朔州市重點(diǎn)中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一定溫度下，在三個(gè)體積相等的密閉容器中分別充入相同質(zhì)量的Ne、H2、O2三種氣體，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是()A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)2、下列推斷正確的是（）A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)金屬均作還原劑D．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中3、在下列條件的水溶液中可以大量共存的離子組是（）A．使酚酞變紅的溶液中：Na+、Mg2＋、Cl-、NO3–B．無(wú)色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-C．無(wú)色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+D．含大量H+的溶液中：CO32-、SO42-、K+、Cl-4、下列說(shuō)法中，有錯(cuò)誤的是（）A．Na2CO3很穩(wěn)定，而NaHCO3受熱時(shí)容易分解B．將等物質(zhì)的量的NaHCO3粉末與Na2CO3粉末同時(shí)分別倒入適量的相同濃度的稀鹽酸中，前者的反應(yīng)更劇烈C．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出D．Na2CO3溶液能與石灰水反應(yīng)，而NaHCO3溶液不能與石灰水反應(yīng)5、下列溶液Cl－的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L－1氯化鋁溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是()A．150mL1mol·L－1氯化鈉溶液B．75mL1.5mol·L－1氯化鈣溶液C．150mL1mol·L－1氯化鉀溶液D．50mL3mol·L－1氯化鎂溶液6、實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1mol·L—1的硫酸銅溶液，下列說(shuō)法不正確的是()A．應(yīng)選用500mL的容量瓶B．應(yīng)稱取80.0gCuSO4C．應(yīng)稱取120.0gCuSO4·5H2OD．應(yīng)稱取125.0gCuSO4·5H2O7、下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多D．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO38、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)得到的電子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，11.2LC2H4含有2NA個(gè)碳原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA9、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A．蒸發(fā)時(shí)，殘留的少量水讓余熱蒸干B．分液時(shí)，下層液體從下端放出，上層液體從上端倒出C．蒸餾時(shí)，冷水從冷凝管上口進(jìn)下口出D．過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁10、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．“生物質(zhì)能”主要指用樹(shù)木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，因此利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能C．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D．葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化時(shí)，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能11、經(jīng)測(cè)定一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是A．一種化合物 B．一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C．兩種化合物 D．兩種單質(zhì)12、下列各組離子在溶液能夠大量共存的()A．Ca2+、Cl-、K+、CO32- B．Fe3+、Cl-、H+、SO42-C．Fe2+、OH-、NO3-、SO42- D．HC03-、Na+、OH-、K+13、50g密度為ρg·cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中取出一半的溶液中Cl-的濃度是A．mol·L-1 B．2ρmol·L-1 C．mol·L-1 D．ρmol·L-114、在溶液的配制過(guò)程中會(huì)引起濃度偏低的是①用1g98%的濃硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液④向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水A．①②⑤B．⑤C．③④D．④⑤15、下列有關(guān)物質(zhì)分類的結(jié)論正確的是()A．依據(jù)酸在水中的電離程度，將酸分為含氧酸和無(wú)氧酸B．依據(jù)反應(yīng)過(guò)程中是否發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C．依據(jù)元素組成，將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，不成鹽氧化物和特殊氧化物等D．依據(jù)在反應(yīng)過(guò)程中的得電子數(shù)目．將氧化劑分為強(qiáng)氧化劑和弱氧化劑16、下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ACO2(CO)

O2點(diǎn)燃BCO2(HCl)氫氧化鈉溶液洗氣CZn(Cu)稀硫酸過(guò)濾DNaCl(Na2CO3)鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過(guò)濾得66.3g沉淀及濾液。③向上述沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，據(jù)此，請(qǐng)回答下列問(wèn)題用相應(yīng)的離子符號(hào)表示：⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X的質(zhì)量為_(kāi)_____；生成沉淀X的離子方程式為_(kāi)_____．⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______；物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為_(kāi)_____。18、已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)_______。（2）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________，化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。（3）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_(kāi)__________________________________，由此反應(yīng)可知A有作為_(kāi)________的用途。（4）步驟①的離子方程式_______________________________________，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)步驟①得到的溶液中主要陽(yáng)離子（除H+外）所需要的試劑：_____________、____________（填化學(xué)式）。19、某學(xué)生欲用12mol?L﹣1濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol?L﹣1的稀鹽酸．（1）該學(xué)生需要量取________

mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．（2）配制過(guò)程中正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）________；A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（3）下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面________B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水________C．稀釋濃鹽酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中________D．將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中________E.容量瓶洗滌干凈后未干燥________（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，則此溶液中HCl物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______20、常溫常壓下，一氧化二氯（Cl2O）為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。將氯氣和空氣不參與反應(yīng)按體積比1:3混合通入含水的碳酸鈉中制備Cl2O（同時(shí)生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體和一種鹽），并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液。（Cl2在CCl4中的溶解度較大）（1）各裝置的連接順序?yàn)開(kāi)___________________________。（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是___________________；裝置C的作用是________。（3）B中的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（4）反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___________。21、已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_______，D：_________，R：____________。（2）按要求寫(xiě)下列反應(yīng)方程式：H在潮濕空氣中變成M的過(guò)程中的化學(xué)方程式____________________；B和R反應(yīng)生成N的離子方程式________________________________；D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。（3）檢驗(yàn)氣體C的方法_________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

一定溫度下，在三個(gè)體積相等的密閉容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，質(zhì)量相同時(shí)，與相對(duì)分子質(zhì)量成反比，即氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小。Ne、H2、O2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為20、2、32，所以壓強(qiáng)從大到小的順序?yàn)閜(H2)＞p(Ne)＞p(O2)，故選D。2、C【解析】

A、鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在純氧中燃燒生成Fe3O4，故A推斷錯(cuò)誤；B、金屬鈉為活潑金屬，加入硫酸銅溶液中，先與H2O反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，然后NaOH再與CuSO4反應(yīng)：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故B推斷錯(cuò)誤；C、金屬鈉與O2、H2O反應(yīng)生成Na2O或Na2O2、NaOH，金屬鈉化合價(jià)升高，金屬鈉作還原劑，金屬單質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)金屬失去電子，化合價(jià)升高，作還原劑，故C推斷正確；D、金屬鋁在空氣中被氧化成一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，保護(hù)內(nèi)部鋁不被氧化，因此金屬鋁不用保存在煤油中，故D推斷錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)，金屬鈉一般先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽反應(yīng)，當(dāng)鹽狀態(tài)為熔融狀態(tài)時(shí)，金屬鈉與鹽發(fā)生反應(yīng)。3、C【解析】

A.堿性環(huán)境下，Mg2＋會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，故A錯(cuò)誤；B.MnO4-為紫色，故B錯(cuò)誤；C.無(wú)色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+，可以大量共存，故C正確；D.2H++CO32-=H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；答案：C【點(diǎn)睛】明確習(xí)題中的信息是解答本題的關(guān)鍵，注意離子之間的反應(yīng)。4、D【解析】

A.很穩(wěn)定，而受熱時(shí)容易分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，A正確；B.和鹽酸反應(yīng)更劇烈，B正確；C.，且溶解度比小，故有晶體析出，C正確；D.和石灰水也會(huì)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，D錯(cuò)誤；答案選D。5、B【解析】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度＝1mol/L×3＝3mol/L。A、150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl－濃度＝1mol/L，A不正確；B、75mL1.5mol·L-1CaCl2溶液中Cl－濃度＝1.5mol/L×2＝3.0mol/L，B正確；C、150mL1mol·L-1的KCl溶液中Cl－濃度＝1mol/L，C不正確；D．50mL3mol·L-1的MgCl2溶液中Cl－濃度＝3mol/L×2＝6mol/L，D不正確。答案選B。6、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，應(yīng)選擇大于480mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶．配制溶液的體積為500mL，根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸銅的物質(zhì)的量，需要硫酸銅物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=cVM計(jì)算所需硫酸銅的質(zhì)量或硫酸銅晶體的質(zhì)量，據(jù)此判斷．注意500mL是溶液的體積，不是溶劑的體積為500mL．【詳解】由于實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，只能選用500mL容量瓶，配制500mL1mol·L－1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：1mol·L－1×0.5L=0.5mol，硫酸銅的質(zhì)量為：160g·mol－1×0.5mol=80g，需要膽礬質(zhì)量為：250g·mol－1×0.5mol=125g，A、應(yīng)選用500mL容量瓶，配制500mL溶液，故A正確；B、根據(jù)以上計(jì)算，應(yīng)稱取80.0gCuSO4，故B正確；C.根據(jù)以上計(jì)算，應(yīng)稱取125.0gCuSO4·5H2O，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)以上計(jì)算，應(yīng)稱取125.0gCuSO4·5H2O，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，解題關(guān)鍵：根據(jù)c=n/V理解溶液的配制、物質(zhì)的量濃，易錯(cuò)點(diǎn)，錯(cuò)誤的做法：用480mL計(jì)算稱取的溶質(zhì)，注意一定容量規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液。7、D【解析】A.NaHCO3受熱易分解，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B.常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3和Na2CO3放出的CO2一樣多，故C錯(cuò)誤；D.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，故D正確。故選D。8、D【解析】

