福建省福清市2026屆高二化學第一學期期中監(jiān)測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、環(huán)境污染危害人體健康，下列做法會造成大氣污染的是A．使用太陽能熱水器 B．使用電動公交車C．大量焚燒秸稈 D．用天然氣代替煤作燃料2、下列說法不正確的是()A．納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料B．光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的C．合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤等D．復合材料一般比單一材料的性能優(yōu)越3、下列反應中，屬于加成反應的是A．CH2=CH2+HClCH3CH2ClB．+HNO3(濃)+H2OC．CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClD．CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O4、可逆反應2A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是A．v(A)＝0.15mol·(L·min)-1 B．v(B)＝0.2mol·(L·min)-1C．v(C)＝0.3mol·(L·min)-1 D．v(D)＝0.1mol·(L·min)-15、可以作為補血劑主要成分的物質(zhì)是（）A．小蘇打 B．綠礬 C．食鹽水 D．葡萄糖6、用鋅片與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是()A．加熱B．將鋅片改成鋅粉C．滴加少量CuSO4溶液D．加入適量Na2CO3粉末7、ClO2是高效消毒滅菌劑，制備反應2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，該反應中A．Cl元素被氧化 B．H2SO4是氧化劑C．SO2是還原劑 D．NaClO3是還原劑8、考古中常利用測定一些文物的年代。核素的中子數(shù)為：A．6 B．8 C．14 D．209、下列情況會對人體健康造成較大危害的是（）A．用米醋清洗熱水瓶膽內(nèi)中的水垢（CaCO3）B．家庭生活中常用鐵鍋煮飯C．用小蘇打（NaHCO3）與發(fā)酵面粉混合制糕點D．用SO2漂白食品10、下列離子方程式書寫正確的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：B．草酸溶液使酸性KMnO4溶液褪色：C．鉛蓄電池充電時正極反應:D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：11、下列說法正確的是A．SiO2的沸點高于CO2，其原因是SiO2的摩爾質(zhì)量較大B．H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以硫酸是共價化合物C．HClO易分解是因為HClO分子間作用力弱D．含有陽離子的晶體不一定含有陰離子12、Li2O是離子晶體，從如圖的Born?Haber循環(huán)可得出Li2O晶格能為()A．598kJ·mol?1 B．-598KJ·mol?1 C．1168kJ·mol?1 D．2908kJ·mol?113、雙極膜(BP)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH－，作為H+和OH－離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法錯誤的是（）A．陰極室發(fā)生的反應為2H++2e－=H2↑B．M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜C．若去掉雙極膜(BP)，陽極室會有Cl2生成D．電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到0.5mol氣體14、下列反應可制得純凈一氯乙烷的是()A．乙烯通入濃鹽酸中B．乙烯與氯化氫加成反應C．乙烷與氯氣在光照下反應D．乙烷通入氯水中15、下列說法中，正確的是A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱，充分反應，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素B．實驗室制備乙烯時，溫度計水銀球應該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下C．在乙炔的制備實驗中為加快反應速率可用飽和食鹽水代替水D．制備新制Cu（OH）2懸濁液時，將4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，邊滴邊振蕩16、中和反應反應熱的測定中使用0.50mol/L的酸和0.55mol/L的堿。在相同的條件下，下列測定結果最接近57.3kJ·mol－1的是A．用H2SO4和Ba(OH)2B．用CH3COOH和Ba(OH)2C．用鹽酸和NaOHD．用CH3COOH和NaOH17、下列事實不能證明甲酸（HCOOH，一元酸）為弱酸的是A．0.1mol/L甲酸的pH為2.3B．將pH=2的甲酸稀釋100倍后，溶液的pH小于4C．溫度升高，溶液的導電能力增強D．等體積等濃度的甲酸和HCl與足量的鋅反應，產(chǎn)生等量的氫氣18、以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是（）A．生鐵比純鐵容易生銹B．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．銀質(zhì)物品久置表面變暗19、利用I2O5可消除CO污染，其反應為：反應為I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B．