2026屆江西省南昌市新建縣第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是A．漂白粉用于生活用水的消毒 B．氫氧化鋁用于中和過(guò)多胃酸C．食醋用于除水垢 D．氫氟酸用于刻蝕玻璃2、用下圖所示裝置和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．如圖除去氯氣中含有的少量氯化氫B．如圖蒸干小蘇打溶液獲得蘇打C．如圖除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D．如圖分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層3、如圖用分類(lèi)法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，不正確的是XYZA純堿鹽純凈物B膠體分散系混合物CAl2O3兩性氧化物氧化物D單質(zhì)參與反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)A．A B．B C．C D．D4、如圖鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，下列做法不正確的是（）A．試管中的鐵粉用繞成團(tuán)的細(xì)鐵絲代替B．將試管底部的濕棉花移到試管口部C．用鐵絲網(wǎng)罩住酒精燈火焰D．點(diǎn)燃肥皂泡驗(yàn)證氫氣的生成5、下列反應(yīng)的現(xiàn)象均是溶液褪色，其中二氧化硫表現(xiàn)出的性質(zhì)相同的是（）①將SO2氣體通入品紅溶液中，溶液褪色②將SO2氣體通入氯水中，溶液褪色③將SO2氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色④將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色A．①② B．①③ C．②④ D．③④6、從海水中提取溴不需要經(jīng)歷的步驟是（）A．濃縮 B．氧化 C．升華 D．提取7、下列配制的溶液濃度偏高的是（）A．配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時(shí)俯視刻度線B．NaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容C．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線D．稱(chēng)量25.0g膽礬配制0.1mol/LCuSO4溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)8、下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項(xiàng)中的物質(zhì)對(duì)應(yīng)正確的是()選項(xiàng)MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅石蕊溶液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNa2O2MgCl2Fe石蕊溶液A．A B．B C．C D．D9、下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．氫氧化鈉與硫酸；氫氧化鉀與醋酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液C．氫氧化鈉與硝酸；氫氧化鋇與鹽酸D．Na2CO3溶液與硝酸溶液；NaHCO3溶液與硝酸溶液10、下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是()A．N2的結(jié)構(gòu)式：B．CO2的電子式：C．NH3的形成過(guò)程：D．CaF2的電子式：11、下列說(shuō)法中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)B．1molCl2中含有的原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023個(gè)D．常溫常壓下，11.2LCO分子數(shù)是0.5NA12、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是A．Na2O2常用作供氧劑 B．Fe2O3常用于紅色油漆和涂料C．Na2SiO3常用作制木材防火劑 D．SiO2常用作制太陽(yáng)能電池13、對(duì)溶液中的離子進(jìn)行鑒定，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不合理的是（）A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，則溶液中可能含有Cl-B．溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中事實(shí)上含有Fe2+C．溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可能推測(cè)該溶液中含有NH4+D．向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體放出，可推測(cè)溶液中含有CO32-14、半導(dǎo)體工業(yè)中，有一句行話：“從沙灘到用戶(hù)”，即由SiO2制Si。制取過(guò)程中不涉及到的化學(xué)反應(yīng)是（）A．SiO2+2CSi+2CO↑B．SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OC．Si+2Cl2SiCl4D．SiCl4+2H2Si+4HCl15、等物質(zhì)的量的CO2和NH3相比，下列說(shuō)法不正確的是（）A．常溫常壓下，密度之比為44：17 B．分子數(shù)之比為1：1C．原子數(shù)之比為1：1 D．質(zhì)量之比為44：1716、下列關(guān)于鈉的化合物的說(shuō)法中，正確的是A．Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)B．Na2CO3固體中含有的NaHCO3可用加熱的方法除去C．Na2O2和Na2O均為白色固體，與CO2反應(yīng)均放出O2D．分別向Na2O2和Na2O與水反應(yīng)后的溶液中立即滴入酚酞溶液，現(xiàn)象相同17、如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液滴加過(guò)程中微粒數(shù)量的關(guān)系曲線。判斷下列說(shuō)法不正確的是（）A．A線表示Al3＋的物質(zhì)的量的變化B．x表示NaOH的物質(zhì)的量C．C線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化D．D線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化18、從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al（OH）3↓+3NaClC．2H2S+SO2===2H2O+3S↓D．2CO+O2===2CO219、鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，下列可作為冷卻的氣體是A．Ar B．N2 C．空氣 D．CO220、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（）A．鉀元素化合價(jià)降低 B．Fe（OH）3發(fā)生氧化反應(yīng)C．該反應(yīng)是置換反應(yīng) D．Cl2是還原劑21、某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們?cè)谙嗤瑴囟认?，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，現(xiàn)象如下：下列有關(guān)三種金屬的說(shuō)法中正確的是()A．三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、CuB．若鈦粉中混有Mg，提純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去MgC．用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑D．Cu和MgCl2溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)22、下列金屬單質(zhì)中，能從CuSO4溶液中置換出Cu來(lái)的是（）A．汞 B．銀 C．鈉 D．鐵二、非選擇題(共84分)23、（14分）無(wú)色氣體A在一種黃綠色氣體B中可以安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)生成氣體C。B與金屬D反應(yīng)可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，F(xiàn)與CO2反應(yīng)可得到氣體G，D與水反應(yīng)可生成A，A在G中燃燒生成水。推斷出各種物質(zhì)后，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______、C_______、E_______。（2）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：a．由D生成F：___________________________________________________；b．F與CO2反應(yīng)：__________________________________________________；c．