專題07鐵及其化合物內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（5大考點(diǎn)）考點(diǎn)一鐵單質(zhì)考點(diǎn)二鐵的氧化物考點(diǎn)三鐵鹽和亞鐵鹽考點(diǎn)四鐵離子及亞鐵離子的檢驗(yàn)考點(diǎn)五鐵三角的轉(zhuǎn)化?第二層能力提升練?第三層拓展突破練鐵單質(zhì)?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用鐵的物理性質(zhì)鐵有延展性、導(dǎo)熱性。鐵能導(dǎo)電，但其導(dǎo)電性不如銅和鋁，鐵還能被__磁體___吸引，其熔、沸點(diǎn)較高。鐵的化學(xué)性質(zhì)①Fe與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（如Cl2、O2、S）Cl2與變價(jià)金屬發(fā)生反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬；S與變價(jià)金屬發(fā)生反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)金屬。②Fe與非氧化性酸反應(yīng)(稀H2SO4)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑。③Fe與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3）少量Fe與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4HNO3稀===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O過量Fe與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8HNO3稀===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe常溫下分別與濃H2SO4，濃HNO3發(fā)生鈍化.加熱后可劇烈反應(yīng)。=4\*GB3④Fe與鹽溶液反應(yīng)(CuSO4)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。1．（2425高一上·安徽蚌埠·階段練習(xí)）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是【答案】A【解析】A．Cl2有強(qiáng)氧化性，點(diǎn)燃條件下將Fe氧化生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，A符合題意；C．Fe與HCl反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵與鐵單質(zhì)不反應(yīng)，C不符合題意；D．鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵而不是三氧化二鐵，該物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，D不符合題意；故答案為：A。2．（2425高一上·遼寧朝陽(yáng)·階段練習(xí)）紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，其反應(yīng)產(chǎn)物是【答案】C故選C。A．鐵粉完全溶解，溶液中濃度基本不變C．和的物質(zhì)的量之比為D．反應(yīng)后，鐵粉沒有剩余【答案】BC．由分析可知，反應(yīng)解釋的物質(zhì)的量為0.06mol，的物質(zhì)的量為0.01mol，和的物質(zhì)的量之比為，C正確；D．由分析可知，反應(yīng)后，鐵粉沒有剩余，D正確；故選B。4．（2425高一上·遼寧大連·期中）下列說法正確的是B．用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，該溶液為鈉鹽溶液C．鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹，鐵銹的主要成分為四氧化三鐵D．由“金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣”可推出“鐵與水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氣”【答案】AB．用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，溶液中有鈉元素，可能是鈉鹽或氫氧化鈉，B錯(cuò)誤；C．鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，C錯(cuò)誤；D．鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，D錯(cuò)誤；答案選A。鐵的氧化物?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用物質(zhì)氧化亞鐵（FeO）氧化鐵（Fe2O3）四氧化三鐵（Fe3O4）俗稱鐵紅磁性氧化鐵顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體（有磁性）溶解性不溶于水類別堿性氧化物堿性氧化物不是堿性氧化物鐵的價(jià)態(tài)+2+3+2、+3與H+反應(yīng)的離子方程式FeO+2H+===Fe2++H2O6H++Fe2O3===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定與CO、C、H2反應(yīng)生成鐵的單質(zhì)及CO2或水用途Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）是煉鐵的原料5．（2425高一上·浙江·階段練習(xí)）下列關(guān)于鐵及其化合物的說法不正確的是A．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，加水溶解后，溶液呈黃色【答案】B【解析】A．