陜西省西安市鐵一中2026屆化學高一第一學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應的是()A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．淀粉溶液2、下列物質(zhì)屬于原子晶體的是A．氯化鈉固體B．干冰C．金剛石D．銅3、在標準狀況下，由O2和Cl2組成的混合物氣體共511ml，向其中通入H2，在一定條件下，使其恰好完全燃燒，用水吸收所得到產(chǎn)物后制得251ml溶液。從中取出25ml溶液與21ml1．125mol·L-1NaoH溶液反應恰好中和，則與混合氣體反應的H2的體積為A．281ml B．441ml C．511rnl D．721ml4、下列物質(zhì)加入或通入CaCl2溶液中，有渾濁現(xiàn)象的是()A．SO2 B．NaHCO3 C．SO3 D．CO25、下列化學用語正確的是A．有18個中子的氯原子的符號：B．鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖C．次氯酸分解2HClOH2↑+Cl2↑+O2↑D．NaOH的電離方程式：NaOHNa++OH-6、現(xiàn)有一定量的Cu和Fe2O3組成的混合物，平均分成兩等分，向其中一份加入2mol/L的鹽酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN無血紅色出現(xiàn)。若用過量的CO在高溫下還原原混合物，固體質(zhì)量減少為A．1.6g B．2.4g C．3.2g D．4.8g7、關(guān)于反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O判斷正確的是()A．銅元素在反應過程中被氧化，做氧化劑B．硝酸在反應過程中全部被還原，硝酸銅是氧化產(chǎn)物C．該反應中被氧化與被還原的原子個數(shù)比為3:8D．金屬銅不能與鹽酸發(fā)生化學反應，根據(jù)上述知識得知HNO3的氧化性大于HCl8、下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（）A．用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl溶液，用過濾能分離淀粉膠體中的泥沙B．某納米材料微粒直徑為30nm，因此該納米材料屬于膠體C．丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體D．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)9、下列反應中，不屬于四大基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O===HCl+HClOC．CaCO3CaO+CO2↑D．Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO10、氯水可用來殺菌消毒，又可作為漂白劑，其中起主要作用的物質(zhì)是A．Cl2 B．HC1O C．HC1 D．H2O11、海水中含有MgCl2，從海水中提取鎂，正確的方法是A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液→MgCl2（熔融）MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2（熔融）Mg12、在一定條件下PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2+，則與1.0molCr3+反應所需PbO2的物質(zhì)的量為（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol13、下列實驗操作中正確的是A．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出B．過濾操作時，應將玻璃棒斜靠在三層濾紙上C．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱D．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘14、用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是A．稱量時，將固體NaOH直接放在天平左盤上B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中15、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、16、實驗室化學藥品保存不當會失效，下列藥品保存方法不當?shù)氖茿．金屬鈉常保存在煤油中B．氫氟酸需密封保存在塑料瓶中C．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗處D．硅酸鈉的水溶液可保存在帶玻璃塞的試劑瓶中二、非選擇題（本題包括5小題）17、黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)由此可以推斷：A為________(填化學式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。(2)寫出A與B反應的化學方程式：________________。18、物質(zhì)A～N存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：氣體B是___，沉淀N是___。（2）寫出反應“C→F”的離子方程式：___。（3）寫出反應“I→J”的離子方程式：___。（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可觀察到的現(xiàn)象是___，后期發(fā)生變化的原因可用化學方程式解釋為___。（5）固體L是一種紅色顏料，將一定量固體L溶于160mL5mol·L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標準狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為___g。19、硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，在工業(yè)中可利用鎂制取硅:2Mg(過量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反應)，查資料得:①Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體；③Mg在加熱時能與CO2、N2反應。I.如圖是實驗室進行Mg與SiO2反應的裝置:(1)盛放稀硫酸的裝置為_________________，由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用_________(填序號)。a.石灰石b.鋅粒c.純堿(2)反應結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸?？捎^察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學方程式表示為①____________________；②_________________。II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測定生成物的純度。(3)實驗開始前應先_________________。(4)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應。反應前量氣管液面讀數(shù)為V1mL，反應后為V2mL(實驗數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標準狀況下)，則樣品的純度為____________________。（寫出計算式，不化簡）。(5)若反應結(jié)束時讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，則會導致實驗結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。20、下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。（1）A中所放試劑為________，B中所放試劑為________，二者反應的化學方程式為________，該反應中的氧化劑是______。（2）C中試劑是_______；D中試劑的作用是_________。（3）E中現(xiàn)象是_____________；F中現(xiàn)象是________，其反應的化學方程式為________。（4）F管中脫脂棉的作用是________，H中試劑為______________。（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是________。（用①或②填寫）。21、某小組設(shè)計如圖裝置(部分夾持裝置已略去)，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質(zhì)的成分。(1)試劑X的化學式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。(2)試劑Y的名稱為______________。(3)通入一定量潮濕的Cl2反應后，經(jīng)檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中除含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。①提出合理假設(shè)。假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和____________________________；假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3和__________________________。②設(shè)計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液__________________步驟3：________________________________(4)已知Cl2O與水反應生成次氯酸，則D中Cl2O進入E反應的化學方程式為____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達爾效應是指：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路。丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點即可解答?！驹斀狻緼.硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故A錯誤；B.稀硫酸是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故B錯誤；D.淀粉溶液是膠體，有丁達爾效應，故D正確；故選D。2、C【解析】