D與水反應(yīng)：____________________________________________________。24、（12分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源。（1）A、C、E、F的化學(xué)式：A______，C______，E______，F(xiàn)______。（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（3）鑒別C與F溶液應(yīng)選用的試劑是_____，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。25、（12分）某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問(wèn)題。（1）用所給試劑寫(xiě)出體現(xiàn)Fe2＋具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。探究?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究Fe3＋具有氧化性取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開(kāi)__。加入KSCN溶液后，溶液___。（3）該興趣小組為說(shuō)明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。（4）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一種未知離子X(jué)。①已知MnO4-在反應(yīng)中得到電子，則X是___。②該反應(yīng)的離子方程式是___。26、（10分）I．在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備Fe（OH）2。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑后應(yīng)________（填“打開(kāi)”或者“關(guān)閉”）止水夾，反應(yīng)一會(huì)兒后應(yīng)________（填“打開(kāi)”或者“關(guān)閉”）止水夾。II．某化學(xué)興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)。[A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]（1）A裝置中a儀器的名稱(chēng)是_____________。（2）實(shí)驗(yàn)室制氯氣也可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：_____（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，可觀察到______（填“B”或“C”）裝置中有色布條褪色，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其褪色原因__________。（4）當(dāng)氯氣進(jìn)入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)開(kāi)___（填“紅色”或“藍(lán)色”），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。（5）E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（6）用31.6gKMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____L氯氣。（KMnO4的摩爾質(zhì)量為158g·mol-1）27、（12分）某學(xué)生用12mol·L－1的濃鹽酸配制0.10mol·L－1的稀鹽酸500mL。回答下列問(wèn)題。（1）關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是___(填序號(hào))。a.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干c.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行d.為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f.當(dāng)用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑（2）量取濃鹽酸的體積為_(kāi)__mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為_(kāi)__(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。（3）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為_(kāi)__。28、（14分）紀(jì)錄片《我在故宮修文物》展示了專(zhuān)家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛(ài)與堅(jiān)守，也讓人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。Ⅰ.某博物館修復(fù)出土鐵器的過(guò)程如下：(1)檢測(cè)銹蝕物的成分。銹蝕物主要成分的化學(xué)式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOClFeOCl中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)______。(2)化學(xué)修復(fù)方法：脫氯、還原，形成Fe3O4保護(hù)層。(已知：Cl－會(huì)加快鐵的腐蝕)修復(fù)過(guò)程：將鐵器浸沒(méi)在盛有0.5mol·L-1Na2SO3、0.5mol·L-1NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃，一段時(shí)間后取出器物，用NaOH溶液洗滌至無(wú)Cl－。①脫氯反應(yīng)：FeOCl+OH－=FeO(OH)+Cl－。離子反應(yīng)是向著離子濃度減小的方向進(jìn)行的，則相同溫度下，F(xiàn)eOCl與FeO(OH)的溶解度：s(FeOCl)______s[FeO(OH)](填＞、＜或＝)。②還原反應(yīng)：Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4。配平化學(xué)方程式：___Na2SO3+___FeO(OH)=___Na2SO4+___Fe3O4+___H2O③檢驗(yàn)Cl－是否洗滌干凈的方法是_______________。Ⅱ.若要配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液用于洗滌器物，回答下列問(wèn)題：(3)配制時(shí)，應(yīng)用天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)__________(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(4)某操作步驟如圖所示：該操作應(yīng)放在如圖所示的____________(填序號(hào))操作之間。①②③④⑤⑥(5)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____________(填標(biāo)號(hào))。A．稱(chēng)量NaOH固體的時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)B．待燒杯中溶液冷卻至室溫才進(jìn)行轉(zhuǎn)移C．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏高D．容量瓶可存放配好的NaOH溶液29、（10分）無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，例如：（1）上圖所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱(chēng)是_____________。（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥后面。物質(zhì)類(lèi)別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①H2SO4②____③NaOH④___⑤Na2SO4⑥____⑦SO2⑧SO3⑨NH3（3）寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑧的化學(xué)方程式_________________。（4）寫(xiě)出單質(zhì)Al與③溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．把漂白粉撒到水中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性而殺菌消毒，與題意吻合，故A正確；B．氫氧化鋁可以與鹽酸反應(yīng)，腐蝕性小，可用于中和過(guò)多胃酸，但反應(yīng)過(guò)程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，食醋溶解碳酸鈣和氫氧化鎂的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．玻璃中的SiO2能溶于HF，氫氟酸可用于刻蝕玻璃，但未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。2、D【解析】

