遼寧省錦州市2026屆化學(xué)高一上期末綜合測(cè)試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的四氯化碳中含有的四氯化碳分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C．常溫常壓下，2.24L一氧化碳和二氧化碳混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAD．常溫下，23g二氧化氮含有NA個(gè)氧原子2、下列關(guān)于膠體的說法中正確的是()A．膠體外觀不均勻B．膠體粒子不能通過濾紙C．膠體粒子作不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀3、廣口瓶被稱為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬能瓶”，是因?yàn)樗梢耘浜喜ＡЧ芎推渌?jiǎn)單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作安全瓶防倒吸裝置的是A． B． C． D．4、某鹽的混合物中含有0.2mol／LNa+、0.4mol／LMg2+、0.4mol／LClˉ，則SO42ˉ為A．0.1mol／L B．0.2mol／LC．0.3mol／L D．0.4mol／L5、硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退磻?yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A．1:1 B．1:3 C．2:3 D．3:16、下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是()A．2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4(濃)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑7、下列化學(xué)反應(yīng)中水作氧化劑的是()A．Cl2+H2O═HCl+HClO B．2F2+2H2O═4HF+O2C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ D．CaO+H2O═Ca(OH)28、CO2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為3：5,則參加反應(yīng)的CO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為A．3：5B．1:2C．8:11D．18:89、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是()A．一種元素被氧化，另一種元素肯定被還原B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化D．在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是被還原10、下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是（）A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指鐵的合金11、以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說法中正確的是①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱②用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈③制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品④點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2⑥堿液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②③④⑤D．全部12、鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為2.8g，下列說法正確的是A．剩余固體是鐵、銅混合物B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6gC．反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10molD．反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol13、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．Cu B．H2SO4 C．MgCl2溶液 D．NH314、下列關(guān)于硫及其化合物的敘述正確的是A．濃硫酸滴加到少量膽礬晶體上，晶體變白，體現(xiàn)濃硫酸脫水性B．硫在足量空氣中燃燒生成大量C．二氧化硫可在葡萄酒中微量添加D．向水溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成15、在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中需要用到儀器是A． B． C． D．16、在自然界中，既有以游離態(tài)形式存在，又有以化合態(tài)形式存在的元素是（）A．硫 B．硅 C．氯 D．鋁17、下列離子方程式正確的是()A．硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)＋2HCl=2Cl－＋H2O＋SiO2↓B．水玻璃中通入過量二氧化碳＋CO2＋H2O=＋H2SiO3↓C．硅酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H2SiO3＋OH－=＋H2OD．SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SiO2＋2OH－=＋H2O18、新制氯水和久置氯水相比，以下不正確的是（）A．顏色深 B．漂白作用強(qiáng) C．氫離子濃度大 D．氫離子濃度少19、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測(cè)定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的（）A．C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為偏鋁酸鈉和氯化鈉B．原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1C．C點(diǎn)加入0.8molNaOHD．圖中線段OA∶AB=5∶120、同溫同壓下，相同體積的O2和SO2氣體，下列敘述中錯(cuò)誤的是A．質(zhì)量之比為1:2B．物質(zhì)的量之比1:2C．密度之比為1:2D．氧原子數(shù)比1:121、下列可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是()A．加熱時(shí)無氣體放出B．滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成22、關(guān)于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是A．兩種氣體都是無色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對(duì)空氣的污染B．二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強(qiáng)酸C．兩種氣體都具有強(qiáng)氧化性，因此都能夠使品紅溶液退色D．兩種氣體溶于水都可以與水反應(yīng)，且只生成相應(yīng)的酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：（1）寫出A～F物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。（2）寫出E→F的化學(xué)方程式______________________________。（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。24、（12分）已知A、B、C、D、G為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B、C、D、G均為化合物。它們之間存在以下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答：（1）寫出A的化學(xué)式___。（2）如何用實(shí)驗(yàn)證明B溶液中是否含有G?(請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)___。（3）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式___。（4）向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式___。25、（12分）某同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_________________________________。(2)甲同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為______________________。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是__________。(4)兩同學(xué)取10ml0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL此溶液于試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。(5)丁同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是______________，生成沉淀的成分是________________。26、（10分）某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），回答下列問題：（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____；（2）C裝置的作用是____。（3）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是____。②另一個(gè)副反應(yīng)是2HCl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2H2O，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置如何改進(jìn)____。27、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器a的名稱是________________。（2）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整_____。（3）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和3mL8mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)嬈瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________；實(shí)驗(yàn)中若有mg銅參加了反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______________。②為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解?你認(rèn)為的原因是______________________。③下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是_________（填寫字母編號(hào)）。A．硫酸鈉溶液B．氯化鋇溶液C．銀粉D．碳酸氫鈉固體（4）為了測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量，該興趣小組通過分液漏斗加入過量的NaNO3溶液，測(cè)定燒瓶中產(chǎn)生的氣體為物質(zhì)的量之比為2∶1的NO和NO2混合氣體，且完全反應(yīng)后還有銅片剩余①請(qǐng)寫出加入NaNO3溶液后，容器中發(fā)生的離子方程式_______________________________。②若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的總體積為336mL（標(biāo)況下），則剩余硫酸的物質(zhì)的量為______________________。28、（14分）微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)苡行p少污染，節(jié)約藥品。下圖中，某學(xué)生在襯有一張白紙的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心處放置2小粒KMnO4晶體，并滴加一滴濃鹽酸，立即將表面皿蓋好?？梢奒MnO4晶體很快溶解，并產(chǎn)生氣體(1)①寫出化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中用MnO2制取Cl2的化學(xué)方程式______________________________。②完成本實(shí)驗(yàn)中制取Cl2的化學(xué)方程式：___________KMnO4+__________HCl(濃)——______KCl+________MnCl2+____Cl2↑+_____________如該反應(yīng)中消耗還原劑的物質(zhì)的量為8mol，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_________________。(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________________________。c處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________________________。(3)d處反應(yīng)的離子方程式為____________________、____________________。(4)通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________________________。29、（10分）電子工業(yè)上使用的印刷電路板，是在敷有銅膜的塑料板上以涂層保護(hù)所要的線路，然后用三氯化鐵濃溶液作用掉(腐蝕)未受保護(hù)的銅膜后形成的。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)）中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用，準(zhǔn)備采用下列步驟：（1）步驟Ⅰ的操作名稱：________；所需玻璃儀器：_________、_________、__________。（2）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。（3）檢驗(yàn)廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑名稱：___________、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________。（4）向②中加入NaOH溶液并長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象：________________，此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：______________________________。（5）寫出③中所含物質(zhì)：_________⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．空氣是由氧氣、氮?dú)狻⒍趸嫉冉M成的混合物，所以空氣的組成不是單質(zhì)分子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．常溫下并非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．23g二氧化氮的物質(zhì)的量為0.5mol，含有氧原子數(shù)目為0.5×2×NA=NA，選項(xiàng)D正確；答案選D。2、C【解析】

