2026屆沈陽市重點(diǎn)中學(xué)高三上化學(xué)期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、海水中有豐富的礦產(chǎn)、能源、藥物、水產(chǎn)等化學(xué)化工資源，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。下列有關(guān)說法正確的是()A．海水中含有豐富的Mg元素，利用母液沉淀Mg2+時，使用是石灰乳作為沉淀劑B．流程②為：將MgCl2·6H2O在空氣中受熱分解即可制的無水MgCl2C．在流程③④⑤中溴元素均被氧化D．流程①中欲除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，操作步驟為：依次加入BaCl2溶液、NaOH2、下列說法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：B．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CaCl2的電子式:D．明礬的化學(xué)式:KAl(SO4)23、元素X、Y、Z位于相同短周期，它們的最高及最低化合價如表所示，下列判斷錯誤的是A．原子序數(shù)：X>Y>ZB．原子半徑：X>Y>ZC．穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3D．酸性由強(qiáng)到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO44、下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是A．收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法B．在一定條件下，氫氣與碘蒸汽反應(yīng)達(dá)平衡后，加壓，混合氣體顏色變深C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率5、一定能在以下溶液中大量共存的離子組是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-6、室溫時，向20

mL0.1mol/L醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/L

的NaOH

溶液，溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)

點(diǎn):c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B．b點(diǎn):c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C．C

點(diǎn):c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D．d

點(diǎn):

2c(Na+

)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]7、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．食品中的抗氧化劑對人體無害且均具有氧化性B．尼龍繩是由天然高分子化合物制成的，強(qiáng)度很大C．用氯氣可以處理自來水中的Cu2+、Hg+、Pb2+等重金屬離子D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，用于自來水的殺菌消毒時比Cl2的效率高8、短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是A．A有5種正價，與B可形成6種化合物B．工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質(zhì)C．簡單離子的半徑由大到小為：E＞A＞B＞CD．D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9、用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是A．升華提純碘 B．鑒別純堿與小蘇打C．證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng) D．探究鈉與Cl2反應(yīng)10、如圖是制取和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于（）A．用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取Cl2B．用濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2C．用過氧化鈉固體和水反應(yīng)制取O2D．用濃氨水和生石灰反應(yīng)制取NH311、下列圖象表達(dá)正確的是A．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中B．在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2C．H2S氣體通入氯水中D．向CaCl2溶液中通入CO2至過量12、下列說法正確的是A．漂白粉屬于混合物，液氯屬于純凈物B．實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨固體制取氨氣C．醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物D．煤的氣化與液化均屬于化學(xué)變化，煤的干餾屬于物理變化13、在含有Na+的中性溶液中，還可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）原溶液加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；（2）向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無沉淀生成；（3）橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此推斷溶液中一定不存在的離子是A．NH4+、Br-、CO32- B．NH4+、I-、SO32-C．Fe2+、I-、SO32- D．Fe2+、I-、CO32-14、常溫下，下列各組離子在指定的條件下能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、SO42-、SCN-B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、F-、NO3-C．由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、ClO-D．通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-15、下列說法正確的是()A．H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定B．He、CO2和CH4分子中都存在共價鍵C．PCl5中各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O的過程中，既破壞離子鍵，也破壞共價鍵16、下列說法不正確的是A．