2026屆甘肅省白銀市會寧縣會寧縣第一中學(xué)化學(xué)高二上期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、對于在一密閉容器中進(jìn)行的下列反應(yīng)：C（s）+O2（g）CO2（g）下列說法中錯(cuò)誤的是()A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速B．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C．增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D．增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率2、在自然界中能存在的物質(zhì)是（）A．鈉B．氫氧化鈉C．氧化鈉D．碳酸鈉3、只改變一個(gè)影響化學(xué)平衡的因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述不正確的是()A．K不變，平衡可能移動B．平衡向右移動時(shí)，K不一定變化C．K有變化，平衡一定移動D．相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K也增大2倍4、下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖的是A．鎂和稀鹽酸反應(yīng)B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳酸鈣的分解5、下列說法正確的是()A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子的化合物是電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物C．CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性6、某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化過程：則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可有A．2種 B．4種 C．6種 D．8種7、下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯(cuò)誤的是A．ED4分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)B．AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化C．A、B、C第一電離能的大小順序?yàn)镃＞B＞AD．C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低均為C＞D8、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力（即耐腐蝕）的主要原因是A．鋁化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定（即很不活潑）B．鋁與氧氣在常溫下很難反應(yīng)C．鋁是兩性元素（因與酸、堿都能反應(yīng)）D．鋁易氧化形成一層致密氧化膜9、X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子的少1。下列說法正確的是()A．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>XB．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4C．X的簡單離子半徑大于Y的簡單離子半徑D．Ca2＋的半徑大于Y的簡單離子半徑10、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為amol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為amol·L－1的是A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD11、在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為()A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C12、已知CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49.0kJ·mol-1一定溫度下，將一定量的CO2和H2充入固定體積的密閉容器中反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2同時(shí)消耗3molH2B．混合氣體的密度保持不變C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變D．v正=v逆=013、下列裝置屬于原電池裝置的是A． B． C． D．14、已知下列化合物：①硝基苯②環(huán)己烷③乙苯④溴苯⑤間二硝基苯。其中能由苯通過一步反應(yīng)直接制取的是A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．全部15、在室溫下，下列敘述正確的是A．將1mL1.0×10-5mol/L鹽酸稀釋到1000mL，溶液的pH=8B．用pH=1的鹽酸分別中和1mLpH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大C．pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，c(Cl-)=c(SO42-)D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不變16、已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為（）A．+519.4kJ·mol-1 B．+259.7kJ·mol-1C．-259.7kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-117、有機(jī)物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B（如圖所示），下列說法正確的是A．A的分子式為C11H12O2B．1molA與足量NaHCO3反應(yīng)可生成2molCO2C．用新制氫氧化銅懸濁液可鑒別物質(zhì)A和BD．物質(zhì)B既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)18、A和B是短周期中的主族元素，它們的離子A-和B2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列比較中正確的是A．原子半經(jīng)A>B B．原子中的中子數(shù)A>BC．離子半徑A->B2+ D．原子序數(shù)A>B19、下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是()①②③(CH3)3C—CHBr2④CHCl2—CHBr2⑤⑥CH3ClA．①③⑥ B．②③⑤ C．②④ D．全部20、中醫(yī)藥是中華民族的瑰寶，奎尼酸是一種常見中藥的主要成分之一，有降脂降糖等功效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．奎尼酸分子式為C9H8O4B．奎尼酸存在順反異構(gòu)體，且分子中所有碳原子可能共平面C．1mol奎尼酸該分子最多能與4molH2、4molBr2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．奎尼酸的同分異構(gòu)體中屬于二元羧酸的芳香族化合物有6種21、室溫下，濃度均為0.10mol/L，體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgVA．稀釋前兩溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液B．