容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)C．b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb＞KdD．0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-120、如圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是（）A．CO32- B．HCO3- C．Na+ D．NH4+21、銅~鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，下列說法不正確的是A．銅電極上發(fā)生還原反應B．鋅電極是原電池的負極C．電子從銅極經(jīng)過外電路流向鋅極D．鋅電極上的反應為Zn－2e—="="Zn2+22、金屬是熱和電的良好導體，因為它A．表面富有光澤 B．有可成鍵的電子C．有金屬離子 D．有自由運動的電子二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油通過裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關系圖。(1)乙烯生成B的反應類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團是_________________________(填名稱)。(4)寫出B+D→E的化學反應方程式：___________________________。(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構體的結構簡式_____________；_____________。24、（12分）化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團名稱是___，A的結構簡式是___；（2）寫出下列化學方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結構簡式是：___。25、（12分）某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）還原過程中，每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole－，該反應離子方程式為____________。26、（10分）某工廠廢水含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度：①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2～3滴；②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)；③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生反應為：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是__________。(2)步驟②應使用________式滴定管。(3)步驟③當待測液由________色變?yōu)開_______色且不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為________。(4)Cl2的實際濃度比所測濃度為____(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_________(若認為沒有誤差，該問不答)。27、（12分）課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的良好方法。某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，D、E、X、Y都是鉑電極、C、F是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：（1）B極的名稱是___。（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是：___。（3）設電解質(zhì)溶液過量，電解后乙池中加入___（填物質(zhì)名稱）可以使溶液復原。（4）設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，乙池中溶液的體積在電解前后都是200mL，當乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___mol/L；乙池中溶液的pH=___；（5）裝置丁中的現(xiàn)象是___。28、（14分）下列說法中正確的是()A．所有的電子在同一區(qū)域里運動B．在離原子核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高，在離原子核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低C．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D．同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容納的電子數(shù)越來越多，各能級能量大小相等29、（10分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：（1）反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v(N2O4)為____________mol·L－1·s－1；反應的平衡常數(shù)K1為________。