A.膠體是一種均勻的分散系，其外觀均勻，故A錯(cuò)誤；

B.膠體的分散質(zhì)微粒較大，不能通過半透膜，但能透過濾紙，故B錯(cuò)誤；

C.膠體粒子在水分子的作用下，不停地作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，故C正確；

D.膠體是一種均勻、穩(wěn)定的分散系，靜置后不容易產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選C。3、B【解析】

A．該裝置是排液量氣裝置，故A錯(cuò)誤；B．該裝置可作為安全瓶防倒吸，因?yàn)檫M(jìn)氣管較短（剛漏出瓶塞）若發(fā)生倒吸，倒吸液會(huì)被盛裝在B瓶中，不會(huì)再倒流到前一裝置，從而防止倒吸，故B正確；C．該裝置是混氣裝置，進(jìn)入C瓶中兩氣體在C瓶中充分混合，故C錯(cuò)誤；D．該裝置是洗氣裝置，故D錯(cuò)誤；故選B。4、C【解析】

根據(jù)電荷守恒可得2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），據(jù)此計(jì)算溶液中SO42ˉ的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻葵}的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LClˉ，根據(jù)溶液電荷守恒可得2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），則2c（SO42﹣）=2c（Mg2+）+c（Na+）﹣c（Cl﹣）=2×0.4mol/L+0.2mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，c（SO42﹣）=0.3mol/L，故選C。5、B【解析】

