2026屆貴州省六盤水市第二十三中學高一化學第一學期期末考試模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。下列推斷不正確的是（）A．無色溶液B做焰色反應(yīng)實驗，火焰可能顯紫色B．白色固體F的主要成分是H2SiO3C．混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D．在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl2、下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是()A．甲為小蘇打，乙為純堿B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D．整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁3、下列裝置及藥品和實驗室制備的氣體相匹配的是（）A．甲裝置用來制備氧氣 B．乙裝置用來尾氣處理氯化氫氣體C．丙裝置用來制取氯氣 D．丁裝置中盛有堿石灰用來干燥二氧化碳氣體4、下列離子方程式中，正確的是（）A．小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OC．將氯氣通入水中：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O5、工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)為，則下列說法中錯誤的是（）A．a(chǎn)的值為2 B．反應(yīng)中SnO2被還原C．反應(yīng)后有兩種氧化產(chǎn)物 D．1molSnO2參加反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移8mol6、化學與社會、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．可在水中加入鐵鹽或明礬來凈化水B．可在豆?jié){中加入石膏制作豆腐，利用的是膠體的聚沉C．可用二氧化硅作太陽能電池的材料，晶體硅做光導(dǎo)纖維D．可用氫氧化鋁或小蘇打治療胃酸過多7、關(guān)于明礬的下列說法錯誤的是()A．明礬的化學式為KAl(SO4)2B．明礬是純凈物C．明礬中存在K＋和Al3＋兩種陽離子D．明礬是一種復(fù)鹽8、下列氣體中，對人體無毒害作用的是()A．Cl2 B．SO2 C．N2 D．NO29、下列說法正確的是()A．焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素B．某物質(zhì)的焰色反應(yīng)不顯紫色(未透過藍色鈷玻璃)，說明該物質(zhì)中肯定沒有鉀元素C．焰色反應(yīng)不能用于物質(zhì)的鑒別D．焰色反應(yīng)是化學變化10、實驗室中用圖1所示的裝置進行氨氣的噴泉實驗，實驗結(jié)束后的情況如圖2所示，下列說法正確的是A．需要用熱毛巾覆蓋燒瓶底引發(fā)噴泉實驗B．紅色溶液未充滿是因為裝置漏氣C．燒瓶中溶液呈紅色是因為氨氣能電離出OH－D．若在標準狀況下進行該實驗，得到氨水的濃度是1/22.4mol·L－111、某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致河水被嚴重污染，煉金廢水中所含的有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于與之間，且為弱酸。下列說法不正確的是（）A．是一種強電解質(zhì) B．可被氧化成C．能將氧化 D．可以和稀硫酸反應(yīng)生成12、下列說法不正確的是A．自來水廠可用明礬作凈水劑B．二氧化硅是酸性氧化物，所以二氧化硅可以與水反應(yīng)生成硅酸C．丁達爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用方法D．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水炭化13、取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份100mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．B

