2026屆浙江省普通高校招生化學(xué)高二上期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意如下：則下列說(shuō)法不正確的是（

）A．生成CH3COOH總反應(yīng)是化合反應(yīng) B．①→②吸收能量C．CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂 D．①→②過(guò)程形成了C-C鍵2、下列關(guān)于物質(zhì)的使用合理的是A．碳酸鈉用于治療胃酸過(guò)多B．?huà)雰菏称窇?yīng)添加著色劑，以增加?jì)雰簩?duì)食物的興趣C．維生素C可防治壞血病，因而我們需要大量補(bǔ)充維生素CD．藥物可以幫助我們戰(zhàn)勝疾病，但我們?nèi)孕韬侠碛盟?、價(jià)電子排布式為5s25p3的元素是()A．第五周期第ⅢA族B．51號(hào)元素C．s區(qū)的主族元素D．Te4、常用于醫(yī)院對(duì)腫瘤的放射治療，該原子的中子數(shù)是A．27 B．33 C．60 D．875、實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列對(duì)測(cè)定結(jié)果評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是選項(xiàng)操作測(cè)定結(jié)果評(píng)價(jià)A酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2～3次偏高B開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失偏高C錐形瓶未干燥無(wú)影響D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次偏低A．A B．B C．C D．D6、下列屬于弱電解質(zhì)的是（）A．FeCl3 B．AlCl3 C．Al2O3 D．Al(OH)37、下列關(guān)于硅及化合物的性質(zhì)、用途有關(guān)敘述中，不正確的是（）A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料 B．硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池C．二氧化硅是光導(dǎo)纖維材料 D．常溫下二氧化硅不能與NaOH溶液反應(yīng)8、下列物質(zhì)中所含氫原子數(shù)最多的是（）A．2molCH4 B．3molNH3 C．4molH2O D．6molHCl9、下列有機(jī)物的命名正確的是（）A．3,3－二甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷C．2－乙基丁烷 D．2,3,3－三甲基丁烷10、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化B．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率11、常溫下，濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg變化如圖所示，下列敘述不正確的是A．酸性：HB<HAB．常溫下，HB的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5C．HB的電離程度：a<bD．將b、c兩點(diǎn)的溶液加熱，值變大12、科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則()A．N4是一種新型化合物B．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)ΔH＝＋724kJ/molC．N4是N2的同系物D．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)ΔH＝－724kJ/mol13、在一定的溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，在t0時(shí)刻，若保持溫度不變將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說(shuō)法正確的是()A．正反應(yīng)是一個(gè)體積減小的反應(yīng)，a＝2B．速率隨時(shí)間的變化關(guān)系可用上圖表示C．達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%D．為提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取升高溫度的措施14、在某密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）B（g）＋C（g），達(dá)到平衡后，改變下列條件再次達(dá)到平衡時(shí)，A的百分含量一定發(fā)生改變的是A．使用合適的催化劑 B．改變反應(yīng)的溫度C．充入一定量的惰性氣體 D．充入一定量的A15、下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類(lèi)的是A．棉花 B．花生油 C．木材 D．小麥16、Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，溫度為T(mén)時(shí)，在兩個(gè)體積均為1L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：容器編號(hào)起始物質(zhì)t/min020406080100I0.5molI2、0.5molH2w(HI)/%05068768080IIxmolHIw(HI)/%1009184818080研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是：A．溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)B．容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.0125mol·L－1·min－1C．若起始時(shí)向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、I2、HI，反應(yīng)逆向進(jìn)行D．若兩容器中存在kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ，則x的值可以為任何值17、某有機(jī)物分子中含有n個(gè)—CH2—，m個(gè)—CH—，a個(gè)—CH3，其余為—OH,則分子中—OH的個(gè)數(shù)為()A．2n+3m-a B．m+2-a C．n+m+a D．m+2n+2-a18、已知某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)?pC(g)+qD(g)ΔH=QkJ·mol-1，生成物C的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是A．T1>T2Q>0 B．T1<T2Q<0C．P1>P2a+b<p+q D．P1<P2a+b>p+q19、以石墨作電極，電解AgNO3溶液，可在兩極分別得到Ag和O2，下列說(shuō)法正確的是A．氧化性：Ag+>H+，還原性：NO>OH－B．Ag附著在陽(yáng)極：Ag++e－=AgC．電解過(guò)程中溶液的酸性將逐漸減弱D．電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成1molAg和0.25molO220、下列選項(xiàng)描述的過(guò)程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．