2.3化學(xué)反應(yīng)的速率第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的概念和測(cè)定分層作業(yè)1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C．若一段時(shí)間內(nèi)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol?L1?s1，就是指在該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol?L1?s1D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol?L1?s1和mol?L1?min1【答案】C【解析】A．化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；2．下列說(shuō)法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來(lái)表示B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C．由v=計(jì)算所得化學(xué)反應(yīng)速率為某時(shí)刻的瞬時(shí)速率D．在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值【答案】B【解析】A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示，A錯(cuò)誤；B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)在某一時(shí)間段內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率，C錯(cuò)誤；D．在計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，取濃度變化的絕對(duì)值，故化學(xué)反應(yīng)速率恒為正值，D錯(cuò)誤；故答案為：B。A．02min用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B．02min用B表示的反應(yīng)速率是0.3mol/(L·min)C．2min末時(shí)用C表示的反應(yīng)速率是0.2mol/(L·min)D．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率比值為2：3：6【答案】BA．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L1·min1B．在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3mol·L1·min1C．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的【答案】C【分析】對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，相同條件下、相同時(shí)間內(nèi)，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！窘馕觥緼．反應(yīng)物A呈固態(tài)，濃度為定值，不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率不能表示某一瞬時(shí)或者時(shí)刻的速率，B錯(cuò)誤；C．在此反應(yīng)中，B、C、D都呈氣態(tài)，用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即等于3∶2∶1，C正確；D．因?yàn)锽、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，所以在這2min內(nèi)，用B和C表示的反應(yīng)速率的值不相同，D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢浮緾A．v(A)=3mol?L1?min1 B．v(B)=0.3mol?L1?s1C．v(C)=8mol?L1?min1 D．v(D)=1mol?L1?s1【答案】B【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=計(jì)量數(shù)之比，可將各項(xiàng)速率單位統(tǒng)一以后，再利用B統(tǒng)一表示反應(yīng)速率進(jìn)行比較即可。【解析】A．v(A)=3mol?L1?min1，則v(B)=v(A)=1.5mol?L1?min1；C．v(C)=8mol?L1?min1，則v(B)=v(C)=mol?L1?min1；綜上所述，因此表示該反應(yīng)速率最快的是v(B)=0.3mol·L1·s1，故答案為B。7．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，測(cè)得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是A．v(A)=1mol/(L·min) B．v(B)=2mol/(L·min)C．v(C)=3mol/(L·min) D．v(D)=1mol/(L·min)【答案】B故選B。8．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2X(g)=2Y(g)+Z(g)，將4molX通入2L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5s末測(cè)得X的物質(zhì)的量為1.8mol。用Z的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率[單位均為mol/(L·s)]為A．0.09 B．0.11 C．0.18 D．0.22【答案】B【解析】根據(jù)三段式可知：答案選B。③2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%其中正確的是A．①③ B．②④ C．③④ D．①④【答案】D【分析】根據(jù)題意可建立以下三段式：綜上①④正確。答案選D。10．用甲、乙兩裝置分別定量測(cè)定鋅與一定濃度稀硫酸的反應(yīng)速率。下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)前，甲需檢查裝置的氣密性，乙裝置無(wú)需檢查裝置的氣密性B．甲、乙兩實(shí)驗(yàn)均可通過(guò)收集一定體積的氫氣所需的時(shí)間來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率的大小C．甲、乙兩實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氫氣的速率一定相等D．乙裝置中玻璃燃燒匙不可用銅質(zhì)燃燒匙替代【答案】B【解析】A．甲、乙兩裝置均為制取并測(cè)定氣體體積的裝置，實(shí)驗(yàn)前都必須檢查裝置的氣密性，以保證氣體體積測(cè)定的準(zhǔn)確性，A不正確；B．甲、乙兩實(shí)驗(yàn)均可測(cè)定收集一定體積氣體所需的時(shí)間，從而測(cè)定反應(yīng)速率的大小，B正確；C．甲裝置中，往錐形瓶?jī)?nèi)加入稀硫酸時(shí)，會(huì)排出空氣，從而導(dǎo)致收集氣體體積的增大，所以甲、乙兩實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氫氣的體積不同，速率不相等，C不正確；D．乙裝置中，若將玻璃燃燒匙換成銅質(zhì)燃燒匙，由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，對(duì)生成氫氣量不產(chǎn)生影響，所以玻璃燃燒匙可用銅質(zhì)燃燒匙替代，D不正確；故選B。（1）反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8A，則剩余B，，計(jì)算得到；（2）平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為20%，則平衡時(shí)A與B的濃度比為，A與B的轉(zhuǎn)化率比為【答案】（1）0.62（2）3：11：1該反應(yīng)速率大小關(guān)系正確的是A．①>④>③>② B．④>①>③>② C．②>④>③>① D．②>③=④>①【答案】A【解析】由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，四種條件下A物質(zhì)的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.3mol?L?1?s?1；②v(A)=v(B2)=0.6mol?L?1?min?1×=0.2mol?L?1?min?1=mol?L?1?s?1；③v(A)=v(C)=0.4mol?L?1?s?1×=0.2mol?L?1?s?1；④v(A)=v(D)=0.45mol?L?1?s?1×=0.225mol?L?1?s?1；則反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰?gt;④>③>②，故選A。13．