2026屆北京市通州區(qū)市級(jí)名?；瘜W(xué)高三上期中經(jīng)典試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)合理的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：稱(chēng)量固體B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：制備氫氧化鐵膠體C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：振蕩后靜置，下層溶液顏色變淺D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：配制一定濃度的燒堿溶液2、LiOH是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備LiOH的工作原理如下圖所示：下列敘述不正確的是A．b極附近溶液的pH減小B．a(chǎn)極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-===O2↑+4H+C．該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，可得到1molLiOH3、下列生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象中，其反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．鐵的冶煉 B．電池放電C．碳酸氫鈉作發(fā)酵粉 D．天然氣燃燒4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是二氧化硅B．流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白質(zhì)變性C．“地溝油”經(jīng)分餾可得汽油，用作汽車(chē)燃料D．國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919使用的“現(xiàn)代工業(yè)骨骼”碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．室溫時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAB．相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有不相同的陰陽(yáng)離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)C．5.8g正丁烷與異丁烷組成的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為NAD．常溫下CH3COONH4的pH=7，則0.5mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5mol﹒L-16、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說(shuō)法中正確的是A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑B．Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也電解Al2O3來(lái)冶煉AlC．K2FeO4具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品7、常溫下，下列四種酸溶液，能跟鋁片反應(yīng)放出H2且反應(yīng)速率最快的是A．20mL18.4mol·L?1的硫酸溶液 B．10mL3mol·L?1的硫酸溶液C．20mL5mol·L?1的鹽酸溶液 D．30mL4mol·L?1的硝酸溶液8、現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說(shuō)法正確的是A．制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2B．將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說(shuō)明NH3已經(jīng)集滿C．關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開(kāi)b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2，則E點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈D．工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好9、下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等10、下列變化中，氣體反應(yīng)物既被氧化又被還原的是A．金屬鈉露置在空氣中迅速變暗B．露置在空氣中的過(guò)氧化鈉固體變白C．充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，試管內(nèi)液面上升D．將氨氣與氯化氫混合，產(chǎn)生大量白煙11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．Na2FeO4有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物又易水解成膠體，是自來(lái)水理想的消毒劑和凈水劑B．玻璃中含有的SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，故常用NaOH溶液雕刻玻璃紋飾C．硅酸鹽Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示為2FeO?Na2O?3SiO2D．面粉中禁止添加CaO2、過(guò)氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，也屬于離子化合物，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:l，過(guò)氧化苯甲酞屬于有機(jī)物12、《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是A．Ca(OH)2B．CaCO3C．K2CO3D．Na2SO413、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．400mL1mol·L-1稀硝酸與Fe完全反應(yīng)(還原產(chǎn)物只有NO)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAB．1mol·L-1的A1C13溶液中含有C1-的個(gè)數(shù)為3NAC．0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC12溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.2NA14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．Si的熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料B．HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白有色有機(jī)物質(zhì)C．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制電路板D．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料15、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．