ROH的電離程度：b點(diǎn)小于a點(diǎn)C．兩溶液在稀釋過程中，c(H+)均逐漸減少D．當(dāng)lgVV0=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(R+22、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X（s）+3Y（g）2Z（g）；△H＜1．為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（）①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出Z⑦增加X⑧增加YA．①③⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．②③⑥⑧ D．②④⑥⑧二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：______。（2）物質(zhì)B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學(xué)方程式：______；G→E的離子方程式：_____。24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為：____________________。(2)C中官能團(tuán)的名稱：__________。(3)①的反應(yīng)類型：_________________________。(4)乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________。(5)寫出②的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________。25、（12分）某學(xué)生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))：A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品20.5g，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為1.00mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mLE．錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2mL回答下列問題：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→D→________(均用字母填寫)。（每空一分）(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意____________________________________。(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用_______________________。(4)下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是______(填字母)。a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．C步操作中，稱量藥品時(shí)，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗d．讀取硫酸體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)26、（10分）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的C和SO2。某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確定上述氣體中含有C2H4和SO2。（1）試解釋裝置Ⅰ中反應(yīng)液變黑的原因是：___。寫出裝置Ⅰ中生成乙烯的化學(xué)方程式___。（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ裝置可盛放的試劑是：Ⅱ___、Ⅲ___、Ⅳ___、Ⅴ___（將有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．酸性KMnO4溶液（3）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是___。（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象___。27、（12分）欲測定某HCl溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請回答下列問題：(1)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________；(2)乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號待測HCl溶液的體積/mL0.1000mol·L-1NaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出HCl待測溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1（小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；(3)滴定時(shí)的正確操作是_____________________________________________________。滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________________；此時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是________。(4)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_(dá)______________（填序號）。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)28、（14分）根據(jù)①～⑩元素的編號所在周期表中的位置，用化．學(xué)．用．語．回答有關(guān)問題：（1）最難形成簡單離子的元素是____，元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_____；（2）①與⑤能形成9電子微粒，其名稱為____；①與⑦可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物甲，將⑨的單質(zhì)通入甲的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸且有氣體放出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；（3）元素⑥、⑧形成的簡單氫化物中，沸點(diǎn)較高的是_____，原因是____；（4）③與⑦的單質(zhì)加熱條件下可發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為____；（5）元素④與鋁性質(zhì)相似，其最高價(jià)氧化物的水化物能與⑩的氫氧化物反應(yīng)，離子方程式為________。29、（10分）紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)ΔH<0(1)如圖為上述反應(yīng)的濃度—時(shí)間圖像，由圖像判斷反應(yīng)進(jìn)行至t2時(shí)刻時(shí)，改變的條件是_________________________，如圖為上述反應(yīng)的速率—時(shí)間圖像，表示上述反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而使曲線發(fā)生變化。