上海市上南中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A．明礬用作凈水劑 B．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐C．清晨在密林中看到縷縷光束 D．向三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）A．1L1mol·L-1KClO3溶液中含有的氯離子數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NAC．16gO2與16gO3含有的氧原子數(shù)目相等D．18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NA3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的硫酸溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液等體積混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．不能做上述估計(jì)4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是A．蒸發(fā)完成時(shí)，用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至實(shí)驗(yàn)桌上冷卻B．過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C．分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．可以用四氯化碳作做萃取劑把碘水中的碘萃取出來(lái)5、某無(wú)色酸性溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42-、Cl- B．SO42-、CH3COO-、Al3+、Mg2+C．Cl-、Fe3+、K+、Na+ D．Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-6、向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣，加熱并蒸干溶液，灼燒片刻，最后殘留的物質(zhì)是（）A．NaCl、NaBr、NaI B．NaClC．NaBr、NaI D．NaI7、飲茶是中國(guó)人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用，可通過(guò)以下方法制取罐裝飲料茶，上述過(guò)程涉及的實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)操作和物質(zhì)作用說(shuō)法不正確的是A．①操作利用了物質(zhì)的溶解性 B．③操作為分液C．②操作為過(guò)濾 D．加入抗氧化劑是為了延長(zhǎng)飲料茶的保質(zhì)期8、要除去NaCl溶液中混有的MgCl2應(yīng)選用的試劑和操作方法是()A．加入適量Na2SO4溶液后過(guò)濾 B．加入適量NaOH溶液后過(guò)濾C．加入過(guò)量NaOH溶液后蒸發(fā) D．加入過(guò)量Na2CO3溶液后過(guò)濾9、下列反應(yīng)中的酸，既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OC．3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD．NaOH+HCl=NaCl+H2O10、某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．Ⅰ圖中：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明干燥的氯氣無(wú)漂白作用，潮濕的氯氣有漂白作用B．Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味C．Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙D．Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)11、如圖是某溶液在稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于：A．2 B．3 C．4 D．512、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．16gCH4中含氫原子數(shù)為4NAB．1mol·L﹣1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+C．1molCu和足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2分子數(shù)為NAD．常溫常壓下，22.4LCCl4中含有CCl4分子數(shù)為NA13、某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO的濃度均為0.1mol·L－1，則Cl－的物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.2mol·L－1 D．0.4mol·L－114、下列說(shuō)法正確的是A．失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)B．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3＋>Cu2＋>Fe2＋C．已知還原性：B－>C－>D－，反應(yīng)C－＋D===D－＋C和反應(yīng)C－＋B===B－＋C都能發(fā)生D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)有關(guān)說(shuō)法正確的是A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)小于0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的原子數(shù)為0.4NAC．將1L2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-為2NAD．46gNO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目有可能為3NA16、如圖所示，A處通入潮濕的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開(kāi)B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的不可能是（）A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．飽和NaCl溶液17、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是(

