2026屆新疆木壘縣中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、ag硝酸鉀溶于bg水，形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是()A．該溶液的物質(zhì)的量濃度：c(KNO3)＝a101VB．該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(KNO3)＝100aC．20℃時(shí)KNO3的溶解度S＝100aD．該溶液的密度ρ＝1000a+2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑十H2OC．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-3、Fe3+、SO、Al3+和X四種離子以個(gè)數(shù)比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+ B．OH- C．CO D．Cl-4、下列說法正確的是（）①實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用澄淸石灰水吸收；②Cl2的化學(xué)性質(zhì)活潑，它與H2混合后立即發(fā)生爆炸；③檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入AgNO3溶液；④新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水；⑤除去CO2氣體中的HC1，可將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中。A．③⑤B．④⑤C．①②③D．②③④5、下列物質(zhì)能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿的是（）A．SiO2 B．Al2O3 C．SO3 D．Na2O6、下列轉(zhuǎn)化必須要通過加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（不考慮電解）A． B． C． D．7、化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系：對(duì)下列概念的說法不正確的是()A．純凈物與混合物屬于并列關(guān)系B．化合物與氧化物屬于包含關(guān)系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D．氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系8、如圖裝置用來檢驗(yàn)氯氣的部分性質(zhì)，下列說法不正確的是（）A．裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣B．該實(shí)驗(yàn)必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行C．裝置B的現(xiàn)象是兩種布條都褪色D．裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O9、某無色酸性溶液中，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（）A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值與Z的最高正價(jià)相等，W與X同主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y>WC．X與Z形成的化合物只有1種D．X、Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同11、碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.93g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為A．2.48g B．2.58g C．4.16g D．4.41g12、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、ClO-B．強(qiáng)堿性溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．pH=13溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-D．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-13、在無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是()A．Na+、K+、、OH﹣ B．Mg2+、Al3+、、C．K+、Cu2+、、 D．H+、Na+、、14、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（如：溫度、反應(yīng)物用量比），不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是（）A．Na和O2 B．木炭（C）和O2 C．Na2O2和CO2 D．NaOH和AlCl315、下列微粒中：①Al3＋②③[C]－④F－，其核外電子數(shù)相同的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④16、將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比（）A．3︰2 B．1︰2 C．2︰1 D．2︰317、下列說法中，正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有6.02×1023個(gè)水分子B．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023C．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占的體積是11.2LD．1molCaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-118、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是（）A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-19、下列物質(zhì)中，與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是()A．18.9gHNO3 B．3.612×1023個(gè)HCl分子C．0.1molH3PO4 D．0.2NA個(gè)CH4分子20、某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等離子。經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是()A．H+、K+、NO3-B．K+、NO3-、SO42-C．H+、Mg2+D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-21、化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．SiO2是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?B．Al(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑C．硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查 D．鋁合金大量用于高鐵建設(shè)22、根據(jù)以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：①鐵釘放入硫酸銅溶液中②銅絲放入氯化鐵溶液中③銅絲放入稀硝酸中，下列判斷正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①③中硫酸銅、稀硝酸都只做氧化劑B．實(shí)驗(yàn)①②中發(fā)生的都是置換反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)③中可收集到NO、H2的混合氣體D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：稀硝酸>Cu2+>Fe2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）溴丁烷是合成醫(yī)藥、染料和香料的常見原料。完成下列填空：(1)B的官能團(tuán)名稱是______，B和D互稱為______，寫出一種B的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下可反應(yīng)生成A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。