該反應(yīng)中NH4+→N2，氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)→0價(jià)，失電子化合價(jià)升高，硫酸銨是還原劑，氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，一個(gè)銨根離子失去3個(gè)電子；SO42-→SO2，硫元素的化合價(jià)由+6價(jià)→+4價(jià)，得電子化合價(jià)降低，硫酸銨是氧化劑，二氧化硫是還原產(chǎn)物，一個(gè)硫酸根離子得到2個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比1：3，答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的關(guān)系，能正確判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是解本題的關(guān)鍵，注意電子得失守恒的靈活應(yīng)用。6、A【解析】

A．在2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合價(jià)部分降低，部分不變，則濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性，故A正確；B．在2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合價(jià)全部降低，則濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C．在H2SO4(濃)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合價(jià)沒有改變，體現(xiàn)濃硫酸是難揮發(fā)性酸，故C錯(cuò)誤；D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合價(jià)沒有改變，體現(xiàn)濃硫酸是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】結(jié)合反應(yīng)原理，依據(jù)元素化合價(jià)的變化，準(zhǔn)確判斷濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，濃硫酸在化學(xué)反應(yīng)中，若硫元素的化合價(jià)降低(有二氧化硫生成)，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；若硫元素的化合價(jià)不變(仍為＋6價(jià)，以硫酸根形式存在)，濃硫酸表現(xiàn)酸性。7、C【解析】

A．只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．O元素化合價(jià)升高，被氧化，水為還原劑，故B錯(cuò)誤；C．H元素化合價(jià)降低，被還原，水為氧化劑，故C正確；D．元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)睛】掌握氧化劑和還原劑的判斷方法，根據(jù)元素化合價(jià)的變化進(jìn)行分析，含有化合價(jià)升高的元素的物質(zhì)為還原劑，含有化合價(jià)降低的元素的物質(zhì)為氧化劑。8、C【解析】設(shè)所得產(chǎn)物中Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量分別是3mol、5mol，參加反應(yīng)的CO2和NaOH的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)原子守恒可知3+5＝x、3×2+5＝y(tǒng)，因此x:y=8:11，答案選C。9、C【解析】

A．化合價(jià)的變化可在同一種元素之間，如Cl2+H2O=HCl+HClO，A錯(cuò)誤；B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，元素可能被氧化，如Cl-→Cl2，也可能被還原，如Cu2+→Cu，B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，如反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，C正確；D．在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)可做氧化劑被還原，也可做還原劑被氧化，如H2，D錯(cuò)誤。答案選C。10、C【解析】

A、《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)是，反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，故A正確；B、霧是一種氣溶膠，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C、氧化鐵呈紅色，不是青色，故C錯(cuò)誤；D、古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，鋼是鐵碳合金，故D正確。選C。11、D【解析】

①試管加熱時(shí)為防止局部驟熱發(fā)生爆炸，先均勻加熱，后局部加熱，故①正確；②用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應(yīng)該先移出導(dǎo)管后撤酒精燈，故②正確；③制取氣體時(shí)，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③正確；④點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí)，為防止爆炸要驗(yàn)純后點(diǎn)燃，故④正確；⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)開始時(shí)要排除空氣，先通入氫氣，結(jié)束時(shí)要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故⑤正確；⑥進(jìn)行分液操作時(shí)，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞，保障氣壓暢通，故⑥正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的要領(lǐng)是解題的關(guān)鍵。12、D【解析】

鐵比銅活潑，與FeCl3溶液反應(yīng)時(shí)先后發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，原氯化鐵溶液中含有氯化鐵的物質(zhì)的量為n(FeCl3)=5mol/L×0.1L=0.5mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答。【詳解】還原性：鐵>銅，把鐵、銅混合粉末加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應(yīng)，氯化鐵的物質(zhì)的量是0.5mol，設(shè)0.5mol鐵離子完全反應(yīng)消耗鐵、銅的質(zhì)量分別為m1、m2，則：根據(jù)反應(yīng)方程式

Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

可知56gFe反應(yīng)消耗2molFe3+，64gCu反應(yīng)消耗2molFe3+，可列比例式：，，解得m1=14g，m2=16g，溶解的金屬質(zhì)量為：18g-2.8g=15.2g，14g<15.2g<16g，則鐵完全反應(yīng)、銅部分反應(yīng)，且Fe3+完全反應(yīng)，剩余的金屬為Cu，選項(xiàng)A、C錯(cuò)誤；設(shè)反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為n1，反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為n2，則：64n1+56n2=15.2g，n1+n2=n(Fe3+)=0.25mol，解得：n1=0.15mol、n2=0.1mol，所以原來混合物中含有的銅的質(zhì)量為：m(Cu)=0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4g，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)=2n(Cu2+)+3n(Fe)=2×0.15mol+3×0.10mol=0.6mol，所以反應(yīng)后溶液中Fe2+和Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6mol+0.15mol=0.75mol，選項(xiàng)D正確；故故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查了混合物的計(jì)算，注意根據(jù)反應(yīng)方程式，從質(zhì)量守恒定律角度分析解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析與計(jì)算能力。13、B【解析】

