2026屆河南省鶴壁市高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是()A．少量明礬溶液加入到過(guò)量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固體加入到過(guò)量NaHCO3溶液中D．在酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液2、從500mL1mol·L－1的CuSO4溶液中取出100mL，下列關(guān)于100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是（）A．CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．SO42-的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1C．含Cu2＋的物質(zhì)的量為0.1molD．含CuSO4的質(zhì)量為80.0g3、能證明硅酸的酸性弱于碳酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B．CO2通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．含有2NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB．常溫常壓下，28gN2所含有的原子數(shù)目為2NAC．常溫常壓下，22.4L的H2O中所含分子數(shù)為NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數(shù)目為2NA5、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42-C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na、Fe3＋、NO3－6、下列敘述正確的是()A．硅酸膠體是純凈物B．硅酸膠體粒子的直徑是1～100nm之間C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達(dá)爾效應(yīng)D．硅酸膠體的膠粒不能通過(guò)濾紙7、下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（）A．NO B．Al2S3 C．CuCl2 D．FeCl28、下列說(shuō)法正確的是()A．液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl不是電解質(zhì)B．NH3、CO2水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液中或熔化時(shí)不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)9、1molMgSO4·7H2O含有結(jié)晶水的質(zhì)量為A．16g B．18g C．112g D．126g10、在xR2++yH++O2＝mR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)m和R3+判斷正確的是A．m＝4，R3+是氧化產(chǎn)物 B．m＝2y，R3+是氧化產(chǎn)物C．m＝2，R3+是還原產(chǎn)物 D．m＝y(tǒng)，R3+是還原產(chǎn)物11、某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是A．Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B．K+、Cl-、Na+、SO42-C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-12、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中與過(guò)濾操作中玻璃棒的作用相同的是（）A．測(cè)溶液pH B．蒸發(fā) C．溶解 D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體13、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族14、某未知溶液中已檢驗(yàn)出含有離子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO－②NH4+③I-④Fe2+⑤AlO2－⑥Cl－，其中不必檢驗(yàn)就能排除的離子是A．②③⑤⑥ B．①③④⑤C．①④⑤⑥ D．①②③④15、在無(wú)色透明的水溶液中，能大量共存的一組離子是()A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、K+、MnO、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－16、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家通過(guò)對(duì)稻殼進(jìn)行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可輕易制備出超高強(qiáng)度和超高耐久性能的高性能混凝土。關(guān)于二氧化硅下列說(shuō)法中正確的是（）A．二氧化硅溶于水顯酸性，所以它是酸性氧化物B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．二氧化硅是一種熔點(diǎn)高、硬度大的固體D．二氧化硅能與燒堿和氫氟酸反應(yīng)，它是兩性氧化物二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件略去）填寫(xiě)下列空白：（1）若A為兩性氫氧化物,B為NaOH溶液，寫(xiě)出反應(yīng)A+B→C+D的離子方程式_________，并寫(xiě)出偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳的離子方程式________________________（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式__________________。18、W、X、Y、Z、M五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族。W的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍，Y的質(zhì)子數(shù)比W多4。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)Y元素在元素周期表中的位置：_____________。(2)W、X、Y簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)開(kāi)____________(用具體的微粒符號(hào)表示，下同)。(3)寫(xiě)出X和M兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：_____________。(4)X2W2投入到X2Z的水溶液中，只觀(guān)察到有沉淀產(chǎn)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_____________。(5)證明元素Z和M的非金屬性強(qiáng)弱_____________(用化學(xué)方程式表示)。19、“84消毒液”是生活中常用的消毒劑，可與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)原理為：NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O；為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置：(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)___________(填寫(xiě)序號(hào))。(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是______________________________；說(shuō)明該裝置存在明顯的缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)的方法__________________________________。(3)為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，然后檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否含有。檢驗(yàn)的方法是：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，先加入足量的_____至無(wú)明顯現(xiàn)象，然后再加入少量____溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有。(4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無(wú)色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有____________(填“鹽酸”或“次氯酸”)。20、化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)回答以下問(wèn)題。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。探究：驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）裝置A中盛放的試劑是____（填選項(xiàng)），化學(xué)反應(yīng)方程式是___。A．Na2SO3溶液B．Na2S溶液C．Na2SO4溶液（2）下列不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為_(kāi)_____（填選項(xiàng)）。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥還原性：Cl－＜S2－⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)（3）若要驗(yàn)證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀(guān)察到裝置A中溶液_______的現(xiàn)象，即可證明。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因：_________。21、下圖是常見(jiàn)元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分物質(zhì)被省略)，A．D是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，C是重要的耐火材料，G的水溶液中滴加KSCN呈紅色。F為兩種元素組成的刺激性氣體，是常見(jiàn)的大氣污染物，其兩種元素的質(zhì)量比為1：1.少量F通入E溶液中產(chǎn)生白色沉淀H。M是紅褐色固體。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____________、E___________、F___________、G___________;（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式（能寫(xiě)離子方程式的必須寫(xiě)離子方程式）反應(yīng)①____________________________________；反應(yīng)②____________________________________；反應(yīng)⑤____________________________________；（3）K到M有兩種方式可以實(shí)現(xiàn)①加入氫氧化鈉并敞放于空氣中，此時(shí)可觀(guān)察到的現(xiàn)象是_________________________________；②只加入一種固體物質(zhì)L直接實(shí)現(xiàn)，則L的化學(xué)式為：__________，若按n(K)：n(L)=1:1加入，離子方程式為_(kāi)___________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.少量明礬溶液加入到過(guò)量NaOH溶液中無(wú)沉淀生成，溶液顏色也不變，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋，生成的I2遇淀粉溶液變藍(lán)，故B選項(xiàng)正確；C.Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2和NaOH，OH－與HCO3-反應(yīng)生成水和碳酸根離子，溶液顏色無(wú)變化，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.酸性KMnO4溶液與Fe2(SO4)3不反應(yīng)，溶液顏色沒(méi)有明顯變化，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。2、D【解析】