A選項(xiàng)，氯氣也會(huì)和NaOH溶液反應(yīng)，除去氯氣中含有的少量氯化氫只能用飽和食鹽水溶液，故A不符合題意；B選項(xiàng)，用蒸發(fā)皿加熱蒸干小蘇打溶液獲得小蘇打，不能得到蘇打，故B不符合題意；C選項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3膠體能透過(guò)濾紙，因此不能用過(guò)濾方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3，故C不符合題意；D選項(xiàng)，分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層四氯化碳密度比水大，再下層，故D符合題意；綜上所述，答案案為D。3、D【解析】

A.鹽包含純堿，純凈物包含鹽，故A正確；B.分散系包含膠體，混合物包含分散系，故B正確；C.兩性氧化物包含，氧化物包含兩性氧化物，故C正確；D.氧化還原反應(yīng)包含置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的反應(yīng)也可能是化合反應(yīng)，不一定是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。4、B【解析】

A、鐵粉易堵塞導(dǎo)管口，而鐵絲與水蒸氣反應(yīng)的接觸面積也較大，A正確；B、濕棉花在加熱時(shí)提供水蒸氣，若濕棉花移到試管口部，不能與鐵絲充分反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、鐵絲網(wǎng)罩罩住酒精燈火焰，提高溫度，則能使該反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，C正確；D、該反應(yīng)生成氫氣，能燃燒，所以點(diǎn)燃肥皂泡驗(yàn)證氫氣的生成，D正確；故選B。5、C【解析】

①將SO2通入到品紅溶液中，品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；②將SO2通入到氯水中，SO2可以和Cl2反應(yīng)生成HCl和H2SO4，體現(xiàn)了SO2的還原性；③將SO2通入到含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色，SO2可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉或者亞硫酸氫鈉，氫氧化鈉被消耗，溶液堿性減弱，所以褪色，體現(xiàn)了SO2的酸性；④將SO2通入到酸性高錳酸鉀溶液中，SO2可以和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成硫酸根和錳離子，體現(xiàn)了SO2的還原性；綜上，②④符合題意，故答案選C。6、C【解析】