鐵絲在氯氣中燃燒會(huì)生成氯化鐵，氯化鐵的水溶液為黃色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生棕褐色的煙，加水溶解后，溶液呈黃色，故A正確；選B。6．（2425高一上·浙江麗水·期中）下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是A．CO B．Fe2O3 C．Na2O2 D．H2O【答案】B【分析】堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；【解析】A．CO不能與酸或堿反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A不符合題意；B．Fe2O3與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故B符合題意；C．Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故C不符合題意；D．H2O為氧化物，不能與酸反應(yīng)，不屬于堿性氧化物，故D不符合題意；故選B。7．（2425高一上·浙江麗水·期中）有鐵的氧化物樣品，用300mL5mol·L1的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣3.36L，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式是A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe5O7 D．Fe4O5【答案】D8．（2425高一上·河北石家莊·階段練習(xí)）下列有關(guān)鐵的氧化物的說法中，不正確的是A．Fe3O4是黑色晶體，該晶體中每三個(gè)鐵原子中有2個(gè)顯+3價(jià)、有1個(gè)顯+2價(jià)B．FeO、Fe3O4都能與稀硫酸反應(yīng)生成鹽和水，所以都是堿性氧化物C．FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱易轉(zhuǎn)化為Fe3O4D．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作油漆和涂料的紅色顏料【答案】B故選B。9．（2024高一上·全國(guó)·專題練習(xí)）鐵的氧化物（1）物理性質(zhì)名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式俗名鐵的化合價(jià)顏色、狀態(tài)色粉末色粉末色晶體溶解性都溶于水（2）化學(xué)性質(zhì)①穩(wěn)定性：FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱，迅速被氧化成。（3）主要用途（3）油漆鐵鹽和亞鐵鹽?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用亞鐵鹽和鐵鹽性質(zhì)總結(jié)（1）亞鐵鹽的性質(zhì)①亞鐵鹽與單質(zhì)的反應(yīng)（金屬活動(dòng)性比Fe強(qiáng)的金屬反應(yīng)，除去Na、K、Ba、Ca）亞鐵鹽與Zn單質(zhì)反應(yīng)：Fe2++Zn====Zn2++Fe②亞鐵鹽與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)（如Cl2、酸性高錳酸鉀溶液）亞鐵鹽中通入氯氣：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl亞鐵鹽與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5Fe2++MnO4+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O（2）鐵鹽的性質(zhì)①Fe3+與金屬單質(zhì)的反應(yīng)（金屬活動(dòng)性比Fe強(qiáng)的金屬反應(yīng)，除去Na、K、Ba、Ca，金屬量多則將Fe3+生成Fe單質(zhì)；量少生成Fe2+）Fe3+與Fe單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe===3Fe2+Fe3+與Cu單質(zhì)反應(yīng)：2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+(該反應(yīng)用于刻蝕電路板，且無論Cu的多少都應(yīng)該生成Fe2+)②Fe3+具有氧化性，可以與某些還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。Fe3+與I發(fā)生反應(yīng)，制備I2：2Fe3++2I====2Fe2++I210．（2425高一上·山東淄博·期中）為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是A．()：通過飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶【答案】B【解析】A．Cl2、HCl都能夠和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，故不能通過飽和碳酸氫鈉溶液除氯氣中的HCl，除去氯氣中的氯化氫用飽和食鹽水，故A錯(cuò)誤；B．氯氣會(huì)將FeCl2氧化為FeCl3，通入足量的氯氣可除去氯化鐵中的氯化亞鐵，故B正確；C．碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，故不能通過加入適量Ca(OH)2溶液除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故C錯(cuò)誤；D．加入過量Ba(OH)2溶液會(huì)生成NaOH，引入新的雜質(zhì)，且氫氧化鋇也可以和碳酸鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。11．（2425高一上·山東淄博·期中）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒉僮?、現(xiàn)象及結(jié)論合理的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論A檢驗(yàn)溶液中是否存在用潔凈的玻璃棒蘸取溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)若火焰呈黃色，原溶液中有B比較和氧化性強(qiáng)弱C若紫紅色退去，則溶液中含有D取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸【答案】B【解析】A．玻璃中含鈉元素，用玻璃棒做焰色實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，不能證明原溶液中含有Na+，A不符合題意；B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液后溶液變藍(lán)色，說明I被氧化成I2，氧化劑為Fe3＋，氧化產(chǎn)物為2，利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，說明Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2，故B符合題意；故選B。12．（2425高一上·河北邢臺(tái)·階段練習(xí)）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向FeCl2溶液中投入少量Na2O2：Na2O2+2Fe2++2H2O=2Fe3++2Na++4OH?B．向酸性FeI2溶液中滴加少量雙氧水：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O【答案】CB．碘離子還原性大于亞鐵離子，故少量的過氧化氫先氧化碘離子生成碘單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．向漂白粉溶液中通入足量，會(huì)生成碳酸氫鈣和次氯酸，C正確；故選C。鐵離子及亞鐵離子的檢驗(yàn)?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用(1)觀察顏色：溶液呈淺綠色，含F(xiàn)e2＋；溶液呈棕黃色，含F(xiàn)e3＋。(2)SCN－法：取少量待檢液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，變紅的是含F(xiàn)e3＋的溶液，不變紅的是含F(xiàn)e2+的溶液。(3)堿液法：取少量待檢液于試管中，向其中滴加NaOH溶液(或氨水)，生成紅褐色沉淀的是含F(xiàn)e3＋的溶液，先生成白色絮狀沉淀，后又迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的是含F(xiàn)e2＋的溶液。2.混合液中離子檢驗(yàn)(1)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中檢驗(yàn)Fe2＋的方法①通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去說明含有Fe2＋(注意：Cl－等還原性的離子對(duì)Fe2+的檢驗(yàn)有干擾)。值得注意的是該種方法檢驗(yàn)，溶液中不能有其他還原性離子，如Cl。②待測(cè)溶液K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有Fe2＋。(2)Fe2＋和Fe3＋的混合液中檢驗(yàn)Fe3＋，可用KSCN試劑，現(xiàn)象為溶液變紅。13．（2024高一上·全國(guó)·專題練習(xí)）向某晶體的水溶液中加入含的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎温人螅旌弦撼霈F(xiàn)紅色，那么由此得出的下列結(jié)論中，錯(cuò)誤的是【答案】B【解析】A．混合物中出現(xiàn)紅色，說明Fe3+與SCN發(fā)生了反應(yīng)，則該晶體中一定含有SCN，A正確；B．加入Fe2+無明顯變化，加入氯水后出現(xiàn)紅色，說明Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+，即Cl2是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+<Cl2，B錯(cuò)誤；C．加入Fe2+無明顯變化，加入氯水后出現(xiàn)紅色，說明Fe2+被Cl2氧化為Fe3+，C正確；D．原晶體中含有SCN，開始加入Fe2+時(shí)，溶液顏色無明顯變化，說明Fe2+與SCN不能形成紅色的化合物，D正確；故選B。14．（2425高一上·河北石家莊·階段練習(xí)）某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應(yīng)，過濾后用所得濾液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是B．取少量濾液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，無白色沉淀，說明礦石中一定不含Ba2+C．取少量濾液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中一定含有ClD．取少量濾液，向其中依次滴加少量氯水和KSCN溶液，溶液變紅，說明原溶液一定有Fe2+【答案】AB．鹽酸過量，加入少量碳酸鈉溶液，先與過量的鹽酸反應(yīng)，不會(huì)生成白色沉淀，無法檢驗(yàn)是否有Ba2+，故B錯(cuò)誤；C．粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應(yīng)，引入了Cl，不能說明礦石中一定含有Cl，故C錯(cuò)誤；D．檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，應(yīng)該先加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再通入少量Cl2，該檢驗(yàn)操作錯(cuò)誤，則不能確定礦石中是否含有Fe2+，故D錯(cuò)誤；答案選A。