)A．失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng) B．作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑 D．失去電子的物質(zhì)是還原劑18、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．石灰水噴涂在樹(shù)干上可以消滅樹(shù)皮上的過(guò)冬才蟲(chóng)卵，是因?yàn)镃a(OH)2有毒，可毒死蟲(chóng)卵B．明礬和氯水是常用的水處理劑，常用于海水的淡化C．侯德榜制堿法先通入NH3是為了增大CO2的溶解度D．在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和鐵粉透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)19、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不正確的是A．蒸餾 B．過(guò)濾C．萃取 D．蒸發(fā)20、新制氯水中含有次氯酸具有殺菌作用，常用于自來(lái)水的消毒。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．次氯酸中氯元素呈-1價(jià)B．次氯酸既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)C．新制氯水長(zhǎng)期放置后仍可用于自來(lái)水的消毒D．往氯水中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中有Cl－存在21、有碳酸鈉、碳酸氫鈉、氧化鈣和氫氧化鈉組成的混合物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃?，此時(shí)溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-全部轉(zhuǎn)化沉淀，將反應(yīng)后的溶液蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共29g，則原混合物中含Na2CO3的質(zhì)量為：A．1.8g B．5.3g C．10.6g D．無(wú)法計(jì)算22、取一支硬質(zhì)大試管，通過(guò)排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，并置于光亮處(如圖)，下列對(duì)于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)過(guò)程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產(chǎn)生B．將該裝置放在黑暗處，與也能反應(yīng)C．該反應(yīng)僅得到一種有機(jī)產(chǎn)物D．和完全反應(yīng)后液面上升，液體充滿試管二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無(wú)沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：①實(shí)驗(yàn)（1）中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________，實(shí)驗(yàn)（2）中沉淀溶解對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。②溶液中一定不存在的離子有__________________；③溶液中一定存在的離子有___________，其中陰離子的物質(zhì)的量濃度分別為_(kāi)__________；④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說(shuō)明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。⑤推斷K+是否存在并說(shuō)理由：_________________________________________.24、（12分）甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過(guò)濾得66.3g沉淀及濾液。③向上述沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，據(jù)此，請(qǐng)回答下列問(wèn)題用相應(yīng)的離子符號(hào)表示：⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X的質(zhì)量為_(kāi)_____；生成沉淀X的離子方程式為_(kāi)_____．⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______；物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為_(kāi)_____。25、（12分）(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鹽酸；②NH3；③氯氣；④BaSO4；⑤硫酸；⑥金剛石；⑦石灰水；⑧乙醇。以上物質(zhì)中屬于混合物的是_________(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是_____。(2)化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開(kāi)的。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題：裝置圖中儀器A的名稱_______，儀器B的名稱________，冷卻水從______口進(jìn)，從______口出(填上或下)。26、（10分）常溫常壓下，一氧化二氯（Cl2O）為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。將氯氣和空氣不參與反應(yīng)按體積比1:3混合通入含水的碳酸鈉中制備Cl2O（同時(shí)生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體和一種鹽），并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液。（Cl2在CCl4中的溶解度較大）（1）各裝置的連接順序?yàn)開(kāi)___________________________。（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是___________________；裝置C的作用是________。（3）B中的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（4）反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___________。27、（12分）“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3，稀釋100倍(體積比)后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L?1。（2）該同學(xué)取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒（假設(shè)稀釋后溶液密度為1g·cm?3），稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L?1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL、0.2mol·L?1NaClO的消毒液。①需要的玻璃儀器_______________________。②利用購(gòu)買的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果_______(偏高，偏低，無(wú)影響)。③需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為_(kāi)___________克。28、（14分）W、X、Y、Z為1～18號(hào)元素內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：W為_(kāi)___，X為_(kāi)___，Y為_(kāi)___，Z為_(kāi)___。（2）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________,Y___________（填“得到”或“失去”）電子時(shí)，形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________;Z得到電子，形成的陰離子的電子式為_(kāi)____________.（3）由X、Y、Z形成的一種化合物的電離方程式______________________.29、（10分）霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后配成試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變。②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。（1）該霧霾中肯定不含的離子為_(kāi)____________。（2）該霧霾中肯定含有的離子為_(kāi)____________。（3）1.16g白色沉淀為_(kāi)____________（寫(xiě)化學(xué)式）。（4）反應(yīng)中消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為_(kāi)____________mol。（5）操作②中加鹽酸沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.明礬用作凈水劑是因?yàn)樾纬闪藲溲趸X膠體，具有吸附性，故A與膠體性質(zhì)有關(guān)；B.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐是利用膠體的聚沉現(xiàn)象，故B與膠體性質(zhì)有關(guān)；C.清晨在密林中看到縷縷光束，是因?yàn)榭諝庵行纬赡z體，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象造成的，故C和膠體性質(zhì)有關(guān)；D.向三氯化鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀是因?yàn)樯傻臍溲趸F難溶，故D與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，故選D。2、C【解析】A、1L1mol·L-1KClO3溶液中沒(méi)有氯離子，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O是液體，故B錯(cuò)誤；C、16gO2與16gO3含有的氧原子均為=1mol,原子數(shù)目相等，故C正確；D、18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)為×11NA=11NA，故D錯(cuò)誤；故選C。3、A【解析】