光合作用 B．燒炭取暖C．風(fēng)力發(fā)電 D．電解冶煉21、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，NH3平衡濃度不改變的是A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molNH3(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)C．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molN2(g)D．保持溫度和容器體積不變，充入1molH2(g)22、肼(H2N—NH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N鍵為942、O＝O鍵為500、N—N鍵為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是()A．194 B．391 C．516 D．658二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）______，屬于非電解質(zhì)是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為_(kāi)____。24、（12分）我國(guó)化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線(xiàn)。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問(wèn)題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為_(kāi)_____，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____，茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為_(kāi)_____。（2）D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為_(kāi)_____。（3）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號(hào)）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿(mǎn)足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為_(kāi)_____。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線(xiàn)上寫(xiě)出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。25、（12分）食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以測(cè)定食醋中醋酸的濃度。以檢測(cè)白醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。某白醋的醋酸濃度測(cè)定過(guò)程如圖所示。完成下列填空：（1）將10mL白醋稀釋為100mL時(shí)，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、____。（2）應(yīng)選用___作為指示劑。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)__。（3）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。以下是他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)稀釋后白醋體積(mL)消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL)120.0022.05220.0021.34320.0021.30數(shù)據(jù)處理：消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積=____。若測(cè)得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，則該白醋____(選填“符合”或“不符合”)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。（4）滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)給測(cè)定結(jié)果帶來(lái)的影響分別是(填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”)①量取20.00mL待測(cè)液時(shí)，俯視滴定管讀數(shù)___。②滴定標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡__。26、（10分）I充滿(mǎn)HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸溶液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，以確定該稀鹽酸的準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度。回答下列問(wèn)題：（3）該滴定實(shí)驗(yàn)盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器是__________，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）（3）若該滴定實(shí)驗(yàn)用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從____色變?yōu)開(kāi)___色且保持30s內(nèi)不變色。（3）配制三種不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，你認(rèn)為最合適的是第______種。①5.000mol/L②0.5000mol/L③0.0500mol/L（4）若采用上述合適的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積（mL）滴入氫氧化鈉溶液的體積（mL）330.0037.30330.0037.03330.0036.98求測(cè)得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________________。II測(cè)血鈣的含量時(shí)，可將3．0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)3C3O4晶體，反應(yīng)生成CaC3O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H3C3O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO3，還原產(chǎn)物為Mn3+，若終點(diǎn)時(shí)用去30．0mL3．0×30-4mol·L-3的KMnO4溶液。（3）寫(xiě)出用KMnO4滴定H3C3O4的離子方程式______________。（3）判斷滴定終點(diǎn)的方法是______。