2026屆北京市重點(diǎn)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題含答案選擇題（每題2分，共50分）1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉B.醋酸C.氨氣D.硫酸鋇答案：B分析：氯化鈉、硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，醋酸在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)。2.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鎂與鹽酸反應(yīng)B.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)D.鋁熱反應(yīng)答案：C分析：鎂與鹽酸反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)放熱，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C分析：固體或純液體不能用濃度變化表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是瞬時(shí)速率，B錯(cuò)誤；反應(yīng)速率大小能體現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，C正確；反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系，D錯(cuò)誤。4.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度相等D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2答案：A分析：C的生成速率與分解速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；生成A和B都是逆反應(yīng)方向，不能說明平衡，B錯(cuò)誤；濃度相等或分子數(shù)之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比都不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷平衡，C、D錯(cuò)誤。5.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=c(OH?)的溶液C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液答案：B分析：只有在25℃時(shí)，pH=7的溶液才呈中性，A錯(cuò)誤；c(H?)=c(OH?)的溶液一定呈中性，B正確；強(qiáng)酸強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)，若酸或堿有剩余，溶液不一定中性，C錯(cuò)誤；非電解質(zhì)溶于水可能使溶液顯酸性或堿性，如二氧化碳溶于水顯酸性，D錯(cuò)誤。6.能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H?)>c(OH?)的操作是（）A.將水加熱煮沸B.向水中投入一小塊金屬鈉C.向水中通CO?D.向水中加入明礬晶體答案：D分析：水加熱煮沸，促進(jìn)水的電離，但c(H?)=c(OH?)，溶液仍呈中性，A錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)消耗H?，促進(jìn)水的電離，但c(H?)<c(OH?)，溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，抑制水的電離，C錯(cuò)誤；明礬中鋁離子水解促進(jìn)水的電離，且溶液顯酸性，c(H?)>c(OH?)，D正確。7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH?COOH+OH?=CH?COO?+H?O答案：D分析：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，A錯(cuò)誤；碳酸鈣難溶，寫化學(xué)式，B錯(cuò)誤；氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)離子方程式應(yīng)為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O，C錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，寫化學(xué)式，D正確。8.已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大D.增大O?的濃度，SO?的轉(zhuǎn)化率減小答案：C分析：升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，A錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，B錯(cuò)誤；使用催化劑能同等程度增大正逆反應(yīng)速率，C正確；增大O?濃度，平衡正向移動(dòng)，SO?轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤。9.下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是（）A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B.鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性C.鹽類水解的實(shí)質(zhì)是破壞了水的電離平衡D.Na?CO?溶液中c(Na?)是c(CO?2?)的2倍答案：D分析：鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，A正確；鹽類水解后溶液可能顯酸性、堿性或中性，B正確；鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離出的離子與水電離出的H?或OH?結(jié)合，破壞水的電離平衡，C正確；碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，c(Na?)>2c(CO?2?)，D錯(cuò)誤。10.已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(AgI)=8.5×10?1?。下列說法正確的是（）A.向AgCl飽和溶液中加入少量AgNO?固體，c(Cl?)不變B.向AgCl懸濁液中加入KI溶液，有黃色沉淀生成C.AgCl在水中的溶解度比在NaCl溶液中的大D.向AgI飽和溶液中加入AgCl固體，c(I?)不變答案：B分析：向AgCl飽和溶液加AgNO?，銀離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c(Cl?)