（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。①T________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是______________。②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2________________________。（3）溫度T時反應達第一次平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，達到新的平衡后與第一次平衡相對比：顏色____________（填“變深”或“變淺”或“不變”），c(NO2)/c(N2O4)的值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A．太陽能是清潔能源，使用過程中不會產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物等空氣污染物，故A不選；B．使用電動公交車，使用過程中不會產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物等空氣污染物，故B不選；C．焚燒秸稈會污染空氣，造成環(huán)境污染，故C選；D．天然氣代替煤作燃料，燃燒充分，且不生成二氧化硫等污染物氣體，可減少環(huán)境污染，故D不選；故選C。2、A【詳解】A．納米是長度單位，不是物質(zhì)，納米材料是由粒子直徑處于納米尺寸(1-100nm)的物質(zhì)制成的材料，故A錯誤；B．光導纖維的主要成分是二氧化硅，故B正確；C．以煤、石油和天然氣為主要原料可制造很多化工產(chǎn)品，如合成塑料、合成橡膠、合成纖維等，故C正確；D．復合材料具有很多優(yōu)越的性能，一般超過單一材料的性能，故D正確；故選A。3、A【詳解】加成反應是指有機物中的不飽和鍵（碳碳雙鍵或三鍵）斷裂在兩端分別與其他原子或原子團相連的反應，產(chǎn)物只有一種，據(jù)此解題。A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，符合加成反應的定義，屬于加成反應，A符合題意；B．+HNO3(濃)+H2O屬于取代反應，B不合題意；C．CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl屬于取代反應，C不合題意；D．CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O屬于氧化反應，D不合題意；故答案為A。4、B【詳解】由于不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故反應速率的單位相同時，化學反應速率與其化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快。A.==0.075mol/(L?min)；B.==0.2mol/(L?min)；C.==0.15mol/(L?min)；D.==0.05mol/(L?min)；所以反應速率v(B)＞v(C)＞v(A)＞v(D)，故選B?！军c睛】比較反應速率常用的兩種方法：(1)歸一法：將同一反應中的不同物質(zhì)的反應速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應速率，再較小比較；(2)比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應速率除以對應各物質(zhì)的化學計量數(shù)，數(shù)值大的反應速率快。5、B【詳解】A．小蘇打是一種食品添加劑，故A錯誤；B．綠礬是FeSO4·H2O鐵元素是人體必需的微量元素，人體缺鐵會造成缺鐵性貧血，鐵元素在人體內(nèi)以亞鐵離子的形式存在，故B正確；C．食鹽是食品添加劑，故C錯誤；D．葡萄糖是生物體所需能量的主要來源，故D錯誤；故答案選B。6、D【解析】根據(jù)外因?qū)Ψ磻俾实挠绊懛治龌卮?。【詳解】A項：加熱升高溫度，使反應加快；B項：將鋅片改成鋅粉增大反應物的接觸面積，使反應加快；C項：滴加少量CuSO4溶液，CuSO4與鋅發(fā)生置換反應生成Cu和ZnSO4，Cu、Zn與稀硫酸形成原電池，使反應加快；D項：加入Na2CO3粉末消耗硫酸，降低了反應物濃度，使反應變慢。本題選D。7、C【解析】A.根據(jù)方程式可知氯酸鈉中氯元素化合價從+5價降低到+4價，失去電子，Cl元素被還原，A錯誤；B.SO2中硫元素化合價從+4價升高到+6價，失去電子，二氧化硫是還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物，B錯誤；C.根據(jù)以上分析可知SO2是還原劑，C正確；D.氯酸鈉中氯元素化合價從+5價降低到+4價，失去電子，NaClO3是氧化劑，D錯誤。答案選C。點睛：注意掌握氧化還原反應的分析思路，即判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。8、B【詳解】中，數(shù)字6代表質(zhì)子數(shù)，數(shù)字14代表質(zhì)量數(shù)，因為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以的中子數(shù)為：14-6=8，答案選B。9、D【解析】A．米醋的中含有乙酸，可以除掉水垢且對人體無害，故A錯誤；B．家庭生活中常用鐵鍋煮飯，可以提供鐵元素，鐵元素屬于人體必需的微量元素，對人體健康有益，故B錯誤；C．碳酸氫鈉與酸中和面粉中的酸，使面呈中性，鈉元素是人體的常量元素，故C錯誤；D．二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，常用作工業(yè)漂白劑，故D正確；故選D。