A.Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選A；B.H2SO4的水溶液能導(dǎo)電，所以H2SO4是電解質(zhì)，故選B；C.MgCl2溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選C；D.NH3在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能自身電離出自由移動(dòng)的離子，NH3是非電解質(zhì)，故不選D。14、C【解析】

A．濃硫酸滴在膽礬晶體上，濃硫酸吸水，則藍(lán)色晶體變白，與脫水性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．硫在足量空氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有還原性，可以防止葡萄酒中成分被氧化，但二氧化硫有毒，不能添加過量，所以可在葡萄酒中微量添加，故C正確；D．向SO2水溶液中滴加溶液，二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，沒有白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題需注意濃硫酸的脫水性與吸水性的區(qū)別，濃硫酸的脫水性是把有機(jī)物中的氫氧元素按照2：1的比例脫去。15、A【解析】

根據(jù)配制250mL0.5mol·L－1的NaCl溶液的步驟可知，配制過程中使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等，所以使用的儀器為：膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；A項(xiàng)、根據(jù)圖知A為250mL容量瓶，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中用到，A正確；B項(xiàng)、根據(jù)圖知B為具支燒瓶，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中沒用到，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、根據(jù)圖知C為冷凝管，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中沒用到，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、根據(jù)圖知D為酒精燈，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中沒用到，D錯(cuò)誤；故本題選A。16、A【解析】

根據(jù)元素的活潑性來判斷元素在自然界的存在形式?！驹斀狻緼、硫在常溫下不易和其它物質(zhì)反應(yīng)，所以能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在，選項(xiàng)A正確；B、硅雖然不活潑，但它的化合物更穩(wěn)定，所以自然界以二氧化硅、硅酸鹽的形式存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯是活潑的非金屬元素，易和水、堿等反應(yīng)，所以不能以游離態(tài)存在于自然界中，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、因鋁易被還原，化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中只能以化合態(tài)存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查元素在自然界的存在形式，需要注意的是硅雖然不活潑，但它的化合物更穩(wěn)定，在自然界以化合態(tài)的形式存在。17、D【解析】

A.硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和硅酸，鹽酸為強(qiáng)酸，應(yīng)寫離子形式，硅酸沉淀應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為：SiO32-＋2H+=H2SiO3↓，故A不符合題意；B.在硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故B不符合題意；C.硅酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，電荷不守恒，正確的離子方程式為：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O，故C不符合題意；D.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D符合題意；綜上，本題選D?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。18、C【解析】

氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+H++Cl-，2HClO=2H++Cl-+O2↑；因此新制的氯水含有Cl2、HCl、HClO，而久置的氯水含有HCl；A項(xiàng)，新制氯水中含有氯氣，因而呈黃綠色；久置氯水，溶液中不含氯氣，因而無色，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，新制氯水中含有次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，能使布條褪色；久置氯水，不含次氯酸，不能使布條褪色，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由上述反應(yīng)知，久置氯水中，2HClO=2H++Cl-+O2↑，反應(yīng)又產(chǎn)生氫離子，所以新制氯水中氫離子濃度少，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由上述反應(yīng)知，久置氯水中，2HClO=2H++Cl-+O2↑，反應(yīng)又產(chǎn)生氫離子，所以新制氯水中氫離子濃度少，故D項(xiàng)正確；故答案為C?！军c(diǎn)睛】新制的氯水成分：HCl、HClO、Cl2，溶液顯酸性、氧化性、漂白性；久置的氯水，因?yàn)榇温人岵环€(wěn)定，見光受熱易分解，所以最終成分為：HCl；所以新制的氯水具有漂白性，而久置的氯水沒有漂白性。19、D【解析】