(4)設(shè)計(jì)一條由溴丙烷合成的路線_____。24、（12分）由2種常見元素組成的化合物G，有關(guān)轉(zhuǎn)化和實(shí)驗(yàn)信息如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)G是______________（填化學(xué)式）。(2)寫出A→B的離子方程式_____________________________________________。(3)若D為純凈物，F(xiàn)是紅色金屬單質(zhì)，寫出D和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_____________。(4)C的最大質(zhì)量為________________g。25、（12分）某課外小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，I2和Cl2一樣，也具有氧化性。于是，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碘水是否與FeCl3溶液反應(yīng)。（1）取50mLFeCl3溶液于燒杯中，加入足量的鐵粉，攪拌，得到FeCl2溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是______________。（2）取2mLFeCl2溶液于試管中，滴加10滴碘水，溶液變黃色，平均分成兩份，分別倒入甲、乙兩支試管中。向甲試管中加入煤油，振蕩，靜置，分層，煤油層呈紫色，這是利用了________分離原理；向乙試管中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\紅色，說明溶液中含有__________離子（寫離子符號(hào)），但由該現(xiàn)象不能說明一定是I2氧化Fe2＋的結(jié)果，還可能是__________________（3）為排除干擾，某學(xué)生又做了補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)（將步驟補(bǔ)充完整）：①取2mLFeCl2溶液于試管中，再加入適量煤油：②用膠頭滴管吸取適量碘水，__________________，溶液變黃色；③一段時(shí)間后，用另一只膠頭滴管取適量KSCN溶液，插入到液體中，再加入溶液不呈淺紅色，證明Fe2＋不與I2反應(yīng)26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3固體配制500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求填表：應(yīng)稱量Na2CO3的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器______________________________（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)______________。a．用適量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩b．用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需Na2CO3的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其溶解(需要時(shí)可加熱)c．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻e．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切f．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?①若沒有進(jìn)行a操作____________________；②若定容時(shí)俯視刻度線___________________。27、（12分）I．有下列四組混合物，如何進(jìn)行分離？請(qǐng)將分離的方法填在橫線上。（1）水和酒精。_____（2）碘和四氯化碳。_____（3）水和四氯化碳。_____（4）硝酸鈉溶液中的氯化銀。_____II．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：（1）用量筒量取該濃硫酸____________mL。（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是____。（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是__________。A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E．容量瓶不干燥F．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線28、（14分）下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固休，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強(qiáng)堿．根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖），用化學(xué)用語回答問題。（部分產(chǎn)物已省略）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______D__________（2）A與SO3（g）的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng)，請(qǐng)寫出A與SO3（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________。（3）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為___________________________________________，化學(xué)方程式為____________________________________________。（4）向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反應(yīng)后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到14.8g固體。所得固體中含有的物質(zhì)及其物質(zhì)的量之比為_____________。（表達(dá)示例：n(A)︰n(B)=a︰b）；簡(jiǎn)述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行的理由：___________（用必要文字回答）29、（10分）鐵的化合物應(yīng)用非常廣泛，刻制印刷電路板時(shí)要用FeCl3溶液為腐蝕液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2⑴該反應(yīng)的氧化劑是_______________________（填化學(xué)式）。⑵請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2_____________________⑶使用過的腐蝕液會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是_____________________________（填序號(hào)）。①氯氣②鐵③鹽酸④稀硫酸⑷某久置的FeCl2溶液略顯黃色，某同學(xué)認(rèn)為可能有部分Fe2+被氧化為Fe3+，因此配制FeCl2溶液時(shí)需加少量鐵粉，請(qǐng)寫出Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.根據(jù)agKNO3溶于bg水中,恰好形成VmL飽和溶液,知整個(gè)溶液的質(zhì)量為(a+b)g，體積為VmL，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為：KNO3的質(zhì)量/KNO3的摩爾質(zhì)量/溶液體積=a101B.該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：KNO3的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量＝100aC.20°C時(shí)KNO3的溶解度為:在100克水中溶解的KNO3的質(zhì)量，即是100aD.該溶液的密度=質(zhì)量/體積=(a+b)/v,得到的是g/ml,換成g/L應(yīng)乘以1000，故D正確；故選A。2、C【解析】