15．（2425高一上·河北石家莊·階段練習(xí)）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體B向某溶液中滴稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有ClC把一小塊鈉投入CuSO4溶液中,鈉熔化成閃亮的小球，在液面上四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，產(chǎn)生紅色沉淀鈉置換出銅D向某溶液中加入氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+【答案】B【解析】A．溶液中含有碳酸氫根離子，也會(huì)產(chǎn)生相似的現(xiàn)象，A不相符；B．向某無色溶液中，先加入適量稀硝酸酸化，無沉淀生成，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有，B符合；C．把小塊鈉投入CuSO4溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉熔化成閃亮的小球，在水面上四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，然后NaOH和CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅的藍(lán)色沉淀，不能置換出銅，C不相符；D．可能原溶液中有Fe3+，檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)該先加入KSCN無明顯現(xiàn)象，然后滴加氯水，出現(xiàn)血紅色，D不相符；答案選B。16．（2425高一上·河北石家莊·階段練習(xí)）2mL0.lmol/LFeCl合物性質(zhì)”時(shí)，發(fā)現(xiàn)向2mL0.lmol/LFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加2mL1.0mol/LH2O2溶液(pH約為5)，溶液先變紅，后褪色，并有氣泡產(chǎn)生。為了弄清楚產(chǎn)生這種異?，F(xiàn)象的原因，他們進(jìn)行了如下探究：（1）溶液先變紅的原因是(只寫其中的氧化還原過程，并用離子方程式表示)。（2）同學(xué)們對(duì)溶液褪色的原因提出了不同的看法并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：I．甲同學(xué)認(rèn)為是Fe3+被H2O2還原。取褪色后溶液，滴加，無明顯現(xiàn)象，證明甲同學(xué)觀點(diǎn)不正確。II．乙同學(xué)認(rèn)為是SCN被氧化。取褪色后溶液，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們認(rèn)為溶液褪色的原因可能有兩種：乙同學(xué)認(rèn)為SCN被O2氧化。丙同學(xué)認(rèn)為。為了探究溶液褪色的原因究竟是上述的哪種，該興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，后通入O2發(fā)現(xiàn)溶液，證明溶液褪色的原因不是乙同學(xué)認(rèn)為的原因，而是丙同學(xué)學(xué)認(rèn)為的原因。（4）寫出上述實(shí)驗(yàn)中SCN被氧化的離子方程式。（5）根據(jù)題目所給信息及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷物質(zhì)還原性強(qiáng)弱：Fe2+SCN(填“>”或“<”)。（6）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，可以用Fe(OH)3、NaClO溶液、NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)，寫出化學(xué)方程式：。（7）向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，用化學(xué)方程式解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因(2個(gè))、。（2）FeCl3溶液SCN被H2O2氧化不褪色（3）取少量褪色后的溶液于試管中，先加鹽酸，再加氯化鋇，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明褪色后的溶液中存在硫酸根離子（5）>【分析】甲同學(xué)認(rèn)為是Fe3+被H2O2還原，溶液中無Fe3+，乙同學(xué)認(rèn)為是SCN被氧化，丙同學(xué)認(rèn)為SCN被H2O2氧化，溶液中無Fe3+，向溶液中滴加FeCl3，若溶液不變紅說明是被KSCN氧化，證明甲同學(xué)觀點(diǎn)不正確。取褪色后溶液，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色，說明KSCN被氧化，可能是SCN被O2氧化，也可能是SCN被H2O2氧化。向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，后通入O2，發(fā)現(xiàn)溶液不褪色，證明溶液褪色的原因不是SCN被O2氧化，而是SCN被H2O2氧化。（2）甲同學(xué)認(rèn)為是Fe3+被H2O2還原，溶液中無Fe3+，向溶液中滴加FeCl3，若溶液不變紅說明是KSCN被氧化，證明甲同學(xué)觀點(diǎn)不正確。取褪色后溶液，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色，說明KSCN被氧化，可能是SCN被O2溶液氧化，也可能是SCN被H2O2氧化。向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，后通入O2。發(fā)現(xiàn)不褪色，證明溶液褪色的原因不是SCN被O2氧化，而是SCN被H2O2氧化。（3）查閱資料發(fā)現(xiàn)SCN可以被氧化生成SO和兩種可直接排放到空氣中的氣體。