2026屆四川省樂山市峨眉山市第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某化工廠鋼瓶存儲的液氯泄露，消防人員用石灰水噴灑現(xiàn)場。下列說法正確的是：A．液氯的主要成分為氯水B．發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．發(fā)生的主要反應(yīng)為:Cl2+H2O=HCl+HClOD．發(fā)生的主要反應(yīng)：2Fe+3Cl2=2FeCl32、下列物質(zhì)與反應(yīng)的分類正確的是A．純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽B．Na、Na2O2與水的反應(yīng)均是置換反應(yīng)C．氯水和次氯酸都屬于弱電解質(zhì)D．鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)3、羥氨（NH2OH）是一種還原劑．將25.00mL0.049mol/L的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+又恰好被24.50mL0.020mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化．在上述反應(yīng)中，羥氨的氧化產(chǎn)物為A．NO2B．NOC．N2OD．N24、下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半徑：O＞S＞Na5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是()A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L6、下列物質(zhì)中①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是（）A．①②③⑤ B．①④⑤C．②③⑤ D．①③④7、過濾和蒸發(fā)結(jié)晶實驗中，都可能用到的儀器是（）A．漏斗 B．蒸發(fā)皿 C．酒精燈 D．玻璃棒8、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入過量的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OB．用小蘇打治療胃酸過多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O9、同溫同壓，相同體積的CO和C2H4具有相同的：①分子數(shù)

②原子總數(shù)

③碳原子數(shù)

④質(zhì)量A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①④10、下列說法正確的是A．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復(fù)原色B．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)C．紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中，先變紅后褪色D．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-11、化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣，其反應(yīng)為：3Cl2＋8NH3═6NH4Cl＋N2當(dāng)有160.5gNH4Cl產(chǎn)生時，被氧化的氨是A．214gB．53.5gC．17gD．68g12、下列反應(yīng)既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OB．3Fe＋2O2Fe3O4C．2C＋SiO22CO＋SiD．NH4NO3N2O↑＋2H2O13、下列反應(yīng)中說明NH3既有還原性，又有堿性的是()A．4NH3+5O24NO＋6H2O B．NH3+HNO3=NH4NO3C．8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D．2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O14、在自然界中，既有以游離態(tài)形式存在，又有以化合態(tài)形式存在的元素是（）A．硫 B．硅 C．氯 D．鋁15、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（）A．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅B．Fe(OH)2為白色固體，不溶于水，能在空氣中穩(wěn)定存在C．Fe2(SO4)3與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色沉淀D．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)，可以向溶液中通入適量的氯氣16、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是：()A．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素B．b的氫化物很穩(wěn)定C．c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸D．b元素的最高化合物為＋7價。17、硫離子核外具有多少種不同能量的電子：A．16種 B．18種 C．2種 D．5種18、下列說法正確的是()A．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性B．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)C．在一個氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

