山東省曲阜市2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、關(guān)于恒容密閉容器進(jìn)行的反應(yīng)C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H>0,下列說(shuō)法不正確的是A．△S>0B．在低溫下能自發(fā)進(jìn)行C．當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率均增大2、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)'ΔH＝－92.4kJ·mol－1，NH3在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．T1大于T2B．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大C．當(dāng)n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．其他條件不變，縮小體積增大壓強(qiáng)，可提高單位時(shí)間內(nèi)NH3的產(chǎn)量3、下列說(shuō)法正確的是A．H2(g)的燃燒熱△H＝-285.8kJ/mol，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝＋571.6kJ/molB．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：c(金剛石，s)＝c(石墨，s)△H＜0D．已知：298K時(shí)，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.0kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通入0.5molN2和1.5molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出46.0kJ的熱量4、下列屬于弱電解質(zhì)的是（）A．FeCl3 B．AlCl3 C．Al2O3 D．Al(OH)35、下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是()A．加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深C．500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D．將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)6、下列儀器中，沒(méi)有“0”刻度線(xiàn)的是()A．量筒B．溫度計(jì)C．酸式滴定管D．托盤(pán)天平游碼刻度尺7、從海水中提取溴的“空氣吹出法”是先用氯氣將溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，然后通入熱空氣和水蒸氣將溴吹出。將溴吹出的方法利用了溴單質(zhì)的A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性8、已知Mg2C3的結(jié)構(gòu)與CaC2相似，由此可斷定Mg2C3與水反應(yīng)的產(chǎn)物是()A．Mg(OH)2和CH≡CH B．MgO和CH≡CHC．Mg(OH)2和CH3CH=CH2 D．Mg(OH)2和CH3C≡CH9、如圖為元素周期表短周期的一部分，對(duì)Y、Z、M的說(shuō)法正確的是（）A．非金屬性：Y>Z>MB．可以用HY的水溶液來(lái)刻蝕玻璃C．Z的氧化物均具有漂白性D．M的含氧酸酸性最強(qiáng)10、下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是()A．乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB．甲烷和氯氣在光照條件下的反應(yīng)：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH-H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32—11、下列各組內(nèi)的物質(zhì)屬于同系物的()A．和 B．和C．CH3CH2CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH2CH3 D．CH3CH3與CH2=CHCH312、下列敘述正確的是A．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh（水解常數(shù)）越小B．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑C．反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行D．鍋爐水垢可先用Na2CO3處理，再用鹽酸去除13、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，下列圖示能表示C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣過(guò)程中能量變化的是A． B． C． D．14、如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體15、鑒別苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液體，可選用的最佳試劑是A．溴水、新制的Cu(OH)2B．FeCl3溶液、金屬鈉、溴水、石蕊試液C．石蕊試液、溴水D．KMnO4酸性溶液、石蕊試液16、當(dāng)水發(fā)生如下變化時(shí)：H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)，此過(guò)程的△S（熵變）判斷正確的是A．>0B．<0C．不變D．無(wú)法判斷17、下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是A．圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹B．圖②，若將鋼閘門(mén)與電源的正極相連，可防止鋼閘門(mén)腐蝕C．圖②，若斷開(kāi)電源，鋼閘門(mén)將發(fā)生吸氧腐蝕D．圖③，若金屬M(fèi)比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕18、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化B．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率19、將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項(xiàng)中，表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是A．醋酸的濃度達(dá)到1mol·L－1B．H＋的濃度達(dá)到0.5mol·L－1C．醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H＋的濃度均為0.5mol·L－1D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等20、用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識(shí)傳授給學(xué)生，下列示意圖或圖示正確的是()A．砷原子的結(jié)構(gòu)示意圖 B．BF4—的結(jié)構(gòu)式C．HF分子間的氫鍵 D．