2026屆河北省邢臺巿南和一中化學高一上期末統考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質與反應的分類正確的是A．純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽B．Na、Na2O2與水的反應均是置換反應C．氯水和次氯酸都屬于弱電解質D．鋁與強酸、強堿的反應都屬于氧化還原反應2、將過量的二氧化碳通入下列溶液中，最終呈現渾濁現象的是（）A．氯化鈣溶液 B．硅酸鈉溶液C．澄清的石灰水 D．硝酸鋇溶液3、下列說法正確的是（）A．焰色反應為黃色，說明該物質中肯定含有鈉元素B．碳酸鉀在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰C．只要含有金屬元素，灼燒時一定有焰色反應D．焰色反應是化學變化4、在實驗室里按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是（）A．H2 B．Cl2 C．NH3 D．CO25、下列關于金屬材料用途的說法中正確的是()A．鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子會比鐵好B．銀的導電性比銅好，所以通常用銀做電線C．鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來制造“人造骨”等D．焊錫和鋁熔點較低，都可用于焊接各種金屬6、下列反應中既屬于分解反應又屬于氧化還原反應的是（）A．S＋O2SO2B．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2OC．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑7、下列實驗操作中錯誤的是A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干D．稱量NaOH，稱量物放在小燒杯中置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中8、某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種9、標準狀況下將4.48LCO2通入1L0.6mol.L-lNaOH溶液中，當CO2與NaOH完全反應時，下列說法不正確的是A．反應后的溶液不能確定是否能繼續(xù)吸收CO2 B．溶液中溶質的物質的量之比為1:1C．反應后的溶液呈堿性 D．溶液中不只有一種陰離子10、某同學需要配制0.2mol·L－1的氫氧化鈉溶液450mL，用托盤天平稱取固體時，天平讀數(游碼及砝碼)將（）A．等于3.6g B．等于3.60g C．大于3.6g D．等于0.36g11、設為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（）A．中S數目為B．氯氣通入足量的溶液中轉移電子數目為C．濃度為的明礬溶液中，數目為D．溶于水，溶液中、和的微粒數之和一定為12、下列所述性質中能證明化合物微粒間一定存在離子鍵的是()A．易溶于水 B．具有較高的熔點C．熔融狀態(tài)下能導電 D．溶于水能電離出離子13、下列碳原子的物質的量為1mol的是()A．0.012kgCB．0.012kg12CC．0.012kg13CD．0.012kg12C和13C14、下列說法中錯誤的是（）A．鈉在常溫下就容易被氧化 B．鈉受熱后能夠著火燃燒C．鈉在空氣中緩慢氧化能自燃 D．鈉在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈15、在無色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－ B．Ba2+、K+、CO32－、Cl－C．Na+、Cu2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Fe2+、Cl－、SO42－16、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是()A．標準狀況下，11.2LH2O中含有的氧原子數為0.5NAB．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NAC．16gO2與16gO3含有的氧原子數目相等D．常溫常壓下，11.2L氯氣所含原子數目為NA17、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）A．鹽酸 B．Fe(OH)3膠體 C．蔗糖溶液 D．Na2SO4溶液18、《本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?

)A．蒸餾B．升華C．蒸發(fā)D．萃取19、下列各物質或其主要成分的名稱（或俗名）、化學式、類別一致的是（）A．膽礬CuSO4·5H2O混合物 B．氖氣Ne單質C．燒堿NaOH氧化物 D．純堿NaOH堿20、化學與生活密切相關，下列說法不正確的是A．用粘土焙燒可制得紅陶，陶器顯紅色的原因可能是含有氧化鐵B．磁鐵石的主要成分是四氧化三鐵C．“水滴石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化D．K-Na合金可作原子反應堆的導熱劑21、向含有a

