2026屆福建省順昌一中化學高一上期中監(jiān)測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應中的酸，既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OC．3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD．NaOH+HCl=NaCl+H2O2、將4gNaOH固體完全溶解在水里，配成100mL溶液，從中取出10mL，加水稀釋至50mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是A．1mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.02mol/L3、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()①標準狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA②標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣含有的分子數(shù)約為aNA/22.4③0.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA⑥1L0.5mol·L?1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAA．②⑥B．②⑤⑥C．②③⑤D．②⑤4、某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見晶體析出，與原溶液相比，沒有發(fā)生變化的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C．溶液的體積 D．溶液的物質(zhì)的量濃度5、美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（)A．57 B．47 C．61 D．2936、下列關于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間B．膠體和溶液一樣，其分散質(zhì)可透過濾紙C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的7、下列對氯氣反應的現(xiàn)象描述不正確的是（）A．氯氣讓濕潤的淀粉-KI試紙變藍B．鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙C．銅絲在氯氣中燃燒生成藍色的固體D．鈉與氯氣燃燒會發(fā)出黃色的光8、下列說法正確的是（）A．溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑不同B．CO2溶于水形成的溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)C．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸D．氧化還原反應的本質(zhì)是化合價發(fā)生升降9、在堿性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、SO42-、Cl-、NO3-C．H+、NO3-、SO42-、Mg2+D．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-10、對于給定物質(zhì)的量的氣體，決定其體積大小的主要因素是（）A．分子本身大小 B．分子間平均距離C．相對分子質(zhì)量 D．分子數(shù)目11、以下實驗裝置一般能用于分離物質(zhì)的是A．只有①② B．只有②③C．只有①③ D．①②③12、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++OH－+H++SO42－=H2O+BaSO4↓B．稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++CuD．碳酸鈉溶液與醋酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑13、工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是（）選項污染物處理措施方法類別A含的廢水加反應物理法B含純堿的廢水加石灰石反應化學法C含等重金屬離子的廢水加硫酸鹽沉降化學法D含復雜有機物的廢水通過微生物代謝生物法A．A B．B C．C D．D14、Na與H2O反應現(xiàn)象明顯，下列現(xiàn)象中不能觀察到的是A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游動 C．Na沉在水下 D．Na熔成光亮小球15、50g鎂、鋅、鋁的混合物與適量的稀硫酸反應，得三種鹽的混合溶液，然后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶得三種鹽的晶體共(不含結(jié)晶水)218g，則反應中生成H2的物質(zhì)的量為（）A．1.75mol B．1molC．1.5mol D．0.75mol16、某興趣小組進行碘的提取實驗：首先將海帶灼燒成灰，用水浸泡得到含碘離子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4為溶劑將碘單質(zhì)從中提取出來。下列說法正確的是A．灼燒的目的是為了使海帶灰化，除去有機物，以便于碘離子的浸出B．灼燒時用到的儀器是燒杯、酒精燈、玻璃棒C．海帶灰浸取液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗D．CCl4溶劑還可用苯、酒精代替17、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（）A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O218、同種元素的原子和離子，一定具有相同的()A．電子層數(shù) B．中子數(shù)C．電子數(shù) D．質(zhì)子數(shù)19、下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中的Cl-濃度相等的是A．150mL1mol/LNaCl溶液B．75mL2mol/LCaCl2溶液C．150mL2mol/LMgCl2溶液D．75mL3mol/LKCl溶液20、下列變化過程只有通過氧化反應才能實現(xiàn)的是()A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2 C．H2SO4(濃)→SO2 D．Fe→Fe2O321、下列溶液的導電能力最強的是A．10mL18.4mol/L硫酸B．20mL1.0mol/L鹽酸C．30mL1.0mol/L醋酸D．40mL1.0mol/L氨水22、下列說法中，正確的是（）A．Mg的摩爾質(zhì)量是24g/molB．22gCO2物質(zhì)的量為2.2molC．1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023D．常溫常壓下，1molN2的體積是22.4L二、非選擇題(共84分)23、（14分）有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，Y元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號__________，畫出Y元素的原子結(jié)構示意圖___________。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應化學方程式__________________________________。24、（12分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是__________。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應的化學方程式為_______，產(chǎn)物分子的電子式為_____，其化學鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。25、（12分）混合物分離和提純常用下圖裝置進行，按要求回答下列問題：（1）儀器①的名稱________________________。（2）明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應選用裝置的為（用上圖字母填寫）____________________。如何證明SO42-已分離出來______________________。（3）在裝置D中加入10mL碘水，然后再注入4mL苯，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是：________________________。操作完畢后，為得到碘并回收苯可用______________法。26、（10分）如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯誤是：①_____________；②____________。（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的____，其作用是_______。27、（12分）配制480mL0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，試回答下列問題：（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、__________、________等。（2）計算、稱量，需稱量NaOH固體的質(zhì)量為________________。（3）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是_______________________。（4）轉(zhuǎn)移、洗滌，洗滌燒杯2～3次是為了_________________________________。（5）定容、搖勻，定容的具體操作是_____________________________________。（6）不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果的誤差，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是__，偏低的是__（填字母序號）。A、容量瓶洗凈后未烘干B、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外C、定容時俯視刻度線D、將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線28、（14分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。(1)加入的試劑①為______（填化學式），加入試劑①的目的是______。(2)操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為______。洗滌固體B的操作是________。(3)固體E的成分為_____，加入的試劑④為_____，發(fā)生的化學方程式為_________。(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶體的操作為______、______、______、洗滌、干燥。29、（10分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是海水綜合利用的一個方面。Ⅰ.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應類型是______；a．化合反應b．分解反應c．置換反應d．復分解反應(2)步驟1中分離操作的名稱是___________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_____________；II.實驗室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有___________________、_______________；(5)用托盤天平稱取固體NaCl________g；(6)配制時，按以下幾個步驟進行：①計算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；(7)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面c．定容時俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.活潑金屬與酸的反應表現(xiàn)為酸的通性，故A錯誤；