10、B【詳解】A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，反應生成碘單質(zhì)和水，正確的離子方程式為：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，故A錯誤；B．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應，發(fā)生氧化還原反應，C元素的化合價升高，Mn元素化合價降低，離子方程式為：5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故B正確；C．鉛蓄電池充電時正極反應失電子，硫酸鉛失電子生成二氧化鉛，正確的離子方程式為：PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++SO，故C錯誤；D．Na2S2O3和稀硫酸反應生成硫酸鈉、硫、二氧化硫和水，正確的離子方程式為S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故D錯誤；故選B。11、D【解析】A.SiO2的沸點高于CO2，是由于SiO2是原子晶體，原子間通過共價鍵結合，共價鍵是強烈的相互作用，斷裂消耗的能量高，而CO2是由分子通過分子間作用力結合而成的分子晶體，分子間作用力弱，斷裂消耗的能量小，因此熔沸點低，A錯誤；B.離子化合物、共價化合物溶于水都可電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此不能根據(jù)H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，判斷硫酸是共價化合物，B錯誤；C.HClO易分解是因為HClO分子內(nèi)的共價鍵結合的不牢固，與分子間作用力大小無關，C錯誤；D.金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構成，含有陽離子，無陰離子，可見含有陽離子的晶體不一定含有陰離子，D正確；故合理選項是D。12、D【分析】晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量【詳解】圖中：2Li（晶體）+1/2O2（g）=Li2O（晶體）的△H=-598KJ·mol?1，Li原子的第一電離能為Li原子失去1個電子所需要的能量，所以其第一電離能為1040/2kJ·mol－1=520kJ·mol－1；O=O鍵鍵能為氧氣分子變?yōu)檠踉铀枘芰?，其鍵能=2×249kJ·mol－1=498kJ·mol－1；晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，所以其晶格能為2908kJ·mol－1，故選D。13、D【解析】陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑，故A正確；陰極生成氫氧化鈉鈉離子穿過M進入陰極室，所以M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；若去掉雙極膜(BP)，氯離子進入陽極室陽放電生成氯氣，故C正確；電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極生成0.25mol氧氣、陰極生成0.5mol氫氣，兩極共得到0.75mol氣體，故D錯誤。14、B【詳解】A、乙烯與HCl溶液不反應，錯誤；B、乙烯與HCl加成生成純凈的一氯乙烷，正確；C、乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生分步取代反應，產(chǎn)物有多種個數(shù)和位置的鹵代烴，不會得到純凈的一氯乙烷，錯誤；D、乙烷與氯水不反應，錯誤；答案選B。15、B【詳解】A.溴乙烷在NaOH溶液、加熱的條件下發(fā)生水解反應生成Br-，檢驗Br-應先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，可以證明溴乙烷中含有溴元素，故A錯誤；B.實驗室用濃硫酸和無水乙醇在170℃條件下發(fā)生消去反應制取乙烯，溫度計水銀球用于測定反應物的溫度，應該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下，故B正確；C.電石跟水反應比較劇烈，用飽和食鹽水代替水可以得到較平穩(wěn)的氣流，所以為了減慢反應速率可用飽和食鹽水代替水，故C錯誤；D.制備新制Cu（OH）2懸濁液時，將4～6滴2%的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSO4溶液中，NaOH溶液的量不足，不能得到Cu（OH）2懸濁液，故D錯誤。故選B。16、C【詳解】A.在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱稱為中和熱，H1SO4和Ba(OH)1反應生成硫酸鋇沉淀，由于自由離子生成沉淀或是弱電解質(zhì)過程中放出熱量，所以測得中和熱的值將大于2.3kJ·mol－1，故A錯誤；B.醋酸是弱酸，電離時，吸收熱量，所以測得的中和熱應小于2.3kJ·mol－1，故B錯誤；C.鹽酸是強酸，NaOH是強堿，反應生成氯化鈉和水，根據(jù)中和熱的定義可知，鹽酸和NaOH反應測得的中和熱最接近2.3kJ·mol－1，故C正確；D.醋酸是弱酸，電離的過程吸熱，所以測得的中和熱應小于2.3kJ·mol－1，故D錯誤；故選C。【點睛】在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量稱為中和熱。注意：1.必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱；1．弱酸或弱堿在中和反應中由于電離吸收熱量，其中和熱小于2．3kJ·mol－1；3．以生成1mol水為基準；4.反應不可以生成沉淀（如Ba(OH)1+H1SO4=BaSO4+1H1O)。17、D【詳解】A.0.1mol/L甲酸的pH為2.3，c(H+)=10-2.3，說明甲酸沒有完全電離，為弱酸，故A不選；B.