A．氯化鋁和過量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不是偏鋁酸根，錯(cuò)誤，不選A；B．碳酸鈣不溶于水，不能拆成離子形式，不選B；C．碳酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，正確，選C；D．氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，電荷不守恒，不選D。故選C?！军c(diǎn)睛】離子方程式的考查是常考的題型。注意物質(zhì)能否拆成離子形式，或反應(yīng)的產(chǎn)物是否正確，還要考慮方程式原子是否守恒，電荷是否守恒，電子是否守恒等方面。3、D【解析】

根據(jù)溶液呈電中性可知，2n(Fe3+)+n(Al3+)=4n(SO)+n(X)，計(jì)算可知Ｘ必定帶一個(gè)單位負(fù)電荷，所以X可能是氫氧根離子或氯離子，氫氧根離子與鐵離子、鋁離子不能大量共存，所以X可能是氯離子，答案為D。4、B【解析】①澄清石灰水濃度較小，應(yīng)用氫氧化鈉溶液，故錯(cuò)誤；②氫氣和氯氣在光照條件下爆炸，如光線較暗，則不發(fā)生爆炸，故錯(cuò)誤；③HCl也與硝酸銀反應(yīng)，可通過顏色觀察，故錯(cuò)誤；④氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定，分解生成鹽酸和氧氣，則久置后氧化性減小，故正確；⑤氯化氫能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的，故正確；故選B。點(diǎn)睛：解答本題需要注意氯氣、氯水以及次氯酸等物質(zhì)的性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為⑤，除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。5、D【解析】

A．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，故A不符合題意；

B．氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)，故B不符合題意；

C．三氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，溶于水與水反應(yīng)生成硫酸，即SO3+H2O=H2SO4，故C不符合題意；

D．氧化鈉為堿性氧化物，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，NaOH屬于強(qiáng)堿，即Na2O+H2O=2NaOH，故D符合題意；答案為D。6、C【解析】

必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說明給予的物質(zhì)是還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，據(jù)此分析解答。【詳解】A．Cl2→HClO不需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，加入水就可以實(shí)現(xiàn)Cl2的歧化反應(yīng)，故A不符合題意；B．KMnO4→O2中O元素的化合價(jià)升高，是氧化還原反應(yīng)，可以將KMnO4受熱分解生成氧氣，不需要加入氧化劑，故B不符合題意；C．KI→I2中I元素的化合價(jià)升高，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意；D．CuO→Cu中Cu元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；故答案選C。7、C【解析】

A、物質(zhì)按含有物質(zhì)種類的多少可分為純凈物與混合物，是并列關(guān)系，故A正確；B、化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，而氧化物是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，兩者屬于包含關(guān)系，故B正確；C、純凈物按元素的含有情況可分為化合物與單質(zhì)，單質(zhì)（只含有一種元素）與化合物（含有2種或2種以上的元素）二者是并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、有些氧化反應(yīng)為化合反應(yīng)，是交叉關(guān)系，故D正確。故選：C。【點(diǎn)睛】此題是對(duì)概念間關(guān)系的考查，把握個(gè)概念間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)D，有些氧化反應(yīng)為化合反應(yīng)，部分化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，是交叉關(guān)系．8、C【解析】

A.氯氣中混有水蒸氣，會(huì)干擾其漂白性的檢驗(yàn)，用裝置A除去氯氣中的水蒸氣，A正確；B.氯氣有毒，會(huì)污染環(huán)境，所以該實(shí)驗(yàn)必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，B正確；C.裝置B的現(xiàn)象是干燥的布條不褪色，濕潤(rùn)的布條褪色，C不正確；D.裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2被NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO、H2O，D正確。故選C。9、B【解析】

A.Fe2+有顏色，在無色溶液中不能大量存在，且Fe2+、H+、NO3－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Na+、NH4+、SO42－、Cl－在酸性溶液中相互不反應(yīng)，一定可以大量共存，故B正確；C.SO32－在酸性溶液中與H+反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D.MnO4－在酸性溶液中，可以將Br－氧化生成Br2，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。①具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，3、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。10、A【解析】

X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X是氧元素；Y的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值與Z的最高正價(jià)相等，Y為氟元素，Z為鈉元素；W與X同主族，W是硫元素；X、Y、Z、W分別為氧，氟，鈉，硫?！驹斀狻緼.鈉的半徑是短周期元素除稀有氣體外最大的，氧和硫位于同一主族，硫的半徑大于氧，氧和氟位于同一周期，氟在氧的右邊，氧的半徑大于氟r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A正確；B.根據(jù)元素在元素周期表的位置，元素的非金屬性，氟>氧>硫即Y>X>W，元素的非金屬越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.氧和鈉可以形成氧化鈉和過氧化鈉兩種化合物，故C錯(cuò)誤；D.X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，W的離子比X、Y、Z簡(jiǎn)單離子多一層電子，故D錯(cuò)誤；答案選A。11、A【解析】碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉，從反應(yīng)方程分析可知，固體質(zhì)量減少的部分就是二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量，用差量法可快速解決問題。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m16862m(NaHCO3)0.93m(NaHCO3)=2.52g則m(Na2CO3)=5.00g-2.52g=2.48g。答案選A。12、C【解析】