鉛蓄電池在放電過程中，正極得到電子，電極質(zhì)量增加B．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中減小C．SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，則ΔH>0D．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]M為合成高分子材料的中間體，以芳香烴A制備M和高分子化合物N的一種合成路線如下：?已知：請回答下列問題：（1）C的化學(xué)名稱為________。（2）A→B、H→M的反應(yīng)類型分別為________、________。（3）F中所含官能團(tuán)的名稱為________。G的結(jié)構(gòu)簡式為________。（4）試劑1為________。（5）D→N的化學(xué)方程式為________。（6）Q為H的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)簡式為________。①苯環(huán)上連有兩個取代基，除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molQ最多消耗3molNaOH③核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1（7）參照上述合成路線和信息，以甲醛和乙醛為起始原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備聚丙烯酸（）的合成路線：________。18、A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則X可能為__________（填字母）。a.NaHCO3b.Na2CO3c.Al(OH)3d.NaAlO2（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為_______。若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為___。（填字母）a.鹽酸

b.CaCl2溶液

c.氨水d.澄清石灰水（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。19、氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機(jī)合成的催化劑，研究其制備及性質(zhì)是一個重要的課題。（1）氯化鐵晶體的制備：①實(shí)驗(yàn)過程中裝置乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有___________________，儀器丙的作用為___________。②為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，上述裝置中彈簧夾打開和關(guān)閉的順序?yàn)開____________________。③反應(yīng)結(jié)束后，將乙中溶液邊加入_______，邊進(jìn)行加熱濃縮、______________、過濾、洗滌、干燥即得到產(chǎn)品。（2）氯化鐵的性質(zhì)探究：某興趣小組將飽和FeCl3溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒，在試管底部沒有得到預(yù)期的紅棕色固體。為進(jìn)一步探究該固體的成分設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。（查閱文獻(xiàn)知：①FeCl3溶液濃度越大，水解程度越?、诼然F的熔點(diǎn)為306℃、沸點(diǎn)為315℃，易升華，氣態(tài)FeCl3會分解成FeCl2和Cl2③FeCl2熔點(diǎn)670℃）操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K，充入氮?dú)釪中有氣泡產(chǎn)生①充入N2的原因__________________關(guān)閉K，加熱至600℃，充分灼燒固體B中出現(xiàn)棕黃色固體②產(chǎn)生現(xiàn)象的原因_____________實(shí)驗(yàn)結(jié)束，振蕩C靜置③_____________________④___________________________（用相關(guān)的方程式說明）⑤結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)和文獻(xiàn)資料，該未知固體可以確定的成分有____________。20、某實(shí)驗(yàn)小組探究和的反應(yīng)規(guī)律。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)及試劑編號無色溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試劑顏色10.5mL淺黃色無色20.20mL深黃色無色30.25mL淺黃色藍(lán)色40.30mL無色藍(lán)色（1）取實(shí)驗(yàn)2后的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：經(jīng)康康同學(xué)檢驗(yàn)，上述白色沉淀是。寫出加入0.20mL后，溶液中和發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。（2）查閱資料：一定條件下，和都可以被氧化成。作出假設(shè)：溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的溶液與（1）中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時生成。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①取少量實(shí)驗(yàn)4中的無色溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步佐證其中含有。其中試劑X可以是_________（填字母序號）。a碘水b溶液c溶液d溶液②李政同學(xué)提出，僅通過潤濕淀粉試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說明生成，理由是_______，便補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)4中的濕潤淀粉試紙?zhí)鎿Q為________，在滴加溶液后，發(fā)現(xiàn)________，進(jìn)一步佐證實(shí)驗(yàn)4中生成了。21、已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個未成對電子：化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對成對電子：C元素是底殼中含量最高的金屬元素：D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的：F2＋離子核外各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____（用元素符號表示）（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高，理由是______。