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液的密度大小關(guān)系為：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液。所以等體積(不是等質(zhì)量)的這兩種硫酸溶液的總質(zhì)量：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液，那么，混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定大于50%。故A正確，本題答案為A?！军c(diǎn)睛】同種溶質(zhì)的溶液，若濃度越大，密度越大，則等體積混合時(shí)，混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于平均值；若濃度越大，密度越小，則等體積混合時(shí)，混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于平均值。4、A【解析】

A、蒸發(fā)完成后，取走蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)該使用坩堝鉗，并且放到石棉網(wǎng)上；B、過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁；C、分液操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；D、萃取劑的選擇應(yīng)符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、蒸發(fā)結(jié)束后，應(yīng)該使用坩堝鉗將蒸發(fā)皿放到石棉網(wǎng)上，不能直接放在實(shí)驗(yàn)桌上，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，故B正確；C項(xiàng)、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故C正確；D項(xiàng)、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與CCl4不反應(yīng)，水與CCl4不互溶，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及了蒸發(fā)、分液、過(guò)濾、萃取等，注意分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。5、A【解析】

A.無(wú)色酸性溶液中，H+、Na+、K+、SO42-、Cl-五種離子間不反應(yīng)，能夠大量共存，A正確；B.無(wú)色酸性溶液中，H+與CH3COO-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.無(wú)色酸性溶液中，F(xiàn)e3+為黃色溶液，與題給條件不符，C錯(cuò)誤；D.無(wú)色酸性溶液中，HCO3-與H+不能大量共存，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。6、B【解析】

氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴和碘的，所以氯氣能把溴化鈉和碘化鈉氧化生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，單質(zhì)溴易揮發(fā)，固體碘易升華，所以最后殘留的固體是氯化鈉。答案選B。7、B【解析】

A．①操作是將茶中的可溶物溶解在熱水中，利用了物質(zhì)的溶解性，A正確；B．③操作是將茶分成若干小包裝，便于貯存、運(yùn)輸和飲用，也可防止灰塵的落入、細(xì)菌的滋生，而不是分液，B不正確；C．②操作是將茶渣和茶水分離，操作名稱為過(guò)濾，C正確；D．加入抗氧化劑，可以防止茶水中的維生素C等被氧化，可以延長(zhǎng)飲料茶的保質(zhì)期，D正確；故選B。8、B【解析】

除去氯化鈉溶液中混有少量的氯化鎂，實(shí)質(zhì)上就是除鎂離子，除鎂離子可用氫氧根離子結(jié)合成沉淀，因?yàn)榧尤朐噭r(shí)易產(chǎn)生新雜質(zhì),因此在選擇試劑時(shí)，應(yīng)考慮到不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼、加入適量Na2SO4會(huì)引入硫酸根離子,且它和鎂離子不反應(yīng),不能除去,故A錯(cuò)誤；B、加入適量NaOH后,生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾可以得到濾液氯化鈉，故B正確；C、加入過(guò)量NaOH后,生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀,但會(huì)引入雜質(zhì)離子氫氧根離子，故C錯(cuò)誤；D、加入過(guò)量Na2CO3后會(huì)引入雜質(zhì)離子碳酸根離子，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。9、C【解析】

A.活潑金屬與酸的反應(yīng)表現(xiàn)為酸的通性，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中生成氯氣，鹽酸表現(xiàn)還原性，生成氯化錳，鹽酸表現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中生成NO，硝酸表現(xiàn)氧化性，生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸性，故C正確；D.為中和反應(yīng)，鹽酸只表現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；答案：C10、D【解析】