取少量褪色后的溶液于試管中，先加鹽酸，再加氯化鋇，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明褪色后的溶液中存在硫酸根離子。（5）氧化還原反應(yīng)中還原性強(qiáng)的先反應(yīng)，在FeCl2和KSCN混合液中滴加少量H2O2溶液，溶液先變紅，說明H2O2與二價(jià)鐵離子反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，說明雙氧水優(yōu)先氧化Fe2+，說明Fe2+的還原性強(qiáng)于SCN。鐵三角的轉(zhuǎn)化?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用鐵元素不同價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化需要通過氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)，氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱不同，轉(zhuǎn)化產(chǎn)物也不同。Fe2＋既有氧化性又有還原性?？杀粡?qiáng)氧化劑[如Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化為Fe3＋；可被強(qiáng)還原劑(如CO、C等)還原為Fe。舉例：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3++2Cl；FeO＋COFe+CO2。Fe3＋只具有氧化性，可被弱還原劑(如Cu等)和Fe還原為Fe2＋，被強(qiáng)還原劑(如Al、Zn、CO等）還原為Fe。舉例：2Fe3＋＋Fe===3Fe2+；Fe2O3＋3CO2Fe+3CO2。17．（2425高一上·山東淄博·期中）部分含鐵物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如右圖所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成b B．b既可被氧化，也可被還原C．可將e加入稀氨水中制得d的膠體 D．a(chǎn)在氯氣中燃燒，產(chǎn)物只有1種【答案】C【分析】圖中所示鐵元素不同化合價(jià)的物質(zhì)：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(Ⅱ)的鹽類物質(zhì)，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(Ⅲ)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3?！窘馕觥緼．Fe與Fe(Ⅲ)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(Ⅱ)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，A合理；B．Fe(Ⅱ)為鐵元素的中間價(jià)態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，B合理；C．Fe(Ⅲ)的鹽類物質(zhì)與稀氨水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，C不合理；D．鐵在氯氣中燃燒，只能生成氯化鐵，D合理；答案選C。18．（2425高一上·安徽蚌埠·階段練習(xí)）甲~己六種含鐵物質(zhì)的種類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。回答下列問題：（2）戊與燒堿溶液反應(yīng)生成丙，放置一段時(shí)間后丙轉(zhuǎn)化為丁，丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為，現(xiàn)象為?！敬鸢浮浚?）1【分析】根據(jù)鐵的價(jià)類二維圖可知甲為Fe，乙為FeO，丙為Fe(OH)2，丁為Fe(OH)3，戊為亞鐵鹽，己為鐵鹽。（3）19．（2425高一上·黑龍江·階段練習(xí)）鐵是人類較早使用的金屬之一，運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問題。（1）下列物質(zhì)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的是___________(填字母)。②若要驗(yàn)證該溶液中含有，正確的實(shí)驗(yàn)方法是(填字母)。①濾渣C中物質(zhì)(主要成分)的化學(xué)式為。②向?yàn)V液B和濾液E中通入F的目的是，該反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮浚?）C（2）1100（3）Fe3+、Fe2+、Cu2+過濾洗滌C【分析】由工藝流程可知，廢液應(yīng)該與過量的Fe反應(yīng)，故A為Fe；濾液B中含有FeCl2，通入F氯氣可以得到氯化鐵；濾渣C中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，加入D鹽酸，過濾，回收銅，濾液E中含有FeCl2，與濾液B合并，制備氯化鐵，由上述分析可知：A為Fe、B為FeCl2、殘?jiān)麮為Fe和Cu、D為HCl、E為FeCl2、F為Cl2。