重慶市萬州龍駒中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述正確的是（）A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g B．1molNaCl的質(zhì)量是58.5g·mol-1C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1mol D．1molNaCl約含有6.02×1023個(gè)Cl－2、氧氣的摩爾質(zhì)量是A．16 B．16g/mol C．32 D．32g/mol3、已知：KClO3＋6HCl（濃）=KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（）已知：含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)Cl2具有氧化性【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D4、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是(

)A．Fe(OH)3膠體的膠粒直徑大于100nmB．在制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)中，加熱煮沸時(shí)間越長，越有利于膠體的生成C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜5、與50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是（）A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液B．100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液C．25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液D．50mL0.1mol·L-1的NaNO3溶液6、下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量一定相同的是A．3.36LO2和0.3molH2OB．0.1molH2SO4和3.6gH2OC．0.1molFeSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023個(gè)CO2與0.1molKMnO47、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液②CH3COOH③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O，其中屬于電解質(zhì)的是（）A．②③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①②④8、下列有關(guān)焰色反應(yīng)操作的描述正確的是（）A．取一根潔凈的細(xì)鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取少量NaCl溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)B．觀察焰色反應(yīng)時(shí)均要透過藍(lán)色鈷玻璃片，以便排除鈉元素黃光的干擾C．鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色反應(yīng)后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2SO4溶液，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則證明該溶液中一定有Na＋，沒有K＋9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有氧原子數(shù)為3NAB．17g氨氣所含質(zhì)子數(shù)目為11NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數(shù)為NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為1NA10、0.1mol某元素的單質(zhì)直接與足量氯氣反應(yīng)，質(zhì)量增加7.1g，這種元素可能是()A．鈉B．鋁C．鐵D．銅11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子B．1molNa2O2和足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．27g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去3NA個(gè)電子D．3mol單質(zhì)Fe與足量鹽酸反應(yīng)，失去9NA個(gè)電子12、向100mL1.2mol/L溴化亞鐵（FeBr2）溶液中通入氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），當(dāng)有三分之一的溴離子被氧化時(shí)，通入的氯氣的物質(zhì)的量為（已知：2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－，Cl2+2Br－=Br2+2Cl－）A．0.1molB．0.06molC．0.04molD．0.18mol13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NAB．32g氧氣含的原子數(shù)目為NAC．2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中離子總數(shù)約為1.4NAD．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA14、下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是A．氯化鈉B．銅C．二氧化碳D．氯氣15、下列物質(zhì)含有的氧原子數(shù)最多的是A．80gO3的氣體B．0.5molCuSO4·5H2O晶體C．9.03×1023個(gè)CO2分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LNO216、人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鈉，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒。下列敘述中正確的是A．亞硝酸鈉表現(xiàn)了還原性 B．維生素C表現(xiàn)了還原性C．維生素C將Fe3+氧化成Fe2+ D．亞硝酸鈉被氧化二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________（用化學(xué)式填寫），②寫出a+c反應(yīng)的離子方程式________________________。18、有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由_____________________________．（3）寫出①中反應(yīng)的離子方程式_________________________________．19、選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．A．萃取分液法B．加熱分解C．結(jié)晶法D．分液法E．蒸餾法F．過濾法（1）___分離飽和食鹽水和沙子的混合物．（2）___從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．（3）___分離水和汽油的混合物．（4）___分離四氯化碳（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)110.6℃），（已知二者互溶）．（5）___提取溴水中的溴單質(zhì)．20、如圖所示為實(shí)驗(yàn)室常用裝置。回答下列問題：(1)儀器a的名稱為________________。(2)利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備并收集Cl2時(shí)，依次連接裝置A、B、C、D、E并加入適當(dāng)?shù)脑噭?。裝置B中飽和食鹽水的作用是__________________；利用裝置C干燥Cl2，選用的試劑是____________；裝置E的作用是__________________。(3)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。21、I.現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①氧氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④銅；⑤氯化鋇固體；⑥氫氧化鉀固體；⑦硝酸鉀溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣固體，請將上述物質(zhì)按要求完成下列問題(用相應(yīng)化學(xué)式填空)：（1）屬于酸性氧化物的有___________，屬于電解質(zhì)的是_______________________。II.某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。（2）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是___________。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液（3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：__________________________。（4）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是______________(選填序號)。A．膠體微粒直徑小于1nmB．膠體微粒帶正電荷C．膠體微粒做布朗運(yùn)動D．膠體微粒能透過濾紙

