山西省祁縣中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常溫常壓下為液體。肼能與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．11.2LN2含電子總數(shù)為7NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NAC．若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．3.2gN2H4中含有共用電子對(duì)的總數(shù)為0.6NA2、ZulemaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A．該裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．該裝置可以在高溫下工作C．X為陽(yáng)離子交換膜，Y為陰離子交換膜D．負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+3、常溫下amol/L稀氨水和bmol/L稀鹽酸等體積混合，對(duì)混合后溶液判斷一定正確的是（）A．若a＜b，則c(OH－)＜c(H+) B．若a＝b，則c(NH4＋)＝c(Cl―)C．若a＞b，則c(NH4＋)＞c(Cl―) D．若a＞b，則c(OH－)＞c(H+)4、硒（Se）與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是()A．氧化性：SeO2>SO2 B．熱穩(wěn)定性：H2S>H2SeC．沸點(diǎn)：H2S<H2Se D．酸性：H2SO3>H2SeO35、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．某溫度和壓強(qiáng)下，48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為3NAB．在合成氨反應(yīng)中，當(dāng)有2.24L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD．4.6g乙醇中含有O－H鍵數(shù)目為0.1NA6、已知25°C、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，則下列描述正確的是A．酸堿中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJB．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）△H＝＋57.3kJ·mol－1C．1mol強(qiáng)酸和1mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)，放出的熱量一定為57.3kJ·mol－1D．稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ·mol－17、下列說法正確的是A．常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后由水電離出的c(H+)=10-7mol·L-lB．常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后c(Cl-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)C．常溫下0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)=10-10mol·L-lD．常溫下向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，將減小8、下列說法不正確的是（）A．IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱D．鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物9、CH3COOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式正確的是A．H+HCO3→H2O+CO2↑B．2CH3COOH+CO32→H2O+CO2↑+2CH3COOC．CH3COOH+HCO3→H2O+CO2↑+CH3COOD．2H+CO32→H2O+CO2↑10、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是選項(xiàng)ABCD裝置結(jié)論用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣能證明非金屬性Cl＞C＞Si分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘白色沉淀一定是BaSO4A．A B．B C．C D．D11、短周期元素x、y、d、f的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)、原子半徑的相對(duì)大小隨原子序數(shù)的變化如圖1所示；短周期元素z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示：下列有關(guān)說法正確的是（）A．工業(yè)上電解f和h形成的化合物可制得單質(zhì)fB．e、g兩種元素形成的化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵C．y、d、z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的是z的氫化物D．x在所形成的化合物中，化合價(jià)均為+1價(jià)12、利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法中，正確的是A．該過程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)C．該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動(dòng)D．該裝置中每生成1molCO，同時(shí)生成1molO213、下列各種情況下一定能大量共存的離子組為A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Cu2＋、SO42-D．無色溶液中：Al3＋、HCO3-、、I－、K＋14、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．N原子的軌道表示式：B．氧化鈉的分子式：Na2OC．碳-14原子表示為：14CD．Na2S的電子式：15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。下列敘述中正確的是A．w＝×100% B．c＝C．若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w D．若上述溶液與0.5VmL同濃度稀鹽酸混合，則混合液中c(Cl－)>c(NH4+)16、下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的描述不正確的是A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B．第114號(hào)元素的一種核素298114X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．O22-和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A為________，B為________，C為________。D為________，E為________，F(xiàn)為________。（2）寫出⑧的化學(xué)方程式及④、⑤的離子方程式：___________________________。18、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化（1）A為_____________，C為_____________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式A+B:___________________________________________,A+D:___________________________________________，（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為______________，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有____。19、磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖（有些夾持裝置省略）所示。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧。（1）儀器組裝完畢后，檢驗(yàn)戊裝置氣密性的方法是_______，表明裝置氣密性良好。（2）儀器C的作用是吸收逸出的有毒氣體Cl2、SO2，防止污染環(huán)境和________。（3）試劑X、Y的組合最好是_________（填字母）。a.18.4mol/LH2SO4+Cub.4mol/LHNO3+Na2SO3c.60%H2SO4+K2SO3（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是______；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________。（5）分析裝置丙中活性炭的作用是________，反應(yīng)結(jié)束后，將丙中的混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是______。20、C1O2是常用的自來水消毒劑。I．已知實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)制備ClO2：2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl，裝置如下圖所示：(1)圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________。(2)已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在下列溶劑中溶解性如下表所示：ClO2Cl2水極易溶于水溶CCl4難溶溶B、C、E裝置中的試劑依次是_________（填序號(hào)）。a.NaOH溶液b.濃硫酸c.飽和食鹽水d.CCl4e.飽和石灰水II．使用C1O2在給自來水消毒的過程中會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，而ClO2-則被還原成Cl-。(3)Fe2+消除ClO2-的離子方程式為_______。(4)實(shí)際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值，原因是(結(jié)合離子方程式解釋)___________。21、教材插圖具有簡(jiǎn)潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問題：（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)的原子有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是___。（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于___晶體。（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有___種。GaCl3原子的雜化方式為___。（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個(gè)分子周圍有___個(gè)緊鄰分子。D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是___（填字母標(biāo)號(hào)）。a．極性鍵b．非極性鍵c．配位鍵d．金屬鍵

