mol，A正確；B.因?yàn)榉磻?yīng)可逆，所以2molSO2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3，B錯(cuò)誤；C.從熱化學(xué)方程式可以看出，只有2molSO2完全反應(yīng)時(shí)，才放出197kJ熱量，但反應(yīng)可逆，SO2不可能完全轉(zhuǎn)化，所以放出的熱量一定小于197kJ，C正確；D.按原子守恒原則，反應(yīng)物中含氧原子2×2mol+2×1mol=6mol，所以混合物含氧原子不可能為12mol，D錯(cuò)誤。故選A。9、C【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，可以溶解在酸中。金屬陽(yáng)離子的氧化性最強(qiáng)，金屬單質(zhì)的活潑性越弱?！驹斀狻繉⒑辖鸱湃臌}酸中，只有Z、X能溶解，說(shuō)明Z、X在氫前，Y、W在氫后，故B錯(cuò)誤；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物則說(shuō)明Z為負(fù)極，活潑性是Z＞X，故D錯(cuò)誤；若將該合金做陽(yáng)極，用Y鹽溶液作電解液，通電時(shí)只有W進(jìn)入陽(yáng)極泥，但在陰極上只析出Y，說(shuō)明W的活潑性最弱，活潑性是Y＞W(wǎng)，故活潑性順序是：Z＞X＞Y＞W(wǎng)。

所以C選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查的是金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行判斷。比較元素金屬性強(qiáng)弱的一般依據(jù)是：1．在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)；2．常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)；3．依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)；4．依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬；5．依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；6．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)；7．依據(jù)原電池中的電極名稱(chēng)。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性；8．依據(jù)電解池中陽(yáng)離子的放電（得電子，氧化性）順序。優(yōu)先放電的陽(yáng)離子，其元素的金屬性弱。10、B【詳解】A．由題圖可知，碳棒與電源正極相連，作電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為，故A正確；B．電解過(guò)程中為平衡A、C室中的電荷，A室中的和C室中的分別通過(guò)陽(yáng)離子膜和陰離子膜移向B室中，使B室中溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B錯(cuò)誤；C．因在弱酸性溶液中易發(fā)生水解反應(yīng)，且氧化性(高濃度)＞H+＞Ni2+(低濃度)，為了提高的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水的，故C正確；D．若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，由于放電順序Cl-＞OH-，則在陽(yáng)極放電，電解反應(yīng)的總方程式會(huì)發(fā)生改變，故D正確；答案為B。11、B【解析】A項(xiàng)，配制一定濃度的H2SO4溶液時(shí)，首先應(yīng)該把濃硫酸稀釋?zhuān)荒苤苯幼⑷肴萘科恐?，A項(xiàng)不合理；B項(xiàng)，氨水滴入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)放熱，使氨水分解生成氨氣，可以制備少量氨氣，B項(xiàng)合理；C項(xiàng)，二氧化氮溶于水和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，該實(shí)驗(yàn)制備不能收集少量NO2氣體，C項(xiàng)不合理；D項(xiàng)，Na2O2是粉末，過(guò)氧化鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，能快速制取氧氣，但該裝置不能起到隨時(shí)反應(yīng)、隨時(shí)停止反應(yīng)原理的要求，D項(xiàng)不合理。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液的配制、氣體發(fā)生裝置等實(shí)驗(yàn)基本操作，掌握實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵。選項(xiàng)A要注意容量瓶的使用方法，容量瓶是用來(lái)配制一定濃度的溶液的專(zhuān)用儀器，瓶頸上有容量刻度，濃硫酸溶于水溶液溫度升高，熱脹冷縮，影響刻度，影響配制的精確度，所以容量瓶不能用來(lái)稀釋溶解物質(zhì)，應(yīng)在燒杯中溶解濃硫酸，冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶。12、A【詳解】A.NaOH+HCl=NaCl+H2O，當(dāng)兩者恰好反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)只有NaCl，溶液的pH=7，此時(shí)NaOH的體積是20mL，所以a、b兩點(diǎn)均未完全反應(yīng)，還有鹽酸剩余，對(duì)水的電離均起到抑制作用，根據(jù)溶液的pH值，a點(diǎn)pH較小，a點(diǎn)HCl濃度較高，對(duì)水的電離的抑制作用更強(qiáng)，所以a點(diǎn)水的電離程度更小，A項(xiàng)正確；B.當(dāng)NaOH的體積是20mL，兩者恰好完全反應(yīng)，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.指示劑剛變色，可能是完成了局部反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)?shù)戎甘緞┳兩笤俚纫欢螘r(shí)間，使反應(yīng)充分進(jìn)行，才能判斷是否恰好反應(yīng)，正確的操作為當(dāng)指示劑變色后半分鐘，體系顏色沒(méi)有變化，才能說(shuō)明完全反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.此時(shí)NaOH溶液過(guò)量，剩余的，，，D項(xiàng)錯(cuò)誤13、D【分析】由圖中信息可知，電極X為陰極、電極Y為陽(yáng)極。要實(shí)現(xiàn)海水淡化，需要在電解過(guò)程中，讓海水中的陽(yáng)離子全部移向陰極，陰離子全部移向陽(yáng)極，故N為陰離子交換膜、M為陽(yáng)離子交換膜?！驹斀狻緼.由圖示可知，淡水最終在兩個(gè)離子交換膜之間產(chǎn)生，因此海水中的陽(yáng)離子Na＋、Ca2＋、Mg2＋移向X電極，海水中的SO42-移向Y電極，故離子交換膜M、N分別為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜，A不符合題意；B.Y電極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2，產(chǎn)生的Cl2為黃綠色氣體，B不符合題意；C.X電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2，H+來(lái)自于水電離產(chǎn)生，X電極附近c(diǎn)(OH-)增大，可與溶液中的Mg2+結(jié)合成Mg(OH)2沉淀，C不符合題意；D.X電極為陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)2H++2e-=H2，D不符合題意；故答案為D【點(diǎn)睛】本題解題的關(guān)鍵是通過(guò)電源判斷陰極、陽(yáng)極，明確海水淡化要實(shí)現(xiàn)的目標(biāo)，根據(jù)電解原理進(jìn)行分析。14、A【詳解】A.由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成nmolA說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率不相等，表明該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合題意；B.B為固體，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，恒容容器中混合氣體的密度增大，則混合氣體的密度不變說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C.