（3）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為_(kāi)___g·mL-3。27、（12分）反應(yīng)熱可以通過(guò)理論計(jì)算得出，也可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得。某實(shí)驗(yàn)探究小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液(1)若實(shí)驗(yàn)中使用250mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，則在配制時(shí)需要稱(chēng)量NaOH固體___g。(2)從下表中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器是_____(填字母)。名稱(chēng)托盤(pán)天平小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號(hào)abcdefⅡ.利用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1225.925.925.929.8326.426.226.330.4①近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=___(取小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))。②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____(填字母)。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度d.用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌(4)如果用0.50mol·L?1的硫酸溶液與氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的中和熱數(shù)值將_______________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。28、（14分）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池探究堿工業(yè)原理的相關(guān)問(wèn)題，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜，請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：(1)石墨電極(C)作___極，甲中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__。(2)若消耗2.24（標(biāo)況）氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積（標(biāo)況）為_(kāi)__L。乙池中總反應(yīng)的離子方程式___。(3)若丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是___。A．a(chǎn)電極為純銅B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)C．CuSO4溶液的濃度保持不變D．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(4)若丙中以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應(yīng)式為_(kāi)__。(5)若將乙裝置中兩電極用導(dǎo)線(xiàn)直接相連，則鐵和石墨(C)兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為：鐵電極___，石墨(C)電極___。29、（10分）（1）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫氣的熱化學(xué)方程式分別為_(kāi)_____________________________、__________________________________，制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)______。（填Ⅰ或Ⅱ）（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入容積為2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.04。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝________。（用分?jǐn)?shù)表示）②在620K重復(fù)上述試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.05，H2S的轉(zhuǎn)化率α2______α1，該反應(yīng)的△H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向上述反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________。（填標(biāo)號(hào)）A．H2SB．CO2C．COSD．N2

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A.根據(jù)圖可知該過(guò)程中的最終產(chǎn)物只有CH3COOH，無(wú)其他產(chǎn)物，故CO2和CH4反應(yīng)生成CH3COOH的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；B.①→②的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)過(guò)程中放出熱量，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.CH4中含有四個(gè)C-H化學(xué)鍵，CH3COOH中只含有三個(gè)C-H化學(xué)鍵，因此的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，有C-H化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，故C說(shuō)法正確；D.①→②的反應(yīng)中，反應(yīng)物中不含有C-C化學(xué)鍵，而生成物中含有C-C化學(xué)鍵，因此反應(yīng)過(guò)程中形成了C-C化學(xué)鍵，故D說(shuō)法正確；故答案為B。2、D【解析】試題分析：A．碳酸鈉堿性太強(qiáng)，碳酸氫鈉用于治療胃酸過(guò)多，A錯(cuò)誤；B．?huà)雰旱牡挚沽θ?，身體素質(zhì)不高，著色劑中有化學(xué)成分，對(duì)嬰兒影響不好，B錯(cuò)誤；C．任何藥物都有副作用，不能大量服用，C錯(cuò)誤；D．任何藥物都有副作用，應(yīng)在醫(yī)生指導(dǎo)下服用，D正確，答案選D。【考點(diǎn)定位】本題考查食品添加劑、藥物的使用等【名師點(diǎn)晴】該題難度不大，注意任何藥物都有副作用，應(yīng)在醫(yī)生指導(dǎo)下服用，平時(shí)注意養(yǎng)成良好的生活習(xí)慣，注意合理、科學(xué)醫(yī)藥。3、B【解析】主族元素原子的價(jià)電子排布式中，能級(jí)前數(shù)字表示周期數(shù)，最外層s、p能級(jí)電子數(shù)之和與其族序數(shù)相等，價(jià)電子排布式為5s25p3的元素位于第五周期第VA族，據(jù)此分析解答。