《無機與分析化學》教案課目、課題緒論教學目的和要求.理解無機化學和分析化學的定義；.了解化學化學與人類文明、社會發(fā)展的關系；.了解無機及分析化學在各專業(yè)的應用。重點難點教學重點：分析方法的分類教學難點：分析方法的分類教學進程（含章節(jié)教學內容、教學方法、輔助手段、師生互動、時間分配、板書設計）緒論第一節(jié)無機及分析化學的任務和應用一.無機及分析化學的任務無機化學及分析化學的定義：.無機化學：是研究除碳氫化合物及其大多數(shù)衍生物以外的所有元素及其化合物的組成、性質、結構和反應的學科。.分析化學：是研究物質化學組成及其分析方法的一門學科。二、無機及分析化學的應用.在精細化學品中的應用.在藥學中的應用.在食品中的應用.在農業(yè)科學中的應用第二節(jié)分析方法的分類一、結構分析、定性分析和定量分析（20min）二、化學分析和儀器分析.化學分析.儀器分析第三節(jié) 無機及分析化學的學習方法一.重視課堂，認真聽講（10min）二.重視實驗，事實求是（109日）三.培養(yǎng)自學和獨立解決問題的能力作業(yè)Pg3：2.3.主要參考資料《無機化學》侯新初主編《無機及分析化學》司文會主編課后自我總結分析無機及分析化學是一門非常重要的學科,要學好該課程，需做到：1.重視課堂，認真聽講2.重視實驗，事實求是3.培養(yǎng)自學和獨立解決問題的能力第1次課2學時

《無機與分析化學》教案第2次課2學時課目、課題第一章物質的結構第一節(jié)原子結構一.原子核外電子的運動狀態(tài)二.原子軌道能級圖教學目的和要求.熟悉原子的組成、描述核外電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)；.熟悉原子軌道能級圖重點難點教學重點：四個量子數(shù)的關系教學難點：電子云、核外電子的運動狀態(tài)教學進程（含章節(jié)教學內容、教學方法、輔助手段、師生互動、時間分配、板書設計）第一章物質的結構第一節(jié)原子結構一、原子核外電子的運動狀態(tài)原子是由原子核與核外電子組成的，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)（一）電子云的概念（5min）（二）四個量子數(shù)：核外電子運動狀態(tài)常用四個量子數(shù)來描述：主量子數(shù)（n）;副量子數(shù)（1）;磁量子數(shù)（m）;自旋量子數(shù)（ms）。.主量子數(shù)（n）---表示電子所屬電子層（20min）取值：1.2.3.4.5——n（正整數(shù)）電子層:K.L.M.N.O-——.角量子數(shù)（1）---表示電子所屬亞層（20min）取值：0.1.2.3.-----（n-1）s.p.d.f .磁量子數(shù)（m）---表示原子軌道在空間的伸展方向（20min）取值：O.±1.±2.±3---±l.自旋量子數(shù)（ms）（5min）取值：：+1/2、一1/2n.l.m三者間的關系：nNl+1l三1ml【課堂練習】（5min）下列組量子數(shù)中，哪些不合理？n=3 l=1 m=+1 m=+1/2n=2 l=2 m=-1 m=-1/2n=3 l=1 m=+1 m=-1/2n=2 l=0 m=-1 m=-1/2【例1-1】 s【例1-2】二、原子軌道能級圖（一）屏蔽效應和鉆穿效應（二）原子軌道近似能級圖

作業(yè)主要參考資料《無機化學》侯新初主編《無機及分析化學》司文會主編課后自我總結分析原子是由原子核與核外電子組成的，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)描述核外電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)：主量子數(shù)（n，描述核外電子運動離核遠近的數(shù)值），副量子數(shù)（1，描述電子云形狀的數(shù)值），磁量子數(shù)（m，描述電子云在空間的伸展方向的數(shù)值），自旋量子數(shù)（ms，描述電子自旋方向的數(shù)值）。N、1、山三者關系：nNl+11三Im|《無機與分析化學》教案（課時備課）第3次課2學時課目、課題第一章物質的結構第一節(jié)原子結構教學目的和要求.掌握原子核外電子的排布.掌握元素周期律和元素周期表.熟悉元素周期表，能根據元素的原子序數(shù)判斷該元素在元素周期表的位置重點難點教學重點：核外電子的排布、兀素周期表教學難點：核外電子的排布教學進程（含章節(jié)教學內容、教學方法、輔助手段、師生互動、時間分配、板書設計）三、原子核外電子排布:“兩原理”.“一規(guī)則”1、能量最低原理——電子進人軌道時從最低能級依次強能級填充。（20min）【實例】4B電子排布式：1s22s2軌道式：叫呼2Ps1s2、泡利不相溶原理——在同一個電子中不可能有四個量子數(shù)完全相同的電子。（20min）【實例】h23、洪特規(guī)則———電子進人等價軌道時，盡可能占據多的軌道且自旋平行。（（15min）【實例】7N電子排布式：1s22s2軌道式：2s1s

最穩(wěn)定狀態(tài)：半充滿：P3.d5.f7全充滿：P6.d10.f14全空：p0.d0.f0四、元素周期律和元素周期表(一)周期(15min)(1)元素所在的周期數(shù)=最高能級數(shù)一主量子數(shù)(n)(2)每一周期兀素的數(shù)目一相應能級中所有軌道所能容納的電子數(shù)(二)族(10min)主族：族數(shù)=最外層電子數(shù)(nsnp)f高化合價副族：族數(shù)=(n-1)d+ns,價電子數(shù)8?10個歸WB族，超過10個則把十位去掉，個位數(shù)目為副族數(shù)。價電子：主族一最外層電子副族一除最外層電子，還可以是次外層電子，甚至是更進一層的電子。(三)K(10min)區(qū) 價電子構型 族s ns1-2 IATIAp ns2np1-6 IIIA-皿A和O族d (n-1)d1-9ns1-2 IIIB-皿B和皿族ds (n-1)d10ns1-2 IB-IBf (n-2)f1-14(n-1)d0-2ns2La系Ac系【堂上練習】分別寫出33As、24cr的電子排布式并指出它們在兀素周期表中的位置(周期、族；區(qū))？【例1-3】作業(yè)主要參考資料《無機化學》侯新初主編《無機及分析化學》司文會主編課后自我總結分析原子核外電子排布規(guī)律：保利不相容原理、能量最低原理、洪特規(guī)則及其特例元素周期表的結構：七個周期(元素所處的周期序數(shù)=元素原子的電子層數(shù))、十六個族(七個主族和一個零族；七個副族和一個第八族)、四個區(qū)(s、p、d、f區(qū))

《無機與分析化學》教案(課時備課)第4次課2學時課目、課題第一章物質的結構第二節(jié)分子結構教學目的1.理解現(xiàn)代公價鍵理論的要點和要求.了解化學鍵的類型.了解離子鍵的形成及其特點共價鍵的形成以及共價鍵理論.理解共價鍵的形成以及共價鍵理論.掌握分子間作用力與分子極性的關系重點教學重點：共價鍵的形成、雜化軌道理論、分子間作用力的判斷難點教學難點：雜化軌道理論教學進程第一節(jié)分子結構(含章節(jié)教學內容、一、化學鍵教學方法、輔助手段、(一)離子鍵師生互動、(二)共價鍵時間分配、板書設計)1.現(xiàn)代共價鍵理論(1)現(xiàn)代共價鍵理論的要點①自旋方向相反的兩個成單電子可以形成共價鍵。一個電子有幾個成單的電子，便可和自旋方向相反的電子配對形鍵。②成鍵電子的原子軌道重疊越多，形成的共價鍵越牢固。(2)共價鍵的特征①方向性②飽和性(3)共價鍵的類型①。鍵--“頭碰頭”重合②刀鍵--“肩并肩”重合【動畫】。鍵的形成；刀鍵的形成2.雜化軌道理論(0.5學時)(1)雜化軌道理論要點【動畫】SP3雜化、SP2雜化、SP雜化nh3分子的空間構型h2o分子的空間構型【教具】SP3雜化、SP2雜化、SP雜化模型甲烷的分子模型(2)雜化類型與分子的空間構型雜化類型 分子空間構型 實例SP 直線型 BeCl2SP3 平面三角型 BCl3SP3 正四面體型 ch4SP3不等性 三角錐型 NH3

V字型 H2O【注意】原子間的替換【堂上提問】CCl4、SO2分子是什么空間構型？二、分子間作用力和氫鍵(一)分子的極性非極性鍵一非極性分子「結構對稱—非極性分子極性鍵jL結構不對稱f極性分子(二)分子間作用力(209日).取向力.誘導力.色散力【規(guī)律】極一極性分子間：存在取向力、誘導力、色散力。極一非極性分子間：存在誘導力、色散力。非一非極性分子間：只存在色散力。(三)氫鍵.氫鍵形成的條件；(a)成鍵的一方必須有H；(b)成鍵的另一方的原子電負性大而半徑小，而且具有孤對電子。.氫鍵對物質性質的影響：(a)分子間氫鍵一溶沸點升高(b)分子內氫鍵一溶沸點降低【例】例：指出下列各組物質的分子間存在何種作用力？(a)CCl4和CH4(b)Br2和H2O(c)H2O和C2H50H作業(yè)P20一.二三主要參考資料《無機化學》侯新初主編《無機及分析化學》司文會主編課后自我總結分析化學鍵包括有離子鍵、共價鍵和金屬鍵?，F(xiàn)代價鍵理論的基本要點：有自旋方向相反的成單電子的兩個原子才可形成共價鍵；共價鍵具有飽和性和方向性。雜化軌道理論的基本要點：只有同一原子能量相近的軌道，才能雜化成雜化軌道；軌道的雜化分等性雜化和不等性雜化；雜化軌道的成鍵能力更強，電子云更集中，軌道分布更分散，能量更低；雜化軌道仍屬于原子軌道。分子的極性：雙原子分子的極性與化學鍵的極性一致，多原子分子是否有極性與分子的空間構型有關分子間力：分為取向力、誘導力和色散力三種。極性分子間存在取向力、誘導力和色散力；極性與非極性分子間存在誘導力和色散力；非極性分子之間存