海水中溴以離子存在，且濃度較低，通過(guò)濃縮后，通入氧化劑氧化溴離子，得到溴水，然后用有機(jī)溶劑從溴水中提取溴，進(jìn)行萃取和分液操作，整個(gè)提取過(guò)程中不需要升華；答案選C。7、B【解析】

A.配制溶液用量筒量取液體物質(zhì)要平視讀數(shù)；B.用容量瓶配制溶液，溶液的溫度為室溫；C.定容時(shí)視線要平視，仰視液面高于刻度線，俯視液面低于刻度線；D.稱(chēng)量物品質(zhì)量時(shí)應(yīng)該是左物右碼?！驹斀狻緼.配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時(shí)俯視刻度線，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，A不符合題意；B.NaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫后，溶液的液面低于刻度線，使溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，B符合題意；C.配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，則液面高于刻度線，使溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，C不符合題意；D.使用天平稱(chēng)量物質(zhì)原則是左物右碼，若要稱(chēng)量25.0g膽礬，由于不使用游碼，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)對(duì)稱(chēng)量的物質(zhì)的質(zhì)量無(wú)影響，25.0g膽礬中含有硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，當(dāng)配制的溶液體積為1000mL時(shí)，配制的溶液的濃度為0.1mol/L，對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響，，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的溶液的配制。在配制溶液時(shí)，使用托盤(pán)天平稱(chēng)量物質(zhì)左物右碼，若質(zhì)量為整數(shù)，不使用游碼，砝碼與物品位置放顛倒，對(duì)稱(chēng)量的物質(zhì)質(zhì)量無(wú)影響；若使用游碼，則放顛倒時(shí)物品的質(zhì)量等于砝碼與游碼質(zhì)量差；容量瓶配制溶液要求溫度為室溫，若不冷卻就直接定容，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，使物質(zhì)濃度偏大；最后定容時(shí)要使視線與凹液面最低相平，否則仰視會(huì)使液體體積偏大，俯視使液體體積偏小，都會(huì)對(duì)配制溶液的濃度產(chǎn)生誤差。8、C【解析】

A.Fe2(SO4)3和NH3·H2O反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和Ba(OH)2反應(yīng)，生成BaSO4白色沉淀；Fe2(SO4)3和銅反應(yīng)，生成FeSO4和CuSO4，溶液顯Fe2+的淺綠色，以及Cu2+藍(lán)色的混合顏色；Fe2(SO4)3溶液顯酸性，和石蕊試液混合，石蕊變紅，錯(cuò)誤；B.鈉投入Fe2(SO4)3溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH和Fe2(SO4)3反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和BaCl2反應(yīng)，生成BaSO4白色沉淀；Fe2(SO4)3和FeO不反應(yīng)；Fe2(SO4)3遇KSCN變紅，錯(cuò)誤；C.Fe2(SO4)3和NaOH反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和Ba(NO3)2反應(yīng)，生成BaSO4白色沉淀；Fe2(SO4)3和鋅反應(yīng)，生成ZnSO4和FeSO4，溶液顯淺綠色；Fe2(SO4)3遇KSCN變紅，正確；D.Na2O2投入Fe2(SO4)3溶液中，Na2O2先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH和Fe2(SO4)3反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和MgCl2不反應(yīng)；Fe2(SO4)3和Fe反應(yīng)生成FeSO4，溶液顯淺綠色；Fe2(SO4)3溶液顯酸性，和石蕊試液混合，石蕊變紅，錯(cuò)誤；故選C。9、C【解析】A．前者離子方程式為：H++OH-=H2O，后者離子方程式為：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，二者不能用同一個(gè)離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；B．前者離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，后者離子方程式為：2OH-+Cu2++Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，二者不能用同一個(gè)離子方程式表示，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉與硝酸、氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是OH-與氫離子反應(yīng)生成水，離子方程式都是：H++OH-=H2O，故C正確；D．前者離子方程式為：2H++CO32-=H2O+CO2↑，后者離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，二者不能用同一個(gè)離子方程式表示，故D錯(cuò)誤；答案為C。10、C【解析】