B.反應中生成氯氣，鹽酸表現(xiàn)還原性，生成氯化錳，鹽酸表現(xiàn)酸性，故B錯誤；C.反應中生成NO，硝酸表現(xiàn)氧化性，生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸性，故C正確；D.為中和反應，鹽酸只表現(xiàn)酸性，故D錯誤；答案：C2、C【解析】

將4gNaOH固體完全溶解在水里，配成100mL溶液，從中取出10mL，即10mL溶液中含有溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為0.4g，其物質(zhì)的量為0.01mol，10mL溶液稀釋至50mL時，溶質(zhì)的量不發(fā)生改變，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度是，故答案為C。3、D【解析】

①依據(jù)氣體摩爾體積的應用條件分析判斷；②依據(jù)氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量計算分子數(shù)；③氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體；④氫氣是雙原子分子，氬氣是單原子分子；⑤二氧化氮和四氧化二氮最簡式都為NO2；⑥硫酸鈉溶液中，水中含有氧原子，無法計算溶液中氧原子數(shù)目。【詳解】①標準狀況下四氯化碳不是氣體，2.24L四氯化碳物質(zhì)的量不一定為0.1mol，故錯誤；②標準狀況下a

L的氧氣和氮氣混合氣體物質(zhì)的量=aL/22.4mol/L=a/22.4mol,氧氣和氮氣都是雙原子分子，含有的分子數(shù)aNA/22.4,故正確；③1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，生成膠粒小于NA個，故錯誤；④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣的物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)一定相等，但氫氣是雙原子分子，氬氣是單原子分子，所含原子數(shù)不同，故錯誤；⑤46gNO2和N2O4混合氣體中，二氧化氮和四氧化二氮最簡式都為NO2，所以計算46gNO2中所含原子數(shù)即可，含原子數(shù)=46g/46g/mol×3×NA=3NA，故正確；⑥由于硫酸鈉溶液中，溶劑水中也含有氧原子，所以無法計算溶液中氧原子的數(shù)目，故錯誤。故選D?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子的構成關系是解題關鍵，注意水中含有氧原子。4、A【解析】某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見晶體析出，說明溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，導致溶液的質(zhì)量減小，溶液的密度增大。A、溶液中沒有晶體析出，說明溶液中溶質(zhì)不變，選項A正確；B、溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，導致溶液的質(zhì)量減小，故溶液質(zhì)量分數(shù)增大，選項B錯誤；C、溶液質(zhì)量減小、密度增大，故溶液體積減小，選項C錯誤；D、溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，故溶液的物質(zhì)的量濃度增大，選項D錯誤。答案選A。5、A【解析】