mol

Na2CO3的溶液中通入b

molHCl，下列說法不正確的是()A．當b>2a時，發(fā)生的離子反應為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．當b<a時，發(fā)生的離子反應為：CO32-+H+=HCO3-C．當4a=3b時，發(fā)生的離子反應為：3CO32-+4H+=2HCO3-+H2O+CO2↑D．當a<b<2a時，反應生成的HCO3-與CO2的物質的量之比為(b-a)：(2b-a)22、容量瓶上需標有：①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線五項中的：（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）A經圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：（1）若A在常溫下為非金屬單質固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是_________。②在工業(yè)生產中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了_________而污染環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣態(tài)化合物，C是紅棕色氣體。①A、C的化學式分別是：A_________、C_________。②寫出A與O2反應的化學方程式：_________________________________。24、（12分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的變化。請回答下列問題。（1）B、C、D、E4種物質的化學式為：B____________、C____________、D____________、E____________。（2）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________。沉淀E與稀硫酸反應的離子方程為____________________________________。溶液G與過量稀氨水反應的化學方程為________________________________。25、（12分）為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。26、（10分）某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設計了如圖裝置。并查閱到下列資料：Ⅰ.氯氣與水的反應是放熱反應；Ⅱ.鹵素單質與堿液發(fā)生反應：3X2＋6OH-5X-＋XO3-＋3H2O。回答下列問題：（1）裝置中的大試管內發(fā)生反應的離子方程式為__。（2）裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？__(填“能”或“不能”，下同)，理由是__。（3）裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？__，理由是__。（4）裝置中能否省去盛冰水的燒杯？__，理由是__。27、（12分）為探究H2O2、SO2、Br2的性質，某小組同學設計如下實驗(夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗)。實驗操作實驗現象i．打開彈簧夾，通入N2一段時間，關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸A中有氣泡產生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ⅱ．取C中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀不溶解ⅲ．打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色(1)在滴入濃硫酸之前要通入N2一段時間的目的是__________________________。(2)該實驗可以證明SO2具有_________性；H2O2的氧化性_________Br2(填“強于”“弱于”)。(3)B中紅棕色褪去的原因_______________________________，B中重新變成紅棕色的原因____________________________________(均用離子方程式表示)。(4)C中產生的白色沉淀是______。(5)甲同學通過C中產生白色沉淀，得出結論：SO2能與BaCl2反應產生沉淀。乙同學認為不能得出此結論，并對實驗進行了改進：在B和C之間增加盛放_________的洗氣瓶。再次進行實驗時，則C中未產生沉淀。(6)為進一步研究SO2的性質，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進行如下實驗：①實驗A中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是__________________。(用化學方程式表示)②實驗C中出現白色沉淀比實驗B快很多。由此得出的結論是__________________。若實驗B、C中通入足量的SO2后，溶液酸性：B_________C(填“強于”“弱于”“等于”)。(7)Na2SO3固體因貯放不慎發(fā)生變質?，F取樣品1.8克溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl2溶液,過濾得沉淀B，將沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不僅不消失，反而增加了0.16g(假如沉淀完全轉化)。樣品中Na2SO3的質量分數是___________________。28、（14分）氮及其化合物與生產生活關系密切。請完成下列填空：（1）某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。①裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是______，裝置丙中的試管內發(fā)生反應的離子方程式為：_______________________。②為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是____________。（2）NO在醫(yī)療上有重要的應用，曾被科學家作為研究的重要物質?，F有容積為aL的試管盛滿NO后倒扣于水槽中，再向試管中通入一定體積O2后，試管內氣體的體積為試管容積的一半，則通入的O2的在相同條件下體積為_________。A0.75aLB0.375aLC0.625aLD1.25aL（3）實驗室常用下圖所示裝置制取并收集氨氣。①實驗室制取氨氣反應的化學方程式為____________________________________；②圖中方框內收集氨氣的裝置可選用_________________（填字母序號）；③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。（4）在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g的銅片發(fā)生反應。請回答下列問題：①開始階段，反應的化學方程式為____________________________________，后一階段生成氣體的顏色為____________，若整個反應過程共產生標準狀況下氣體2.24L，則反應過程中被還原的HNO3的物質的量為_______。②反應結束后銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，反應的離子方程式為____________________________________________________。29、（10分）某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。②加足量的BaCl2產生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。③?、谥袨V液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3個實驗證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。(2)寫出①中涉及反應的離子反應方程式:_____________________________。(3)實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，醋酸鈉是鹽，故A錯誤；B.置換反應指單質與化合物反應生成新的單質和化合物，Na與水的反應是置換反應，而Na2O2與水反應不是置換反應，故B錯誤；C.氯水是指氯氣的水溶液，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，次氯酸屬于弱電解質，故C錯誤；D.鋁與強酸、強堿的反應都能生成氫氣，反應中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故D正確；故選D?！军c睛】此題易錯點在于C項，電解質的前提必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。2、B【解析】

