2026屆山東省普通高中化學(xué)高三第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，下列各組離子能大量共存的是（）A．H+、Na+、SO、Cu2+ B．Na+、NH、H+、COC．K+、Fe2+、H+、NO D．Ca2+、Ba2+、SO、Cl-2、某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（）A．2500 B．4×10-4 C．100 D．2×10-23、某無色溶液能與鎂粉作用產(chǎn)生氫氣，此溶液中可能大量存在的離子組是（）A．Ca2+、H+、C1－、NO3－ B．K+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．A13+、Fe3+、HCO3-、SO32- D．H+、Na+、Cl－、SO42-4、如圖，將2mL濃度為6mol/L的鹽酸用注射器通過橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出現(xiàn)小氣泡，氣泡在溶液中逐漸上升的過程中消失。對該反應(yīng)過程的推斷不合理的是：A．有反應(yīng)CO32-+2H+→CO2↑+H2O發(fā)生B．有反應(yīng)CO32-+H+→HCO3-發(fā)生C．有反應(yīng)CO32-+CO2+H2O→2HCO3-發(fā)生D．加快鹽酸注入速度不會改變反應(yīng)現(xiàn)象5、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，2.24LCCl4中含有的共價鍵數(shù)為0.4NAB．密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC．14g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAD．1L0.5mol﹒L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為NA6、下列有關(guān)說法錯誤的是A．金屬Mg與稀硫酸、CO2均能反應(yīng)，但其基本反應(yīng)類型不同B．濃硫酸與銅反應(yīng)時，既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其酸性C．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4D．SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成7、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是A．CH4 B．H2O C．HCl D．Br28、有機化學(xué)試劑氨基氰（）常用于制備磺胺類藥物，抗癌藥等。下列有關(guān)氨基氰說法正確的是A．分子中所有原子共面 B．氨基氰的水溶性較差C．σ鍵和π鍵數(shù)分別為4和2 D．碳為sp雜化，氨基氮為sp2雜化9、下列各組物質(zhì)混合后，只能生成一種含鈉化合物的是（）A．NaHCO3溶液、石灰水 B．NaOH溶液、CO2C．Na2CO3溶液、鹽酸 D．Na2O2、CO210、海水約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力。下圖是開水資源綜合利用的工藝圖，以下說法正確()A．電解NaCl溶液時可用鐵做電極，其離子方程式為：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑B．向苦鹵中加入Cl2的作用是置換出溴單質(zhì)，該過程體現(xiàn)了還原性：Cl->Br-C．實驗室模擬海水提取淡水，除夾持裝置外只用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、錐形瓶D．Br2與SO2的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-11、下列實驗操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗操作實驗?zāi)康腁取少量試液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，差生白色沉淀檢驗溶液中含有SO42-B取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙顏色變化檢驗溶液中是否含有NH4+C將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉稀溶液中并加熱制備氫氧化鐵膠體D稱取0.40gNaOH固體，置于100mL容量瓶中加水至刻度線配制0.10mol/LNaOH溶液A．A B．B C．C D．D12、白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)白屈菜酸的說法中，不正確的是A．分子式是B．能發(fā)生加成反應(yīng)C．能發(fā)生水解反應(yīng)D．能發(fā)生縮聚反應(yīng)13、一個原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2++Cu的是()A．Zn正極Cu負極CuCl2 B．Cu正極Zn負極H2SO4C．Cu正極Zn負極CuSO4 D．Zn正極Fe負極CuCl214、在一定條件下，用石墨電極電解0.5mol/LCuSO4溶液（含H2SO4)，監(jiān)測到陽極附近pH隨時間變化關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是A．a(chǎn)b段，通電瞬間，陽離子向陰極移動B．電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O-4e-=O2↑+4H+C．bc段，H+向陰極的移動速率大于其在陽極的生成速率D．bc段，pH下降過程中，陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu15、下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中不正確的是()A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥以及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料B．CO會與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒；可將中毒病人放入高壓氧艙中解毒，其解毒原理符合平衡移動原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物D．固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于節(jié)能減排16、下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP或KaKSP=1.8×10-10KSP=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClOC．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液pH=5D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，回答下列問題：(1)A所含元素在周期表中的位置為________________，C的電子式為________。