A．氮?dú)馐欠菢O性分子，其結(jié)構(gòu)式為，故A正確；B．二氧化碳的電子式為，故B正確；C．氨分子的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．CaF2是離子化合物，其電子式為，故D正確；答案為C?！军c(diǎn)睛】解決這類(lèi)問(wèn)題過(guò)程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽(yáng)離子均要加“[]”并注明電荷，書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“[]”，沒(méi)有成鍵的價(jià)電子也要寫(xiě)出來(lái)。②書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫(xiě)出來(lái)。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。④電離方程式的書(shū)寫(xiě)中要注意酸式鹽的書(shū)寫(xiě)，如溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-，同時(shí)注意電離條件，熔融狀態(tài)：KHSO4K++HSO4-。11、C【解析】

A．標(biāo)況下水為液體，故22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B．氯氣是雙原子分子，故1mol氯氣中含2NA個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下aL混合氣體的物質(zhì)的量為n＝mol，故分子個(gè)數(shù)N＝nNA＝×6.02×1023個(gè)，故C正確；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LCO的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)，如H2O、SO3等，不能用22.4L/mol這個(gè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。12、D【解析】

A．Na2O2能與水、CO2反應(yīng)生成氧氣，常用作供氧劑，故A正確；B．三氧化二鐵為紅棕色固體，常用于紅色油漆和涂料，故B正確；C．硅酸鈉熔沸點(diǎn)高，不易燃燒，可以做木材防火劑，故C正確；D．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可以制造光導(dǎo)纖維，制作太陽(yáng)能電池的是晶體硅，故D錯(cuò)誤；故答案為D。13、D【解析】

A.溶液中加入稀硝酸，排除溶液中可能存在的CO32-等離子，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，則溶液中可能含有Cl-，正確；B.Fe2+和SCN-不反應(yīng)，F(xiàn)e3+和SCN-反應(yīng)溶液顯紅色，溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe2+，正確；C.能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生氨氣，則可能推測(cè)該溶液中含有NH4+，正確；D.向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體放出，溶液中可能含有CO32-或HCO3-，錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)的離子的檢驗(yàn)。Fe2+除了可以用KSCN和氯水檢驗(yàn)外，還可以用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)；檢驗(yàn)鐵離子最靈敏的試劑是KSCN，也可以用苯酚檢驗(yàn)鐵離子；NH4+的檢驗(yàn)是加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；Cl-的檢驗(yàn)用硝酸酸化的硝酸銀溶液；能使石灰水變渾濁的除了CO2，還有SO2，但如果加入鹽酸產(chǎn)生的氣體無(wú)味，則只能是CO2。14、B【解析】“從沙灘到用戶(hù)”，即由SiO2制取Si，反應(yīng)原理是：沙子的主要成分二氧化硅與碳在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，得到的是粗硅；硅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成四氯化硅，氫氣與四氯化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和氯化氫。A、2C＋SiO2Si＋2CO↑，是制取粗硅的反應(yīng)，故A不選；B、SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，是SiO2的一種性質(zhì)，制取、提純過(guò)程中均不涉及該反應(yīng)，故B符合題意；C、硅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成四氯化硅，Si＋2Cl2SiCl4，用于提純硅，故C不選；D、氫氣與四氯化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和氯化氫，SiCl4＋2H2Si＋4HCl，用于提純硅，制取過(guò)程中涉及該反應(yīng)，故D不選；故選B。15、C【解析】

A.常溫常壓下，密度之比=摩爾質(zhì)量之比，因此CO2和NH3密度之比為44：17，A項(xiàng)正確；B.分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比，等物質(zhì)的量的CO2和NH3分子數(shù)之比為1：1，B項(xiàng)正確；C.CO2和NH3原子數(shù)之比為3:4，等物質(zhì)的量的CO2和NH3原子數(shù)之比應(yīng)為3：4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.質(zhì)量之比=摩爾質(zhì)量之比，因此CO2和NH3質(zhì)量之比為44：17，D項(xiàng)正確；答案選C。16、B【解析】