A項、氯化鈉為離子晶體，A錯誤；B項、干冰為分子晶體，B錯誤；C項、金剛石是原子晶體，C正確；D項、銅屬于金屬晶體，D錯誤。故本題選C。3、D【解析】

NaOH和HCl完全中和，則其物質(zhì)的量相等。n(NaOH)=n(HCl)=1.125mol/L×1.12L=1.125mol,則n(Cl2)=1.1125mol,標準狀況下的體積，V(Cl2)=1.1125mol×22.4L/mol=o.28L=281mL，則V(O2)=511mL-281mL=221mL，氧氣和氯氣共消耗氫氣V(H2)=2×221mL+281mL=721mL，故選D。4、C【解析】

A.亞硫酸酸性比鹽酸弱，則SO2與CaCl2不反應，沒有渾濁現(xiàn)象，故A錯誤；B.氯化鈣與碳酸氫鈉不反應，沒有渾濁現(xiàn)象，故B錯誤；C.三氧化硫與水反應生成硫酸，硫酸與氯化鈣反應生成硫酸鈣微溶和鹽酸，有渾濁現(xiàn)象，故C正確；D.碳酸的酸性小于鹽酸，則CO2與CaCl2溶液不反應，不能生成沉淀，故D錯誤；故選：C?！军c睛】本題考查元素化合物知識，本題注意硫、鈉、碳等元素及其化合物基礎(chǔ)知識的積累，易錯點A，亞硫酸酸性比鹽酸弱，不能生成亞硫酸鈣沉淀。5、A【解析】

A.有18個中子的氯原子的質(zhì)量數(shù)為（18+17）=35，原子符號為3517Cl，A正確；B.鈉原子核外有11個電子，3個電子層，最外層有1個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C.次氯酸遇光發(fā)生分解反應生成鹽酸和氧氣，反應的化學方程式為2HClO2HCl+O2↑，C錯誤；D.NaOH是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式為NaOH=Na++OH-，D錯誤；故選A。6、D【解析】

向一定質(zhì)量的Cu和Fe2O3的混合物中加入150mL2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無血紅色出現(xiàn)，溶液中沒有Fe3+，發(fā)生反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，最終溶液中溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2，且二者物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)氯離子守恒：2n(FeCl2)+n(FeCl2)×2=2mol/L×0.15L，解得n(FeCl2)=0.1mol，根據(jù)Fe元素守恒可知n(Fe2O3)=0.05mol，原混合物分成了2等分，所以原混合物中n(Fe2O3)=0.1mol，混合物用過量的CO發(fā)生反應：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，固體減少質(zhì)量等于Fe2O3中氧元素的質(zhì)量，則固體減少質(zhì)量=0.1mol×3×16g/mol=4.8g，故合理選項是D。7、D【解析】