A.鎂是二價(jià)金屬，根據(jù)鎂的質(zhì)量計(jì)算鎂的物質(zhì)的量和失去的電子數(shù)；B.注意氣體摩爾體積的適用范圍，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；C.注意氣體摩爾體積的適用范圍，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；D.可直接計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出氧原子個(gè)數(shù)。【詳解】A.2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變?yōu)殒V離子失去0.2mol電子，失去電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)椴皇菢?biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算出11.2LC2H4的物質(zhì)的量，所以碳原子數(shù)也無(wú)法知道，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，所以無(wú)法計(jì)算水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.32gO2和O3的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為2mol，所含原子數(shù)為2NA，故D正確；正確答案：D?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的方法。易錯(cuò)點(diǎn)氣體摩爾體積的應(yīng)用。9、C【解析】

A.蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量固體析出時(shí)，殘留的少量水讓余熱蒸干，故正確；B.分液時(shí)，為了使上下層液體完全分離，下層液體從下端放出，上層液體從上端倒出，故正確；C.蒸餾時(shí)，為了提高熱交換的效率，讓冷水從冷凝管下口進(jìn)上口出，故錯(cuò)誤；D.過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁可以使液體能順利流下，故正確。故選C。10、D【解析】A.電解水時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B.“生物質(zhì)能”主要指用樹(shù)木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，綠色植物通過(guò)光合作用把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能儲(chǔ)存起來(lái)，因此利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能，B正確；C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，但主要轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；D.葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D不正確，本題選D。11、D【解析】

A.只含C和O兩種元素的物質(zhì)可以是CO或者是CO2，可以為一種化合物，故A正確；

B.氧氣和二氧化碳的混合物中就只含C和O兩種元素，故B正確；

C.只含C和O兩種元素的物質(zhì)可以是CO和CO2，屬于兩種化合物，故C正確；

D.如是單質(zhì)，碳的單質(zhì)都不是氣體，故D錯(cuò)誤；答案選D。12、B【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析判斷?！驹斀狻緼.Ca2+、CO32-結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Fe3+、Cl-、H+、SO42-之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.Fe2+、OH-結(jié)合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.HC03-、OH-結(jié)合生成碳酸根和水，不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選B。13、B【解析】50g密度為ρg·cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，Ca2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，c(Ca2+)=mol·L-1=ρmol·L-1,所以c(Cl-)=2ρmol·L-1,從中再取出一半的溶液，Cl-的濃度還是2ρmol·L-1,B正確，選B。點(diǎn)睛：知道溶液的密度求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時(shí)，要注意使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)換公式，這樣步驟簡(jiǎn)單且不易出錯(cuò)。從一定濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不持不變。14、B【解析】