減小，A錯(cuò)誤；因?yàn)镵sp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl懸濁液加KI，會(huì)生成更難溶的AgI黃色沉淀，B正確；NaCl溶液中氯離子抑制AgCl溶解，AgCl在水中溶解度比在NaCl溶液中大，C正確；向AgI飽和溶液加AgCl固體，銀離子濃度增大，AgI溶解平衡逆向移動(dòng)，c(I?)減小，D錯(cuò)誤。11.用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是（）A.CuSO?B.BaCl?C.NaOHD.H?SO?答案：A分析：電解硫酸銅溶液，陰極銅離子放電生成銅，質(zhì)量增加，陽極氫氧根放電，溶液酸性增強(qiáng)，pH下降，A正確；電解氯化鋇溶液，陰極氫離子放電，陽極氯離子放電，溶液堿性增強(qiáng)，pH升高，B錯(cuò)誤；電解氫氧化鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水，溶液堿性增強(qiáng)，pH升高，C錯(cuò)誤；電解硫酸溶液實(shí)質(zhì)是電解水，溶液酸性增強(qiáng)，但陰極無質(zhì)量增加，D錯(cuò)誤。12.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、Na?、CO?2?、Cl?B.Cu2?、K?、SO?2?、NO??C.OH?、NH??、SO?2?、Cl?D.Ag?、Ca2?、Cl?、NO??答案：B分析：H?與CO?2?反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，A錯(cuò)誤；四種離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；OH?與NH??反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，C錯(cuò)誤；Ag?與Cl?反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤。13.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.2SO?+O??2SO?ΔH=196.6kJ/molB.H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH=285.8kJ/molC.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=571.6kJD.C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=+393.5kJ/mol答案：B分析：熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)狀態(tài)，A錯(cuò)誤；ΔH單位是kJ/mol，C錯(cuò)誤；碳燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為負(fù)，D錯(cuò)誤。14.某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，該原電池的正確組成是（）|選項(xiàng)|正極|負(fù)極|電解質(zhì)溶液|||||||A|Zn|Cu|CuCl?||B|Cu|Zn|CuSO?||C|Zn|Cu|ZnCl?||D|Cu|Zn|ZnSO?|答案：B分析：根據(jù)總反應(yīng)，鋅失電子作負(fù)極，銅離子得電子在正極反應(yīng)，所以正極材料應(yīng)是比鋅不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，電解質(zhì)溶液含銅離子，B正確。15.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A.金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B.鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe3e?=Fe3?C.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕D.純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗答案：C分析：金屬腐蝕是金屬失去電子被氧化的過程，A錯(cuò)誤；鋼鐵吸氧腐蝕負(fù)極反應(yīng)為Fe2e?=Fe2?，B錯(cuò)誤；鋅比鐵活潑，作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，C正確；純銀器表面變暗是化學(xué)腐蝕，不是電化學(xué)腐蝕，D錯(cuò)誤。16.已知4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示，則正確的關(guān)系是（）A.4v(NH?)=5v(O?)B.5v(O?)=6v(H?O)C.2v(NH?)=3v(H?O)D.4v(O?)=5v(NO)答案：D分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(NH?):v(O?):v(NO):v(H?O)=4:5:4:6，所以5v(NH?)=4v(O?)，6v(O?)=5v(H?O)，3v(NH?)=2v(H?O)，4v(O?)=5v(NO)，D正確。17.對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M與壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示（縱坐標(biāo)表示平均相對(duì)分子質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示壓強(qiáng)），則下列判斷正確的是（）A.m+n>p+qB.m+n<p+qC.m+n=p+qD.無法判斷答案：A分析：由圖可知，壓強(qiáng)增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，說明平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以m+n>p+q，A正確。18.常溫下，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合后溶液的pH（）A.小于7B.等于7C.大于7D.無法確定答案：C分析：氨水是弱堿，pH=12的氨水濃度遠(yuǎn)大于0.01mol/L，與pH=2的鹽酸等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，pH大于7，C正確。19.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（）A.用加熱的方法除去Na?CO?固體中的NaHCO?B.用NaOH溶液除去CO?中的HCl氣體C.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液D.