山東淄博第一中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中預(yù)測試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、第一次沖擊“有機(jī)物就是有生命力的物質(zhì)”的科學(xué)家及其制成的物質(zhì)是A．杜康，酒精 B．維勒，尿素 C．凱庫勒，苯 D．諾貝爾，雷管2、甲烷的燃燒熱為ΔH1，氫氣的燃燒熱為ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若甲烷和氫氣的混合物1mol完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，反應(yīng)熱為ΔH3，則甲烷和氫氣的物質(zhì)的量之比為()A．B．C．D．3、已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA﹣A和1molB﹣B鍵，放出akJ能量4、為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是(????)A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO35、下列屬于吸熱反應(yīng)的是()A．金屬鈉與水的反應(yīng) B．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)C．鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng) D．碳酸鈣的分解6、21世紀(jì)人類正由“化石能源時(shí)代”逐步向“多能源時(shí)代”過渡，下列不屬于新能源的是()A．電力 B．核能 C．太陽能 D．氫能7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是①有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大。②其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。③6mol·L﹣1·s﹣1的反應(yīng)速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反應(yīng)速率大。④升高溫度能增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)。⑤恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快。⑥增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增多。A．①②⑤ B．②④ C．②⑤ D．③⑥8、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法完全正確的是A．有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)B．有機(jī)化合物都不能溶于水C．有機(jī)化合物都能燃燒D．有機(jī)化合物都含有碳元素9、下列各組內(nèi)的物質(zhì)屬于同系物的()A．和 B．和C．CH3CH2CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH2CH3 D．CH3CH3與CH2=CHCH310、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．石墨 B．氨氣 C．氫氧化鈉 D．二氧化碳11、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A+3B?2C．開始時(shí)C的濃度為amol?L﹣1，2min后C的濃度變?yōu)?amol?L﹣1，A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/2，則下列說法中不正確的是（）A．用B表示的反應(yīng)速率是0.75amol/（L?min）B．反應(yīng)開始時(shí)，c（B）=3amol?L﹣1C．反應(yīng)2min后，c（A）=0.5amol?L﹣1D．反應(yīng)2min后，c（B）=1.5amol?L﹣112、乙烯分子中含有4個(gè)C—H鍵和1個(gè)C=C鍵，6個(gè)原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是()①每個(gè)C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個(gè)sp雜化軌道②每個(gè)C原子的2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道③每個(gè)C原子的2s軌道與3個(gè)2p軌道雜化，形成4個(gè)sp3雜化軌道④每個(gè)C原子的3個(gè)價(jià)電子占據(jù)3個(gè)雜化軌道，1個(gè)價(jià)電子占據(jù)1個(gè)2p軌道A．①③B．②④C．①④D．②③13、對(duì)于達(dá)到平衡的反應(yīng)：2A(g)+B(g)?nC(g)，符合圖所示的結(jié)論是：()A．p1＞p2，n＞3 B．p1＞p2，n＜3C．p1＜p2，n＞3 D．p1＜p2，n＜314、下表為某有機(jī)物與各種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象，則這種有機(jī)物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現(xiàn)象放出氣體褪色不反應(yīng)A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH15、某濃度的HF溶液中存在平衡：HFH++F-，若要增大F-的濃度，同時(shí)減小H+的濃度，可以采取的方法是（）A．加入少量NaOH固體 B．適當(dāng)降低溫度C．加入少量的濃鹽酸 D．加水稀釋16、企鵝酮的化學(xué)式C10H14O，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)類似企鵝，因此命名為企鵝酮(見圖)。下列有關(guān)企鵝酮的說法正確的是A．分子式為C10H16OB．1mol企鵝酮分子最多可以和2mol氫氣加成C．可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同D．企鵝酮的同分異構(gòu)體眾多，其中遇Fe3+顯色且苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈的結(jié)構(gòu)共有12種17、某物質(zhì)在反應(yīng)中得到電子，則（）A．它是氧化劑，被氧化 B．它是還原劑，被還原C．它是氧化劑，被還原 D．它是還原劑，被氧化18、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．鋁熱劑 B．生鐵 C．明礬 D．