)A．1L1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA個氧原子B．常溫常壓下,16g氧氣和臭氧(O3)的混合氣體中含有NA個氧原子C．84gNaHCO3在水溶液電離出的離子總數(shù)為3NA個D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個20、元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（）A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素的化合價呈周期性變化D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化21、光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的A．碳 B．二氧化硅 C．鍺 D．硅22、同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的鋁、鐵分別與足量鹽酸反應(yīng)時，放出氫氣的體積比是()A．1∶1 B．3∶1 C．3∶2 D．2∶3二、非選擇題(共84分)23、（14分）黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)由此可以推斷：A為________(填化學(xué)式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。24、（12分）A~J是常見的化學(xué)物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是生活中的一種調(diào)味劑，I是一種用途廣泛的金屬，常溫下C、D、E、F、J皆為氣體，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1。（1）I的化學(xué)式為________,H的化學(xué)式為________。（2）寫出反應(yīng)①②③④的化學(xué)方程式①_______；②________；③_______；④________。25、（12分）某學(xué)生甲設(shè)計了如下裝置以驗證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：H2SO3>HCl0。(1)甲得出結(jié)論的現(xiàn)象________________。(2)學(xué)生乙對甲的實驗結(jié)論提出了質(zhì)疑，乙的理由是：____，隨后對裝置做了如下改進(jìn)。X、Y、Z是選用了下列部分試劑：飽和NaHC03溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙得出結(jié)論的現(xiàn)象是____。26、（10分）漳州市海水資源豐富，漳浦鹽場是福建省第三大國有鹽場，鹽田面積達(dá)700萬平方米，每年產(chǎn)鹽5萬多噸。海水化學(xué)資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景?；卮鹣铝袉栴}：⑴NaClO3中氯的化合價_____________。⑵在a、b、c、d提取鎂的過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是_________（填序號）。①分解反應(yīng)②化合反應(yīng)③復(fù)分解反應(yīng)④置換反應(yīng)⑶苦鹵中通入氯氣發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為___________________________________。⑷步驟a中的沉淀劑是____________________。⑸步驟d中，電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護(hù)氣中冷卻，下列氣體可以作為保護(hù)氣的是____________（填序號）。①N2②H2③CO2④空氣⑹假設(shè)該海域海水中MgCl2濃度9.5×10－3g·L－1，欲獲得24g金屬鎂需要________L海水。27、（12分）某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的___________(填“氧化性”或“還原性”)。(2)A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是___________。(3)B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向_____________。(4)C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________。(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設(shè)計實驗進(jìn)行如下探究。①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是___________________________________________________。②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，設(shè)計實驗Ⅳ進(jìn)行探究：將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結(jié)論是____________________________；將ⅰ、ⅱ作對比，得出的結(jié)論是___________________________________。28、（14分）已知：A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_______；D__________；N________。（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式:檢驗w中陽離子的離子方程式__________________________。H在潮濕空氣中變成M的化學(xué)方程式_________________________________。D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。29、（10分）（1）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：現(xiàn)有以下3種試劑：A．飽和食鹽水B．NaOH溶液C．濃硫酸請在以上試劑中選擇填空：①X、Y溶液分別應(yīng)選用______（填“A”、“B”或“C”）、②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用______（填“A”、“B”或“C”）吸收。（2）某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計了如下的實驗。①寫出Cl2與水反應(yīng)的離子方程式______。②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是______。（3）如圖所示，上述實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是______，寫出反應(yīng)A的化學(xué)方程式______。（4）碘是人體中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的導(dǎo)致人類智力障礙的主要原因，我國在食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。某同學(xué)采用萃?。忠旱姆椒◤牡馑刑崛〉?，主要操作步驟如下圖：甲．加入萃取劑后振蕩乙．靜置分層丙．分離①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是______（填“A”、“B”或“C”）。A．酒精B．苯C．四氯化碳②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.液氯是純凈物，主要成分為氯氣分子，氯水是混合物，A錯誤；B.氯氣與石灰水反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B正確；C.發(fā)生的主要反應(yīng)為氯氣與石灰水反應(yīng)，不是氯氣與水反應(yīng)，C錯誤；D.干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，D錯誤；故選B。2、D【解析】

A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，醋酸鈉是鹽，故A錯誤；B.置換反應(yīng)指單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物，Na與水的反應(yīng)是置換反應(yīng)，而Na2O2與水反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故B錯誤；C.氯水是指氯氣的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；D.鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)都能生成氫氣，反應(yīng)中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D?！军c睛】此題易錯點在于C項，電解質(zhì)的前提必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3、C【解析】由25.00mL

0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL

0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價為x，由電子守恒可知，25.00mL×0.001×0.049mol/L×(x+1)=24.50mL×0.001L×0.020mol/L×(7-2)，解得x=1，羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O，故選C。點睛：熟練理解氧化還原反應(yīng)原理，并準(zhǔn)確使用電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，由信息“25.00mL

0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL

0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用”可知，NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)。4、B【解析】

A.根據(jù)元素周期律非金屬性：Cl>S>P，所以最高價含氧酸的酸性為HClO4>H2SO4>H3PO4,選項A錯誤；B.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以堿性逐漸增強(qiáng)，選項B正確；C.同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，穩(wěn)定性PH3<H2S，選項C錯誤；D.根據(jù)半徑的比較原則，三種元素的原子半徑：O<S<Na，選項D錯誤；答案選B。5、A【解析】

Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-，溶液中有50%的Br－被氧化時則Fe2+完全被氧化，則失電子數(shù)為0.01mol+0.02mol×50%=0.02mol，所以得電子數(shù)為0.02mol，氯氣的物質(zhì)的量為0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為0.224L，故選A。6、C【解析】