將pH=2的甲酸稀釋100倍后，溶液的pH小于4，說明加水稀釋過程中醋酸電離平衡正向移動，甲酸為弱酸，故B不選；C.溫度升高，溶液的導電能力增強，升高溫度過程中醋酸電離平衡正向移動，甲酸為弱酸，故C不選；D.等體積等濃度的甲酸和HCl的物質(zhì)的量相同，與足量的鋅反應產(chǎn)生等量的氫氣，不能證明甲酸為弱酸，故D選。故選D。18、D【詳解】A、生鐵里面含碳與鐵形成原電池，鐵作負極更易生銹，A項錯誤；B、黃銅中銅鋅形成原電池，銅作正極，故不易產(chǎn)生銅綠，B項錯誤；C、鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，形成原電池，鐵作負極更易生銹，C項錯誤；D、銀質(zhì)物品久置表面變暗，因為被空氣氧化，與電化學腐蝕無關，D項正確；答案選D。19、C【分析】在做可逆反應相關的圖像題時，首先要學會看圖，分析圖中的內(nèi)容，分析很關鍵，最終達到用圖的目的，在看圖時，要先看橫縱坐標的含義，再看一下圖中的拐點、起點、交叉點、特殊點以及終點，還有線的變化趨勢以及走向等等，最后觀察溫度或者濃度的變化，在分析過程中將概念規(guī)律以及化學原理與圖形結合起來，最終將原理與圖像結合發(fā)揮圖像的作用。【詳解】A．根據(jù)b點時CO2的體積分數(shù)φ(CO2)=y÷2=0.80，得y=1.6mol，轉(zhuǎn)化率等于=(變化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A錯誤；B．兩邊計量數(shù)相等，所以壓強始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標志，B錯誤；C．b點比d點時生成物CO2體積分數(shù)大，說明進行的程度大，則化學平衡常數(shù)：Kb＞Kd，C正確；D．0到0.5min時，a點時CO2的體積分數(shù)φ(CO2)=0.30，起始時加入的CO為2mol，反應過程中混合氣的總物質(zhì)的量不變，所以a點時n(CO2)=2×0.3=0.6mol，所以消耗的CO為0.6mol，則從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6mol·L－1·min－1，D錯誤；答案選C。【點睛】本題中比較巧的一點是，反應物中氣體的系數(shù)和與生成物中氣體的系數(shù)和是相等的，開始時通入2molCO，由此可知，體系當中，氣體的總物質(zhì)的量一直保持2mol不變。再根據(jù)圖像二氧化碳的氣體體積分數(shù)列出三段式，可以求出CO2的轉(zhuǎn)化量、CO的轉(zhuǎn)化量以及CO的化學反應速率。20、D【詳解】根據(jù)鹽的水解原理結合圖示的內(nèi)容可以知道X離子水解顯示酸性。A、碳酸根水解，顯示堿性，故A錯誤；B、碳酸氫根離子水解顯示堿性，故B錯誤；C、鈉離子不會發(fā)生水解，故C錯誤；D、銨根離子水解溶液顯示酸性，故D正確；故選D。21、C【解析】原電池中，Zn是負極，Cu做正極，稀硫酸是電解質(zhì)【詳解】A、正極得電子，發(fā)生還原反應，故A正確；B、Zn是負極，B正確；C、電子從負極經(jīng)過外電路流向正極，故C錯誤；D、負極失電子，故D正確；答案選C。22、D【解析】依據(jù)金屬晶體中含有自由電子，自由電子能夠自由運動，所以金屬能夠?qū)щ姾蛯?，?jù)此解答?！驹斀狻拷饘俣际怯山饘訇栯x子與自由電子通過金屬鍵構成的金屬晶體，因為金屬晶體中含有自由電子，自由電子能夠自由運動，所以金屬能夠?qū)щ姾蛯?，答案選D?！军c睛】本題考查了金屬晶體的結構與性質(zhì)，明確金屬晶體中含有自由電子是解題關鍵，題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【詳解】C2H4發(fā)生加聚反應得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應C，C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，故答案為加成反應；(2)C2H4發(fā)生加聚反應得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團為醛基，故答案為醛基；(4)反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構體的結構簡式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。24、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無不飽和度，只有一種一氯代物說明只有一種等效氫，因此必然是對稱結構的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解。【詳解】（1）A是醇，官能團為羥基，A的結構簡式為；（2）A→B為取代反應，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結構為。25、AABCD3S2O32—+4Cr2O72—+26H+=6SO42—+8Cr3++13H2O【分析】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時Cr3+被氧化為Cr2O72-，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為Cr3+，再調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，注意不能引入新的雜質(zhì)；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷；通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole-，則1molCr2O72-轉(zhuǎn)移6mol電子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化為SO42-，結合得失電子守恒和原子守恒寫出離子方程式。