原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故該原子的核外電子數(shù)是118

，

則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是175-118=57，所以A符合題意；故選A。【點睛】核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。6、C【解析】

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小不同，分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間屬于膠體，故A正確；B.膠體的分散質(zhì)粒子直徑較小，可以通過濾紙，故B正確；C.用平行光線照射Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生丁達爾效應，NaCl溶液不具有丁達爾效應，因此現(xiàn)象不同，故C錯誤；D.

Fe(OH)3

膠體具有較強的吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)，達到凈水的目的，故D正確；故選C。【點睛】膠體可以通過濾紙，但膠體中的分散質(zhì)不可以通過半透膜。7、C【解析】

氯氣與KI反應生成碘單質(zhì)；鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵；銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙，氯化銅溶于水，溶液呈藍色；鈉在氯氣中燃燒,發(fā)出黃色的光?！驹斀狻柯葰馀cKI反應生成碘單質(zhì)，所以氯氣讓濕潤的淀粉-KI試紙變藍，故A正確；鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，現(xiàn)象是產(chǎn)生棕褐色的煙，故B正確；銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙，氯化銅溶于水，溶液呈藍色，故C錯誤；鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色的光，生成氯化鈉，故D正確，選C。8、A【解析】

A．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，故A正確；B．CO2溶于水，CO2自身不發(fā)生電離，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，CO2溶于水形成的溶液能導電，是因為二氧化碳與水反應生成電解質(zhì)碳酸，故B錯誤；C．酸是在溶液中電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物，NaHSO4溶于水后能電離出氫離子，但屬于鹽，故C錯誤；D．氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應的特征是化合價發(fā)生升降，故D錯誤；故答案選A。9、B【解析】

A.在無色溶液中不能存在紫色的MnO4-離子，A錯誤；B.離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存；C.H+、Mg2+會與堿性溶液的OH-發(fā)生離子反應，不能大量共存，C錯誤；D.Cu2+是藍色的，在無色溶液中不能大量存在，且Cu2+、CO32-會形成CuCO3沉淀，與OH-會形成Cu(OH)2沉淀，不能大量存在，D錯誤；故合理選項是B。10、B【解析】

氣體分子之間的距離遠遠大于分子本身的直徑，分子大小可以忽略不計，當分子數(shù)一定，氣體的體積主要決定于氣體分子之間的距離?！驹斀狻繗怏w分子間距離較大，遠大于分子的直徑，所以分子自身大小可以忽略不計，決定氣體體積的因素主要為構成物質(zhì)的分子數(shù)和分子間的距離，一定物質(zhì)的量的氣體，氣體的分子數(shù)目一定，影響氣體體積大小的主要因素是氣體分子間的平均距離，故B正確；故選B。11、D【解析】

由圖可知，①為蒸餾裝置，可分離沸點不同相互溶解的液體混合物；②為蒸發(fā)裝置，可分離可溶性固體與液體混合物；③為過濾裝置，可分離不溶性固體與液體混合物，上述實驗裝置均能用于分離物質(zhì)，故選D。【點睛】本題考查物質(zhì)分離、提純的方法及選擇，解題關鍵：把握實驗裝置及分離方法，注意實驗裝置及實驗技能的培養(yǎng)。12、C【解析】

氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和水不符合定組成規(guī)律；稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子；Fe比Cu活潑，F(xiàn)e能從鹽溶液中置換出Cu；醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆寫?！驹斀狻肯×蛩崤c氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A錯誤；稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯誤；Fe比Cu活潑，則氯化銅溶液與鐵粉反應的離子反應為Cu2++Fe=Fe2++Cu，C正確；醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆寫，反應的離子方程式為：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O，D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查離子方程式的書寫，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則進行判斷。離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等。13、D【解析】