(2)A與H在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(3)將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為___________________，I是較強還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的I和氯氣的物質(zhì)的量之比為1∶4，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。(4)向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應(yīng)后收集到aL氣體C(標準狀況)，過濾，向反應(yīng)后澄清溶液中加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，則a=________L。18、下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。①④⑤⑥②③⑦FeAsI、元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，當消耗1mol還原劑時，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為_______。Ⅱ、A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系〔部分生成物和反應(yīng)條件略去〕。（1）假設(shè)E為氧化物，那么A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，那么C的電子式為_______。②表示X呈堿性的離子方程式為_______。③當X為金屬單質(zhì)時，那么X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為_______。（2）假設(shè)E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，B含有的化學(xué)鍵類型為_______，C與X反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的要緊成分，1.6克該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ，寫出熱化學(xué)方程式_______。（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用①和⑥組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式_______。（5）元素②的單質(zhì)在一定條件下，能與①的單質(zhì)化合生成一種化合物，熔點為800℃。該化合物能與水反應(yīng)放氫氣，假設(shè)將1mol該化合物和1mol③形成的單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是（標準狀況下）_______。19、黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（實驗一）：測定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：①鼓入空氣的作用是_________________________________。②反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化學(xué)方程式表示）________________________________________。H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：_____________________。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為______________（列出表達式即可）。（實驗二）：測定鐵元素的含量（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_________________。（6）某同學(xué)一共進行了四次滴定實驗，實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+)＝_______________。20、亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮化物?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：①制備NO發(fā)生裝置可以選用___________________(填寫字母代號)，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。②欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a→__________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①實驗室也可用X裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點為________________________________。②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開____________，通入一段時間氣體，其目的為___________________________，然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。③若無裝置Y，則Z中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。④若尾氣處理裝置連接上圖燒杯中導(dǎo)管d，則燒杯中可加入__________溶液。(3)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分數(shù)為________(用代數(shù)式表示)。[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]21、副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量______(填寫試劑)、溶解、過濾、再通入足量______（填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為_______（用含m、n的代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A.溶液中H+、Na+、SO、Cu2+四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B.溶液中H+與CO反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，故B錯誤；C.溶液中Fe2+、H+、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D.