往碘化亞鐵中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－C．硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O16、實(shí)驗(yàn)室常用乙酸與過(guò)量的乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的類(lèi)型為加成反應(yīng)B．乙酸乙酯的同分異構(gòu)體共有三種C．可用飽和的碳酸氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反應(yīng)的乙酸D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加大乙醇的量可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率二、非選擇題（本題包括5小題）17、一種重要的藥物中間體E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，合成E和高分子樹(shù)脂N的路線如圖所示：已知：①②(注：R和R′表示烴基或氫原子)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)合成高分子樹(shù)脂N①由A可制得F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________；F的同分異構(gòu)體中，與F具有相同官能團(tuán)的芳香類(lèi)有機(jī)物中，含片段且存在順?lè)串悩?gòu)的有_____種。②G→H的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________。③G有多種同分異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）。a．能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)b．能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)c．在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，1molX消耗3molNaOHd．加熱條件下，與NaOH醇溶液反應(yīng)，可生成不止一種有機(jī)物④寫(xiě)出M→N反應(yīng)的化學(xué)方程式______。⑤已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“F→G”和“H→M”兩步的作用是______。(2)合成有機(jī)物E①B中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：______。②E在一定條件下也可以生成C，寫(xiě)出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。18、A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無(wú)機(jī)物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸。①寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式:____________________。

②X可能為_(kāi)_______(填字母代號(hào))。

a.NaOHb.AlCl3c.Na2CO3d.NaAlO2(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。

②室溫下，NH2OH(羥氨)會(huì)發(fā)生分解生成C、D，試寫(xiě)出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。19、亞硝酰M(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)－64.5℃，沸點(diǎn)－5.5T，遇水易水解生成一種氫化物和兩種氮的常見(jiàn)氧化物，其中一種呈紅棕色。NOCl可由NO與純凈的Cl2在常溫常壓下合成，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)裝置B中儀器a的名稱(chēng)是___，裝置E中的試劑為_(kāi)_。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，再打開(kāi)分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到B中__時(shí)關(guān)閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開(kāi)K1、K3，制備N(xiāo)OCl。(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是___；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，則C中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將所得亞硝酰M(NOC1)產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)滴定時(shí)應(yīng)將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__；若滴定開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果___(填“偏高”“偏低”或“不變”果)。20、亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點(diǎn)為-5.5℃，遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見(jiàn)氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用Cl2和NO制備ClNO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)__________，裝置C中的液體是____________。(2)裝置C中長(zhǎng)頸漏斗的作用是______________________。(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到C中紅棕色完全消失時(shí)，關(guān)閉K1、K2。向裝置D中通入干燥純凈的Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開(kāi)K1、K3，制備ClNO，待D有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。若無(wú)裝置C，裝置D中ClNO可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(4)已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)，ClNO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(5)反應(yīng)完成后，取燒瓶中所得產(chǎn)物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，則產(chǎn)物中ClNO純度的計(jì)算式為_(kāi)_________。