A、碳酸氫鈉均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，碳酸鈉只與鹽酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，B正確；C、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)只生成碳酸鈉，C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，具有強(qiáng)氧化性，與酚酞反應(yīng)先變紅后褪色，二氧化鈉與氧化鈉反應(yīng)只生成氫氧化鈉，與酚酞反應(yīng)變紅色，D錯(cuò)誤；答案選B。17、D【解析】

假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1；假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反應(yīng)消耗，1molAl3+生成1molAlO2-，然后發(fā)生反應(yīng)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反應(yīng)，消耗molAl3+，生成molAl(OH)3，前后兩部分消耗的Al3+為1mol：mol=3：1，由圖象可知，A、B表示微粒關(guān)系，C、D表示微粒物質(zhì)的量關(guān)系均為1：1可知，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答。【詳解】A.由上述分析可知，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH?=Al(OH)3↓，溶液中鋁離子物質(zhì)的量減少，所以A線可以表示Al3+的物質(zhì)的量的變化，故A正確；B.由上述分析可知，x可以表示NaOH的物質(zhì)的量，故B正確；C.由上述分析可知,隨反應(yīng)進(jìn)行Al(OH)3物質(zhì)的量先增大，后減小，故B、C線可表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化，故C正確；D.由上述分析可知，Al(OH)3溶解時(shí)，AlO2?的物質(zhì)的量增大，所以D線表示AlO2?的物質(zhì)的量的變化，故D錯(cuò)誤；所以本題答案：D。【點(diǎn)睛】本題根據(jù)鋁三角的關(guān)系進(jìn)行判斷。即根據(jù)三個(gè)反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，關(guān)系解答。18、C【解析】試題分析：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，該反應(yīng)是一個(gè)歸中反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生變化的元素只有溴元素一種，且是兩種化合態(tài)的溴生成游離態(tài)的溴，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是2H2S+SO2===2H2O+3S↓，故C正確，本題選C。19、A【解析】

鎂屬于較活潑金屬，能和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂（3Mg+N2Mg3N2），和二氧化碳反應(yīng)生成MgO和C（2Mg+CO22MgO+C），和空氣中的氧氣（2Mg+O22MgO）、氮?dú)獾确磻?yīng)，鎂與Ar不反應(yīng)，所以可以放在Ar中冷卻，故選A。20、B【解析】

A.K元素的化合價(jià)不變，故A錯(cuò)誤。B.Fe元素的化合價(jià)升高，失去電子，則Fe（OH）3發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確。C.生成物中沒(méi)有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。D.Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl2是氧化劑，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答。21、D【解析】

A.由現(xiàn)象可以看出反應(yīng)最快的是鎂，其次是鈦，無(wú)明顯現(xiàn)象的是銅；根據(jù)反應(yīng)快慢、能否與酸反應(yīng)和活動(dòng)性之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系可以得出，三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)殒V、鈦、銅，故A錯(cuò)誤；B.

鈦和鎂都與鹽酸反應(yīng)，在除去鎂的同時(shí)，鈦也被除掉了，故B錯(cuò)誤；C.鈦是一種比較昂貴的金屬，用鈦從硫酸銅溶液中置換出銅，成本太高，在工業(yè)上是不可取的，故C錯(cuò)誤；D.活潑性強(qiáng)的金屬能把活潑性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，鎂比銅活潑，所以銅不能置換鎂，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定金屬的活動(dòng)性。22、D【解析】