（3）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是______。是______分子（填“極性”“非極性”）（4）F原子的價層電子排布式是_____。（5）E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結(jié)構(gòu)（深色球表示F原子）。其化學(xué)式為_____。（a）中E原子的配位數(shù)為______，若在（b）的結(jié)構(gòu)中取出一個平行六面體作為晶胞，則平均一個晶胞中含有_____個F原子。結(jié)構(gòu)（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）________（b）（填“>”“<”或“=”）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A選項(xiàng)，海水中含有豐富的Mg元素，利用母液沉淀Mg2+時，使用石灰乳而不用NaOH溶液來作沉淀劑，主要石灰乳相對氫氧化鈉便宜，經(jīng)濟(jì)效率高，故A正確；B選項(xiàng)，流程②為：將MgCl2·6H2O在HCl氣流中受熱分解即可制的無水MgCl2，故B錯誤；C選項(xiàng)，在流程③溴離子被氧化為溴單質(zhì)，流程④溴單質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，溴化合價降低被還原，流程⑤中溴元素被氧化，故C錯誤；D選項(xiàng)，流程①中欲除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，則碳酸鈉放在氯化鋇之后，，加氫氧化鈉無先后順序要求，過濾后再加鹽酸，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故D錯誤；綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】氯化鐵、氯化鎂等要水解的鹽必須在氯化氫氣流中加熱蒸干。2、A【解析】質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，A項(xiàng)正確；氧原子最外層為6個電子，B項(xiàng)錯誤；CaCl2由Ca2+和Cl—構(gòu)成，電子式為，C項(xiàng)錯誤；明礬的化學(xué)式KAl(SO4)2?12H2O，D項(xiàng)錯誤。3、B【分析】X、Y、Z位于相同短周期，由化合價可知，X為Cl，則Y為S，Z為P，據(jù)此分析解答。【詳解】A．同周期從左向右原子序數(shù)增大，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故A正確；B．同周期從左向右原子半徑減小，原子半徑：Z＞Y＞X，故B錯誤；C．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性由強(qiáng)到弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故D正確；故選：B。4、B【分析】利用勒夏特列原理的定義進(jìn)行分析。【詳解】A、Cl2與H2O發(fā)生Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，排飽和食鹽水收集氯氣，增加Cl-濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，抑制Cl2的溶解，符合勒夏特列原理，故A不符合題意；B、H2和I2發(fā)生H2＋I(xiàn)22HI，組分都是氣體，且反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，即增大壓強(qiáng)平衡不移動，但組分濃度增大，顏色加深，故B符合題意；C、濃氨水中存在NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，加入NaOH固體，增加溶液中OH-的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NaOH固體遇水放出熱量，使NH3逸出，故C不符合題意；D、2SO2＋O22SO3，使用過量的氧氣，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，故D不符合題意；答案選B。5、A【詳解】A．因該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液，顯堿性，Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B錯誤；C．因Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，則不能共存，故C錯誤；D．因H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故D錯誤；故選A。6、B【解析】A.反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa（1:1），據(jù)電荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，據(jù)物料守恒2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，整理得到c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，A正確；B.反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)，溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，溶液中電荷守恒規(guī)律c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，得c(Na+)=c(CH3COO-)，B錯誤；C.反應(yīng)進(jìn)行到c點(diǎn)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，整理后得到c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，C正確；D.反應(yīng)進(jìn)行到d時，溶液中溶質(zhì)為NaOH和CH3COONa混合物（1:2），根據(jù)Na+和原子團(tuán)“CH3COO”守恒得出溶液中物料守恒為規(guī)律為：2c(Na+)=3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)，D正確；答案選B。7、D【解析】A.食品中的抗氧化劑具有還原性，故A錯誤；B.尼龍繩的主要成分是合成高分子化合物，故B錯誤；C.用氯氣可以處理自來水是利用氯氣的氧化性，氯氣與Cu2+、Hg+、Pb2+等重金屬離子不能反應(yīng)，故C錯誤；D.ClO2具有強(qiáng)氧化性，可以用于自來水的殺菌消毒，等物質(zhì)的量的二氧化氯和氯氣相比較，二氧化氯轉(zhuǎn)移的電子要多，消毒效果比Cl2的高，故D正確；故選D。