溶液中SO與Ca2+、Ba2+反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣和難溶的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選A。2、B【詳解】某溫度下，SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50，所以相同溫度下2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)K=(K1)2=502=2500，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2=1÷K=1÷2500=4×10?4，故選B?！军c睛】平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積相比所得的比值，相同溫度下，對同一可逆反應(yīng)逆反應(yīng)平衡常數(shù)與正反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系是互為倒數(shù)，化學(xué)計量數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次方，以此來解答。3、D【分析】無色時可排除等有色離子的存在，與鎂粉作用產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性?！驹斀狻緼.在酸性條件下與Mg反應(yīng)不會生成氫氣，而是產(chǎn)生,故A錯誤；B.與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.與發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.之間不反應(yīng)，都是無色離子，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；答案選D?！军c睛】金屬與硝酸不會產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生氮的氧化物（等），酸性環(huán)境中加金屬產(chǎn)生氫氣的溶液中，肯定不能存在。4、D【詳解】由于是慢慢注入鹽酸，反應(yīng)的實質(zhì)是CO32-+CO2+H2O→2HCO3-，然后HCO3-+H+→CO2↑+H2O發(fā)生，但如果鹽酸濃度局部過大時就很快會發(fā)生兩個反應(yīng)看到現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，故A、B、C都有可能發(fā)生。5、C【解析】A、標準狀況下，CCl4不是氣體，2.24LCCl4中含有的共價鍵數(shù)小于0.4NA，選項A錯誤；B、合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng)，不能得到2mol氨氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6NA，選項B錯誤；C、乙烯與丙烯的最簡式相同，都是CH2，所以14g混合氣中氫原子數(shù)為2NA，選項C正確；D、亞硫酸屬于中強酸，部分發(fā)生電離，含有的H+離子數(shù)小于1L×0.5mol﹒L-1×2×NAmol-1=NA，選項D錯誤。答案選C。6、A【解析】A項，金屬Mg與稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，金屬Mg與CO2反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，二者都是置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，A錯誤；B項，濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅，說明硫酸表現(xiàn)酸性，生成SO2，說明硫酸表現(xiàn)強氧化性，B正確；C項，鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故C正確；D項，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，反應(yīng)離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故D正確。7、A【分析】由不同種元素組成的共價鍵為極性共價鍵，由極性鍵構(gòu)成的正負電荷重心重合的分子為非極性分子?！驹斀狻緼.CH4中C-H鍵為極性鍵，分子為正四面體，正負電荷重心重合，屬于非極性分子，故A符合；B.H2O中O-H鍵為極性鍵，分子為V型，正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故B不符合；C.HCl中Cl-H鍵為極性鍵，分子直線型，正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故C錯誤；D.Br2中，Br-Br鍵為非極性鍵，是非極性分子，故D錯誤；答案選A。8、C【分析】含有氨基，具有堿性，可與酸反應(yīng)，含有-N-H鍵，可形成氫鍵，且為極性分子，可溶于水，分子中含有N-C鍵，為δ鍵，可旋轉(zhuǎn)，分子不一定共平面，以此解答該題?！驹斀狻緼.分子中含有N?C鍵，為δ鍵，可旋轉(zhuǎn)，分子不一定共平面，故A錯誤；B.含有?N?H鍵，可形成氫鍵，且為極性分子，可溶于水和乙醇，故B正確；C.分子內(nèi)有σ鍵4個，三鍵中有2個π鍵，故C正確；D.碳氮三鍵是直線型結(jié)構(gòu)，則碳為sp雜化；根據(jù)價層電子對互斥理論對氨基氮計算：=4，即sp3雜化，故D錯誤；正確答案是C。9、D【詳解】A．NaHCO3溶液、石灰水反應(yīng)，如石灰水不足，則生成Na2CO3，如石灰水過量，則生成NaOH，故A不選；B．NaOH溶液、CO2反應(yīng)，如二氧化碳不足，則生成Na2CO3，如二氧化碳過量，則生成NaHCO3，故B不選；C．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，如鹽酸不足，生成NaHCO3、NaCl，如鹽酸過量，則只生成NaCl，故C不選；D．Na2O2、CO2反應(yīng)只生成Na2CO3，故D選。故答案選D。10、D【詳解】A.鐵做電解池的陽極，鐵失電子，溶液中的氯離子不能失電子生成氯氣，離子方程式書寫錯誤，A錯誤；B.向苦鹵中加入Cl2的作用是置換出溴單質(zhì)，證明氯氣的氧化性大于溴，還原性：Br->Cl-，B錯誤；C.實驗室模擬海水提取淡水，用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、錐形瓶外，還需要有溫度計、冷凝管、牛角管等，C錯誤；D.Br2與SO2的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，D正確；綜上所述，本題答案是：D。11、B【詳解】A.加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后，可能生成氯化銀沉淀，不一定為硫酸鋇沉淀，A錯誤；B.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，原溶液中含有銨根離子，B正確；C.把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，加熱直到得到紅褐色分散系，即為氫氧化鐵膠體，不能攪拌，C錯誤；D.氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，應(yīng)該在燒杯中溶解并冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，D錯誤；綜上所述，本題選B。12、C【解析】分子中有7個碳原子，6個氧原子，六元環(huán)的左右兩個角上應(yīng)該連有H原子，所以分子式為。選項A正確。分子中有兩個碳碳雙鍵和一個羰基，所以可以發(fā)生加成反應(yīng)（例如與氫氣加成），選項B正確。分子中沒有可以水解的官能團（例如：酯基或鹵素原子），所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，選項C錯誤。分子中有兩個羧基，屬于二元酸，所以可以與二元醇發(fā)生縮聚反應(yīng)，選項D正確。點睛：有機物發(fā)生縮聚反應(yīng)常見的結(jié)構(gòu)有以下幾種：1、二元酸和二元醇的縮聚：2、羥基酸的縮聚：3、酚醛樹脂類：13、C【分析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子化合價升高作負極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則可溶性銅鹽溶液作電解質(zhì)溶液?！驹斀狻緼.應(yīng)該是Zn作負極、Cu作正極，故A錯誤；B.應(yīng)該是鋅作負極、Cu作正極，含銅離子的溶液作電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C.Zn作負極、Cu作正極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液可以實現(xiàn)該原電池反應(yīng),所以C正確；D.Zn負極、Fe正極，CuCl2做電解質(zhì)溶液，故D錯誤；答案：C?！军c睛】理解電池總反應(yīng)和原電池的工作原理是解題的關(guān)鍵，原電池的負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，原電池的負極一般比正極活潑。14、C【解析】A．電解池中，陽離子向陰極移動，故A正確；B．a(chǎn)b段過程中，陽極pH增大，電解池陽極區(qū)的物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，考慮到溶液中含有硫酸，溶液中氫氧根離子放電，氫氧根離子是水電離提供的，所以陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，故B正確；C．bc段過程中，陽極pH降低，陽極電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，產(chǎn)生的H+是陽離子，向陰極移動，pH降低表明陽極H+向陰極的移動速率小于其在陽極的生成速率，故C錯誤；D．陰極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu，故D正確；故選C。15、C【詳解】A.工業(yè)制玻璃、水泥、煉鐵都要用到相同的原料石灰石，正確；B.CO中毒的患者需放入高壓氧艙中吸氧解毒，氧氣在高壓下更易溶解進入人體，符合勒夏特列原理，正確；C.CaO2與Na2O2類似，不屬于堿性氧化物，錯誤；D.煤經(jīng)氣化后可減少SO2和煙塵的排放，有利于節(jié)能減排，正確；故選C。16、C【解析】試題分析：A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）>c（CH3COO-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+），故該項錯誤；B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO，故該選項錯誤；C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液pH=5，正確。D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，根據(jù)二者Ksp大小比較，Cl-先形成沉淀，故該選項錯誤。考點：鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)點評：本題考查學(xué)生對離子濃度的掌握，涉及電離常數(shù)與濃度積常數(shù)，學(xué)會利用這些常數(shù)，明白常數(shù)所表示的意義就能解題，難度較大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第ⅥA族3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+2.24【分析】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，則A為S；B、D是氣體，均與硫單質(zhì)反應(yīng)，E為D與硫反應(yīng)生成的有漂白性的物質(zhì)，則D為O2，E為SO2，F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，水溶液均顯堿性，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，H為NaOH、G為Na2SO3，F(xiàn)為Na2S，B為H2，C為H2S，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為S，B為H2，C為H2S，D為O2，E為SO2，F(xiàn)為Na2S，G為Na2SO3，H為NaOH。(1)A是硫單質(zhì)，S是16號元素，原子核外電子排布為2、8、6，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知S位于元素周期表第三周期ⅥA元素；C為H2S，屬于共價化合物，S原子與2個H原子形成2對共用電子對，使分子中每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；(2)S單質(zhì)與熱的NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Na2S和Na2SO3和水，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得反應(yīng)的方程式為：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；(3)S和沸騰Na2SO3得到化合物Na2S2O3，Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，Cl2具有強氧化性，能把S2O32-氧化成SO42-，Cl2被還原成Cl-，Na2SO3和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：4，即兩者的系數(shù)為1：4，其離子反應(yīng)方程式為4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+；(4)F為Na2S，G為Na2SO3，向含有0.4molNa2S、0.1molNa2SO3的混合溶液中加入過量HCl，發(fā)生反應(yīng)：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，0.1molNa2SO3反應(yīng)消耗0.2molNa2S，剩余0.2mol的Na2S，反應(yīng)產(chǎn)生0.2molH2S，取反應(yīng)后的溶液加入過量FeCl3溶液，得到3.2g沉淀，說明溶液中溶解了H2S，根據(jù)反應(yīng)2Fe3++H2S=2Fe2＋+S↓+2H+，反應(yīng)產(chǎn)生S的物質(zhì)的量n(S)==0.1mol，該反應(yīng)消耗0.1molH2S，所以放出H2S氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，其標準狀況下的體積為V(H2S)=n·Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L?！