鋼19、下列各組物質(zhì)中，酸性由強(qiáng)到弱排列順序錯(cuò)誤的是()A．HClO4H2SO4H3PO4 B．HClO4HClO3HClO2C．HClOHBrO4HIO4 D．H2SO4H2SO3H2CO320、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）A．KOH B．KCl C．H2O D．H221、世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實(shí)施提升了上海環(huán)境質(zhì)量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。估計(jì)這一空氣污染物可能含有()A．Fe2O3粉塵 B．FeO粉塵 C．含溴粉塵 D．含NO2粉塵22、下列化學(xué)用語正確的是（）A．氯化氫的電子式：B．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3＝Na＋＋CO32一二、非選擇題(共84分)23、（14分）A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號(hào)：A____，B___，C____，D___。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___，堿性最強(qiáng)的是_____。（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。24、（12分）以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問題：（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應(yīng)。（4）C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)（6）參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由D合成E的路線。___________25、（12分）在用0.1mol/L的鹽酸來測定未知濃度的氫氧化鈉溶液的酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中：(1)放在錐形瓶中的溶液是______________；(2)若選用酚酞做指示劑，溶液的顏色由______色變_____色.(3)酸堿中和滴定中實(shí)驗(yàn)操作中眼睛應(yīng)注視：________________(4)裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測得待測液的濃度偏______(5)錐形瓶用待測液潤洗，則測得待測液的濃度偏_____(6)滴定過程中錐形瓶中有少量待測溶液濺出，則測得待測液的濃度偏______26、（10分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________________________、______________________，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_______________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。27、（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如圖所示)，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理(X為陽離子交換膜，C為石墨電極)，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請(qǐng)回答下列問題：(1)從a口通入的氣體為_______。(2)B電極的電極材料是________。(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應(yīng)式：________________________________。(4)寫出乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。28、（14分）我國自主研發(fā)的“藍(lán)鯨一號(hào)”在中國南海神狐海域完成可燃冰連續(xù)試采，并得到中共中央國務(wù)院公開致電祝賀。“可燃冰”是天然氣水合物，外形像冰，在常溫常壓下迅速分解釋放出甲烷，被稱為未來新能源。（1）“可燃冰”作為能源的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________(回答一條即可)。（2）甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個(gè)過程。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下:反應(yīng)過程化學(xué)方程式焓變△H(kJ.mol-l)活化能E.(kJ.mol-1)甲烷氧化CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)-802.6125.6CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5蒸氣重整CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)+206.2240.1CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)+158.6243.9回答下列問題:①在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反應(yīng)速率。②反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系[其中n(CH4)：n(H2O)=1:1]如圖所示。該反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)由大到小的順序?yàn)開__________。③從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于___________。（3）甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大，甲烷超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示。①過程II中第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。②過程II的催化劑是______，只有過程I投料比_______，催化劑組成才會(huì)保持不變。29、（10分）一定溫度下，在容積固定的VL密閉容器中加入nmolA．3nmolB，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)3C(g)ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。