8、D【解析】D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，則D的質(zhì)子數(shù)為15，最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為P元素，由元素在周期表中的位置可知A為N元素，B為O元素，C為Al元素，E為Cl元素，則A．A為N元素，元素正化合價有+1、+2、+3、+4、+5價，每一種化合價都對應(yīng)氧化物，其中+4價有2種，共6種，A正確；B．工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，B正確；C．A、B、C對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核素電子層數(shù)越多，離子半徑越大，C正確；D．D、E兩元素形成的PCl5中P原子的最外層沒有達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而是10個，D錯誤，答案選D。點(diǎn)睛：“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。本題中選項(xiàng)D是易錯點(diǎn)，注意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法。9、B【詳解】A．碘單質(zhì)易升華，加熱后遇冷水冷凝成固體，裝置設(shè)置合理，故不選A項(xiàng)；B．加熱固體，為了防止生成的水倒流，試管應(yīng)該傾斜向下，裝置設(shè)置不合理，故選B項(xiàng)；C．將NaOH溶液滴入瓶中，Cl2和NaOH溶液反應(yīng)，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球的體積會變大，裝置設(shè)置合理，故不選C項(xiàng)；D．加熱裝置并通入Cl2可以觀察到Na劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙和光亮的黃色火焰，裝置可用于探究Na和Cl2的反應(yīng)，故不選D項(xiàng)；故選B。10、C【詳解】A、實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)需要加熱，但裝置圖中沒有加熱裝置，故錯誤；B、NO2能和水反應(yīng)生成NO，因此不能用排水法收集，應(yīng)用排空氣法收集，故錯誤；C、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，氧氣難溶于水，可以用排水法收集，故正確；D、NH3極易溶于水，應(yīng)用排空氣法收集，故錯誤；答案選C。11、B【詳解】A．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，氫氧根離子、碳酸氫根離子、鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，即開始加入NaOH溶液時就有沉淀生成，A與圖象不符；B．在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2，開始時，鈣離子、氫氧根離子、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，由于n(OH-)＞2n(Ca2+)，鈣離子反應(yīng)完時，繼續(xù)通入二氧化碳，為氫氧根離子、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，繼而碳酸根離子與二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸氫根離子，然后碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，B與圖象相符；C．H2S氣體通入氯水中，氯氣與硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫和鹽酸，溶液的pH減小，C與圖象不符；D．向CaCl2溶液中通入CO2至過量，二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，無沉淀生成，D與圖象不符；答案為B。12、A【詳解】A項(xiàng)、漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，故A正確；B項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和消石灰固體混合物的方法制取氨氣，加熱氯化銨固不能制取氨氣，故B錯誤；C項(xiàng)、過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，故C錯誤；D項(xiàng)、煤的氣化與液化、煤的干餾都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤；故選A。【點(diǎn)睛】堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，過氧化鈉與酸反應(yīng)還有氧氣生成，不屬于堿性氧化物是解答易錯點(diǎn)。13、C【解析】根據(jù)加新制氯水后溶液呈現(xiàn)的顏色判斷溶液中可能存在的離子，再根據(jù)生成的氣體判斷含有的離子；根據(jù)加入鋇離子后無白色沉淀生成判斷溶液中不含有亞硫酸根離子；根據(jù)加入淀粉溶液后不顯藍(lán)色判斷碘離子是否存在?！驹斀狻坑蓪?shí)驗(yàn)（1）反應(yīng)后溶液呈橙黃色，可以推知溶液中有Br-，由有氣泡生成推知一定有CO32-；由Fe2+和CO32-不能共存，可知溶液中一定無Fe2+；由實(shí)驗(yàn)（2）現(xiàn)象推知原溶液一定無SO32-；由實(shí)驗(yàn)（3）的現(xiàn)象推知溶液一定無I-，從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無法確定Na+存在與否；故原溶液一定不存在的離子為Fe2+、I-、SO32-；答案選C。14、D【詳解】A.Fe3+可與SCN-反應(yīng)而不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；B.pH=2的溶液是酸性溶液，H+可與F-反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；C.水電離出的c（H+）=10-12mol/L，小于10-7mol/L，水的電離受到抑制，該溶液可能是酸或堿溶液，在堿溶液中，Mg2+與OH-反應(yīng)生成白色沉淀而不能大量共存，在酸溶液中，H+與ClO-反應(yīng)生成弱酸而不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；D.通入足CO2的溶液中，各離子之間不會發(fā)生任何反應(yīng)而能大量共存，D項(xiàng)符合題意。答案為D。【點(diǎn)睛】水電離出的c（H+）=10-12mol/L，小于10-7mol/L，抑制水的電離，則溶液可能為酸或堿溶液。