5年（2021-2025）高考1年模擬化學(xué)真題分類匯編PAGEPAGE1專題09化學(xué)反應(yīng)原理綜合題考點五年考情（2021-2025）命題趨勢考點01焓變的計算（5年4考）2025·廣東卷、2024·廣東卷、2022·廣東卷、2021·廣東卷2025年廣東的原理大題在前幾年的題型基礎(chǔ)上，有穩(wěn)定性，也有新的變化。試題依然以生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的物質(zhì)為素材,從不同角度進行設(shè)問，完成對ΔH的計算、化學(xué)反應(yīng)速率與平衡概念的理解與應(yīng)用、反應(yīng)方向的判斷等必備知識的考查；通過新情境新信息，結(jié)合圖表分析和數(shù)學(xué)計算深化對考生高階思維能力的考查，尤其是計算方面，由往年的具體數(shù)值變成了虛擬數(shù)值，因此難度大大增大。此外今年的試題情境再次使用氣相化學(xué)平衡，有利于打破學(xué)生的慣性思維，更好地體現(xiàn)了對“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”“證據(jù)推理與模型認知”“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”多個維度的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的考查。同時近三年的原理題都考查了電子排布式的書寫，學(xué)生對這類熱門新題型應(yīng)熟練。考點02化學(xué)反應(yīng)速率與平衡概念的理解與應(yīng)用（5年5考）2025·廣東卷、2024·廣東卷、2023·廣東卷、2022·廣東卷、2021·廣東卷考點03反應(yīng)方向的判斷（5年1考）2025·廣東卷考點04電子排布式書寫（5年3考）2025·廣東卷、2024·廣東卷、2023·廣東卷考點01焓變的計算1．（2025·廣東卷）鈦單質(zhì)及其化合物在航空、航天、催化等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(3)以為原料可制備。將與10.0molTi放入容積為的恒容密閉容器中，反應(yīng)體系存在下列過程。編號過程(a)(b)(c)(d)①kJ/mol?！敬鸢浮?3)【解析】①已知：反應(yīng)b：反應(yīng)c：將反應(yīng)c-2×反應(yīng)b可得，則，故答案為：；2．（2021·廣東卷）我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)?H1b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H2c)CH4(g)C(s)+2H2(g)?H3d)2CO(g)CO2(g)+C(s)?H4e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)?H5(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的?H1=_______(寫出一個代數(shù)式即可)?！敬鸢浮?H2+?H3-?H5或?H3-?H4【解析】(1)根據(jù)題目所給出的反應(yīng)方程式關(guān)系可知，a=b+c-e=c-d，根據(jù)蓋斯定律則有?H1=?H2+?H3-?H5=?H3-?H4；考點02化學(xué)反應(yīng)速率與平衡概念的理解與應(yīng)用3．（2025·廣東卷）鈦單質(zhì)及其化合物在航空、航天、催化等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(3)以為原料可制備。將與10.0molTi放入容積為的恒容密閉容器中，反應(yīng)體系存在下列過程。編號過程(a)(b)(c)(d)②不同溫度下，平衡時反應(yīng)體系的組成如圖。曲線Ⅰ對應(yīng)的物質(zhì)為。③溫度下，，反應(yīng)(c)的平衡常數(shù)(列出算式，無須化簡)。(4)鈦基催化劑可以催化儲氫物質(zhì)肼的分解反應(yīng)：(e)(f)為研究某鈦基催化劑對上述反應(yīng)的影響，以肼的水溶液為原料(含的物質(zhì)的量為)，進行實驗，得到、隨時間t變化的曲線如圖。其中，為與的物質(zhì)的量之和；為剩余的物質(zhì)的量。設(shè)為0~t時間段內(nèi)反應(yīng)(e)消耗的物質(zhì)的量，該時間段內(nèi)，本體系中催化劑的選擇性用表示。①內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率為(用含的代數(shù)式表示)。②內(nèi)，催化劑的選擇性為(用含與的代數(shù)式表示，寫出推導(dǎo)過程)?！敬鸢浮浚?）0.5(4)【解析】②由表格可知，反應(yīng)a為放熱反應(yīng)，反應(yīng)b、c為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)d也是放熱的，曲線Ⅰ，Ⅱ可表示或的物質(zhì)的量隨溫度的變化情況，隨著溫度升高，反應(yīng)b、c正向移動，反應(yīng)a、d為逆向移動，所以的含量逐漸上升，的含量逐漸下降，所以曲線Ⅰ對應(yīng)的物質(zhì)為，故答案為：；③溫度下，，，，根據(jù)Ti元素守恒，可推出（10+5-6-8.5）mol=0.5mol，則，，反應(yīng)(c)的平衡常數(shù)=，故答案為：0.5；；（4）①因為肼為反應(yīng)物，肼的含量逐漸下降，起始時，時，，則內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率為=，故答案為：；②由圖可知，內(nèi)，，，則，反應(yīng)掉的肼為，生成的氮氣和氫氣的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)前后原子個數(shù)守恒，可得，反應(yīng)f消耗的肼為，反應(yīng)e消耗的肼為，則本體系中催化劑的選擇性===，故答案為：；4．（2021·廣東卷）我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)?H1b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H2c)CH4(g)C(s)+2H2(g)?H3d)2CO(g)CO2(g)+C(s)?H4e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)?H5(2)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有_______。A．增大CO2與CH4的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加B．移去部分C(s)，反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動C．加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a~e的正、逆反應(yīng)速率都減小(3)一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分_______步進行，其中，第_______步的正反應(yīng)活化能最大。(4)設(shè)K為相對壓力平衡常數(shù)，其表達式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓（單位為kPa）除以p0（p0=100kPa）。反應(yīng)a、c、e的lnK隨（溫度的倒數(shù)）的變化如圖所示。①反應(yīng)a、c、e中，屬于吸熱反應(yīng)的有_______(填字母)。②反應(yīng)c的相對壓力平衡常數(shù)表達式為K=_______。③在圖中A點對應(yīng)溫度下、原料組成為n(CO2):n(CH4)=1:1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，體系達到平衡時H2的分壓為40kPa。