長沙市學(xué)年度高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)時量：分鐘滿分：分可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題本題共小題，每小題3分，共分，每小題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)與人們的生活和社會的發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是A.足球烯結(jié)構(gòu)如上圖所示，屬于一種烯烴B.在面包加工過程中添加碳酸氫銨，使面包更加疏松、柔軟C.阿司匹林的化學(xué)名稱為乙酰水楊酸，是一種重要的抗生素D.抗原檢測盒中提取管的材料聚乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】B【解析】【詳解】A．足球烯是碳單質(zhì)，屬于碳的一種同素異形體，不屬于烴類，A錯誤；B．碳酸氫銨受熱產(chǎn)生氣體，可使面包更加疏松、柔軟，B正確；C．阿司匹林又名乙酰水楊酸是一種既能解熱，又能鎮(zhèn)痛，還有消炎、抗風(fēng)濕作用的藥物，不是抗生素，C錯誤；D．聚乙烯是乙烯加聚反應(yīng)后的產(chǎn)物，不含碳碳雙鍵，不可以以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤；故選B。2.微粒有多種表示方式，下列表示正確的是A.二氧化硅的分子式：SiO2B.四氯化碳的空間填充模型可表示為C.的名稱：2，2，4，5-四甲基己烷D.的電子式：第1頁/共19頁

【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硅是共價晶體，無分子式，A錯誤；B．四氯化碳為正四面體結(jié)構(gòu)分子，氯原子半徑大于碳原子，空間填充模型錯誤，B錯誤；C．該烷烴最長碳鏈的碳原子數(shù)是6，2號、4號、5號碳原子上含有甲基，所以其名稱：2，2，4，5-四甲基己烷，C正確；D．氯化銨是離子化合物，氯離子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，D錯誤；故選C。3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol甲烷可與反應(yīng)；生成和3molHClB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇可與1molNa反應(yīng)，生成LH2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與1.12LO2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為D.向的濃硫酸中加入足量Cu并加熱使其充分反應(yīng)，起酸性作用的和生成的氣體均小于0.045mol【答案】D【解析】ACl2的取代反應(yīng)為逐步進行且產(chǎn)物為混合物，無法保證生成1molCHClCl2的實際消耗量不確定，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，22.4L乙醇的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，且乙醇與Na反應(yīng)生成H2的比例為2:1，前提錯誤，B錯誤；C．SO2與O2生成SO3為可逆反應(yīng)，無法完全轉(zhuǎn)化，生成的SO3分子數(shù)小于0.1N，C錯誤；DCuHSO4和生成的SO2均小于理論值0.045mol，D正確；故選D。4.已知X轉(zhuǎn)化為R和W分步進行：上述反應(yīng)第2頁/共19頁

過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.1molY(g)的能量低于1molR(g)的能量B.使用催化劑能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)C.X轉(zhuǎn)化為R的總反應(yīng)生成1molW(g)吸收能量D.斷裂1molX(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1molW(g)中的化學(xué)鍵所釋放的能量【答案】D【解析】A1molY(g)的能量低于1molR(g)和1molW(g)1molY(g)的能量和1molR(g)的能量大小，A錯誤；B．催化劑不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，催化劑可通過降低活化能加速反應(yīng)速率，但不會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，B錯誤；CX轉(zhuǎn)化為R同時生成W的反應(yīng)為：+3molW(g)吸收能量，則生成1molW(g)吸收，C錯誤；D1molX(g)化學(xué)鍵吸收的熱量大于形成3molW(g)和1molR(g)化學(xué)鍵所放出的熱量，則斷裂1molX(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1molW(g)中的化學(xué)鍵所釋放的能量，D正確；故選D。5.下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖堑?頁/共19頁