根據(jù)溶液的均一性，可知這100mL溶液中

c

(CuSO

4

)仍為1mol·L

-1

；根據(jù)CuSO

4

的電離方程式，可知

c

(Cu

2+

)=

c

(SO

4

2-

)=

c

(CuSO

4

)=1mol·L

-1，故Cu

2+

的物質(zhì)的量為

×1mol·L

-1

=0.1mol，

n

(CuSO

4

)也為0.1mol，其質(zhì)量為

m

(CuSO

4

)=0.1mol×160g·mol

-1

=16g，故選：D。3、B【解析】

A．酸的酸性強(qiáng)弱與酸酐及酸本身的溶解性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．CO2(少量)與硅酸鈉溶液的反應(yīng)為CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓，符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，B正確；C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2，不能證明硅酸和碳酸酸性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．只能證明鹽酸的酸性比碳酸和硅酸強(qiáng)，不能證明碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；答案為B【點(diǎn)睛】比較非金屬的非金屬性強(qiáng)弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；或利用強(qiáng)酸制弱酸原理證明。4、B【解析】

A.氦氣由氦原子直接聚集而成，故含有2NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為44.8L，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，28gN2的物質(zhì)的量為1mol，所含有的原子數(shù)目為2NA，B正確；C.常溫常壓下水呈液態(tài)，22.4L的H2O的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA，C錯(cuò)誤；D.1mol/LNa2CO3溶液體積未知，故碳酸鈉的物質(zhì)的量未知，含有Na+數(shù)目未知，D錯(cuò)誤；答案選B。5、B【解析】

A.H＋、CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生水和二氧化碳，不能大量共存，A不符合題意；B.離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，且溶液顯無(wú)色，可以大量共存，B符合題意；C.HCO3-在酸性條件下與H+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Fe3＋的水溶液顯黃色，在無(wú)色溶液中不能大量存在，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。6、B【解析】

A、硅酸膠體屬于分散系，為混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、膠體粒子的直徑在1～100nm之間，因此硅酸膠體粒子的直徑是1～100nm之間，B項(xiàng)正確；C、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征為分散質(zhì)粒子的直徑大小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、膠體粒子能夠透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。7、D【解析】