曲線中消耗鹽酸0<V(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+H+=H2O，H++=B．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/LC．B曲線最終產(chǎn)生的CO2體積(標準狀況下)為112mLD．加鹽酸之前A溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉14、進行蒸餾實驗時，溫度計的位置應(yīng)該是（）A．將溫度計插到蒸餾燒瓶底部B．溫度計的水銀球應(yīng)高于蒸餾燒瓶的支管口處C．溫度計的水銀球應(yīng)低于蒸餾燒瓶的支管口處D．溫度計的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平15、下列實驗操作中，儀器間不應(yīng)該接觸的是（）A．過濾時，漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁B．使用膠頭滴管時，尖嘴與試管內(nèi)壁C．過濾時，盛被過濾液體的燒杯口與玻璃棒D．向試管傾倒液體藥品時，試劑瓶口與試管16、金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應(yīng)制得，在反應(yīng)方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑中，下列有關(guān)制造金剛砂的說法中正確的是A．該反應(yīng)中的氧化劑是SiO2，還原劑為CB．該反應(yīng)說明了C的還原性小于SiCC．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12e-D．該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1:2二、非選擇題（本題包括5小題）17、粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。(提示：鋁與氧化鐵發(fā)生的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng))②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1鹽酸中，得溶液C。③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出氣體1.12L(標準狀況下)，同時生成溶液D，還殘留固體B。④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。(1)反應(yīng)①的產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________，反應(yīng)方程為____________。若將單質(zhì)B溶于鹽酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現(xiàn)象為___________，此過程用化學方程可以表示為______________。(2)②所發(fā)生各反應(yīng)的離子方程式是：___________________和___________________。(3)若溶液D的體積仍為0.15L，則該溶液中c(Mg2＋)為________，c(Fe2＋)為________。18、A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）。請回答下列問題：（1）寫出化學式：B____________，D___________。（2）五種化合物中難溶于水的是___________________（填化學式）。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：_________________________________________________。B→E：_________________________________________________。C→E：_________________________________________________。19、為嚴厲打擊食品生產(chǎn)經(jīng)營中違法添加非食用物質(zhì)、濫用食品添加劑，衛(wèi)生部、農(nóng)業(yè)部等部門聯(lián)合公布了包含硫酸亞鐵在內(nèi)的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學為探究富含硫酸亞鐵且保存時間較長的食品情況,設(shè)計了如下實驗方案：(1)試劑1的主要成分的化學式是________。(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是________(用離子方程式表示)。(3)該同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。①提出假設(shè)假設(shè)1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高價態(tài)的鐵；假設(shè)2：_________。②設(shè)計方案為了對你所提出的假設(shè)2進行驗證，請寫出一種實驗方案：________。(4)應(yīng)用拓展實驗室在保存硫酸亞鐵溶液時，常向其中加入少量的鐵粉，原因是______(用離子方程式表示)。20、實驗室要配制0.40mol·L－1Na2CO3溶液100mL。⑴請將配制該溶液的實驗步驟補充完整。①計算，需Na2CO3固體的質(zhì)量為__________g；②把稱量好的Na2CO3固體倒入小燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解、冷卻至室溫；③把②所得溶液小心引流到100mL容量瓶中；④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面接近容量瓶的刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至______________________________________________；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒_________次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕搖勻；⑥將容量瓶的瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻。⑵容量瓶使用前需____________________________________。⑶配制該溶液的正確順序是______________________________（填序號）。⑷若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是__________（填序號）。①未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒②定容時，俯視容量瓶的刻度線③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④加水定容時不慎超過了刻度線，再用膠頭滴管吸出多余的液體⑸上述配制好的溶液導(dǎo)入試劑瓶后需貼上標簽，請你填寫如圖標簽的內(nèi)容_______________。21、在一定條件下均可與水蒸氣反應(yīng)。完成下列填空：(1)已知：則Q=______(用a、b表示)。(2)將不同量的和分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，得到三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量加平衡量達到平衡所需時間/1650241.652900120.433900120.41①反應(yīng)涉及物質(zhì)中，含非極性鍵的分子的電子式為_______，實驗1中，從反應(yīng)開始到平衡，的平均反應(yīng)速率為_______。②該反應(yīng)的正反應(yīng)是______熱反應(yīng)(選填“吸”或“放”)。③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是______。④下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的有______(選填編號)。a.容器內(nèi)壓強不再改變b.容器內(nèi)氣體密度不再改變c.容器內(nèi)的質(zhì)量不再改變d.

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

假設(shè)題中的五種物質(zhì)都有，則KCl一定進入到溶液B中；Cu2+可以和CO32-反應(yīng)產(chǎn)生CuCO3沉淀，可以和SiO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2和H2SiO3沉淀，CaCO3本身不溶于水，也不發(fā)生反應(yīng)，故固體C中可能含有的是CuCO3、CaCO3、Cu(OH)2、H2SiO3；固體C中加入過量的HNO3，H2SiO3不反應(yīng)，形成了白色固體F，CuCO3和Cu(OH)2溶于HNO3中，形成藍色溶液E，放出無色氣體D，故可以推斷出固體C中一定有CuCO3、Cu(OH)2、H2SiO3，可能有CaCO3，則混合物A中一定有Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，可能有KCl、CaCO3?！驹斀狻緼、經(jīng)分析，混合物A中可能有KCl，由于KCl不和其他物質(zhì)反應(yīng)，KCl會進入到溶液B中，該溶液做焰色反應(yīng)，火焰可能呈紫色，A正確；B、經(jīng)分析，白色固體F是H2SiO3，B正確；C、經(jīng)分析，混合物A中一定有Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，可能有KCl、CaCO3，C錯誤；D、混合物A中可能有KCl，由于KCl不和其他物質(zhì)反應(yīng)，KCl會進入到溶液B中，向該溶液中加HNO3酸化無沉淀，再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl，D正確；故選C?！军c睛】2、C【解析】