21、請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：①②③④⑤⑥⑦⑧（1）⑧原子的最外層電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)__________________,關(guān)于它的最外層p亞層電子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________。（填序號(hào)）a.能量相同b.電子云形狀相同c.自旋方向相同d.電子云伸展方向相同（2）③和①組成的四核分子的化學(xué)式為_(kāi)__________，空間構(gòu)型為_(kāi)____________，屬于_____分子（填“極性”或“非極性”）。（3）比較④、⑤元素常見(jiàn)離子的半徑大小（用化學(xué)式表示）______＞_____；②、③兩元素非金屬性較強(qiáng)的是______（寫(xiě)元素符號(hào)），寫(xiě)出證明該結(jié)論的一個(gè)事實(shí):___________________________。（4）④、⑤元素形成的四原子化合物的電子式為_(kāi)__________；已知⑥元素的氧化物的熔點(diǎn)為2054℃，且以它為原料，可以通過(guò)電解的方法得到鋁，據(jù)此推斷⑥元素的氧化物為_(kāi)________晶體（填“分子晶體”或“離子晶體”或“原子晶體”或“金屬晶體”）。⑥元素的氧化物熔點(diǎn)______⑥元素的氯化物熔點(diǎn)（填“大于”“小于”“等于”），請(qǐng)解釋其原因______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A.氫氧化鈉固體易潮解，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以稱(chēng)量時(shí)不能放在紙片上，應(yīng)放在小燒杯中快速稱(chēng)量，故A錯(cuò)誤；B.制備氫氧化鐵膠體是應(yīng)該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，加熱煮沸得到紅褐的液體；若滴加氫氧化鈉溶液，會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，故B錯(cuò)誤；C.碘易溶于有機(jī)溶劑，苯能夠萃取碘，苯的密度小于水，振蕩后靜置，下層溶液顏色變淺，故C正確；D.配制一定濃度的燒堿溶液，應(yīng)該在燒杯中溶解氫氧化鈉固體，冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故D錯(cuò)誤；故選C。2、A【解析】根據(jù)裝置圖中Li+、SO42-的流動(dòng)方向可判斷，石墨a是陽(yáng)極，石墨b是陰極。A項(xiàng)，b極為陰極，b極電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，c（OH-）增大，溶液的pH增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a極為陽(yáng)極，陽(yáng)極電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+，正確；C項(xiàng)，電解過(guò)程中，SO42-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室，與H+結(jié)合得到H2SO4，陰極產(chǎn)生H2，正確；D項(xiàng)，根據(jù)b極電極反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-，當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，陰極室生成1molOH-，1molLi+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室，陰極室中得到1molLiOH，正確；答案選A。3、C【解析】A項(xiàng)，鐵的冶煉是將鐵礦石還原成Fe，涉及氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，電池放電為原電池原理，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，NaHCO3作發(fā)酵粉因?yàn)镹aHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化，不涉及氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，天然氣的主要成分為CH4，CH4燃燒生成CO2和H2O，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，涉及氧化還原反應(yīng)；不涉及氧化還原反應(yīng)的是NaHCO3作發(fā)酵粉，答案選C。4、B【解析】A.硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故手機(jī)中芯片的主要成分是單晶硅，故A錯(cuò)誤；B.疫苗是指用各類(lèi)病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對(duì)溫度比較敏感，溫度較高時(shí)，會(huì)因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確；C.對(duì)地溝油為原料制取可以得到生物柴油，粗生物柴油再經(jīng)分餾才能得到發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，故C錯(cuò)誤；D.碳纖維是無(wú)機(jī)物，是一種無(wú)機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤；正確答案是B。5、C【解析】A項(xiàng)，室溫下pH=13的溶液中c（OH-）=0.1mol/L，1.0L溶液中n（OH-）=0.1mol/L1L=0.1mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，等質(zhì)量的Na2O2和Na2S物質(zhì)的量相等，Na2O2和Na2S中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比都為2:1，質(zhì)子數(shù)都是38，則相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S具有相同的陰陽(yáng)離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，分子式都是C4H10，摩爾質(zhì)量都是58g/mol，則5.8g混合氣中所含分子物質(zhì)的量為0.1mol，1個(gè)正丁烷和1個(gè)異丁烷分子中都含有10個(gè)C—H鍵，0.1mol混合氣中含C—H鍵為1mol，正確；D項(xiàng)，CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽，CH3COO-、NH4+都發(fā)生水解，且水解程度相同，溶液呈中性，c（NH4+）0.5mol/L，錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算。錯(cuò)因分析：錯(cuò)選A，Ba（OH）2是二元強(qiáng)堿，n（OH-）=2n[Ba（OH）2]，混淆溶液的pH與Ba（OH）2的濃度；錯(cuò)選B，以為Na2O2中陽(yáng)離子、陰離子數(shù)相等；錯(cuò)選D，溶液呈中性，以為CH3COONH4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，忽略鹽的水解。6、B【解析】A.二氧化錳具有催化作用，可用作H2O2分解的催化劑，A不正確；B.Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上電解Al2O3冶煉Al，B正確；C.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，C不正確；D.水晶的成分是二氧化硅，不是硅酸鹽制品，D不正確。本題選B。7、B【詳解】A、18.4mol·L－1的硫酸是濃硫酸，金屬鋁常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，反應(yīng)緩慢，故A錯(cuò)誤；B、相同條件濃度越大，反應(yīng)速率越快，此時(shí)溶液中c(H＋)=6mol·L－1；C、此溶液中c(H＋)=5mol·L－1；D、金屬鋁與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，故D錯(cuò)誤；綜上所述，選項(xiàng)B中c(H＋)大于選項(xiàng)C中c(H＋)，即3mol·L－1硫酸反應(yīng)最快，故B正確。8、D【詳解】A.CaO能與水反應(yīng)，使c(OH－)增大，同時(shí)放出大量的熱，有利于氨氣的逸出，而CaCl2為中性的鹽，能夠溶于水，熱量的變化很小，與水不反應(yīng)，對(duì)氨氣的逸出沒(méi)有作用，A錯(cuò)誤；B.氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿藍(lán)色，所以檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿，B錯(cuò)誤；C.三頸瓶?jī)?nèi)氣體與外界大氣壓壓強(qiáng)之差越大，其反應(yīng)速率越快，C點(diǎn)壓強(qiáng)最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點(diǎn)壓強(qiáng)差最大，則噴泉越劇烈，C錯(cuò)誤；D.鹽酸顯酸性，碳酸氫鈉溶液顯堿性，氨水溶液顯堿性，因此氨氣在酸性溶液中的吸收效率高于堿性溶液中的吸收效率，D正確；綜上所述，本題選D。9、B【解析】A、根據(jù)阿伏加德羅定律知同溫同壓下，相同體積的任何氣體，它們的物質(zhì)的量必相等，A錯(cuò)誤；B、任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等，B正確；C、缺少溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定1L一氧化碳?xì)怏w和1L氧氣的質(zhì)量大小，C錯(cuò)誤；D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中酸的物質(zhì)的量相等，但所含的H+數(shù)不一定相等，如HNO3和H2SO4，D錯(cuò)誤；答案選B。10、C【詳解】A.金屬鈉露置在空氣中與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成氧化鈉，使鈉表面迅速變暗，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B.露置在空氣中的過(guò)氧化鈉與空氣中的水蒸汽以及二氧化碳反應(yīng)，生成氧氣，最后變成碳酸鈉白色固體，反應(yīng)過(guò)程中固體過(guò)氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，水蒸氣和二氧化碳沒(méi)有被氧化或被還原，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C.充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，試管內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，則液面上升，二氧化氮中的氮元素化合價(jià)既升高又降低，既被氧化又被還原，符合題意，故C正確；D.將氨氣與氯化氫混合發(fā)生化合反應(yīng)，生產(chǎn)氯化銨固體顆粒，則產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)中氯化氫和氨氣沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，不符合題意，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考察物質(zhì)的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的原理，首先應(yīng)該能正確判斷物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其次從化合價(jià)的角度判斷氧化還原反應(yīng)。11、A【解析】A．K2FeO4中Fe元素化合價(jià)高，具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用，故A正確；B．用于雕刻工藝玻璃上紋飾的是氫氟酸而不是NaOH溶液，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)硅酸鹽寫(xiě)成氧化物的規(guī)律，金屬氧化物按活動(dòng)順序表的活動(dòng)性順序書(shū)寫(xiě)，硅酸鹽Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示為Na2O?2FeO?3SiO2，故C錯(cuò)誤；D．堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，過(guò)氧化鈣屬于過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：l，故D錯(cuò)誤；故選A。12、C【解析】草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀溶于水，溶液呈堿性，所以“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鉀，故答案為：C。13、A【詳解】A.400mL1mol/L稀硝酸物質(zhì)的量=0.4L×1mol/L=0.4mol,鐵與稀硝酸反應(yīng)可以生成硝酸亞鐵3Fe+8HNO3（?。?3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O或生成硝酸鐵Fe+4HNO3（?。?Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，每反應(yīng)4molHNO3電子轉(zhuǎn)移3mol，0.4mol稀硝酸與Fe完全反應(yīng)(還原產(chǎn)物只有NO)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA，故A正確；B.沒(méi)有給出溶液的體積，不能計(jì)算出1mol·L-1的A1C13溶液中含有C1-的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.H2O中含8個(gè)中子，而D2O中含10個(gè)中子；所以0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目為1.6NA~2NA之間，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC12的量為0.1mol，C12溶于水后仍有部分以C12的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微粒總數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。