丙氨酸的手性異構(gòu)21、以下對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是A．在輪船的鐵質(zhì)外殼焊接銅快B．電線(xiàn)的外面包上一層塑料皮C．鐵制健身器上刷油漆D．自行車(chē)的鋼圈上鍍上一層既耐腐蝕又耐磨的Cr22、下列屬于直接利用太陽(yáng)輻射能的是①光-熱轉(zhuǎn)換②光-電轉(zhuǎn)換③光—化學(xué)能轉(zhuǎn)換④光-生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）工業(yè)中很多重要的原料都來(lái)源于石油化工，如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______________。(2)③、④反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)________________、________________。(3)寫(xiě)出下列相關(guān)方程式反應(yīng)①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應(yīng)④_________________。(4)丙烯酸的性質(zhì)可能有___________(填序號(hào))。①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(5)C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，其同分異構(gòu)體有___________種。24、（12分）有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，生成的H2O與CO2的物質(zhì)的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為_(kāi)__________________________。（2）A的同分異構(gòu)體較多。其中：①主鏈有五個(gè)碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體有：、、、、___________________、_____________________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮順?lè)串悩?gòu))。寫(xiě)出用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式_____________________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________________。（3）B與A分子中磯原子數(shù)相同，1866年凱庫(kù)勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結(jié)構(gòu)，解釋了B的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應(yīng)c.B的一溴代物沒(méi)有同分異構(gòu)體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳。①寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：M光照條件下與Cl2反應(yīng)：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有____種。25、（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如圖所示)，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理(X為陽(yáng)離子交換膜，C為石墨電極)，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)從a口通入的氣體為_(kāi)______。(2)B電極的電極材料是________。(3)寫(xiě)出甲中通甲烷一極的電極反應(yīng)式：________________________________。(4)寫(xiě)出乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。26、（10分）NaOH和鹽酸都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的試劑。Ⅰ．某同學(xué)用0.2000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液濃度（1）將5.0g燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配成250mL待測(cè)液，取10.00mL待測(cè)液，如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_(kāi)_______mL。（2）由下表數(shù)據(jù)得出NaOH的百分含量是________。滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00Ⅱ．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類(lèi)似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。③終點(diǎn)時(shí)用去20mLl.0×l0﹣4mol/L的KMnO4溶液。（1）寫(xiě)出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。（2）滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（3）判斷滴定終點(diǎn)的方法是________________________。（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)量結(jié)果________。②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測(cè)量結(jié)果________。（5）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為_(kāi)_______mol/L。Ⅲ．50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液測(cè)定計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是__________。如改用0.0275molNaOH固體與該鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。（2）已知鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.1molH2O時(shí)，放出5.73kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：___________________________。27、（12分）I充滿(mǎn)HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸溶液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，以確定該稀鹽酸的準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度?