計算CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，寫出計算過程_______。(5)CO2用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：_______?！敬鸢浮緼D44ac68%做冷凍劑〖祥解〗根據(jù)蓋斯定律計算未知反應(yīng)的反應(yīng)熱；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素判斷反應(yīng)速率的變化及轉(zhuǎn)化率的變化；根據(jù)圖像及曲線高低判斷反應(yīng)進程和活化能的相對大小；根據(jù)平衡時反應(yīng)物的分壓計算平衡轉(zhuǎn)化率；根據(jù)CO2的物理性質(zhì)推測CO2的用途。【解析】(2)A．增大CO2和CH4的濃度，對于反應(yīng)a、b、c來說，均增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，A正確；B．移去部分C(s)，沒有改變反應(yīng)體系中的壓強，反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動，B錯誤；C．催化劑可以同等條件下增大正逆反應(yīng)速率，只能加快反應(yīng)進程，不改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)，平衡轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；D．降低溫度，體系的總能量降低，正、逆反應(yīng)速率均減小，D正確；故答案選AD；(3)由圖可知，反應(yīng)過程中能量變化出現(xiàn)了4個峰，即吸收了4次活化能，經(jīng)歷了4步反應(yīng)；且從左往右看4次活化能吸收中，第4次對應(yīng)的峰最高，即正反應(yīng)方向第4步吸收的能量最多，對應(yīng)的正反應(yīng)活化能最大。(4)①隨著溫度的升高，反應(yīng)a和c的lnK增大，說明K的數(shù)值增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，反應(yīng)a和c為吸熱反應(yīng)，同理反應(yīng)e的lnK減小，說明K的減小，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，反應(yīng)e為放熱反應(yīng)，故答案為ac；②用相對分壓代替濃度，則反應(yīng)c的平衡常數(shù)表達式K=；③由圖可知，A處對應(yīng)反應(yīng)c的lnK=0，即K==1，解方程的p2(H2)=p(CH4)，已知反應(yīng)平衡時p(H2)=40kPa，則有p(CH4)=16kPa，且初始狀態(tài)時p(CH4)=×100kPa=50kPa，故CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=68%；(5)固態(tài)CO2即為干冰，干冰用于制冷或人工降雨均是利用其物理性質(zhì)。考點03反應(yīng)方向的判斷5．（2025·廣東卷）鈦單質(zhì)及其化合物在航空、航天、催化等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(2)298K下，反應(yīng)的、，則298K下該反應(yīng)(填“能”或“不能”)自發(fā)進行?！敬鸢浮磕堋窘馕觥浚?）反應(yīng)的、，則根據(jù)可知，該反應(yīng)在298K下能自發(fā)進行，故答案為：能；考點04電子排布式書寫6．（2025·廣東卷）鈦單質(zhì)及其化合物在航空、航天、催化等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為?！敬鸢浮?1)【解析】（1）Ti為22號元素，基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為，故答案為：：7．（2024·廣東卷）酸在多種反應(yīng)中具有廣泛應(yīng)用，其性能通常與酸的強度密切相關(guān)。(1)酸催化下與混合溶液的反應(yīng)(反應(yīng)a)，可用于石油開采中油路解堵。①基態(tài)N原子價層電子的軌道表示式為。②反應(yīng)a：已知：則反應(yīng)a的。③某小組研究了3種酸對反應(yīng)a的催化作用。在相同條件下，向反應(yīng)體系中滴加等物質(zhì)的量的少量酸，測得體系的溫度T隨時間t的變化如圖。據(jù)圖可知，在該過程中。A．催化劑酸性增強，可增大反應(yīng)焓變B．催化劑酸性增強，有利于提高反應(yīng)速率C．催化劑分子中含H越多，越有利于加速反應(yīng)D．反應(yīng)速率并不始終隨著反應(yīng)物濃度下降而減小(2)在非水溶劑中，將轉(zhuǎn)化為化合物ⅱ(一種重要的電子化學(xué)品)的催化機理示意圖如圖，其中的催化劑有和。(3)在非水溶劑中研究弱酸的電離平衡具有重要科學(xué)價值。一定溫度下，某研究組通過分光光度法測定了兩種一元弱酸(X為A或B)在某非水溶劑中的。a．選擇合適的指示劑HIn，；其鉀鹽為。b．向溶液中加入，發(fā)生反應(yīng)：。起始的物質(zhì)的量為，加入的物質(zhì)的量為，平衡時，測得隨的變化曲線如圖。已知：該溶劑本身不電離，鉀鹽在該溶劑中完全電離。①計算。(寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)②在該溶劑中，；。(填“>”“<”或“=”)【答案】(1)BD(2)AcOHKI(3)＞＞【解析】（1）①N的原子序數(shù)為7，位于第二周期第ⅤA族，基態(tài)N原子價層電子的軌道表示式為；②由已知可得：Ⅰ．，；Ⅱ．，；Ⅲ．，；Ⅳ．，；由蓋斯定律可知，目標方程式可由方程式Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ＋Ⅳ得到，故反應(yīng)；③A．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，A項錯誤；B．由圖示可知，酸性：硫酸＞磷酸＞乙酸，催化劑酸性增強，反應(yīng)速率提高，B項正確；C．一個硫酸分子中含有2個H，一個磷酸分子中含有3個H，一個乙酸分子中含有4個H，但含H最少的硫酸催化時，最有利于加速反應(yīng)，C項錯誤；D．由圖示可知，反應(yīng)開始一段時間，反應(yīng)物濃度減小，但反應(yīng)速率加快，反應(yīng)速率并不始終隨著反應(yīng)物濃度下降而減小，D項正確；故選BD。（2）催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)并未改變，由催化機理示意圖可知，催化劑有AcOH和KI；（3）由變化曲線圖可知，當(dāng)時，，設(shè)初始，則初始，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為，可列出三段式如下：由，即，解得，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為解得；②根據(jù)圖像可知，當(dāng)時，設(shè)此時轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為，可列出三段式如下：此時，即，則，則平衡常數(shù)，則；由于，則，。8．（2023·廣東卷）配合物廣泛存在于自然界，且在生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著重要作用。(1)某有機物能與形成橙紅色的配離子，該配離子可被氧化成淡藍色的配離子。①基態(tài)的電子軌道表示式為。②完成反應(yīng)的離子方程式：(2)某研究小組對(1)中②的反應(yīng)進行了研究。用濃度分別為的溶液進行了三組實驗，得到隨時間t的變化曲線如圖。