在色散力。氫鍵：是指在分子中與電負性大的原子X以共價鍵相連的H原子，和另一分子中一個電負，性大的Y原子之間，形成的一種特殊的分子間力?；瘜W反應速率是以單位時間內某反應物濃度的減少或某生成物濃度的增加來表示，影響因素有「：濃度、壓強、溫度和催化劑。《無機與分析化學》教案（課時備課）第5次課2學時課目、課題第二章化學反應速率與化學平衡第一節(jié)化學反應速率第二節(jié)化學平衡教學目的和要求.了解化學反應速率的概念和表示方法.理解化學反應的活化能與反應熱.掌握影響化學反應速率的因素.理解化學平衡的意義重點難點教學重點：化學反應速率的定義以及影響化學反應速率的因素教學難點：化學反應的活化能與反應熱.教學進程（含章節(jié)教學內容、教學方法、輔助手段、師生互動、時間分配、板書設計）第二章化學反應速率與化學平衡第一節(jié)化學反應速率一、化學反應速率的概念及其表示方法aA+bB=dD+eEAC 1主v= 某反應物或某生成物表示式： At二、化學反應速率理論（一）有效碰撞理論（二）過渡態(tài)理論三、影響化學反應速率的因素（一）濃度（20min）【結論】反應物濃度增大，反應速率加快。.基元反應和非基元反應.質量作用定律aA+bB=dD+eE基元反應：V=kCa-CbA B（二）溫度（20min）

【結論】溫度升高，反應速率加快。主要原因：增加了活化分子的百分數(shù)。【課堂提問】食物放在冰箱里為什么能保存較長的時間？（三）催化劑5min）【結論】加催化劑能加快反應速率。說明：.催化劑的作用一降低反應的活化能而改變反應速率。.催化劑只能加快反應速率，縮短反應到達平衡的時間，但不能改變轉化率。.對同一反應，催化劑同等程度地影響了正、負反應的速率，所以催化劑不能影響化學平衡移動。第二節(jié)化學平衡一、可逆反應與化學平衡.可逆反應概念【可逆反應】在同一條件下，既能向一個方向進行，又能向相反方向進行的化學反應。N2+3H2- -2NH3.化學平衡特征：（1）動態(tài)平衡。（2）正逆反應速率相等。（3）平衡時各組分濃度保持恒定。（4）化學平衡是有條件的。外界條件改變，原平衡就被破壞。作業(yè)主要參考資料《無機化學》侯新初主編《藥用基礎化學》胡運昌主編課后自我總結分析可逆反應處于化學平衡狀態(tài)時，正反應速率等于逆反應速率，各反應物和生成物濃度保持恒定?；瘜W平衡是有條件的、暫時的、相對的平衡，會隨著條件的改變而移動?！稛o機與分析化學》教案（課時備課）第6次課2學時課目、課題第二章化學反應速率與化學平衡第二節(jié)化學平衡教學目的和要求1.掌握化學平衡常數(shù)表示2.理解化學平衡的相關計算重點難點教學重點：化學平衡的相關計算教學難點：化學平衡的相關計算教學進程

（含章節(jié)教學內容、教學方法、輔助手段、師生互動、時間分配、板書設計）二、化學平衡常數(shù)位）（一）化學平衡常數(shù)的表達式（化學平衡定律）（20min）aA+bB ——-dD+eE/ [D]d[訃Kc=c [A]a[B]b物理意義：在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪的乘積與反應物濃度冪的乘積之比是一個常數(shù)。對于氣相反應，則有：PDd.PEeK二 D EP PAa.PBb【實例】 N2+3H2 ―-2NF平衡常數(shù)表達式：Kc二?。ǘ┗瘜W平衡常數(shù)的意義（10直位.平衡常K與物質的本性有關，與溫度有關，與濃度無關。.固體與純液態(tài)的物質的濃度是一個常數(shù)，不用寫進平衡常數(shù)表達式中。三、化學平衡的有關計算（一）有關平衡常數(shù)的計算.利用平衡體系中各物質的濃度，求平衡常數(shù)及初始濃度（20min）【例2-2】.利用平衡常數(shù).求體系中各物質的濃度及反應物的轉化率（20min）【例2-3】（二）有關可逆反應方向的判斷（20min）【反應商】任意狀態(tài)下，生成物濃度冪的乘積與反應物濃度冪的乘積之比。aA+bB ——-dD+eEQtCDd.CEeCaCb7A.=B【說明】c——任意狀態(tài)下濃度[]——平衡時濃度Q-K反應處于平衡狀態(tài)Q<K反應正向進行Q>K反應逆向進行作業(yè)主要《無機化學》侯新初主編

參考資料《藥用基礎化學》胡運昌主編課后自我總結分析在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物濃度系數(shù)冪的乘積與反應物濃度系數(shù)冪的乘積之比是一個常數(shù)，叫化學平衡常數(shù)（Kc）?；瘜W平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關。三種類型的有關化學平衡的計算：已知平衡濃度計算平衡常數(shù)；已知平衡濃度計算反應物初始濃度；已知平衡常數(shù)、反應物初始濃度，計算各物質的平衡濃度及某反應物的平衡轉化率。Q=Kc 體系處于平衡狀態(tài)Q<K： 反應正向進行Q>Kc 反應逆向進行如果改變影響平衡的任一條件（如濃度、壓強或溫度），平衡就向著減弱這種改變的方向移動?！稛o機與分析化學》教案（課時備課）第7次課2學時課目、課題第二章化學反應速率與化學平衡第三節(jié)化學平衡的移動第三章分散系與溶液第一節(jié)分散系第二節(jié)溶液濃度的表示方法教學目的和要求.掌握濃度、壓強、穩(wěn)定對化學平衡移動的影響，以及催化劑與化學平衡的關系。.了解分散系的概念和分類.掌握溶液組成的表示方法及溶液的配制重點難點教學重點:化學平衡的移動、影響化學平衡移動的因素溶液濃度的表示方法（特別是物質的量濃度、質量摩爾濃度）及有關的換算；教學難點：化學平衡的移動、質量摩爾濃度教學進程（含章節(jié)教學內容、教學方法、輔助手段、師生互動、時間分配、板書設計）第二節(jié)化學平衡的移動【概念】由于外界條件的改變，使可逆反應從原來的平衡狀態(tài)轉變到新的平衡狀態(tài)的過程叫做化學平衡移動。（5min）外界條件：濃度、壓強、溫度一、濃度對化學平衡的影響【結論】在其它條件不變時，增大反應物的濃度或減少產物的濃度，化學平衡向正反應方向移動。反之向逆反應方向移動?！纠?】二、壓力對化學平衡的影響首要條件：有氣體參加的反應。.反應前后氣體分子數(shù)相等（△□=0）----壓強對平衡沒有影響。N2（g）+O2（g） —^2NO（g）.反應前后氣體分子數(shù)相等（An關））N2（g）+3H2（g） ―-3NH3（g）【結論】在氣體條件不變時，壓強增大，化學平衡向氣體分子數(shù)少的一方移動;壓強減少，化學平衡向氣體分子數(shù)多的一方移動。三、溫度對化學平衡的影響（15min）溫度對化學平衡的影響與前兩種情況有本質的不同濃度和壓強：只影響化學平衡移動。區(qū)別 溫度：改變平衡常數(shù)的數(shù)值?！窘Y論】升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱方向移動?！驹颉可邷囟葧r，正向反應的速率和逆向反應的速率都會增大，但是增大的倍數(shù)不同，吸熱反應速率增大的倍數(shù)要大于放熱反應速率增大的倍數(shù)；降低溫度時，正逆反應速率都減小，但吸熱反應速率減小的倍數(shù)更大，這是因為吸熱反應的活化能總是大于放熱反應的活化能，而溫度的變化對活化能較大的吸熱反應的反應速率影響較大。四、催化劑與化學平衡（5m門）【結論】催化劑不會影響化學平衡移動。【原因】催化劑在影響正反應速率的同時，也同等程度的影響逆反應的速率。第三章分散系與溶液第一節(jié)分散系一一、分散系的概念（5山血）二、分散系的分類（5注門）第二節(jié)溶液濃度的表示方法一、物質的量濃度（5山血）【概念】單位體積（升）溶液所含溶質的量（摩爾）來表示的濃度。nc=b~BV【例3-1】二、質量摩爾濃度（15min）【概念】用每千克溶劑所含溶質的量（摩爾）來表示的濃度。b=nB-BmB【例3-2】三、摩爾分數(shù)（5min）【概念】某物質i的物質的量ni占整個物系總的物質的量n的分數(shù)稱為該物質i的摩爾分數(shù)，符號為xi。 1x=nin四、質量分數(shù)（5min）