14、B【詳解】A.Si導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用作半導(dǎo)體材料，與熔點(diǎn)高無(wú)關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白有色有機(jī)物質(zhì)，B項(xiàng)正確；C.FeCl3具有氧化性，可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵與氯化銅，跟FeCl3溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Al2O3熔點(diǎn)很高，故可以做耐火材料，而不是利用其硬度很大的性質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】其中A選項(xiàng)關(guān)于硅或硅的化合物的用途是?？键c(diǎn)，也是易混知識(shí)。硅單質(zhì)常用于太陽(yáng)能電池、半導(dǎo)體材料與計(jì)算機(jī)芯片等；二氧化硅是石英、水晶、瑪瑙及光導(dǎo)纖維的成分；硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等，學(xué)生要理清這些物質(zhì)的用途，不可混為一談。15、D【詳解】A．因?yàn)镮-的還原能力比Fe2+強(qiáng)，所以往碘化亞鐵中通入少量Cl2，離子方程式應(yīng)為2I-+Cl2=I2+2Cl-，A錯(cuò)誤；B.氯氣與水反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為Cl2+H2OH++Cl－+HClO，B錯(cuò)誤；C.硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水，離子方程式應(yīng)為Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O，C錯(cuò)誤；D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，D正確。故選D。16、D【詳解】A.乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中屬于酯類(lèi)的有甲酸正丙酯、甲酸異丙酯、丙酸甲酯，共三種，但乙酸乙酯的同分異構(gòu)體不只是酯類(lèi)，還可能是羧酸類(lèi)等，因此同分異構(gòu)體大于三種，B錯(cuò)誤；C.因?yàn)榱蛩嵋材芎吞妓釟溻c反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，故不能用碳酸氫鈉來(lái)鑒定體系中乙酸是否反應(yīng)完全，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加大乙醇的量平衡正向移動(dòng)，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，D正確；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、8氧化反應(yīng)abdn防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化）-OH、-Cl+H2O+C2H5OH【分析】苯丙醛和甲醛發(fā)生反應(yīng)生成F，由題中信息可知F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G被氧氣氧化生成H，醛基氧化為羧基，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H和鋅反應(yīng)生成M，M能發(fā)生加聚反應(yīng)生成N，根據(jù)H和鋅反應(yīng)的生成物可知，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；苯丙醛和三氯乙酸反應(yīng)生成B，由已知信息可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B在氫氧化鈉水溶液中水解、酸化后生成C為，C和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①苯丙醛和甲醛發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體中，與F具有相同官能團(tuán)的芳香類(lèi)有機(jī)物中，含片段且存在順?lè)串悩?gòu)的有：可以在碳碳雙鍵上分別連接、—CH2CHO；、—CHO；、—CH3(醛基苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種位置變化)；、—CHO(甲基苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種位置變化)，共有8種結(jié)構(gòu)，答案：；8；②G被氧氣氧化生成H，所以G→H的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)，答案：氧化反應(yīng)；③X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，a．X中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，a正確；b．X中含有醛基和苯環(huán)，所以能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，b正確；c．X中含有溴原子，所以能在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，1molX消耗2molNaOH，c錯(cuò)誤；d．加熱條件下，X與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，雙鍵可出現(xiàn)在不同位置，所以可生成不止一種有機(jī)物，d正確，答案選abd；④一定條件下M發(fā)生加聚反應(yīng)生成N，反應(yīng)的化學(xué)方程式為n，答案：n；⑤已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“F→G”和“H→M”兩步的作用是防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化），答案：防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化）；(2)①由分析可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有羥基和氯原子兩種官能團(tuán)，官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-OH、-Cl，答案：-OH、-Cl；②由分析可知E為，C為，E含有酯基，在酸性條件下水解可生成C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O+C2H5OH，答案：+H2O+C2H5OH。18、2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑c(diǎn)dNCl3+3H2O=3HClO+NH35NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O【分析】A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B為HClO，（1）若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等；（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結(jié)合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價(jià)的情況可知A為NCl3，時(shí)而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，以此解答該題。【詳解】(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等。①工業(yè)可用電解飽和食鹽水制備氯氣,離子方程式為2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑，故答案為2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑；