用焰色試驗(yàn)鑒別NaCl和Na?SO?答案：A分析：碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，A正確；氫氧化鈉溶液會(huì)吸收二氧化碳，B錯(cuò)誤；NaCl溶液和KCl溶液都不是膠體，不能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別，C錯(cuò)誤；NaCl和Na?SO?焰色試驗(yàn)都呈黃色，不能鑒別，D錯(cuò)誤。20.一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)。達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.混合氣體的顏色不再改變B.混合氣體的密度不再改變C.混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN?O?的同時(shí)生成2nmolNO?答案：ACD分析：混合氣體顏色不變，說明二氧化氮濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；容器容積固定，氣體質(zhì)量不變，密度始終不變，不能判斷平衡，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量變化的反應(yīng)，總物質(zhì)的量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；生成N?O?和NO?分別是正逆反應(yīng)方向，且速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確。21.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度都不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變答案：A分析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)就是該條件下的限度，A正確；平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等但不為零，B錯(cuò)誤；平衡是動(dòng)態(tài)平衡，不是靜止?fàn)顟B(tài)，C錯(cuò)誤；改變條件可使平衡移動(dòng)，改變反應(yīng)限度，D錯(cuò)誤。22.下列關(guān)于酸堿中和滴定的說法正確的是（）A.滴定管使用前不需要潤(rùn)洗B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，需要烘干才能使用C.滴定過程中眼睛應(yīng)注視滴定管中液面的變化D.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色發(fā)生突變且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色，即為滴定終點(diǎn)答案：D分析：滴定管使用前需用待裝液潤(rùn)洗，A錯(cuò)誤；錐形瓶用蒸餾水洗凈后無需烘干，B錯(cuò)誤；滴定過程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化，C錯(cuò)誤；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色發(fā)生突變且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色，即為滴定終點(diǎn)，D正確。23.已知25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液中c(H?)=1.32×10?3mol/L，則該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka約為（）A.1.74×10??B.1.32×10?3C.1.74×10??D.1.32×10??答案：A分析：醋酸電離方程式為CH?COOH?CH?COO?+H?，c(CH?COO?)≈c(H?)=1.32×10?3mol/L，c(CH?COOH)≈0.1mol/L，Ka=c(CH?COO?)×c(H?)/c(CH?COOH)=(1.32×10?3)2/0.1≈1.74×10??，A正確。24.下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯酸性的是（）A.NaHSO?B.NH?ClC.Na?CO?D.CH?COONa答案：B分析：硫酸氫鈉在水溶液中電離出氫離子顯酸性，不是水解，A錯(cuò)誤；氯化銨中銨根離子水解使溶液顯酸性，B正確；碳酸鈉和醋酸鈉水解使溶液顯堿性，C、D錯(cuò)誤。25.某原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A.電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片B.鋅片是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.銅片上有氣泡產(chǎn)生D.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能答案：C分析：該原電池中鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，A錯(cuò)誤；鋅片是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；銅片上氫離子得電子生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，C正確；該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤。非選擇題（共50分）26.（6分）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）1mol氫氣與足量氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體，放出183kJ熱量。（2）1g甲醇（CH?OH）完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出22.68kJ熱量。答案：（1）H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)ΔH=183kJ/mol（2）2CH?OH(l)+3O?(g)=2CO?(g)+4H?O(l)ΔH=1451.52kJ/mol分析：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫規(guī)則，注明物質(zhì)狀態(tài)，反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)，可寫出。（2）先計(jì)算1mol甲醇燃燒放出熱量為22.68kJ×32=725.76kJ，再寫出熱化學(xué)方程式。27.（8分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。