A.ClO-在酸性環(huán)境中不能大量存在，且Fe2+與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.強(qiáng)堿性溶液中，Mg2+、Cu2+不能大量存在，故B不符合題意；C.pH=13溶液呈堿性，K+、Na+、NO3－、CO32－可以大量共存，故C符合題意；D.NaHCO3與OH-反應(yīng)生成水和Na2CO3，故該溶液中OH-不能大量存在，故D不符合題意；綜上所述，答案為C。13、B【解析】

A.氫氧根和碳酸氫根反應(yīng)生成水和碳酸根，故A不能共存；B.四種離子之間相互不反應(yīng)，故可以共存，故B能共存；C.溶液中含有銅離子會(huì)顯藍(lán)色，題目要求無色，故C不符合題意；D.氫離子和碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳和水，故D不能共存；故答案為B。14、C【解析】

A、鈉和氧氣反應(yīng)，常溫生成氧化鈉，加熱時(shí)生成過氧化鈉，改變反應(yīng)條件，產(chǎn)物不同，故不選A；

B、炭和氧氣反應(yīng)，氧氣不足時(shí)生成CO，氧氣過量時(shí)生成CO2，反應(yīng)物用量比改變，產(chǎn)物不同，故不選B；

C、Na2O2和CO2反應(yīng)，不論誰過量，結(jié)果一樣，產(chǎn)物都是碳酸鈉和氧氣，故選C；

D、NaOH和AlCl3反應(yīng)，氫氧化鈉少量生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉，故不選D?！军c(diǎn)睛】此題考查物質(zhì)之間反應(yīng)物量的不同導(dǎo)致的結(jié)果不同，解題的關(guān)鍵是掌握具體的反應(yīng)物的不同性質(zhì)，熟悉常見無機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。15、C【解析】

①Al3+的質(zhì)子數(shù)是13，原子的核外電子數(shù)是13，由原子失去3個(gè)電子變成陽離子，所以該陽離子有10個(gè)電子；②根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖知，該離子電子數(shù)是10；③根據(jù)電子式知，該離子最外層8個(gè)電子，內(nèi)層有10個(gè)電子，所以該離子共有18個(gè)電子；④F-是由F原子得1個(gè)電子生成的，F(xiàn)原子有9個(gè)電子，所以F-有10個(gè)電子；核外電子數(shù)相同的是①②④，故選C。16、D【解析】

將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+；完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量濃度相等，則n(Fe3+)=n(Fe2+)，假設(shè)反應(yīng)后n(Fe2+)=3mol，則反應(yīng)的n(Fe3+)=2mol，溶液中未反應(yīng)的n(Fe3+)=3mol，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比2:3，故選項(xiàng)D正確。17、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，故A不符合題意；

B.32g氧氣物質(zhì)的量為1mol，所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023，故B符合題意；

C.常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占的體積是也并非11.2L，故C不符合題意；D.1molCaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol·L-1，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是CaCl2濃度的2倍，則Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1，故D不符合題意；

綜上，本題選B。18、B【解析】

A.CO32-與酸性溶液中Ba2+、Fe3+都不能共存，故A不符合題意；B.NO3-、Cl-與酸性溶液中Ba2+、Fe3+都能共存，故B符合題意；C.SO42-與酸性溶液中Ba2+不能共存，故C不符合題意；D.OH-與酸性溶液中Fe3+不能共存，故D不符合題意；答案：B。19、B【解析】