①時，在內(nèi)，的平均消耗速率=。②下列有關(guān)說法中，正確的有。A．平衡后加水稀釋，增大B．平衡轉(zhuǎn)化率：C．三組實驗中，反應(yīng)速率都隨反應(yīng)進程一直減小D．體系由橙紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榈{色所需時間：(3)R的衍生物L(fēng)可用于分離稀土。溶液中某稀土離子(用M表示)與L存在平衡：

研究組配制了L起始濃度與L起始濃度比不同的系列溶液，反應(yīng)平衡后測定其核磁共振氫譜。配體L上的某個特征H在三個物種中的化學(xué)位移不同，該特征H對應(yīng)吸收峰的相對峰面積S(體系中所有特征H的總峰面積計為1)如下表。01.0000ax0.64b0.400.60〖備注〗核磁共振氫譜中相對峰面積S之比等于吸收峰對應(yīng)H的原子數(shù)目之比；“”表示未檢測到。①時，。②時，平衡濃度比。(4)研究組用吸收光譜法研究了(3)中M與L反應(yīng)體系。當(dāng)時，測得平衡時各物種隨的變化曲線如圖。時，計算M的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

【答案】(1)

HNO2(2)A、B(3)0.363：4或0.75(4)98%【解析】（1）①基態(tài)的電子軌道表示式為

；②根據(jù)原子守恒可知離子方程式中需要增加HNO2。（2）①濃度分別為的溶液，反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率增大，據(jù)此可知三者對應(yīng)的曲線分別為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；時，在內(nèi)，觀察圖像可知的平均消耗速率為；②A．對于反應(yīng)HNO2，加水稀釋，平衡往粒子數(shù)增加的方向移動，含量增加，含量減小，增大，A正確；B．濃度增加，轉(zhuǎn)化率增加，故，B正確；C．觀察圖像可知，三組實驗反應(yīng)速率都是前期速率增加，后期速率減小，C錯誤；D．硝酸濃度越高，反應(yīng)速率越快，體系由橙紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榈{色所需時間越短，故，D錯誤；故選AB。（3）①時，，且=0.64，得x=0.36；②相比于含有兩個配體，則與的濃度比應(yīng)為相對峰面積S的一半與的相對峰面積S之比，即。（4）；，由L守恒可知，則；則M的轉(zhuǎn)化率為。9．（2022·廣東卷）鉻及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應(yīng)用。(1)催化劑可由加熱分解制備，反應(yīng)同時生成無污染氣體。①完成化學(xué)方程式：______________。②催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)歷程如圖，過程的焓變?yōu)開______(列式表示)。③可用于的催化氧化。設(shè)計從出發(fā)經(jīng)過3步反應(yīng)制備的路線_______(用“→”表示含氮物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化)；其中一個有顏色變化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)溶液中存在多個平衡。本題條件下僅需考慮如下平衡：(ⅰ)

(ⅱ)

①下列有關(guān)溶液的說法正確的有_______。A．加入少量硫酸，溶液的pH不變B．加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加C．加入少量溶液，反應(yīng)(ⅰ)的平衡逆向移動D．加入少量固體，平衡時與的比值保持不變②25℃時，溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖。當(dāng)時，設(shè)、與的平衡濃度分別為x、y、，則x、y、z之間的關(guān)系式為_______；計算溶液中的平衡濃度_____(寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。③在稀溶液中，一種物質(zhì)對光的吸收程度(A)與其所吸收光的波長()有關(guān)；在一定波長范圍內(nèi)，最大A對應(yīng)的波長()取決于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征；濃度越高，A越大。混合溶液在某一波長的A是各組分吸收程度之和。為研究對反應(yīng)(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影響，配制濃度相同、不同的稀溶液，測得其A隨的變化曲線如圖，波長、和中，與的最接近的是_______；溶液從a變到b的過程中，的值_______(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮?1)

N2↑

4H2O

(E1-E2)+ΔH+(E3-E4)

2NO+O2=2NO2(2)

BD

當(dāng)溶液pH=9時，，因此可忽略溶液中即=0.20反應(yīng)(ii)的平衡常數(shù)K2===3.3×10-7聯(lián)立兩個方程可得=6.0×10-4mol/L

λ3

增大【解析】(1)①分解過程中，生成Cr2O3和無污染氣體，根據(jù)元素守恒可知，其余生成物為N2、H2O，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)方程式為。②設(shè)反應(yīng)過程中第一步的產(chǎn)物為M，第二步的產(chǎn)物為N，則X→M