A.碳酸比鹽酸的酸性弱，與氯化鈣不反應，A不符合題意；B.碳酸比硅酸酸性強，可生成硅酸沉淀，B符合題意；C.二氧化碳通入澄清石灰水中，先生成碳酸鈣沉淀，過量二氧化碳可溶解碳酸鈣為碳酸氫鈣，C不符合題意；D.碳酸比硝酸酸性弱，與硝酸鋇不反應，D不符合題意。故選B?！军c睛】酸與鹽發(fā)生的復分解反應，通常滿足強酸制弱酸的反應原理，但如果產物中有難溶物，也可能違背此原則，如硫酸銅溶液中通入硫化氫氣體，發(fā)生反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，因為有難溶物生成，所以促進反應物不斷轉化為生成物。3、A【解析】

A．鈉元素的焰色反應為黃色，所以焰色反應為黃色，說明該物質中肯定含有鈉元素，故A正確；B．鉀的化合物往往混有鈉的化合物（不易分離），焰色反應時，鈉元素的黃色火焰會干擾鉀的紫色火焰，只有用藍色鈷玻璃濾去鈉的黃色火焰，才能觀察到鉀元素的紫色火焰，故B錯誤；C．不是所有金屬元素都有焰色反應，如鐵和鉑元素等灼燒為無色，故C錯誤；D．焰色反應不涉及物質結構和化學性質的改變，是物理變化，故D錯誤；答案選A?！军c睛】焰色反應是物理變化，是金屬元素特有的性質，利用焰色反應可以鑒別金屬元素。4、C【解析】

由實驗裝置可知，氣體R先用堿石灰干燥，后用向下排空氣法收集，最后用水進行尾氣吸收，且用防倒吸裝置，則R為堿性或中性氣體，密度比空氣密度小，易溶于水，是污染空氣氣體之一?！驹斀狻緼.堿石灰能干燥氫氣，氫氣難溶于水，與水也不反應，不能用水進行尾氣吸收，故A錯誤；B.氯氣為酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故B錯誤；C.氨氣為堿性氣體，密度比空氣密度小，且極易溶于水，符合條件，故C正確；D.二氧化碳為酸性氣體，不能用堿石灰進行干燥，且密度比空氣密度大，不能用向下排空氣法收集，故D錯誤；綜上所述，答案為C。5、C【解析】

從鉛和鐵的硬度和毒性方面分析判斷；從資源、價格方面分析判斷；利用鈦合金的熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性'性質，可得答案；根據焊錫和鋁的熔點來解答?！驹斀狻緼、雖然鉛的密度比鐵大，但是硬度比鐵小，且鉛有毒，故用鐵而不用鉛做菜刀、錘子，故A不可選；B、銀的導電性比銅好，但銀比銅貴得多，且電線用量大，從資源和價格考慮應該用銅而不用銀，故B不可選；C、鈦合金的熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性'性質，可用來制造“人造骨”等，故C符合題意；D、鋁的熔點是很高的，不能用于焊接各種金屬，焊錫可以焊接各種金屬，故D不可選。答案選C?！军c睛】金屬的性質在很大程度上決定了它的用途，在考慮物質的用途時，我們除了考慮物質本身的性質之外，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。6、C【解析】