（1）一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。A．物質(zhì)A．B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶3B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3n－nx)C．當(dāng)3v正(A)＝v逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（3）K和x的關(guān)系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡______(填字母)。A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．不移動(dòng)（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①由圖可知，反應(yīng)在t1．t3．t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t3．t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t3時(shí)_______________________；t8時(shí)_________________________。②t3時(shí)平衡向___________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。③若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】維勒首次用無機(jī)物制備有機(jī)物，這種物質(zhì)是尿素，第一次沖擊“有機(jī)物就是有生命力的物質(zhì)”，打破了無機(jī)物和有機(jī)物之間的界限；答案選B。2、B【解析】設(shè)混合氣體中甲烷為xmol，氫氣為ymol，則x+y=1，根據(jù)燃燒熱的定義可得xΔH1+yΔH2=ΔH3，兩式聯(lián)立求得x/y=(△H2-△H3)/(△H3-△H1)，所以本題正確答案為B。3、B【詳解】A．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b）kJ熱量，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1，故B正確；C．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，故C錯(cuò)誤；D．?dāng)嗔?molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，故D錯(cuò)誤；故選B。4、D【詳解】A．加入一水合氨會(huì)引入新的雜質(zhì)離子，A不選；B．加入NaOH會(huì)引入新的雜質(zhì)離子Na+，B不選；C．加入Na2CO3會(huì)引入新的雜質(zhì)離子Na+，故C不選；D．溶液顯酸性，加入MgCO3，MgCO3與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，D選；答案選D。5、D【詳解】A.金屬鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A不符；B.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，是酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B不符；C.鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故C不符；D.碳酸鈣的分解拆開化學(xué)鍵，吸收能量，為吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D。6、A【詳解】新能源指氫能、太陽能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核能等，電力屬于傳統(tǒng)能源，故答案為A。7、B【詳解】①.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），活化分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)都不變，但可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，有效碰撞的次數(shù)增多，從而使反應(yīng)速率增大，故①錯(cuò)誤；②.其他條件不變，升高溫度，可使更多的普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子，有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故②正確；③.用同種物質(zhì)表示同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)適用，對(duì)于不同的化學(xué)反應(yīng)或用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，6mol·L﹣1·s﹣1的反應(yīng)速率不一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反應(yīng)速率大，故③錯(cuò)誤；④.升高溫度，可使更多的普通分子變成活化分子，能增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，故④正確；⑤.恒溫時(shí)，對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，若在容器體積不變的情況下充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率也不變，故⑤錯(cuò)誤；⑥.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，但不能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，故⑥錯(cuò)誤，正確的是②④，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，把握反應(yīng)速率的概念和影響因素為解答的關(guān)鍵，要特別注意外界條件對(duì)活化分子數(shù)目和活化分子百分?jǐn)?shù)的影響，改變濃度、壓強(qiáng)可以改變單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，但不改變活化分子百分?jǐn)?shù)，為易錯(cuò)點(diǎn)。8、D【解析】A．有機(jī)化合物有些是電解質(zhì)，如醋酸是有機(jī)酸，是電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．