2026屆安徽省阜陽市第一中學化學高一上期中經典模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A．向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32－B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+C．向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則原溶液中一定有SO42-D．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，則原溶液一定有Ba2+2、下列實驗操作中，正確的是A．配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中，加適量的水攪拌溶解B．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量C．用10mL的量筒量取8.58mL濃鹽酸D．配制0.1mol·L－1的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋3、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物質的量濃度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B．200mL0.5mol/LCaCl2溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液 D．25mL0.5mol/LHCl溶液4、向體積相同的甲、乙兩容器中分別通入一定量的CO2和N2O，下列說法不正確的是（）A．標準狀況下，當兩容器氣體密度相同，則氣體的物質的量相同B．相同溫度下，向甲容器中通入一定的N2，使得兩容器中氮原子和氧原子數(shù)均相同，此時甲、乙兩容器的壓強之比為2:3C．將兩氣體混合，混合氣體的平均摩爾質量為44g/molD．同溫同壓下，兩容器中氣體質量相同5、膠體分散系與其它分散系的本質差別是A．是否有丁達爾效應B．分散質直徑介于1～100nm之間C．是否穩(wěn)定D．分散質粒子是否帶電6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LH2物質的量為1molB．標準狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4LC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．0.5mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-的物質的量為0.5mol7、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是()A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入稀鹽酸溶液沒有產生白色沉淀，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，一定有SO42-D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8、科學的實驗方法為我們探索物質世界提供了金鑰匙。下列實驗方法不正確的是A．容量瓶使用前必須檢查是否漏液B．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干C．用一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，置于酒精燈火焰上灼燒可以檢驗鈉離子D．用潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，跟標準比色卡對照可測定溶液的pH9、中國最新戰(zhàn)機殲－31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應如下：TiC14+2MgTi+2MgCl2，下列有關該反應的說法正確的是A．TiCl4是還原劑 B．Mg被氧化C．TiCl4發(fā)生氧化反應 D．MgCl2是還原產物10、標準狀況下VLNH3含有a個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是()A．5.6a/Vmol－1 B．22.4a/Vmol－1 C．22.4amol－ D．11.2a/vmol－111、將定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時，收集到CO2aL，冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO22aL(體積均在標準狀況下測定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為()A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:412、下列實驗操作：①過濾②分液③萃?、苷麴s不能用于分離相互混溶的溶液的是A．③和④B．①和②C．③、④和⑤D．①、②和③13、100mL0.5mol/L鹽酸含HCl的物質的量為A．0.5 B．0.5mol C．0.05 D．0.05mol14、實驗室里需用480mL0.1mol?L﹣1的硫酸銅溶液，以下操作正確的是()A．稱取7.68gCuSO4，加入480mL水B．稱取8.0gCuSO4配成500mL溶液C．稱取8.0gCuSO4，加入500mL水D．稱取7.68gCuSO4配成500mL溶液15、對下列實驗過程的評價，正確的是A．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SOC．驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl－D．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性16、同溫同壓下，某容器充滿N2重114g，若充滿He重102g，現(xiàn)充滿某氣體重116g，則該氣體的相對分子質量為()A．101 B．17 C．32 D．10二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖表示的是A→E五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質，D為正鹽。請回答下列問題：（1）寫出各物質的名稱：A_____________；C_____________；D_____________。（2）寫出相應的離子方程式：B→C:_____________________________；C→D:______________________________；A→C:_____________________________；D→E:_____________________________（任寫一個即可）。18、短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內只有質子，B元素的某種原子可用于測定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F離子結構示意圖________________________。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2與水反應的離子方程式為___________________________________。（5）同周期元素性質從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質原因是_____________________________________。19、(1)現(xiàn)有以下物質：①鹽酸；②NH3；③氯氣；④BaSO4；⑤硫酸；⑥金剛石；⑦石灰水；⑧乙醇。以上物質中屬于混合物的是_________(填序號，下同)，屬于電解質的是_____。(2)化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結合下列實驗裝置圖回答問題：裝置圖中儀器A的名稱_______，儀器B的名稱________，冷卻水從______口進，從______口出(填上或下)。20、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl。下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）。（1）儀器P的名稱是_________________。（2）寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。（3）B裝置中所盛試劑是____________________。（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是___________（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是__________（填接口字母）。21、某澄清溶液中，可能含有下表中的若干種離子。陽離子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋陰離子NO3－CO32－SiO32－SO42－（已知H2SiO3是不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物；硅酸鈣、硅酸鋇是沉淀，硅酸銀不存在）現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）。序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象（1）通過以上實驗說明，一定存在的離子是___________；一定不存在離子是____________；可能存在的離子是____________________。（2）寫出實驗Ⅰ中加入足量稀鹽酸生成標準狀況下0.56L氣體對應的離子方程式：___________________________________________________________________。寫出實驗Ⅱ中對應的化學方程式：________________________________。（3）溶液中的陽離子的最小濃度是_________mol·L－1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，A錯誤；B.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中可能有Ag+或SO42-等，B錯誤；C.向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，則溶液中無Ag+，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，且不溶于酸，則原溶液中一定有SO42-，C正確；D.向某溶液中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，則原溶液可能有Ba2+或Ca2+等，D錯誤；答案為C?！军c睛】能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2。2、A【解析】