【詳解】主族元素原子的價(jià)電子排布式中，能級(jí)前數(shù)字表示周期數(shù)，最外層s、p能級(jí)電子數(shù)之和與其族序數(shù)相等，價(jià)電子排布式為5s25p3的元素位于第五周期第VA族，位于p區(qū)，原子序數(shù)=2+8+18+18+5=51，為Bi元素，所以B選項(xiàng)正確；綜上所述，本題選B。4、B【分析】根據(jù)原子符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來(lái)解答?！驹斀狻康馁|(zhì)子數(shù)為27，質(zhì)量數(shù)為60，中子數(shù)=60-27=33。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題很簡(jiǎn)單，考查原子的構(gòu)成，明確核素中的數(shù)字所代表的意義及原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)即可解答。5、D【詳解】A.酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2次～3次，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測(cè)）分析，待測(cè)液濃度偏大，故A正確；

B.開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中，氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測(cè)）分析，待測(cè)液濃度偏大，故B正確；C.錐形瓶未干燥，對(duì)待測(cè)液沒(méi)有影響，則不影響測(cè)定結(jié)果，故C正確；D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積也會(huì)增大使結(jié)果偏高，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)中和滴定操作方法對(duì)c（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測(cè)）中V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響判斷滴定誤差。6、D【詳解】弱電解質(zhì)是指在水溶液里不能完全電離的電解質(zhì)，常見(jiàn)強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽。A.FeCl3屬于鹽，在水溶液里完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤B.AlCl3屬于鹽，在水溶液里完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.Al2O3在熔融狀態(tài)下完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.Al(OH)3在水溶液里部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。7、D【詳解】A.晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，A項(xiàng)正確；B.晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池，B項(xiàng)正確；C.制造光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，C項(xiàng)正確；D.二氧化硅是酸性氧化物，常溫下二氧化硅能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。8、B【解析】A.2molCH4含有H原子的物質(zhì)的量為2mol×4=8molB.3molNH3含有H原子的物質(zhì)的量為3mol×3=9mol；C.4molH2O含有H原子的物質(zhì)的量為4mol×2=8mol；D.6molHCl含有H原子的物質(zhì)的量為6mol×1=6mol。所以3molNH3含有的H原子最多。故選B。9、B【分析】烷烴的命名原則：碳鏈最長(zhǎng)稱(chēng)某烷，靠近支鏈把號(hào)編，簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線(xiàn)：1、碳鏈最長(zhǎng)稱(chēng)某烷：選定分子里最長(zhǎng)的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子數(shù)目稱(chēng)為“某烷“；2、靠近支鏈把號(hào)編：把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點(diǎn)，用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號(hào)定位以確定支鏈的位置；3、簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線(xiàn)：把支鏈作為取代基，把取代基的名稱(chēng)寫(xiě)在烷烴名稱(chēng)的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡(jiǎn)單的取代基要寫(xiě)在復(fù)雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來(lái)用二、三等數(shù)字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用逗號(hào)隔開(kāi)，并在號(hào)數(shù)后面連一短線(xiàn)，中間用“-“隔開(kāi)?！驹斀狻緼、3，3一二甲基丁烷，取代基的編號(hào)之和不是最小，說(shuō)明有機(jī)物的編號(hào)方向錯(cuò)誤，正確命名應(yīng)該為：2，2?二甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B、2，2?二甲基丁烷，主鏈為丁烷，在2號(hào)C含有2個(gè)甲基，該命名符合烷烴的命名原則，故B正確；C、2?乙基丁烷，烷烴的命名中出現(xiàn)2?乙基，說(shuō)明選取的主鏈不是最長(zhǎng)碳鏈，該有機(jī)物最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C，主鏈為戊烷，其正確命名為：3?甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；D、2，3，3-三甲基丁烷，取代基的編號(hào)之和不是最小，說(shuō)明有機(jī)物的編號(hào)方向錯(cuò)誤，正確命名應(yīng)該為：2，2，3?三甲基丁烷，故D錯(cuò)誤。10、A【詳解】A．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化，利用是鐵粉的還原性，不涉及化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)，不能用勒沙特列原理解釋?zhuān)蔄錯(cuò)誤；B．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強(qiáng)對(duì)其影響導(dǎo)致的，且屬于可逆反應(yīng)，能用勒沙特列原理解釋?zhuān)蔅正確；C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆正確；D．