有機(jī)化合物有些能溶于水，如酒精，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、某些有機(jī)化合物不能能燃燒甚至可做滅火劑，如四氯化碳不能燃燒，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．含有碳元素的化合物，或碳?xì)浠衔锛捌溲苌锟偡Q為有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物，選項(xiàng)D正確。答案選D。9、A【分析】同系物，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2結(jié)構(gòu)的有機(jī)物?！驹斀狻緼.為同系物，都含有一個(gè)苯環(huán)，支鏈差一個(gè)CH2結(jié)構(gòu)，A正確；B.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C.C原子數(shù)相同，結(jié)構(gòu)不同為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D.結(jié)構(gòu)不同，一個(gè)含碳碳雙鍵，一個(gè)不含，D錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)睛】同分異構(gòu)體的概念為分子結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)CH2結(jié)構(gòu)的有機(jī)物。結(jié)構(gòu)相似，例如含有的官能團(tuán)相同且個(gè)數(shù)相同，容易混淆的如苯酚和苯甲醇，不為同分異構(gòu)體。10、C【詳解】A.石墨是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.氨氣是氫化物，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.二氧化碳是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。11、C【詳解】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(C)=(2a－a)/2mol/(L·min)=0.5mol/(L·min)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，則v(B)=3v(C)/2=0.75mol/(L·min)，故說法正確；B、反應(yīng)過程中，消耗c(B)=1.5amol·L－1，則反應(yīng)開始時(shí)，c(B)=3amol·L－1，故正確；C、開始時(shí)，A的濃度為2amol·L－1，則反應(yīng)2min后，c(A)=3a/2mol·L－1=1.5amol·L－1，故說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)B的分析，反應(yīng)2min后，c(B)=3a/2mol·L－1=1.5amol·L－1，故說法正確。12、B【解析】乙烯分子中每個(gè)C原子與1個(gè)C原子和2個(gè)H原子成鍵，必須形成3個(gè)σ鍵，6個(gè)原子在同一平面上，則鍵角為120°，為sp2雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道，1個(gè)價(jià)電子占據(jù)1個(gè)2p軌道，2個(gè)C原子成鍵時(shí)形成1個(gè)π鍵，②④正確，故選B。綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】該題主要考查乙烯分子的成鍵方式，難度中等.熟悉雜化軌道理論，明確原子如果通過雜化軌道形成的一定是σ鍵，未參加雜化的軌道形成的π鍵，這是解答該題的關(guān)鍵。13、C【詳解】根據(jù)圖像，結(jié)合先拐先平數(shù)值大的原則可知，p2首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以p2＞p1；壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間短，但平衡時(shí)C的含量低。這說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，因此n＞3，答案選C。14、D【詳解】由題意可知該有機(jī)物與NaHCO3不反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中沒有羧基；與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，則結(jié)構(gòu)中有羥基；能使溴水褪色，則結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵。所以D正確。答案選D。15、A【詳解】A．加入少量NaOH固體，HFH++F-的平衡向右移動(dòng)，F(xiàn)-的濃度增大，且OH-和H+結(jié)合生成水，H+的濃度減小，故選A項(xiàng)；B．降低溫度，HFH++F-的平衡向左移動(dòng)，F(xiàn)-和H+的均濃度減小，故不選B項(xiàng)；C．加入少量的濃鹽酸，HFH++F-的平衡向左移動(dòng)，F(xiàn)-濃度減小，H+濃度增大，故不選C項(xiàng)；D．加水稀釋，HFH++F-的平衡向右移動(dòng)，但是F-和H+濃度均減小，故不選D項(xiàng)；故答案為A。16、D【詳解】A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)分子式是C10H14O，A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)羰基，它們都可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol企鵝酮分子最多可以和3mol氫氣加成，B錯(cuò)誤；C.物質(zhì)與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不相同，C錯(cuò)誤；D.遇Fe3+顯色，說明含有酚羥基，苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈，則該物質(zhì)另一個(gè)支鏈為烴基，可能結(jié)構(gòu)為—CH2CH2CH2CH3、、、，四種取代基與羥基在苯環(huán)上的位置關(guān)系有鄰位、間位、對(duì)位，故可能的同分異構(gòu)體種類有4×3=12種，D正確；故合理選項(xiàng)是D。17、C【詳解】某物質(zhì)在反應(yīng)中得到電子，該物質(zhì)中有元素化合價(jià)降低，該物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，故選C。18、C【詳解】A．