①用1g98%的濃硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(1g×98%)/(1g+4g)×100%=19.6%，該操作合理，故①不符合；②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，由于容量瓶刻度線上方有殘留的溶液，所以液面會(huì)低于刻度線，不會(huì)影響配制結(jié)果，故②不符合；③硫酸的密度大于1，10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%，故③不符合；④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，所得溶液體積小于100mL，配制的溶液濃度大于3.68mol/L，故④不符合；⑤氨水密度小于1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3x%，故⑤符合；答案選B。15、B【解析】A.依據(jù)酸在水中電離出氫離子個(gè)數(shù)，將酸分為含氧酸和無(wú)氧酸，A錯(cuò)誤。B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，依據(jù)反應(yīng)過(guò)程中是否發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，B正確；C.依據(jù)組成，將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物，C錯(cuò)誤；D.依據(jù)在反應(yīng)過(guò)程中的得失電子的能力大小，將氧化劑分為強(qiáng)氧化劑和弱氧化劑，D錯(cuò)誤。16、D【解析】

A、二氧化碳中混有新雜質(zhì)氧氣；B、二者均與NaOH溶液反應(yīng)；C、Zn與稀硫酸反應(yīng)；D、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaCl；【詳解】A、二氧化碳中混有新雜質(zhì)氧氣，不能除雜，應(yīng)利用灼熱的CuO來(lái)除雜，故A錯(cuò)誤；B、二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣來(lái)除雜，故B錯(cuò)誤；C、Zn與稀硫酸反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，故C錯(cuò)誤；D、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，則加鹽酸可除雜，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純方法及選擇，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異，易錯(cuò)點(diǎn)B，注意發(fā)生的反應(yīng)選擇除雜試劑，二氧化碳也能與氫氧化鈉反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、10g、【解析】

通過(guò)①得出銨根離子物質(zhì)的量，通過(guò)②分析得出碳酸根和硫酸根的物質(zhì)的量，通過(guò)③及離子共存分體得出不含的離子，通過(guò)④分析含有的微粒及物質(zhì)的量?！驹斀狻竣傧蛞环萑芤褐屑尤胱懔康腘aOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，應(yīng)生成NH3，則一定含有NH4+，且；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過(guò)濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則，如為BaCO3，，則說(shuō)明甲中含有SO42－、CO32－,設(shè)分別為xmol、ymol，則，x=0.2，y=0.1；③向上述沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說(shuō)明含有CO32－，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，可知濾液中，而②加入，則說(shuō)明甲中含有Cl－，且，如不含NO3－，則由電荷守恒可知一定含有K+，由,則,因分成兩份，則甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X為碳酸鈣，質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的離子方程式為Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O，故答案為10g；Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O；⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能確定是否含有NO3－，故答案為Ca2+、Cu2+；NO3－；⑶甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，則物質(zhì)的量最大的離子是K+；物質(zhì)的量最小的離子是Cl－，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為K+；Cl－；0.1mol。18、Na2O2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OKSCNK3[Fe(CN)6]【解析】

已知A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成B和C，A為Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，C為氣體，則C為O2、B為NaOH，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T為Fe，F(xiàn)e能與O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成D為Fe3O4，F(xiàn)e3O4先與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量鐵粉，F(xiàn)e與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，則E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3?！驹斀狻?1).由上述分析可知，A為過(guò)氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2，故答案為Na2O2；(2).Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(3).過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，由此反應(yīng)可知Na2O2可以用作供氧劑，故答案為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；供氧劑；(4).Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，①所得到的溶液中主要陽(yáng)離子除H+外，還含有Fe2+、Fe3+，可選用KSCN檢驗(yàn)Fe3+，用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+，故答案為KSCN；K3[Fe(CN)6]。19、12.5BCAFED偏小偏小偏大偏大無(wú)影響1000ρV/22400+36.5V【解析】

（1）配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol?L﹣1的稀鹽酸需要使用500mL容量瓶，由于溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需濃鹽酸的體積為V，則有12mol/L×V＝0.5L×0.3mol/L，解得V＝0.0125L，即12.5mL；（2）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、振蕩、定容、搖勻等操作，所以配制時(shí)，其正確的操作順序是BCAFED。（1）A．俯視觀察凹液面，所取濃鹽酸的體積偏小，所以濃度偏??；B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液的體積偏大，所以濃度偏??；C．稀釋濃鹽酸，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；D．將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大；E．容量瓶洗滌干凈后未干燥不影響。（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl物質(zhì)的量V/22.4mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液密度為ρg/mL，則溶液的質(zhì)量為36.5V/22.4g+10