（1）x的值為______。（2）A的轉(zhuǎn)化率為______。（3）用B表示的反應(yīng)速率為______。（4）平衡時(shí)，B的濃度為______。答案：（1）2（2）60%（3）0.1mol/(L·min)（4）0.8mol/L分析：（1）生成D物質(zhì)的量為0.8mol，C的物質(zhì)的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，根據(jù)物質(zhì)的量變化比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，x=2。（2）生成0.8molD消耗A為1.2mol，A的轉(zhuǎn)化率為1.2mol/2mol×100%=60%。（3）生成0.8molD消耗B為0.4mol，用B表示的反應(yīng)速率為0.4mol/(2L×2min)=0.1mol/(L·min)。（4）起始B濃度為1mol/L，消耗0.2mol/L，平衡時(shí)B濃度為1mol/L0.2mol/L=0.8mol/L。28.（6分）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請(qǐng)回答下列問題：（1）①、②、③、⑦四種溶液中由水電離出的H?濃度由大到小的順序是______（填序號(hào)）。（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH??濃度由大到小的順序是______（填序號(hào)）。答案：（1）②>⑦>③>①（2）⑥>④>⑤>⑦分析：（1）酸或堿抑制水的電離，氫離子或氫氧根離子濃度越大，對(duì)水的電離抑制程度越大，硫酸中氫離子濃度最大，抑制程度最大，醋酸是弱酸，氫離子濃度小，抑制程度小，氫氧化鈉中氫氧根離子濃度大，抑制程度大，氨水是弱堿，抑制程度小，所以由水電離出的H?濃度由大到小順序是②>⑦>③>①。（2）硫酸氫銨中氫離子抑制銨根離子水解，氯化銨中銨根離子正常水解，醋酸銨中醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，氨水中是弱堿電離出少量銨根離子，所以NH??濃度由大到小順序是⑥>④>⑤>⑦。29.（8分）某學(xué)生用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A.用蒸餾水洗干凈滴定管B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D.另取錐形瓶，再重復(fù)操作23次E.檢查滴定管是否漏水F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上23cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度（1）正確的操作順序是______（用字母序號(hào)填寫）。（2）滴定開始后，眼睛注視______。（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。（4）滴定結(jié)果如下表所示：|滴定次數(shù)|待測(cè)溶液體積/mL|標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL||||||第一次|20.00|25.02||第二次|20.00|24.98||第三次|20.00|25.12|則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。答案：（1）E→A→F→B→C→G→D（2）錐形瓶中溶液顏色變化（3）溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（4）0.1250分析：（1）中和滴定操作順序?yàn)闄z查儀器、洗滌儀器、潤(rùn)洗儀器、取液、滴定、重復(fù)操作，所以順序是E→A→F→B→C→G→D。（2）滴定過程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化。（3）用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）三次消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積平均值為(25.02+24.98+25.12)/3=25.04mL，根據(jù)c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)，可得c(HCl)=0.1000mol/L×25.04mL/20.00mL=0.1252mol/L≈0.1250mol/L。30.（6分）如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問題：（1）若兩池中均為CuSO?溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒。②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是______。（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式______。②甲池中碳極的電極反應(yīng)式是______。答案：（1）①碳鐵②4OH?4e?=2H?O+O?↑（2）①2Cl?+2H?O$xlongequal{電解}$2OH?+H?↑+Cl?↑②O?+2H?O+4e?=4OH?分析：（1）①甲是原電池，碳棒作正極，銅離子得電子生成銅，有紅色物質(zhì)析出；乙是電解池，鐵作陰極，銅離子得電子生成銅，有紅色物質(zhì)析出。②乙池中陽極是碳棒，氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為4OH?4e?=2H?O+O?↑。（2）①乙是電解飽和食鹽水，總反應(yīng)離子方程式為2Cl?+2H?O$xlongequal{電解}$2OH?+H?↑+Cl?↑。②甲是原電池，碳棒作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)式為O?+2H?O+4e?=4OH?。31.（6分）已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.1×10?12。（1）在0.01mol/L的AgNO?溶液中，Cl?的最大濃度為______mol/L。（2）在0.01mol/L的K?CrO?溶液中，Ag?的最大濃度為______mol/L。（3）判斷AgCl與Ag?CrO?誰的溶解度更大______。答案：（1）1.8×10??（2）1.05×10??（3）AgCl分析：（1）根據(jù)Ksp(AgCl)=c(Ag?)×c(Cl?)，c(Cl?)=Ksp(AgCl)/c(Ag?)=1.8×10?1?/0.01=1.8×10??mol/L。（2）根據(jù)Ksp(Ag?CrO?)=c2(Ag?)×c(CrO?2?)，c(Ag?)=$sqrt{Ksp(Ag?CrO?)/c(CrO?2?)}$=$sqrt{1.1×10?12/0.01}$≈1.05×10??mol/L。（3）設(shè)AgCl溶解度為s?，s?=$sqrt{Ksp(