15、D【詳解】A.H2O分子間存在氫鍵，影響水的沸點(diǎn)，沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，由分子內(nèi)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定，所以穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；B.CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價鍵，He中不存在共價鍵，故B錯誤；C.PCl5中Cl的最外層電子數(shù)為7，成鍵電子數(shù)為1，都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl5分子中P原子最外層電子數(shù)為5，成鍵電子數(shù)為5，達(dá)到10電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，受熱分解的過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞，故D正確；答案選D。16、D【詳解】A.鉛蓄電池在放電過程中，正極得到電子，由PbO2轉(zhuǎn)化為PbSO4，電極質(zhì)量增加，A正確；B.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋后，n(CH3COOH)減小，但n(CH3COO-)增大，所以溶液中減小，B正確；C.SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)，ΔS>0，必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，則ΔH>0，C正確；D.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，減少了生成物的濃度，但沒有增大反應(yīng)物濃度，所以雖然可提高H2的轉(zhuǎn)化率，但正反應(yīng)速率沒有加快，D錯誤。故選D?！军c(diǎn)睛】鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極Pb失電子，生成的Pb2+與溶液中的SO42-作用，生成PbSO4附著在負(fù)極Pb表面，使負(fù)極質(zhì)量增大；正極得到電子，由PbO2轉(zhuǎn)化為PbSO4，附著在正極上，使正極質(zhì)量增加。鉛蓄電池在放電過程中，正、負(fù)極的質(zhì)量都增重，這是在眾多電池中少有的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯酚取代反應(yīng)酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）醛基、醚鍵銀氨溶液[或新制Cu（OH）2懸濁液]CH3CHOCH2＝CHCHO【詳解】結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，可知，D與CH3CH2I發(fā)生取代反應(yīng)生成E和HI，可推知D為，D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物N；C與甲醛發(fā)生縮合反應(yīng)生成D，結(jié)合C的分子式可知C為苯酚；B為氯苯，A為苯；E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為；在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生類似已知反應(yīng)類型的反應(yīng)，生成G為；H與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可推知H為；（1）C的化學(xué)名稱為苯酚；（2）A→B是苯在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯和氯化氫、H→M是和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成M和水，反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（3）F為，所含官能團(tuán)的名稱為醛基、醚鍵；G的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）試劑1將G中的醛基氧化為羧基，為銀氨溶液[或新制Cu（OH）2懸濁液]；（5）D→N是在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（6）Q為H的同分異構(gòu)體，滿足①苯環(huán)上連有兩個取代基，除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含有酚羥基，1molQ最多消耗3molNaOH，根據(jù)氧原子個數(shù)可知應(yīng)該還含有一個連接在苯環(huán)上的酯基且水解后生成兩個酚羥基；③核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1，則有四種氫，其中有兩個甲基，符合條件的同分異構(gòu)體為；（7）參照上述合成路線和信息，甲醛和乙醛在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)生成CH2＝CHCHO，CH2＝CHCHO在銀氨溶液中水浴加熱發(fā)生氧化反應(yīng)后酸化得到CH2＝CHCOOH，CH2＝CHCOOH在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，故制備聚丙烯酸（）的合成路線為：CH3CHOCH2＝CHCHO18、OH-+HSO3-=SO32-+H2Obdab1:2【分析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，由焰色反應(yīng)呈黃色可知A是金屬Na，由X能使品紅溶液褪色可知X是SO2，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應(yīng)，則B是氫氣、C是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則D是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，則E是亞硫酸氫鈉；（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，由該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)可知A是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，能和弱酸鹽反應(yīng)；（3）若A為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應(yīng)可知A為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，由X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體可知X為二氧化碳，則C是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則D是碳酸鈉、E是碳酸氫鈉；（4）若A是氧化物，X是鐵，由溶液D中加入硫氰化鉀溶液顯紅色，說明D中含有三價鐵離子，由A和水反應(yīng)生成酸和另一種物質(zhì)可知，A為二氧化氮、B為一氧化氮、C為硝酸、D為硝酸鐵、E為硝酸亞鐵?！驹斀狻浚?）