2026屆安徽省滁州市鳳陽縣第二中學(xué)化學(xué)高一上期中預(yù)測試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．溶于水電離出H+的物質(zhì)都是酸C．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時一定是還原劑D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性2、下列各項正確的是()A．鎂、鋁與沸水不可能反應(yīng)B．鐵在一定條件下可以與水反應(yīng)C．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑D．鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu3、下列對實驗操作的敘述錯誤的是（）A．用膠頭滴管加液時，一般不能伸入試管中B．蒸餾時一般需在瓶內(nèi)放一些碎瓷片C．溫度計插入液體中測量溫度的同時，又用它攪拌液體D．用10mL的量筒可量取5.4mL溶液4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的HCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（）A．c＝1000Vρ36.5V＋22400C．ω＝36.5c1000ρ D．ρ＝5、、、、、的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．B．C．D．6、如圖為A、B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是（）A．B的原子結(jié)構(gòu)示意圖中x為12B．A和B分別屬于非金屬元素和金屬元素C．A的原子和B的原子分別形成簡單離子的過程相同D．A與B可組成化學(xué)式為BA2的化合物7、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀：2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2OC．稀硝酸滴在大理石上CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OD．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O8、下列具有相同電子層數(shù)的一組原子是（）A．H、He、LiB．Li、Na、KC．Na、Si、ArD．O、S、Cl9、氧氣的摩爾質(zhì)量是A．16 B．16g/mol C．32 D．32g/mol10、下列實驗操作：①過濾；②取固體試劑；③蒸發(fā)；④取液體試劑；⑤溶解。一定要用到玻璃棒的是()。A．①③⑤B．②③④C．①③④D．③④⑤11、下列微粒結(jié)構(gòu)表達(dá)式正確的是A．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式為：C．氦原子的電子式：He：D．重氫原子符號：H12、等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為（）A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:613、意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacsce等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說法正確的是（）A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2的摩爾質(zhì)量相等C．等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1：1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1：214、已知有如下反應(yīng)：①2BrO+Cl2═Br2+2ClO，②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，③ClO+5Cl－+6H+═3Cl2+3H2O，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A．ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．BrO＞Cl2＞ClO＞I2＞Fe3+C．BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2 D．BrO＞ClO＞Fe3+＞Cl2＞I215、單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3＋和Y2－，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化，②X是氧化劑，③X3＋是氧化產(chǎn)物，④X具有氧化性，⑤Y2－是還原產(chǎn)物，⑥X3＋具有氧化性。其中正確的是()A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②④⑥16、下列說法正確的是A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶體能導(dǎo)電B．CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質(zhì)D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，但Cl2不是電解質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）固體A的名稱____________，X的化學(xué)式____________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________。（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式________________________。18、我國很早就使用青銅器，由于時間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學(xué)式：____________。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________(填序號)(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_____________。19、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制480mL物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的稀硫酸。其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取27.2mL濃硫酸，______________________________（簡述濃硫酸的稀釋操作），冷卻

B．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，將每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移入容量瓶里