【概念】溶質的質量與溶液的腌之比稱為質量分數(shù)。①二m溶質Bm溶液五、質量濃度【概念】用溶質B的質量（mB）與溶液的體積（V）之比pB表示。mpB—V【例3-3】作業(yè)Pg32：四.1.3.主要參考資料《無機化學》侯新初主編《藥用基礎化學》胡運昌主編課后自我總結分析常用的溶液組成的表示方法有6種：物質的量濃度、質量濃度、質量摩爾濃度、質量分數(shù)、體積分數(shù)和摩爾分數(shù)。溶液的稀釋與混合要掌握一個原則：稀釋或混合前后，溶液中溶質總的量不變，要注意前后單位一致?！稛o機與分析化學》教案（課時備課）第8次課2學時課目、課題

教學目的課目、課題

教學目的

和要求

重點

難點教學進程（含章節(jié)教學內容、教學方法、輔助手段、師生互動、時間分配、板書設計）.理解稀溶液的依數(shù)性.掌握四個依數(shù)性的計算公式教學重點：稀溶液的依數(shù)性以及有關的計算教學難點：稀溶液的蒸氣壓下降二凝固點降低、沸點升高產生原因第三節(jié)稀溶液的依數(shù)性溶液：1由溶質的本性決定（如顏色、導電性）2.由溶質的粒子數(shù)（濃度）決定，與本性無關（例如蒸氣壓、沸點、凝固點、滲透壓等）因為這類性質的變化依賴于溶液的粒子數(shù)而且又只適用于稀溶液，所以將這類性質稱為稀溶液的依數(shù)性。稀溶液的依數(shù)性：蒸氣壓的下降凝固點的下降沸點的上升滲透現(xiàn)象【適用條件】難揮發(fā)、非電解質、稀溶液。一、溶液的蒸氣壓下降（20口血）（一）溶劑的蒸氣壓

（二）溶液的蒸氣壓下降.下降原因：溶質分子占據一部分液面，單位面積水分子數(shù)減少。.拉烏爾定律：在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質稀溶液的蒸氣壓P）等于純溶劑的蒸氣壓。0）乘于溶劑的摩爾分數(shù)（為）。P=PoXAA或：在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質稀溶液的蒸氣壓下降與溶液的質量摩爾濃度成正比，而與溶質的本性無關。（推導過程不要求）AP=KbB二、溶液的沸點升高（20min）（一）液體的沸點（二）溶液的沸點升高（圖1—2）ATb=KbbB三、溶液的凝固點下降（20口血）（一）純液體的凝固點【概念】是指在一定外壓下，該物質的液相蒸氣壓與固相蒸氣壓相等時的溫度，即其液相和固相能平衡共存時的溫度。（二）溶液的凝固點降低ATf=KATf=KfbB=KfXmBX1000MxmM=”mxioooBATxm【應用】測分子量 f*【例3-5】【例3-6】四、滲透壓（30口血）（一）滲透現(xiàn)象與滲透壓.滲透現(xiàn)象（演示實驗）【概念】（1）半透膜：只允許溶劑分子通過而不允許溶質分子通過的物質（薄膜）。（2）滲透現(xiàn)象：溶劑分子通過半透膜向另一方擴散的現(xiàn)象?！緷B透產生的特定條件】（1）有半透膜存在。（2）膜的兩側液體存在濃度差。【產生滲透現(xiàn)象的原因】單位體積的溶液中溶劑的分子數(shù)目不同。【滲透方向】稀溶液一濃溶液純溶劑一溶液【提問】滲透產生后，純溶劑（或稀溶液）的水位會不會無限升高？.滲透壓（n）：達到滲透平衡時，液面所產生的壓力。（二）溶液的滲透壓與濃度、溫度的關系（范特荷甫公式）nV=nRT

n=nRT=cRTV單位：n Pa或kPaV Lc mol/LR 8.314kPa.L.mol-1.K-1T K???是稀溶液，c^bBn=bRT? B【引伸】 n=ibBRTB上式表示：在一定的溫度下，溶液的滲透壓，只取決與單位體積溶液中所含溶質的“物質的量”（或粒子數(shù)），而與溶質的本性無關?！菊f明】非電解質：i=1強電解質：1=電解質的粒子數(shù)【例】葡萄糖、蔗糖（非電解質）i=1強電解質：NaCli=2CaCl2i=3【例3-7】【說明】對于強電解質，四個依數(shù)性的公式都要加上粒子數(shù)i?！咎蒙暇毩暋扛鶕悬c由高到低排列下列各化合物：（1）0.1mol/LNaCl溶液（2）0.1mol/LCaCl/溶液（3）0.1mol/L葡萄糖溶液（4）1mol/LKCl溶液（5）1mol/L醋酸溶液（6）1mol/LNaSO2溶液作業(yè)主要參考資料《無機化學》侯新初主編《藥用基礎化學》胡運昌主編課后自我總結分析難揮發(fā)電解質的稀溶液有4個依數(shù)性：蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低、滲透壓，其依數(shù)性公式為：△"=iKbbB、Tf=iKfbB、n=icRT=ibBRT（i為校正系數(shù)，對于非電解質來說，i=1,對于強電解質來說，i等于一“分子”強電解質在溶液中電離出的離子個數(shù)。滲透現(xiàn)象產生的條件為：有半透膜存在和膜兩側液體存在滲透濃度差。滲透方向是溶劑分子從溶劑通過膜進入溶液，或由稀溶液進入濃溶液?！稛o機與分析化學》教案（課時備課）第9次課2學時課目、課題第三章分散系與溶液第三節(jié)稀溶液的依數(shù)性第四章元素及其化合物第一節(jié)非金屬元素及其化合物教學目的和要求.掌握膠體的重要性質；.了解膠體的一些用途，能用膠體知識解釋日常生活和自然現(xiàn)象。.認識表面現(xiàn)象，了解表面張力和表面活性劑的有關概念。.認識非金屬元素及其化合物，并掌握其主要性質。

重點難點教學重點：膠體的重要性質。教學難點：膠體的重要性質。教學進程（含章節(jié)教學內容、教學方法、輔助手段、師生互動、時間分配、板書設計）第四節(jié)膠體一、膠體的性質.丁達爾效應（膠體的光學性質）.布朗運動（膠體的動力學性質）.布朗運動（膠體的動力學性質）二、膠體的分類三、膠體的穩(wěn)定性.布朗運動.膠粒帶電四、聚沉（10min）.加入電解質.加入帶相反電荷的膠體.加熱第五節(jié)表面現(xiàn)象一、表面張力與表面能二、表面活性劑（自學）第四章元素及其化合物第一節(jié)非金屬元素及其化合物一.鹵素及其化合物（10min）1、鹵素單質2、鹵化氫和氫鹵酸的性質3、氯的含氧酸及其鹽二.氧、硫及其化合物1、氧及其化合物2、硫及其化合物三.氮、磷、砷及其化合物（15口日）1.氮及其化合物2、磷及其化合物3、砷及其化合物四、碳、硅、硼及其化合物（2。口也）1、碳及其化合物2、硅及其化合物3、硼及其化合物

作業(yè)Pg46：一.二.三.四主要參考資料《無機化學》侯新初主編《藥用基礎化學》胡運昌主編課后自我總結分析課堂小結：膠體的性質：.丁達爾效應（膠體的光學性質）.布朗運動（膠體的動力學性質）.布朗運動（膠體的動力學性質）《無機與分析化學》教案（課時備課）第10次課2學時課目、課題第四章元素及其化合物第二節(jié)金屬元素及其化合物第五章分析化學概論第一節(jié)誤差和分析數(shù)據的處理教學目的1.認識金屬元素及其化合物，掌握其重要性質；和要求2.掌握系統(tǒng)誤差和偶然誤差產生的原因及減免方法。重點難點教學重點：金屬元素及其化合物的重要性質、準確度與精密度的表示方法及兩者之間的關系；系統(tǒng)誤差和偶然誤差產生的原因及減免方法。教學難點：準確度與精密度的的關系；系統(tǒng)誤差和偶然誤差產生的原因。教學進程第二節(jié)金屬元素及其化合物（含章節(jié)一.概述（5山血）教學內容、二.鐵、鋅、鋁及其化合物（20min）教學方法、1.鐵及其化合物輔助手段、2、鋅及其化合物師生互動、3、鋁及其化合物時間分配、三.銅、銀、汞及其化合物（15min）板書設計）.銅及其化合物.銀及其化合物、汞及其化合物四.鉻、鉛及其化合物（15min）1、鉻及其化合物2、鉛及其化合物第五章分析化學概論第一節(jié)誤差和分析數(shù)據的處理一、誤差及其類型（一）系統(tǒng)誤差（20min）產生原因：確定因素造成的，如方法、儀器、試劑等。特點：對分析結果影響比較固定，大小和正負固定