鋁熱劑是金屬鋁和氧化鐵的混合物，故A錯(cuò)誤；B．生鐵是鐵、碳等形成的合金，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C．明礬是十二水合硫酸鋁鉀，由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故C正確；D．鋼是鐵的合金，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)名稱的掌握，注意知識(shí)積累，易錯(cuò)點(diǎn)C，注意結(jié)晶水合物是純凈物。19、C【詳解】A.P、S、Cl元素處于同一周期，且非金屬性逐漸增強(qiáng)，且這幾種酸都是其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸，所以HClO4H2SO4H3PO4酸性逐漸減弱，故A不選；B.這幾種酸都是氯元素的不同含氧酸，氯元素的化合價(jià)越高其酸性越強(qiáng)，所以HClO4、HClO3、HClO2的酸性逐漸減弱，故B不選；C.高溴酸的酸性比高碘酸強(qiáng)，且高溴酸和高碘酸都是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，所以酸性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO4HIO4HClO，故C選；D.硫酸的酸性比亞硫酸強(qiáng)，亞硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，所以這幾種酸的酸性逐漸減弱，故D不選；本題答案為C?！军c(diǎn)睛】酸性強(qiáng)弱的比較，注意非金屬的非金屬性強(qiáng)弱決定其最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱，但不決定其低價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱。．20、A【詳解】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，所以A中含有離子鍵和極性鍵，B中含有離子鍵，C中含有極性鍵，D中含有非極性鍵，答案選A。21、A【詳解】Fe2O3為棕紅色，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故A正確。FeO為黑色，不能形成棕紅色煙霧，B錯(cuò)誤。含有溴及NO2都有毒，不允許向外排出。故選A。22、B【解析】A、氯化氫是共價(jià)化合物；

B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫判斷；C、乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式需要寫出；D、電離方程式應(yīng)保證電荷守恒、原子守恒。【詳解】A項(xiàng)、氯化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽離子，氯化氫的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鎂原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是12，鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C項(xiàng)、乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式需要寫出，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、電離方程式電荷不守恒，鈉原子不守恒，碳酸鈉的電離方程式為Na2CO3=2Na++CO32-，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語，注意掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式等化學(xué)用語的概念及正確的表示方法，明確電離方程式的書寫原則。二、非選擇題(共84分)23、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。【詳解】(1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強(qiáng)的是HNO3，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，故氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，該分子中?個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。本題的突破點(diǎn)為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大。24、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，A為，X為HCHO，Y為?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）酚羥基鄰位、對(duì)位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應(yīng)。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)題給信息設(shè)計(jì)由D合成E的路線見答案?？键c(diǎn)：考查有機(jī)合成和有機(jī)推斷。25、氫氧化鈉紅色無色錐形瓶高高低【分析】中和滴定實(shí)驗(yàn)中，鹽酸標(biāo)定氫氧化鈉的濃度，指示劑一般選用酚酞，用酸式滴定管進(jìn)行滴定，錐形瓶中加入未知濃度的氫氧化鈉?！驹斀狻?1)放在錐形瓶中的溶液是氫氧化鈉；(2)若選用酚酞做指示劑，加入錐形瓶中，酚酞遇堿變紅，溶液的顏色由紅色變無色；(3)酸堿中和滴定中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶；(4)裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，酸液受滴定管殘留水的影響，濃度降低，消耗酸的體積增多，故測得待測液的濃度偏高；(5)錐形瓶用待測液潤洗，則錐形瓶中的液體體積增大，消耗鹽酸的量增多，故測得待測液的濃度偏高；(6)滴定過程中錐形瓶中有少量待測溶液濺出，則錐形瓶中的液體總體積減少，消耗鹽酸的量減小，測得待測液的濃度偏小?！军c(diǎn)睛】本題考查中和滴定過程中實(shí)驗(yàn)儀器的使用和準(zhǔn)備工作，并對(duì)于各類誤差進(jìn)行了考查，難點(diǎn)為潤洗滴定管和錐形瓶的區(qū)別，滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，錐形瓶不能潤洗，要保持干燥；易錯(cuò)點(diǎn)為酚酞指示劑的變色范圍，注意首先滴加于待測液中，故溶液為紅色。