①金屬鋁能和鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，都會生成對應(yīng)的鹽和氫氣，但是金屬鋁屬于單質(zhì)，不是化合物，故①錯誤；②NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳與水，也能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故②正確；③氧化鋁是兩性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故③正確；④Mg(OH)2能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，但是不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故④錯誤；⑤Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故⑤正確；既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物有②③⑤，故選C?！军c睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。要注意知識的歸納和總結(jié)，中學(xué)常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)，如Al2O3、Al(OH)3等；②弱酸的酸式鹽，如NaHCO3等；③弱酸的銨鹽，如(NH4)2CO3等；④某些金屬，如Al等。7、D【解析】

過濾需要鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒以及濾紙；蒸發(fā)需要鐵架臺（或三腳架）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；屬于兩個操作過程中共同需要的儀器是玻璃棒，故選D。【點睛】在固體溶解過程中，用玻璃棒攪拌，加速固體溶解；在過濾時，用玻璃棒引流；在蒸發(fā)過程中，用玻璃棒攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺。8、A【解析】

A.FeSO4溶液中加入過量H2O2，亞鐵離子被雙氧水氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A正確；B.小蘇打是碳酸氫鈉，離子方程式中碳酸氫根不能拆，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B錯誤；C.MgCO3微溶偏不溶于水，通常不以離子態(tài)參加反應(yīng)，不能拆，故C錯誤；D.向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，Ca(HCO3)2中兩個HCO3-完全反應(yīng)生成兩個水分子，正確的方程式為：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O，故D錯誤；正確答案是A?！军c睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中反應(yīng)物的過量與不足情況，要求學(xué)生熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法。9、D【解析】①根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的氣體所含分子數(shù)相同，故①正確；②根據(jù)①的分析，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，1molCO中含有2mol原子，1molC2H4中含有6mol原子，因此這兩種氣體的原子總數(shù)不相等，故②錯誤；③1molCO中含有1mol碳原子，1molC2H4中含有2mol碳原子，故③錯誤；④1molCO的質(zhì)量為28g，1molC2H4的質(zhì)量為28g，故④正確；綜上所述，選項D正確。10、B【解析】

A.氯氣和水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性和強(qiáng)氧化性，漂白不可逆，加熱后不恢復(fù)原色，A錯誤；B.SiO2是酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，B正確；C.SO2不能使酸堿指示劑褪色，紫色石蕊試液只變紅不褪色，C錯誤；D.若原溶液中含有Ag＋，也會生成白色沉淀（AgCl），不一定含有硫酸根離子，故D錯誤；故答案選B。11、C【解析】根據(jù)方程式可知氯元素化合價降低，氯氣是氧化劑，氮元素化合價從－3價升高到0價，失去電子，被氧化，氨氣是還原劑，生成6mol氯化銨時有2mol氨氣被氧化。160.5gNH4C1的物質(zhì)的量是160.5g÷53.5g/mol＝3mol，因此被氧化的氨是1mol，質(zhì)量是17g，答案選C。點睛：掌握有關(guān)元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵，參加反應(yīng)的氨氣是8mol，但只有2mol作還原劑，另外6mol氨氣與生成的氯化氫結(jié)合生成氯化銨。12、D【解析】

A.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O是分解反應(yīng)，沒有化合價改變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故不選A；B.3Fe＋2O2Fe3O4是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故不選B；C.2C＋SiO22CO＋Si是置換反應(yīng)，碳元素、硅元素化合價改變，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；D.NH4NO3N2O↑＋2H2O一種物質(zhì)生成2種，所以屬于分解反應(yīng)，氮元素化合價有變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故選D?！军c睛】本題考查四種基本反應(yīng)類型、氧化還原反應(yīng)的判斷，重點是熟悉四種基本反應(yīng)類型的定義，會根據(jù)元素化合價變化判斷氧化還原反應(yīng)。13、C【解析】