方法誤差：分析方法本身不完善引起儀器誤差：儀器不夠準確或未經校準所引起試劑誤差：試劑或純化水中含有雜質所引起操作誤差：操作者主觀因素所引起（二）偶然誤差（10min）產生原因：偶然因素造成的，如溫度、氣壓等變化。特點：對分析結果影響不固定，但服從正態(tài)分布規(guī)律：①絕對值相等的正負誤差出現(xiàn)的概率基本相等；②小誤差出現(xiàn)的概率大，大誤差出現(xiàn)的概率小，特別大的誤差出現(xiàn)的概率極小。注：錯誤、過失、粗心大意或不遵守操作規(guī)程，不屬誤差之列。［師生互動］（5min）下列哪些是系統(tǒng)誤差？偶然誤差？過失？口滴定管、移液管未經校準（系統(tǒng)誤差）口試劑含有干擾離子（系統(tǒng)誤差）口天平不等臂（系統(tǒng)誤差）口讀錯砝碼（過失）口電壓偶有波動（偶然誤差）作業(yè)P65 一.二.三主要參考資料《無機化學》侯新初主編《藥用基礎化學》胡運昌主編課后自我總結分析課堂小結：口誤差是客觀存在的，產生的原因是多方面的，分為系統(tǒng)誤差、偶然誤差。要求會判斷誤差類型?？跍蚀_度用誤差表示，精密度用偏差表示?？谝话銣y定結果，用相對平均偏差表示精密度即可；分析要求較高時，用標準偏差表示。要求計算各種偏差?？诰芏扰c準確度都高的測量結果才是可靠的?！稛o機與分析化學》教案（課時備課）第11次課學時：2課目、課 題 第五章第一節(jié)誤差和分析數(shù)據的處理第二節(jié)滴定分析法教學目的和要求.掌握有效數(shù)字及其運算規(guī)則；.掌握準確度與精密度的表示方法及二者之間的關系

3.掌握滴定分析法的概念和分類。重點難點教學重點：有效數(shù)字及其運算規(guī)則。教學難點：有效數(shù)字的運算。教學過程（含章節(jié)教學內容、教學方法、輔助手段、師生互動、課時分配、板書設計）二、誤差和偏差（30建也（一）準確度與誤差?準確度：分析結果與真實值接近程度，用誤差表示。絕對誤差：E=x-x一 E相對誤差：E=―義100%rxt［師生互動］.用萬分之一的分析天平稱量兩樣品：一份0.0045g,另一份0.5537g,兩樣品稱量的絕對誤差是多少？相等嗎？哪份準確些？兩樣品稱量的絕對誤差是相等的，同為0.0001g,第二份準確些，因第二份真實值大。.電子天平可稱準至±0.1mg,要使試樣稱量誤差不大于0.1%,至少要稱取試樣的質量多少g?■0.0001g/0.1%=0.1g（二）精密度和偏差精密度：在相同的條件下，多次平行測定相互接近的程度，用偏差表示。絕對偏差：di=xix相對偏差：d=dx100%rx/Liv 平均偏差：d立d二「二虻…。i n ni=1-d一~~相對平均偏差：d=~x100%rx【例5-2】（三）準確度與精密度的關系：（10min）精密度高，準確度不一定高；在消除系統(tǒng)誤差的前提下，精密度高，準確度才會高；高精密度是獲得高準確度的必要條件（前提）；精密度與準確度都高的測量結果才是可靠的。三、減少誤差的方法15ninl（一）分析方法的選擇：常量組分的測定一般選擇化學分析法微量組分的測定一般選擇儀器分析法（二）減少測量誤差（三）減少系統(tǒng)誤差對照試驗：減免方法、試劑和條件控制不當引入的誤差空白試驗：消除試劑、純化水或器皿帶入的雜質引起的誤差校準儀器：減免儀器誤差內檢和外檢：消除操作者之間或環(huán)境、儀器之間存在的系統(tǒng)誤差（四）減少偶然誤差：增加平行測定次數(shù)取平均值作為測定結果。思考：.準確度、精密度的含義是什么？.如何減少系統(tǒng)誤差和偶然誤差？四、有效數(shù)字及其運算規(guī)則（35min）（一）有效數(shù)字1有效數(shù)字的概念有效數(shù)字是指實際上能測量到的數(shù)字，包括所有準確數(shù)字和最后一位可疑數(shù)字。例如：托盤天平稱出12.5g；電子天平稱出0.3528g；移液管20.00mb滴定管20.56ml。2.位數(shù)①“0”在數(shù)字（1?9）前的不是有效數(shù)字；數(shù)字（1?9）中間或之后的“0”是有效數(shù)字。如，0.1020、25.00,四位有效數(shù)字。②對數(shù)：小數(shù)點后數(shù)字的位數(shù)，小數(shù)點前不屬于有效數(shù)字。。如，pH=12.68或8.02,兩位有效數(shù)字。③10的方次表示的數(shù)。如，8.023X10-3,四位有效數(shù)字。[師生互動]1.001；0.2000；0.001234均為四位有效數(shù)字。[H+]=1.3義10-11,pH=9.75,兩位有效數(shù)字。Ka=1.75x10-5,pKa=4.757,三位有效數(shù)字。工0.000456=4.56x10-4 67800.00=6.78x10425.00ml=0.02500L 1.05L=1.05x103ml注意：倍數(shù)或分數(shù)視為無誤差數(shù)字。1—x相對原子質量，3x相對分子質量2練習：指出下列數(shù)字的有效數(shù)字的位數(shù)

(1)156.03五位(2)0.00430三位(3)200.30五位(4)1.76X105三位(5)pH=7.05兩位(6)1000不定(7)pK=8.47兩位(8)56.30%四位(二)有效數(shù)字修約1.有效數(shù)字的記錄：記錄測量數(shù)據時，只保留一位可嬲字。如，電子天平稱出0.3528g2.有效數(shù)字的修約規(guī)則：采取，四舍六入五留雙的原則，4要舍，6要進。5后有不為0的數(shù)要進位；5后無數(shù)或零，則5前為偶數(shù)，要舍去，5前為奇數(shù)，要進位。【例】將下列數(shù)字修約為兩位有效數(shù)字1.66371.24971.3502 1.45001.050.750解：1.6637f1.71.2497f1.21.3502f1.41.4500f1.41.05f1.00.750f0.75注意：修約應一次修約到所需位數(shù)，不能分次修約。(三)有效數(shù)字的運算規(guī)則(1)加減法有效數(shù)字的位數(shù)以小數(shù)點后位數(shù)最少的數(shù)字為依據，計算結果小數(shù)點后位數(shù)與小數(shù)點后位數(shù)最少的一致?？上扔嬎阍傩藜s，也可先修約再計算。例：計算1.234+15.86+0.2345-6.345解：在四個數(shù)字中，應以15.86為準，其余數(shù)字小數(shù)點后修約為兩位后再計算。1.234+15.86+0.2345-6.345=1.23+15.86+0.23-6.34=10.98(2)乘除法有效數(shù)字的位數(shù)以有效數(shù)字位數(shù)最少的數(shù)字為依據，結果有效數(shù)字位數(shù)與最少的一致。2.242.24例：0.0124義20.13*1.2362.2350.0124義20.1義1.24n =0.138(3)先修約后運算，首位為8、9,有效數(shù)字可多保留一位，最后結果仍以實際位數(shù)為準。(四)有效數(shù)字及運算在分析化學中的運用.正確記錄實驗數(shù)據如：托盤天平稱量記為：10.5g;萬分之一的分析天平稱量記為:0.5000g；用量筒量取一定量體積的溶液記為：20ml；用移液管量取

一定量體積的溶液記為：20.00ml。2.正確表示分析結果數(shù)據多為四位分析結果：四位精密度、準確度：一位，最多取兩位，修約必須進位?！揪毩暋?計算(2.236X1.1581397)/(1.040X0.200)的結果。.測定某物質的含量，做5次實驗，其結果為：10.48%,10.37%,10.47%,10.43%,10.40%。求平均值、平均偏差、相對平均偏差、標準偏差、相對標準偏差。.有效數(shù)字的含義是什么？作業(yè)主要參考資料分析化學嚴拯宇主編.南京:東南大學出版社,2005課后自我總結分析《無機與分析化學》教案(課時備課)第12次課學時：2課目、課 題 第五章第二節(jié)滴定分析法教學目的1.掌握標準溶液的配制和標定和要求2.掌握滴定分析法的相關計算。重點教學重點：標準溶液的配制和標定；滴定分析法的相關計算。難點教學難點：滴定分析法的相關計算。教學過程第二節(jié)滴定分析法(含章節(jié)一、滴定分析法的概念(25min)教學內容、教學滴定液、滴定、化學計量點、指示劑、滴定終點、終點誤差、基方法、輔準物質助手段、二、滴定分析法的分類(10min)師生互酸堿滴定法動、課時非水酸堿滴定法分配、板沉淀滴定法書設計)配位滴定法氧化還原滴定法