A．S＋O2SO2是化合反應，不是分解反應，A錯誤；B．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，B錯誤；C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑是分解反應，是氧化還原反應，C正確；D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑是置換反應，不是分解反應，D錯誤。答案選C?！军c睛】置換反應一定屬于氧化還原反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，有單質參與的化合反應和分解反應屬于氧化還原反應。7、C【解析】

A項，分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，A項正確；B項，蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，測定餾分的沸點，B項正確；C項，蒸發(fā)結晶時不能將溶液蒸干，應出現大量固體時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，C項錯誤；D項，NaOH具有強腐蝕性，為防止NaOH腐蝕托盤，稱量NaOH時應將NaOH放在小燒杯中置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中，D項正確；答案選C。8、C【解析】

含有Fe3+的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H+與CO32–、OH–會發(fā)生反應，不能大量共存；OH–與NH4+、Al3+會發(fā)生反應，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–會發(fā)生反應，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH–。還可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。離子最多4種；若溶液為酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能產生氫氣，所以含有的離子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5種離子，C項符合題意，故選項是C。9、A【解析】

反應的可能方程式有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，n(CO2)==0.2mol，n(NaOH)=1L×0.6mol/L=0.6mol，則有=3>2，所以：所得產物為Na2CO3和NaOH，溶液中存在的主要陰離子有CO32?、OH-，據此分析解答?！驹斀狻緼.根據以上分析，反應的溶液中有Na2CO3和NaOH，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，還能吸收少量CO2，故A錯誤；B.n(CO2)==0.2mol，n(NaOH)=1L×0.6mol/L=0.6mol，根據化學方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，則氫氧化鈉過量，二氧化碳的物質的量為0.2mol，生成碳酸鈉的物質的量為0.2mol，二氧化碳與氫氧化鈉是按照1:2的關系反應的，反應掉的氫氧化鈉為0.4mol，剩余了0.6mol-0.4mol=0.2mol，溶液中溶質的物質的量之比為1:1，故B正確；C.反應后的溶液為Na2CO3和NaOH，呈堿性，故C正確；D.溶液中存在的主要陰離子有CO32?、OH-，故D正確；答案選A。10、C【解析】

因為實驗室沒有450mL規(guī)格的容量瓶，則應選擇500mL的容量瓶進行配制，計算時，也應使用溶液的體積為500mL。m(NaCl)=0.2mol·L－1×0.5L×40g/mol=4.0g。故選C?！军c睛】配制一定物質的量濃度的溶液時，需要選擇一定規(guī)格的容量瓶。若容量瓶的規(guī)格中存在與所配溶液體積相同的容量瓶，則選擇等體積的容量瓶；若容量瓶的規(guī)格中不存在與所配溶液的體積相同的容量瓶，則選擇稍大規(guī)格的容量瓶。另外，在表明所選擇的容量瓶時，一定要標明規(guī)格。11、D【解析】

A．中S數目為，A正確；B．氯氣的物質的量為：，氯氣通入足量的溶液中反應為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故可知轉移電子數目為，B正確；C．濃度為的明礬溶液中，數目為，C正確；D．題干中未告知標準狀況下，故的物質的量不一定為1mol，其氯氣溶于水后只有部分與水反應，故溶液中、和的微粒數之和不一定為，D錯誤；故答案為：D。12、C【解析】

A、該選項不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如HCl、CH3CH2OH等，這些化合物都易溶于水，但都是共價化合物，均不含離子鍵，A錯誤；B、該選項不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如SiO2等，該化合物是共價化合物，不含離子鍵，B錯誤；C、該選項能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下可以導電，C正確；D、該選項不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如HCl，該化合物是共價化合物，不含離子鍵，D錯誤；故選C。【點睛】含離子鍵的化合物一定是離子化合物，其在熔融狀態(tài)下一定能導電；而共價化合物不存在離子鍵，在熔融狀態(tài)下只能以分子形式存在，不能電離出離子，因而熔融的共價化合物不能導電。因此，常用熔融狀態(tài)的化合物的導電性來判斷其是否屬于離子化合物。13、B【解析】

