安徽省皖北名校聯(lián)盟2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60。實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是A．K3C60中既有離子鍵又有極性鍵B．1molK3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．該物質(zhì)的化學(xué)式可寫作KC202、下列“油”中屬于酯類的是A．豆油B．醬油C．煤油D．甘油3、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)SO2(g)，K2。則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為（）A．K1+K2 B．K1-K2 C．K1×K2 D．4、下列選項描述的過程能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．光合作用 B．燒炭取暖C．風(fēng)力發(fā)電 D．電解冶煉5、將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0實驗編號溫度/℃平衡常數(shù)起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列說法中不正確的是A．x＝2.4B．T1、T2的關(guān)系：T1＞T2C．K1、K2的關(guān)系：K2＞K1D．實驗1在前6min的反應(yīng)速率v(SO2)＝0.2mol·L－1·min－16、在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到800℃達到下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）＋H2(g)，K＝1.0，若反應(yīng)開始時CO和H2O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L，則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為（）A．80% B．83% C．75% D．91%7、某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：已知：難溶于水和稀硫酸；下列說法不正確的是（）A．步驟②中的可用替換B．步驟③中為防止被氧化，可用水溶液洗滌C．步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．如果試樣中混有和雜質(zhì)，用足量稀硫酸與試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計算試樣純度8、科學(xué)家最近在－100℃的低溫下合成了一種烴X，紅外光譜和核磁共振氫譜表明其分子中的氫原子所處的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別，根據(jù)分析，繪制了該分子的球棍模型如圖所示。下列說法中不正確的是（）A．該分子的分子式為C5H4B．該分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種C．該分子中的氫原子分布在兩個相互垂直的平面上D．該分子中只有C—C鍵，沒有鍵9、如圖是某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該元素的判斷正確的的是（）A．位于第三周期元素B．屬于第VII族元素C．該元素的化合價只有-2價D．該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子10、玉溪市聶耳公園的聶耳銅像，滿身都是銅綠，從單純避免其產(chǎn)生銅綠的角度講，下列方法可行的是（）A．將銅像放置在一個銀質(zhì)底座上B．經(jīng)常用水清洗銅像C．在銅像適當(dāng)?shù)奈恢蒙厢斏弦粔K鋅片，并定期進行補充或更換D．定期用酸清洗銅像11、一些盛放化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險化學(xué)品的標(biāo)志。貼有如圖所示標(biāo)志的物質(zhì)是()A．氫氧化鈉 B．酒精 C．濃硫酸 D．氫氣12、下列有機物中，易溶于水的是（）A．乙酸 B．溴乙烷 C．四氯化碳 D．乙酸乙酯13、pH＝8的NH3·H2O和pH＝12的NH3·H2O兩溶液等體積混合后，所得溶液pHA．略小于9+lg2B．略大9+lg2C．略大12-lg2D．略小于12-lg214、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對分子質(zhì)量為25。使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴分別是()A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯15、下列實驗操作正確的是A．制乙酸乙酯時，將乙醇注入濃硫酸中，冷卻后加入乙酸B．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以檢驗其中的溴元素C．用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管D．在試管中加入2mL2%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振蕩、再加入幾滴乙醛溶液加熱煮沸，可以檢驗乙醛分子中的醛基16、電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe＋2H2O＋2OH－FeO42-＋3H2↑，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是(已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原)A．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-B．M點表示氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)C．氫氧根離子從鎳極區(qū)通過交換膜到達鐵極區(qū)域D．電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出17、下列大小比較正確的是A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq)離子總數(shù)小于NaClO(aq)中離子總數(shù)B．25℃時，pH＝3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH＝11的氨水中水的電離程度C．0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍D．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)18、我國著名有機化學(xué)家張緒穆于2000年在JACS雜志上公布了著名的“張烯炔異構(gòu)化反應(yīng)”及其機理。該反應(yīng)豐富了人類進行天然有機分子全合成的手段，該反應(yīng)原理如下：