三、滴定分析法對化學反應的要求15min)四、滴定方式15min)直接滴定法返滴定法置換滴定法間接滴定法五.標準溶液的配制與標定(25min).直接配制法適用于基準物質。優(yōu)點:快捷、方便、不需標定。.間接配制法(標定法)(1)基準物質標定法(2)標準溶液標定法師生互動.配制鹽酸標準溶液，只要用移液管準確移取一定量的濃鹽酸，再準確加水稀釋至一定體積，得到的鹽酸濃度是準確的。這種說法對嗎？答案：錯.下列物質哪些可用直接配制標準溶液？A、氫氧化鈉B、無水碳酸鈉 C、濃硫酸 D、高錳酸鉀答案：B作業(yè)主要參考資料分析化學嚴拯宇主編.南京:東南大學出版社,2005課后自我總結分析《無機與分析化學》教案(課時備課)第13次課2學時課目、課題課目、課題教學目的和要.掌握滴定分析法的計算..掌握滴定分析法的計算.理解酸堿質子理論求重占八、、難占八、、教學重點：溶液的酸堿性與pH的關系；弱電解質的電離平衡教學難點：弱電解質的電離平衡教學進程（含章節(jié)教學內容、教學方法、輔助手段、師生互動、時間分配、板書設計）六.滴定分析法的計算（40min）（一）滴定分析計算依據：aA+bB=cC+dD貝U：nA:nB=a:b（二）滴定分析計算示例：.利用基準物質標定待測溶液a mB,103C一T,一B…、AbM-V【例5-4】 Ba.利用標準溶液標定待測溶液的濃度ac-Vc BBcA b V【例5-5】 A.待測組分百分含量的計算B%=mBx100%mS/ b （cV）/MX10-3 /B0C=-x A一~B x1004_一，a m【例5-6】 s第六章酸堿平衡與酸堿滴定法第一節(jié)酸堿質子理論【經典酸堿理論】（10min）要點：在水溶液中，電離時產生的陽離子全部是H+的化合物稱為酸；在水溶液中，電離時產生的陰離子全部是的化合物稱為酸。缺陷：.有很大的局限性一一只限制在水溶液中。.事實上很多不含H+或OH-的化合物也表現(xiàn)出酸性或堿性。例如：NHCl（酸性），NaCO（堿性），用經典酸堿理論就無法解釋。一、酸堿質子理論（擴夭了酸堿的范圍）（25min）【酸堿的定義】凡能給出質子（H+）的物質都是酸；凡能接受質子（H+）的物質都是堿。酸與堿的關系：酸, 堿+質子HB■ B-+H+

HCl Cl-+H+HAcf Ac-十H+NH4f NH3+H+H2Or HO-十H+這種關系稱為共軛關系。右邊的堿是左邊酸的共軛堿；左邊的酸是右邊堿的共軛酸。兩組成共軛酸堿對（兩者之間只相差一個H+）例如：HAc-Ac-【說明】.酸堿可以是分子，也可以是陰離子或陽離子。.酸堿具有相對性。HS-H++HS- HS-oH++S2-2酸3.鹽都是酸堿。在NH4Ac中，堿 酸 堿NH+為酸，Ac-為堿。44.較強的酸，則它對應的共軛堿的堿性必定較弱。反之亦然。.酸堿反應的實質（15min）酸堿反應的實質就是兩個共軛酸堿對之間的質之傳遞反應。酸堿半反應1酸堿半反應2酸1 堿1?H+堿2+h+,一七酸2總反應（兩個半反應相加）酸1+堿2-——r堿1+酸2例：H+HAc——TAc-+H+NHJH+ ^NH4+3 4總反應HAc+NH3 ——-Ac-+NH4+H+酸堿反應的范圍：（自學）1.電離（1）酸的電離（2）堿的電離(3)水的電離文字與表格【教學內容】＞文字的注釋和編輯功能＞表格樣式及表格創(chuàng)建【教學重點與難點】＞文字樣式的創(chuàng)建＞單行文字和多行文字的創(chuàng)建＞編輯文字＞表格的創(chuàng)建3.1實例1——文字例3-1繪制如圖3-1所示的標題欄。螭胭強01林(蘸圖3-1標題欄繪圖步驟分解：.繪制標題欄圖框使用“矩形”命令、“直線”命令、“偏移”命令、“修剪”命令，按圖中標注尺寸繪制標欄圖框，如圖3-2所示。圖3-2標題欄圖框.設置文字樣式在工程圖樣中輸入文字，必須符合國家標準，國家標準(GB/14691—1993)規(guī)定的文字樣式：漢字為長仿宋體，字體寬度約等于字體高度的2/3,字體高度20mm、14mm、10mm、7mm、5mm、3.5mm、2.5mm、1.8mm八種，漢字高度不于3.5mm。字母和數(shù)字可寫為直體或斜體，若文字采用斜體，須向右傾斜，與水基線約成75°。(1)常用創(chuàng)建“文字樣式”命令啟動方式如下：①命令行：STYLE或ST/②下拉菜單：“格式”一“ 文字樣式”③功能區(qū)：“注釋”選項卡一“文字”面板一“u”④功能區(qū)：“默認”選項卡一“注釋”面板一“文字樣式”(2)操作步驟如下：①啟動文字樣式命令，打開“文字樣式”對話框，單擊“新建”按鈕，打開“新建文字式”對話框，如圖所示。采用默認的“樣式1”文字樣式名，點“確定”退出。圖“新建文字樣式”對話框②返回“文字樣式”對話框，在“字體名”下拉列表框中選擇“仿宋”選項；在“寬度子”文本框中將寬度比例設置為0.7;文字高度默認為0，以便輸入文字時可以根據需要輸入同的字高，。單擊“應用”按鈕，再單擊“關閉”按鈕。.輸入文字。（1）輸入單行文字“單行文字”是指創(chuàng)建的每一行文字都是一個獨立的文本對象，可以獨立的:行編輯。①常用輸入“單行文字”命令啟動方式如下：a.命令行：TEXT或DTEXT或DT/b.下拉菜單：“繪圖”一“文字”一"A單行文字”c.功能區(qū)：“注釋”選項卡一“文字”面板一"A單行文字”d.功能區(qū)：“默認”選項卡一“注釋”面板一"A單行文字”（2）輸入多行文字多行文字”又稱為段落文字，是指由兩行以上的文字組成，而且所有文字都作為一個整體處理的文本對象。①常用輸入“多行文字”命令啟動方式如下：a.命令行：MTEXT或MT或T/b.下拉菜單：“繪圖”一“文字”一“A多行文字”c.功能區(qū)：“注釋”選項卡一“文字”面板一“A多行文字”d.功能區(qū)：“默認”選項卡一“注釋”面板一“A多行文字”執(zhí)行命令后，系統(tǒng)提示：“指定第一角點：”，此時用戶可在命令行輸入坐標值，在繪圖區(qū)域用鼠標單擊選取一點，完成后系統(tǒng)繼續(xù)提示“指定對角點或［高度（H）/正J）/…]”，當指定了對角點之后，系統(tǒng)將彈出“多行文字”輸入框和“文字編器”選項卡，如下圖所示。此時，用戶可在編輯框中輸入文字，并可以在“文字輯器”選項卡中進行文字的參數(shù)設置。文字輪入圖3-11“多行文字”輸入框圖3-12“文字編輯器”選項卡（3）操作步驟如下：①輸入文字“制圖”。圖3-14復制文字“制圖”.編輯文字（1）利用“DDEDIT”命令編輯文字常用“編輯文字”命令啟動方式如下：①命令行：DDEDIT或TEXTEDIT或ED/②下拉菜單：“修改”一“對象”一“文字”一“編輯”或“比比例”或“口對正”③雙擊需要編輯的文字執(zhí)行命令后，若選擇單行文字，用戶可以對文字內容進行編輯；若選擇多行;本，則AutoCAD將打開“文字編輯器”選項卡，從中既可以修改文字的內容，也以修改文字的參數(shù)。（2）利用“特性”選項板編輯文字在“特性”對選項板中，用戶不僅可以修改文字的內容，而且可以重新選擇:字的樣式、設定新的對正方式、定義新的文字高度、旋轉角度、寬度因子等文本I特性。（3）操作步驟如下：命令：ED/選擇注釋對象： 〃單擊圖3-14中“（圖紙名稱）”所在位置的字“制圖”，并重新輸入文字“（圖紙名稱）”用同樣的方法修改其他文字的相應內容，并用“特性”選項板修改'（圖紙名稱）、（設計位名稱）”的字高為7mm。如圖3-1所示。3.2實例2--——表格例3-2繪制如下圖3-15所示的“門窗表”，其中“門窗表”標題字高為700,居中，表頭字字高為500，居中，單元格內容文字字高為350，所有文字采用仿宋_GB2312,寬度因子為0.門窗表類別序號名稱尺寸數(shù)量門1M18001800x240012900x24004窗3C18001800x150024C15001500x150045C12001200x6001圖3-15門窗表在建筑制圖中，通常需要繪制門窗表、圖紙目錄表、材料做法表等各種各樣I表格，AutoCAD在2004以后的版本中提供了專門用于繪制與編輯表格的功能。表使用行和列以一種簡潔清晰的形式提供信息，表格樣式控制一個表格的外觀，用一保證標準的字體、顏色、文本、高度和行距。用戶可以使用默認的表格樣式，也.以根據需要自定義表格樣式。繪圖步驟分解：.創(chuàng)建表格樣式(1)常用創(chuàng)建“表格樣式”命令啟動方式如下：①命令行：TABLESTYLE或TS/②下拉菜單：“格式”一“表格樣式”③功能區(qū)：“注釋”選項卡一“表格”面板一“3”④功能區(qū)：“默認”選項卡一“注釋”面板一“才表格樣式”執(zhí)行命令后，將打開“表格樣式”對話框，如圖3-16所示。單擊“新建”按鈕可以使用打開的“創(chuàng)建新的表格樣式”對話框創(chuàng)建新表格樣式，如圖3-17所示。圖3-16“表格樣式”對話框3-17”創(chuàng)建新的表格樣式”對話框圖3-16“表格樣式”對話框3-17”創(chuàng)建新的表格樣式”對話框在“新樣式名”文本框中輸入新的表格樣式名，在“基礎樣式”下拉列表中;擇默認的表格樣式、標準的或者任何已經創(chuàng)建的樣式，新樣式將在該樣式的基礎一進行修改。然后單擊“繼續(xù)”按鈕，將打開“新建表格樣式”對話框，如圖3-所示。從中可以定義新的表格樣式。常好單:格“用（CO:謝 -圈q常好單:格“用（CO:謝 -圈qs?舊期恃桓 晤充森邑由 口至 T對并舊 中上站立切： 耳區(qū)S3的： I伽 ~貢通而承平此:?1■■■■?*■*圖3-18”新建表格樣式”對話框（2）選項說明①“起始表格”選項組選擇起始表格：可以在圖形中指定一個表格用作樣例來設置此表格樣式。單,“選擇起始表格”按鈕回，回到繪圖區(qū)選擇表格后，可以指定要從該表格復制到格樣式的結構和內容。②“常規(guī)”選項組用于更改表格方向，系統(tǒng)提供了“向下”和“向上”兩個選項。選擇“向下選項，是指創(chuàng)建由上而下讀取的表格，標題行和列標題都在表格頂部；選擇“向一選項，是指創(chuàng)建由下而上讀取的表格，標題行和列標題都在表格底部。③“單元樣式”選項組該選項組用于創(chuàng)建新的單元樣式，并對單元樣式的參數(shù)進行設置，系統(tǒng)默認標題、表頭、數(shù)據三種單元樣式，在單元樣式下拉列表中選擇一種單元樣式作為前單元樣式，即可在下方的“常規(guī)”、“文字”、“邊框”選項卡中對參數(shù)進行設置用戶要創(chuàng)建新的單元樣式，可以單擊“創(chuàng)建新單元樣式"按鈕|二I和“管理元樣式”按鈕匚I進行相應的操作。（3）操作步驟如下：①啟動“表格樣式”命令，彈出“表格樣式”對話框。②在“表格樣式”對話框中單擊“新建”按鈕，彈出“創(chuàng)建新的表格樣式”對話框，在樣式名”文本框中輸入“門窗表”，如圖3-19所示。圖3-19設置“創(chuàng)建新的表格樣式”對話框③單擊“繼續(xù)”按鈕，彈出“新建表格樣式”對話框，如圖3-20所示。設置表格樣式，“單元樣式”下拉列表中選擇“標題”，在“常規(guī)”選項卡中設置對齊方式為“正中”，“文字選項卡中設置文字高度為700；在“單元樣式”下拉列表中選擇“表頭”，在“常規(guī)”選項卡設置對齊方式為“正中”“文字”選項卡中設置文字高度為500；在“單元樣式”下拉列表中擇“數(shù)據”，在“常規(guī)”選項卡中設置對齊方式為“左下”，“文字”選項卡中設置文字高度為35其他表格樣式設置不作改變。