；卮鹣铝袉?wèn)題：（3）該滴定實(shí)驗(yàn)盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器是__________，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）（3）若該滴定實(shí)驗(yàn)用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從____色變?yōu)開(kāi)___色且保持30s內(nèi)不變色。（3）配制三種不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，你認(rèn)為最合適的是第______種。①5.000mol/L②0.5000mol/L③0.0500mol/L（4）若采用上述合適的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積（mL）滴入氫氧化鈉溶液的體積（mL）330.0037.30330.0037.03330.0036.98求測(cè)得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________________。II測(cè)血鈣的含量時(shí)，可將3．0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)3C3O4晶體，反應(yīng)生成CaC3O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H3C3O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO3，還原產(chǎn)物為Mn3+，若終點(diǎn)時(shí)用去30．0mL3．0×30-4mol·L-3的KMnO4溶液。（3）寫(xiě)出用KMnO4滴定H3C3O4的離子方程式______________。（3）判斷滴定終點(diǎn)的方法是______。（3）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為_(kāi)___g·mL-3。28、（14分）在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ/mol已知：①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol③CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol回答下列問(wèn)題：（1）a=_______（2）能說(shuō)明反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是___（填字母）。A．單位時(shí)間內(nèi)生成1molCH3OH（g）的同時(shí)消耗了1molCO（g）B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化（3）在T1℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與的關(guān)系如圖1所示．①當(dāng)起始=2時(shí)，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=_____________。若此時(shí)再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將____________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；②當(dāng)=3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的_______點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”）。（4）CO和H2來(lái)自于天然氣。已知CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。在密閉容器中有濃度均為0.1mol?L﹣1的CH4與CO2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2，則壓強(qiáng)p1_____p2（選填“大于”或“小于”）；當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí)，在y點(diǎn)：v（正）______v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。29、（10分）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖所示步驟進(jìn)行提純：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是________(填序號(hào))。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4（2）物質(zhì)Y是____________________________________。（3）加氧化劑X的有關(guān)離子方程式是_______________________________。（4）加氧化劑X的目的是_____________________________________________。（5）為什么不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】恒容密閉容器進(jìn)行的反應(yīng)C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H>0，由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以其△S>0，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的綜合判劇，只有在高溫下才能保證△H－T△S＜0，所以該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，低溫下不能；隨著正反應(yīng)的發(fā)生，混合氣體的密度逐漸增大，所以當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；達(dá)到平衡后，升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率均增大。綜上所述，B不正確，本題選B。點(diǎn)睛：一個(gè)可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)可從兩方面判斷；一是看正反應(yīng)速率是否等于逆反應(yīng)速率，兩個(gè)速率必須能代表正、逆兩個(gè)方向，然后它們的數(shù)值之比還得等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，具備這兩點(diǎn)才能確定正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；二是判斷物理量是否為變量，變量不變時(shí)達(dá)平衡。2、D【解析】A、由圖象可知T1圖象表示NH3的體積分?jǐn)?shù)變化慢，T2圖象表示NH3的體積分?jǐn)?shù)變化快，所以T1的溫度小于T2的溫度，即A錯(cuò)誤；B、這是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，所以單位時(shí)間內(nèi)生成更多的NH3，所以D正確。本題正確答案為D。3、C【詳解】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，則2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ/mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．石墨比金剛石穩(wěn)定，所以石墨具有的能量低，C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0，C項(xiàng)正確；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故向密閉容器中通入0.5molN2和1.5molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于46.0

kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。4、D【詳解】弱電解質(zhì)是指在水溶液里不能完全電離的電解質(zhì)，常見(jiàn)強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽。A.FeCl3屬于鹽，在水溶液里完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤B.AlCl3屬于鹽，在水溶液里完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.Al2O3在熔融狀態(tài)下完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.Al(OH)3在水溶液里部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。5、D【解析】A.催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后氣體的體積減小，I2(g)濃度增大，顏色變深，平衡沒(méi)有移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋。故B錯(cuò)誤；C.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，溫度越低，NH3的產(chǎn)率越高，采取500，主要考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率問(wèn)題，故C錯(cuò)誤；D.將混合氣體中的氨液化，相當(dāng)于減小了生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于合成氨反應(yīng)，符合勒夏特列原理。故D正確。6、A【解析】A.量筒的刻度從下到上依次增大，但是量筒沒(méi)有0刻度，故A正確;B.溫度計(jì)有0刻度，溫度計(jì)的0刻度在中部或略下部，故B錯(cuò)誤；C.滴定管0刻度在最上端，故C錯(cuò)誤；D.托盤(pán)天平游碼刻度尺的0刻度在最左側(cè)，故D錯(cuò)誤；

答案為A?！军c(diǎn)睛】該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)儀器結(jié)構(gòu)的熟悉理解掌握程度，難點(diǎn)在于刻度的意義，量筒不需要基準(zhǔn)，所以沒(méi)有零刻度。7、C【解析】試題分析：通入熱空氣和水蒸氣將溴吹出，是利用了溴的揮發(fā)性，故答案為C?？键c(diǎn)：考查溴的物理性質(zhì)8、D【解析】根據(jù)CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，可知Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4，C3H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CH；故選D．9、B【分析】圖為元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，X為He，Y為F，Z為S，M為Cl。【詳解】A．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：Y>M>Z，故A錯(cuò)誤；B．HY是HF，HF可以與二氧化硅反應(yīng)，所以可以用HY的水溶液來(lái)刻蝕玻璃，故B正確；C．Z為S，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物是三氧化硫，三氧化硫不具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。10、A【詳解】A.乙醇與溴化氫的水溶液共熱的反應(yīng)為CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O，為取代反應(yīng)，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.甲烷和氯氣在光照條件下的反應(yīng)有多步，第一步為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，為取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.苯酚溶液中滴入NaOH溶液的離子反應(yīng)為C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O，故C錯(cuò)誤；

D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)為CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。11、A【分析】同系物，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2結(jié)構(gòu)的有機(jī)物?！驹斀狻緼.為同系物，都含有一個(gè)苯環(huán)，支鏈差一個(gè)CH2結(jié)構(gòu)，A正確；B.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C.C原子數(shù)相同，結(jié)構(gòu)不同為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D.結(jié)構(gòu)不同，一個(gè)含碳碳雙鍵，一個(gè)不含，D錯(cuò)誤；答案為A。【點(diǎn)睛】同分異構(gòu)體的概念為分子結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)CH2結(jié)構(gòu)的有機(jī)物。結(jié)構(gòu)相似，例如含有的官能團(tuán)相同且個(gè)數(shù)相同，容易混淆的如苯酚和苯甲醇，不為同分異構(gòu)體。12、D【詳解】A.某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，說(shuō)明其酸性越弱，則對(duì)應(yīng)的鹽水解程度大，則NaA的Kh（水解常數(shù)）越大，故錯(cuò)誤；B.NaHCO3溶液的堿性較弱，能中和胃酸，所以可用于制胃酸中和劑，不是因?yàn)槭軣嵋追纸猓叔e(cuò)誤；C.反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越不易進(jìn)行，故錯(cuò)誤；D.鍋爐水垢可先用Na2CO3處理，將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為容易除去的碳酸鈣，再用鹽酸去除，故正確。故選D。13、A【分析】C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣的過(guò)程中需要吸熱，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．