A．碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；B．白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍則說明有水生成，故B正確；C．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會分解，則連接A燒杯的試管不會產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，故C錯誤；D．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過程中不會生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會變渾濁，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究，注意把握碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)的差異性，根據(jù)二者的不同性質(zhì)選擇正確的實驗方案。3、C【解析】A、制備氧氣一般用KMnO4受熱分解或KClO3和MnO2加熱，試管口略向下傾斜，如果用H2O2制備O2，用MnO2作催化劑，不需要加熱，故選項A錯誤；B、HCl極易溶于水，因此需要防止倒吸，本裝置缺少防倒吸，故B錯誤；C、制取Cl2，用MnO2和濃鹽酸加熱來制備，故C正確；D、堿石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2屬于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用堿石灰干燥，故D錯誤。4、D【解析】

A、澄清石灰水為少量，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，故A錯誤；B、NH3·H2O為弱堿，AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故B錯誤；C、HClO為弱酸，因此氯氣通入水中：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故C錯誤；D、NO3－在酸性條件下，具有強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，即離子反應(yīng)方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故D正確；答案選D?！军c睛】涉及“量”的離子方程式是學生的難點，往往以少量為基準進行分析，即少量的系數(shù)為1，澄清石灰水少量，Ca(OH)2的系數(shù)為1，1molCa(OH)2能夠電離出1molCa2＋和2molOH－，2molOH－需要消耗2molHCO3－，產(chǎn)生2molH2O和2molCO32－，其中1molCO32－與Ca2＋結(jié)合成CaCO3沉淀，正確的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，類似的還有Ba(OH)2與NaHCO3的反應(yīng)，Ba(OH)2與NaHSO4的反應(yīng)等。5、D【解析】

首先標出化合價，可以發(fā)現(xiàn)二氧化錫是+4價的，被還原為單質(zhì)0價，碳是0價的，被氧化成+2價，因此二氧化錫是氧化劑，焦炭是還原劑，本題得解?！驹斀狻緼.可以根據(jù)碳原子或氧原子的守恒來推測，反應(yīng)物中一共有4個氧原子，生成物中必然也有4個氧原子，因此有2個一氧化碳，x的值為2，A項正確；B.錫的化合價從+4價降低到0價，被還原，B項正確；C.碳的化合價被氧化成+2價和+4價，因此有兩種氧化產(chǎn)物，C項正確；D.錫的化合價從+4價降低到0價，因此每個二氧化錫只轉(zhuǎn)移4個電子，D項錯誤；答案選D。6、C【解析】

A.鐵鹽或明礬均可水解產(chǎn)生膠體，膠體具有吸附性可以凈水，A項正確；B.豆?jié){是一種膠體，加電解質(zhì)（石膏）后可以聚沉，B項正確；C.太陽能電池是晶體硅制作的，光導(dǎo)纖維是二氧化硅制作的，C項錯誤；D.氫氧化鋁或者小蘇打都可以中和過多的胃酸（鹽酸），D項正確；答案選C。7、A【解析】

A．明礬是KAl(SO4)2的結(jié)晶水合物，其化學式為KAl(SO4)2·12H2O，故A錯誤；B．明礬是KAl(SO4)2的結(jié)晶水合物，屬鹽，是純凈物，故B正確；C．明礬中存在K＋和Al3＋兩種陽離子和SO42-陰離子，故C正確；D．明礬是兩種金屬陽離子K＋和Al3＋和一種酸根離子SO42-陰離子組成的鹽，屬復(fù)鹽，故D正確；故答案為A。8、C【解析】

A.Cl2有毒，能使人中毒，故不選A；B.SO2有毒，會導(dǎo)致炎癥、支氣管炎、肺氣腫等，對人體有害，故不選B；C.N2無毒，是空氣的主要成分，對人體無毒害作用，故選C；D.NO2有毒，主要損害呼吸道，對人體有害，故不選D；故答案選C。9、A【解析】

A.含有金屬元素鈉的單質(zhì)或化合物焰色反應(yīng)的焰色為黃色，故A正確；B.含有金屬元素鉀的單質(zhì)或化合物焰色反應(yīng)的焰色為紫色（必須透過藍色的鈷玻璃觀察），故B錯誤；C.焰色反應(yīng)能用于物質(zhì)的鑒別，故C錯誤；D.焰色反應(yīng)是物理變化，故D錯誤；答案選A。【點睛】焰色反應(yīng)是物理變化。10、D【解析】