【解析】（1）因元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既能升高，又能降低，既有氧化性又有還原性，F(xiàn)eSO4中Fe元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e具有還原性，F(xiàn)eCl3、Fe2O3具有氧化性；答案選C；（3）①FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，由于滴入KSCN溶液呈紅色，證明溶液中Fe3+有剩余，則該待測(cè)液中含有的金屬陽(yáng)離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+，取50.0mL待測(cè)溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀AgCl，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到AgCl沉淀；②A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe3+，故A錯(cuò)誤；B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，因?yàn)槿芤褐械腃l也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明含有Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．向試管中加入適量試液，先滴入KSCN溶液，若溶液不變色，說明不含F(xiàn)e3+，再滴入雙氧水，若溶液顯紅色，證明原溶液中含有Fe2+，故C正確；故答案為：C；（4）①根據(jù)分析可知，濾渣C中物質(zhì)(主要成分)的化學(xué)式為Cu、Fe；【答案】B故答案選B。A．若有固體存在，則溶液中一定無 B．若無固體剩余，則溶液中一定有【答案】A【解析】A．若有固體存在，說明鐵離子反應(yīng)完后，和銅發(fā)生了反應(yīng)，則溶液中一定無，A正確；B．若無固體剩余，在Fe不足，只和部分鐵離子反應(yīng)的情況下，溶液中可能有，不是必定有鐵離子，B錯(cuò)誤；C．由于氧化性：Fe3+>Cu2+，加入Fe后，先和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，F(xiàn)e不足條件下，可能只和鐵離子反應(yīng)，不一定有Cu析出，C錯(cuò)誤；答案選A。B．乙曲線表示“溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量”隨鋅粉質(zhì)量變化情況C．反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量減小【答案】DB．由分析可知，乙曲線表示“金屬固體的質(zhì)量”隨鋅粉質(zhì)量變化，故B錯(cuò)誤；故答案選D。4．（2425高一上·河南信陽(yáng)·階段練習(xí)）鐵、銅及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為；他們?nèi)∩倭糠勰?，欲向其中加入足量稀硫酸，并滴加KSCN溶液，通過現(xiàn)象推斷其成分。請(qǐng)回答下列問題：（3）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（4）有人認(rèn)為，若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含氧化鐵。你認(rèn)為這種說法是否合理嗎？請(qǐng)簡(jiǎn)述你的理由：。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液不變色生成白色沉淀【答案】（1）2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O（2）紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物（3）溶液由黃色變?yōu)檠t色（4）這種說法不合理，因?yàn)槿羰羌t色粉末中同時(shí)含有Cu2O和Fe2O3，Cu2O與稀硫酸反應(yīng)生成Cu和硫酸銅，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成鐵離子，若是Cu過量，將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，此時(shí)再滴加KSCN溶液也不會(huì)變紅（5）0.12Cu2++4SCN=2CuSCN+(SCN)2【解析】（1）NaClO和NaOH的混合溶液將氫氧化鐵氧化為高鐵酸鈉，該反應(yīng)中NaClO得2個(gè)電子為氧化劑被還原生成Cl，F(xiàn)e(OH)3失去3個(gè)電子為還原劑被氧化生成高鐵酸鈉，根據(jù)得失電子守恒，NaClO和Fe(OH)3的系數(shù)比為3：2，再根據(jù)原子守恒可得化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。（2）根據(jù)前兩種假設(shè)，推斷假設(shè)3為紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。（3）若假設(shè)1成立，則紅色粉末與稀硫酸反應(yīng)后溶液中金屬陽(yáng)離子為鐵離子，此時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)檠t色。（4）這種說法不合理，因?yàn)槿羰羌t色粉末中同時(shí)含有Cu2O和Fe2O3，Cu2O與稀硫酸反應(yīng)生成Cu和硫酸銅，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成鐵離子，若是Cu過量，將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，此時(shí)再滴加KSCN溶液也不會(huì)變紅。（5）根據(jù)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+可知，當(dāng)銅還原Fe3+時(shí)，生成的Fe2+為Cu2+數(shù)量的2倍，則實(shí)驗(yàn)所用硫酸銅溶液的濃度也應(yīng)該是FeSO4溶液的一半，故取0.1mol/L的硫酸銅溶液。根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，生成白色沉淀，該沉淀為CuSCN，同時(shí)SCN的化學(xué)性質(zhì)與I相似，Cu2+能與SCN反應(yīng)生成CuSCN和(SCN)2，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4SCN=2CuSCN+(SCN)2。5．