若A為常見的金屬單質(zhì)，由焰色反應(yīng)呈黃色可知A是金屬Na，由X能使品紅溶液褪色可知X是SO2，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應(yīng)，則B是氫氣、C是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則D是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，則E是亞硫酸氫鈉，氫氧化鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O，故答案為OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O；（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，由該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)可知A是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，能和弱酸鹽反應(yīng)，由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X可能為碳酸鈉，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則X為碳酸鈉、D為二氧化碳、E為碳酸氫鈉；X也可能為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，則X為偏鋁酸鈉、D為氯化鋁、E為氫氧化鋁，故答案為bd；（3）若A為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應(yīng)可知A為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，電子式為，由X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體可知X為二氧化碳，則C是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則D是碳酸鈉、E是碳酸氫鈉，a、碳酸鈉鹽酸反應(yīng)先不生成氣體后產(chǎn)生氣體，碳酸氫鈉和鹽酸立即反應(yīng)生成氣體，故正確；b、碳酸氫鈉和氯化鋇不反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故正確；c、氫氧化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成水，都沒有明顯現(xiàn)象，故錯誤；d、氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)都生成白色沉淀，故錯誤；ab正確，故答案為；ab；（4）若A是氧化物，X是鐵，由溶液D中加入硫氰化鉀溶液顯紅色，說明D中含有三價鐵離子，由A和水反應(yīng)生成酸和另一種物質(zhì)可知，A為二氧化氮、B為一氧化氮、C為硝酸、D為硝酸鐵、E為硝酸亞鐵，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，由反應(yīng)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故答案為1:2。19、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-吸收多余的氯氣關(guān)閉彈簧夾1和3，打開彈簧夾2；待鐵粉完全溶解后打開彈簧夾1和3，關(guān)閉彈簧夾2濃鹽酸冷卻結(jié)晶排出裝置內(nèi)的空氣FeC13易升華溶液分層，上層接近無色，下層橙紅色2FeCl32FeCl2+Cl2、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-FeCl3、FeCl2、Fe2O3【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評價，（1）①裝置甲制取氯氣，裝置乙發(fā)生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，利用氯氣的強(qiáng)氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；氯氣有毒，作為尾氣必須除去，除去氯氣常用氫氧化鈉溶液，因此丙裝置中盛放NaOH的作用是除去多余尾氣；②為了實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，鐵和鹽酸先充分反應(yīng)，待鐵全部溶解后，再通入氯氣，因此操作是：關(guān)閉彈簧夾1和3，打開彈簧夾2，待鐵粉完全溶解后，打開彈簧夾1和3，關(guān)閉彈簧夾2；③Fe3＋易水解，為防止水解，邊加入濃鹽酸，邊進(jìn)行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（2）①充入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)；②棕黃色固體是FeCl3，根據(jù)信息，F(xiàn)eCl3易升華，A中FeCl3由固體轉(zhuǎn)化成氣體，在B裝置中遇冷凝結(jié)為固體；③FeCl3受熱分解成FeCl2和Cl2，Cl2與KBr反應(yīng)生成Br2，Br2易溶于有機(jī)溶劑，現(xiàn)象是：溶液分層，上層接近無色，下層橙紅色；④2FeCl32FeCl2+Cl2，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；⑤根據(jù)上述現(xiàn)象和資料推出含有的物質(zhì)是FeCl3、FeCl2、Fe2O3。20、bI2易升華，也會使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)濕潤的淀粉試紙濕潤的淀粉試紙無明顯變化【分析】(1)加入0.20mLNaClO3后，溶液顏色變?yōu)樯铧S色，淀粉KI試紙顏色變藍(lán)色，說明氯酸根離子具有氧化性能氧化碘離子為單質(zhì)碘；(2)①加入0.30mLNaClO3后，溶液為無色，NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與(1)中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時生成Cl2；取少量實(shí)驗(yàn)4中的無色溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步佐證其中含有IO3-；②根據(jù)碘單質(zhì)易升華的性質(zhì)分析；使用濕潤的淀粉試紙直接檢驗(yàn)氣體驗(yàn)證是否含有碘單質(zhì)，若不變藍(lán)證明產(chǎn)生了氯氣?！驹斀狻?1)加入0.20mLNaClO3后，溶液顏色變?yōu)樯铧S色，淀粉KI試紙顏色變藍(lán)色，說明氯酸根離子具有氧化性能氧化碘離子為單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：ClO3?+6I?+6H+═Cl?+3I2+3H2O；(2)①取少量實(shí)驗(yàn)4中的無色溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，無色溶液中加入試劑X變?yōu)辄S色，加入四氯化碳萃取得到下層紫紅色，說明生成了碘單質(zhì)，加入的試劑具有還原性，能和碘酸根離子發(fā)生氧化還原反