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1，A錯(cuò)誤；B．質(zhì)量的單位是g，B錯(cuò)誤；C．58.5gNaCl的物質(zhì)的量為：，因此58.5gNaCl所含Na＋和Cl－均為1mol，共2mol，C錯(cuò)誤；D．1molNaCl約含有6.02×1023個(gè)Cl－，D正確。故答案為D。2、D【解析】

摩爾質(zhì)量如果用g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，所以氧氣的摩爾質(zhì)量32g/mol。答案選D。3、D【解析】

A．根據(jù)題意可知濃鹽酸滴在KClO3晶體上有氯氣生成，滴有KSCN的FeCl2溶液變紅說明Fe2+被氧化成Fe3+，證明氯氣具有氧化性，故A錯(cuò)誤；B．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl為強(qiáng)酸，HClO具有漂白性，HCl可以和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)使溶液褪色，但溶液褪色也可能是被HClO漂白，且具有酸性的不是Cl2，故B錯(cuò)誤；C．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，而不是氯氣具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D．KI淀粉溶液變藍(lán)說明有碘單質(zhì)生成，體現(xiàn)了氯氣的氧化性，故D正確；綜上所述答案為D。4、D【解析】

A、Fe(OH)3膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間，故A錯(cuò)誤；B、Fe(OH)3膠體是飽和氯化鐵在沸水中生成的均一穩(wěn)定的分散系，在制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)中，加熱煮沸時(shí)間越長，越不利于膠體的生成，因?yàn)榧訜徇^長會導(dǎo)致膠體發(fā)生聚沉，故B錯(cuò)誤；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，NaCl溶液無現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體出現(xiàn)光亮的通路，即產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、Fe(OH)3膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了膠體的組成、性質(zhì)、判斷，明確與溶液的區(qū)別、本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)應(yīng)用即可解答。選項(xiàng)B是易錯(cuò)點(diǎn)。5、A【解析】

50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05×0.1×2=0.01mol，A.50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05×0.2=0.01mol，與之相等，正確；B.100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.1×0.2=0.02mol，與之不相等，錯(cuò)誤；C.25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.25×0.1×2=0.05mol，與之不相等，錯(cuò)誤；D.50mL0.1mol·L-1的NaNO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05×0.1=0.005mol，與之不相等，錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。6、C【解析】

先求分子的物質(zhì)的量，再根據(jù)分子中氧原子個(gè)數(shù)計(jì)算所含氧原子物質(zhì)的量?！驹斀狻緼.未明確氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無法確定氣體摩爾體積，所以3.36LO2的物質(zhì)的量無法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.0.1molH2SO4中含氧原子0.1mol×4=0.4mol；3.6gH2O的物質(zhì)的量==0.2mol，0.2molH2O中含氧原子0.2mol×1=0.2mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.0.1molFeSO4·7H2O中含氧原子0.1mol×（4+7）=1.1mol；0.1molC12H22O11(蔗糖)含氧原子=0.1mol×11=1.1mol，C項(xiàng)正確；D.6.02×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量為1mol，1molCO2中含氧原子1mol×2=2mol；0.1molKMnO4中含氧原子=0.1mol×4=0.4mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7、B【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。①NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)；②CH3COOH溶于水可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③NH3溶于水反應(yīng)，生成的溶液可導(dǎo)電，但不是自身導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；④BaSO4熔融狀態(tài)下可電離成離子，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤蔗糖溶于水不能電離出離子，溶液不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；⑥H2O可微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；答案選B?！军c(diǎn)睛】該題要利用電解質(zhì)的概念解題，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。8、A【解析】

A．取一根潔凈的細(xì)鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，排除其他離子的影響后再蘸取NaCl溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)，故A正確；B．在觀測鉀的焰色反應(yīng)時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃片，其他物質(zhì)不需要，故B錯(cuò)誤；C．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌而不是稀硫酸，故C錯(cuò)誤；D．黃光能掩蓋紫光，該現(xiàn)象只能說明含有Na＋，不能說明是否含有K+，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。9、A【解析】