配制一定質量分數(shù)溶液時，只需將計算稱量好的溶質溶于一定量的溶劑中即可；氫氧化鈉易潮解，具有腐蝕性，應放在玻璃容器中稱??；量筒的精度是0.1mL；容量瓶不能用來稀釋溶液?！驹斀狻颗渲埔欢ㄙ|量分數(shù)溶液時，只需將計算稱量好的溶質溶于一定量的溶劑中即可，故A正確；氫氧化鈉易潮解，具有腐蝕性，應放在玻璃容器中稱取，故B錯誤；量筒的精度是0.1mL，可以用10mL的量筒量取8.6mL濃鹽酸，故C錯誤；配制0.1mol·L－1的硫酸溶液時，將濃硫酸加入盛有適量水的燒杯中稀釋，冷卻后移入容量瓶，故D錯誤。3、D【解析】

100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物質的量濃度為0.5mol/L。A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故A錯誤；B．200mL0.5mol/LCaCl2溶液中氯離子的物質的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故B錯誤；C．50mL1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質的量濃度為1mol/L，故C錯誤；D．25mL0.5mol/LHCl溶液中氯離子的物質的量濃度為0.5mol/L，故D正確；故選D?！军c睛】正確理解物質的量濃度的概念是解題的關鍵。解答本題要注意溶液中離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×化學式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關。4、B【解析】

A.標準狀況下，當兩容器氣體密度相同，根據(jù)m=ρV，二者的質量相同，而二者摩爾質量相同，故氣體的物質的量相同，故A正確；B.向甲容器中通入一定的N2，使得兩容器中氮原子數(shù)和氧原子數(shù)均相同，說明原來兩容器中CO2和N2O物質的量之比為1：2，才能保證氧原子數(shù)相同，則需往甲容器中通入與乙容器中物質的量相同的N2，使得兩容器中氮原子數(shù)和氧原子數(shù)均相同，此時甲、乙兩容器在同溫下的壓強之比為3：2，故B錯誤；C.CO2和N2O的摩爾質量都是44g/mol，兩氣體混合，混合氣體的平均摩爾質量也為44g/mol，故C正確；D.同溫同壓下，體積相同的甲、乙兩容器的氣體物質的量相同，二者摩爾質量相同，故氣體的質量相同，故D正確；故選B。5、B【解析】

膠體的本質特征是粒子直徑介于1～100nm之間，丁達爾效應是我們鑒別溶液和膠體的方法，故B正確。故選B。6、A【解析】

A、標準狀況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol，22.4LH2物質的量為22.4L÷22.4L/mol＝1mol，A正確；B、在標準狀況下水不是氣體，NA個水分子所占的體積不是22.4L，B錯誤；C、NA個CO2分子的物質的量為1mol，但不是在標準狀況下，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計算其體積，C錯誤；D、溶液體積未給出，無法計算離子物質的量，D錯誤。答案選A。7、C【解析】

A．與鹽酸反應產生的無色氣體可使澄清石灰水變渾濁，不一定含碳酸根，還有可能是SO32-、HSO3-、HCO3-等，發(fā)生反應為SO32-+2H+=SO2↑+H2O、HSO3-+H+=SO2↑+H2O、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O或HCO3-+H+=H2O+CO2↑、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，A項錯誤；B．溶液中可能含有Ag+與氯離子反應生成不溶于鹽酸的白色沉淀AgCl，B錯誤；C．先加入鹽酸，溶液無現(xiàn)象，排除了Ag+和SO32－等的干擾，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀，則一定含SO42-，C項正確；D．溶液中可能含有Ca2+等，D項錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查離子的檢驗，應注意假設存在其他離子時也可能產生同樣的現(xiàn)象，注意檢驗時加入試劑的順序，排除可能存在的離子。8、B【解析】

A．容量瓶口部有塞子，使用前必須檢查是否漏液，故A正確；B、蒸發(fā)結晶時，當有大部分固體析出時停止加熱，利用余熱蒸干，而不是將溶液蒸干，故B錯誤；C、用一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，置于酒精燈火焰上灼燒，火焰顯示黃色，可以檢驗鈉離子，故C正確；D、用pH試紙測定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，故D正確；故選B。9、B【解析】

反應TiC14+2MgTi+2MgCl2中Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4為氧化劑，故A錯誤；B．反應中Mg失電子，則Mg被氧化，故B正確；C．反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．反應中Mg的化合價升高失電子，因此MgCl2是氧化產物，故D錯誤；故答案選B。10、A【解析】