A.裝置甲：制備少量干燥B.裝置乙：分離淀粉和NaCl溶液的混合物C.裝置丙：探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.為檢查圖丁所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位【答案】D【解析】【詳解】A．氨氣與氯化鈣反應(yīng)，應(yīng)選堿石灰干燥氨氣，故A錯誤；B．膠體粒子、分子、離子均可透過濾紙，不能選圖中過濾裝置分離，應(yīng)選滲析法，故B錯誤；C的影響，故C錯誤；D．關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠加入，活塞不能回到原位；若氣密性良好，活塞可以回到原位，故D正確；故選：D。6.含有下列各組離子溶液中，通入過量的某種氣體后各離子仍能大量存在的是選項溶液中的離子通入的過量的氣體、OH、Na+、IAHCl﹣HS、Na+、、BSO2CAl3+ClK+、CO2Mg2+、Na+、、DNH3Cl﹣A.AB.BC.CD.D【答案】C第4頁/共19頁

【解析】【詳解】A．、OH、Na+、I之間不能發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，但通入HCl后溶液呈酸性，OH、H+之間會發(fā)生中和反應(yīng)，不能大量共存；H+I之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能大量共存，A錯誤；B．HS、之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C．Al3+、Cl、K+、之間不發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)通入CO2后也不能發(fā)生反應(yīng)，因此可以大量共存，C正確；D．通入NH3后Mg2+與NH、HO轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是C。7.下列有關(guān)有機化合物分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析正確的是A.沸點：2，2-二甲基戊烷>正戊烷>2，3-二甲基丁烷B.丙烷分子中的所有碳原子在一條直線上C.分子式為的烷烴中，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有2種D.在碳原子數(shù)小于10的鏈狀烷烴中，一氯化物只有一種結(jié)構(gòu)的有4種【答案】D【解析】【詳解】A．烷烴的碳原子數(shù)越多沸點越高，因此沸點：22-二甲基戊烷>23-二甲基丁烷>正戊烷，A錯誤；B．丙烷分子中碳原子均為sp3雜化，鍵角約109.5°，呈鋸齒形排列，不可能共線，B錯誤；C．的烷烴中，含3個甲基的同分異構(gòu)體有2-甲基己烷，3-甲基己烷，3-乙基戊烷，C錯誤；D10的鏈狀烷烴中，一氯化物僅一種的結(jié)構(gòu)有42233-四甲基丁烷，D正確；故選D。8.法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機器的設(shè)計與合成”獲得諾貝爾化學(xué)獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，芳香化合物a、b、c是合成輪烷的三種原料，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法不正確的是A.b、c互為同分異構(gòu)體第5頁/共19頁

B.a、c分子中所有碳原子均有可能處于同一平面上C.a、b、c均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和酯化反應(yīng)D.a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色【答案】C【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，b、c分子式均為CHO、結(jié)構(gòu)不同，則互為同分異構(gòu)體，A正確；B．苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基是平面結(jié)構(gòu)、則a、c分子中所有碳原子均有可能處于同一平面上，B正確；C．a(chǎn)、b、c均含碳碳雙鍵，均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，c含羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)、a和b均不能發(fā)生酯化反應(yīng)，C不正確；D．a(chǎn)bc色，D正確；答案選C。9.短周期主族元素XYZWQX的原子半徑最?。虎赯的單質(zhì)可與熱水反應(yīng)，其氧化物廣泛用作耐火材料；③W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性；④Z、Q的最外層電子數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)。下列說法正確的是A.Z單質(zhì)一定能與Y的氧化物反應(yīng)制備Y單質(zhì)B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>QC.簡單離子半徑：W>Z>XD.工業(yè)上通過電解W的氯化物制備W單質(zhì)【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，分布于三個不同周期。已知：①X的原X是HZZ是MgW的最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性，W是Al元素；④Z、Q的最外層電子數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)，Z即Mg的最外層有2個電子，Q的最外層至少為4個電子，若Q的最外層為4個電子，則Y為C元素，Q為Si元素；若Q的最外層為5個電子，則Y為N元素，Q為P元素，若Q的最外層為6個電子，則Y為O，Q為S；若Y的最外層有7個電子，則Y為F，Q為Cl；【詳解】A．Z（Mg）與Y的氧化物反應(yīng)制備Y單質(zhì)的情況僅當(dāng)Y為C（碳）時成立，如Mg與CO2反應(yīng)生成C，但若Y為N、O、F等則無法生成Y單質(zhì)，A錯誤；B．由上述分析可知，Y與Q是同主族元素，Y在Q之上，同主族從上到下簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減第6頁/共19頁