其中：—R、—R’、—R’’可以為—H、—CH3、—CH2CH3或，—X—可以為—O—、—NH—或CH2—現(xiàn)擬合成應(yīng)選取的反應(yīng)物是（）A．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH3B．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH2—CH=CH2C．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH2—CH3D．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH2—CH=CH—CH319、下列不屬于高分子化合物的是()A．蛋白質(zhì) B．油脂 C．淀粉 D．纖維素20、下列名稱的有機物實際上不可能存在的是（）A．2，2-二甲基丁烷 B．2-甲基-4-乙基-1-己烯C．3-甲基-2-戊烯 D．3，3-二甲基-2-戊烯21、一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為6mol·L－1的KOH溶液，下列說法正確的是A．充電時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)B．充電時將碳電極與電源的正極相連C．放電時碳電極反應(yīng)為H2－2e－=2H＋D．放電時鎳電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－22、下列物質(zhì)與水混合物后靜置，不出現(xiàn)分層的是A．乙烷 B．乙酸 C．苯 D．四氯化碳二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫出③、④的反應(yīng)類型：反應(yīng)①：_____________。反應(yīng)②：_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型：______________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：請用①~⑤填寫化學(xué)反應(yīng)中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應(yīng)，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵______________斷裂24、（12分）根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。(2)①②的反應(yīng)類型分別是_______，②的反應(yīng)方程式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________。25、（12分）某小組利用如圖裝置，用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/°C8059156水中溶解性微溶微溶微溶實驗過程：在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴。反應(yīng)劇烈進行。反應(yīng)停止后按如下流程分離提純產(chǎn)品：（1）燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，試管d中的現(xiàn)象是：①______________；②蒸餾水逐漸變成黃色。c的作用是___________________________________。（2）分離提純時，操作Ⅰ為______________，操作Ⅱ為_________________。（3）“水洗”需要用到的玻璃儀器是_________、燒杯，向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色。推測水洗的主要目的是除去__________________。（4）“NaOH溶液洗”時反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。（5）已知苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，推測反應(yīng)后試管d中液體含有的兩種大量離子是H+和Br－，設(shè)計實驗方案驗證推測。（限選試劑：Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論步驟1：將試管d中液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，__________________________________，將所取溶液等分成兩份，置于A、B兩試管中，進行步驟2、3。步驟2：。證明有存在步驟3：。證明有存在26、（10分）中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實驗編號待測鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L－1）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I、(1)滴定達到終點的標(biāo)志是是__________________。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留小數(shù)點后3位）。(3)排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用________操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(4)在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解D．滴定終點讀數(shù)時俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II、(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達式為__________________；(2)在0.01mol/L的NaHCO3溶液中的物料守恒表達式為___________________；等濃度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的電荷守恒表達式為___________________；(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為____________________；(4)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________________。27、（12分）甲、乙兩同學(xué)用一種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入滴定管進行滴定；乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進行滴定。(1)甲同學(xué)使用的是_______滴定管，乙同學(xué)使用的是________滴定管。