由圖判斷，t2時(shí)刻曲線變化的原因可能是________(填寫序號)。a．升高溫度b．加催化劑c．通入O2d．縮小容器體積(2)工業(yè)上可利用上述反應(yīng)的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。①一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，充入2molCO2和4molH2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得CH3OH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________，某時(shí)刻測得CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量分別為2mol，1mol，1mol，1mol，則這一時(shí)刻v(正)___________v(逆)②在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A．將木炭粉碎成粉末狀，接觸面積增大，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)正確；C．壓強(qiáng)增大，氣體的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)正確；D．木炭為純固體，增加木炭的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。2、D【解析】分析：A項(xiàng)，Na能與自然界中O2、H2O等反應(yīng)；B項(xiàng)，NaOH能與自然界中CO2等反應(yīng)；C項(xiàng)，Na2O能與自然界中H2O、CO2反應(yīng)；D項(xiàng)，Na2CO3在自然界中能存在。詳解：A項(xiàng)，Na能與自然界中O2、H2O等反應(yīng)，Na在自然界中不能存在；B項(xiàng)，NaOH能與自然界中CO2等反應(yīng)，NaOH在自然界中不能存在；C項(xiàng)，Na2O能與自然界中H2O、CO2反應(yīng)，Na2O在自然界中不能存在；D項(xiàng)，Na2CO3在自然界中能存在；答案選D。3、D【分析】平衡常數(shù)的影響因素只有溫度，改變其他條件，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化?！驹斀狻緼.改變壓強(qiáng)或濃度引起化學(xué)平衡移動時(shí)，K不變，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.改變壓強(qiáng)或濃度引起化學(xué)平衡移動時(shí)，K不變，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.K只與溫度有關(guān)，K發(fā)生了變化，說明體系的溫度改變，則平衡一定移動，C項(xiàng)正確，不符合題意；D.相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)為K2，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；答案選D。4、A【分析】根據(jù)圖示，生成物總能量小于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼.金屬與酸反應(yīng)放熱，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，屬于放熱反應(yīng)，故選A；B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，故不選B；C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合，反應(yīng)吸熱，故不選C；D.分解反應(yīng)吸熱，碳酸鈣的分解為氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，故不選D。5、A【詳解】A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離為自由移動的離子的化合物是電解質(zhì)，故A正確；B.強(qiáng)弱電解質(zhì)和溶于水的電解質(zhì)是否電離完全有關(guān)，與是否難易溶于水無關(guān)，硫酸鋇難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故B錯(cuò)誤；C二氧化碳溶于水和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸發(fā)生部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.溶液的導(dǎo)電性與離子濃度及離子電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無直接關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選A。6、B【詳解】因C經(jīng)兩步氧化可生成E，則C為C4H9-CH2OH，D為C4H9—CHO，E為C4H9-COOH，B為C4H9—COO-，-C4H9有四種結(jié)構(gòu)，分別為：CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH(CH3)-、(CH3)2CHCH2-、(CH3)3C-，所以符合條件的酯的結(jié)構(gòu)有4種，故選B。7、C【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知A是N、B是O、C是F、D是Cl、E是Si；A.SiCl4中各元素的化合價(jià)的絕對值和各自原子的最外層電子數(shù)之和均滿足8，所以分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；B.NCl3中N的價(jià)層電子對數(shù)為3+×（5-3×1）=4，SiCl4中Si的價(jià)層電子對數(shù)為4+×（4-4×1）=4，兩分子中中心原子都為sp3雜化，故B正確；C.同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，由于氮元素的2p軌道半充滿，較穩(wěn)定，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的，故C錯(cuò)誤；D.同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)HF>HCl，故D正確；答案選C。8、D【解析】根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)來解答，鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下就會與氧氣等反應(yīng)，鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)其表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，使鋁有很好的抗腐蝕性來解答?！驹斀狻緼、因鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、因常溫下鋁就會與氧氣等反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鋁與強(qiáng)酸強(qiáng)堿均能反應(yīng)，但金屬沒有兩性的說法，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、因鋁與氧氣反應(yīng)其表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，使鋁有很好的抗腐蝕性，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了鋁的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，注意鋁耐腐蝕是因?yàn)楸砻嫘纬傻闹旅艿难趸锉∧ぁ?