在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中容器中的溫度不再變化，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D.生成物C(g)的物質(zhì)的量濃度不變說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故選A。15、B【詳解】A．目前世界上用量最大的合金是鐵合金，即鋼材，可以用于制造鋼軌等，故A正確；B．鋼鐵是用途最廣泛的合金，比鐵的用途更廣泛，合金的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)要低，故B錯(cuò)誤；C．青銅器屬于銅合金，我國(guó)人民在商代就制造出精美的青銅器，故C正確；D．合金的強(qiáng)度、硬度一般比組成合金的各成分金屬的高，故D正確；故選B。16、B【解析】A、苯酚溶液中加入FeCl3溶液后會(huì)生成H3[Fe(C6H5O)6]和HCl，HCl為強(qiáng)酸，所以溶液的酸性增強(qiáng)，故A正確；B、S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O反應(yīng)中單位時(shí)間內(nèi)生成的沉淀或氣體無(wú)法定量測(cè)定，所以向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，不能利用產(chǎn)生渾濁的快慢或產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)測(cè)定該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、鄰苯二甲酸氫鉀純度高，組成穩(wěn)定，且相對(duì)分子質(zhì)量較大，容易精確稱(chēng)量和配制容易，常作標(biāo)準(zhǔn)溶液，所以能用鄰苯二甲酸氫鉀作為基準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)標(biāo)定NaOH溶液，故C正確；D、吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí)，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒，吸入少量符合實(shí)驗(yàn)室毒氣解毒方法，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【詳解】(1)假設(shè)該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對(duì)分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說(shuō)明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，只是在兩個(gè)不飽和C原子上各增加一個(gè)H原子，故根據(jù)烯烴加成特點(diǎn)，根據(jù)加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知原烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，該物質(zhì)名稱(chēng)為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測(cè)定生成物中每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說(shuō)明該烴分子中含有2個(gè)不飽和的碳碳雙鍵或1個(gè)碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，說(shuō)明加成產(chǎn)物的1個(gè)分子中含有6個(gè)H原子，則原不飽和烴分子中含有4個(gè)H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個(gè)C原子上連接2個(gè)碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說(shuō)明分子中無(wú)不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說(shuō)明為苯的同系物。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；也可能是間二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機(jī)物中各原子個(gè)數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡(jiǎn)式是CHO，假設(shè)其分子式是(CHO)n，由于其相對(duì)分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，說(shuō)明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機(jī)物的物質(zhì)的量n(有機(jī)物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，說(shuō)明該物質(zhì)分子中含有2個(gè)羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結(jié)合該有機(jī)物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個(gè)C=C雙鍵，故該有機(jī)物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。18、、過(guò)氧化物水解（或取代）反應(yīng)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應(yīng)的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【詳解】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過(guò)氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以④的反應(yīng)條件為過(guò)氧化物；C為、D為，所以反應(yīng)⑤的類(lèi)型為水解（或取代）反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學(xué)方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說(shuō)明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說(shuō)明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。19、CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2OB除去粗產(chǎn)品中的乙醇除去粗產(chǎn)品中的水【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室通過(guò)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，反應(yīng)后能夠分層；(3)根據(jù)題意：乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，結(jié)合酯在鹽溶液中的溶解度較小分析；(4)無(wú)水硫酸銅可以與水反應(yīng)生成硫酸銅晶體；據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，而乙酸乙酯不能，因此除去粗產(chǎn)品中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入碳酸鈉粉末，故答案為B；(3)乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是除去粗產(chǎn)品中的乙醇，故答案為除去粗產(chǎn)品中的乙醇；(4)然后再向其中加入無(wú)水硫酸銅，振蕩，其目的是除去粗產(chǎn)品中的水，最后，將經(jīng)過(guò)上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶?jī)?nèi)，再蒸餾，棄去低沸點(diǎn)餾分，收集沸點(diǎn)在76℃～78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯，故答案為