A.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，活動(dòng)性靠前的金屬可以置換活動(dòng)性靠后的金屬，所以如果要置換出單質(zhì)銅，則金屬的活動(dòng)性一定比銅強(qiáng)，汞的金屬活動(dòng)性順序比銅弱，不符合題意，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.銀的金屬活動(dòng)性順序比銅弱，不符合題意，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.K、Ca、Na等過(guò)于活潑的金屬（與水劇烈反應(yīng)，得到對(duì)應(yīng)的堿和氫氣），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.鐵金屬活動(dòng)性順序比銅強(qiáng)，可從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)，符合題意，選項(xiàng)D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、（1）Cl2HClNaCl（每空1分）（2）2Na＋O2Na2O22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（每空2分）【解析】試題分析：本題考查無(wú)機(jī)推斷和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。氣體B為黃綠色，氣體B為Cl2；氣體A在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，氣體A為H2，H2與Cl2反應(yīng)生成的氣體C為HCl；金屬D在空氣中燃燒淺黃色固體，金屬D為Na，生成的淺黃色固體F為Na2O2；Na2O2與CO2反應(yīng)生成的氣體G為O2。Cl2與Na生成的白色固體E為NaCl。（1）B的化學(xué)式為Cl2，C的化學(xué)式為HCl，E的化學(xué)式為NaCl。（2）a.D生成F的化學(xué)方程式為：2Na＋O2Na2O2。b.F與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2。c.D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。24、NaNa2CO3Na2O2NaHCO3析出晶體Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3CaCl2溶液CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓【解析】

E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源，則E為Na2O2，A與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成B且也能由過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與二氧化碳得到C，C與二氧化碳、水反應(yīng)得到F，可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3，碳酸鈉與HCl反應(yīng)得到固體D，且能由過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知D為NaCl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3、D為NaCl，E為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3，故答案為Na；Na2CO3；Na2O2；NaHCO3；(2)向飽和的碳酸鈉的溶液中通入足量CO2，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，由于碳酸氫鈉溶解度較小，因此會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，故答案為析出晶體；Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；(3)鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液可以選用CaCl2溶液，碳酸鈉能夠與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓，而碳酸氫鈉不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，故答案為CaCl2溶液；CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓。25、2FeCl2+Cl2=2FeCl3淺綠色無(wú)明顯變化Fe2++Zn═Zn2++FeFe2+MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O【解析】

(1)反應(yīng)中，表現(xiàn)還原性的物質(zhì)被氧化，應(yīng)選擇與氧化劑反應(yīng)。(2)可根據(jù)Fe3＋與Fe2＋的不同性質(zhì)判斷Fe3＋是否被還原：溶液顏色不同、加KSCN溶液現(xiàn)象不同。(3)依據(jù)強(qiáng)還原劑制弱還原劑的規(guī)律可判斷FeCl2溶液與鋅粉的反應(yīng)情況。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，反應(yīng)中有化合價(jià)的降低，必有化合價(jià)的升高，結(jié)合題給條件可判斷反應(yīng)物和生成物，并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻?1)FeCl2能被氯水氧化：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，體現(xiàn)了Fe2＋的還原性。答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2)足量鐵粉能將Fe3＋完全還原：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，使溶液由黃色變成淺綠色；由于反應(yīng)后溶液中不存在Fe3＋，所以加入KSCN溶液后，溶液無(wú)明顯變化。答案為：淺綠色；無(wú)明顯變化(3)鋅比鐵還原性強(qiáng)，能與FeCl2發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++Zn═Zn2++Fe。答案為：Fe2++Zn═Zn2++Fe(4)①根據(jù)已知，MnO4-在反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成Mn2+；根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒，元素化合價(jià)有升高和降低，所以判斷X為Fe2+，F(xiàn)e2+失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Fe3+。答案為：Fe2+②該反應(yīng)為MnO4-將Fe2+為氧化為Fe3+，本身被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒可寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O。答案為：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O【點(diǎn)睛】解小題(4)時(shí)，應(yīng)根據(jù)題給條件，先依據(jù)電子守恒判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再依據(jù)電荷守恒安排其它離子，使方程兩邊電荷代數(shù)和相等，最后依據(jù)質(zhì)量守恒安排剩下的物質(zhì)并配平。思路清晰有利于快速、準(zhǔn)確配平涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式。26、鐵屑、稀H2SO4NaOH溶液打開(kāi)關(guān)閉分液漏斗C藍(lán)色Cl2+2I－=2Cl－+I2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O11.2L【解析】