A.反應過程中，銅元素化合價由0升高為+2，銅元素被氧化，做還原劑，故A錯誤；B.參加反應的硝酸中，只有部分氮元素化合價降低，所以硝酸在反應過程中部分被還原，銅元素化合價升高，銅被氧化為硝酸銅，硝酸銅是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C.根據(jù)反應方程式，化合價升高的銅原子有3個、化合價降低的氮原子有2個，該反應中被氧化與被還原的原子個數(shù)比為3:2，故C錯誤；D.銅能被硝酸氧化，銅不能被鹽酸氧化，說明HNO3的氧化性大于HCl，故D正確；故答案選D。8、B【解析】

A.淀粉膠體的膠粒不能透過半透膜，而NaCl電離產(chǎn)生的Na+、Cl-能夠透過半透膜，所以用半透膜通過滲析的方法可除去淀粉膠體中的NaCl溶液，泥沙的顆粒不能通過濾紙，淀粉微?？梢酝ㄟ^濾紙，因此可以用過濾分離淀粉膠體中的泥沙，A正確；B.某納米材料微粒直徑為30nm，在1～100nm之間，因此該納米材料若形成分散系，就可形成膠體，只有分散質(zhì)沒有分散劑則不能形成膠體，B錯誤；C.膠體能發(fā)生丁達爾效應，溶液不能形成丁達爾效應，因此可以通過丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體，C正確；D.血液中血細胞直徑介于1～100nm之間，而代謝廢物及電解質(zhì)的微粒直徑小于1nm，因此可利用膠體粒子不能透過半透膜而代謝廢物及電解質(zhì)的粒子可以透過半透膜的性質(zhì)進行“血液透析”，以凈化血液，D正確；故合理選項是B。9、B【解析】

A.反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑屬于置換反應，一定是氧化還原反應，故A錯誤；B.Cl2+H2O=HCl+HClO不屬于四種基本反應類型，但Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；C.反應CaCO3CaO+CO2↑屬于分解反應，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；

D.反應Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO屬于復分解反應，不是氧化還原反應，故D錯誤。本題答案為B?！军c睛】一個化學反應，是否為氧化還原反應，就看反應中有無元素化合價變化。10、B【解析】

氯氣與水可以反應生成具有強氧化性的HClO，具有漂白性，還可殺菌消毒作用，B項正確；答案選B。11、D【解析】

A.NaOH價格比較高，一般是電解熔點較低的MgCl2制取Mg，而不是電解Mg(OH)2，A錯誤；B.向海水中加入HCl不能提純海水中的MgCl2，B錯誤；C.由于MgO的熔點高，所以不用電解熔融MgO的方法制取Mg，C錯誤；D.海水中加入價廉的石灰乳得到Mg（OH）2，Mg（OH）2溶于鹽酸得到MgCl2溶液，電解熔融的MgCl2獲得Mg，原料容易獲得，價錢經(jīng)濟實惠，符合實際操作，D正確；答案選D。12、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒計算。【詳解】已知Pb由+4價變?yōu)?2價，Cr由+3價變?yōu)?6價，設(shè)所需PbO2的物質(zhì)的量為xmol，則有1.0mol×1×(6-3)=xmol×1×(4-2)，解得x=1.5mol，故B正確。13、B【解析】

A．分液時避免上下層液體混合，則下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從上口倒出，故A錯誤；B．三層濾紙一側(cè)較厚，不易搗破，則將玻璃棒斜靠在三層濾紙上，故B正確；C．蒸發(fā)時不能蒸干，利用余熱加熱，則出現(xiàn)大量固體時停止加熱，故C錯誤；D．酒精與水互溶，不能作萃取劑，不能選酒精作萃取劑，可選四氯化碳，故D錯誤；答案選B。14、D【解析】