圖象中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，符合C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，故A選；B．圖象中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，故B不選；C．化學(xué)反應(yīng)前后一定伴隨能量的變化，反應(yīng)物和生成物的總能量不可能相同，故C不選；D．圖象中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，故D不選；故選A。14、D【分析】甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則甲池為燃料電池，通CH3OH的電極為負(fù)極，通O2的電極為正極；乙池，石墨為陽(yáng)極，Ag為陰極；丙池，左邊Pt為陽(yáng)極，右邊Pt為陰極?！驹斀狻緼．甲池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙、丙池將電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能，A不正確；B．甲池中通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，B不正確；C．乙池中，石墨為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-==O2↑+4H+，Ag為陰極，電極反應(yīng)式為2Cu2++4e-==2Cu，反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量CuO固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，C不正確；D．依據(jù)得失電子守恒，可建立甲池中O2與丙池中Mg(OH)2的關(guān)系式為：O2—2Mg(OH)2，n(O2)==0.0125mol，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生Mg(OH)2固體0.0125mol×2×58g/mol=1.45g，D正確；故選D。15、C【詳解】A．溴水和己烷不反應(yīng)，混合后分層，溴水可以和己烯發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反應(yīng)得到白色沉淀，現(xiàn)象不一樣，乙酸與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，乙醇不能，能鑒別，但比較復(fù)雜，故A不選；B．溴水和己烷不反應(yīng)，混合后分層，溴水可以和己烯發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反應(yīng)得到白色沉淀，苯酚與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，現(xiàn)象不一樣，可以進(jìn)行鑒別，乙酸、乙醇與Na反應(yīng)生成氣體，但乙酸可利用石蕊鑒別，但較復(fù)雜，故B不選；C．溴水和己烷不反應(yīng)，混合后分層，溴水可以和己烯發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反應(yīng)得到白色沉淀，現(xiàn)象不一樣，乙酸可利用石蕊鑒別，能鑒別，且較簡(jiǎn)單，故C選；D．酸性高錳酸鉀可以將1-己烯、乙醇、苯酚氧化，高錳酸鉀褪色，無(wú)法進(jìn)行鑒別三種物質(zhì)，故D不選；故選C。【點(diǎn)晴】把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)及特征反應(yīng)即可解答；乙醇易溶于水，苯酚可與溴水反應(yīng)生成白色沉淀，己烯和正烷都不溶于水，二者密度都比水小，己烯能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，能使溴水褪色，乙酸具有酸性，以此來(lái)解答。16、A【解析】根據(jù)熵變含義分析。【詳解】微粒之間無(wú)規(guī)則排列的程度越大，體系的熵越大，所以氣態(tài)大于液態(tài)，大于固態(tài)，△S>0，故選A。17、B【詳解】A.形成原電池需要電解質(zhì)溶液，所以干燥空氣中不易形成原電池，則鐵釘不易生銹，故A正確；B.與原電池的正極相連作陽(yáng)極，活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，金屬失電子易被腐蝕，所以若將鋼閘門(mén)與電源的正極相連，不能防止鋼閘門(mén)腐蝕，故B錯(cuò)誤；C.中性、堿性和弱酸性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，所以鋼閘門(mén)會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；D.若金屬M(fèi)比Fe活潑，M、Fe形成原電池時(shí)，F(xiàn)e作正極，M失電子作負(fù)極，F(xiàn)e被保護(hù)，故D正確；答案選B。18、A【詳解】A．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化，利用是鐵粉的還原性，不涉及化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)，不能用勒沙特列原理解釋?zhuān)蔄錯(cuò)誤；B．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強(qiáng)對(duì)其影響導(dǎo)致的，且屬于可逆反應(yīng)，能用勒沙特列原理解釋?zhuān)蔅正確；C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆正確；D．增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以使用過(guò)量的空氣能夠提高二氧化硫的利用率，能夠用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔇正確；故答案為A。【點(diǎn)睛】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，但影響因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理時(shí)，必須注意研究對(duì)象必須為可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，特別是改變平衡移動(dòng)的因素不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)绱呋瘎┑氖褂弥荒芨淖兎磻?yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，無(wú)法用勒夏特列原理解釋。19、D【詳解】在未電離時(shí)c(CH3COOH)＝1mol·L－1，當(dāng)醋酸、H＋、CH3COO－的濃度不再變化時(shí)(但此時(shí)三者的濃度不一定是0.5mol·L－1)，醋酸的電離達(dá)到平衡狀態(tài)，故A、B、C均錯(cuò)。依據(jù)平衡狀態(tài)的標(biāo)志即分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，可知D項(xiàng)正確。故選D。