②四種物質(zhì)中能與鹽酸連續(xù)反應(yīng)的為Na2CO3、NaAlO2，發(fā)生的化學(xué)方程式為HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或者NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，Al(OH)3+HCl=AlCl3+3H2O，故答案為cd；(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結(jié)合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價(jià)的情況可知A為NCl3，進(jìn)而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，D為NO。①A為NCl3，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3，故答案為NCl3+3H2O=3HClO+NH3；

②室溫下，NH2OH(羥氨)中的氮元素為-1價(jià)，發(fā)生分解生成NH3、NO，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和物料守恒，其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O，答案為：5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O。19、長(zhǎng)頸漏斗飽和食鹽水紅棕色完全消失通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑酸式90%偏低【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是制備N(xiāo)OCl，該物質(zhì)易與水反應(yīng)，制備過(guò)程要保持干燥；裝置A中利用銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，裝置B對(duì)NO進(jìn)行干燥之后進(jìn)入裝置D中，與干燥純凈氯氣在冰鹽水浴條件下反應(yīng)生成NOCl，D裝置可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置是NOCl水解；實(shí)驗(yàn)時(shí)，需先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，再打開(kāi)分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，利用產(chǎn)生的NO將裝置中的空氣排盡，NO易被氧氣氧化成NO2，當(dāng)觀察到B中紅棕色氣體NO2完全消失后，說(shuō)明裝置中空氣被排盡，此時(shí)裝置中充滿NO；關(guān)閉K1、K2，向裝置C三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開(kāi)K1、K3，制備N(xiāo)OCl?！驹斀狻?1)裝置B中儀器a的名稱(chēng)是長(zhǎng)頸漏斗，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，制備的Cl2中含有少量的HCl，HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，裝置E中的試劑為飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。故答案為：長(zhǎng)頸漏斗；飽和食鹽水；(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，再打開(kāi)分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，產(chǎn)生NO氣體，當(dāng)觀察到B中紅棕色完全消失時(shí)，說(shuō)明裝置中充滿NO，關(guān)閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開(kāi)K1、K3，制備N(xiāo)OCl。故答案為：紅棕色完全消失；(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，還可以通過(guò)觀察氣體通過(guò)洗氣瓶時(shí)產(chǎn)生氣泡的多少、快慢，通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速，控制NO和Cl2的氣泡的最佳速度為2：1，以便發(fā)生反應(yīng)2NO+Cl2=NOCl，使NO和Cl2反應(yīng)充分；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，NOCl遇水易水解生成一種氫化物：HCl、兩種氮的常見(jiàn)氧化物分別為：紅棕色NO2和無(wú)色的NO，則C中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑。故答案為：通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速；2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑；(4)AgNO3在溶液中水解顯酸性，滴定時(shí)應(yīng)將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入酸式滴定管中；亞硝酰氯(NOCl)溶于水可生成Clˉ，Clˉ和Ag＋發(fā)生反應(yīng)：Clˉ+Ag＋=AgCl，滴定終點(diǎn)Clˉ完全反應(yīng)，Ag＋與CrO生成磚紅色沉淀，根據(jù)元素守恒25.00mL溶液中n(NOCl)=n(Clˉ)=n(Ag＋)=0.8mol·L-1×22.5×10-3L=0.018mol，則樣品中n(NOCl)=0.018mol×=0.18mol，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=90%；滴定管0刻度線在上方，仰視讀數(shù)變大。先仰視后正常，計(jì)算體積時(shí)為V后-V前(偏大)所以測(cè)定結(jié)果偏低，根據(jù)n(NOCl)=n(Clˉ)=n(Ag＋)，則測(cè)定的NOCl的物質(zhì)的量增大，測(cè)定結(jié)果偏低，故答案為：酸式；90%；偏低。20、三頸燒瓶濃硫酸避免C中壓強(qiáng)過(guò)大(或安全管或平衡壓強(qiáng))2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O0.655cv/m×100%【分析】實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，打開(kāi)分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關(guān)閉K1、K2，裝置A是稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO氣體，通過(guò)裝置B中水除去揮發(fā)的硝酸及NO和空氣中氧氣反應(yīng)生成的二氧化氮，使純NO進(jìn)入裝置C，此