A.氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成NO，故A不選；B.金屬鋁和硫單質(zhì)加熱生成Al2S3，故B不選；C.銅和氯氣點(diǎn)燃生成CuCl2，故C不選；D.鐵和氯氣點(diǎn)燃生成FeCl3，故D選，答案選D。8、C【解析】

A.液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但其溶于水后溶液導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B.NH3、CO2水溶液均能導(dǎo)電，是因?yàn)橐凰习蹦茈婋x，碳酸能電離，所以一水合氨和碳酸是電解，而NH3、CO2均為非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；C.蔗糖、酒精在水溶液中或熔化時(shí)不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)，故正確；D.銅、石墨均導(dǎo)電，但他們是單質(zhì)，所以它們不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤。故選C。9、D【解析】

根據(jù)化學(xué)式可知，1molMgSO4·7H2O含有結(jié)晶水是7mol，所以質(zhì)量是7mol×18g/mol=126g，答案選D。10、A【解析】

根據(jù)氧原子守恒，所以n=2，根據(jù)氫原子守恒，所以y=4，根據(jù)R原子守恒則x=m，根據(jù)電荷守恒則2x+y=3m，所以x=y=m，在反應(yīng)中，R的化合價(jià)升高，所以R3+是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)降低，所以H2O是還原產(chǎn)物，答案選A。11、B【解析】某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。A.如果顯堿性Fe3+不能大量共存，且鐵離子與SCN-液不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，顯酸性Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.在溶液中HCO3-與Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁、CO2，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。12、D【解析】

過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流?！驹斀狻緼.測(cè)溶液pH值時(shí)，玻璃棒用來(lái)蘸取待測(cè)液，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒的作用是引流，故D項(xiàng)正確；故答案為D。13、C【解析】

A．C、N、O屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，原子序數(shù)C＜N＜O，非金屬性O(shè)＞N＞C，C、Si屬于同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，原子序數(shù)C＜Si，非金屬性C＞Si，則非金屬性O(shè)＞N＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正確；B．H與F、Cl等形成共價(jià)化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物，故B正確；C．利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，HCl不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯(cuò)誤；D．118號(hào)元素的原子序數(shù)為118，質(zhì)子數(shù)為118，核外電子數(shù)為118，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它的原子結(jié)構(gòu)中有7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，則第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確。答案為C。14、B【解析】

pH=2，溶液的酸性較強(qiáng)，H+與弱酸的陰離子ClO￣、AlO2－不能大量共存；因?yàn)樵谒嵝詶l件下NO3￣具有強(qiáng)氧化性，其能與I￣、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以ClO￣、AlO2－、I￣、Fe2+不必檢驗(yàn)就能排除，故B項(xiàng)正確。15、C【解析】

A.CO32－、H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不選A；B.含有MnO的溶液呈紫色，與題意無(wú)色條件不符合，故不選B；C.K+、Na+、OH－、NO3－相互之間不反應(yīng)，且溶液無(wú)色透明，能大量共存，故選C；D.Ba2+、SO42－反應(yīng)生成BaSO4沉淀，Ca2+與SO42-反應(yīng)生成CaSO4沉淀，不能大量共存，故不選D；故答案選C。16、C【解析】

A.二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，能夠被氫氟酸腐蝕，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硅是原子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)很高、硬度很大，則二氧化硅是一種熔點(diǎn)高、硬度大的固體，故C正確；D.二氧化硅是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，只與氫氟酸反應(yīng)，屬于特性反應(yīng)，與其它的酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OAlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO32Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】考查無(wú)機(jī)推斷，（1）A為兩性氫氧化物，即A為Al(OH)3，B為NaOH，A和B反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，因此偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2，其離子反應(yīng)方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－；（2）A與B反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，即離子反應(yīng)方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。18、第三周期ⅡA族O2-＞Na+＞Mg2+H++OH-═H2ONa2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-H2S+Cl2═S↓+2HCl【解析】