A.氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，而不能使干燥的有色布條褪色，故說(shuō)明氯氣無(wú)漂白性，氯水有漂白性，即潮濕的氯氣有漂白作用，故A正確。不符合題意；B.聞?dòng)卸練怏w時(shí)，應(yīng)用手輕輕在瓶口煽動(dòng)，使少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔，不能直接將鼻子趴在瓶口聞，故B正確，不符合題意；C.銅在氯氣中著火燃燒生成氯化銅固體，表現(xiàn)為棕黃色的煙，故C正確，不符合題意；D.氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低，空氣進(jìn)入氣球，氣球會(huì)鼓起來(lái)。所以若氣球鼓起，證明氯氣能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，符合題意。故選D。11、C【解析】

根據(jù)在溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：2mol/L×1L=0.5mol/L×aL，解得a=4L，故合理選項(xiàng)是C。12、A【解析】A.16gCH4的物質(zhì)的量為1mol，含氫原子4mol，數(shù)目為4NA，故A正確；B、未給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.常溫常壓下，四氯化碳是液體，22.4LCCl4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，含有CCl4分子數(shù)遠(yuǎn)多于NA，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：涉及阿伏加德羅常數(shù)考點(diǎn)中常出現(xiàn)審題錯(cuò)誤，容易忽視外界條件的限制。不要看到常溫常壓，就認(rèn)為無(wú)法確定物質(zhì)的物質(zhì)的量，需要清楚物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)等不受外界條件的影響。13、B【解析】

溶液呈電中性，陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，所以，所以=(0.1+0.1+2×0.1－0.1)mol?L－1=0.3mol?L－1，故B項(xiàng)正確。綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】溶液呈電中性，陰陽(yáng)離子所帶電荷相等。14、B【解析】

A．氧化性與得電子能力有關(guān)，得電子能力越強(qiáng)，則氧化性越強(qiáng)，與得電子多少無(wú)關(guān)；還原性與失電子能力有關(guān)，失電子能力越強(qiáng)，則還原性越強(qiáng)，與失電子多少無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋Cu中，氧化劑是Cu2＋，氧化產(chǎn)物是Fe2＋，所以氧化性Cu2＋＞Fe2＋，在反應(yīng)②2Fe3+＋Cu＝2Fe2＋+Cu2＋中，氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是Cu2＋，所以氧化性Fe3＋＞Cu2＋，故氧化性順序是：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2+，選項(xiàng)B正確；C．氧化還原反應(yīng)中，還原的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性C-＞D-，故反應(yīng)2C-＋D2＝2D-＋C2能發(fā)生，還原性：B-＞C-，故反應(yīng)2C-＋B2＝2B-＋C2不能發(fā)生，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)需要適宜的反應(yīng)條件，比如說(shuō)氯氣有強(qiáng)氧化性，氫氣有強(qiáng)還原性，兩者只有在點(diǎn)燃時(shí)才會(huì)反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。15、A【解析】

A．依據(jù)氣體摩爾體積的條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，在常溫常壓下，溫度升高分子間距離增大，11.2LN2含有的分子數(shù)小于0.5NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體，2.24LSO3含物質(zhì)的量不是0.1mol，故B錯(cuò)誤；C．膠體是氫氧化鐵的集合體，將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D．NO2和N2O4混合氣體最簡(jiǎn)比為NO2，依據(jù)n=計(jì)算NO2中氧原子數(shù)目=×2×NA=2NA，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，膠體微粒組成分析，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)。該類題的特點(diǎn)是以微粒數(shù)目的計(jì)算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。該類試題的解題思路是：①只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法直接用22.4L·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無(wú)法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。②給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。③此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。16、D【解析】