試題Ⅰ，由于Fe(OH)2極易被氧化，所以在使用上述裝置制備Fe(OH)2時(shí)，應(yīng)當(dāng)在Ⅰ試管中加入鐵粉和稀硫酸，Ⅱ試管中加入NaOH溶液；初始階段，打開(kāi)止水夾，利用試管Ⅰ中產(chǎn)生的氫氣對(duì)整套裝置進(jìn)行排氣，驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣和溶液中溶解的O2；一段時(shí)間后再關(guān)閉止水夾，利用Ⅰ試管中氣壓的逐漸增大，將含有Fe2+的溶液排入到Ⅱ試管中，這樣就能制備出保存時(shí)間較長(zhǎng)的Fe(OH)2了。試題Ⅱ，本題利用高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，這個(gè)反應(yīng)不需要加熱，而采用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制備氯氣時(shí)需要加熱；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以產(chǎn)生的氯氣中含有雜質(zhì)HCl以及水蒸氣，但在本題中HCl雜質(zhì)對(duì)于Cl2性質(zhì)的驗(yàn)證并不產(chǎn)生干擾，所以只對(duì)其進(jìn)行了干燥處理；B和C裝置中的紅布條一個(gè)是干燥的一個(gè)是濕潤(rùn)的，通過(guò)現(xiàn)象的對(duì)比，就可以驗(yàn)證Cl2漂白性來(lái)源于Cl2與水反應(yīng)生成的次氯酸；D裝置通過(guò)淀粉變藍(lán)驗(yàn)證I2的生成，進(jìn)而證明Cl2氧化性強(qiáng)于I2；在做完性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)后，氯氣仍會(huì)有部分未反應(yīng)完，所以需要尾氣處理裝置，減少對(duì)環(huán)境的污染?！驹斀狻竣?1)通過(guò)分析可知，試管Ⅰ中應(yīng)當(dāng)加入稀硫酸和鐵粉，產(chǎn)生氫氣的同時(shí)也產(chǎn)生Fe2+，利用產(chǎn)生的氫氣再配合止水夾適當(dāng)?shù)亻_(kāi)閉，就可以實(shí)現(xiàn)對(duì)整套裝置內(nèi)殘留空氣的排氣；(2)通過(guò)分析可知，試管Ⅱ中加入的為NaOH溶液，即Fe(OH)2是在試管Ⅱ中反應(yīng)生成的；(3)由于Fe(OH)2極易被氧化，所以在初始階段，打開(kāi)止水夾，利用試管Ⅰ中產(chǎn)生的氫氣對(duì)整套裝置進(jìn)行排氣，驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣和溶液中溶解的O2；一段時(shí)間后再關(guān)閉止水夾，利用Ⅰ試管中氣壓的逐漸增大，將含有Fe2+的溶液排入到Ⅱ試管中，這樣就能制備出保存時(shí)間較長(zhǎng)的Fe(OH)2了；Ⅱ(1)裝置A中儀器a的名稱(chēng)即為分液漏斗；(2)用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制氯氣的方程式為：；(3)B中的紅布條是干燥的，所以不會(huì)被Cl2漂白褪色，C中的紅布條是濕潤(rùn)的所以可以被Cl2漂白褪色；Cl2的漂白性來(lái)源于與水反應(yīng)生成的次氯酸，方程式為：；(4)氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，所以D裝置中，氯氣會(huì)將碘單質(zhì)置換出來(lái)，從而使裝置內(nèi)的淀粉變藍(lán)；涉及的反應(yīng)即為：；(5)E裝置為尾氣吸收裝置，用來(lái)除去未反應(yīng)的Cl2，涉及到的化學(xué)方程式為：；(6)由高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的方程式可知，31.6gKMnO4即0.2mol，可以與足量的濃鹽酸生成0.5mol氯氣，標(biāo)況下的體積即為11.2L。27、ad4.210mL500mL【解析】

(1)根據(jù)容量瓶的構(gòu)造和使用方法及其注意事項(xiàng)分析判斷；(2)配制500mL稀鹽酸，需要選用500mL容量瓶進(jìn)行配制，根據(jù)配制過(guò)程中溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃鹽酸的體積，并判斷選用的量筒規(guī)格?！驹斀狻?1)a．容量瓶口部有塞子，使用前要先檢查容量瓶是否漏液