ΔH1=(E1-E2)，M→N

ΔH2=ΔH，N→Y

ΔH3=(E3-E4)1，根據(jù)蓋斯定律可知，X(g)→Y(g)的焓變?yōu)棣1+ΔH2+ΔH3=(E1-E2)+ΔH+(E3-E4)。③NH3在Cr2O3作催化劑條件下，能與O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，若同時通入O2，可將氮元素全部氧化為HNO3，因此從NH3出發(fā)經(jīng)過3步反應(yīng)制備HNO3的路線為；其中NO反應(yīng)生成NO2過程中，氣體顏色發(fā)生變化，其反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2。(2)①K2Cr2O7溶液中存在平衡：(i)、(ii)。A．向溶液中加入少量硫酸，溶液中c(H+)增大，(ii)平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，平衡移動只是減弱改變量，平衡后，溶液中c(H+)依然增大，因此溶液的pH將減小，故A錯誤；B．加水稀釋過程中，根據(jù)“越稀越水解”、“越稀越電離”可知，(i)和(ii)的平衡都正向移動，兩個平衡正向都是離子數(shù)增大的反應(yīng)，因此稀釋后，溶液中離子總數(shù)將增大，故B正確；C．加入少量NaOH溶液，(ii)正向移動，溶液中將減小，(i)將正向移動，故C錯誤；D．平衡(i)的平衡常數(shù)K1=，平衡常數(shù)只與溫度和反應(yīng)本身有關(guān)，因此加入少量K2Cr2O7溶液，不變，故D正確；綜上所述，答案為：BD。②0.10mol/LK2Cr2O7溶液中，Cr原子的總濃度為0.20mol/L，當(dāng)溶液pH=9.00時，溶液中Cr原子總濃度為=0.20mol/L，、與的平衡濃度分別為x、y、zmol/L，因此=0.10；由圖8可知，當(dāng)溶液pH=9時，，因此可忽略溶液中，即=0.20，反應(yīng)(ii)的平衡常數(shù)K2===3.3×10-7，聯(lián)立兩個方程可得=6.0×10-4mol/L。③根據(jù)反應(yīng)(i)、(ii)是離子濃度增大的平衡可知，溶液pH越大，溶液中越大，混合溶液在某一波長的A越大，溶液的pH越大，溶液中越大，因此與的λmax最接近的是λ3；反應(yīng)(i)的平衡常數(shù)K1=，反應(yīng)(ii)的平衡常數(shù)K2=，==，因此=，由上述分析逆推可知，b>a，即溶液pH從a變到b的過程中，溶液中c(H+)減小，所以的值將增大。1．（2025·廣東廣州二模）水煤氣變換是重要的化工過程，鐵的氧化物可作為該反應(yīng)的催化劑。水煤氣變換反應(yīng)：(1)基態(tài)Fe原子價層電子的軌道表示式為。(2)使用作為反應(yīng)催化劑，該反應(yīng)分兩步完成：則(用和表示)。(3)科研小組研究了在兩種不同催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如下圖所示。其他條件相同時，下列說法正確的有___________(填字母)。A．水煤氣變換反應(yīng)的B．使用催化劑Ⅰ時，反應(yīng)體系更快達到平衡。C．催化劑Ⅱ條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率比催化劑Ⅰ大D．反應(yīng)過程中，使用催化劑Ⅰ時中間產(chǎn)物所能達到的最高濃度更大(4)科研人員研究了467℃和489℃時水煤氣變換反應(yīng)中和CO分壓隨時間變化關(guān)系如圖1所示，催化劑為，實驗初始時體系中的、。①489℃時，隨時間變化關(guān)系的曲線是(填“a”或“b”)。②467℃時反應(yīng)在內(nèi)的平均反應(yīng)速率(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。(5)科研人員研究了溫度和初始投料比對水煤氣變換反應(yīng)平衡狀態(tài)的影響。已知：CO初始的物質(zhì)的量恒定為。在527℃和784℃下，隨的變化曲線如圖2。①計算527℃時水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)=。(以分壓表示，分壓總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，寫出計算過程)②721℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的和混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M行反應(yīng)，則平衡時體系中的物質(zhì)的量分數(shù)范圍是(填字母)。A．