還原性是指物質(zhì)所含元素的化合價升高，堿性是指能跟酸性物質(zhì)反應(yīng)。NH3中N的化合價為-3價，H的化合價為+1價，說明氨氣具有還原性，只能是NH3中-3價的N化合價升高，說明氨氣具有堿性，是指NH3能跟酸性物質(zhì)反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.4NH3+5O24NO＋6H2O中NH3中-3價的N被O2氧化，氨氣具有還原性，不表現(xiàn)氨氣的堿性，A錯誤；B.NH3+HNO3=NH4NO3中，反應(yīng)前后化合價未變，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不合題意，B錯誤；C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應(yīng)的本質(zhì)為3Cl2+2NH3=N2+6HCl①，過量的NH3與HCl反應(yīng)，HCl+NH3=NH4Cl②，將①+②×6得：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。①為氧化還原反應(yīng)，NH3中-3價的N被Cl2氧化，NH3表現(xiàn)還原性；②為非氧化還原反應(yīng)，NH3跟酸性氣體HCl物質(zhì)反應(yīng)，NH3表現(xiàn)堿性，符合題意，C正確；D.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O中NH3-3價的N被CuO氧化，氨氣具有還原性，但是不表現(xiàn)氨氣的堿性，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】本題考查了氨的化學(xué)性質(zhì)在氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的知識，能根據(jù)化合價變化判斷該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，化合價升高的元素被氧化，堿性是指能跟酸性物質(zhì)反應(yīng)，平時應(yīng)培養(yǎng)綜合運用各知識點的能力。14、A【解析】

根據(jù)元素的活潑性來判斷元素在自然界的存在形式。【詳解】A、硫在常溫下不易和其它物質(zhì)反應(yīng)，所以能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在，選項A正確；B、硅雖然不活潑，但它的化合物更穩(wěn)定，所以自然界以二氧化硅、硅酸鹽的形式存在，選項B錯誤；C、氯是活潑的非金屬元素，易和水、堿等反應(yīng)，所以不能以游離態(tài)存在于自然界中，選項C錯誤；D、因鋁易被還原，化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中只能以化合態(tài)存在，選項D錯誤；答案選A。【點睛】本題主要考查元素在自然界的存在形式，需要注意的是硅雖然不活潑，但它的化合物更穩(wěn)定，在自然界以化合態(tài)的形式存在。15、D【解析】

A.四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，是一種黑色固體；

B.Fe(OH)2為白色固體，易被空氣中的氧氣氧化；

C.三價鐵離子遇到KSCN顯紅色；

D.氯氣可將Fe2+氧化為Fe3+?！驹斀狻緼.四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，是一種黑色固體，三氧化二鐵是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，故A項錯誤；B.Fe(OH)2為白色固體，不溶于水，在空氣中易被氧氣氧化為氫氧化鐵，故B項錯誤；C.Fe2(SO4)3與KSCN反應(yīng)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)產(chǎn)生血紅色物質(zhì)，不生成沉淀，故C項錯誤；D.氯氣具有氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，且不引入新的雜質(zhì)，可以向溶液中通入適量的氯氣，除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)，故D項正確。答案選D。16、B【解析】

根據(jù)位置關(guān)系可知，a在第一周期，為He，b在第二周期，為F，c在第三周期，為S，據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)位置關(guān)系可知，a為He，bF，c為S；A.a為He，屬于惰性氣體，A項錯誤；B.b為F，其氫化物很穩(wěn)定，B項正確；C.c為S，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4，屬于強(qiáng)酸，C項錯誤；D.b為F，無正價，D項錯誤；答案選B?！军c睛】解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)位置關(guān)系確定元素種類，同時需要注意氟元素和氧元素?zé)o正價。17、D【解析】

硫原子的核電荷數(shù)為16，硫離子核外有18個電子，硫離子核外電子排布：1s22s22p63s23p6，據(jù)此可知離子核外有5種不同能量的電子，故選D項；故答案選D。18、A【解析】

A．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只能失去電子，即金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，故A正確；B．電解質(zhì)必須是化合物，能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，故B錯誤；C．在氧化還原反應(yīng)中，化合價有升有降，可以是不同物質(zhì)間化合價改變，也可以是同種物質(zhì)中的同一元素化合價升價，例如：Cl2與H2O的反應(yīng)中Cl2既做氧化劑，又做還原劑，故C錯誤；D．乙醇易溶于水，但乙醇是非電解質(zhì)，則易溶于水的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為A。19、B【解析】