每摩爾微粒含有阿伏伽德羅常數的指明的微粒，0.012kg12C含有碳原子數目為阿伏伽德羅常數，故B正確。14、C【解析】

A．鈉在常溫下就容易被空氣中的氧氣氧化為Na2O，A不合題意；B．鈉在空氣中受熱后能夠著火燃燒，生成Na2O2，B不合題意；C．鈉在空氣中緩慢氧化，生成Na2O，但不能自燃，C符合題意；D．空氣中O2的濃度小于氧氣，所以鈉在氧氣中燃燒比在空氣中劇烈，D不合題意；故選C。15、A【解析】

A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－各離子互不反應，能大量共存，A正確；B．Ba2+與CO32－反應生成白色沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．Cu2+呈藍色，不能在無色溶液中存在，C錯誤；D．Fe2+淺綠色，不能在無色溶液中存在，D錯誤；答案選A。16、C【解析】

A選項，標準狀況下，H2O為非氣體，不能用氣體摩爾體積進行計算，故A錯誤；B選項，5.6g鐵即物質的量為0.1mol，鐵與足量鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵升高2個價態(tài)，因此0.1mol鐵反應轉移的電子數為0.2NA，故B錯誤；C選項，16gO2物質的量，氧原子物質的量，16gO3物質的量，氧原子物質的量，因此兩者含有的氧原子數目相等，故C正確；D選項，常溫常壓下，氣體摩爾體積為24.5L?mol-1，因此11.2L氯氣物質的量小于0.5mol，所含原子數目小于NA，故D錯誤；綜上所述，答案為C。17、B【解析】

分散系分為溶液、膠體和濁液，而只有膠體有丁達爾效應，據此分析?！驹斀狻緼.鹽酸是溶液，無丁達爾效應，故A錯誤；B.氫氧化鐵膠體是膠體，有丁達爾效應，故B正確；C.蔗糖溶液是溶液，無丁達爾效應，故C錯誤；D.Na2SO4溶液是溶液，無丁達爾效應，故D錯誤。答案選B。【點睛】區(qū)分溶液和膠體的方法是丁達爾效應，膠體可以產生丁達爾效應。18、B【解析】試題分析：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，……?！?，其中“置火上”即為加熱，“砒煙上飛”是指固體受熱后不經過液體直接轉化為氣體，即升華，“凝結”即氣體不經過液體直接轉化為固體，即凝華。故文中涉及的操作方法是升華，B正確，本題選B。19、B【解析】

A項，膽礬是結晶水合物，是純凈物，化學式為CuSO4·5H2O，故A項錯誤；B項，氖氣是單質，化學式為CuSO4·5H2O，故B項正確；C項，燒堿是堿，化學式為NaOH，故C項錯誤；D項，純堿是鹽，化學式為NaCO3，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。20、C【解析】

A．氧化鐵是一種紅色固體，用粘土焙燒制得的紅陶，陶器顯紅色的原因可能是含有氧化鐵，故A正確；B．四氧化三鐵有磁性，磁鐵石的主要成分是四氧化三鐵，故B正確；C．“繩鋸木斷”為木頭的形狀改變，是物理變化，“水滴石穿”石頭大多由大理石(即碳酸鈣)其能與水、二氧化碳反應生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物質，屬于化學變化，故C錯誤；D．K-Na合金合金熔點低，可作原子反應堆的導熱劑，故D正確；答案選C?！军c睛】利用物質的性質答題。21、D【解析】

A.當b>2a時，HCl過量，反應生成氯化鈉、CO2氣體和H2O，發(fā)生反應的離子反應為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，A正確；B.當b<a時，碳酸鈉過量，二者反應生成碳酸氫鈉，反應的離子反應為：CO32-+H+=HCO3-，B正確；C.當4a=3b時，HCl部分過量，反應生成NaHCO3和CO2，碳酸根離子與氫離子的物質的量之比為3：4，反應的離子方程式為：3CO32-+4H+=2HCO3-+H2O+CO2↑，C正確；D.當a<b<2a時，HCl部分過量，amolCO32-先與amol氫離子反應生成amolHCO3-，H+還剩余(b-a)mol，剩余的H+與HCO3-反應生成CO2，根據反應HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知生成CO2的物質的量為：(b-a)mol，剩余HCO3-的物質的量為：amol-(b-a)mol=(2a-b)mol，所以反應生成的HCO3-與CO2的物質的量之比為(2a-b)mol：(b-a)mol=(2a-b)：(b-a)，D錯誤；故合理選項是D。22、A【解析】