A．具有還原性，可與發(fā)生氧化還原反應生成和，方法類別為化學法，故A錯誤；B．純堿與不反應，故B錯誤；C．硫酸銅可溶于水，不能通過沉淀法除去，故C錯誤；D．含復雜有機物的廢水可通過微生物代謝進行處理，利用的是生物法，故D正確。故選D。14、C【解析】

A．鈉的密度小于水的密度，所以鈉會浮在水面上，A正確；B．鈉和水反應生成氫氣，由于受力不均導致鈉在水面上四處游動，B正確；C．鈉的密度小于水的密度，所以鈉會浮在水面上，C錯誤；D．鈉的熔點較低，鈉與水反應放熱使溶液溫度升高，所以鈉很快融化成為小球，D正確；答案選C?！军c晴】鈉與水反應時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮黃色小球，在水面游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲，現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析現(xiàn)象原因。解答時應從鈉的強還原性和鈉的物理性質(zhì)來理解鈉與水反應的現(xiàn)象。15、A【解析】

反應中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Al→Al2(SO4)3可知道固體增加的質(zhì)量是硫酸根的質(zhì)量，在H2SO4中氫元素與硫酸根的物質(zhì)的量比為2：1，氫氣和硫酸根的物質(zhì)的量之比為1:1，據(jù)此計算生成氫氣的物質(zhì)的量。【詳解】反應中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Al→Al2(SO4)3，可知道固體增加的質(zhì)量是硫酸根的質(zhì)量，即硫酸根質(zhì)量為：218g-50g=168g，硫酸根的物質(zhì)的量為：=1.75mol，氫氣和硫酸根的物質(zhì)的量之比為1:1，即氫氣的物質(zhì)的量也為1.75mol。答案選A。16、A【解析】

A.灼燒使海帶灰化，除去其中的有機物，便于用水溶解時碘離子的浸出，故A正確；B、灼燒時用到的主要儀器有酒精燈、玻璃棒和坩堝，故B錯誤；C.海帶灰浸取液中的碘離子遇到淀粉溶液不變色，碘單質(zhì)遇淀粉變藍色，故C錯誤；D、酒精和水互溶，故不能用酒精來萃取碘水中的碘，故D錯誤；故選A。17、D【解析】

根據(jù)題意，陰影部分只屬于氧化還原反應，與四種基本反應無關?！驹斀狻緼.Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl屬于氧化還原反應，同時也屬于置換反應，故A不符合題意；B.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3屬于氧化還原反應，同時也屬于化合反應，故C不符合題意；D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2屬于氧化還原反應，與四種基本反應類型無關，故D符合題意；答案選D?！军c睛】有單質(zhì)參加的化合反應，有單質(zhì)生成的分解反應，置換反應屬于氧化還原反應，不屬于上述反應類型的處于陰影部分。18、D【解析】

根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，同種元素一定具有相同的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)，同位素不同核素之間中子數(shù)不同，進行解答?！驹斀狻緼．因原子變?yōu)殡x子時要得到或失去電子，有的電子層數(shù)發(fā)生了變化，不一定相同，A錯誤；B．同種元素的原子和離子，質(zhì)子數(shù)一定相同，但中子數(shù)不一定相同，B錯誤；C．同種元素的原子和離子電子數(shù)一定不同，金屬元素會失去電子，非金屬元素會得到電子，C錯誤；D．同種元素的原子和離子質(zhì)子數(shù)一定相同，D正確；答案選D。19、D【解析】

50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol/L，和溶液的體積無關，取決于溶質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。【詳解】A項、150mL1mol?L-1的NaCl溶液中Cl-濃度是1mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度3mol/L不相等，故A錯誤；B項、75mL2mol?L-1CaCl2溶液中Cl-濃度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度不相等，故B錯誤；C項、150mL2mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度不相等，故C錯誤；D、75mL3mol/LKCl溶液中Cl-濃度是3mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度相等，故D正確。故選D。【點睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。20、D【解析】