弱，故Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強于Q，B正確；CW是AlZ是MgX是HMg2+和Al3+Mg2+順序為Mg2+>Al3+>H+，C錯誤；D．工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁制備鋁單質(zhì)，D錯誤；故選B。10.下列相關(guān)離子方程式的書寫中，正確的是A.乙醇與酸性溶液反應(yīng)：3OB.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：C.溶液與少量溶液混合：D.過量SO2與“84”消毒液(有效成分NaClO)反應(yīng)：【答案】A【解析】【詳解】A．乙醇被酸性KCrO7氧化為乙酸，反應(yīng)中被還原為Cr3+，電子守恒和原子守恒均滿足，A正確；B2NO2+2OH-=NO+NO+HO，B錯誤；C．少量Ba(OH)2與過量NaHCO3反應(yīng)時，OH-應(yīng)完全消耗，生成CO和HO，方程式為2HCO+Ba2++2OH-=BaCO↓+CO+2HO，C錯誤；D．過量SO2與NaClO反應(yīng)時，ClO-應(yīng)被還原為Cl-，SO2被氧化為SO，離子方程式為，D錯誤；故選A。一種微生物電池處理含氮廢水的裝置如下圖所示。下列說法正確的是第7頁/共19頁

A.電池放電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.放電時，由電極B移向電極AC.放電時的負(fù)極反應(yīng)為：D.理論上，電極A每消耗，電極B處生成【答案】C【解析】【詳解】A．電池放電時為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程，故A錯誤；B．放電時，電極B上NO得電子，生成氮氣，作正極，原電池中陽離子移向正極，放電時，由A電極移向電極B，故B錯誤；C．放電時，電極A上CHO6失去電子，生成二氧化碳和H+，作負(fù)極，電極方程式為：，故C正確；D5CHO+24NO+24H+=12N↑+42HO+30COA每消耗1molCHO，電極B處生成N2的物質(zhì)的量=mol，故D錯誤；故選：C。12.下列實驗操作和現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論第8頁/共19頁

向淀粉溶液中加入適量：20%HSO4NaOH溶A淀粉已水解完全液調(diào)節(jié)pH至堿性，再滴加少量碘水，溶液不變藍(lán)加熱碳酸鹽X使其分解，將產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)BX可能為(NH)CO3象取5mL0.1mol/LKI1mL0.1mol/LFeCl3KI與FeCl3溶液的反應(yīng)C反應(yīng)后滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成紅色有一定限度炭可與濃硝酸反應(yīng)生成D向濃硝酸中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體NO2A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．由于I2能與NaOH溶液反應(yīng)，故淀粉水解后加入NaOH調(diào)節(jié)溶液呈堿性，加入碘水不變藍(lán)，不能說明水解完全，A不合題意；B(NH)CO3分解生成NH3和COBaCl2NH3CO2生成與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀，但實驗中無沉淀，說明X不可能是(NH)CO，B不合題意；C．根據(jù)反應(yīng)方程式2FeCl+2KI=2KCl+2FeCl+I2可知，取5mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液反應(yīng)時KIFeCl3與KI反應(yīng)后滴加KSCNFe3+該可逆反應(yīng)存在限度，結(jié)論正確，C符合題意；DNOD不合題意；故答案為：C。13.2L恒容密閉容器中投入一定量的AB3A(g)s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol(反應(yīng)物濃度變化如圖所示)。下列說法正確的是第9頁/共19頁

A.2s時，用A表示反應(yīng)的瞬時速率為B.b：c=1：6C.圖中m點達到了反應(yīng)進行的限度D.12s時容器內(nèi)的壓強為起始壓強的【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖像可知，在時，反應(yīng)物A和B的濃度不變，達到平衡狀態(tài)。根據(jù)反應(yīng)消耗的量，A物質(zhì)消耗，B物質(zhì)消耗，時生成C的物質(zhì)的量為，所以方程式為：?！驹斀狻緼．時，A物質(zhì)濃度減小了，其平均速率為：，不是瞬時速率，A錯誤；B．根據(jù)分析可知，，B錯誤；C．圖中點是A和B的濃度相等，沒有達到平衡，在時，反應(yīng)物A和B的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量為：，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為：，，，時容器內(nèi)的壓強為起始壓強的：，D正確；故選D。14.海洋中部分化學(xué)資源的利用，如圖所示，下列說法正確的是第10頁/共19頁