B．

C．

D．【答案】(1)(2)(3)AD(4)b0.0078(5)4B【解析】（1）基態(tài)Fe原子核外有26個電子，按照構(gòu)造原理，其核外電子排布式為[Ar]3d64s2，按照洪特規(guī)則，價層電子3d上6個電子優(yōu)先占據(jù)5個不同軌道，故價層電子的電子排布圖為；故答案為：；（2）使用作為反應(yīng)催化劑，該反應(yīng)分兩步完成：①②根據(jù)蓋斯定律，①+②得：=；故答案為：；（3）A.根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)物能量高于生成物能量，水煤氣變換反應(yīng)的，A正確；B.根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，使用催化劑Ⅰ時，中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物基元反應(yīng)的活化能高于使用催化劑II時，反應(yīng)速率較小，使用催化劑Ⅰ時反應(yīng)體系達到平衡所需時間大于使用催化劑II時，B錯誤；C.催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，催化劑Ⅱ條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率與催化劑Ⅰ條件下相同，C錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，使用催化劑Ⅰ時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)基元反應(yīng)的活化能低于使用催化劑II時，反應(yīng)速率較大，使用催化劑Ⅰ時中間產(chǎn)物所能達到的最高濃度比使用催化劑II時更大，D正確；故答案為：AD；（4）①由圖可知，a、b表示的是CO的分壓，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡逆向移動，CO分壓增加，H2分壓降低，故467℃時隨時間變化關(guān)系的曲線是a；489℃時隨時間變化關(guān)系的曲線分別是b；故答案為：b；②467℃時隨時間變化關(guān)系的曲線是a；反應(yīng)在內(nèi)的平均反應(yīng)速率0.0078；故答案為：0.0078；（5）①根據(jù)在527℃和784℃下，隨的變化曲線，因為反應(yīng)的，所以T1為527℃，T2為784℃。由圖2可得，T1溫度下=1.0時，=2.0。因為初始投料，平衡時有，且有，則Kp=；故答案為：4；②721℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的和混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M行反應(yīng)。可設(shè)和物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)三段式：，平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)=。527℃溫度下=1.0時，=2.0，，解得，，平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)=；784℃溫度下=1.0時，=1.0，，解得，，平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)=；由此可判斷721℃時最終平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)范圍為；故答案為：B。2．（2025·廣東茂名二模）鈦（）及其合金是理想的高強度、低密度結(jié)構(gòu)材料，應(yīng)用廣泛。(1)在元素周期表中位于區(qū)。(2)生產(chǎn)鈦的方法之一是將還原得到，原理如下表：反應(yīng)a：-21244.7b：-51220①反應(yīng)的為。②已知越小，反應(yīng)越容易發(fā)生，溫度為時更易發(fā)生的反應(yīng)是（選填“a”或“b”）。(3)能高效分解水，為開發(fā)氫能源提供了研究方向。一種制取高純的原理的主反應(yīng)：。①下圖為主反應(yīng)的與溫度的關(guān)系，該反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。②下列關(guān)于主反應(yīng)的說法正確的是。A．減壓時平衡正向移動，增大B．當(dāng)時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．溫度升高，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動D．投料時增大的值，有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率③初始組分和的物質(zhì)的量均為，的物質(zhì)的量為時，在體積為的密閉容器中進行合成的反應(yīng)，分鐘時體系部分組分的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖所示。a．600℃以后，的量增幅不大，而的量明顯增多的原因是發(fā)生了分解反應(yīng)：（用方程式表示）。b．求點時主反應(yīng)的濃度商（列出計算式），則（填“<”“>”或“=”）?！敬鸢浮?1)d(2)+161b(3)吸熱BD<〖祥解〗由反應(yīng)的lgK與溫度的關(guān)系圖可知，溫度升高lgK增大，說明為吸熱反應(yīng)；對于可逆反應(yīng)來說，通過濃度熵Q與K的大小關(guān)系，可以判斷反應(yīng)進行的方向（或判斷v正、v逆的大小關(guān)系）。【解析】（1）Ti位于元素周期表第四周期ⅣB族，價層電子排布式為3d24s2，故屬于d區(qū)；（2）目標反應(yīng)可由b-a得到，根據(jù)蓋斯定律可知目標反應(yīng)的；，代入相關(guān)數(shù)據(jù)得、，即<，故當(dāng)溫度為1500K時，反應(yīng)b更容易發(fā)生；（3）①由上述分析可知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；②A．該反應(yīng)為分子數(shù)增大的反應(yīng)，故減壓平衡正向移動，但K不變，A錯誤；B．當(dāng)時說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，B正確；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，正向速率加快的更多，平衡正向移動，C錯誤；D．投料時增大的值，相當(dāng)于保持TiCl3的量不變，增大CH4的量，反應(yīng)朝正向移動，有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；故答案選BD；③a．由圖像可知隨著溫度升高，產(chǎn)物中出現(xiàn)了C，且氫氣的量明顯增多，說明甲烷分解生成了C和氫氣，反應(yīng)方程式為；b．由圖可知在溫度為670℃，tmin時，體系內(nèi)甲烷和C均為3.5mol，說明副反應(yīng)中甲烷轉(zhuǎn)化了3.5mol，同時還生產(chǎn)了7molH2，設(shè)主反應(yīng)中甲烷轉(zhuǎn)化了2xmol，列出三段式：，依題有10－2x－3.5=3.5，解得x=1.5；平衡時H2、HCl、CH4、TiCl3的物質(zhì)的量的濃度為，14.25mol/L、4.5mol/L、1.75mol/L、3.5mol/L，代入公式有濃度商Q=，由反應(yīng)的lgK與溫度的關(guān)系圖可知，溫度為670℃時平衡常數(shù)K=10-5，故Q>K，平衡逆向移動，即v正<v逆。3．（2025·廣東大灣區(qū)二模）利用液—液萃取法從鹽湖鹵水(含高濃度Mg2+)中提取Li+引發(fā)關(guān)注熱潮，其中使用最廣泛的萃取劑是磷酸三丁酯(以L表示)。(1)基態(tài)P原子的價層電子排布式是。(2)在萃取過程中添加FeCl3能有效提高Li+的提取率。①FeCl3溶液顯酸性的原因是。(用離子反應(yīng)方程式表示)②Fe3+溶于鹵水后可發(fā)生反應(yīng)a：Fe3+(aq)+4Cl?(aq)?(aq)ΔH已知：則反應(yīng)a的ΔH=。③某小組為研究FeCl3用量(其它條件相同)對萃取過程的影響，利用模擬鹵水[c0(Li+)=0.05mol·L?1、c0(Mg2+)=3.5mol·L?1、c0(H+)=0.03mol·L?1]進行萃取，實驗中V(o)=V(aq)，結(jié)果如圖1所示。已知：I．萃取時發(fā)生反應(yīng)b：Fe3+(aq)+4Cl?(aq)+Li+(aq)+xL(l)?[LiLx]+(o)+[FeCl4]?(o)。aq代表水層，o代表有機層。II．分配系數(shù)DM=，其中c[M(o)]、c[M(aq)]代表平衡濃度。i．下列說法正確的是。a．反應(yīng)b達到平衡時，v正(Fe3+)=4v逆(Cl?)b．一定條件下，DLi越大，c[LiLx]+(o)越大，c[Li+(aq)]越小c．隨n()增大，Li+與Mg2+分離越不徹底d．若升溫使反應(yīng)b平衡左移，則DLi會增大ii．根據(jù)圖1中數(shù)據(jù)，當(dāng)n()=1.2時，水層中剩余的c(Li+)為起始時的；DMg=。(均用分數(shù)表示)(3)用10mL3mol·L?1鹽酸對含鋰有機層[c([Li(L)x]+)=0.060mol·L?1]進行反萃取，得到高濃度的LiCl水溶液。有機層體積對各離子反萃取率(SM%=×100%)的影響如圖2所示。反萃取時發(fā)生反應(yīng)c：H+(aq)+[LiLx]+(o)?Li+(aq)+H+(o)+xL(l)。①已知當(dāng)V(o)=200mL時，SLi%=60%，計算此時DLi(寫出計算過程)。②結(jié)合反應(yīng)b及圖2的信息，在答題卡相應(yīng)位置畫出用蒸餾水作反萃取劑，有機層體積對SFe%的影響曲線。【答案】(1)(2)bc(3)(畫出隨V(o)增加，SL%減小即可，趨勢正確即可。)【解析】（1）P為15號元素，價電子排布式為3s23p3；（2）①FeCl3是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解顯酸性，離子方程式為：；②根據(jù)圖示可以得出：I、FeCl3(s)+HCl(g)=HFeCl4(s)