（2425高一上·浙江·期中）某同學(xué)為探究淺黃色液體X(僅含三種常見元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答如下問題：（1）紅色固體A的化學(xué)式；X的摩爾質(zhì)量g/mol。（2）X在過量氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是。（3）黃色溶液C滴在淀粉—KI試紙上，試紙顯藍(lán)色，寫出該變化中發(fā)生的離子方程式。（4）用H2還原紅色固體A，反應(yīng)完全后生成黑色粉末(純凈物)，黑色粉末的成分可能是(寫出所有可能)。【答案】（1）Fe2O3196（3）2Fe3++2I＝2Fe2++I2（4）鐵粉，氧化亞鐵，四氧化三鐵【分析】7.84g的淺黃色液體X(僅含三種常見元素)加熱得到X氣體，由X氣體體積相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896L，由此可計(jì)算出物質(zhì)的量n(X)。X在過量氧氣中燃燒得到混合氣體A和紅色固體A，紅色固體A的質(zhì)量為3.20g，混合氣體A通入足量澄清石灰水得到20.0g白色沉淀B，白色沉淀B為二氧化碳和氫氧化鈣生成的碳酸鈣沉淀，說明X中含有碳元素，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可求出n(CaCO3)，從而推出碳元素物質(zhì)的量，紅色固體A和足量鹽酸反應(yīng)得到黃色溶液，加入KSCN溶液得到血紅色溶液，可知C為氯化鐵溶液，說明X中含鐵元素，判斷另一種元素為氧元素，紅色固體A為氧化鐵；所以X氣體在過量的氧氣中燃燒生成混合氣體A和紅色固體A，氣體B則為過量的氧氣，根據(jù)元素守恒，計(jì)算氧元素物質(zhì)的量，從而得出X中n(Fe):n(C):n(O)，得出X的化學(xué)式，據(jù)此回答問題。（3）由分析可知，黃色溶液為FeCl3溶液，將其滴在淀粉KI試紙上，試紙顯藍(lán)色，說明Fe3+將I氧化為I2，離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++2I＝2Fe2++I2；答案為：2Fe3++2I＝2Fe2++I2；（4）紅色固體A是氧化鐵，還原紅色固體A，反應(yīng)完全后生成黑色粉末(純凈物)，含鐵元素的黑色粉末可能為鐵粉，氧化亞鐵，四氧化三鐵；故答案為：鐵粉，氧化亞鐵，四氧化三鐵。（3）補(bǔ)全“氧化”中反應(yīng)的離子方程式，需配平(請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫完整的方程式)。（4）下列說法正確的是。c．設(shè)計(jì)物質(zhì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率【答案】（1）＋6（4）)abc（5）乙醇【分析】由題給流程可知，硝酸鐵固體在過量氫氧化鈉溶液中與氯氣反應(yīng)生成高鐵酸鈉，過濾得到高鐵酸鈉和濾液1；高鐵酸鈉溶于稀氫氧化鉀溶液得到含有氫氧化鉀的高鐵酸鈉溶液，向溶液中加入過量氫氧化鉀固體，將高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀，過濾得到粗高鐵酸鉀，粗高鐵酸鉀經(jīng)過處理得到純高鐵酸鉀固體。【解析】（1）高鐵酸鉀中鉀元素的化合價(jià)為+1價(jià)、氧元素的化合價(jià)為—2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故答案為：+6；（4）a．由題給信息可知，高鐵酸根離子在堿性溶液中穩(wěn)定，中性和酸性溶液中不穩(wěn)定，所以“氧化”中氫氧化鈉溶液過量的目的是使高鐵酸根離子穩(wěn)定存在，故正確；b．由分析可知，“轉(zhuǎn)化”中加入過量氫氧化鉀固體的目的是將高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀，故正確；c．由分析可知，“轉(zhuǎn)化”中加入過量氫氧化鉀固體、過濾得到的濾液2中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液的循環(huán)利用可以提高原料的利用率，故正確；d．由題給信息可知，高鐵酸根離子在堿性溶液中穩(wěn)定，中性和酸性溶液中不穩(wěn)定，所以溶解步驟氫氧化鉀的作用是使高鐵酸根離子穩(wěn)定存在，故錯(cuò)誤；故選abc；（5）由題給信息可知，高鐵酸鉀可溶于水，難溶于乙醇，氫氧化鉀易溶于乙醇，所以洗滌除去高鐵酸鉀表面的氫氧化鉀時(shí)，應(yīng)選用乙醇洗滌，故答案為：乙醇；（1）裝置a、d內(nèi)的試劑是，裝置d的作用是。（2）一段時(shí)間后，先加熱裝置(填“b”或“c”)。裝置c內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。A．樣品中含少量FeO雜質(zhì)C．實(shí)驗(yàn)I中，稱重后樣品發(fā)生了潮解【答案】（1）濃硫酸防止燒杯的水進(jìn)入C中（4）⑥⑩③⑤【分析】由題意圖可知，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將氮?dú)馔ㄟ^盛有的濃硫酸通入裝置中排盡裝置中的空氣，一段時(shí)間后，先加熱裝置b產(chǎn)生SOCl2氣體充滿c裝置后，再加熱c裝置使四水氯化亞鐵與SOCl2氣體反應(yīng)生成氯化亞鐵、二氧化硫和氯化氫，裝置d用來吸收燒杯中進(jìn)來的水蒸氣，防止SOCl2水解，冷凝管和長(zhǎng)導(dǎo)管的共同作用是冷凝回流SOCl2，使反應(yīng)物為充分反應(yīng)。【解析】（1）裝置a、d內(nèi)的試劑是濃硫酸，用來吸收水蒸氣，防止SOCl2水解；裝置d的作用是防止燒杯的水進(jìn)入C中；A．樣品中含少量氧化亞鐵雜質(zhì)會(huì)使滴定消耗的重鉻酸鉀溶液的體積偏大，導(dǎo)致n的測(cè)量值偏小，故符合題意；B．樣品與SOCl2反應(yīng)時(shí)失水不充分會(huì)使m2偏大，導(dǎo)致n的測(cè)量值偏小，故符合題意；C．實(shí)驗(yàn)I稱重后，樣品發(fā)生了潮解，樣品中氯化亞鐵的物質(zhì)的量不變，消耗重鉻酸鉀溶液的