次氯酸具有漂白作用而氯氣不具有漂白性，所以干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開(kāi)B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，因此說(shuō)明D中溶液可以吸收氯氣或可干燥氯氣，據(jù)此分析來(lái)解答?！驹斀狻緼．濃硫酸具有吸水性，氯氣通過(guò)濃硫酸得到干燥的氯氣，故A與題意不符；B．氯氣通過(guò)NaOH溶液，與氫氧化鈉反應(yīng)，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，故B與題意不符；C．氯氣通過(guò)澄清石灰水，與氫氧化鈣反應(yīng)，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，故C與題意不符；D．氯氣與食鹽水不反應(yīng)，進(jìn)入C的為潮濕的氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處紅色布條逐漸褪色，故D符合題意；答案選D。17、D【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)，也可能是不同物質(zhì)?！驹斀狻緼．失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．作氧化劑的物質(zhì)也可能是還原劑，例如反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．得電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．失去電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，故D正確；答案選D。18、C【解析】試題分析：堿溶液能使蛋白質(zhì)變性，殺死蟲(chóng)卵，故A錯(cuò)誤；明礬和氯水是常用的水處理劑，常用于水的凈化消毒，但不能淡化海水，故B錯(cuò)誤；氨氣易溶于水，呈堿性，能增大CO2的溶解度，故C正確；CaCl2可防止食物受潮，CaCl2·6H2O不能防止食物受潮，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)性質(zhì)與用途。19、A【解析】

根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)中的物質(zhì)的提純與分離操作分析?！驹斀狻空麴s操作中，冷凝管水流方向與蒸氣方向相反，應(yīng)是下進(jìn)上出，故A錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】蒸餾操作是分離兩種可以互溶的液體，利用他們的沸點(diǎn)差距較大的性質(zhì)差異進(jìn)行分離的操作。其中需要注意的是：溫度計(jì)水銀球位于支管口處，冷凝器中水流方向下進(jìn)上出。20、D【解析】

A.依據(jù)化合物中，元素化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行計(jì)算。B.次氯酸在水溶液中不能完全電離，為弱電解質(zhì)。C.新制氯水中次氯酸見(jiàn)光分解。D.氯氣溶于水，和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸?！驹斀狻緼.次氯酸中氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，氯元素呈+1價(jià)，A錯(cuò)誤。B.次氯酸為弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤。C.新制氯水長(zhǎng)期放置后次氯酸見(jiàn)光分解，最后變?yōu)辂}酸溶液，失去強(qiáng)氧化性，不可用于自來(lái)水的消毒，C錯(cuò)誤。D.氯化銀不溶于硝酸，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中有氯離子，D正確。21、C【解析】

充分反應(yīng)后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均轉(zhuǎn)化為沉淀，即為CaCO3，溶液中溶質(zhì)為NaOH，將溶液蒸干，所得固體為CaCO3、NaOH混合物，發(fā)生反應(yīng)為：

①CaO+H2O=Ca(OH)2②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH③NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O將①+②得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH④將①+③得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH⑤可以看做發(fā)生反應(yīng)④、⑤，反應(yīng)④即CaO與Na2CO3反應(yīng)，由于H2O參加反應(yīng)，會(huì)引起固體質(zhì)量增加，反應(yīng)⑤即CaO與NaHCO3反應(yīng)，不會(huì)引起固體質(zhì)量增加，即：固體增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的水的質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)④進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻砍浞址磻?yīng)后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均轉(zhuǎn)化為沉淀，即為CaCO3，溶液中溶質(zhì)為NaOH，將溶液蒸干，所得固體為CaCO3、NaOH混合物，發(fā)生反應(yīng)為：

①CaO+H2O=Ca(OH)2②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH③NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O將①+②得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH④將①+③得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH⑤可以看做發(fā)生反應(yīng)④、⑤，反應(yīng)④即CaO與Na2CO3反應(yīng)，由于H2O參加反應(yīng)，會(huì)引起固體質(zhì)量增加，反應(yīng)⑤即CaO與NaHCO3反應(yīng)，不會(huì)引起固體質(zhì)量增加，即：固體增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的水的質(zhì)量，參加反應(yīng)水的質(zhì)量=29g?27.2g=1.8g，其物質(zhì)的量==0.1mol，由④反應(yīng)方程式CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可知碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，故碳酸鈉的質(zhì)量為m=nM=0.1mol×106g/mol=10.6g，答案選C。22、A【解析】