20、D【詳解】A、根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，砷的原子核外各層電子分別為：2，8，18，5，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、BF4-中有一個(gè)F提供一個(gè)孤電子對(duì)，其它形成共用電子對(duì)，據(jù)此可畫(huà)出結(jié)構(gòu)圖為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、HF分子中F原子的電負(fù)性較強(qiáng)，與相鄰氫原子間形成氫鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、丙氨酸CH3-CH(NH2)-COOH中有一個(gè)碳原子連接一個(gè)氨基和一個(gè)羧基，且連結(jié)-CH3和氫原子，為手性碳原子，四個(gè)基團(tuán)不相同，該分子中含有1個(gè)手性碳原子，選項(xiàng)D正確；答案選D。21、A【分析】A、原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，能加快化學(xué)反應(yīng)速率；B、外面包上一層塑料層可減少與空氣的接觸；C、鐵制健身器上刷油漆可以隔絕空氣；D、形成合金，改變金屬結(jié)構(gòu)，從而達(dá)到防腐的目的?！驹斀狻緼、原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率,鐵銅海水構(gòu)成原電池,鐵做負(fù)極加快鐵的腐蝕,故A錯(cuò)誤;B、外面包上一層塑料層可防止與空氣中氧氣的接觸，故B正確；C、鐵制健身器上刷油漆可以隔絕空氣,使金屬不受腐蝕,故C正確；D、形成合金，改變金屬結(jié)構(gòu)，從而達(dá)到防腐的目的，故D正確；故選A。22、D【詳解】①光—熱轉(zhuǎn)換是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的裝置，屬于光熱轉(zhuǎn)換，①符合；②光—電轉(zhuǎn)換是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，太陽(yáng)能汽車(chē)是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于光電轉(zhuǎn)換，②符合；③光—化學(xué)能轉(zhuǎn)換，綠色植物的生長(zhǎng)是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，屬于光化轉(zhuǎn)換，③符合；④光—生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換，生物質(zhì)能利用基于動(dòng)、植物能的物質(zhì)，形成是通過(guò)綠色植物的光合作用將太陽(yáng)輻射的能量以一種生物質(zhì)形式固定下來(lái)的能源，是人類(lèi)最重要的間接利用太陽(yáng)能方式，④符合；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據(jù)此分析?！驹斀狻坑葿和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)④為丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)類(lèi)型為加聚反應(yīng)；(3)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)④是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可發(fā)生取代反應(yīng)和中和反應(yīng)；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構(gòu)體有4。24、C6H12加聚反應(yīng)a、d能5【解析】根據(jù)題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質(zhì)的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個(gè)碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)的類(lèi)型是加聚反應(yīng)；（3）根據(jù)題意，B的化學(xué)式是C6H6,是苯，故苯的凱庫(kù)勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應(yīng)的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產(chǎn)物為其一氯代物有、、、、共5種。25、氧氣粗銅CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－【分析】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說(shuō)明鐵電極為陰極，則b為電源的負(fù)極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅?！驹斀狻恳已b置為探究氯堿工業(yè)原理，說(shuō)明鐵電極為陰極，則b為電源的負(fù)極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅。(1)根據(jù)分析a極通入的為氧氣；(2)B連接電源的正極，是電解池的陽(yáng)極，應(yīng)為粗銅；(3)根據(jù)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀分析，甲烷失去電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O；(4)乙為電解氯化鈉溶液，電解反應(yīng)方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。【點(diǎn)睛】掌握電解池的工作原理。若陽(yáng)極為活性電極，即是除了鉑金以外的其它金屬時(shí)，金屬放電，不是溶液中的陰離子放電。陰極為溶液中的陽(yáng)離子放電。掌握燃料電池的電極的書(shū)寫(xiě)。注意電解質(zhì)的酸堿性。26、22.6080.0%（或80%）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O酸式當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色偏高偏高2.5×10﹣3環(huán)形玻璃攪拌棒偏大NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1【解析】I（1）凹液面與刻度相切的數(shù)據(jù)，即為準(zhǔn)確讀數(shù)；（2）由表格數(shù)據(jù)計(jì)算出消耗鹽酸平均體積，根據(jù)H++OH-=H2O計(jì)算出n（NaOH），再根據(jù)m=n?M計(jì)算出氫氧化鈉質(zhì)量，由百分含量=II（1）高錳酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，酸性環(huán)境下能夠氧化草酸生成二氧化碳，本身被還原為二價(jià)錳離子，依據(jù)得失電子、原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式；（2）依據(jù)酸式滴定管用來(lái)量取酸性或者強(qiáng)氧化性溶液，堿式滴定管用來(lái)量取堿性溶液判斷；（3）高錳酸根為紫色，二價(jià)錳離子為無(wú)色，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可證明達(dá)到滴定終點(diǎn)；（4）結(jié)合操作對(duì)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積影響判斷誤差；（5）依據(jù)Ca2+～CaCIII（1）由圖可知，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；氫氧化鈉固體溶解會(huì)放出熱量；（2）中和熱為稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿發(fā)生生成1mol水放出的熱量，由此寫(xiě)出熱化學(xué)方程式即可?！