(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲同學(xué)測定結(jié)果________(偏大、偏小、無影響，下同)，乙同學(xué)測定結(jié)果__________。(3)乙同學(xué)選擇酚酞作指示劑進行試驗，如何來判斷滴定終點：____________。(4)甲同學(xué)根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算c(NaOH)=______________。28、（14分）(1)利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設(shè)計成如圖所示原電池，回答下列問題：①寫出電極反應(yīng)式：正極__________________________；②圖中X溶液是_______________，③原電池工作時，鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。(2)如圖是一個化學(xué)過程的示意圖。①甲池中OH-移向__________極（填“CH3OH”或“O2”）。②寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式_______________。③乙池中總反應(yīng)的離子方程式___________________。④當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g，若此時乙池中溶液的體積為500ml，則溶液的C(H+)是___________；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是______________（填序號）。A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO329、（10分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1。(2)100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。a．T________(填“大于”或“小于”)100℃，判斷理由是________________________________。b．溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=____________________。(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A．該物質(zhì)中K+和之間存在離子鍵、C原子之間存在非極性共價鍵，A錯誤；B．由K3C60的化學(xué)式可知，K+和的比例為3:1，所以1molK3C60中含有的離子數(shù)目為3×6.02×1023，B錯誤；C．含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，K3C60為離子晶體，熔融狀態(tài)下的K3C60中含有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電，C正確；D．該物質(zhì)的化學(xué)式是由3個K+和一個構(gòu)成的，不能寫成KC20，D錯誤；故選C。2、A【解析】油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯．是油與脂肪的統(tǒng)稱，高級脂肪酸甘油酯的烴基中含有不飽和鍵呈液態(tài)稱為油，不含不飽和鍵呈固態(tài)為脂肪?！驹斀狻緼、豆油是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類；選項A符合；B、醬油主要由大豆，淀粉、小麥、食鹽經(jīng)過制油、發(fā)酵等程序釀制而成的．醬油的成分比較復(fù)雜，除食鹽的成分外，還有多種氨基酸、糖類、有機酸、色素及香料成分，選項B不符合；C、煤油屬于烴類，不屬于酯，選項C不符合；D、甘油是丙三醇，屬于醇，選項D不符合；答案選A?！军c睛】本題考查了酯類概念和結(jié)構(gòu)分析，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解和應(yīng)用，題目較簡單。3、D【詳解】由題給方程式可知K1=、K2=，反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)K==×=，故選D。4、B【詳解】A．光合作用是植物利用太陽能，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為糖類的過程，該過程是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯誤；B．燒炭取暖是C與O2反應(yīng)生成CO2，同時放出熱量，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；C．風(fēng)力發(fā)電是通過風(fēng)能帶動風(fēng)車旋轉(zhuǎn)，風(fēng)車的機械能再轉(zhuǎn)化為電能，可以看做是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；D．電解冶煉是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯誤；故選B。5、A【解析】A.實驗1消耗O2為2mol-0.8mol=1.2mol，所以x=4-1.2×2=1.6，故A說法不正確；B.實驗2消耗SO2的物質(zhì)的量為4mol-0.4mol=3.6mol，所以y=2-3.6÷2=0.2，比較實驗1和2，可以看出實驗2反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率更大，是在較低溫度下進行的，因此T1＞T2，故B說法正確；C.因T1＞T2，降溫平衡右移，則有K1、K2的關(guān)系：K2＞K1，故C說法正確；D.實驗1在前6min的反應(yīng)速率v（SO2）=2.4mol2L×6minmol·L－1·min－1=0.2mol·L－1·min－1，故答案選A。6、B【詳解】設(shè)CO轉(zhuǎn)化為CO2的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，根據(jù)三段式則=1，解得x=，CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=83%，答案選B。7、D【詳解】A.步驟②中的主要作用是將還原為，同樣具有還原性，可以替換，選項A正確；B.水溶液具有還原性，可以防止被氧化，選項B正確；C.步驟④與氫氧化鈉反應(yīng)生成氧化亞銅、氯化鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，選項C正確；D.如果試樣中混有和雜質(zhì)，用足量稀硫酸與試樣充分反應(yīng)后，得到的固體中含有和，此時無法計算試樣純度，選項D錯誤。答案選D。8、D【分析】由球棍模型及X分子中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別，可知該物質(zhì)分子中有5個碳原子和4個氫原子，X的化學(xué)式為C5H4，由碳原子上氫原子數(shù)和共價鍵數(shù)判斷兩端的碳原子上有C=C，結(jié)合烯烴、烷烴的結(jié)構(gòu)來解答?！