【詳解】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時Cr3+被氧化為Cr2O72-，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為Cr3+，再調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時不能引入新的雜質(zhì)，所以可以用Na2O2代替H2O2，故答案為：A；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，pH=8時，F(xiàn)e3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，則Fe3+、Al3+被除去；通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole-，則1molCr2O72-轉(zhuǎn)移6mol電子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化為SO42-，則反應的離子方程式為：3S2O32—+4Cr2O72—+26H+=6SO42—+8Cr3++13H2O。26、淀粉堿藍無0.01mol·L－1偏小滴定管未用標準液潤洗【解析】(1)溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應，當反應終點時，藍色褪去變?yōu)闊o色；故答案為淀粉溶液；(2)硫代硫酸鈉溶液顯堿性，應選擇堿式滴定管；故答案為堿；(3)碘遇淀粉變藍色，所以溶液呈藍色，隨反應I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6進行，溶液中沒有碘，溶液由藍色為無色，說明反應到終點。由I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6、Cl2+2I-=I2+2Cl-可知Cl2～2Na2S2O3，因此氯氣的物質(zhì)的量是0.5×0.02L×0.01mol·L?1=0.0001mol，則c(Cl2)=0.0001mol÷0.0100L=0.01mol/L；故答案為藍；無；0.01mol/L；(4)堿式滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗，使得Na2S2O3溶液濃度偏小，消耗的Na2S2O3溶液體積偏大，測得I2的物質(zhì)的量偏多，則游離態(tài)氯的濃度偏大，即氯的實際濃度比所測濃度會偏小；答案為：偏??；滴定管未用標準液潤洗。27、負極Fe+CuSO4FeSO4+Cu氯化氫0.214紅褐色由X極移向Y極，最后X附近無色，Y極附近為紅褐色【分析】（1）電解飽和食鹽水時，酚酞變紅的極是陰極，串聯(lián)電路中，陽極連陰極，陰極連陽極，陰極和電源負極相連，陽極和電源正極相連；（2）根據(jù)電解原理來書寫電池反應，甲池中C為鐵做陽極，D為鉑電極，電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，依據(jù)電解原理分析；（3）根據(jù)電極反應和電子守恒計算溶解和析出金屬的物質(zhì)的量關系；（4）根據(jù)電解反應方程式及氣體摩爾體積計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液的pH；（5）根據(jù)異性電荷相吸的原理以及膠體的電泳原理來回答；【詳解】（1）向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明該極上氫離子放電，所以該電極是陰極，所以E電極是陽極，D電極是陰極，C電極是陽極，G電極是陽極，H電極是陰極，X電極是陽極，Y是陰極，A是電源的正極，B是原電池的負極，故答案為：負極；（2）D、F、X、Y都是鉑電極、C、E是鐵電極，甲池中C為鐵做陽極，D為鉑電極，電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，電解硫酸銅溶液時的陽極是鐵失電子生成亞鐵離子，陰極是銅離子放電，所以電解反應為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，故答案為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（3）乙池中電解質(zhì)過量，F(xiàn)極是鐵，作陰極，E為鉑作陽極，總反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，溶液中放出Cl2和H2，則加入HCl可以使溶液復原，故答案為：氯化氫；（4）根據(jù)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑計算得，n(NaOH)=2n(Cl2)=，則c(H+)=，則pH=?lgc(H+)=?lg10-14=14；根據(jù)電路中電子轉(zhuǎn)移守恒知：n（FeSO4）=n(Cl2)=0.2mol，則c(FeSO4)==0.2mol/L，故答案為：0.2；14；（5）根據(jù)異性電荷相吸的原理，氫氧化鐵膠體中含有的帶正電荷的粒子會向陰極即Y極移動，所以Y極附近紅褐色變深，故答案為：紅褐色由X極移向Y極，最后X附近無色，Y極附近為紅褐色。28、C【詳解】A.多電子的原子，根據(jù)其能量高低不同和運動區(qū)域離核遠近不同，可以把其電子分成不同的電子層，故A項錯誤；B.離原子核越遠的電子能量越大，離核越近的電子能量越小，故B項錯誤；C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子，C項正確；D.同一原子各能級能量大小不相等，D項錯誤；本題答案為C。29、