ΔH1；II、FeCl3(s)=Fe3+(aq)+3Cl-(aq)

ΔH2；III、HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq)

ΔH3；IV、HFeCl4(s)=H+(aq)+(aq)

ΔH4；根據(jù)蓋斯定律：I+IV-II-III得到反應(yīng)Fe3+(aq)+4Cl?(aq)?(aq)

則ΔH=；③a．反應(yīng)b達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，即4v正(Fe3+)=v逆(Cl?)，a錯誤；b．分配系數(shù)DM=，一定條件下，DLi越大，有機層中的Li多，水層中的Li少，即c[LiLx]+(o)越大，c[Li+(aq)]越小，b正確；c．根據(jù)圖1可知，隨n()增大，Li和Mg的分配系數(shù)接近，Li+與Mg2+分離越不徹底，c正確；d．若升溫使反應(yīng)b平衡左移，Li由有機層進入水層，則DLi會減小，d錯誤；答案選bc；當(dāng)n()=1.2，DLi==2.5，假設(shè)有機層Li+濃度為2.5amol/L，水層中Li=濃度為amol/L，則起始Li+濃度為(a+2.5a)mol/L=3.5mol/L，水層中剩余的c(Li+)為起始時的；當(dāng)n()=1.2時，，DLi=2.5，則DMg=；（3）①含鋰有機層[c([Li(L)x]+)=0.060mol·L?1]，體積V(o)=200mL，則n([Li(L)x]+)=0.060mol·L?1×200×10-3L=0.12mol=120mmol，SLi%=60%，依據(jù)三段式：DLi=；②結(jié)合反應(yīng)b及圖2的信息可知，用蒸餾水作反萃取劑，有機層體積增加，SFe%減小，曲線圖為：。4．（2025·廣東佛山二模）鐵是用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，其化合物在生產(chǎn)生活中也應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)Fe價電子排布式為。用以下焓變表示Fe的第一電離能為。(2)溶液中有、、、、等多種含鐵粒子。常溫下，各含鐵粒子的分布系數(shù)()與關(guān)系如圖所示：①配制的方法是將晶體溶于，再加水稀釋至。②溶液呈黃色與生成有關(guān)，加熱溶液顏色變深，原因是。③當(dāng)時，溶液中存在的平衡只考慮：Ⅰ．Ⅱ．(填“”“”或“”)；常溫下，測得溶液中，，，計算溶液中(寫計算過程)。(3)向盛有溶液的試管中加入溶液，溶液呈紅色。將上述溶液均分于兩支試管中：①向第一支試管中滴加飽和溶液：加入2滴時顏色變深，加入超過3滴，溶液顏色逐漸變淺。分析顏色變淺的原因。②向另一支試管中加入溶液，溶液顏色立即變淺甚至消失，原因是?！敬鸢浮?1)(2)濃鹽酸水解吸熱，加熱促進水解，濃度增大(3)增大。形成氯配合物，使減小，逆向移動，減小或飽和酸性較強，生成弱酸HSCN，使減小，逆向移動，減小酸性溶液中，被氧化【解析】（1）Fe是第26號元素，基態(tài)Fe的價電子排布式為；由基態(tài)Fe→得Fe的第一電離能為；（2）①配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于濃鹽酸中抑制其水解，再加水稀釋到所需要的濃度；②溶液呈黃色與生成有關(guān)，，水解吸熱，加熱促進水解正向進行，濃度增大，溶液顏色變深；③由圖中交點A可知，，，，由圖中交點B可知，一定大于；根據(jù)已知列三段式：，，；（3）①加入2滴時顏色變深，增大，正向移動，顏色加深，加入超過3滴使增大，形成氯配合物，使減小，逆向移動，減小或飽和酸性較強，生成弱酸HSCN，使減小，逆向移動，減小；②具有還原性，酸性溶液中，被氧化。5．（2025·廣東二模）甲酸(HCOOH)等羧酸在能源與化工領(lǐng)域中具有重要應(yīng)用。(1)將回收的CO2還原為甲酸是CO2資源化利用的途徑之一。已知：①②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH4則ΔH1=(用含ΔH2、ΔH3和ΔH4的式子表示)。(2)甲酸甲酯水解可制取甲酸，反應(yīng)為HCOOCH3(1)+H2O(l)HCOOH(1)+CH3OH(l)。ΔH＞0，一定條件下，HCOOCH3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示(反應(yīng)前后溶液體積不變)。①實驗i中HCOOCH3的起始濃度為1.0mol·L-1，則20~40min內(nèi)，v(HCOOH)=mol·L-1·min-1。②下列說法中正確的有。A．與實驗i相比，實驗ii改變的條件是升高溫度B．平衡后加水稀釋，甲酸的平衡產(chǎn)率增大C．平衡后加入少量NaOH固體，甲酸甲酯的平衡濃度降低D．選用合適的催化劑可減小反應(yīng)的焓變，加快甲酸甲酯的水解速率(3)甲酸在催化劑[L-Fe-H]+作用下能發(fā)生分解，其反應(yīng)機理和相對能量變化如圖所示。①基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為。②反應(yīng)機理圖中，陰離子X為，陽離子Y為。③上述反應(yīng)進程中，反應(yīng)速率較慢的一步為(填“b”、或“d”)。(4)羧酸與其鹽組成的混合溶液可作為緩沖溶液，能維持溶液酸堿性的穩(wěn)定。室溫下，不同組成的緩沖溶液中，pH隨的變化如圖所示(R為烴基或氫)。①R1COOH、HCOOH和R2COOH三種酸中，酸性最強的為。②=1時，HCOOH與HCOONa的混合溶液的pH=。③室溫下、將同物質(zhì)的量濃度的VLHCOOH溶液和0.5VLNaOH溶液混合配制緩沖溶液，則緩沖溶液的pH(填“＞”、“＜”或“=”)3.75，理由為?！敬鸢浮?1)ΔH3+ΔH4-ΔH2(2)5.0×10-3BC(3)3d64s2HCOO-H+d(4)R2COOH4.75＞Ka(HCOOH)=1.0×10-3.75，則Kh=1.0×10-10.25，HCOOH的電離程度大于HCOO-的水解程度。HCOOH溶液與NaOH溶液混合后。溶液中c(HCOO-)＞c(HCOOH)，即＞0，則pH＞3.75【解析】（1）由圖中信息可得出：①CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)