根據(jù)N=nNA可知，H原子的數(shù)目相同，則H原子物質(zhì)的量相同，0.3molH2O含氫原子物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算?！驹斀狻緼項(xiàng)、18.9gHNO3的物質(zhì)的量為0.3mol，含氫原子的物質(zhì)的量0.3mol，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、3.612×1023個(gè)HCl的物質(zhì)的量為0.6mol，含氫原子的物質(zhì)的量0.6mol，故B正確；C.0.1molH3PO4含有0.3NA氫原子，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.8mol氫原子，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，解答本題中注意物質(zhì)的分子構(gòu)成，結(jié)合相關(guān)的計(jì)算公式解答，注意以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，根據(jù)n=m/M=N/NA=V/Vm計(jì)算選項(xiàng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再結(jié)合各物質(zhì)分子含有H原子數(shù)目計(jì)算氫原子物質(zhì)的量。20、C【解析】

廢水呈明顯的堿性，廢水中含OH-，H+、Mg2+與OH-不能大量共存，廢水中肯定不含H+、Mg2+，答案選C。21、A【解析】

A.晶體Si是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，故A錯(cuò)誤；B.Al(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故B正確；C.硫酸鋇難溶于鹽酸，硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查，故C正確；D.鋁合金密度小、硬度大，大量用于高鐵建設(shè)，故D正確；選A。22、D【解析】

鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)；銅和氯化鐵生成氯化亞鐵和氯化銅；銅和稀硝酸生成硝酸銅、一氧化氮和水?！驹斀狻緼.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，體現(xiàn)了硝酸的氧化性和酸性，A錯(cuò)誤；B.銅不能置換鐵，B錯(cuò)誤；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物一般為含有氮元素的物質(zhì)，因此金屬和硝酸不會(huì)產(chǎn)生氫氣，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)氧化性:氧化劑大于氧化產(chǎn)物，反應(yīng)①證明氧化性大于，反應(yīng)②證明的氧化性大于，反應(yīng)③證明硝酸的氧化性大于，D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物>還原產(chǎn)物>還原劑，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物>氧化產(chǎn)物>氧化劑，比較氧化性強(qiáng)弱，根據(jù)反應(yīng)即可判斷。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵同分異構(gòu)體CH2=CHCH3(單烯烴合理即可)CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBrCH3CH=CHCH3↑+H2O消去反應(yīng)CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2【解析】

由題中信息可知，1-溴丁烷在氫氧化鉀的乙醇溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1-丁烯；1-丁烯在酸性條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成2-丁醇；2-丁醇在濃硫酸的作用下轉(zhuǎn)化為2-丁烯；2-丁烯與溴水在強(qiáng)堿性環(huán)境中發(fā)生加成反應(yīng)生成E?！驹斀狻?1)B為1-丁烯，其官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；B和D分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體；B為1-丁烯，屬于烯烴，則其同系物也為烯烴，如CH2=CHCH3；(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成A，化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBr；(3)C→D為醇的消去反應(yīng)，方程式為CH3CH=CHCH3+H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(4)根據(jù)題中A到B的轉(zhuǎn)化信息可知，溴丙烷在氫氧化鉀的醇溶液中可以發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙烯；根據(jù)題中D到E的轉(zhuǎn)化信息可知，丙烯與溴水在強(qiáng)堿性環(huán)境中可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成。故合成路線為CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2。24、Cu2SSO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H＋Cu2O+2H=Cu2＋+Cu+H2O23.3【解析】

A為刺激性氣體，能與碘水反應(yīng)，說明A有還原性；B與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說明B中含有SO42-，所以A為SO2，B為H2SO4和HI的混合溶液，C為BaSO4；通過質(zhì)量守恒可推知G是Cu2S，以此解答?！驹斀狻?1)G中含S元素，I2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HI，m（S）＝1L×0.1mol/L×32g/mol＝3.2g，G中金屬元素質(zhì)量為12.8g，由元素質(zhì)量守恒知，D中氧元素質(zhì)量為1.6g，中學(xué)常見的紅色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，設(shè)D中金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為M，化合價(jià)為n，則有，解得：M＝64n，當(dāng)n＝1時(shí)，M＝64，故D為Cu2O，G為Cu2S；故答案為：Cu2S；(2)A到B是SO2和碘水反應(yīng)生成SO42-和I-的過程，離子方程式為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O與硫酸反應(yīng)，生成了一種單質(zhì)，該單質(zhì)是銅，由氧化還原反應(yīng)知，一部分銅元素由＋1價(jià)降至0價(jià)，必然另一部分銅元素化合價(jià)升高至＋2價(jià)，即E為硫酸銅溶液，F(xiàn)為銅單質(zhì)，則離子反應(yīng)方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；故答案為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(4)由分析可知，最終生成硫酸鋇沉淀，Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，m（BaSO4）＝0.1mol×233g/mol＝23.3g；故答案為：23.3；25、2Fe3＋+Fe=3Fe2＋萃取Fe3＋空氣中的O2將Fe2＋氧化為Fe3＋插入到FeCl2溶液里再加入【解析】