驹斀狻緼．由結(jié)構(gòu)可知X的分子式為C5H4，故A正確；B．X分子中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別，結(jié)合C能形成4個共價鍵和碳原子的雜化類型可知，X分子中5個碳原子形成的構(gòu)型為正四面體，碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種，故B正確；C．分子中5個碳原子形成的構(gòu)型為正四面體，兩個碳碳雙鍵所在的平面相互垂直，氫原子分布在兩個互相垂直的平面上，故C正確；D．根據(jù)C能形成4個共價鍵，由圖可知X分子中既有碳碳單鍵，又有碳碳雙鍵，故D錯誤；故選D。【點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握有機物中化學(xué)鍵、C的成鍵方式為解答的關(guān)鍵。本題的難點為C，可以結(jié)合甲烷的結(jié)構(gòu)特征分析。9、D【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。若最外層電子數(shù)?4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)<4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，以此解答?！驹斀狻緼.該元素是34號元素，原子的電子層數(shù)為4，位于第四周期，故A錯誤；B.該元素是34號元素，原子最外層有6個電子，位于第VIA族，故B錯誤；C.該元素的原子最外層有6個電子，化合價可以是-2、+6價等，故C錯誤；D.最外層電子數(shù)?4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子，故D正確；故選D。10、D【詳解】A.將銅像放置在一個銀質(zhì)底座上，Cu、Ag形成的原電池，Cu是負(fù)極，該極上的金屬更易被腐蝕，故A錯誤；B.金屬銅、銅綠和水都不反應(yīng)，經(jīng)常用水清洗銅像，不會將銅綠洗掉，故B錯誤；C.在銅像適當(dāng)?shù)奈恢蒙厢斏弦粔K鋅片，Cu、Zn形成的原電池中，鋅是負(fù)極，金屬Zn更易被腐蝕，但是金屬銅被保護，故C正確；D.金屬銅和硝酸之間會發(fā)生反應(yīng)，如果形成原電池時，在酸性環(huán)境下，可以發(fā)生析氫腐蝕，加速金屬銅的腐蝕，故D錯誤；故選C。11、D【分析】圖示標(biāo)志為易燃?xì)怏w標(biāo)志，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼．氫氧化鈉不易燃，故A不選；B．酒精是易燃液體，故B不選；C．濃硫酸不易燃，故C不選；D．氫氣是易燃?xì)怏w，故D選；故選D。12、A【解析】A．乙酸含有親水基羧基，易溶于水，A正確；B．溴乙烷難溶于水，B錯誤；C．四氯化碳難溶于水，C錯誤；D．乙酸乙酯難溶于水，D錯誤；答案選A。13、C【解析】若一元強堿pH＝8的NH3·H2O和pH＝12的NH3·H2O兩溶液等體積混合后，所得溶液pHpH＝8的NH3·H2O中c（OH-）=1×10-6mol/L，pH=12的NH3·H2O中c（OH-）=1×10-2mol/L，假如不考慮混合后一水合氨的電離，則混合后c（OH-）=10-6+10-22mol/L≈10-22mol/L，則溶液中的c（H+）=KWc(OH-)=10-1410-2214、A【詳解】根據(jù)混合物的總質(zhì)量和平均分子質(zhì)量，可以求出其總物質(zhì)的量為，因為溴水增重8.4g，說明烯烴為8.4g，烷烴為1.6g；平均相對分子質(zhì)量為25，說明這兩種氣態(tài)烴的相對分子質(zhì)量一種比25大，另一種必然比25小，烯烴肯定比25大，則只能是烷烴比25小，烷烴只能是甲烷，則甲烷為0.1mol，烯烴為0.3mol，可以求算出烯烴的摩爾質(zhì)量為g/mol，則為乙烯。故選A。15、C【解析】A.因為濃硫酸溶解時放出大量的熱，所以應(yīng)先加乙醇后邊搖試管邊慢慢加入濃硫酸，防止液體飛濺，冰醋酸溶解后受熱易揮發(fā)，故待溶液冷卻后，再加冰醋酸，故A錯誤；B.溴乙烷中不含有自由移動的溴離子，和硝酸酸化的硝酸銀不反應(yīng)，應(yīng)該向溴乙烷中加入氫氧化鈉溶液，將溴原子轉(zhuǎn)化為溴離子，再加入硝酸酸化的溶液，如果出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明含有溴元素，故B錯誤；C.苯酚具有酸性，能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，生成溶于水的苯酚鈉，從而除去苯酚，故C正確；D.銀鏡反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進行，應(yīng)加過量的氫氧化鈉，故D錯誤；本題答案為C。16、B【解析】A.鐵為陽極，裝置通電后，鐵失去電子生成FeO42-，故A正確；B.根據(jù)題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，在M點，c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢，在N點：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低，故B錯誤；C.電解池中陰離子陰極區(qū)移向陽極區(qū)，因此氫氧根離子從鎳極區(qū)通過交換膜到達鐵極區(qū)域，故C正確；D.氫氣具有還原性，根據(jù)題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體(氫氣)及時排出，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)，使產(chǎn)率降低，故D正確；故選B。17、D【詳解】A．HClO是弱酸，所以NaClO溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：ClO-+H2OHClO+OH-，使溶液呈堿性，氫離子濃度小于10-7mol/L，所以NaCl溶液中c(Na+)+c(H+)大于NaClO溶液中c(Na+)+c(H+)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可得溶液中離子總數(shù)為2×[c(Na+)+c(H+)]×V；同理可得NaClO溶液中總數(shù)為2×[c(Na+)+c(H+)]×V，所以NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液，選項A錯誤；B、硫酸中氫離子濃度等于氨水中氫氧根離子濃度，則二者抑制水電離程度相等，選項B錯誤；C、碳酸銨溶液中銨根離子和碳酸根離子相互促進水解，所以0.1mol?L-1的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)小于0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍，選項C錯誤；D、溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，溶液呈電中性，則c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)，所以c(Na+)＞c(Cl-)，選項D正確；答案選D。