圖3-20設置“表格樣式”對話框圖3-20設置“表格樣式”對話框“門窗表”樣式，單擊“關閉”按鈕完成創(chuàng)建。2,插入表格(1)常用“插入表格”命令啟動方式如下：①命令行：TABLE或TB/②下拉菜單：“繪圖”一“E3表格”③功能區(qū)：“默認”選項卡一“注釋”面板一“總表格”執(zhí)行命令后，將彈出“插入表格”對話框。如圖3-21所示。圖將彈出“插入表格”對話框。如圖3-21所示。圖3-21“插入表格”對話框①“表格樣式”選項組可以從“表格樣式”下拉列表框中選擇表格樣式，或單擊其后的按鈕，打開“格樣式”對話框，創(chuàng)建新的表格樣式。②“插入選項”選項組“從空表格開始”單選按鈕：創(chuàng)建可以手動填充數(shù)據的表格?！白詳?shù)據連接”單選按鈕：通過啟動數(shù)據鏈接管理器連接電子表格中的數(shù)據:創(chuàng)建表格。“自圖形中的對象數(shù)據（數(shù)據提?。眴芜x按鈕：啟動“數(shù)據提取”向導來創(chuàng)表格。③“插入方式”選項組選擇“指定插入點”單選按鈕，可以在繪圖窗口中的某點插入固定大小的表格選擇“指定窗口”單選按鈕，可以在繪圖窗口中通過拖動表格邊框來創(chuàng)建任意大，的表格。④“列和行設置”選項組可以通過改變“列數(shù)”、“列寬”、“數(shù)據行”和“行高”文本框中的數(shù)值:調整表格的外觀大小。⑤“設置單元樣式”選項組指定第一行、第二行和其他所有行單元樣式為標題、標頭或者數(shù)據樣式。在“插入表格”對話框中進行相應設置后，單擊“確定”按鈕，系統(tǒng)在指定插入點或窗口自動插入一個空表格，創(chuàng)建表格后，會亮顯第一個單元，如圖3-22示。并彈出“文字編輯器”選項卡，如圖3-23所示。這時就可以輸入文字，單元行高會加大以適應輸入文字的高度，要移到下一個單元，按Tab鍵或使用箭頭鍵左、向右、向上、向下移動。

圖3-22插入表格圖3-23“文字編輯器”選項卡（3）操作步驟如下：圖3-22插入表格圖3-23“文字編輯器”選項卡①啟動“表格”命令，彈出“插入表格”對話框，選擇表格樣式“門窗表”，選中“從表格開始"單選按鈕，列數(shù)和行數(shù)均設置成5,如圖3-24所示。表蠟輻iTE*7表蠟輻iTE*7團節(jié)-2：1?卜ITr?:IStlBfiJ柏：J自邸油的時豪出摘啦摘孰:3產.*：hJ?l/■-i)指:W.'■~.不TOC\o"1-5"\h\z■J7.-CJ :?上?回5 。 1gE3-i- ，?二;目$ 。 ^F行；「工一1"卡?〒中，,：；-：二七注產廠llf1H--|-H-..||,；圖3-24設置“插入表格式”參數(shù)對話框②單擊“確定”按鈕，在繪圖區(qū)拾取一點作為表格插入點，在第一行輸入表格標題“「表”，在第二行輸入表頭文字，如圖3-25所示。門窗表類別序號名稱尺寸數(shù)量——圖3-25輸入表格標題及表頭內容3.編輯表格文字和表格單元（1）常用“編輯表格文字”命令啟動方式如下：①命令行：TABLEDIT/②屏幕快捷菜單：選定表格中一個或多個單元一單擊鼠標右鍵一"編輯文字③鼠標在單元內雙擊打開“文字編輯器”選項卡（2）常用“編輯表格單元”命令啟動方式如下：①使用表格單元快捷菜單。選定表格中一個或多個單元后，單擊鼠標右鍵，；后選擇菜單中的相應編輯命令。②當選中表格后，在表格的四周、標題行上將顯示許多夾點，也可以通過拖;這些夾點來編輯表格。③使用單元格的“特性”選項板對單元格進行編輯。單擊一個或多個單元格力打開“特性”選項板，可以對單元格進行一系列編輯。（3）操作步驟如下：①選擇需要合并的單元格如圖3-26所示，使用“表格單元”選項卡（如圖3-27所示）的“合并單元格”按鈕.口合并單元格，如圖3-28所示。A 1Hle： IIUI上門窗表2序號名稱尺寸數(shù)量51 11 ■ 41- —67圖3-26選擇需要合并單元格圖3—27“表格單元”選項卡門窗表類別序號名稱尺寸數(shù)量圖3-28合并單元格②雙擊表格，進入“文字編輯器”選項卡，輸入單元格文字，如圖3-29所示。門窗衣類別序號名稱尺寸「數(shù)量i'j1M18001800x240012M900900x24004窗3C18001800x150024C150Q1500x150045C12001200x6001圖3-29輸入單元格文字③選擇1單元格，使用“特性”選項板對單元格的高度進行調整，高度為1500；選擇單元格，設置單元格高度為1000,其他單元格高度為800，對齊方式為正中；選擇A-E列單元才設置單元格寬度為3000,如圖3-30所示。P 門窗表 「類別序號名稱尺寸數(shù)量1門1M18001800x240012M900900x24004窗3C18001600x150024C15001500x150045C12001200x6001圖3-30調整單元格尺寸及對齊方式后的效果④選中門窗表，使用“分解”命令將表格分解，刪除標題部分的直線，最終效果如圖3-所示。1.創(chuàng)建效果如圖3-31所示的設計總說明，其中標題采用G700文字樣式，字體采用仿.GB2312，字高700，寬度因子0.67。說明內容采用G500文字樣式，字體采用仿宋_GB2312字高500，寬度因子0.67。h杠魂翻50就&刪社0.000,熟悔-0.450.2浦獻七桶歌坤隹躺蟠髀也3d豳中戰(zhàn)聃剛躺240.4、燃肋修豳螂卯㈱51腑酬州岫梆，城瞬棚MB腮廂圖3-31設計說明提示：（1）執(zhí)行“文字樣式”命令（Style），在彈出的“文字樣式”對話框中設置文字樣名為“G700”，字高700,寬度因子0.67,選擇仿宋_GB2312字體。（2）再次執(zhí)行“文字樣式”命令（Style）,設置文字樣式名為“G500”，字高500,寬度子0.67，選擇仿宋_GB2312字體。（3）執(zhí)行“單行文字”（Text）或“多行文字”（Mtext）命令，選擇相應文字樣式，輸入字。2.繪制如圖3-32所示的“門窗數(shù)量表”（步驟可參見參照例3-2）。門窗數(shù)量表門窗型號徽高教量黜地下一層一層■2.5械C12121200x120C02002齡金窗C2112?iDOx12OC02002鋁合金窗01516I5DOx16OC0D112鋁合翻C1816I8O160C00112舲金窗C2119!1D0X190C8600U鋁合金窗C2116?100x160C00112222舲金窗圖3-32門窗數(shù)量表2.中和3.水解P79 一.二主要參考資料《無機化學》侯新初主編《藥用基礎化學》胡運昌主編課后自我總結分析酸堿質子理論：酸是質子的給予體，堿是質子的接受體。酸堿反應的實質是兩對共軛酸對間的質子傳遞反應?！稛o機與分析化學》教案（課時備課）