C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里

D．檢查500mL容量瓶是否漏水

E．向容量瓶中加蒸餾水至刻度線以下1-2cm處

F．塞緊瓶塞，上下倒轉(zhuǎn)搖勻溶液

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切

請據(jù)此填寫：

(1)完成上述步驟中的空白處。

(2)正確的操作順序是（用字母填寫）：

（_____）→（_____）→（_____）→B→（_____）→（_____）→（_____）

(3)進(jìn)行A步操作時，選用量筒的規(guī)格是____________。（選填字母）

A．10mL

B．50mL

C．100mL

D．1000mL

(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

A．用量筒量取濃硫酸時仰視，配制的稀硫酸濃度將____________

B．定容時仰視容量瓶刻度線_________20、SO2是一種有毒氣體，是大氣污染物，但它也有很多用途。Ⅰ.(1)SO2易溶于水，能部分與水化合生成一種二元酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(2)根據(jù)硫元素化合價預(yù)測，SO2應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)是_______。(3)已知：SO2不能與鹽酸和硫酸反應(yīng)，但可以與硝酸反應(yīng)，配平該反應(yīng)：___SO2+___NO+___H2O=___SO+___NO+___H+Ⅱ.現(xiàn)在小新和小關(guān)同學(xué)對SO2與漂白粉的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂白粉的化學(xué)方程式______________(2)pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是_____________(3)小新推測現(xiàn)象i的白霧是鹽酸小液滴，并進(jìn)行如下實驗，請寫出相應(yīng)的現(xiàn)象：a.用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗白霧，______________b.用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，______________小新同學(xué)認(rèn)為可以得出結(jié)論：白霧是鹽酸小液滴。但是小冠同學(xué)查閱資料，發(fā)現(xiàn)Ag2SO4，為白色固體，微溶于水，不溶于硝酸，小冠結(jié)合SO2的性質(zhì)，分析小新的實驗，他認(rèn)為小新的結(jié)論不可靠，小冠的理由是：白霧中可能也含有SO2，________。(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性增強(qiáng)，漂白粉的主要成分發(fā)生反應(yīng)，請寫出離子方程式__________。(5)將反應(yīng)后A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X和濾液Y。①取濾液Y，加入稀HCl無明顯變化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明液Y中含有的離子是____________，沉淀X為____________。②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因____________。21、I.（1）0.2gH2含有________個H原子。（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是_________。II.如圖所示為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應(yīng)。（1）求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=____________。（2）計算出m=___________。（3）向反應(yīng)后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共消耗VmLAgNO3溶液，則V的值是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物，A錯誤；B.溶于水電離出H+的物質(zhì)不一定都是酸，例如NaHSO4溶于水電離出氫離子，屬于酸式鹽，B錯誤；C.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能失去電子，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時一定是還原劑，C正確；D.陰離子只有還原性，但陽離子不一定只有氧化性，例如亞鐵離子還具有還原性，D錯誤；答案選C。2、B【解析】

A.鎂可以與熱水反應(yīng)，鋁可以與沸水反應(yīng)，A錯誤；B.鐵在高溫下與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，B正確；C.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C錯誤；D.鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】鈉、鉀等金屬與冷水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，鎂與熱水反應(yīng)生成堿和氫氣，鋁與沸水微弱反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，而鐵和水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，注意生成的不是堿。3、C【解析】A．用膠頭滴管加液時，膠頭滴管不能伸入試管中，否則會污染滴加的試劑，故A正確；B．對混合液體進(jìn)行加熱時易發(fā)生爆沸現(xiàn)象，蒸餾操作時為了避免發(fā)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)該在蒸餾燒瓶中進(jìn)入碎瓷片，故B正確；C．溫度計只能測定溶液溫度，不能用于攪拌液體，故C錯誤；D.10mL量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，可以用10

mL的量筒可量取5.4mL溶液，故D正確；故選C。4、D【解析】

A項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，則溶液的質(zhì)量為（V22.4×36.5+1000）g，溶液的體積為V22.4×36.5+1000ρmLB項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，溶質(zhì)質(zhì)量為V22.4×36.5g，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5V36.5VC項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，溶質(zhì)質(zhì)量為V22.4×36.5g，溶液的質(zhì)量為（V22.4×36.5+1000）g，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5cD項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，則溶液的質(zhì)量為（V22.4×36.5+1000）g，溶液的體積為V22.4×36.5+1000ρmL故選D。5、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性?！驹斀狻緼．的氧化性強(qiáng)于，反應(yīng)可以發(fā)生；B．的氧化性強(qiáng)于，反應(yīng)可以發(fā)生；C．的氧化性強(qiáng)于，反應(yīng)可以發(fā)生；D．的氧化性強(qiáng)于，反應(yīng)不能發(fā)生；故選D。6、C【解析】