A.氫氧化鈉容易潮解，應放在玻璃器皿中稱量，錯誤；B.容量瓶不能溶解固體，錯誤；C.定容時如果加水超過了刻度線，即使用膠頭滴管直接吸出多余部分，溶液濃度也會偏低，應重新配制，錯誤；D.氫氧化鈉溶于水放熱，所以在燒杯中溶解固體NaOH所得的溶液，需冷卻到室溫后才能轉(zhuǎn)移至容量瓶中，正確。故選D。15、D【解析】

A.因、結(jié)合生成水和二氧化碳氣體，則該組離子不能大量共存，故A錯誤；B.因、結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，則該組離子不能大量共存，故B錯誤；C.因、結(jié)合生成水，則該組離子不能大量共存，故C錯誤；D.因該組離子之間不反應，則能夠大量共存，故D正確；故選D。【點睛】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成氣體、沉淀、水等來判斷離子在水溶液中能大量共存．本題較簡單，考查離子的共存問題，明確復分解反應發(fā)生的條件即可解答。16、D【解析】

A．鈉性質(zhì)活潑，需要隔絕空氣密封保存，鈉能夠與水反應，不能保存在水中；由于鈉密度大于煤油，所以金屬鈉可以保存在煤油中，故A正確；B．氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應生成四氟化硅和水，氫氟酸需密封保存在塑料瓶中，故B正確；C．氯水中氯氣和水反應生成的次氯酸見光分解，新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗處，故C正確；D．硅酸鈉是一種礦物膠，容易使瓶口和瓶塞粘結(jié)不能打開，硅酸鈉的水溶液可保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，不能用玻璃塞，故D錯誤；故答案選D?！军c睛】本題考查了化學試劑的保存方法判斷，注意掌握常見化學試劑的性質(zhì)及正確保存方法是解答此類問題的關(guān)鍵，尤其要注意試劑瓶以及瓶塞的選擇。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CHNO3(濃)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解析】

黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，應是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應，無色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應為CaCO3，說明C中含有CO2，無色稀溶液D與單質(zhì)F反應生成藍色溶液，該溶液應含有Cu2+，則說明F為金屬Cu，無色稀溶液D具有強氧化性，應為稀HNO3溶液，G為Cu(NO3)2，生成氣體E為NO，則說明混合氣體X應為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無色氣體C的成分為CO2、NO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍狝為碳，B為濃HNO3，X為CO2和NO2，C為CO2和NO，D為稀HNO3，E為NO，G為Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A為C；B為濃HNO3；X是CO2和NO2；C為CO2和NO；E為NO；(2)A與B反應是C與濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O?！军c睛】本題考查無機物的推斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應的特征現(xiàn)象確定G和CO2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)用逆推的方法推斷，可依次推斷其它物質(zhì)，然后書寫相應的化學反應方程式。18、HClH2SiO3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311.2【解析】