18、C【分析】由可知，反應(yīng)前后碳原子數(shù)目不變，碳碳三鍵變?yōu)殡p鍵，另一側(cè)單雙鍵交換了位置，從這個角度判斷合成應(yīng)選取的反應(yīng)物?！驹斀狻坑煽芍?，反應(yīng)前后碳原子數(shù)目不變，碳碳三鍵變?yōu)殡p鍵，另一側(cè)單雙鍵交換了位置，故合成應(yīng)選取的反應(yīng)物為CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH2—CH3，故答案為C?！军c睛】依照題目信息推測反應(yīng)物時，應(yīng)該找到信息中反應(yīng)前后變化之處，尋找其中的規(guī)律，進而推測題目所給物質(zhì)的合成方法。19、B【詳解】蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素的相對分子量達到幾萬、幾十萬甚至上百萬，它們屬于天然高分子化合物；而油脂為高級脂肪酸甘油酯，油脂的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故選B?！军c睛】明確高分子化合物的概念、判斷方法和常見高分子化合物是解題的關(guān)鍵。常見的高分子化合物分為天然高分子化合物和合成高分子化合物，如蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成高分子化合物。20、D【詳解】A、該物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH3，則A正確；B、該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)CH2CH(CH2CH3)2，符合官能團位置最小原則，故B正確；C、該物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=C(CH3)CH2CH3，符合官能團位置最小原則，則C正確；D、按照該物質(zhì)的名稱，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=C(CH3)2CH2CH3，其中3號碳原子連有5個化學(xué)鍵，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】有機物命名的基本原則要注意：主鏈最長，支鏈或官能團位置最小，先簡后繁，同基合并，除H外滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。21、D【詳解】A項，充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤；B項，碳電極為負(fù)極，應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，作陰極，錯誤；C項，放電時，碳電極(負(fù)極)反應(yīng)為H2－2e－＋2OH－=2H2O，錯誤；D項，正極反應(yīng)為2NiO(OH)＋2H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－，D正確；答案選D。22、B【分析】能與水互溶，不出現(xiàn)分層。【詳解】A.乙烷難溶于水，故A不符；B.乙酸與水互溶，不出現(xiàn)分層，故B符合；C.苯難溶于水，密度比水小，分上下兩層，故C不符；D.四氯化碳難溶于水，密度比水大，分上下兩層，故D不符；故選B。二、非選擇題(共84分)23、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應(yīng)氧化反應(yīng)①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【詳解】(1)反應(yīng)①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應(yīng)②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應(yīng)③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)類型酯化(或取代)反應(yīng)。反應(yīng)④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應(yīng)生成乙醇鈉，乙醇鈉的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)生成乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質(zhì)推斷題24、取代反應(yīng)，消去反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結(jié)構(gòu)簡式為為，故答案為：；(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，反應(yīng)②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+Br2→，反應(yīng)④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。25、導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)冷凝回流過濾蒸餾分液漏斗FeBr32NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產(chǎn)生無色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀Brˉ【解析】（1）鐵屑與液溴反應(yīng)生成溴化鐵，苯與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下劇烈反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫。溴化氫沸點低，經(jīng)過導(dǎo)氣管進入錐形瓶，導(dǎo)管口與水接觸，易形成酸霧。燒瓶中充滿紅棕色，錐形瓶中蒸餾水逐漸變成黃色，是因為反應(yīng)放熱，溴具有揮發(fā)性，部分液溴變溴蒸汽，且有部分Br2(g)進入錐形瓶中。故答案為：導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)；（2）反應(yīng)停止后反應(yīng)混合物中含有溴苯、苯、溴、FeBr3以及Fe。由流程可知，操作I后得到固體殘留物，則操作I應(yīng)為過濾，固體殘留物為Fe。將所得液體水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進入水層，溴易溶于有機物，和苯、溴苯一起進入有機層。分液進行分離，再加NaOH溶液除去溴單質(zhì)，再次分液，水相中主要含有NaBr、NaBrO等，有機相中含有苯、溴苯。由于苯與溴苯的沸點不同，可進行蒸餾（操作II）分離。故答案為：過濾；蒸餾；（3）根據(jù)上述分析“水洗”后得到水相和有機相，為分液操作，除需要燒杯外，還需要分液漏斗。向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明水相中存在鐵離子，即FeBr3溶于水，進入水相。故水洗的目的為除去FeBr3。