A、氫氧化鈉溶液中除了氫氧化鈉，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)多于0.1NA個，選項A錯誤；B、氧氣和臭氧是同素異形體，質(zhì)量相同的氧氣和臭氧含有的原子個數(shù)相等，所以把混合氣體當(dāng)做氧氣或臭氧都行，原子個數(shù)不變，16g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量是1mol，所以含有NA個氧原子，選項B正確；C、84gNaHCO3為1mol，而1mol碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根，而碳酸氫根的電離程度很小，故溶于溶液中的離子的個數(shù)小于3NA個，選項C錯誤；D、氦氣是單原子構(gòu)成的，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氦氣所含的原子數(shù)應(yīng)該是0.5NA，選項D錯誤；答案選B。20、A【解析】

A.根據(jù)元素周期律，元素原子的核外電子排布呈周期性變化，決定了元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，故A正確；B.元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，元素的原子半徑的周期性變化是電子排布周期性變化的結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C.化合價屬于元素的性質(zhì)，元素的化合價的周期性變化是原子電子排布周期性變化的結(jié)果，故C錯誤；D.元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化是原子電子排布周期性變化的結(jié)果，故D錯誤；綜上所述，答案為A。21、B【解析】

石墨、鍺、硅都是單質(zhì)，均能夠?qū)щ?，而石英主要成分是二氧化硅，具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維的主要原料；答案選B。【點睛】本題考查了硅及其化合物的用途。明確二氧化硅良好的光學(xué)特性即可解答，注意硅與二氧化硅、硅酸鹽用途的區(qū)別。22、C【解析】

根據(jù)反應(yīng)方程式以及阿伏加德羅推論進(jìn)行分析；【詳解】鋁、鐵分別與鹽酸反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，因此采用得失電子數(shù)目守恒進(jìn)行計算，Al與鹽酸反應(yīng)：n(Al)×3=n(H2)×2，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)：n(Fe)×2=n(H2)×2，鋁和鐵的物質(zhì)的量相等，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此放出氫氣的體積比為3：2，故C正確；故答案為：C。【點睛】易錯點是選項A，有學(xué)生認(rèn)為Fe和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2，忽略了Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，平時應(yīng)夯實基礎(chǔ)知識。二、非選擇題(共84分)23、CHNO3(濃)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解析】

黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，應(yīng)是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)，無色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為CaCO3，說明C中含有CO2，無色稀溶液D與單質(zhì)F反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，該溶液應(yīng)含有Cu2+，則說明F為金屬Cu，無色稀溶液D具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)為稀HNO3溶液，G為Cu(NO3)2，生成氣體E為NO，則說明混合氣體X應(yīng)為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無色氣體C的成分為CO2、NO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。【詳解】由上述分析可知A為碳，B為濃HNO3，X為CO2和NO2，C為CO2和NO，D為稀HNO3，E為NO，G為Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A為C；B為濃HNO3；X是CO2和NO2；C為CO2和NO；E為NO；(2)A與B反應(yīng)是C與濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O。【點睛】本題考查無機(jī)物的推斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的特征現(xiàn)象確定G和CO2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)用逆推的方法推斷，可依次推斷其它物質(zhì)，然后書寫相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。24、AlAlN2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑NH3+AlCl3＝AlN+3HCl2Al+3Cl22AlCl3【解析】試題分析：A是生活中的一種調(diào)味劑，電解A的水溶液生成B、C、D三種物質(zhì)，所以A是NaCl；B、C、D是氫氣、氯氣、氫氧化鈉中的一種，C、D是氣體，所以B是NaOH；根據(jù)C與J在高溫、高壓、催化劑的條件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，則D是Cl2；氫氣與氯氣點燃生成氯化氫，則E是HCl；I是一種用途廣泛的金屬，氫氧化鈉與I反應(yīng)放出氫氣，所以I是Al；氯氣和鋁點燃生成氯化鋁，則G是AlCl3；氨氣、氯化鋁反應(yīng)生成HCl和H，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1，所以H是AlN。解析：根據(jù)以上分析，（1）I是鋁，化學(xué)式為Al，H是AlN。（2）①是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②是氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；③是氨氣和氯化鋁反應(yīng)生成氯化氫和氮化鋁，方程式是NH3+AlCl3＝AlN+3HCl；④是鋁和氯氣點燃生成氯化鋁，反應(yīng)方程式是2Al+3Cl22AlCl3。點睛：鋁是一種活潑金屬，能與酸反應(yīng)放出氫氣，如鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；鋁還能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。25、次氯酸鈣溶液變渾濁S02因發(fā)生氧化反應(yīng)會生成硫酸鈣沉淀，而非發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)Y中溶液不褪色．且次氯酸鈣溶液變渾濁【解析】(1)濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能與次氯酸鈣反應(yīng)，因此甲得出結(jié)論的現(xiàn)象是次氯酸鈣溶液變渾濁，說明酸性強(qiáng)弱：H2SO3>HCl0。(2)由于次氯酸鈣極易強(qiáng)氧化性，S02因發(fā)生氧化反應(yīng)會生成硫酸鈣沉淀，而非發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)；二氧化硫通入飽和NaHC03溶液中產(chǎn)生二氧化碳，利用品紅溶液檢驗二氧化硫是否被除盡，然后通過次氯酸鈣溶液中，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化碳以及防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入，所以乙得出結(jié)論的現(xiàn)象是Y中溶液不褪色，且次氯酸鈣溶液變渾濁即說明酸性強(qiáng)弱：H2SO3>HCl0。26、+5②④Cl2+2Br－===Br2+2Cl－石灰乳或Ca(OH)2②1.0×104【解析】