（1）FeCl3和足量的鐵粉，攪拌，得到FeCl2溶液，根據(jù)電荷守恒可以寫出離子方程式；（2）根據(jù)物質(zhì)分離的方法判斷；Fe3＋遇KSCN會(huì)生成紅色的絡(luò)合物，可以用來檢驗(yàn)Fe3＋；（3）為排除干擾空氣中氧氣的干擾，可以用煤油讓FeCl2溶液和空氣隔絕，用膠頭滴管吸取適量碘水，插入到FeCl2溶液里再加入，避免溶液和空氣中氧氣接觸。【詳解】（1）FeCl3和足量的鐵粉，攪拌，得到FeCl2溶液，離子方程式為：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋；（2）向甲試管中加入煤油，振蕩，靜置，分層，煤油層呈紫色，利用了萃取的原理；Fe3＋遇KSCN會(huì)生成紅色的絡(luò)合物，可以用來檢驗(yàn)Fe3＋，則向乙試管中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\紅色，說明溶液中含有Fe3＋；該反應(yīng)沒有隔絕空氣，溶液中的Fe3＋也可能是空氣中的O2將Fe2＋氧化得來的；（3）為排除干擾空氣中氧氣的干擾，可以用煤油讓FeCl2溶液和空氣隔絕，用膠頭滴管吸取適量碘水，插入到FeCl2溶液里再加入，避免溶液和空氣中氧氣接觸，一段時(shí)間后，用另一只膠頭滴管取適量KSCN溶液，插入到液體中，再加入溶液不呈淺紅色，證明Fe2＋不與I2反應(yīng)。26、5.3500燒杯、玻璃棒、膠頭滴管bcafed偏低偏高【解析】

⑴先計(jì)算物質(zhì)的量，再計(jì)算質(zhì)量，需要用500mL的容量瓶來配制，需要的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；⑵配制時(shí)，計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽；⑶①若沒有進(jìn)行a操作，溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)量減少，濃度偏低；②若定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積減少，得到濃度偏高?！驹斀狻竣欧Q量應(yīng)稱量物質(zhì)的量n=0.10mol/L×0.5L=0.05mol，Na2CO3的質(zhì)量m=0.05mol×106g/mol=5.3g，選用500mL容量瓶進(jìn)行配制溶液，配制溶液時(shí)還需要用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；⑵配制時(shí)，計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽，其正確的操作順序是bcafed；⑶①若沒有進(jìn)行a操作，溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)量減少，濃度偏低；②若定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積減少，得到濃度偏高。27、蒸餾蒸餾分液過濾13.6250mL容量瓶、膠頭滴管BC【解析】

I．（1）根據(jù)水和酒精沸點(diǎn)不同回答；（2）根據(jù)四氯化碳易揮發(fā)回答；（3）水和四氯化碳互不相溶；（4）氯化銀是難溶于水的沉淀；II．（1）根據(jù)c=計(jì)算濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器；（3）根據(jù)c=判斷各選項(xiàng)對(duì)配制的溶液濃度的影響；【詳解】I．（1）水和酒精沸點(diǎn)不同，用蒸餾法分離；（2）四氯化碳易揮發(fā)，用蒸餾法分離碘和四氯化碳；（3）水和四氯化碳互不相溶，用分液法分離水和四氯化碳；（4）氯化銀是難溶于水的沉淀，用過濾法分離硝酸鈉溶液中的氯化銀；II．（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L；需要稀硫酸220mL，實(shí)驗(yàn)室沒有220mL容量瓶，需要用250mL容量瓶；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需濃硫酸的體積為xmL，則有：xmL×18.4mol/L=250mL×1mol/L，解得：x≈13.6；（2）配制溶液的操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2﹣3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管；（3）A．量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致量取