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A.未指出氮?dú)馑幍臓顟B(tài)，即未說明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不能計(jì)算出其物質(zhì)的量和含有的電子總數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.N2H4在常溫常壓下為液體，說明其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的原子總數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.在反應(yīng)中，氧元素的價(jià)態(tài)由?1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故當(dāng)生成3.6g水即0.2mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故C正確；D.3.2g肼的物質(zhì)的量為n=3.2g÷32g/mol=0.1mol，而1mol肼中含5mol共用電子對(duì)，故0.1mol肼中含0.5mol共用電子對(duì)即0.5NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。故答案選C。點(diǎn)睛：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，涉及氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)、肼（N2H4）的分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移等。解答本類題目要審清選項(xiàng)中涉及的以下幾個(gè)方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等；②涉及物質(zhì)的體積時(shí)要審清物質(zhì)的狀態(tài)，尤其是考查氣體時(shí)，所給狀態(tài)是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；③涉及化學(xué)鍵或共用電子對(duì)的計(jì)算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；④涉及化學(xué)反應(yīng)時(shí)，要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。2、D【分析】由圖中信息可知，該裝置為原電池裝置，左側(cè)為原電池負(fù)極，有機(jī)物在此電極上失電子，海水中陰離子向此電極移動(dòng)，右側(cè)為原電池正極，氧氣在此電極上得電子，海水中陽(yáng)離子向此電極移動(dòng)?！驹斀狻緼．該裝置工作時(shí)為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯(cuò)誤；B．高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性，導(dǎo)致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，B錯(cuò)誤；C．原電池內(nèi)電路中：陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，從而達(dá)到脫鹽目的，所以Y為陽(yáng)離子交換膜、X為陰離子交換膜，C錯(cuò)誤；D．由圖片可知，負(fù)極為有機(jī)廢水CH3COO-的電極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，D正確；故選D。3、A【詳解】A、a<b，說明鹽酸過量，溶液顯酸性，即c(OH－)<c(H＋)，故正確；B、a=b，說明恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NH4Cl，NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋水解，即c(NH4＋)<c(Cl－)，故錯(cuò)誤；C、a>b，NH3·H2O過量，可能溶液顯中性，即c(NH4＋)=c(Cl－)，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)選項(xiàng)C分析，可能c(OH－)=c(H＋)，故錯(cuò)誤。4、B【分析】硒()與同主族，同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性等比較非金屬性，以此來解答?！驹斀狻緼．不能利用氧化物的氧化性比較非金屬性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．熱穩(wěn)定性：＞，可知非金屬性，B錯(cuò)誤；C．不能利用熔沸點(diǎn)比較非金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D．酸性：，不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較非金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】元素非金屬性強(qiáng)弱比較：1、簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性，越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；元素金屬性強(qiáng)弱比較：1、金屬與酸或水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)；2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。5、C【詳解】A．O2與O3混合相當(dāng)于O原子混合，n(O)=，則含有氧原子總數(shù)為3NA，A正確；B．n(NH3)=，根據(jù)關(guān)系1NH3~3e-確定轉(zhuǎn)移電子為0.3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，正確；C．常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化，不能完全反應(yīng)，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C錯(cuò)誤；D．4.6g乙醇的物質(zhì)的量為：，根據(jù)關(guān)系1CH3CH2OH~1O—H可知，含有O－H鍵數(shù)目為0.1NA，D正確。答案選C。6、D【詳解】A、中和熱的單位為kJ·mol－1，而不是kJ，A錯(cuò)誤；B、中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＝-57.3kJ·mol－1，B錯(cuò)誤；C、1mol強(qiáng)酸和1mol強(qiáng)堿反應(yīng)不一定生成1mol水，如H2SO4和Ba(OH)2，則熱量不一定為57.3kJ，C錯(cuò)誤；D、NH3·H2O為弱電解質(zhì)，反應(yīng)時(shí)，電離出OH－，需要吸熱，則生成1molH2O，發(fā)出熱量小于57.3，D正確；答案選D。7、D【解析】A．常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后，酸堿的元數(shù)不確定溶液不一定顯中性，由水電離出的c(H+)不一定為10-7mol?L-l，故A錯(cuò)誤；B．一水合氨為弱堿，存在電離平衡，常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒c(C1-)+c(OH-)═c(NH4+)+c(H+)，c(OH-)＞c(H+)，c(C1-)＜c(NH4+)，若混合后c(C1-)+c(H+)═c(NH4+)+c(OH-)，c(C1-)＞c(NH4+)，故B錯(cuò)誤；C．常溫下0.1