第14次課2學時課目、課題第六章第二節(jié)溶液的酸堿平衡及pH計算教學目的和要求.理解水的離子積常數(shù).掌握溶液的酸堿性與pH的關系.了解弱電解質的電離平衡.理解同離子效應、鹽效應重點難點教學重點：緩沖教學難點：緩沖「溶液的配制和計算「溶液的計算教學進程(含章節(jié)教學內容、教學方法、輔助手段、第二勿J 力溶液的酸堿平衡及pH計算一、水的質子自遞平衡(25min)【水的質子自遞平衡】H+師生互動、時間分配、板書設計)h2(K二iKO+H2O H3O++OH-[HO十][OH-]=-3 [HO]22―[HO+][OH-}w 3純水中：[H+]=[OH-]=10-7mol/L貝|： K—10-14若加入酸或堿，則 [H+]W[OH-]而[H+]大則[OH-]小;[H+]小則[OH-]大但K不變【溶液的酸度】pH<7酸性pH=7中性pH>7堿性H+與pH值的換算：pH—-lg[H+]若[H+]—m*10-n貝UpH=n—Igm【例1】[H+]—1.0義10-13【例】某溶液的pH=3.47, [H+]=?因為 [H+][OH-]=KW而pH=-lg[H+],pOH=-lg[OH-]

兩邊取負對數(shù)有-lg[H+]--lg[OH-]=-lgKW所以pH+pOH=pKw=14二、弱電解質溶液的酸堿平衡【強電解質】（自學）1.一元弱酸的電離平衡HA+H2O---H3O++A-—[H+][A-]Ka [HA]【說明】（1）[]代表平衡時的濃度；C代表任意狀態(tài)時的平衡常數(shù)。Ka代表弱酸的平衡常數(shù)；Kb代表弱堿的平衡常數(shù)。Ka越小，則弱酸的酸性越弱；Kb越小，則弱堿的堿性越小。pK=-lgK,pKa越大，酸性越??；pKb越大，堿性越小。pKa+pKb=pKw=14.一元弱堿的電離A-+H2O---HA+OH-[HA][OH-]Kb [A-].共軛酸堿對Ka與Kb的關系KK=[H+][A-][HA][OH-=[h+][OH一]=Kab [HA] [A-] w【例6-1】三、弱電解質溶液pH值近似計算（一）一元弱酸和一元弱堿溶液一元弱酸溶液的pH值近似計算[H+]=%：Kaxc （適用條件：c/Ka三500）【例6-2】 a一元弱堿溶液的pH值近似計算[OH-=%%xc （適用條件：c/Kb三500）【例6-3】（二）多元弱酸和多元弱堿溶液1.多元弱酸溶液pH值近似計算以H2CO3為例H2CO3__-H++HCO3- Ka1-4.30X10-7HCO3=^H++CO3- Ka2-5.61X10-11【結論】

（1）對于二兀弱酸，［H力按一元弱酸處理。貝人 ［H+］=力Ka1乂c （適用條件：c/Ka三500）（2）［酸根離子濃度］"Ka2【例10】2.多元弱堿溶液pH值近似計算以Na2CO3為例 ［OH-］=^Kb1乂c （適用條件：c/Kb三500）【例6-4】（三）同離子效應和鹽效應.同離子效應【概念】在弱電解質溶液中，加入一種與弱電解質具有相同離子的某一強電解質，可使弱電解質的電離度降低，這種現(xiàn)象稱為同離子效應。H4 ^-H++Ac-NaAc^^Na++Ac-【結論】同離子效應，使弱電解質的電離度降低。.鹽效應【概念】在弱電解質溶液中，加入與弱電解質不含相同離子的某一強電解質鹽，使弱電解質的電離度增加，這種現(xiàn)象稱為鹽效應?！窘Y論】鹽效應，使弱電解質的電離度增大。作業(yè)主要參考資料《無機化學》侯新初主編《藥用基礎化學》胡運昌主編課后自我總結分析水的離子積常數(shù)Kw=1.0X10-14,水的離子積可適用于純水和所有稀溶液。溶液的酸堿性可統(tǒng)一用［H+］或pH表示。從質子理論角度講弱酸或弱堿的電離過程實質上是弱電解質與水分子間的質子傳遞反應。其電離平衡常數(shù)分別為Ka或Kb,影響弱電解質質子傳遞平衡的因素主要是同離子效應和鹽效應?！稛o機與分析化學》教案（課時備課）第15次課學時：2課目、課 題 第六章第二節(jié)溶液的酸堿平衡及pH計算教學目的和要求.理解緩沖溶液的原理；.掌握緩沖溶液的計算重點難點教學重點：緩沖溶液的配制和計算教學難點：緩沖溶液的計算教學過程

（含章節(jié)

教學內容、教學

方法、輔

助手段、師生互

動、課時

分配、板

書設計）四、緩沖溶液【回顧】（10min）HAc」NaAc一H++Ac-

Na++Ac-結果：HAc的電離度降低。原因：同離子效應?！締栴}】.為什么人會出現(xiàn)酸中毒或者堿中毒？.為什么某些制劑只有在一定的pH范圍的水溶液中才不會水解失效？1、緩沖溶液的概念和組成（10min）【概念】緩沖溶液是一種能夠抵抗外加少量強酸、強堿或稀釋而本身的pH值不發(fā)生顯著變化的溶液?！窘M成】組成’1.弱酸及其鹽HAc-NaAcH2CO3-NaHCO3,2.弱堿及其鹽-1 NH3.H2O-NH4C13多元弱酸的酸式鹽及其次級鹽?：NaHCO3-N2CO3

NaH2Po4-Na2HPO44.多元弱酸及其次極鹽H2cO3-HCO3-

乙J J2、緩沖作用原理（20min）【問題】緩沖溶液為什么具有抗酸、抗堿、例：抗稀釋能力?（大量） ■（少量） （少量）HAc- -H++Ac-（弱電解質）NaAc 'Na++Ac-（強電解質） （大量）【討論】.加入少量強酸.加入少量強堿【概念】抗酸成分，抗堿成分3、緩沖溶液的pH值計算（30min）HBr——:H++B—/[B-][H+]K二 a [HB]移項： [H+]—K1，a[B-]兩邊取負對數(shù):-lg[H+]—-lgKTgH]

a [B-]pH—pKpH—pKa+lg[B-]

[HB【討論】【討論】[B[B-][HBi稱為緩沖比.當緩沖比為1時，即pH=pKa時，緩沖能力最大。.當緩沖比=10時，有：pH=pKa+1；當緩沖比為0.1時，有：pH=pK—1。所以，緩沖溶液的緩沖范圍：pH=pK±1。超過此范圍，則緩沖溶液的緩沖能力太小而起不到緩沖作用。cpH=PK+lg「B-acHB或npH=pK+lg—Ban HB【討論】VB不等于VHB ,VB不等于VHBpH=pK+lg—b b—acxVV—VB-HBcpH=pH+lg共軛堿ac共軛酸C—CB- HBpH=pH+lg共軛堿aV共軛酸【例題6-5】4、緩沖溶液的選擇和配制(20min)配制原則：具有較好的緩沖能力。(1)選擇適當?shù)木彌_系，使pK與要求的pH值盡可能接近(pH=pK±1)。