根據(jù)公式：n=V/Vm計算出NH3的物質的量，再根據(jù)n=N/NA計算出阿伏加德羅常數(shù)?！驹斀狻繕藴薁顩r下VLNH3的物質的量為V/22.4mol，含有的原子總數(shù)的關系：（V/22.4）×4×NA=a，所以NA=5.6a/Vmol－1，A正確；綜上所述，本題選A。11、B【解析】

加熱時碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉和CO2以及水，反應的方程式是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；碳酸鈉和鹽酸反應的方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，其中和鹽酸反應的碳酸鈉包含碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉，所以根據(jù)CO2的體積可知混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為1∶2，答案選B。12、B【解析】

分離兩種相互混溶的溶液，可根據(jù)沸點不同進行蒸餾分離，如溶質在不同溶劑中的溶解度不同，也可采用萃取的方法，據(jù)此分析。【詳解】兩種液體相互溶解，則不能用分液的方法分離，更不能用過濾的方法分離，因過濾用來分離固液混合物；分離兩種相互混溶的溶液，可根據(jù)沸點不同進行蒸餾分離，如溶質在不同溶劑中的溶解度不同，也可采用萃取的方法，故B正確。故選B?！军c睛】明確混合物的類型，根據(jù)物質的性質的差異性選擇分離方法。13、D【解析】

根據(jù)c=，則n=cV，100mL0.5mol/L鹽酸含HCl的物質的量=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，物質的量的單位是mol，答案選D。14、B【解析】

需要480mL溶液，實際只能配置500mL，配制500mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液，溶質的物質的量為：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶質的質量為：m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m(CuSO4?5H2O)=0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答?！驹斀狻緼.托盤天平精確度是0.1g，不能稱量7.68g物質，且實驗室沒有480mL容量瓶，應該選用500mL容量瓶來配制500mL溶液，需稱取8.0g硫酸銅，水的體積480mL，而需要配置的溶液體積是500mL，故A錯誤；B．稱取8.0gCuSO4配成500mL溶液，故B正確；C．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故C錯誤；D．托盤天平精確度是0.1g，不能稱量7.68g物質，需稱取8.0g硫酸銅，配成500mL的溶液，故D錯誤；故選B。15、C【解析】

A．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，該氣體可能為二氧化碳，也可能為二氧化硫，因此不能證明該固體中一定含有碳酸鹽，也有可能含有碳酸氫鹽、亞硫酸鹽或者亞硫酸氫鹽，A錯誤；B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，不能證明一定含有SO42-，也有可能含有CO32-，B錯誤；C．驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl－，C正確；D．石蕊遇酸變紅，某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液顯酸性，D錯誤；故答案C。16、C【解析】

體積都相同，則在同溫同壓下這三種氣體的物質的量相等；設空容器重ag，則(114g-ag)÷28g/mol=(102g-ag)÷4g/mol，解得a=100，N2的物質的量是（114g-100g)÷28g/mol=0.5mol；某氣體的質量是116g-100g=16g，某氣體的摩爾質量為16g÷0.5mol=32g/mol，則某氣體的相對分子質量是32；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑2OH-+CO2==CO32—＋H2O2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O【解析】

（1）淡黃色固體A能與二氧化碳、水反應，則A為Na2O2，A與水反應生成C，與二氧化碳反應生成D，且C與二氧化碳反應生成D，則C為NaOH、D為碳酸鈉，B與水反應生成C，與氯氣反應生成E，則B為Na，E為NaCl，故答案為過氧化鈉；氫氧化鈉；碳酸鈉；（2）B→C的反應為鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案為2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；C→D的反應為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案為2OH-+CO2==CO32—＋H2O；A→C的反應為過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑；D→E的反應為碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉或二氧化碳、氯化鈉和水，反應的離子方程式為：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案為CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O?！军c睛】本題考查無機物推斷，涉及Na元素單質化合物性質，突破口是A的顏色及能與水、二氧化碳反應。18、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內只有質子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯離子結構示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性質從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強。19、①⑦④⑤蒸餾燒瓶冷凝管下上【解析】

（1）由兩種或兩種以上物質組成的是混合物；溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質；（2）根據(jù)儀器構造分析其名稱；冷卻水從下口進效果好?！驹斀狻浚?）①鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不是電解質也不是非電解質；②NH3是純凈物，不能電離出離子，是非電解質；③氯氣是單質，屬于純凈物，不是電解質也不是非電解質；④BaSO4是鹽，屬于純凈物，熔融狀態(tài)下能電離出離子，是電解質；⑤硫酸屬于純凈物，溶于水能電離出離子，是電解質；⑥金剛石是單質，屬于純凈物，不是電解質也不是非電解質；⑦石灰水是氫氧化鈣的水溶液，是混合物，不是電解質也不是非電解質；⑧乙醇是純凈物，不能電離出離子，是非電解質；則以上物質中屬于混合物的是①⑦，屬于電