驹斀狻縄（1）由圖可知，凹液面對(duì)應(yīng)的刻度為22.60；（2）兩次消耗稀鹽酸體積平均數(shù)為20.00mL，故n（H+）=4×10-3mol，由H++OH-=H2O可知，n（OH-）=25×4×10-3mol=0.1mol，m（NaOH）=0.1mol×40g/mol=4g，故NaOH的百分含量=4g5gII（1）高錳酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，酸性環(huán)境下能夠氧化草酸生成二氧化碳，本身被還原為二價(jià)錳離子，依據(jù)得失電子、原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式得該離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O；（2）因高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化型，會(huì)氧化橡膠，使橡膠老化，故應(yīng)裝在酸式滴定管中；（3）高錳酸根為紫色，二價(jià)錳離子為無(wú)色，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可證明達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（4）①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測(cè)量結(jié)果偏高；②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測(cè)量結(jié)果偏高；（5）由原子守恒以及轉(zhuǎn)移電子守恒可列出下列關(guān)系式：Ca10.4n（Ca2+）c（標(biāo)）V（標(biāo)）即cCa2+V待=2.5c標(biāo)V標(biāo)，由此可知c（Ca2+）×2mL=2.5×20mL×l.0×l0﹣III（1）由圖可知，該裝置缺少的玻璃儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒；氫氧化鈉固體溶解會(huì)放出熱量，導(dǎo)致最終溫度偏大，計(jì)算出的熱量偏大，即實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將偏大；（2）中和熱為稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿發(fā)生生成1mol水和可溶性鹽放出的熱量，當(dāng)生成0.1mol水時(shí)，放出5.73kJ熱量，故生成1mol水時(shí)，放出57.3kJ熱量，故表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。【點(diǎn)睛】（1）對(duì)于滴定過(guò)程中消耗溶液的體積，需取相近的多組數(shù)據(jù)求平均值，以減小誤差，若出現(xiàn)某組數(shù)據(jù)與其它數(shù)據(jù)偏差較大時(shí)，則該組數(shù)據(jù)舍去；（2）對(duì)于誤差分析，需以該操作對(duì)反應(yīng)中物質(zhì)的量的影響分析。27、堿式滴定管>無(wú)色紅色③0.04350mol/L3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色3．0×30-4【解析】I（3）該滴定實(shí)驗(yàn)盛裝標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的儀器是堿式滴定管，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，由于滴定管50刻度以下的液體也放出，則放出的溶液體積大于50mL；（3）若該滴定實(shí)驗(yàn)用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從無(wú)色變?yōu)榧t色且保持30s內(nèi)不變色；（3）充滿(mǎn)HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)=VL22.4L/molVL=0.045mol/L（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第3組數(shù)據(jù)體積偏大，應(yīng)舍去，因此消耗氫氧化鈉的平均體積為（17.02+16.98）mL2II（3）根據(jù)題意，高錳酸鉀和草酸反應(yīng)生成二氧化碳和錳離子，草酸中的碳元素從+3價(jià)升高到+4價(jià)，錳元素從+7價(jià)降低到+3價(jià)，所以錳離子和草酸的計(jì)量數(shù)為3和5，再根據(jù)原子守恒分析，配平其則離子方程式為3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O；（3）高錳酸鉀溶液為紫色，滴定終點(diǎn)為當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）根據(jù)方程式計(jì)算3MnO4----5H3C3O4----5Ca3+3530×3.0×30-4c×3解c=3.5×30-3mol/L，故血液中含鈣離子的濃度為3.5×30-3mol/L×40g/mol×30-3L/mL=3.0×30-4g·mL-3。28、a=﹣574.4CD0.12mol/（L·min）增大F小于大于4【解析】(1).已知反應(yīng)①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol③CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，①+②×2?③可得：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），則△H=akJ/mol=(?283.0kJ/mol)+(?241.8kJ/mol)×2?(?192.2kJ/mol)=?574.4kJ/mol，即a=?574.4，故答案為?574.4；(2).A.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，單位時(shí)間內(nèi)生成1molCH3OH(g)時(shí)，一定會(huì)消耗1molCO(g)，所以不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B.由于此反應(yīng)全部是氣體參與和生成的反應(yīng)，故反應(yīng)體系中氣體的質(zhì)量不變，在恒溫恒容的容器中，容器的體積不變，則混合氣體的密度始終不變，所以不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化，說(shuō)明容器的溫度已不再變化，所以反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；D.此反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，因氣體的總質(zhì)量不變，則氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選：CD；(3).①.H2和CO總共為3mol，起始時(shí)n(H2):n(CO)=2，則H2為2m