A.步驟①、②利用了Cl2的氧化性，熱空氣吹出是利用了溴不易溶于水的性質(zhì)B.工業(yè)上，X常用SO2氣體作吸收劑，Y常選用苛性鈉作沉淀劑C.工業(yè)上常用電解MgCl2溶液冶煉金屬鎂D.“氯化”過程中發(fā)生反應(yīng)為MgO+C+Cl2MgCl+CO【答案】D【解析】【詳解】A．步驟①、②都是將溴離子氧化為溴單質(zhì)，利用了Cl2的氧化性，熱空氣吹出利用了溴的揮發(fā)性，而溴是可以溶于水的，故A錯誤；B．二氧化硫具有強還原性，物質(zhì)X用于將溴轉(zhuǎn)化為溴離子，故X常選用SOY用于將鎂離子沉淀為氫氧化鎂，常選用生石灰，選用苛性鈉的經(jīng)濟效益低，故B錯誤；C．工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂制取Mg，故C錯誤；D．由圖知，“氯化”過程中MgOC和Cl2反應(yīng)生成MgCl2和可燃性氣體COMgO+C+Cl2MgCl+CO，D正確；故答案選D。二、非選擇題本題共4小題，共分。)15.二甲醚()是一種綠色、可再生的新能源。（1）①二甲醚(與乙醇(的關(guān)系是________。②25℃、101kPa時，若1g二甲醚氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出mkJ的熱量，二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：__________。（2）一定條件下，可用下列反應(yīng)制得二甲醚：①在體積為2L的密閉容器中，通入一定量的一氧化碳和氫氣，2min末生成9g水，2min內(nèi)CO的平均反第11頁/共19頁

應(yīng)速率為_________mol/(L·min)。②下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是_________(填標(biāo)號)。A．升高溫度B．減小壓強C．及時移走二甲醚③若該反應(yīng)在恒溫恒壓密閉容器中進行，下列能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是_________(填標(biāo)號)。A．單位時間內(nèi)生成1molCO，同時消耗B．容器內(nèi)氣體的密度不再變化C．容器內(nèi)氣體的壓強不再變化D．與的物質(zhì)的量相等（3）二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示。①b電極的名稱是_________(填“正極”或“負(fù)極”)。②a電極的電極反應(yīng)式為____________?！敬鸢浮浚?）①同分異構(gòu)②.（2）①.0.25②.A③.AB（3）①.正極②.CHOCH-12e-+3HO=2CO+12H+【解析】【小問1詳解】①二甲醚((CHOCH)與乙醇((CHCHOH)的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，兩者的關(guān)系是同分異構(gòu)；②乙醚的摩爾質(zhì)量為46g/mol，若1g二甲醚氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出mkJ的熱量，則1mol二甲醚完全燃燒生成液態(tài)水放出46mkJ的熱量，則其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：第12頁/共19頁

；【小問2詳解】①在體積為2L密閉容器中，通入一定量的一氧化碳和氫氣，2min末生成9g的水，水的反應(yīng)速率為：，化學(xué)反應(yīng)速率之比為化學(xué)計量數(shù)之比，故2min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率；②A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，A正確；B．降低壓強，反應(yīng)速率減慢，B錯誤；C．及時移走二甲醚，生成物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，C錯誤；故選A；③A．單位時間內(nèi)生成1molCO，同時消耗，則正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，A正確；B．所有的反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，則氣體的質(zhì)量不變，容器為恒壓容器，且反應(yīng)前后氣體計量系數(shù)不等，隨著反應(yīng)進行容器體積發(fā)生變化，密度是變量，則容器內(nèi)氣體的密度不再變化，反應(yīng)平衡，B正確；C．容器為恒壓容器，壓強不是變量，則容器內(nèi)氣體的壓強不再變化，不能證明反應(yīng)達到平衡，C錯誤；D與相等，反應(yīng)不一定達到平衡，D錯誤；故選AB；【小問3詳解】①該裝置為原電池裝置，通入氧氣的電極為正極，即b電極為正極，a電極為負(fù)極；②a電極二甲醚失去電子形成二氧化碳，電極反應(yīng)式為：CHOCH-12e-+3HO=2CO+12H+。16.用下圖所示的裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。實驗藥品：100mL鹽酸、溶液、50mL氨水。（1）從實驗裝置上看，還缺少____________。第13頁/共19頁