容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標有容量、刻度線，則③⑤正確；容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應容器，則①正確，與濃度、壓強無關，所以正確的是①③⑤，故選A。二、非選擇題(共84分)23、H2SO4酸雨NH3NO2N2+O22NO【解析】（1）①若A是常溫下非金屬單質固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體可知B為二氧化硫SO2，A是非金屬單質，判斷為S，C為SO3，D為H2SO4；D的化學式是H2SO4。②在工業(yè)生產中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體證明為NO2，判斷A為N2；發(fā)生反應為：N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；①A、C的化學式分別是：.NH3、NO2。②A為N2與氧氣放電反應生成一氧化氮，反應的化學方程式為：N2+O22NO。24、Al2O3Fe2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4【解析】本題考查無機推斷，Al2(SO4)3溶于水，Al2O3和Fe2O3是不溶于水的物質，因此A中加水，過濾，沉淀F為Al2O3和Fe2O3的混合物，溶液G為Al2(SO4)3，氧化鋁屬于兩性氧化物，Fe2O3屬于堿性氧化物，因此F中加入NaOH發(fā)生Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，然后過濾，沉淀C為Fe2O3，溶液D為NaAlO2，溶液G中加入過量的稀氨水，發(fā)生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，沉淀E為Al(OH)3，氫氧化鋁不穩(wěn)定受熱分解為Al2O3，即B為Al2O3，（1）根據上述分析，B為Al2O3，C為Fe2O3，D為NaAlO2，E為Al(OH)3；（2）沉淀F為氧化鋁和氧化鐵的混合物，氧化鐵屬于堿性氧化物，不與NaOH反應，氧化鋁屬于兩性氧化物，與NaOH反應：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與硫酸反應的離子反應方程式為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；硫酸鋁與過量氨水的反應化學方程式為Al2(SO4)＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。25、④→③→①圓底燒瓶分液漏斗酒精燈MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OCu+Cl2CuCl2濕潤的KI-淀粉試紙溶液只變紅，不褪色【解析】

（1）實驗目的為證明實驗室制備的氯氣中含有氯化氫，所以先制備氯氣，然后除去氯氣中的水蒸氣，再除去氯氣，最后檢驗氯化氫，所以用濃硫酸除水，用銅除去氯氣，用硝酸銀檢驗氯化氫，所以順序為④→③→①；（2）裝置②為制備氯氣的發(fā)生裝置，玻璃儀器有圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈；（3）實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）銅和氯氣反應生成氯化銅。方程式為Cu+Cl2CuCl2；（5）①裝置是為了檢驗氯化氫氣體，為了確保實驗結論的可靠性應排除氯氣的干擾，在③吸收氯氣之后要檢驗氯氣是否完全除去，根據氯氣的氧化性分析，可以用濕潤的KI-淀粉試紙，若使淀粉碘化鉀試紙變藍，說明還有氯氣，若不變藍，則說明氯氣完全除去；（6）若硝酸銀溶液改為紫色石蕊溶液，氯化氫溶于水顯酸性，會使石蕊變紅，但有氯氣會先變紅后褪色，若溶液只變紅，不褪色，說明氣體為氯化氫氣體，不含氯氣。26、Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O不能氯氣中混有的HCl氣體進入大試管中也會和氫氧化鈉溶液反應，降低了NaClO的產量和純度能少量水蒸氣進入試管中不影響反應不能氯氣與水的反應是放熱反應，反應時溫度升高，可能引起副反應，生成NaClO3【解析】