增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以使用過(guò)量的空氣能夠提高二氧化硫的利用率，能夠用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔇正確；故答案為A。【點(diǎn)睛】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，但影響因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理時(shí)，必須注意研究對(duì)象必須為可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，特別是改變平衡移動(dòng)的因素不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)绱呋瘎┑氖褂弥荒芨淖兎磻?yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，無(wú)法用勒夏特列原理解釋。11、D【分析】根據(jù)圖示，0.1mol/L的HA溶液的pH=1，說(shuō)明HA完全電離，所以HA為強(qiáng)酸，0.1mol/L的HB溶液的pH>2，說(shuō)明HB在溶液中部分電離，所以HB是弱酸?！驹斀狻緼.根據(jù)分析可知，HA為強(qiáng)酸，所以HB是弱酸，即酸性：HB<HA，故A正確；B.a點(diǎn)時(shí)，存在平衡：HB?H++B-，稀釋100倍后，HB溶液的pH=4，溶液中c(B-)≈c(H+)=10-4mol/L，則Ka=，所以HB的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5，故B正確；C.稀釋的倍數(shù)越大，溶液的濃度越小，越利于弱酸的電離，所以HB的電離程度：a<b，故C正確；D.升高溫度促進(jìn)弱酸的電離，所以HB中B-濃度增大，強(qiáng)酸的酸根離子濃度不變，所以A-的濃度不變，因此值變小，故D錯(cuò)誤；答案選D。12、D【詳解】A、N4屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故A錯(cuò)誤；B、N4=2N2，△H=(6×193－2×941)kJ·mol－1=－724kJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；C、同系物研究的是化合物，N4和N2屬于單質(zhì)，二者互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)B選項(xiàng)分析可知，D項(xiàng)正確。答案選D。13、C【解析】對(duì)于反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，根據(jù)三段式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。【詳解】在t0時(shí)刻，若保持溫度不變將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則可以確定反應(yīng)前后體積不變，因此a=1，設(shè)B的轉(zhuǎn)化率為x，則A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)初始量（mol）2300變化量（mol）3x3x3x3x平衡量（mol）2-3x3-3x3x3x由于反應(yīng)前后體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則(3x×3x)/[(2-3x)×(3-3x)]=1，解得x=0.4，即B的轉(zhuǎn)化率是(3×0.4)/3×100%=40%。A、正反應(yīng)是一個(gè)體積不變的反應(yīng)，a=1，A錯(cuò)誤；B、保持溫度不變將容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，速率減小，B錯(cuò)誤；C、達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%，C正確；D、因?yàn)榉磻?yīng)的熱效應(yīng)不知，所以無(wú)法確定，D錯(cuò)誤；答案選C。14、B【詳解】A.使用合適的催化劑，反應(yīng)平衡狀態(tài)不改變，A的百分含量不變，A錯(cuò)誤；B.改變反應(yīng)的溫度，反應(yīng)一定移動(dòng)方向，A的百分含量發(fā)生改變，B正確；C.充入一定量的惰性氣體，容積不變，各物質(zhì)的濃度不變，C錯(cuò)誤；D.充入一定量的A，反應(yīng)正向移動(dòng)，消耗A的量，A的百分含量可能不改變，D錯(cuò)誤。答案為B。15、B【分析】糖類(lèi)包括單糖、二糖和多糖?！驹斀狻緼.棉花的主要成分是纖維素，屬于多糖，故A不選；B.花生油的主要成分是油脂，屬于酯，故B選；C.木材的主要成分是纖維素，屬于多糖，故C不選；D.小麥的主要成分是淀粉，屬于多糖，故D不選；答案選B。16、A【分析】A.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，v正＝ka·w(H2)·w(I2)=v逆＝kb·w2(HI)；則w2(HI)/w(H2)·w(I2)B.結(jié)合三行計(jì)算列式得到碘化氫消耗量，計(jì)算反應(yīng)速率v=△c/△t；C.計(jì)算此時(shí)濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；D.若兩容器中kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ，說(shuō)明I和II達(dá)到相同平衡狀態(tài)。【詳解】H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)起始量（mol/L）0.50.50變化量（mol/L）nn2n平衡量（mol/L）0.5-n0.5-n2nw(HI)/%=2n/1=80%,n=0.4mol/L,平衡常數(shù)K=64；A.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，v正＝ka·w(H2)·w(I2)=v逆＝kb·w2(HI)；則w2(HI)/w(H2)·w(I2)=K=64；故A正確；B.容器I中在前20min,H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)起始量（mol/L）0.50.50變化量（mol/L）mm2m平衡量（mol/L）0.5-m0.5-m2mw(HI)/%=2m/1=50%，m=0.25mol/L，容器I中在前20min的平均速率，v(HI)=0.5mol?L-1/20min=0.025mol·L－1·min－1；故B錯(cuò)誤；C.若起始時(shí),向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.lmol的H2、I2、HI,此時(shí)濃度商Qc=0.12/0.1×0.1=1<K=64，反應(yīng)正向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.若兩容器中kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ,為恒容條件下的等效平衡，w(HI)/%為80%，則x的值一定為1，故D錯(cuò)誤；故選A。17、B【詳解】若只連接甲基，-CH2-不管多少個(gè)只能連接兩個(gè)-CH3，m個(gè)，能連接m個(gè)-CH3，所以n個(gè)-CH2-，m個(gè)，連接-CH3共計(jì)m+2個(gè)。