A.在光照條件下甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都為難溶于水的液體，因此反應(yīng)過(guò)程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產(chǎn)生，A正確；B.甲烷和氯氣反應(yīng)需要光照條件，因此將該裝置放在黑暗處不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.甲烷分子中含有4個(gè)氫原子，該反應(yīng)可得到4種有機(jī)產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷難溶于水，一氯甲烷呈氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都為液體，HCl極易溶于水，因此完全反應(yīng)后液面上升，但液體不會(huì)充滿試管，D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、OH-+NH4+=NH3↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OMg2+、Ba2+NH4+，SO42?、CO32?c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L不能碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實(shí)驗(yàn)3得到沉淀無(wú)法確定是氯化銀存在,經(jīng)過(guò)計(jì)算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。

【解析】

將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無(wú)沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說(shuō)明溶液中含有NH4+，一定沒(méi)有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說(shuō)明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說(shuō)明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；由此排除Ba2+的存在；（3）根據(jù)硫酸鋇的量計(jì)算出硫酸根的量，根據(jù)碳酸鋇的量計(jì)算出碳酸根離子的量，根據(jù)氨氣的量計(jì)算出銨根離子的量，最后根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在與否。據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻繉⒑蠯+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無(wú)沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說(shuō)明溶液中含有NH4+，一定沒(méi)有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說(shuō)明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說(shuō)明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；①實(shí)驗(yàn)（1）中為OH-與NH4+加熱反應(yīng)生成氨氣，離子方程式為：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；實(shí)驗(yàn)（2）中沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。②結(jié)合以上分析可知：實(shí)驗(yàn)（1）中為可以證明含有NH4+，實(shí)驗(yàn)（2）中含有SO42?、CO32?；由于碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的離子有：Mg2+、Ba2+；綜上所述，本題答案是：Mg2+、Ba2+。③結(jié)合以上分析可知：實(shí)驗(yàn)（1）中可以證明含有NH4+，實(shí)驗(yàn)（2）中可以證明含有SO42?、CO32?；溶液中一定存在的離子有NH4+、SO42?、CO32?；根據(jù)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，為碳酸鋇和碳酸鈣質(zhì)量之和；在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，為硫酸鋇沉淀，其物質(zhì)的量為2.33/233=0.01mol；根據(jù)SO42?-BaSO4可知，n(SO42?)=0.01mol；碳酸鋇沉淀質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g，其物質(zhì)的量為3.94/197=0.02mol；根據(jù)CO32?-BaCO3可知，n(CO32?)=0.02mol；濃度各為：c(SO42?)=0.01/0.1=0.1mol/L；c(CO32?)=0.02/0.1=0.2mol/L；綜上所述，本題答案是：NH4+、SO42?、CO32?；c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L。④結(jié)合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42?、CO32?；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀沉淀，不一定為氯化銀沉淀；所以不能說(shuō)明原溶液中存在Cl-；綜上所述，本題答案是：不能；碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實(shí)驗(yàn)3得到沉淀無(wú)法確定是氯化銀；⑤溶液中肯定存在的離子是NH4+，SO42?、CO32?,經(jīng)計(jì)算,NH4+的物質(zhì)的量為1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、計(jì)算可以知道SO42?、CO32?的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol；陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)0.05×1=0.05mol，陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)為：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根據(jù)電荷守恒:鉀離子一定存在；因此，本題正確答案是:存在,經(jīng)過(guò)計(jì)算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。24、10g、【解析】