军c睛】本題考查無機物推斷，題中焰色反應(yīng)及特殊反應(yīng)為推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)，(4)中計算為易錯點、難點，學(xué)生容易認為混合物與鹽酸反應(yīng)得到硫化氫完全逸出，忽略溶液中溶解硫化氫，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力。18、NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl5NA3NO2+H2O=2HNO3+NOCO32-＋H2OHCO3-＋OH-Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O離子鍵和極性共價鍵Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O56L【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析元素的種類；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書寫反應(yīng)方程式；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析物質(zhì)種類并書寫反應(yīng)方程式及電子式；根據(jù)燃燒熱計算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)方程式及物質(zhì)的量與體積的關(guān)系進行相關(guān)計算?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇形恢茫芍贋镠②為Na③為Al④為C.⑤為N⑥為O⑦為Cl；.Ⅰ、Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO，As可與Y的水溶液反應(yīng)，物有As的最高價含氧酸，即生成H3AsO4，根據(jù)化合價升降相等可知還有NaCl生成，反應(yīng)方程式為：5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl，As元素化合價由0升高為+5，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，故消耗1mol還原劑時,轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為5NA，故答案為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；5NA；Ⅱ、能和水反應(yīng)的物質(zhì)有金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬和非金屬。(1)若E為氧化物，常溫下與A與水反應(yīng)生成E，則為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，故A為NO2，B為HNO3，E為NO，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則X為碳酸鹽，C為CO2，D為碳酸氫鹽，則：C的電子式為，表示X呈堿性的離子方程式為CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；②當X為金屬單質(zhì)時，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為變價金屬，故X為Fe，C為硝酸鐵，D為硝酸亞鐵，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；(2)若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，則A為Na或過氧化鈉，E為氫氣或氧氣，B為NaOH，X為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，D為氫氧化鋁，B(NaOH)含有的化學(xué)鍵類型為：離子鍵、共價鍵，C與X反應(yīng)的離子方程式為Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓；(3)①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分，則該化合物為N2H4，1molN2H4燃燒放出的熱量為31.2kJ×1mol×32g/mol1.6g=624kJ，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1；(4)雙氧水有強氧化性,酸性條件下，雙氧水能氧化銅生成銅離子同時生成水，反應(yīng)離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O；(5)氫氣和鈉反應(yīng)生成氫化鈉，氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1mol氫化鈉和水反應(yīng)生成1mol氫氧化鈉和1mol氫氣，1mol氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成1.5mol氫氣，故標況下生成氫氣體積為(1mol+1.5mol)×22.4L/mol=56L。19、除去空氣中的CO2，使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2使SO32-完全氧化為SO42-H2O2HO2-+H＋32m2/233m1×100%偏大250mL容量瓶0.5mol/L【解析】（1）空氣中含有二氧化碳，能和乙中的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇導(dǎo)致沉淀量增大，從而導(dǎo)致干擾硫元素的測定，所以要把空氣中二氧化碳除去，用氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液除去即可，所以甲中盛放的是氫氧化鈉溶液或氫氧化鉀溶液；乙中二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O；（2）為使亞硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，加入的雙氧水要足量；（3）雙氧水的電離方程式為H2O2HO2-+H＋；（4）最終所得沉淀是硫酸鋇，根據(jù)硫原子守恒得硫的質(zhì)量，設(shè)硫的質(zhì)量為x，S～～BaSO432g233gxm2gx=32m2/233g，質(zhì)量分數(shù)=32m2/233m1×100%；（5）鐵和鐵離子反應(yīng)生成的亞鐵離子物質(zhì)的量增大，用高錳酸鉀物質(zhì)的量增大，測定結(jié)果偏大；（6）步驟③中，一定