【例】配制pH=5和pH=7的緩沖溶液查表7—9可知：配制pH=5的緩沖溶液應選擇HAc-NaAc緩沖對（HAc的pKa=4.75）；配制pH=7的緩沖溶液應選擇NaH2PO4—Na2HpO4緩沖對（h3PO4的pKa2=7.21）； a（2）緩沖溶液的總濃度:0.05?0.5mol/L.（3）無副反應，無毒性，具有熱穩(wěn)定性?！纠?-6】作業(yè)主要參考資料分析化學嚴拯宇主編.南京:東南大學出版社,2005課后自我總結分析緩沖溶液的緩沖范圍：pH=pKa±1緩沖溶液的計算公式：pH=pKa+lg（C共軛酸/C共軛堿）緩沖溶液的配制原則：緩沖溶液共軛酸的pKa盡可能與所配的緩沖溶液的pH值相接近?！稛o機與分析化學》教案（課時備課）第16次課學時：2課目、課 題 第六章第三節(jié)酸堿滴定法教學目的和要求.掌握強酸強堿滴定過程中pH值的計算.掌握酸堿指示劑的選擇重點難點教學重點：強酸強堿的滴定過程中pH值的計算及酸堿指示劑的選擇。教學難點：化學計量點pH值的計算及酸堿指示劑的選擇。教學過程（含章節(jié)教學內容、教學方法、輔助手段、師生互動、課時分配、板書設計）第三節(jié)酸堿滴定法一、酸堿指示劑（一）酸堿指示劑（40min）【概念】借助其顏色變化來指示溶液pH值的物質叫做酸堿指示劑。（二）酸堿指示劑的變色范圍HIn ——H++In-酸式色 堿式色K=[H+][In-] [H+]=[KHIn][HIn]HIn [HIn] [In-]兩邊取負對數(shù)有：pH=pQ|+lg也11HIn [HIn]

指示劑的變色范圍pH=pKHm±1表7—7常用酸堿指示劑的pKHin和變色范圍常見：甲基橙（3.1?4.4）甲基紅（4.4?6.2）酚歐（8.0?9.6）（三）酸堿指示劑變色范圍的影響因素.溫度.指示劑,.滴定程序二.酸堿滴定曲線及指示劑的選擇（一）強堿強酸互滴定以0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液為例：NaOH+HCl=NaCl+H2O.滴定曲線（30min）①滴定前pH=1.00②滴定到化學計量點前滴入19.80mLNaOH溶液時，pH4.3③化學計量點時 pH=7.0④化學計量點后滴入NaOH溶液20.02mL時pH=9.7【繪制滴定曲線】.指示劑的選擇：指示劑變色范圍在滴定突躍范圍內或至少占滴定突躍范圍的一部分。（10min）.影響滴定突躍范圍的因素：酸堿溶液濃度越大，滴定突躍范圍越大，可供選擇的指示劑越多。（10min）作業(yè)主要參考資料分析化學嚴拯宇主編.南京:東南大學出版社,2005課后自我總結分析

《無機與分析化學》教案（課時備課）第17次課學時：2課目、課 題 第六章第三節(jié)酸堿滴定法教學11的和要求.掌握一兀弱酸弱堿滴定過程中pH值的計算.掌握酸堿指示劑的選擇重點難點教學重點：一兀弱酸弱堿準確滴定的條件。教學難點：一元弱酸弱堿準確滴定的條件。教學過程（含章節(jié)教學內容、教學方法、輔助手段、師生互動、課時分配、板書設計）（二）一元弱酸（堿）的滴定（40min）以0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1HAc溶液為例：滴定反應：HAc+OH--Ac-+H2O1.滴定曲線①滴定前 pH=2.87②滴定到化學計量點前滴入19.80mLNaOH溶液時，pH=7.75③化學計量點時 pH=8.72④化學計量點后滴入NaOH溶液20.02mL時pH=9.7【繪制滴定曲線】.指示劑的選擇:指示劑變色范圍在滴定突躍范圍內或至少占滴定突躍范圍的一部分。.影響滴定突躍范圍的因素及弱酸能被強堿溶液準確滴定的判據Q當Ka值一定時，濃度越大，滴定突躍范圍越大；?當濃度一定時，Ka越大，滴定突躍越大。當KaW10-9時，滴定曲線上已無明顯突躍，利用一般酸堿指示劑無法判斷終點。③一元弱酸（或弱堿）能否被準確滴定的判據：cKa>10-8?！纠?-7】（三）多元酸（堿）的滴定（50min）1.多元弱酸的滴定判斷多元酸能否準確滴定及能否分步滴定的兩個原則是：①若cK>10-8,則第i個H+能被準確滴定；

②若~Kn~之I。,，則相鄰兩個H+能被分步滴定。Ka（n+1）【例】0.2000mol?L-iNaOH溶液滴定0.2000mol?L-iH3P04溶液。2.多元弱堿的滴定判斷多元堿能否準確滴定及能否分步滴定的兩個原則是：①若cK>10-8,則第i個H+能被準確滴定；biK②若K^>104,則相鄰兩個H+能被分步滴定。b（n+1）作業(yè)主要參考資料分析化學.嚴拯宇主編.南京:東南大學出版社,2005課后自我總結分析《無機《無機與分析化學》教案（課時備課）第18次課2學時課目、課題第六章酸堿平衡與酸堿滴定第四節(jié)酸堿滴定法的應用補充章重量分析法第一節(jié)揮發(fā)重量法第二節(jié)萃取重量法教學目的和要求.掌握酸堿標準溶液的配制和標定.掌握雙指示劑法測定混合堿含量.理解揮發(fā)重量法和萃取重量法重點難點教學重點：酸堿標準溶液的配制和標定；雙指示劑法測定混合堿含量；教學難點：雙指示劑法測定混合堿含量。教學進程（含章節(jié)教學內容、第四節(jié)酸堿滴定法的應用一.酸堿標準溶液的配制和標定（20:山）教學方法、輔助手段、師生互動、時間分配、板書設計）（一）HCl標準溶液的配制標定0.1mol?L-1HCl溶液的配制0.1mol?L-1HCl溶液的標定標定HCl溶液常用的基準物質有無水碳酸鈉和硼砂。①無水碳酸鈉(Na2CO3)Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f②硼砂(Na2B4O7?10H2O)247Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl二.酸堿滴定法的應用示例(30min)(一)雙指示劑法測定混合堿的含量c(V—V)M 義10-3NaOH%=-TC1 1 2NaOH 義100%mS1c2VM X10-3NaCO%=—X-Hc-2-Na2cO3 X100%3 2 mS【例】稱試樣0.6895g,試樣含Na2c03和NaOH和不與酸反應的雜質。溶于水后，用0.3014mol/LHCl溶液滴定至酚歐變色，消耗HCl24.08ml,加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl滴定至出現(xiàn)橙色，又消耗12.02ml,試樣中Na2cO3、NaOH含量各為多少？答案：Na2CO3，55.69%,NaOH,21.09%?！揪毩暋糠Q試樣0.6895g,試樣含Na2CO3和NaHCO3和不與酸反應的雜質。溶于水后，用0.3014mol/LHCl溶液滴定至酚歐變色，消耗HCl12.02ml,加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl滴定至出現(xiàn)橙色，又消耗24.08ml,試樣中Na2cO3、NaHCOq含量各為多少？補充章重量分析法第一節(jié)揮發(fā)法.直接法(5巾百)待測組分與其它組分分離后，如果稱量的是待測組分或其衍生物，通常稱為直接法。.間接法(10巾立)待測組分與其它組分分離后，通過稱量其它組分，測定樣品減失的重量來求得待測組分的含量，則稱為間接法。.常壓加熱干燥.減壓加熱干燥.干燥劑干燥第二節(jié)萃取重量法一.分配系數(shù)和分配比(25。巾).分配系數(shù).分配比

3.萃取效率作業(yè)Pg97：一一.二.三四主要參考資料《無機化學》侯新初主編《藥用基礎化學》胡運昌主編課后自我總結分析與分析化學》教案(課時備課)第19次課2學時課目、課題補充章重量分析法第三節(jié)沉淀重量法第七章沉淀溶解平衡與沉淀滴定法第一節(jié)難溶電解質的溶度積教學目的和要求.理解沉淀重量法的過程.掌握重量分析法的計算.理解難溶電解質的溶解-沉淀平衡。.了解溶度積常數(shù)的概念.掌握溶度積表達式。重點難點教學重點:沉淀重量法的原理及化學因數(shù)的計算、溶度積常數(shù)和溶解度的換算、溶度積原理。教學難點：溶度積原理教學進程(含章節(jié)教學內容、教學方法、輔助手段、師生互動、時間分配、板書設計)第三節(jié)沉淀重量法.沉淀形式和稱量形式(5min)以測定SO2-或Ca2+的含量為例：4試樣電解》Ba2++SO42- 沉淀劑aBaSO4J過濾、洗滌■ 8osc,灼燒＞BaSO4J試樣 溶解? Ca2++co 2一 沉淀劑? CaC.O-HO24 4 24 2J過濾、洗滌》_80SG灼燒＞ CaOj.重量分析對沉淀的要求(5min).對沉淀形式的要求.對稱量形式的要求.沉淀的溶解度及其影響因素(5巾立).沉淀的形成及影響純度的因素(5min)(1)共沉淀現(xiàn)象

(2)后沉淀現(xiàn)象五.沉淀的條件(5min).晶形沉淀的沉淀條件稀熱慢攪陳.無定形沉淀的沉淀條件六、重量分析結果的計算(15min)例7—2第七章沉淀溶解平衡與沉淀滴定法

第一節(jié)難溶電解質的溶度積一、溶度積常數(shù)(20min).沉淀一溶解平衡AgCl⑸科Ag++Cl-

⑸沉淀水溶液中Ag+和Cl-的量很少，很快達到動態(tài)平衡(多相平衡)

【問題】既