A.圖1裝置中有膠頭滴管，用膠頭滴管向圓底燒瓶中加入少量水即可引發(fā)噴泉實驗，不需要用熱毛巾覆蓋，故A錯誤；B.圖2裝置中紅色溶液未充滿可能是氨氣不純，裝置漏氣不會發(fā)生噴泉現(xiàn)象，故B錯誤；C.燒瓶中溶液呈紅色是因為一水合銨能電離出OH－，故C錯誤；D.設(shè)圓底燒瓶的體積為1L，得到氨水的濃度c===mol/L，故D正確；正確答案是D。【點睛】本題考查了噴泉實驗，明確噴泉實驗原理是解本題關(guān)鍵，只要這種氣體極易溶于該溶液就能形成噴泉。11、C【解析】

A.的性質(zhì)與鹵素離子相似，鹵素離子的鈉鹽均為強電解質(zhì)，所以NaCN是一種強電解質(zhì)，A正確；B.還原性介于I-與Br-之間，所以能被氯氣氧化生成，B正確；C.的氧化性弱于單質(zhì)Br2的氧化性，所以不變將氧化，C錯誤；D.HCN為弱酸，則根據(jù)較強酸制備較弱酸的原理可知，可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN，D正確；答案選C。【點睛】本題的關(guān)鍵是解讀信息得出結(jié)論——氫氰酸是一種具較強還原性的弱酸，按這種酸及相應(yīng)化合物的性質(zhì)來判斷正誤。12、B【解析】明礬中的鋁離子在水溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠沉淀水中的雜質(zhì)，達到凈水的目的，A正確；二氧化硅是酸性氧化物，能夠與強堿反應(yīng)生成鹽和水，但是二氧化硅為難溶于水的氧化物，與水也不反應(yīng)，B錯誤；丁達爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，溶液沒有，利用此法可以區(qū)分膠體和溶液，C正確；濃硫酸具有脫水性，使有機物蔗糖脫水碳化，變?yōu)楹谏腆w，D正確；正確選項B。點睛：酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)，但是二氧化硅就能夠與氫氟酸反應(yīng)。13、C【解析】

A.當生成CO2氣體時，發(fā)生反應(yīng)+H+=H2O+CO2↑，對于B曲線來說，滴加鹽酸25mL時沒有氣體生成，假設(shè)原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，曲線中不產(chǎn)生氣體消耗鹽酸的體積小于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積，說明原溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉，所以B曲線中消耗鹽酸0＜V(HCl)＜25mL時發(fā)生的離子反應(yīng)為：H++=，故A錯誤；B.先向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，當二氧化碳氣體完全放出時，溶液的溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)Na、Cl守恒，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：1，設(shè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，0.1L×cmol/L=0.1mol/L×0.075L，解得c=0.075，故B錯誤；C.通過B項分析知，B溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，有氣體生成的離子反應(yīng)方程式為：+H+=H2O+CO2↑，則生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol/L×（0.075L-0.025L）=0.005mol，則二氧化碳的體積=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，故C正確；D.當生成CO2氣體時，發(fā)生反應(yīng)+H+=H2O+CO2↑，對于A溶液來說，滴加鹽酸60mL時沒有氣體生成，假設(shè)原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，曲線中不產(chǎn)生氣體消耗鹽酸的體積大于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積，說明原溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，故D錯誤；故答案選C。14、D【解析】

因溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口，如果把溫度計放在支管口以下的地方，這時候的溫度是比支管口的溫度略高，往上比支管口的溫度越低。我們所要收集的物質(zhì)都有明確規(guī)定溫度，所以略高或者是略低都不符合。答案選D。15、B【解析】

A．過濾時，漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，A不符合題意；B．使用膠頭滴管時，尖嘴與試管內(nèi)壁不能接觸，懸空滴加液體，B符合題意；C．過濾時，盛被過濾液體的燒杯口與玻璃棒接觸，玻璃棒起到引流作用，C不符合題意；D．向試管傾倒液體藥品時，試劑瓶口與試管接觸，D不符合題意；答案選B。16、D【解析】在反應(yīng)方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑中，3mol碳中有2mol碳的化合價升高，被氧化，作還原劑，1mol碳的化合價降低（SiC中碳為—4價），被還原，作氧化劑，故A錯誤；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，由方程式可知，C的還原性大于SiC，B錯誤；在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-，C錯誤；該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1:2，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe2O3＋2Al=Al2O3+2Fe白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OMgO＋2H+=Mg2+＋H2O0.67mol·L－12.3mol·L－1【解析】