A．原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以B的原子核外有12個電子，則質(zhì)子數(shù)是12，即x=12，故A正確；B．A的最外層電子數(shù)是7，大于4屬于非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是2，小于4，屬于金屬元素，故B正確；C．A的最外層電子數(shù)是7，化學(xué)反應(yīng)中易得電子，B的最外層電子數(shù)是2，化學(xué)反應(yīng)中易失電子，所以A的原子和B的原子分別形成簡單離子的過程不相同，故C錯誤；D．A的最外層電子數(shù)是7，化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子，而帶一個單位的負(fù)電荷，化合價為﹣1價，B的最外層電子數(shù)是2，化學(xué)反應(yīng)中易失掉2個電子，而帶兩個單位的正電荷，化合價為+2價，所以A與B可組成化學(xué)式為BA2的化合物，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)分析，在原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)小于4時易失電子，大于4時易得電子。7、D【解析】

A、銀排在氫的后面,不能置換氫氣；

B、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)時,若SO42-沉淀完全，二者應(yīng)該按1:1反應(yīng)；C、碳酸鈣難溶于水的鹽，不能拆成離子形式；D、堿性氧化物與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水；【詳解】A、銀排在氫的后面,不能置換氫氣,反應(yīng)不能發(fā)生,故A錯誤；

B、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀，二者1:1反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，B錯誤；C、碳酸鈣難溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式形式，不能拆成離子，正確的離子方程式：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O+Ca2+，故C錯誤；

D、鹽酸能將堿性氧化物溶解，得到對應(yīng)的鹽和水,離子方程式書寫正確，故D正確；綜上所述，本題選D。8、C【解析】Na、Si、Ar均為三層電子。9、D【解析】

摩爾質(zhì)量如果用g/mol為單位時，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，所以氧氣的摩爾質(zhì)量32g/mol。答案選D。10、A【解析】

①過濾操作中需要玻璃棒引流；②取固體試劑一般使用藥匙；③蒸發(fā)過程中需要玻璃棒不斷攪拌，防止局部受熱不均；④取液體試劑不需要使用玻璃棒，一般用膠頭滴管或量筒；⑤溶解過程中需要使用玻璃棒不斷攪拌以加速溶解。故答案為A。11、C【解析】

A.鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯誤；B.NH4Cl的電子式為：，故B錯誤。C.氦的原子序數(shù)為2氦原子的電子式為He：，故C正確；D.重氫原子符號：H，故D錯誤；答案為C。12、B【解析】

等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液中的n(SO42-)之比為1:2:3，根據(jù)三種硫酸鹽的化學(xué)式可知，三種鹽的物質(zhì)的量之比為:2:3=1:6:9，因為三種鹽溶液的體積相等，故其物質(zhì)的量濃度之比為1:6:9，故選B?！军c(diǎn)睛】由于三種溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是相同的，故可根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量比確定其中硫酸根離子的物質(zhì)的量之比。易錯點(diǎn)是，在沒有弄清鹽的化學(xué)式的前提下，盲目亂做。對于基礎(chǔ)不扎實的同學(xué)，要先把三種鹽的化學(xué)式寫好，再來進(jìn)行相關(guān)的判斷。13、C【解析】

A.N4屬于單質(zhì)，故A錯誤；B.N4的摩爾質(zhì)量為56g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，并不相等，故B錯誤；C.等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1：1，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N4與N2物質(zhì)的量相等，所含的原子個數(shù)比為2：1，故D錯誤;故答案：C。14、C【解析】

根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物分析判斷?！驹斀狻吭冖?BrO+Cl2═Br2+2ClO中，BrO為氧化劑，ClO為氧化產(chǎn)物，則氧化性：BrO＞ClO；在②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，F(xiàn)eCl3為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+＞I2；在③ClO+5Cl－+6H+═3Cl2+3H2O中，ClO為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：ClO＞Cl2；在④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，Cl2為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2＞Fe3+；綜上所述可知，物質(zhì)的氧化性有強(qiáng)到弱的順序是：BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2，故合理選項是C。15、C【解析】