、A【解析】X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X為O，X和Y位于同一主族，則Y為S，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P，A、原子半徑的大小是P>S>O，故A正確；B、Y為S，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4，故B錯(cuò)誤；C、S2－的半徑大于O2－，故C錯(cuò)誤；D、S2－的半徑大于Ca2＋，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)增多而增大。10、D【解析】判斷全等平衡的方法是將物質(zhì)全部靠到一邊進(jìn)行極限轉(zhuǎn)化，再與原反應(yīng)進(jìn)行比較來判斷，若各物質(zhì)與原來相等，則等效，否則不等效。因?yàn)榉磻?yīng)前后體積是變化的，所以當(dāng)容積不變時(shí)，要使C的物質(zhì)的量的濃度仍然為amol/L，則起始物質(zhì)的物質(zhì)的量必須和最初的相同?！驹斀狻緼項(xiàng)、4molA+2molB，這與這和題目開始不一樣，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、采用極限分析法，3molC和1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，此時(shí)容器中共含有4molA和2molB，這和題目開始不一樣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、采用極限分析法，3molC和1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，此時(shí)容器中共含有2molA和2molB，這和題目開始不一樣，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、采用極限分析法，3molC+1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，這和題目開始一樣，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】判斷全等平衡的方法要注意恒溫恒容和恒溫恒壓，恒溫恒容：反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比；恒溫恒壓：按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比。11、A【詳解】由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定各物質(zhì)的系數(shù)，即A、B、C對應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3、2，故反應(yīng)方程式為2A+3B=2C，答案選A。12、C【詳解】A．單位時(shí)間內(nèi)消耗消耗1molCO2同時(shí)消耗3molH2，均表示正反應(yīng)的速率，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．密閉容器中氣體體積不變，根據(jù)質(zhì)量守恒可知質(zhì)量也不會反生改變，則混合氣體的密度始終不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，密閉容器的總質(zhì)量不發(fā)生改變，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明總物質(zhì)的量也不發(fā)生改變，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正=v逆≠0，故D錯(cuò)誤；故選C。13、A【解析】分析：原電池的構(gòu)成條件有：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷。詳解：A、符合原電池的構(gòu)成條件，故A正確；B、乙醇屬于非電解質(zhì)，沒有電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C、沒有構(gòu)成閉合回路，故C錯(cuò)誤；D、兩個(gè)電極相同，沒有兩個(gè)活潑性不同的電極，故D錯(cuò)誤；故選D。14、C【解析】試題分析：苯可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，①硝基苯可以由苯與硝酸在催化劑作用下制取，①正確；②環(huán)己烷由苯和氫氣在催化劑作用加成反應(yīng)制取，②正確；③乙苯不可以通過苯一步反應(yīng)制得，③錯(cuò)誤；④溴苯，苯和溴水在三價(jià)鐵離子催化作用下，取代制得，④正確；⑤間二硝基苯，苯和硝酸取代只可以生成一硝基苯，⑤錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物化學(xué)反應(yīng)原理15、D【詳解】A、室溫下，酸無限稀釋，pH接近與7，不能超過7，故A錯(cuò)誤；B、NaOH為強(qiáng)堿，NH3·H2O為弱堿，相同pH時(shí)，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，因此用鹽酸中和相同體積的兩種溶液，氨水消耗鹽酸體積大，故B錯(cuò)誤；C、pH=2的鹽酸，c(H＋)=10－2mol·L－1，溶液c(Cl－)約為10－2mol·L－1，pH=1的硫酸中，c(H＋)=0.1mol·L－1，c(SO42－)約為0.05mol·L－1，因此c(Cl－)不等于c(SO42－)，故C錯(cuò)誤；D、向AgCl、AgBr飽和溶液中加入少量AgNO3溶液，溶液仍為飽和，c(Cl－)/c(Br－)=[c(Cl－)×c(Ag＋)]/[c(Br－)×c(Ag＋)]=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，即比值不變，故D正確。16、C【詳解】由題干信息知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ?mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律，將①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)△H=-519.4kJ/mol，則反應(yīng)：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ/mol，C選項(xiàng)正確；答案選C。17、C【分析】注意苯酚由于酸性弱于碳酸，不與碳酸氫根發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻緼.由圖可知，A的分子式為C11H14O2，A錯(cuò)誤；B.A不與NaHCO3反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.通常用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基，羰基不與新制的氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，故可以用新制的氫氧化銅區(qū)分A和B，C正確；D.物質(zhì)B能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，有磚紅色沉淀生成(或加入銀氨溶液并水浴加熱有銀鏡出現(xiàn))，說明該物質(zhì)中含有—CHO，羰基無此反應(yīng)。18、C【分析】A－和B2＋離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，設(shè)A的核電核數(shù)為a，B的核電核數(shù)為b，則有a+1=b-2，即a＜b?！驹斀狻緼．