通過(guò)①得出銨根離子物質(zhì)的量，通過(guò)②分析得出碳酸根和硫酸根的物質(zhì)的量，通過(guò)③及離子共存分體得出不含的離子，通過(guò)④分析含有的微粒及物質(zhì)的量?！驹斀狻竣傧蛞环萑芤褐屑尤胱懔康腘aOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，應(yīng)生成NH3，則一定含有NH4+，且；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過(guò)濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則，如為BaCO3，，則說(shuō)明甲中含有SO42－、CO32－,設(shè)分別為xmol、ymol，則，x=0.2，y=0.1；③向上述沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說(shuō)明含有CO32－，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，可知濾液中，而②加入，則說(shuō)明甲中含有Cl－，且，如不含NO3－，則由電荷守恒可知一定含有K+，由,則,因分成兩份，則甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X為碳酸鈣，質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的離子方程式為Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O，故答案為10g；Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O；⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能確定是否含有NO3－，故答案為Ca2+、Cu2+；NO3－；⑶甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，則物質(zhì)的量最大的離子是K+；物質(zhì)的量最小的離子是Cl－，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為K+；Cl－；0.1mol。25、①⑦④⑤蒸餾燒瓶冷凝管下上【解析】

（1）由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物；溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；（2）根據(jù)儀器構(gòu)造分析其名稱；冷卻水從下口進(jìn)效果好。【詳解】（1）①鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②NH3是純凈物，不能電離出離子，是非電解質(zhì)；③氯氣是單質(zhì)，屬于純凈物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④BaSO4是鹽，屬于純凈物，熔融狀態(tài)下能電離出離子，是電解質(zhì)；⑤硫酸屬于純凈物，溶于水能電離出離子，是電解質(zhì)；⑥金剛石是單質(zhì)，屬于純凈物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦石灰水是氫氧化鈣的水溶液，是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧乙醇是純凈物，不能電離出離子，是非電解質(zhì)；則以上物質(zhì)中屬于混合物的是①⑦，屬于電解質(zhì)的是④⑤。（2）裝置圖中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶，儀器B的名稱是冷凝管，冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。26、DBE加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行除去中的防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致分解【解析】

裝置A用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫氣體，將混合氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的裝置D除去氯氣中的氯化氫氣體，同時(shí)將氯氣和與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，氯氣在裝置B中與含水8%的碳酸鈉溶液充分反應(yīng)制備Cl2O，反應(yīng)制得的Cl2O氣體中混有二氧化碳和未反應(yīng)的Cl2，裝置C中盛有的四氯化碳用于吸收除去Cl2O中的Cl2，裝置E中水與Cl2O反應(yīng)制備得到次氯酸溶液，則各裝置的連接順序?yàn)锳→D→B→C→E?！驹斀狻浚?）由分析可知，各裝置的連接順序?yàn)锳→D→B→C→E，故答案為：A；D；B；E；（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒使氯氣和含水8%的碳酸鈉溶液充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；反應(yīng)制得的Cl2O氣體中混有二氧化碳和未反應(yīng)的Cl2，裝置C中盛有的四氯化碳用于吸收除去Cl2O中的Cl2，故答案為：加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；除去中的；（3）氯氣在裝置B中與含水8%的碳酸鈉溶液充分反應(yīng)生成NaCl、Cl2O和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）由題給信息可知，Cl2O在42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，為防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，故答案為：防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解。27、40.0444.8500mL容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管偏低7.45【解析】

（1）根據(jù)c＝1000ρω/M計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變分析解答；（3）根據(jù)次氯酸鈉和二氧化碳反應(yīng)的方程式計(jì)算消耗二氧化碳的體積；（4）根據(jù)配制過(guò)程分析需要的儀器；根據(jù)購(gòu)買的商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少分析；應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，根據(jù)m=cVM計(jì)算次氯酸鈉質(zhì)量。【詳解】（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度=1000ρω/M=1000×1.192×25%/74.5mol·L－1=4.0mol/L；（2）稀釋100倍后，溶液中NaClO濃度應(yīng)該是濃溶液的1/100，為0.04mol/L，根據(jù)