單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3＋和Y2－，X元素的化合價由0升高為+3價，Y元素的化合價由0降低為-2價，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念及規(guī)律來解答。【詳解】單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3＋和Y2－，X元素的化合價由0升高為+3價，Y元素的化合價由0降低為-2價，則①X元素的化合價升高，被氧化，故正確；②X元素的化合價升高，則是還原劑，故錯誤；③X為還原劑，被氧化，X3+是氧化產(chǎn)物，故正確；④X元素的化合價升高，則是還原劑，具有還原性，故錯誤；⑤Y元素的化合價由0降低為-2價，Y被還原，所以Y2-是還原產(chǎn)物，故正確；⑥X3+是氧化產(chǎn)物，具有氧化性，故正確；即正確的是①③⑤⑥，答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。16、D【解析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，但不能自由移動，則NaCl晶體不能導(dǎo)電，A錯誤；B．CO2溶于水能導(dǎo)電，是與水反應(yīng)生成碳酸的緣故，碳酸是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，B錯誤；C．BaSO4難溶于水，但其熔融時能導(dǎo)電，其溶于水的部分完全電離，則BaSO4是電解質(zhì)，C錯誤；D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，是因為氯氣和水反?yīng)生成鹽酸和次氯酸的緣故，氯氣是單質(zhì)，則Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B，所以該反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應(yīng)生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過氧化鈉；X的化學(xué)式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。18、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本題考查的知識點(diǎn)有物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)。①物質(zhì)的分類方法很多，其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為無機(jī)物和有機(jī)物；無機(jī)物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式；難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆，保持化學(xué)式的形式。③氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價的升降。【詳解】（1）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學(xué)式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應(yīng)①中銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價由0價升高到+2價，有價態(tài)變化，反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②是銅綠與酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③是銅鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應(yīng)，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤是氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水，是置換反應(yīng)，有價態(tài)變化，是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，因為B為CuO，則銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑?！军c(diǎn)睛】解答本題時可根據(jù)物質(zhì)的分類方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進(jìn)行解答；反應(yīng)②為堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念和氧化還原反應(yīng)的概念，結(jié)合反應(yīng)過程的特征分析判斷。19、將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌DACEGFB偏高偏低【解析】

(1)濃硫酸的稀釋操作為：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；(2)操作步驟有檢漏、計算、量取、稀釋、移液、洗滌、移液、定容、搖勻等操作，一般用量筒最取，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶（實驗室沒有480mL容量瓶，應(yīng)選用500mL容量瓶）中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。故正確的操作順序是D、A、C、E、G、F；(3)進(jìn)行A步操作時，用量筒量取27.2mL濃硫酸，必須選用最接近且較大的量筒，則選用量筒的規(guī)格是50mL，答案選B；

(4)A．用量筒量取濃硫酸時仰視，所量取的濃硫酸偏多，配制的稀硫酸濃度將偏高；B．定容時仰視容量瓶刻度線，所加蒸餾水的體積偏多，配制的稀硫酸濃度偏低。20、SO2+H2O=H2SO3既具有氧化性又具有還原性3213222Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O堿性、漂白性試紙變紅生成白色沉淀SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根與銀離子反應(yīng)也可以生成白色沉淀硫酸銀Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2OSOCaSO4SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl-【解析】

Ⅰ．(1)SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，化學(xué)方程式為SO2+H2O=H2SO3；(2)SO2中S元素為+4價，既可以升高為+6價，也可以降低為0價、-2價，所以既具有氧化性又具有還原性；(3)硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將SO2氧化成SO，S元素化合價升高2價，根據(jù)題意可知硝酸被還原成NO，化合價降低3價，根據(jù)電子守恒可知SO2和NO的計量數(shù)之比為3:2，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為：3SO2+2NO+H2O=3SO+2NO+2H+；Ⅱ．(1)Cl2和Ca(OH)2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+