裝置分別是氯氣的制備、凈化、干燥和次氯酸鈉的制備，結合物質的性質、裝置特點和已知信息分析解答。【詳解】(1)氯氣與氫氧化鈉在冰水浴條件下反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應的離子方程式Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；故答案為：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯化氫，否則氯化氫能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉，影響產品的產量和純度，所以盛飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶不能省略；故答案為：不能；氯氣中混有的氯化鈉氣體進入試管中也會和氫氧化鈉溶液反應，降低了次氯酸鈉的產量和純度；(3)氫氧化鈉溶液中含有水，所以該實驗不需要干燥氯氣，可以將盛濃硫酸的洗氣瓶省去，對實驗不產生影響；故答案為：能；少量水蒸氣進入試管中不影響反應；(4)依據題意可知，溫度較高時，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯酸鈉，為防止副反應發(fā)生，盛冰水的燒杯不能省去；故答案為：不能；氯氣和水的反應是放熱反應，反應時溫度升高，可能會引起副反應，生成NaClO3。27、排凈裝置內空氣還原性強于SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+2Br-+H2O2+2H+=Br2+2H2OBaSO4CCl4SO2+H2O?H2SO3在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快弱于70%【解析】

(1)裝置中含有空氣，空氣中的氧氣能和SO2在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成H2SO4，在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，先排盡空氣，則滴入濃硫酸之前要通入N2一段時間的目的是排凈裝置內空氣；(2)SO2使溴水褪色，體現了SO2具有還原性；實驗ⅲ中在含有Br-的水溶液中滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色，說明Br-被氧化為Br2，則由氧化劑的氧化性大于氧化產物可知，H2O2的氧化性大于Br2；(3)B中紅棕色褪去是Br2被SO2還原為Br-，發(fā)生的離子反應方程式為SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+；在含有Br-的水溶液中滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色，說明Br-被氧化為Br2，發(fā)生的離子反應方程式為2Br-+H2O2+2H+=Br2+2H2O；(4)C中產生的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則此沉淀應為BaSO4；(5)由于溴單質有揮發(fā)性，溴單質在水溶液可以將SO2氧化成H2SO4，再與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀，則應該在B和C之間增加洗氣瓶D來除去揮發(fā)的溴蒸氣，D中盛放的試劑是CCl4或苯或飽和NaHSO3溶液；(6)①二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸溶液呈酸性，涉及反應為SO2+H2O?H2SO3，生成的亞硫酸再發(fā)生電離：H2SO3?H++HSO3-；②實驗C中出現白色沉淀比實驗B快很多C中未煮沸，則有氧氣參與反應，速率較快，則說明在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快，C生成更多的硫酸，溶液的酸性強，即B中酸性弱于C中；(7)部分氧化的Na2SO3固體溶于水得溶液A中加入足量BaCl2溶液，生成的沉淀B為BaSO4和BaSO3的混合物，再加入足量的稀硫酸后，沉淀不僅不消失，反而增加了0.16g，說明全部轉化為BaSO4沉淀；已知1molBaSO3完全轉化為1molBaSO4，質量增重233g-217g=16g，則沉淀增加0.16g，說明參加反應的BaSO3為=0.01mol，則樣品中Na2SO3的質量分數是×100%=70%?！军c睛】二氧化硫的性質主要有：①將SO2通入品紅溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，體現SO2的漂白性；②將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，體現SO2的酸性；③將SO2通入酸性高猛酸鉀溶液中，溶液由紫色變?yōu)闊o色，體現SO2的還原性；④將SO2通入氫硫酸中，溶液中出現淡黃色沉淀，體現SO2的氧化性。28、分液漏斗3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO氧氣BDCa(OH)2+2NH4ClCaCl2

+2H2O+2NH3↑C防止燒杯中的水倒吸Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O無色0.1mol3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O【解析】（1）根據儀器A的結構特點知，A為分液漏斗；裝置丙中的試管內二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生反應的離子方程式為：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO；②為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入氧氣，無色氣體變?yōu)榧t棕色，發(fā)生反應2NO＋O2=2N