A．由圖象可知，0～A發(fā)生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，A～B發(fā)生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，則C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為Mg(OH)2，溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2和NaCl，故A正確；B．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為Mg(OH)2，D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3，則Mg(OH)2的物質(zhì)的量為0.2mol，Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.3mol-0.2mol=0.1mol，由Mg(OH)2～Mg2+、Al(OH)3～Al3+，溶液的體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為0.2mol：0.1mol=2：1，故B正確；C．由選項(xiàng)B的解析可知：Mg2+的物質(zhì)的量為0.2mol、Al3+的物質(zhì)的量為0.1mol，則溶液中Cl-為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2和NaCl，則n(Na+)=0.1mol+0.7mol=0.8mol，即C點(diǎn)加入0.8molNaOH，故C正確；D．0～A發(fā)生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓；A～B發(fā)生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，則線段OA對(duì)應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol+0.3mol=0.7mol，線段AB對(duì)應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，故線段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查學(xué)生利用離子反應(yīng)及金屬與金屬的化合物的性質(zhì)來計(jì)算，明確圖象中每段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，發(fā)生的離子反應(yīng)有Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，注意靈活利用原子守恒和電荷守恒解題。20、B【解析】

同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，同溫同壓下，相同體積的O2和SO2氣體，其物質(zhì)的量相等?！驹斀狻緼．分析可知，O2和SO2氣體的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量之比為32:64=1:2，A敘述正確；B．分析可知，O2和SO2氣體的物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的量之比1:1，B敘述錯(cuò)誤；C．同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，則密度之比為32g/mol：64g/mol=1:2，C敘述正確；D．分析可知，物質(zhì)的量之比1:1，氧原子數(shù)比(1×2):(1×2)=1:1，D敘述正確；綜上所述，答案為B。21、C【解析】

A．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉不分解，不能利用加熱判斷是否混有碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B．二者均與鹽酸反應(yīng)生成氣體，滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出不能判斷是否混有碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，而碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判斷存在碳酸鈉，故C正確；D．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，則溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判斷是否混有碳酸鈉，故D錯(cuò)誤。答案選C。22、B【解析】

A．二氧化氮是紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成有毒的一氧化氮?dú)怏w，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能得到硫酸和硝酸，兩種強(qiáng)酸，故B正確；C．二氧化硫使品紅褪色非氧化還原，形成無色不穩(wěn)定的大分子，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫溶于水生成亞硫酸相應(yīng)的酸，二氧化氮生成硝酸，不是相應(yīng)的酸，故D錯(cuò)誤；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBrF中的陰離子是硫酸根離子，可以加入鹽酸、氯化鋇溶液看是否產(chǎn)生沉淀來鑒別【解析】

根據(jù)框圖可知，A即與酸反應(yīng)生成氣體C，又與堿反應(yīng)生成氣體D，則A為弱酸弱堿鹽；C與氨水生成A，D與C的溶液反應(yīng)生成A，則D為NH3，A為銨鹽；A的濃溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成B和C，則B是(NH4)2SO4，F(xiàn)為K2SO4；A的濃溶液與KOH溶液反應(yīng)生成E和D，E和溴水反應(yīng)生成K2SO4，則E為K2SO3、C為SO2、A為(NH4)2SO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為(NH4)2SO3、B為(NH4)2SO4、C為SO2、D為NH3、E為K2SO3、F為K2SO4；（2）E→F的反應(yīng)為K2SO3溶液與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀和氫溴酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F為K2SO4，陰離子為SO42-，可用酸化的BaCl2檢驗(yàn)SO42-，具體操作是取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SO42-的存在。24、Fe取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有G，否則不含G4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，則E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，G是FeCl3溶液；則可知A是Fe，鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，B是FeCl2；C是氫氧化鈉，氫氧化鈉與FeCl2反應(yīng)生成Fe(OH)2和氯化鈉，D是NaCl，NaCl與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸鈉，則H是AgCl?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析：（1）A是單質(zhì)鐵，化學(xué)式為Fe。（2）B是FeCl2，G是FeCl3，F(xiàn)e3+遇KSCN變紅色，取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有FeCl3，否則不含F(xiàn)eCl3。（3）E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，化學(xué)方程式是4Fe(OH）2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。（4）向FeCl3溶液中加入鐵粉生成FeCl2，反應(yīng)方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意“白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F”是本題推斷的突破口。25、防止Fe2+被氧化Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)2Fe3++2I-＝2Fe2++I2H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O(Fe3+催化)H2O2分解產(chǎn)生O2Fe(OH)3【解析】

