2026屆江蘇省南通市海安縣海安高級中學高二化學第一學期期末檢測模擬試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，設計成份分析實驗方案如下，下列分析不正確的是A．當m1>m2時，固體中一定存在A1元素B．生成藍色溶液的離子方程式:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．當m2-m3=2.96g，F(xiàn)e3O4的質量至少為2.32gD．溶液a中一定存在c(Na+)>c(A102-)>c(OH-)>c(H+)2、下列解釋實際應用的原理表達式中，不正確的是A．用排飽和食鹽水法收集：B．熱的純堿溶液堿性增強：C．向懸濁液中加入溶液：D．用制備：3、對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。組別溫度n/mol時間/min010204050①T1n（CH4）0.500.350.250.100.10②T2n（CH4）0.500.300.180.15下列說法正確的是A．組別①中，0～20min內，NO2的降解速率為0.0125mol·Lˉ1·minˉ1B．由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1＜T2C．40min時，表格中T2對應的數(shù)據(jù)為0.18D．0～10min內，CH4的降解速率①＞②4、下列化學用語書寫不正確的是A．硫酸鉀的電離方程式：K2S04=2K++S042-B．氯原子的結構示意圖：C．用單線橋表示電了轉移的方向和數(shù)目：D．用電子式表示硫化鈉的形成過程：5、在25℃時，在濃度為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，測其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b6、氮氧化物具有不同程度的毒性，利用構成電池方法既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，發(fā)生反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O，裝置如圖所示。下列關于該電池的說法正確的是A．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜B．電子從右側電極經過負載后流向左側電極C．電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+D．當有4.48LNO2被處理時，轉移電子物質的量為0.8mol7、N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是A．使用催化劑，合成氨反應的ΔH減少B．在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子C．在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3D．合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量8、工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是()已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)A．碳棒上發(fā)生的電極反應:4OH--4e-O2↑+2H2OB．電解過程中,B室中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小C．為了提高Ni的產率,電解過程中需要控制廢水pHD．若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應總方程式發(fā)生改變9、下列離子方程式正確的是()A．氯化銨溶液呈酸性:NH4+NH3+H+B．氫硫酸的電離:H2S2H++S2-C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液:HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．在標準狀況下,向10mL0.1mol/FeBr2溶液中通入22.4mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-10、下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是()A．風力發(fā)電 B．太陽能發(fā)電C．火力發(fā)電 D．潮汐能發(fā)電11、下列圖中，表示2A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH<0可逆反應的圖像為A． B．C． D．12、若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是（）A．a-m=b+nB．離子半徑Am+>Bn-C．A的原子序數(shù)比B大（m+n）D．原子半徑A>B13、已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉。某烴的結構簡式如圖，下列說法中正確的是A．該烴在核磁共振氫譜上有6組信號峰B．1mol該烴完全燃燒消耗16.5molO2C．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上D．該烴是苯的同系物14、下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．原子半徑：O＞FB．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3C．堿性：NaOH＞Mg(OH)2D．非金屬性：Cl＞Br15、根據(jù)量子力學計算，氮化碳結構有五種，其中一種β-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結構如圖所示。下列有關氮化碳的說法不正確的是A．該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩(wěn)定結構B．氮化碳中碳顯+4價，氮顯-3價C．每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子和三個碳原子相連D．氮化碳的分子式為C3N416、下列關于藥物的說法正確的是A．藥物的服用劑量越大，治療效果越明顯B．包裝上印有"OTC"標志的藥品屬于處方藥C．長期大量服用阿司匹林可預防某些疾病，沒有副作用D．氫氧化鋁可作為抑酸劑，用于治療胃酸過多17、下列實驗操作不能實現(xiàn)實驗目的的是（）操作目的A．食醋浸泡水垢比較乙酸和碳酸的酸性強弱B．向海帶灰中加入四氯化碳萃取出碘單質C．苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，充分振蕩靜置判斷苯環(huán)中是否存在碳碳雙鍵D．鈉分別與水和乙醇反應乙醇中羥基氫原子不如水分子中羥基氫原子活潑A．A B．B C．C D．D18、—定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將2molX和1molY進行如下反應：2X(g)+Y(g)Z(s)，經1min達到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是A．1min內，用Z表示平均反應速率為0.03mol·L-1·min-1B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半C．當X的體積分數(shù)不變時，則說明該反應達到平衡狀態(tài)D．若溫度和體積不變，往容器內增加1molX，Y的轉化率將增大19、在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反應中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。其中能夠使反應速率增大的措施是（）A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④20、向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)△H=-

213.5kJ/mol，達到平衡的數(shù)據(jù)如下:溫度/℃n(活性炭)/moln(CO2)/molT10.70——T2——0.25下列說法不正確的是（）A．上述信息可推知：T1<T2B．T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=9/16C．T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO

的轉化率減小D．T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積。c(N2)/c(NO)不變21、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括MnS在內的沉淀。根據(jù)上述實驗事實，下列說法中，不正確的是A．溶解度MnS＜PbSB．MnS存在沉淀溶解平衡MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)C．Cu2+轉化為沉淀的原理為MnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Mn2+(aq)D．沉淀轉化能用于除去溶液中的某些雜質離子22、下列實驗，不能說明乙酸是弱電解質的是A．常溫時，測得乙酸鈉溶液的pH＞7B．常溫時，測得0.1mol·L-1乙酸溶液的pH約為3C．乙酸溶液與大理石反應產生氣泡D．相同溫度下，測得同物質的量濃度的乙酸溶液的導電性比鹽酸溶液弱二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其相關信息如下表所示元素代號元素相關信息A原子核內無中子，核外只有1個電子B其單質是空氣中含量最多的氣體C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D短周期中原子半徑最大的元素試回答下列問題：寫出下列元素名稱：A________，C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱為：_____>______（填化學式）。A、C、D三種元素可以形成離子化合物，該化合物的電子式為_____________。寫出C與D形成的淡黃色化合物的用途（填一種即可）___________________。24、（12分）某有機物A，分子式為，它是具有水果香味的氣體，難溶于水，可以發(fā)生下列圖表中所示的轉化：推斷有關物質的結構簡式：A_________，B．________，C．__________，G._________，H.___________D與新制Cu(OH)2反應化學方程式：__________________25、（12分）為測定某H2C2O4溶液的濃度，取25．00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol/LKMnO4標準溶液滴定。滴定實驗反應的離子方程式為：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++8H2O+___（_____）滴定時，KMnO4溶液應裝在_______________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，達到滴定終點的現(xiàn)象為_________________________________。若滴定時，沒用標準液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質的量濃度_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)取0.50mol·L－1H2SO4溶液30mL與同濃度的NaOH溶液50mL做中和熱的實驗，發(fā)現(xiàn)｜△H｜＜57.3kJ·mol－1，產生此偏差的原因可能是______(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用量身量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度26、（10分）“中和滴定”原理在實際生產生活中應用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實驗步驟如下：①取250mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反應；②用水一乙醇液充分溶解產物I2，配制100mL溶液；③量取步驟②中溶液25.00mL于錐形瓶中，然后用0.01mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定。消耗標準Na2S2O3溶液的體積如表所示。第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL2.102.501.40滴定后讀數(shù)/mL22.0022.5021.50（1）步驟②中配制100mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。Na2S2O3標準液應裝在__________（填字母）中。指示劑應選用__________，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________。氣體樣品中CO的體積分數(shù)為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）下列操作會造成所測CO的體積分數(shù)偏大的是__________（填字母）。a．滴定終點俯視讀數(shù)b．錐形瓶用待測溶液潤洗c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡d．配制100mL待測溶液時，有少量濺出27、（12分）下圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，回到下列問題：儀器名稱：a_____，b_____。裝置A中制取SO2時不能用稀H2SO4代替濃H2SO4，原因是________________________。為了驗證B中發(fā)生了氧化還原反應，應向B中加入下列試劑中的______（填序號）。①KMnO4溶液②稀鹽酸酸化的BaCl2溶液③NaOH溶液④KSCN溶液能說明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為________；發(fā)生反應的離子方程式是_______。要驗證SO2與品紅反應的產物不穩(wěn)定，實驗操作方法及現(xiàn)象是_______________。實驗中的尾氣用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式是_______________。銅與濃硫酸在加熱條件下反應也可制SO2，該反應體現(xiàn)了濃H2SO4的哪些性質？________，反應的化學方程式是_______________。28、（14分）鐵、鈷(Co)是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應用。草酸鈷(CoC2O4)是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用CoSO4溶液和(NH4)2C2O4溶液反應制得，寫出該反應的離子方程式：______________現(xiàn)將含0.5molFeCl3的溶液和含1.5molKSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（忽略其它過程）。平衡濃度c[Fe(SCN)3]與溫度T的關系如圖1所示：則該反應△H____0（填“>”或“<”），溫度為T1時，反應在5秒鐘時達到平衡，則達到平衡時的平均反應速率v(SCN-)=____，該溫度下的Fe3+的平衡轉化率為____。工業(yè)上用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示，則Cu電極連接電源的___極，陽極的電極反應式為________________29、（10分）冬季是霧霾的高發(fā)季節(jié)，天氣預報會及時發(fā)布PM2.5的污染警報。①下列行為不會增加城市大氣中PM2.5濃度的是______(填字母)。a．燃放煙花爆竹b．為城市主干道灑水保潔c．露天焚燒落葉②霧霾會刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。感冒發(fā)燒病人可服用______(填字母)藥品進行治療。a．補血劑b．抗酸藥c．阿司匹林③維生素C可增強人體的免疫力。維生素C具有的性質是______(填字母)。a．還原性b．常溫下不溶于水c．溶液顯堿性著名物理化學家張存浩院士在氟化氫(氘)激光器和水煤氣合成液體燃料研究等方面做出了重要貢獻。①氟化氫(HF)的水溶液能腐蝕玻璃。該反應的化學方程式為______，制備普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、______(填化學式)。②水煤氣的主要成分是CO和H2，在40MPa、380℃、鋅鉻氧化物作催化劑的條件下，用CO和H2合成液體燃料CH3OH，該反應的化學方程式為______。海底考察、水底打撈中均需要進行潛水作業(yè)。①一種簡易潛水器是潛水鐘，由鋼鐵制成，在海水中會發(fā)生______腐蝕，反應中得到電子的物質是______。②潛水員需要均衡的膳食結構。糖類、油脂、蛋白質都能為人體提供能量。油脂在人體中發(fā)生水解生成甘油和______；蛋白質在酶的作用下水解生成______，而被人體吸收。③考察活動中會產生大量廢水和垃圾。含汞離子廢水需要處理后再排放，加入適量的硫化鈉溶液能使汞離子變成______(填化學式)沉淀而除去；隨便丟棄聚乙烯塑料膜會造成白色污染，聚乙烯的結構簡式是______；如圖是貼在某垃圾桶上的標志，該標志的含義是______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D