在溫度不變、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)B(g)+C(g)，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降低到0.06mol/L時(shí)，需20s；那么由0.06mol/L降低到0.036mol/L，所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為A．等于l0s B．等于12s C．大于12s D．小于12s【答案】C14．反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的。化學(xué)反應(yīng)H2＋Cl2?2HCl的反應(yīng)速率v=kc(H2)mc(Cl2)n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。由此可推得的m、n值正確的是c(H2)(mol·L1)c(Cl2)(mol·L1)v(mol·L1·s1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0kA．m=1，n=1 B．m=12，n=C．m=12，n=1 D．m=1，n=【答案】D【解析】由表可以知道，當(dāng)c(Cl2)=1.0mol·L1，而c(H2)分別為1.0、2.0mol·L1時(shí)，v分別為1.0k和2.0k，根據(jù)v=k·c(H2)m·c(Cl2)n可以得到，m=1，同理當(dāng)c(H2)=2.0mol·L1，c(Cl2)=4.0mol·L1，v為4.0k，可以得到n=12故選D。15．反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)經(jīng)amin后SO3(g)的濃度變化情況如下圖所示，在0~amin內(nèi)O2表示的平均速率為0.02mol?L1?min1，則a等于A(yíng)．10 B．2.5 C．0.1 D．5【答案】A16．將8molA氣體和4molB氣體置于2L的密閉容器中，學(xué)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)20s后測(cè)得C的濃度為3.6mol/L，下列不正確的是B．20s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為80%C．B表示的反應(yīng)速率為5.4mol·L1·minlD．20s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2mol/L【答案】B答案選B?！敬鸢浮緽C【分析】由v(C)=0.25mol/(L·min)知，2min內(nèi)C的濃度變化量Δc(C)=0.25mol/(L·min)×2min=0.5mol/L，設(shè)A、B初始濃度為amol/L，結(jié)合題中數(shù)據(jù)，可列出“三段式”：則2min時(shí)，c(A)：c(B)=(a0.75)：(a0.25)=3：5，解得a=1.5，x=2?！窘馕觥緼．由分析可知，該反應(yīng)方程式中，，故A錯(cuò)誤；B．2min時(shí)，A的濃度為1.50.75=0.75mol/L，物質(zhì)的量為1.5mol，故B正確；故選BC。18．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2DB．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L1·s1D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【答案】AC【分析】由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)減小了0.8mol、A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol，所以B、C為反應(yīng)物，A、D為生成物；【解析】A．由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)減小了0.8mol、A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol，所以B、C為反應(yīng)物，A、D為生成物，物質(zhì)的量的變化量之比為0.6：0.8：1.2：0.4=3：4：6：2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3B+4C6A+2D，故A正確；D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，故D錯(cuò)誤；故選AC。A．OE段表示的平均反應(yīng)速率最快B．OE、EF、FG三段中，EF段收集到的的量最多D．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7【答案】B【解析】A．根據(jù)反應(yīng)速率的定義，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)生成的多或反應(yīng)物消耗的多，則速率快。由于橫坐標(biāo)都是1個(gè)單位，EF段產(chǎn)生的CO2多，所以該段反應(yīng)速率最快，不是OE段，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，EF段收集到的的量最多為672mL224mL=448mL，B正確；D．由于時(shí)間都是1min，所以三段的速率之比就等于產(chǎn)生CO2的體積之比，即224∶(672224)∶(784672)＝2∶4∶1，D錯(cuò)誤；故選B。A．12s時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為40%B．0～2s內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L?sD．圖中兩曲線(xiàn)相交時(shí)，A的消耗速率等于A(yíng)的生成速率【答案】AB．D的狀態(tài)為固體，通常不用物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；D．圖中兩曲線(xiàn)相交之后，A、B的濃度繼續(xù)變化，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，則A的消耗速率大于A(yíng)的生成速率，故D錯(cuò)誤；故答案選A。21．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)＋nY(g)?pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：物質(zhì)XYZQ起始量/mol0.712min末量/mol0.82.70.82.73min末量/mol0.8已知2min內(nèi)v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。（1）試確定：起始時(shí)n(Y)＝________，n(Q)＝________。（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。（3）用Z表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。【答案】（1）2.3mol3mol（2）1423（3）0.05mol·L－1·min－1【解析】2min內(nèi)v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，則Δn(Q)＝0.075mol·L－1·min－1×2min×2L＝0.3mol，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，2min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化為Δn(X)＝0.8mol－0.7mol＝0.1mol，Z的物質(zhì)的量變化為Δn(Z)＝1mol－0.8mol＝0.2mol，根據(jù)v(Z)∶v(Y)＝1∶2可知，Y的物質(zhì)的量的變化為Δn(Y)＝2Δn(Z)＝0.4mol，反應(yīng)中各物質(zhì)的Δn之比等于其在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則m∶n∶p∶q＝0.1mol∶0.4mol∶0.2mol∶0.3mol＝1∶4∶2∶3，所以m＝1、n＝4、p＝2、q＝3，反應(yīng)方程式是X(g)＋4Y(g)?2Z(g)＋3Q(g)。（1）2min內(nèi)生成0.1molX，根據(jù)X(g)＋4Y(g)?2Z(g)＋3Q(g)可知，生成Y的物質(zhì)的量是0.4mol，則起始時(shí)Y的物質(zhì)的量為2.7mol－0.4mol＝2.3mol；Q在2min內(nèi)減少了0.3mol，所以Q的起始物質(zhì)的量是2.7mol＋0.3mol＝3mol。（2）根據(jù)以上分析可知，m＝1、n＝4、p＝2、q＝3。（3）2min內(nèi)消耗的Z的物質(zhì)的量是0.2mol，則用Z表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(Z)＝eq\f(0.2mol,2L×2min)＝0.05mol·L－1·min－1?！敬鸢浮緼23．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D?6A+2CB．反應(yīng)進(jìn)