只有通過氧化反應才能實現(xiàn)即需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中還原劑在反應中元素的化合價升高，以此來解答?！驹斀狻緼．H元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現(xiàn)，故A錯誤；B．Cl元素化合價不變，不是氧化還原反應，故B錯誤；C．S元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D．Fe元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故D正確；故答案選D。【點睛】通過氧化反應才能實現(xiàn)的物質(zhì)變化，該物質(zhì)中元素化合價是要升高的，但是也要注意排除歧化反應的可能性。21、B【解析】

A、18.4mol/L硫酸為濃硫酸，硫酸很少電離，幾乎不導電；B、1mol/L鹽酸，正電荷的濃度為1mol/L；C、1mol/L醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，所以正電荷的濃度小于1mol/L；D、1mol/L氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，所以正電荷的濃度小于1mol/L；綜上可知，正電荷濃度最大的是1mol/L鹽酸，所以該溶液導電能力最強，故選B。【點睛】本題考查了溶液的導電能力的強弱判斷，明確溶液的導電能力與溶液中離子濃度以及所帶電荷有關。本題的易錯點為A，要注意濃硫酸中主要以硫酸分子存在。22、A【解析】

A.Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol，故A正確；B.22gCO2物質(zhì)的量為22g÷44g·mol－1=0.5mol，故B錯誤；C.1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023×2，故C錯誤；D.應是在標準狀況下，1molN2的體積是22.4L，常溫常壓下，1molN2的體積大于22.4L，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、HCl2+H2O?HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素?！驹斀狻坑蠿、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號為H；氧原子結(jié)構示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質(zhì)為氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。24、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C；Y2+電子層結(jié)構與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！驹斀狻?1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序為Mg>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應生成CS2，化學方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學鍵屬于極性共價鍵?！军c睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。25、冷凝管或直形冷凝管均可E取燒杯內(nèi)的少量液體于試管中，向其中滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42-已分離出來溶液分層，下層無色（或顏色變淺），上層紫色或紫紅色蒸餾【解析】

由裝置圖可知A為蒸餾，常用于分離沸點不同的液體混合物；B為蒸發(fā)，常用于蒸發(fā)結(jié)晶；C為過濾，常用于分離固液混合物；D為萃取分液；E為滲析，常用于分離膠體與溶液；結(jié)合混合物的性質(zhì)的異同選擇分離方法。【詳解】（1）儀器①的名稱為冷凝管或直形冷凝管；正確答案：冷凝管或直形冷凝管均可。（2）分離膠體與溶液常采用滲析的方法，故選擇裝置E；取燒杯內(nèi)的少量液體于試管中，向其中滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42-已分離出來；正確答案：E；取燒杯內(nèi)的少量液體于試管中，向其中滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42-已分離出來。（3）在裝置D中加入10mL碘水，然后再注入4mL苯，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復振蕩后靜置，苯會將I2萃取到上層，所以可以觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，下層無色（或顏色變淺），上層紫色或紫紅色；操作完畢后，為得到碘并回收苯利用沸點不同進行分離，所以采用蒸餾法；正確答案：溶液分層，下層無色（或顏色變淺），上層紫色或紫紅色；蒸餾。26、冷卻水下口進，上口出溫度計水銀球應位于蒸餾瓶支管口處蒸餾燒瓶直型冷凝管沸石/碎瓷片防止暴沸【解析】

實驗室用自來水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用。【詳解】（1）溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案為：冷凝水方向；溫度計位置錯誤；（2）由儀器的結(jié)構可知，A為蒸餾燒瓶，B為直型冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；直型冷凝管；（3）為防止液體暴沸，應加碎瓷片，故答案為：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸。27、膠頭滴管500mL容量瓶10.0g攪拌，加速溶解保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1cm～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切CDBE【解析】

（1）配制480mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，因此還缺少的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）配制480mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，應配制500mL，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.5mol?L-1×0.5L×40g/mol=10.0g；（3）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，加速溶解；（4）洗滌燒杯2次～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（5）定容的操作是：向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1cm～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切；（6）A、容量瓶洗凈后未烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；B、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，導致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；C、定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；D、將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小；所以使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是CD；偏低