由于分子中含有a個(gè)-CH3，所以連接的-OH為m+2-a。所以合理選項(xiàng)是B。18、C【分析】依據(jù)先拐先平數(shù)據(jù)大原則，可以得出：溫度T1>T2，壓強(qiáng)P1>P2?！驹斀狻緼.在P2壓強(qiáng)下，有T1到T2，降低溫度，生成物C的百分?jǐn)?shù)增大，平衡正向進(jìn)行，依據(jù)勒夏特列原理，降溫向放熱方向移動(dòng)，可以得出Q<0，故A錯(cuò)誤；B.有分析可知：T1>T2，故B錯(cuò)誤；C.在T1溫度下，有P1到P2，減少壓強(qiáng)，生成物C的百分?jǐn)?shù)增大，平衡正向進(jìn)行，依據(jù)勒夏特列原理，減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，可以得出a+b<p+q，故C正確；D.有分析可知：P1>P2，故D錯(cuò)誤；故選：C。19、D【詳解】A.根據(jù)放電順序可知，氧化性：Ag+>H+，還原性：OH－>NO，A錯(cuò)誤；B.Ag附著在陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)：Ag++e－=Ag，B錯(cuò)誤；C.電解過(guò)程中陽(yáng)極上氫氧根離子不斷發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，陽(yáng)極附近水的電離平衡被破壞，氫離子濃度增大，溶液的酸性將逐漸增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒4Ag~O2~4e-可知，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成1molAg和0.25molO2，D正確；答案為D。20、B【詳解】A．光合作用是植物利用太陽(yáng)能，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為糖類(lèi)的過(guò)程，該過(guò)程是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；B．燒炭取暖是C與O2反應(yīng)生成CO2，同時(shí)放出熱量，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；C．風(fēng)力發(fā)電是通過(guò)風(fēng)能帶動(dòng)風(fēng)車(chē)旋轉(zhuǎn)，風(fēng)車(chē)的機(jī)械能再轉(zhuǎn)化為電能，可以看做是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；D．電解冶煉是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯(cuò)誤；故選B。21、A【詳解】A.保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1molNH3(g)，建立的新平衡與原平衡是等效平衡，氨氣的平衡濃度不變，故A項(xiàng)符合題意；B.保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)，相當(dāng)于對(duì)原平衡體系加壓，則氨氣平衡濃度增大，故B項(xiàng)不符合題意；C.保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molN2(g)，氮?dú)獾臐舛仍龃?，平衡正向移?dòng)，氨氣的平衡濃度增大，故C項(xiàng)不符合題意；D.保持溫度和容器體積不變，充入1molH2(g)，增加了反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，氨氣的平衡濃度變大，故D項(xiàng)不符合題意。答案為A。22、B【詳解】根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol－534kJ/mol=2218kJ/mol，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設(shè)斷裂1molN―H鍵所需的能量為X，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故選項(xiàng)B正確。二、非選擇題(共84分)23、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越小，電解質(zhì)的電離程度越大；(4)在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大小，判斷對(duì)水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對(duì)水電離的抑制程度相同?！驹斀狻?1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導(dǎo)電，屬于化合物，是非電解質(zhì)；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥氨氣本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強(qiáng)電解質(zhì)；故屬于弱電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對(duì)水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為：丙>甲=乙。【點(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、水的電離等知識(shí)點(diǎn)，清楚物質(zhì)的基本概念進(jìn)行判斷，明確對(duì)于弱電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，越稀釋?zhuān)娊赓|(zhì)電離程度越大；電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大，水電離程度就越小。24、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過(guò)CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答。【詳解】(1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為酯基；含有3個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應(yīng)生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線(xiàn)上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。25、膠頭滴管、100mL容量瓶酚酞無(wú)色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色21.32mL符合偏高偏高【分析】用100毫升的容量瓶準(zhǔn)確稀釋白醋，用移液管或酸式滴定管量取20.00稀釋液后，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，選用酚酞做指示劑，無(wú)色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色時(shí)即為滴定終點(diǎn)，作平行試驗(yàn)3次，數(shù)據(jù)處理時(shí)，剔除偏差大的數(shù)據(jù)，求出標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，計(jì)算出白醋的含量；【詳解】(1)將10mL白醋稀釋為100mL時(shí)，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。