ΔH1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH4③CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH2④CO(g)+H2O(g)=HCOOH(g)

ΔH3依據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)④+②×-③=①，可得出反應(yīng)①的ΔH1=ΔH3+ΔH4-ΔH2。（2）甲酸甲酯水解可制取甲酸，反應(yīng)為HCOOCH3(1)+H2O(l)HCOOH(1)+CH3OH(l)ΔH＞0。①從圖中可以看出，實驗i中，HCOOCH3的起始濃度為1.0mol·L-1，20~40min內(nèi)，HCOOCH3的轉(zhuǎn)化率由11.0%增大到21.0%，則參加反應(yīng)HCOOCH3的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1×(21.0%-11.0%)=0.10mol·L-1，v(HCOOH)==5.0×10-3mol·L-1·min-1。②A．與實驗i相比，若實驗ii為升高溫度，則平衡正向移動，HCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)比實驗i大，A不正確；B．平衡后加水稀釋，各物質(zhì)的濃度減小，平衡向生成甲酸的方向移動，所以甲酸的平衡產(chǎn)率增大，B正確；C．平衡后加入少量NaOH固體，與甲酸作用從而減少甲酸的濃度，平衡正向移動，甲酸甲酯的平衡濃度降低，C正確；D．選用合適的催化劑，可加快甲酸甲酯的水解速率，但不能減小反應(yīng)的焓變，D不正確；故選BC。（3）①基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則其價層電子排布式為3d64s2。②反應(yīng)機理圖中，比較反應(yīng)a的反應(yīng)物與生成物，可得出陰離子X為HCOO-，比較反應(yīng)c的反應(yīng)物與生成物，可得出陽離子Y為H+。③上述反應(yīng)進程中，由物質(zhì)Ⅱ轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Ⅲ，活化能為(45.3kJ?mol-1)-(-31.8kJ?mol-1)=77.1kJ?mol-1，由物質(zhì)Ⅳ轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Ⅰ，活化能為(43.5kJ?mol-1)-(-42.6kJ?mol-1)=86.1kJ?mol-1，則物質(zhì)Ⅳ轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Ⅰ，反應(yīng)的活化能更大，則反應(yīng)速率較慢的一步為d。（4）①R1COOH、HCOOH和R2COOH三種酸中，=0時，=1，K==c(H+)，R2COOH的pH最小，c(H+)最大，K值最大，則酸性最強的為R2COOH。②=0時，pH=3.75，K(HCOOH)==c(H+)=10-3.75，=1時，=10，HCOOH與HCOONa的混合溶液中，c(H+)==mol·L-1=10-4.75mol·L-1，pH=-lgc(H+)=4.75。③室溫下，將同物質(zhì)的量濃度的VLHCOOH溶液和0.5VLNaOH溶液混合，反應(yīng)結(jié)束時所得溶液中c(HCOOH)=c(HCOO-)，由于Ka(HCOOH)=1.0×10-3.75＞Kh=1.0×10-10.25，所以溶液中以HCOOH電離為主，溶液中c(HCOO-)＞c(HCOOH)，c(H+)=＜10-3.75mol·L-1，則緩沖溶液的pH＞3.75。理由為：Ka(HCOOH)=1.0×10-3.75，則Kh=1.0×10-10.25，HCOOH的電離程度大于HCOO-的水解程度。HCOOH溶液與NaOH溶液混合后。溶液中c(HCOO-)＞c(HCOOH)，即＞0，則pH＞3.75。6．（2025·廣東清遠二模）氮元素是重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用。(1)標準摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的焓變，符號為。已知在25℃和101kPa時，以下物質(zhì)的標準摩爾生成焓如下表所示。物質(zhì)a由

，則。(2)氨氣的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的重要步驟，假設(shè)只會發(fā)生以下兩個競爭反應(yīng)。反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，將和充入1L密閉容器中，在不同溫度相同時間下，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。①該催化劑在高溫時對反應(yīng)(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的選擇性更好。②520℃時，容器中。③下列敘述能說明該條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。a．氨氣的體積分數(shù)不變