故答案為：分液漏斗；FeBr3；（4）NaOH溶液洗的目的為除去Br2，反應(yīng)方程式為：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；（5）苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)生成HBr溶于錐形瓶中，溶液中含有大量的Br－和H+。由于Br2易揮發(fā)，錐形瓶中會溶解少量的Br2，用四氯化碳萃取分離。分別取少量上層無色溶液于試管A、B中，試管A中滴入少量氯水，置換出溴單質(zhì)，溶液由無色變黃色，證明含有Br－；向試管B中加鎂條，有大量氣泡產(chǎn)生，證明含有H+。故答案為：實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產(chǎn)生無色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀Brˉ26、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/L丙CEc(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-)c(Na+)+c(H+)==2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2OAl2O3【解析】I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點的標(biāo)志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（2）第1組數(shù)據(jù)與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作；（4）根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，A、量取鹽酸時，未用鹽酸潤洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗NaOH的體積減小，測定結(jié)果偏低，故A不符合題意；B、錐形瓶是否干燥，對實驗測的結(jié)果無影響，故B不符合題意；C、稱量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH濃度偏低，消耗NaOH體積增多，所測結(jié)果偏高，故C符合題意；D、滴定終點時俯視讀數(shù)，讀出消耗NaOH的體積偏低，所測結(jié)果偏低，故D不符合題意；E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗NaOH體積增多，所測結(jié)果偏高，故E不符合題意；II、（1）質(zhì)子守恒是水電離出c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，醋酸鈉溶液中CH3COO－結(jié)合水電離出的H＋生成CH3COOH，質(zhì)子守恒表達式為c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)；（2）C在溶液存在的形式為CO32－、HCO3－、H2CO3，物料守恒為c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)；根據(jù)電荷守恒，得出c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)；（3）Na2S2O3與稀硫酸的離子反應(yīng)：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O；（4）AlCl3水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱促進水解，HCl揮發(fā)，最后得到Al(OH)3，然后灼燒得到Al2O3。27、酸式堿式偏大偏小滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色0.1044mol/L【分析】(1)中和滴定時，酸溶液放在酸式滴定管中，堿溶液放在堿式滴定管中；(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導(dǎo)致待測液濃度偏低；(3)滴定終點時錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色；(4)舍去誤差較大第二次實驗數(shù)據(jù)，根據(jù)n(NaOH)·V(NaOH)=n(HCl)·V(HCl)計算?！驹斀狻?1)中和滴定時，鹽酸溶液放在酸式滴定管中，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中。所以甲同學(xué)使用的是酸式滴定管，乙同學(xué)使用的是堿式滴定管；(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，則需要標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測量結(jié)果偏大；乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導(dǎo)致待測液濃度偏低，則需要氫氧化鈉體積偏大，氫氧化鈉的濃度偏低；(3)中和滴定時，乙同學(xué)用氫氧化鈉溶液滴加鹽酸，指示劑酚酞在鹽酸溶液中，開始無色，隨著NaOH的滴入，溶液酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，若錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色，就證明達到滴定終點；(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：第二次實驗誤差較大，應(yīng)舍去，則需要鹽酸的體積為V=mL=26.10mL，根據(jù)二者恰好反應(yīng)時n(NaOH)=n(HCl)可知：c(NaOH)×25.00×10-3L=0.1000mol/L×26.10×10-3L，所以c(NaOH)=0.1044mol/L。【點睛】本題考查酸堿中和滴定實驗，涉及儀器的使用、滴定終點的判斷、實驗誤差與計算等，注意把握實驗操作步驟、方法以及注意事項，把實驗過程的影響都?xì)w結(jié)在消耗標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積上進行分析，判斷對實驗結(jié)果的影響，在計算物質(zhì)的量濃度時，要對實驗數(shù)據(jù)進行處理，舍去誤差較大的實驗數(shù)據(jù)，取多次實驗體積的平均值再進行計算。側(cè)重考查學(xué)生的分析、實驗和計算能力。28、Fe3＋＋e-=Fe2＋FeCl3陽CH3OHCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+0.1mol·L－1BD【詳解】(1)①反應(yīng)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2中，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，碳做正極，發(fā)生的還原反應(yīng)為：Fe3＋＋e-=Fe2＋；綜上所述，本題答案是：Fe3＋＋e-=Fe2＋