A－和B2＋離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明B在A的下一周期，比A多一個(gè)電子層，原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑A＜B，故A錯(cuò)誤。B．質(zhì)量數(shù)末知，原子中的中子數(shù)不能確定，故B錯(cuò)誤；C．原子核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，則離子半徑越小，核電荷數(shù)：A＜B，則離子半徑：A－＞B2＋，故C正確；D．A－和B2＋離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，設(shè)A的核電核數(shù)為a，B的核電核數(shù)為b，則有a+1=b-2，即a＜b，原子序數(shù)A＜B，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，難點(diǎn)A，注意把握粒子半徑的比較方法，A－和B2＋離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明B在A的下一周期，比A多一個(gè)電子層，B原子半徑大。19、A【分析】鹵原子鄰碳上有H原子的鹵代烴在KOH醇溶液中加熱能發(fā)生消去反應(yīng)，據(jù)此分析作答。【詳解】①有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)發(fā)生后將會形成不飽和鍵，而氯苯中相鄰的碳原子是苯環(huán)的一部分，若消去再形成雙鍵破壞苯環(huán)結(jié)構(gòu)，故不能發(fā)生消去反應(yīng)，故①符合題意；②中和氯相連的碳的相鄰碳原子上有氫，故能消去，生成對應(yīng)的烯烴和氯化鉀，故②不符合題意；③(CH3)3C—CHBr2中和溴相連的碳相鄰碳原子上沒有氫，故不能消去，故③符合題意；④CHCl2—CHBr2中和氯或溴相連的碳相鄰碳原子上有氫，故能發(fā)生消去反應(yīng)，故④不符合題意；⑤中和溴相連的碳的相鄰碳原子上有氫，故能發(fā)生消去反應(yīng)，生成對應(yīng)的烯烴和氯化鉀，故⑤不符合題意；⑥一氯甲烷只有一個(gè)碳，沒有相鄰的碳，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)。故⑥符合題意；①③⑥均不能發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為A?！军c(diǎn)睛】鹵代烴的消去反應(yīng)是在堿的醇溶液中加熱，連接-X的碳的相鄰碳原子上的一個(gè)H和-X一同被脫去，而生成不飽和烴和鹵化氫，如鄰位碳原子不連接氫原子或?yàn)辂u苯或不含鄰碳等，則不能發(fā)生消去反應(yīng)。20、D【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，奎尼酸分子式為C9H8O4，A正確；B．該物質(zhì)中碳碳雙鍵上的兩個(gè)碳原子均連接了兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，所以存在順反異構(gòu)；苯環(huán)上的碳原子一定共面，與苯環(huán)上碳原子相連的碳原子也一定共面，碳碳雙鍵上的兩個(gè)碳原子以及與該碳原子相連的碳原子共面，苯環(huán)形成的平面和雙鍵形成的平面以單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以分子中所有碳原子可能共面，B正確；C．碳碳雙鍵、苯環(huán)可以和氫氣加成，羧基不能加成，所以1mol該物質(zhì)最多和4mol氫氣、4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．奎尼酸的分子式為C9H8O4，其同分異構(gòu)體屬于二元羧酸，則有兩個(gè)-COOH，屬于芳香族化合物，則含有苯環(huán)，則苯環(huán)上可以有三個(gè)取代基分別為-CH3和兩個(gè)-COOH，此時(shí)有6種結(jié)構(gòu)，也可以是兩個(gè)取代基，分別為-CH2COOH、-COOH，此時(shí)有3種結(jié)構(gòu)，所以共有9種同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；答案選D。21、D【解析】A．0.10mol/LMOH的pH=13，則MOH為強(qiáng)堿，強(qiáng)堿在溶液中完全電離，不存在電離平衡常數(shù)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點(diǎn)溶液體積大于a點(diǎn)，所以b點(diǎn)濃度小于a點(diǎn)，則ROH電離程度：b＞a，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．若兩種溶液稀釋，溶液中c（OH-）逐漸減小，溫度不變，Kw不變，所以c(H+)逐漸增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當(dāng)lgVV0＝2時(shí)，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進(jìn)ROH的電離，則c(R+)增大，c(M+)幾乎不變，所以c(R+)/c(M+)答案選D。22、C【分析】反應(yīng)X（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜1，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理：①升高溫度，平衡逆向移動，①錯(cuò)誤；②降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，②正確；③壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動，③正確；④降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，④錯(cuò)誤；⑤加催化劑縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不會引起化學(xué)平衡的移動，⑤錯(cuò)誤；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，⑥正確；⑦增加X，X為固體，平衡不移動，⑦錯(cuò)誤；⑧增加Y，Y的濃度增大，平衡向右移動，⑧正確；【詳解】反應(yīng)X（s）+3Y（g）?2Z（g），△H＜1，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理：①升高溫度，平衡逆向移動，①錯(cuò)誤；②降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，②正確；③壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動，③正確；④降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，④錯(cuò)誤；⑤加催化劑縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不會引起化學(xué)平衡的移動，⑤錯(cuò)誤；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，⑥正確；⑦增加X，X為固體，平衡不移動，⑦錯(cuò)誤；⑧增加Y，Y的濃度增大，平衡向右移動，⑧正確。答案為C二、非選擇題(共84分)23、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應(yīng)，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為氨氣，則B為氮?dú)?，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮?dú)怏wE，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！