W、X、Y、Z、M

五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族，W的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍，Y最外層含有1個(gè)或2個(gè)電子，W最外層含有3個(gè)或6個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，Y為Na或Mg，W為B或O，又Y的質(zhì)子數(shù)比W多4，則Y為Mg，W為O；W和Z同主族，則Z為S；M的原子序數(shù)大于S，則M為Cl元素；X和Y同周期，則X為Na，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為O，X為Na，Y為Mg，Z為S，M為Cl，（1）Mg的原子序數(shù)為12，位于周期表中第三周期ⅡA族，故答案為：第三周期ⅡA族；

（2）O2-．Na+．Mg2+都含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：O2->Na+>Mg2+，故答案為：O2->Na+>Mg2+；

（3）Na和Cl兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和高氯酸，氫氧化鈉和高氯酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，故答案為：H++OH-═H2O；

（4）Na2O2

投入到Na2S的水溶液中，只觀(guān)察到有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-，故答案為：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-；

（5）非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，非金屬性Cl>S，故答案為：H2S+Cl2═S↓+2HCl。19、②產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣會(huì)反應(yīng)生成次氯酸在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置)Cl2++H2O=+2Cl-+2H+稀鹽酸(或HCl溶液)BaCl2(或其他合理答案)【解析】

(1)由NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O可知，反應(yīng)有液體參加，需要加熱，所以選裝置②；(2)裝置B中干燥的有色布條褪色，說(shuō)明氯氣中可能混有少量的水蒸氣，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸而漂白，因此應(yīng)在在A(yíng)和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣；檢驗(yàn)硫酸根必須排除其它離子的干擾，因此檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中含有的方法是：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，先加入足量的稀鹽酸至無(wú)明顯現(xiàn)象，然后再加入少量BaCl2溶液有白色沉淀生成，說(shuō)明含有；(3)氯氣把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，自身被還原為Cl-，反應(yīng)離子方程式為Cl2++H2O＝+2Cl-+2H+；(4)氯氣通入水溶液會(huì)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸性鹽酸＞碳酸＞次氯酸，氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無(wú)色氣體，證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有鹽酸。20、BCl2+Na2S=2NaCl+S↓①②藍(lán)色Cl與I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性Cl>I【解析】

（1）驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)，可通過(guò)置換反應(yīng)、強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)等進(jìn)行判斷，裝置A中盛放的試劑是Na2S溶液；（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱；②HCl的酸性比H2S強(qiáng)，氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，如HF是弱酸、HCl是強(qiáng)酸，但非金屬性F＞Cl；③HCl的穩(wěn)定性比H2S大，則表明前者共價(jià)鍵比后者難斷裂；④HCl的還原性比H2S弱，表明前者Cl的失電子能力比S弱，則得電子能力比S強(qiáng)；⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)，則非金屬性Cl比S強(qiáng)；⑥還原性：Cl-＜S2-，表明前者Cl-的失電子能力比S2-弱，則得電子能力比S強(qiáng)；⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，Cl2為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，則非金屬性Cl>S；⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)，同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性Cl>S；（3）若要驗(yàn)證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，裝置A中生成I2，與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I，二者同主族，且Cl在I的上方?！驹斀狻浚?）驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)，可通過(guò)置換反應(yīng)，裝置A中盛放的試劑是B；化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，①符合題意；②HCl的酸性比H2S強(qiáng)，氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，如HF是弱酸、HCl是強(qiáng)酸，但非金屬性F＞Cl，②符合題意；③HCl的穩(wěn)定性比H2S大，則表明前者共價(jià)鍵比后者難斷裂，從而說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，③不合題意；④HCl的還原性比H2S弱，表明前者Cl的失電子能力比S弱，則得電子能力Cl比S強(qiáng)，④不合題意；⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)，則非金屬性Cl比S強(qiáng)，⑤不合題意；⑥還原性：Cl－＜S2-，表明前者Cl-的失電子能力比S2-弱，則得電子能力Cl比S強(qiáng)，⑥不合題意；⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，Cl2為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，則非金屬性Cl>S，⑦不合題意；⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)，同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性Cl>S，⑧不合題意。則不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為①②；答案為：①②；（3）若要