mol?L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)=10

-4

mol?L-l，故C錯(cuò)誤；D．溶液中c(NH4+)c(NH3?H2O)=c(N8、D【詳解】A．IBr與水反應(yīng)生成HBr和HIO，HBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀，故A正確；B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是H2O，由于水分子間存在氫鍵所以沸點(diǎn)也高，故B正確；C．同一主族，隨著原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，故C正確；D．鈁為堿金屬最后一種元素，堿金屬族從上到下金屬性增強(qiáng)，結(jié)合氧能力增強(qiáng)，在空氣中燃燒會(huì)生成越來越復(fù)雜越來越多的氧化物，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。9、C【解析】A、醋酸難電離，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯(cuò)誤；B、碳酸氫根離子不能拆開，B錯(cuò)誤；C、方程式正確，C正確；D、醋酸難電離，應(yīng)該用化學(xué)式表示，碳酸氫根離子不能拆開，D錯(cuò)誤；答案選C。10、D【分析】A．用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣，要加熱；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．【詳解】A．用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣，要加熱，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，且鹽酸為無氧酸，則不能比較非金屬性，故B錯(cuò)誤；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，過濾不能分離出碘，應(yīng)用萃取分液，故C錯(cuò)誤；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，3SO2＋2H2O＋3Ba(NO3)2=3BaSO4＋2NO↑＋4HNO3，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，解題關(guān)鍵，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)技能，難點(diǎn)D：二氧化硫可被硝酸鹽溶液氧化。11、B【分析】由圖1得，f原子半徑最大，原子序數(shù)最大，且最高正價(jià)為+3，故f為Al，又y、d原子序數(shù)遞增，原子半徑減小，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)分別為+4，-2，故y為C，d為O，x原子半徑最小，原子序數(shù)最小，且最高正價(jià)為+1，故x為H；由圖2得，h的原子序數(shù)最大，且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為2，說明是一元強(qiáng)酸，故h為Cl，g原子序數(shù)小于h，且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物pH小于2，說明是多元強(qiáng)酸，故g為S，生成的酸為H2SO4，e最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為12，是一元強(qiáng)堿，故e為Na，z的原子序數(shù)最小，且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為2，故z為N?！驹斀狻緼．f和h形成的化合物為氯化鋁，為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上電解氧化鋁可制得單質(zhì)Al，A說法錯(cuò)誤；B．e、g兩種元素形成的化合物為Na2S或Na2Sx，均為離子化合物，則一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，B說法正確；C．y、d、z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為CH4、H2O、NH3，沸點(diǎn)最高的是H2O，C說法錯(cuò)誤；D．x在所形成的化合物中，化合價(jià)可能為+1價(jià)或-1價(jià)，如NaH中為-1價(jià)，D說法錯(cuò)誤；答案為B。12、A【詳解】A．根據(jù)圖示，該過程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，故A正確；B．根據(jù)圖示，電極a表面發(fā)生水轉(zhuǎn)化為氧氣的過程，反應(yīng)中O元素的化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，a為負(fù)極，b為正極，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)得失電子守恒，該裝置中每生成1molCO，同時(shí)生成molO2，故D錯(cuò)誤；故選A。13、C【解析】A．鐵離子只能存在于酸性溶液中；