A、48g氧氣和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有原子數(shù)為3NA，選項(xiàng)A正確；B、17gNH3的物質(zhì)的量為，一個(gè)氨氣分子中含有10個(gè)質(zhì)子，因此1mol氨氣中含有10mol質(zhì)子，即10NA個(gè)質(zhì)子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。需要注意的是在計(jì)算氣體物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。10、B【解析】試題分析：由題意確定反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，從而確定化學(xué)方程式中某元素與氯氣的物質(zhì)的量之比為1:1，進(jìn)而確定該元素的化合價(jià)為+2價(jià)，答案為B?？键c(diǎn)：關(guān)于方程式的計(jì)算。11、C【解析】

A.23gNa的物質(zhì)的量是1mol，與足量H2O反應(yīng)完全后可生成0.5NA個(gè)H2分子，A錯(cuò)誤；B.過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)中既是氧化劑也是還原劑，1molNa2O2和足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C.27g鋁的物質(zhì)的量是1mol，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去3NA個(gè)電子，C正確；D.3mol單質(zhì)Fe與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，失去6NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤。答案選C。12、A【解析】

根據(jù)已知反應(yīng)，比較氧化性、還原性的強(qiáng)弱，判斷反應(yīng)的先后順序，最后計(jì)算解答。【詳解】由兩個(gè)已知反應(yīng)，易得：氧化性Cl2>Br2>Fe3＋，還原性Cl－<Br－<Fe2＋。故氯氣通入溴化亞鐵（FeBr2）溶液時(shí)，依次氧化Fe2＋、Br－，反應(yīng)為2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，Cl2+2Br－=Br2+2Cl－。溴化亞鐵溶液中，0.12molFe2＋消耗0.06molCl2；0.24molBr－有三分之一被氧化消耗0.04molCl2，共通入0.1molCl2。本題選A。13、D【解析】

A.在常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)目小于NA，A錯(cuò)誤；B.32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含的原子數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；C.2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.2mol，不考慮水的電離所含離子的物質(zhì)的量是0.6mol，離子總數(shù)約為0.6NA，C錯(cuò)誤；D.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2個(gè)電子，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D正確。答案選D。14、A【解析】

在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔餅榉请娊赓|(zhì)，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物；單質(zhì)和混合物一定不是電解質(zhì)。【詳解】A、氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡覍儆诨衔铮蔄正確；B、Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、CO2溶于水導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是二氧化碳電離的，二氧化碳為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。15、D【解析】

：A．80gO3含有的氧原子物質(zhì)的量80g÷16g/mol=5mol；B．0.5molCuSO4·5H2O晶體中含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol×9=4.5mol；C．9.03×1023個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是9.03×10236.02×D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LNO2的物質(zhì)的量是67.2L÷22.4L/mol=3mol，其中含有的氧原子物質(zhì)的量6mol；因此含有的氧原子數(shù)最多的是選項(xiàng)D。答案選D。16、C【解析】

A．根據(jù)題意亞硝酸鹽使血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵Fe3+，所以亞硝酸鹽是氧化劑，A錯(cuò)誤；B．服用維C可解除亞硝酸鹽中毒，即使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，讓鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)，所以維生素C是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．維C可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，讓鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)，所以維生素C是還原劑，C正確；D．亞硝酸鹽使血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵Fe3+，所以亞硝酸鹽是氧化劑，被還原，D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推理，回答問題。【詳解】(1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時(shí)能自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學(xué)式是HCl，②a+c反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

無色透明溶液，則一定沒有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，則無CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl－；【詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實(shí)驗(yàn)③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應(yīng)①中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。19、FCDEA．【解析】(1)沙子不溶于食鹽水，可用過濾的方法分離，故答案為：F；(2)硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：C；(3)水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：D；(4)四氯化碳和苯互溶，但二者沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為：E；(5)溴易溶于苯，可用萃取分液的方法分離，故答案為：A。點(diǎn)睛：本題考查混合物的分離、提純，要學(xué)會根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異選擇分離方法。常常考慮物質(zhì)溶解性、沸點(diǎn)、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性等的不同，可以選用的方法有過濾、結(jié)晶、蒸餾、萃取和分液等。20、圓底燒瓶吸收Cl2中混有的HCl氣體濃硫酸吸收氯氣，防止污染空氣MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，制得的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，可以用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸除去水蒸氣，氯氣的密度大于空氣，且氯氣能夠與水反應(yīng)，應(yīng)該用向上排空氣法收集氯氣，氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，儀器a為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；(2)利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備并收集Cl2時(shí)，A裝置中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，可以用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸除去水蒸氣，氯氣的密度大于空氣，且氯氣能夠與水反應(yīng)，應(yīng)