硅和燒堿反應得到M，M是硅酸鈉溶液，通入后變?yōu)槌恋?，N是，溶液C能與氨水反應得到白色沉淀，白色沉淀又能溶于強堿，則C一定是鋁鹽，F(xiàn)是，G則是，A就是鋁，鋁與溶液B反應得到鋁鹽和一種單質(zhì)氣體D，D只能是氫氣，黃綠色氣體E只能是氯氣，則氫氣和氯氣反應得到氯化氫氣體B，因此溶液B是鹽酸，溶液I雖然不好推斷，但是K一定是沉淀，則金屬H是鐵，I是氯化亞鐵，J是氯化鐵，最后灼燒可以得到鐵紅，L是，本題得解?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，B是氫氣，N是硅酸；（2）根據(jù)分析，寫出鋁鹽和氨水反應的離子方程式：；（3）根據(jù)分析，寫出亞鐵被氯氣氧化的離子方程式：；（4）亞鐵溶液中加入堿，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，實際上發(fā)生了；（5）本題最終得到的是溶液，根據(jù)先算出的物質(zhì)的量，氯元素是守恒的，因此最后得到的一共有0.4mol；體系中氧化劑有和兩種，還原劑只有鐵粉，三者最終恰好完全氧化還原，首先根據(jù)算出（還原產(chǎn)物）的量，則一共得了0.2mol電子，再來看鐵，我們可以假設(shè)參加反應的鐵粉有，則參加反應的有，列出反應中的得失電子守恒：解出，則參加反應的鐵粉一共有。19、分液漏斗bMg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑SiH4+2O2=SiO2+2H2O檢查裝置氣密性偏低【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造分析其名稱；Mg為活潑金屬，在空氣中點燃可以和O2、CO2、H2O反應，在工業(yè)中利用鎂制取硅需排盡裝置中的空氣，據(jù)此判斷X氣體；（2）根據(jù)題干中的已知信息分析判斷；（3）根據(jù)裝置不能漏氣解答；（4）根據(jù)反應中產(chǎn)生的氫氣與硅的物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答；（5）根據(jù)壓強對氣體體積的影響分析解答。【詳解】（1）根據(jù)裝置圖可判斷盛放稀硫酸的裝置為分液漏斗；由于在點燃的條件下Mg可以與O2、CO2反應發(fā)生化學反應生成氧化鎂、氧化鎂和碳，Mg與氫氣不能發(fā)生反應，因此可用氫氣作為保護氣，選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥，所以試管中的固體藥品可選用鋅粒，答案選b；（2）Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷），其反應的方程式為：Mg2Si+4HCl＝2MgCl2+SiH4↑，SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體，反應的方程式為SiH4+2O2＝SiO2+2H2O，所以往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星；（3）反應中有氣體產(chǎn)生，所以實驗開始前應先檢查裝置氣密性；（4）若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應。反應前量氣管液面讀數(shù)為V1mL，反應后為V2mL(實驗數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標準狀況下)，則反應中產(chǎn)生氫氣的體積是（V1―V2―5）mL，物質(zhì)的量是，根據(jù)1mol硅失去4mol電子可知消耗硅的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是，因此樣品的純度為；（5）若反應結(jié)束時讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，說明裝置內(nèi)壓強大于外界大氣壓，因此V1偏小，則會導致實驗結(jié)果偏低。20、濃鹽酸MnO2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2飽和食鹽水吸收氯氣中的水蒸氣干燥的紅色布條不褪色有棕黃色的煙產(chǎn)生Cu+Cl2CuCl2防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管NaOH溶液①②【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）根據(jù)實驗目的，裝置①是制備氯氣，制備氯氣反應方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此分液漏斗中盛放濃鹽酸，圓底燒瓶中盛放MnO2，氧化劑是化合價降低的物質(zhì)，即MnO2為氧化劑；（2）制備的氯氣中混有HCl和H2O(g)，根據(jù)實驗目的，需要制備純凈、干燥的氯氣，因此裝置C的作用是除去氯氣中HCl，一般用飽和食鹽水，裝置D的作用是干燥氯氣，或吸收氯氣中的水鎮(zhèn)通過其，盛放的是濃硫酸；（3）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，即E的現(xiàn)象是干燥的紅色布條不褪色；F中發(fā)生Cu＋Cl2CuCl2，銅和氯氣反應產(chǎn)生棕黃色的煙；（4）E中產(chǎn)生棕黃色的煙，容易阻塞導管，因此脫脂棉的作用是防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管；氯氣有毒，需要尾氣處理，即裝置H的作用是吸收過量的氯氣，即H中盛放NaOH溶液；（5）裝置中有空氣，如果先加熱②，銅和空氣中氧氣發(fā)生反應，生成CuO，因此先加熱①，產(chǎn)生的氯氣排盡裝置中的空氣，當裝置中充滿