26、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2OKMnO4酸性溶液褪色淺黃色(乳白色)沉淀5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，已褪色的品紅又恢復(fù)紅色NaOH【解析】（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶，其中Na2SO3和H2SO4（濃）反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：蒸餾燒瓶，Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋，可觀察到裝置B中紅色逐漸變淺直至完全褪去；二氧化硫進(jìn)入硫化鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫，反應(yīng)為：2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，則觀察到裝置C出現(xiàn)淺黃色渾濁；綜上所述，本題答案是：KMnO4酸性溶液褪色，淺黃色(乳白色)沉淀，5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋。（3）二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，加熱后，溶液恢復(fù)為紅色，可以證明SO2與品紅作用的可逆性；因此，正確答案是：品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，已褪色的品紅又恢復(fù)紅色。（4）SO2屬于酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)，因此可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫；綜上所述，本題答案是：NaOH。27、氧氣粗銅CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－【分析】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負(fù)極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅?！驹斀狻恳已b置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負(fù)極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅。(1)根據(jù)分析a極通入的為氧氣；(2)B連接電源的正極，是電解池的陽極，應(yīng)為粗銅；(3)根據(jù)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀分析，甲烷失去電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O；(4)乙為電解氯化鈉溶液，電解反應(yīng)方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－?！军c(diǎn)睛】掌握電解池的工作原理。若陽極為活性電極，即是除了鉑金以外的其它金屬時(shí)，金屬放電，不是溶液中的陰離子放電。陰極為溶液中的陽離子放電。掌握燃料電池的電極的書寫。注意電解質(zhì)的酸堿性。28、能量密度高、清潔、污染小、儲(chǔ)量大小于3/16(Mpa)2或0.1875(Mpa)2p1>p2>p3>p4甲烷氧化反應(yīng)放出熱量正好用于蒸汽重整反應(yīng)所吸收自熱量，達(dá)到能量平衡3Fe+4CaCO3Fe3O4+4CaO+4CO↑Fe3O4、CaO1/3【分析】（1）“可燃冰”是一種白色固體，有極強(qiáng)的燃燒力。（2）①從表中活化能數(shù)據(jù)看出在初始階段，甲烷蒸汽重整反應(yīng)活化能較大，而甲烷氧化的反應(yīng)活化能均較小，所以甲烷氧化的反應(yīng)速率快。②假設(shè)甲烷有1mol，水蒸氣有1mol，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)起始量1100變化量0.20.20.20.6平衡量0.80.80.20.6根據(jù)三段式進(jìn)行分析解答即可。③甲烷氧化反應(yīng)放出熱量正好提供給甲烷蒸汽重整反應(yīng)所吸收熱量，能量達(dá)到充分利用。（3）①.根據(jù)圖示分析，第一步反應(yīng)是還原劑把四氧化三鐵還原為鐵，第二步反應(yīng)是鐵被碳酸鈣氧化為四氧化三鐵，本身被還原為一氧化碳。②.反應(yīng)的歷程：①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)；②4H2(g)+Fe3O4(s)3Fe(s)+4H2O(g)；③Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)；三個(gè)反應(yīng)消去Fe3O4和Fe，最終得到CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)；只有過程I投料比，催化劑組成才會(huì)保持不變?！驹斀狻浚?）“可燃冰”是一種白色固體，有極強(qiáng)的燃燒力，優(yōu)點(diǎn)是：能量密度高、清潔、污染小、儲(chǔ)量大；故答案為能量密度高、清潔、污染小、儲(chǔ)量大。（2）①從表中活化能數(shù)據(jù)看出在初始階段，甲烷蒸汽重整反應(yīng)活化能較大，而甲烷氧化的反應(yīng)活化能均較小，所以甲烷氧化的反應(yīng)速率快，故答案為小于。②假設(shè)甲烷有1mol，水蒸氣有1mol，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)起始量1100變化量0.20.20.20.6平衡量0.80.80.20.6平衡后混合氣體的總量：0.8+0.8+0.2+0.6=2.4mol，p(CH4)=p(H2O)=4/3，p(CO)=1/3，p(H2)=1，A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=13×1/3÷(4/3)2=3/16(Mpa)2,根據(jù)圖像分析，溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)減小，平衡左移，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)由大到小的順序?yàn)椋簆1>p2>p3>p4，故答案為3/16(Mpa)2或0.1875(Mpa)2；p1>p2>p3>p4。③甲烷氧化反應(yīng)放出熱量正好提供給甲烷蒸汽重整反應(yīng)所吸收熱量，能量達(dá)到充分利用，故答案為甲烷氧化反應(yīng)放出熱量正好用于蒸汽重整反應(yīng)所吸收自熱量，達(dá)到能量平衡。（3）①.根據(jù)圖示分析，第一步反應(yīng)是還原劑把四氧化三鐵還原為鐵，第二步反應(yīng)是鐵被碳酸