(1)①鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng)，金屬性Mg＞Al＞Fe，所以發(fā)生的反應(yīng)為Al與Fe2O3反應(yīng)，置換出的B是鐵；Fe(OH)2還原性較強，在空氣中不能穩(wěn)定存在；(2)②MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水；(3設(shè)MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量都為xmol，根據(jù)二者質(zhì)量計算x的值，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知n(Mg2+)=n(MgO)；亞鐵離子來自反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出亞鐵離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算鎂離子、亞鐵離子濃度?！驹斀狻?1)①MgO和Fe2O3組成的混合物行鋁熱反應(yīng)，發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)方程式為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，所以B為鐵；Fe溶于鹽酸得FeCl2溶液，滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現(xiàn)象為先有白色沉淀生成，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，此過程用化學方程可以表示為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(2)②MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，反應(yīng)的方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，反應(yīng)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，是涉及反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O和MgO＋2H+=Mg2+＋H2O；設(shè)MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量都為xmol，則40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知，n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，溶液D的體積仍視為0.15L，所以c(Mg2+)=≈0.67mol/L；0.1mol氧化鐵溶于鹽酸生成0.2mol氯化鐵，根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，生成亞鐵離子的物質(zhì)的量為：n(Fe2+)=0.2mol×=0.3mol，標況下l.12L(標況)氣體的物質(zhì)的量為：=0.05mol，根據(jù)反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，生成0.05mol氫氣會生成0.05mol亞鐵離子，則溶液D中含有亞鐵離子的物質(zhì)的量為：0.3mol+0.05mol=0.35mol，則：c(Fe2+)=≈2.3mol/L。18、Al(OH)3AlCl3Al(OH)3、Al2O3AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O【解析】

B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過藍色鈷玻璃片)，說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緽、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過藍色鈷玻璃片)，說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2；(1)通過以上分析知，B為Al(OH)3，D為AlCl3；(2)在KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2中不溶于水的有Al(OH)3和A12O3；(3)A→B的反應(yīng)為AlO2-和Al(OH)3的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；B→D為Al(OH)3溶于NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O；C→E為A12O3溶于NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O。【點睛】考查鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，根據(jù)B能和強酸、強堿反應(yīng)且加熱易分解推斷知，B是氫氧化鋁，再結(jié)合物質(zhì)的反應(yīng)條件、反應(yīng)物來分析解答，難度中等，注意偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能共存，為易錯點。19、KSCN2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；SCN-被過量的氯水氧化取少量褪色后的溶液于潔凈的試管中，滴加過量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2不成立2Fe3++Fe=3Fe2+【解析】

富含硫酸亞鐵的食品經(jīng)過處理后得到淡黃色溶液，說明食品中的FeSO4被空氣中的O2氧化成了Fe3+，KSCN溶液可以和Fe3+作用顯紅色，所以加入KSCN溶液得到淡紅色溶液，加入新制氯水，紅色加深，說明原溶液中有Fe2+，加入氯水被氧化成Fe3+，使紅色加深?！驹斀狻?1)Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，所以試劑1的主要成分為KSCN；(2)淡紅色溶液中還含有較多的Fe2+，向其中加入新制氯水時，Cl2將Fe2+氧化成Fe3+，溶液中Fe3+濃度增大，生成的Fe(SCN)3濃度也增大，發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-、Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3，因此溶液紅色加深；(3)①實驗中加入過量氯水，放置一段時間后，深紅色褪去，說明Fe(SCN)3逐漸消失，而Fe(SCN)3的生成與Fe3+、SCN-有關(guān)，假設(shè)1認為可能是溶液中的+3價的鐵被Cl2氧化為更高價態(tài)的鐵，溶液顏色褪去；分析SCN-中各元素的化合價可知，S為-2價，C為+4價，N為-3價，所以SCN-也具有還原性，故也可能是SCN-被過量的氯水氧化導(dǎo)致深紅色褪去，所以假設(shè)2為：SCN-被過量的氯水氧化；②假設(shè)Fe3+沒有被氧化，而是SCN-被氧化，只要向褪色后的溶液中補充SCN-，若出現(xiàn)紅色，說明假設(shè)2成立，反之則假設(shè)2不成立，具體操作為：取少量褪色后的溶液于潔凈的試管中