B．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中存在氫離子或氫氧根離子，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；

C．pH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；

D．鋁離子與碳酸氫根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w?！驹斀狻緼．pH=7的溶液為中性溶液，F(xiàn)e3+只能存在于酸性溶液，故A錯(cuò)誤；

B．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，CO32-與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．該溶液中存在大量氫離子，NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，所以C選項(xiàng)是正確的；

D．Al3+、HCO3-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】常溫下，c（H+）=1×10-13mol/L的溶液顯堿性，c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液顯酸性；由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，因?yàn)樗釅A抑制水電離，水電離出的c（H+）<10-7mol/L或c（OH-）<10-7mol/L。14、A【詳解】A．電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，N原子核外有7個(gè)電子，分2層排布，原子的軌道表示式：，故A正確；B．氧化鈉為離子晶體，不存在分子式，故B錯(cuò)誤；C．碳-14原子的質(zhì)量數(shù)為14，該原子正確的表示方法為：14C，故C錯(cuò)誤；

D．Na2S為離子化合物，鈉離子用離子符號(hào)表示，硫離子標(biāo)出最外層電子，硫化鈉正確的電子式為，故D錯(cuò)誤；故答案為A。15、B【分析】A、氨水溶質(zhì)為氨氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLNH3的質(zhì)量為g，氨水溶液的質(zhì)量為ρVg，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計(jì)算；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLNH3的質(zhì)量為mol，溶液體積為VmL，根據(jù)c=計(jì)算氨水物質(zhì)的量濃度；C、水的密度比氨水的密度大，上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的質(zhì)量大于2倍的原氨水的質(zhì)量；D、上述溶液中再加入0.5VmL同濃度稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，氨水有剩余，溶液為氯化銨與氨水的混合溶液，濃度之比為1：1。【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLNH3的質(zhì)量為×17g/mol=g，氨水溶液的質(zhì)量為VmL×ρg?cm-3=ρVg，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=×100%=×100%，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLNH3的質(zhì)量為=mol，所以氨水的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，選項(xiàng)B正確；C、水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的質(zhì)量大于2倍的原氨水的質(zhì)量，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量不變，所以所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、上述溶液中再加入0.5VmL同濃度稀鹽酸，溶液為氯化銨與氨水的混合溶液，濃度之比為1：1，溶液呈堿性，c（OH-）＞c（H+），銨根離子水解，水解程度微弱，一水合氨的電離程度大于銨根的水解程度，所以c（NH4+）＞c（Cl-），選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、鹽類水解、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等，難度中等，注意氨氣溶于水主要以一水合氨存在，但溶質(zhì)仍以氨氣計(jì)算，氨水的密度小于水，濃度越大密度越小。16、C【解析】試題分析：A．37Cl與39K具有的中子數(shù)都是20，因此具有相同的中子數(shù)，正確；B．第114號(hào)元素的原子核外最外層電子數(shù)是4個(gè)，因此它的一種核素298114X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)，正確；C．H3O＋與OH－具有10個(gè)電子，電子數(shù)相同，但是質(zhì)子數(shù)H3O＋是11個(gè)，OH－是9個(gè)，錯(cuò)誤；D．O22-和S2－具有的質(zhì)子數(shù)都是16，電子數(shù)都是18個(gè)，因此具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)與組成的關(guān)系正誤判斷的知識(shí)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+【詳解】試題分析：B是黑色晶體，應(yīng)為Fe3O4，它與HCl反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3，紅褐色固體F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，C為FeCl2，D為FeCl3，所以A為Fe.（1）由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；答案為：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe(OH)2；Fe(OH)3（2）E→F為Fe（OH）2與氧氣反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；C→D轉(zhuǎn)化可由氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；D→C轉(zhuǎn)化可由FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+?？键c(diǎn)：考查鐵及其化合物的性質(zhì)。18、Na2CO3溶液稀鹽酸CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OOH-【解析】根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸。