本題就是課本上的海水提鹽的流程圖，據(jù)此來作答即可。【詳解】（1）鈉為+1價，氧為-2價，所以氯酸鈉中的氯是+5價的；（2）a是將鎂離子引入沉淀池變成沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，b是將加酸轉(zhuǎn)變?yōu)椋廊皇菑?fù)分解反應(yīng)；c是將含水的氯化鎂分解變成無水氯化鎂，屬于分解反應(yīng)，d是電解將氯化鎂分解成單質(zhì)鎂和氯氣，仍然屬于分解反應(yīng)，因此①③有涉及，②④未涉及，答案選②④；（3）苦鹵中的可以與發(fā)生非金屬間的置換反應(yīng)：；（4）從節(jié)約成本的角度分析，流程中的沉淀劑為石灰乳；（5）要想做保護(hù)氣那么必然不能與被保護(hù)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，選項中只有②不與鎂發(fā)生反應(yīng)，其它物質(zhì)都會與鎂發(fā)生反應(yīng)，答案選②；（6）的濃度已知，則的濃度也已知，為（95為的分子量），若要得到24g金屬鎂，由解出需要的海水體積。27、還原性HCl、H2O(g)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OMnO2＋4HCl=MnCl4＋2H2OMnCl4=Cl2↑＋MnCl2Ⅲ中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H＋)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H＋)變化的影響大于c(Cl－)【解析】

（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，元素失電子化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，元素得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)；（2）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2中混有氯化氫和水蒸氣；（3）氯氣的密度比空氣的密度大，采用向上排空氣法收集氯氣；（4）C中氫氧化鈉溶液用于吸收多余的Cl2，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）①復(fù)分解反應(yīng)為兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物；②將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液，Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)單質(zhì)守恒分析錳元素被還原的價態(tài)和物質(zhì)；③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，將ⅰ、ⅱ做對比加熱MnO2和4moL-1稀鹽酸混合物，加熱硫酸和加入氯化鈉當(dāng)生成黃綠色氣體，其中氫離子濃度小于氯離子的濃度?！驹斀狻浚?）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，氯元素化合價升高，錳元素的化合價降低，氯化氫做還原劑，利用氯化氫的還原性；（2）用MnO2與濃鹽酸在加入條件下反應(yīng)制取Cl2，濃鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，故Cl2含有雜質(zhì)為HCl、H2O(g)；（3）氯氣的密度比空氣的密度大，采用向上排空氣法，長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，收集氯氣的裝置圖為：；（4）C用于吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O；（5）①MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，化學(xué)方程式是：MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液分解生成MnCl2和Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MnCl4=MnCl2+Cl2↑；③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結(jié)論是Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低，需要增大到一定濃度，才能被MnO2氧化，將ⅰ、ⅱ作對比，加熱MnO2和4moL-1稀鹽酸混合物，加熱硫酸和加入氯化鈉當(dāng)生成黃綠色氣體，其中氫離子濃度小于氯離子的濃度，得出的結(jié)論是MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl-)。【點睛】實驗室制取氯氣的收集、除雜、尾氣處理，探究二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)條件，認(rèn)真讀懂題中信息，作對