（2）裝置中泡沫塑料層的作用是____________。（3）將濃度為的酸溶液和的堿溶液各25mL混合(溶液密度均取生成的溶液比熱容取測得反應(yīng)物混合前后溫度如下表所示。起始溫度最高溫度反應(yīng)物鹽酸和NaOH溶液20.023.3鹽酸和氨水20.023.1①兩組實驗結(jié)果存在差異的原因是_____________。_________kJ·mol?1(結(jié)果保留一位小數(shù))。（4）如果先測完酸溶液的溫度，沒有用水清洗溫度計就接著測堿溶液的溫度，則所得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的絕對值會___________(填“偏大”或“偏小”)。（5__________。（6）若配制該實驗中鹽酸，定容時仰視刻度線，且用所配制的鹽酸進行該實驗，則會導(dǎo)致計算出的△H。(填標(biāo)號)A.偏大B.偏小C.不變D.不影響【答案】（1）玻璃攪拌器（2）保溫隔熱，減少熱量散失（3）①.一水合氨為弱電解質(zhì)，電離過程吸熱②.-51.8（4）偏小（5）濃硫酸稀釋時會放出大量的熱，干擾實驗（6）A【解析】【分析】某同學(xué)欲測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，用量筒量取50mL0.5mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度，用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度，取二者的平均值，作為反應(yīng)前NaOH≈水的比熱容，溶液密度均為，通過Q=cm計算反應(yīng)放出的熱量?！拘?詳解】中和反應(yīng)測熱裝置需用環(huán)形玻璃攪拌棒使反應(yīng)物充分混合，確保溫度測量準(zhǔn)確，結(jié)合圖示可知，從實驗裝第14頁/共19頁

置上看，還缺少玻璃攪拌器；【小問2詳解】泡沫塑料層可減少反應(yīng)體系與外界的熱交換，提高實驗精度，則裝置中泡沫塑料層的作用是保溫隔熱，減少熱量散失；【小問3詳解】①一水合氨為弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，導(dǎo)致放出熱量減小，因此鹽酸和氨水反應(yīng)的最高溫度低于鹽酸和NaOH溶液。0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NH·HO各25mL50mL×1g/mL×4.18J·g-1·℃-1×3.1℃=647.9J=0.6479kJHCl的物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.025L=0.0125mol變?yōu)樨?fù)值，則該反應(yīng)的ΔH=-=-51.8kJ/mol；【小問4詳解】測完鹽酸的溫度計直接測堿溶液溫度，兩者反應(yīng)放熱，導(dǎo)致初始溫度偏高，Δt偏小中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的絕對值會偏??；【小問5詳解】該實驗不能用濃硫酸代替稀鹽酸，除濃硫酸密度、比熱容與水相差較大外，還可能的原因是濃硫酸稀釋時會放出大量的熱，干擾實驗，故答案為：濃硫酸稀釋時會放出大量的熱，干擾實驗；【小問6詳解】若配制該實驗中的鹽酸，定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致所配制鹽酸溶液的體積偏大，濃度偏小，且用所配制的鹽酸進行該實驗，放出的熱量偏小，而中和熱的是負(fù)值，計算出的偏大，故選A。17.利用綠柱石(主要化學(xué)成分為BeO、AlO、SiO，還含有少量FeO和FeO)冶煉Be的一種工藝流程如下。已知：①鈹?shù)男再|(zhì)與處于元素周期表對角線的鋁相似。②氯化鈹在熔融態(tài)時較難電離。第15頁/共19頁