（1）根據(jù)分析可知：A為碳酸鈉溶液，C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；

（2）碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-。點(diǎn)睛：本題屬于表格型推斷題，考查溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，把兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對(duì)照可得出結(jié)論。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（3），要注意與硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式的區(qū)別。19、關(guān)閉c、d，向分液漏斗內(nèi)加水，打開d，一段時(shí)間后分液漏斗內(nèi)的液體不再下滴防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入體系導(dǎo)致磺酰氯水解c飽和食鹽水SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl增大接觸面積，使之充分反應(yīng)（其他合理答案也給分）蒸餾【解析】由(4)戊是貯氯氣裝置，可知甲裝置制備二氧化硫，二氧化硫與氯氣在丙中反應(yīng)生成SO2Cl2，丙中活性炭具有比較大的表面積，可起催化劑作用，SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，乙為干燥二氧化硫，E中盛放溶液加入戊中排出裝置內(nèi)氯氣，可以是飽和食鹽水，降低氯氣溶解度，丁干燥氯氣，SO2Cl2沸點(diǎn)低、易揮發(fā)，B為冷凝管，使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝回流，堿石灰吸收為反應(yīng)的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入C中導(dǎo)致磺酰氯水解。(1)根據(jù)裝置圖，儀器組裝完畢后，需要檢驗(yàn)戊裝置氣密性，可以關(guān)閉c、d，向分液漏斗內(nèi)加水，打開d，一段時(shí)間后分液漏斗內(nèi)的液體不再下滴，表明裝置氣密性良好，故答案為：關(guān)閉c、d，向分液漏斗內(nèi)加水，打開d，一段時(shí)間后分液漏斗內(nèi)的液體不再下滴；(2)根據(jù)裝置圖可知，由于會(huì)有一部分Cl2、SO2通過冷凝管逸出，故C中應(yīng)使用堿性試劑，又因SO2Cl2遇水易水解，故堿石灰是用于吸收氯氣、SO2并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置導(dǎo)致磺酰氯水解；(3)甲是制備SO2的裝置，銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硝酸能氧化SO2，所以用c.60%

H2SO4+K2SO3來制備SO2，故選c；(4)因氯水不溶于飽和食鹽水，故E中的試劑是飽和食鹽水，氯氣在水存在的條件下可將SO2氧化成硫酸，自身被還原為HCl，反應(yīng)的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：飽和食鹽水；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；(5)裝置丙中活性炭具有比較大的表面積，可以增大接觸面積，使之充分反應(yīng)；分離沸點(diǎn)不同的液體可以用蒸餾的方法，所以丙中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾，故答案為：增大接觸面積，使之充分反應(yīng)；蒸餾。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)制備方案，涉及對(duì)反應(yīng)原理、裝置及操作的分析評(píng)價(jià)、對(duì)儀器的識(shí)別、物質(zhì)的分離提純等，注意對(duì)物質(zhì)性質(zhì)信息的應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為裝置C的作用，需要充分利用題干信息。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OcbdClO2-+4Fe2++10H2O=4Fe(OH)3↓+Cl-+8H+Fe2+易被水中溶解的氧氣氧化，4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+【分析】由題目中所給信息和實(shí)驗(yàn)裝置圖可知：實(shí)驗(yàn)首先用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O，經(jīng)除雜、干燥后在D中與亞氯酸鈉固體反應(yīng)生成ClO2，B裝置除去氯氣中的氯化氫，C裝置用濃硫酸進(jìn)行干燥，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2，最后收集、并處理尾氣。(1)圓底燒瓶中濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，兩者反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣、水；(2)氯化氫易揮發(fā)，濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，氯氣中混有氯化氫，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，因氯氣從溶液中制取，所以氯氣中混有水蒸氣，濃硫酸干燥除去水，E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2；(3)ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，而ClO2-則被還原成Cl-，據(jù)此結(jié)合