驹斀狻浚?）物質(zhì)G為硝酸，其化學(xué)式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質(zhì)B為氮?dú)?，其電子式為：，故答案為。?）A→D的反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。24、CH3CH2OH醛基氧化反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳雙鍵，實(shí)驗(yàn)室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化劑的作用下乙醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛?！驹斀狻恳蚁┡c水發(fā)生加成反應(yīng)，生成B——乙醇，乙醇在單質(zhì)銅的催化作用下與氧氣發(fā)生氧化氧化反應(yīng)生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下的酯化反應(yīng)產(chǎn)物，故D為乙酸。(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；(2)C中官能團(tuán)的名稱為醛基；(3)①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；(4)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。25、CABE視線與凹液面最低點(diǎn)齊平，讀數(shù)精確到0.01mL使滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化更明顯，易于分辨bd【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)的順序?yàn)榉Q量一定量的氫氧化鈉，配制成待測液，用滴定管取一定體積的待測液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，然后讀數(shù)，所以順序?yàn)镃、A、B、E、(2)滴定管在讀數(shù)時(shí)注意要視線與凹液面最低點(diǎn)齊平，讀數(shù)精確到0.01mL。(3).實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確確定滴定終點(diǎn)，所以要使滴定終點(diǎn)能明顯，所以墊一張白紙，使滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化更明顯，易于分辨。(4)a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，會使溶液的濃度變大，故錯(cuò)誤；b．C步操作中，稱量藥品時(shí)，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤，則稱量的固體的質(zhì)量減少，故正確；c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度變小，會使其體積變大，結(jié)果變大，故錯(cuò)誤；d．讀取硫酸體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積變小，故正確。故選bd?！军c(diǎn)睛】根據(jù)待測液的濃度的計(jì)算公式進(jìn)行分析ｃ（氫氧化鈉）＝，實(shí)驗(yàn)過程中一切的操作最后都影響到標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積變化，體積變大，則濃度變大，體積變小，則濃度變小。26、乙醇與濃硫酸反應(yīng)生成了碳CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OABAD裝置Ⅱ中品紅溶液褪色裝置Ⅳ中的品紅溶液不褪色,裝置Ⅴ中酸性高錳酸鉀溶液褪色【分析】實(shí)驗(yàn)室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作為催化劑和脫水劑，反應(yīng)條件是加熱到170℃,據(jù)此書寫方程式；濃硫酸具有脫水性，能夠使部分乙醇碳化。多種產(chǎn)物需要檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)考慮先后順序，本題中應(yīng)先檢驗(yàn)二氧化硫，然后除去二氧化硫，再檢驗(yàn)乙烯。確定不存在二氧化硫的時(shí)候，酸性高錳酸鉀溶液褪色才能證明乙烯的存在?！驹斀狻浚?）濃硫酸具有脫水性，有少量乙醇被濃硫酸碳化生成了黑色的碳。乙醇在濃硫酸存在反應(yīng)生成乙烯和水，方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；（2）檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，檢驗(yàn)乙烯用酸性高錳酸鉀溶液，乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后用氫氧化鈉將其除去，并檢驗(yàn)除凈后再檢驗(yàn)乙烯，因此裝置Ⅱ用來檢驗(yàn)二氧化硫，試管中用品紅溶液，裝置Ⅲ中裝有氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，裝置Ⅳ再次通過品紅溶液，不褪色確定二氧化硫除凈，裝置Ⅴ通過酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯。故答案為：A、B、A、D；（3）裝置Ⅱ中盛有品紅溶液，用于檢驗(yàn)二氧化硫，品紅溶液褪色說明有二氧化硫。（4）裝置Ⅴ通過酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯，若裝置Ⅳ中的品紅溶液不褪色，裝置Ⅴ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明有乙烯。27、23.80mL0.1044左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色8.2～10.0AC【分析】(1)根據(jù)滴定后的液面圖，液面讀數(shù)是24.90mL，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是兩次讀數(shù)的差；(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第二次實(shí)驗(yàn)偏離正常誤差范圍，利用1、3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算消耗氫氧化鈉溶液的平均體積，代入計(jì)算HCl待測溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)根據(jù)中和滴定的規(guī)范操作回答；當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，滴定過程中，溶液pH升高；指示劑酚酞的變色范圍是8.2～10.0；(4)根據(jù)分析誤差。【詳解】(1)滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面讀數(shù)是24.90mL，此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為24.90mL-1.10mL=23.80mL；(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第二次實(shí)驗(yàn)偏離正常誤差范圍，1、3兩次實(shí)驗(yàn)消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為=26.10mL，0.1044mol·L-1；(3)中和滴定時(shí)，左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；滴定過程中，溶液pH