③在強堿性條件下，Be元素以[Be(OH)]2-形式存在。（1“熔煉”的目的是通過改變綠柱石晶相中的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)增強其反應(yīng)活性，氣體A是_______。（21的成分為_______“溶浸”工序、“沉鐵”由于_______。（3“沉鈹”時若使用NaOH溶液，將導(dǎo)致鈹?shù)漠a(chǎn)率降低，用離子方程式解釋原因：_______。（4“灼燒”工序的化學(xué)方程式為_______。（5“高溫反應(yīng)”鎂或鈹均會和氧氣反應(yīng)，需在惰性氣氛中進行，_______(填“能”或“不能”)選擇N2氣氛。氯化鈹熔融鹽電解法也可以制備鈹，但在電解過程中需要加入一定量NaCl，加入NaCl的作用是_______。（6）該流程中能循環(huán)使用的物質(zhì)有HF、NH3和_______(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）CO2（2）①.HSiO、CaSO4②.濃硫酸和FeO發(fā)生反應(yīng)放出SO2污染性氣體（3）Be2++4OH-＝[Be(OH)]2-（4）(NH)BeF4BeF+2NH↑+2HF↑（5）①.不能②.增強熔融鹽導(dǎo)電性（6）(NH)SO4【解析】【分析】綠柱石(主要化學(xué)成分為BeO、AlO、SiO，還含有少量FeO和FeO)，加入石灰石熔煉，SiO、AlO、BeO分別與CaCO3反應(yīng)生成CaSiO、鋁酸鈣、鈹酸鈣和二氧化碳，加入濃硫酸溶浸，浸出液中含有BeSO、Al(SO)、Fe(SO)，濾渣1為HSiO3和CaSO，向濾液中加入硫酸銨沉鋁，過濾得到濾液和pH2BeSO(NH)SOHFNH(NH)BeF(NH)BeF4灼燒得到BeF、NH3和HF，加入鎂在高溫下反應(yīng)生成Be，以此解答該題?！拘?詳解】“熔煉”過程中SiO、AlO、BeO分別與CaCO3反應(yīng)生成CaSiO、鋁酸鈣、鈹酸鈣和二氧化碳，氣體A為二氧化碳。答案為：CO；【小問2詳解】加入濃硫酸進行溶浸，浸出液中含有BeSO、Al(SO)、Fe(SO)，濾渣1為HSiO3和微溶物CaSO“溶浸”工序、“沉鐵”和FeO發(fā)生反應(yīng)放出SO2污染性氣體。答案為：HSiO、CaSO；濃硫酸和FeO發(fā)生反應(yīng)放出SO2污染性氣體；第16頁/共19頁

【小問3詳解】由題給信息可知，Be的性質(zhì)與Al類似，在強堿性條件下，Be元素以[Be(OH)]2-形式存在，若使用NaOH溶液，生成[Be(OH)]2-，因此會降低Be的沉淀率，導(dǎo)致Be的產(chǎn)率降低。離子方程式為：Be2++4OH-＝[Be(OH)]2-。答案為：Be2++4OH-＝[Be(OH)]2-；【小問4詳解】(NH)BeF4分解生成BeFNH3和HF(NH)BeF4BeF2+2NH↑+2HF↑。答案為：(NH)BeF4BeF+2NH↑+2HF↑；【小問5詳解】不能選擇N2BeMg皆能與N2融氯化鈹電解制Be時加入NaCl的作用增強熔融鹽導(dǎo)電性。答案為：不能；增強熔融鹽導(dǎo)電性；【小問6詳解】根據(jù)元素守恒可知沉鈹后的濾液中含有(NH)SO，灼燒過程中會產(chǎn)生HF和NH，故該流程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是(NH)SO、HF、NH。答案為：(NH)SO。18.某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，B和D都是日常生活食品中常見的有機物，E是一種油狀、有香味的物質(zhì)。如圖為部分有機物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答：（1）重油轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)工藝名稱為_________，有機物F的分子式為，且只有一種等效氫，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為__________，反應(yīng)①~⑤中屬于