（1）根據(jù)氯化亞鐵易被氧化分析；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，據(jù)此判斷；（4）鐵離子具有氧化性，可以將碘離子氧化；（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，鐵離子對(duì)過氧化氫分解起到催化劑作用，過氧化氫分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止Fe2+被氧化；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響；（4）鐵離子具有氧化性，可以將碘離子氧化，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2；（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)為：H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O，一段時(shí)間后，溶液中有雙氧水分解會(huì)有氣泡出現(xiàn)，產(chǎn)生氧氣，并放熱，促進(jìn)鐵離子與水反應(yīng)生成氫氧化鐵，因此隨后有紅褐色的氫氧化鐵沉淀生成。26、MnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O吸收未反應(yīng)的Cl2，防止污染空氣將B裝置冷卻（或?qū)裝置放入冷水液中）A、B之間接一個(gè)盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶【解析】

(1)在加熱條件下，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)氯氣是有毒氣體，隨意排放會(huì)污染空氣；(3)根據(jù)兩個(gè)副反應(yīng)的條件和反應(yīng)物分析解答。【詳解】(1)A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)氯氣是有毒氣體，要進(jìn)行尾氣處理，則裝置C中的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣，故答案為：吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；(3)①溫度較高時(shí)發(fā)生副反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，則可將B裝置冷卻來避免該副反應(yīng)的發(fā)生，故答案為：將B裝置冷卻(或?qū)裝置放在冷水浴中)；②因濃鹽酸易揮發(fā)，則另一個(gè)副反應(yīng)為HCl與消石灰反應(yīng)，2HCl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O，所以應(yīng)除去氯氣中的HCl，可以在A、B之間接一個(gè)盛有飽和的NaCl溶液的洗氣瓶，除去HCl，故答案為：在A、B之間接一個(gè)飽和的NaCl溶液的洗氣瓶。27、圓底燒瓶Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OmNA/32銅和稀硫酸不反應(yīng)D7Cu+20H-+6NO3-=7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O0.025mol【解析】（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶。（2）本實(shí)驗(yàn)收集氣體為二氧化硫，二氧化硫溶于水，選擇排空氣法，氣體密度與相對(duì)質(zhì)量成正比，二氧化硫的相對(duì)分子質(zhì)量為64，比空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量29大，所以進(jìn)氣管應(yīng)伸入集氣瓶底部，出氣管在集氣瓶口部，圖為。（3）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和3mL8mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)嬈瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；mg銅的物質(zhì)的量是m/64mol，銅元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為mNA/32。②剩余的硫酸是稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)；③能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余，只能證明氫離子的存在才能說明，不能證明硫酸根離子，因?yàn)闈饬蛩岷豌~反應(yīng)生成了硫酸銅；A．硫酸鈉溶液不能能證明硫酸根離子存在，也不能證明氫離子的存在，A不符合；B．氯化鋇溶液能證明硫酸根離子存在，但不能證明氫離子存在，B不符合；C．銀粉和稀硫酸不反應(yīng)不能證明氫離子的存在，C不符合；D．碳酸氫鈉和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可以用來證明溶液中存在稀硫酸，D符合；答案選D；（4）①在酸性溶液中硝酸根與金屬銅反應(yīng)生成硝酸銅、水以及物質(zhì)的量之比為2∶1的NO和NO2混合氣體，則容器中發(fā)生的離子方程式為7Cu+20H＋+6NO3-＝7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O。②混合氣體的物質(zhì)的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol，其中NO2是0.005mol，根據(jù)方程式可知?dú)潆x子的物質(zhì)的量是0.05mol，因此剩余硫酸的物質(zhì)的量是0.025mol。28、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2162258H2O8NAb處溶液變藍(lán)色c處溶液紅色褪去2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+Cl－Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3KMnO4＞Cl2＞FeCl3【解析】

(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把鹽酸氧化生成氯氣，自身被還原生成氯化錳，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；高錳酸鉀是氧化劑鹽酸是還原劑，根據(jù)高錳酸鉀和參加氧化還原反應(yīng)的鹽酸的計(jì)量數(shù)判斷氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比；(2)b處氯氣能置換出碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，c處氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)使酚酞紅色褪去；(3)氯氣通入FeCl2溶液（含KSCN）中，會(huì)把亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子和硫氰化鉀反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物；(4)依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)