(2)中和產(chǎn)物醋酸鈉因水解呈弱堿性，故選用弱堿性條件下變色的指示劑，應(yīng)選用酚酞作為指示劑。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：無(wú)色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1誤差太大，應(yīng)去掉，故消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積。若測(cè)得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，稀釋前白醋中醋酸的濃度，則稀釋前10mL中含醋酸，則稀釋前食醋中醋酸含量為0.03564g/mL>0.035g/mL，該白醋符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。(4)①量取20.00mL待測(cè)液時(shí)，俯視滴定管讀數(shù)，待測(cè)液體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高。②滴定標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，會(huì)使讀出的堿的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。26、堿式滴定管>無(wú)色紅色③0.04350mol/L3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色3．0×30-4【解析】I（3）該滴定實(shí)驗(yàn)盛裝標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的儀器是堿式滴定管，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，由于滴定管50刻度以下的液體也放出，則放出的溶液體積大于50mL；（3）若該滴定實(shí)驗(yàn)用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從無(wú)色變?yōu)榧t色且保持30s內(nèi)不變色；（3）充滿(mǎn)HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)=VL22.4L/molVL=0.045mol/L（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第3組數(shù)據(jù)體積偏大，應(yīng)舍去，因此消耗氫氧化鈉的平均體積為（17.02+16.98）mL2II（3）根據(jù)題意，高錳酸鉀和草酸反應(yīng)生成二氧化碳和錳離子，草酸中的碳元素從+3價(jià)升高到+4價(jià)，錳元素從+7價(jià)降低到+3價(jià)，所以錳離子和草酸的計(jì)量數(shù)為3和5，再根據(jù)原子守恒分析，配平其則離子方程式為3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O；（3）高錳酸鉀溶液為紫色，滴定終點(diǎn)為當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）根據(jù)方程式計(jì)算3MnO4----5H3C3O4----5Ca3+3530×3.0×30-4c×3解c=3.5×30-3mol/L，故血液中含鈣離子的濃度為3.5×30-3mol/L×40g/mol×30-3L/mL=3.0×30-4g·mL-3。27、5.0abe-53.8kJ·mol-1abcd偏大ΔH2<ΔH1<ΔH3【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，需要用的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒等。中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，需要根據(jù)合理數(shù)據(jù)的平均值進(jìn)行計(jì)算。【詳解】Ⅰ.(1)配制0.50mol·L-1NaOH溶液，若實(shí)驗(yàn)中使用250mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，則在配制時(shí)需要稱(chēng)量NaOH固體質(zhì)量為0.50mol·L-10.25L40g/mol=5.0g。(2)NaOH固體易潮解，稱(chēng)量NaOH固體需要在小燒杯中進(jìn)行，取用粉末狀固體要用藥匙，稱(chēng)量通常要用到托盤(pán)天平，因此，所需要的儀器是abe。Ⅱ.(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則硫酸過(guò)量，生成水的物質(zhì)的量為0.50mol·L-10.05L=0.025mol。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1中溫度升高4.0℃，實(shí)驗(yàn)2中溫度升高3.9℃，實(shí)驗(yàn)3中溫度升高4.1℃，三個(gè)實(shí)驗(yàn)平均升高4.0℃。①近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，則溶液的質(zhì)量為80g，中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=--53.8kJ·mol-1。②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與理論值有偏差，中和熱的絕對(duì)值偏小了。分析產(chǎn)生偏差的原因：a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，則熱量損失變大，測(cè)得的反應(yīng)熱的絕對(duì)值會(huì)偏小，a可能；b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，則熱量損失變大，測(cè)得的反應(yīng)熱的絕對(duì)值會(huì)偏小，b可能；c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，則硫酸的溫度偏高，測(cè)得的反應(yīng)熱的絕對(duì)值會(huì)偏小，c可能；d．用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，由于銅的導(dǎo)熱性好，則熱量損失變大，測(cè)得的反應(yīng)熱的絕對(duì)值會(huì)偏小，d可能。綜上所述，選abcd。(4)如果用0.50mol·L?1的硫酸溶液與氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由于氫氧化鈉溶于水時(shí)放出熱量，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的中和熱數(shù)值將偏大。(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。由于生成硫酸鋇沉淀時(shí)放出熱量、一水合氨電離時(shí)吸收熱量。三個(gè)反應(yīng)生成