b．容器中氣體密度保持不變

c．容器中氣體壓強保持不變(3)銅氨溶液具有顯著的抗菌作用。往溶液中通入氨氣，測得和銅氨各級配合物的物質(zhì)的量分數(shù)與平衡體系的(濃度的負對數(shù))的關(guān)系如圖所示。①曲線4代表的含銅微粒為。②b點的縱坐標為。③結(jié)合圖像信息，計算反應(yīng)的平衡常數(shù)。[已知的，寫出計算過程]【答案】(1)(2)Ⅰ0.4ac(3)0.14【解析】（1）根據(jù)標準摩爾生成焓的定義，反應(yīng)熱的計算公式為：。對于反應(yīng)，(g)和(g)是最穩(wěn)定單質(zhì)，其標準摩爾生成焓為0。則，已知。代入可得：，解得。（2）①由圖像可知，高溫時的物質(zhì)的量相對較大，反應(yīng)I生成，所以該催化劑在高溫時對反應(yīng)I的選擇性更好。②時，，根據(jù)反應(yīng)，生成0.2mol時，消耗的物質(zhì)的量，此時，根據(jù)反應(yīng)，消耗的物質(zhì)的量，初始，容器體積V=1L，則。③a．氨氣的體積分數(shù)不變，說明各物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，該選項正確；b．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，根據(jù)，氣體密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡，該選項錯誤；c．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化，在恒容容器中，容器中氣體壓強保持不變時，說明各物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，該選項正確；綜上，答案是ac。（3）①隨著（氨氣濃度負對數(shù)）減小，氨氣濃度增大，銅氨配合物中氨分子數(shù)增多，所以曲線4代表的含銅微粒為。②觀察圖像，b點縱坐標為。③對于反應(yīng)，平衡常數(shù)，在a點時，，此時。通過代入曲線后面交點數(shù)據(jù)，依次得到：反應(yīng)，平衡常數(shù)。反應(yīng)，平衡常數(shù)。反應(yīng)，平衡常數(shù)。對于的溶解平衡，溶度積常數(shù)?？偡磻?yīng)的平衡常數(shù)。根據(jù)多重平衡規(guī)則，總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步反應(yīng)平衡常數(shù)之積，即。將、、、、代入可得：7．（2025·廣東汕頭二模）某科考隊探究對海洋生態(tài)的影響。(1)根據(jù)下圖數(shù)據(jù)計算自偶電離的。(2)氣體溶于水，存在如下平衡：，。①使用壓強傳感器采集數(shù)據(jù)，測定不同溫度下恒容密閉容器中氣體在等量水中的溶解速率，測得氣體壓強隨時間的變化曲線如圖所示。前5分鐘內(nèi)在條件下的溶解速率為；若將溫度升高至，測得溶解速率反倒降低，原因可能是。②條件下，裝置中達到溶解平衡時。下列說法正確的是。A．條件下裝置中達到溶解平衡時，大于B．打開密閉容器瓶塞，可使氣體溶解平衡正向移動C．若水溶液的穩(wěn)定不變，說明已達到氣體溶解平衡D．當(dāng)溶液中氣體溶解與析出速率相等時，碳酸溶液達到該條件下飽和狀態(tài)③常溫下，若過度排放導(dǎo)致空氣中增大，那么海水中的濃度會（填“增大”“減小”或“不變”）。(3)科考隊通過海水取樣測定和計算機數(shù)據(jù)模擬，繪制常溫下海水中、、、濃度對數(shù)隨變化的關(guān)系如圖所示。①與的關(guān)系曲線為曲線（填編號）。②。③已知某海域珊瑚礁（主要成分是）周邊海水的為8.1，常溫下。計算該海域海水中開始形成時的濃度（寫出計算過程）?！敬鸢浮?1)+26.6kJ/mol(2)0.2溫度升高，碳酸分解速率加快，使二氧化碳溶解的總（凈）反應(yīng)速率下降；CD增大(3)III由②可知，，c()=10-5mol/L，則，該海域海水中開始形成時的濃度為：【解析】（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，①；②；由蓋斯定律可知，-(①+②)可得的。（2）①前5分鐘內(nèi)在條件下的溶解速率為；碳酸受熱分解，若將溫度升高至，測得溶解速率反倒降低，原因可能是：溫度升高，碳酸分解速率加快，使二氧化碳溶解的總（凈）反應(yīng)速率下降；②A．由（1）中圖像可知，是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，減小，，條件下，裝置中達到溶解平衡時，則條件下裝置中達到溶解平衡時，小于，A錯誤；B．是氣體體積減小的反應(yīng)，打開密閉容器瓶塞，體系壓強減小，可使氣體溶解平衡逆向移動，B錯誤；C．該反應(yīng)過程中溶液中碳酸的濃度增大，pH減小，若水溶液的穩(wěn)定不變，說明已達到氣體溶解平衡，C正確；D．當(dāng)溶液中氣體溶解與析出速率相等時，說明達到平衡，碳酸溶液達到該條件下飽和狀態(tài)，D正確；故選CD；③的，平衡常數(shù)只受溫度影響，常溫下，若過度排放導(dǎo)致空氣中增大，那么海水中的濃度會增大。（3）①由碳酸的電離方程式：、，隨著pH的增大，發(fā)生反應(yīng)：，濃度增大，由碳酸鈣的沉淀溶解平衡可知，濃度減小，且pH增大導(dǎo)致濃度增大后溶液中濃度減小，當(dāng)pH繼續(xù)增大時，的濃度大于的濃度，故直線Ⅲ表示與的關(guān)系曲線，直線I表示與pH的關(guān)系，直線II表示與pH的關(guān)系；②由圖可知，但c()=c()時，pH=8.4，溶液中c(H+)=10-8.4mol/L，；③已知某海域珊瑚礁（主要成分是）周邊海水的為8.1，c(H+)=10-8.1mol/L，常溫下，由②可知，，c()=10-5mol/L，則，該海域海水中開始形成時的濃度為：。8．（2025·廣東深圳二模）硫氰化物是重要的分析試劑和合成中間體。(1)基態(tài)的價電子軌道表示式為。(2)配制溶液時，常將晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度，其目的是。(3)向10mL0.005溶液中加入10mL0.015KSCN溶液，反應(yīng)達平衡后，得到紅色溶液M。①取紅色溶液M，分別對其進行如下操作，相關(guān)描述正確的有(填標號)。A．加入少量鐵粉，溶液紅色變淺B．加入少量水，溶液中離子總數(shù)減小C．加入幾滴1KSCN溶液，溶液紅色變深D．加入幾滴0.05溶液，的值減?、谌〖t色溶液M，向其中滴加飽和溶液，體系中主要存在以下平衡：Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：平衡總濃度隨滴入飽和溶液滴數(shù)的變化曲線如圖(忽略溶液體積變化)。ⅰ.M點前，(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)的平衡移動，是導(dǎo)致曲線上升的主要原因。ⅱ.運用平衡移動原理，分析M點后曲線下降的主要原因：。(4)某浸金廢水中含0.5，在相同條件下研究催化劑a、b對該廢水中氧化處理過程的